Металлы и их соединения контрольная работа 9 класс
Обновлено: 04.07.2024
Допишите схемы химических реакций получения металлов из их оксидов. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель.
А . Cu 2 O+C Б . HgO+C
Для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения химических реакций:
А . Na + S Б . Cu + H 2 O B. FeO + HCl
Масса железа, образовавшегося при взаимодействии 144 г . оксида железа ( II ) с водородом по уравнению реакции:
FeO + H 2 = Fe + H 2 O равна:
А. 5,6 г. Б. 56 г. В. 11,2 г. Г. 112 г.
Дополнительная часть
(3 балла) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
NaOH Cu(OH) 2 CuO Cu
(5 баллов) в схеме реакции: ZnS + O 2 ZnO + SO 2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
(3 балла) При разложении 1 кг. Карбоната кальция получили 504 г. Оксида кальция. Массовая доля выхода продукта реакции равна:
90%; 2) 80% 3) 70% 4) 60%
Обязательная часть
Расположите химические элементы: Rb , K , Cs , Li , Na . в порядке возрастания восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д.И.Менделеева)
Укажите физические свойства металлов:
А. … Б. … В. … Г. …
Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять медь из раствора сульфата меди (согласно ряда напряжений металлов)
А . Ni, Fe, Zn.. Б . Ba, Fe, Au. B. Ag, Fe, Zn.
Дополните фразу: «Калий необходим для организма человека и растений, так как …»
А . CuO+C Б . Ag 2 O + H 2
А . Ag + HCl Б . Mg + O 2 В . CaO + HNO 3
Масса железа, образовавшегося при взаимодействии 288 г. оксида железа ( II ) с оксидом углерода ( II ) по уравнению реакции:
FeO + CO = Fe + CO 2 равна
А . 22,4 г. Б. 224г. В. 56 г. Г. 5,6 г.
Дополнительная часть
С a(OH) 2 CaCO 3 CaO CaCl 2
(5 баллов) в схеме реакции: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
(3 балла) В реакции восстановления водородом оксида меди ( II ) массой 8 г. Образовалось 3,84 г. меди. Массовая доля выхода продукта реакции равна:
50% 2) 60% 3) 70 % 4) 80%
Расположите химические элементы: Mg , Sr , Be , Ba , Ca . в порядке возрастания восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д.И.Менделеева)
Укажите названия четырех металлов III группы главной подгруппы .
Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять водород из раствора соляной кислоты (согласно ряда напряжений металлов)
А . С u, Zn, Mg. Б . Ag, Cu, Zn . B. Al, Fe, Zn.
Дополните фразу: «Магний имеет важное значение для живых организмов, так как …»
А . Cu 2 O + H 2 Б . Zn О + C
А . K + Cl 2 Б . Fe + HCl В . Hg + CuSO 4
Масса цинка, полученная при взаимодействии 243 г. оксида цинка с водородом по уравнению реакции:
ZnO + H 2 = Zn + H 2 O равна
А. 19,5 г. Б. 195г. В. 6,5г. Г. 65 г.
FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO Fe
(5 баллов) в схеме реакции: Al + HCl AlCl 3 + H 2 коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
(3 балла) При нейтрализации 40 г гидроксида натрия серной кислотой образовалось 49,7г. Сульфата натрия. Массовая доля выхода продукта реакции равна:
1) 70% 2) 75% 3) 80% 4) 85%
Расположите химические элементы: Rb , K , Cs , Li , Na . в порядке уменьшения восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д.И.Менделеева)
Укажите названия четырёх щелочноземельных металлов:
Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять медь из раствора хлорида меди (согласно ряда напряжений металлов)
А . Ag, Al, Zn.. Б . Mg, Fe, Zn B. Au, Fe, Ba.
Дополните фразу: «Железо играет важную роль в жизни млекопитающих животных и человека, так как…»
А . Cu 2 O + CO Б . FeO + C
6 . Для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения химических реакций:
А . ZnCl 2 + Fe Б . MgO + HNO 3 В . Zn + HCl
Масса меди полученнаая при взаимодействии 320 г. оксида меди ( II ) с оксидом углерода ( II ) по уравнению реакции:
CuO + CO = Cu + CO 2 равна
А . 6 ,4 г. Б. 64 г. В. 25,6 г. Г. 256 г.
Fe(OH) 2 FeCl 2 Fe FeSO 4
(5 баллов) в схеме реакции: SiCl 4 + Na Si + NaCl расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
(3 балла) при взаимодействии оксида кальция со 112л углекослого газа получилось 475 г карбоната кальция. Массовая доля выхода продукта реакции равна:
Контрольная работа по теме "Металлы и их соединения 9 класс".
В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl 2 1) Fe 2 ( SO 4 )3 + H 2 O
Б ) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O
В ) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3
Г ) Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
«Металлы и их соединения» Контрольная работа 2 вариант
Электронная формула атома железа:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3d 10 4p 6
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
Нельзя получить водородотермией
1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром
А) Na + H2O 1) Fe(OH)2+ NaCl
Б ) Na2O + H2O 2) NaOH + H2
В ) NaOH+ SO3 3) NaOH
Г ) NaOH + FeCl2 4) Fe(OH)3+ NaCl
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 KAlO2 Al(NO3)3. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа на тему "Металлы и их соединения" (9 класс)
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов
из оксидов при высоких температурах, называются:
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр
А) Са O + CO 2 1) Ca ( OH )2
Б ) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ H2O
В ) Ca + H2O 3) CaSO4+ H2O
Г ) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2.
Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C 2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения»
При выполнении заданий этой части выберите один ответ
Электронная формула атома алюминия :
1)1s 2 2s 2 2 р 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 1
4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это:
А ) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2.
Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C 2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 9 класс
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2
Б) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ H2O
Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
Электронная формула атома алюминия:
1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O
В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4p 6
Б) Na2O + H2O 2) NaOH + H2
В) NaOH+ SO3 3) NaOH
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 KAlO2 Al(NO3)3. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант
Электронная формула атома калия:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 1
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей
3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов
А) Al + NaOH + H2O 1) Al(NO3)3 + H2
Б) Al2O3 + NaOH 2) Al(NO3)3 + N2 + H2O
В) Al+ HNO3 3) NaAlO2
Читайте также: