Методы переработки руд основанные на восстановлении металлов из оксидов

Обновлено: 15.05.2024

Различные виды встречающегося в природе минерального сырья, пригодного для получения металлов в промышленном масштабе, называются рудами.

В основе всех методов выделения металлов из руд лежит восстановление их по уравнению

Me n+ + n е → Me 0 ,

где n – валентность металла.

В качестве восстановителей применяют графит, оксид углерода (II) СО ↑ , водород, активные металлы, электрический ток и др.

Существуют следующие способы получения металлов из руд.

1) пирометаллургические − карботермический, металлотермический;

Пирометаллургический способ заключается в применении высоких температур в процессе восстановления металла. Чаще всего это процессы восстановления более активными металлами: Al, Mg, Ca, Na и др. (металлотермия), кремнием (силикатотермия), восстановление водородом, гидридами металлов и т. д.

Карботермический способ – восстановление оксидов металлов углеродом или оксидом углерода СО при высоких температурах:

Cu 2 O + C → 2Cu + CO ↑

В доменных печах в качестве восстановителя применяют оксид углеро-

Fe 2 O 3 + 3CO ↑ → 2Fe + 3CO 2 ↑

В металлотермическом методе в качестве восстановителей используют более активные металлы при высоких температурах (Al, Mg, Ca и др.). Этим методом получают титан, уран, ванадий:

TiCl 4 + 2Mg → Ti + 2MgCl 2

Не все металлы можно получить восстановлением углеродом или оксидом углерода (II) СО . Например, реакция Cr 2 O 3 + 3CO = 2Cr+3CO 2 , G ° = 274,6 кДж/моль, не может протекать даже при довольно высоких температурах, в то время как алюмотермия легко осуществима.

Химия. Учеб. пособие

11. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ

11.4. Способы получения металлов из руд

Если в качестве восстановителя применяют алюминий, то этот метод получил название алюмотермии:

Cr 2 O 3 + 2Al → 2Cr + 2Al 2 O 3

Некоторые металлы (например, марганец) с углеродом образуют карбиды, поэтому в данном случае более экономичным методом является сили-

MnO 2 + Si Т → Mn + SiO 2

Восстановление водородом проводится, как правило, тогда, когда необходимо получить сравнительно чистый металл. Водород используется, например, для получения чистого железа, вольфрама из WO 3 , рения из

NH 4 ReO 4 , осмия из (NH 4 ) 2 OsCl 6 и др.

К пирометаллургии относят обычно и хлорную металлургию . Сущность метода заключается в хлорировании сырья в присутствии восстановителя или без него и дальнейшей переработке полученных хлоридов металлов, например:

TiO 2 + C + 2Cl 2 ↑ = TiCl 4 + CO 2 ↑

TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2

Преимуществами метода хлорирования являются: высокая скорость процесса, полнота использования сырья, возможность разделения большого числа компонентов за счет различной летучести и термической устойчивости хлоридов.

Электрометаллургия – технология, основанная на применении электрической энергии для восстановления металлов.

Электрометаллургия включает процессы получения металлов методами электротермии и электролиза.

В первом случае электрический ток служит источником создания высоких температур (например, выплавка стали в электропечах); во второим – используется для непосредственного выделения металлов из соединений.

Такие активные металлы, как K, Na, Са, Mg, Al и др., получают электролизом расплавов их соединений. Например, при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и газообразный хлор:

расплав соли NaCl, анод С (графит):

( − ) К Na + + е → Na 0 − восстановление,

(+) А 2Cl − − 2 е → Cl 2 ↑ − окисление.

Получение алюминия – сложный процесс, сопряженный с большими трудностями. Основное исходное сырье − оксид алюминия Al 2 O 3 – не проводит электрический ток и имеет очень высокую температуру плавления (около 2 050 о С). Поэтому электролизу подвергают расплавленную смесь криолита Na 3 AlF 6 и оксида алюминия. Смесь, содержащая около 10 % мас. Al 2 O 3 плавится при 960 о С и обладает электропроводностью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятными для проведения процесса. Для дополнительного улучшения этих характеристик в состав смеси вводят добавки AlF 3 , CaF 2 , MgF 2 . Благодаря этому проведение электролиза оказывается возможным при 950 о С.

Электролизер для выплавки алюминия представляет собой железный кожух, выложенный изнутри огнеупорным кирпичом. Его дно (под), собранное из блоков спрессованного угля, служит катодом. Аноды (один или несколько) располагаются сверху: это алюминиевые каркасы, заполненные угольными брикетами. Электролизеры устанавливают сериями, каждая серия состоит из 150 и большего числа электролизеров.

При электролизе на катоде выделяется алюминий, а на аноде – кислород. Алюминий, обладающий большей плотностью, чем исходный расплав, собирается на дне электролизера; отсюда его периодически выпускают. По мере выделения металла, в расплав добавляют новые порции оксида алюминия. Выделяющийся при электролизе кислород взаимодействует с углеродом анода, который выгорает, образуя СО и СО 2 .

Гидрометаллургия – технология, осуществляющая получение металлов из руд с помощью водных растворов специальных реагентов (кислот, щелочей, солей), которые переводят металлы из нерастворимого в руде состояния в водорастворимое. Далее металл из водных растворов выделяют либо восстановлением его более активным металлом, либо электролизом (если металл неактивный), либо экстракцией органическими соединениями.

Например, рассмотрим получение меди:

CuO (т) + H 2 SO 4(ж) = CuSO 4(ж) + H 2 O (ж)

Из полученного раствора медь можно выделить, например, восстановлением железом:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

Гидрометаллургическим методом отделяют Ag, Au, Pb и другие металлы от пустой породы, содержащейся в руде:

4Au + O 2 + 8NaCN + 2H 2 O = 4Na[Au(CN) 2 ] + 4NaOH

Далее золото восстанавливают из раствора более активным металлом:

2Na[Au(CN) 2 ] + Zn = Na 2 [Zn(CN) 4 ] + 2Au

Особое место в гидрометаллургии занимает экстракция – извлечение ценного компонента раствора с помощью растворителя, не смешивающегося с раствором. В настоящее время создана целая отрасль металлургии, использующая различные химические экстрагенты при выделении металлов из смесей.

С повышением чистоты металлов значительно улучшаются их характеристики. Они становятся более пластичными, тепло- и электропроводными, труднее подвергаются коррозии и т. д.

Получение металлов высокой чистоты представляет собой очень сложную задачу, решенную далеко не для всех металлов. Существует ряд методов очистки, рассмотрим некоторые из них.

При вакуумной плавке – металл расплавляют в вакууме, что позволяет избавиться от ряда легколетучих и легкоплавких примесей различных металлов, неметаллов, газов. Этот метод дает не очень большую степень чистоты металлов.

Термическое разложение иодидов металлов применяют для очистки очень тугоплавких металлов, образующих летучие соединения с йодом, таких, как цирконий, титан, хром и др. Очищаемый металл помещают в тигель

и добавляют йод. При нагревании происходит взаимодействие металла с йо-

дом. При этом образуется летучий йодид металла (например, TiJ 4 ↑ ), который, соприкасаясь с раскаленной сеткой из чистого титана, разлагается под действием высокой температуры, и очищенный титан оседает на ней:

TiJ 4 ↑ 1 300 − 1 500 D С → Ti + 2J 2

В результате получается чистый металл, а йод улавливается и снова возвращается в процесс.

Данный метод позволяет селективно выделять отдельные металлы из их смесей, получать металлы достаточно высокой степени чистоты.

Электрохимическое рафинирование основано на применении процес-

сов электролиза с растворимым анодом, например, при очистке черновой меди от примесей.

В электролитическую ванну наливают раствор сульфата меди CuSO 4 и устанавливают массивный анод из черновой меди, а катод из рафинированной меди в виде тонкой пластины. В ходе электролиза медь анода переходит

в раствор, а затем восстанавливается на катоде:

раствор CuSO 4 , анод – черновая медь, катод – рафинированная медь,

(+)А Cu 0 – 2 е = Cu 2+ (в раствор),

(–)К Сu 2+ + 2 е = Cu 0 (остается на катоде).

11.5. Получение металлов высокой степени чистоты

Электролиз ведут с малыми скоростями, чтобы обеспечить селективное осаждение меди на катоде, а примеси других металлов остались в раствореэлектролита.

Электролиз ведут до тех пор, пока анод полностью растворится, а катод из тонкой пластины превратится в массивный брусок чистой рафинированной меди.

Зонная плавка позволяет получать металлы очень высокой степени чистоты.

Слиток металла в виде стержня, помещенного в тигель, передвигают с малой скоростью (5 − 10 мм/ч) через электропечь. При этом расплавляется очень небольшой участок слитка, находящийся в зоне нагрева в данный момент. По мере передвижения тигля расплавленная зона перемещается от одного конца слитка к другому.

Процесс очистки основан на том, что растворимость примесей в жидкой фазе значительно выше, чем в твердой. При медленном перемещении слитка, а следовательно, зоны расплава вдоль слитка, примеси извлекаются расплавленной зоной и перемещаются в конец слитка.

При многократном повторении описанного процесса получают металл высокой степени чистоты с примесями, собравшимися в одном конце слитка, который отрезают и подвергают дальнейшей очистке с целью более полного выделения из них чистого металла.

1. Каковы особенности электронного строения атомов металлических элементов? Чем объясняется относительно слабая связь валентных электронов атомов металлов с ядром?

2. Какие элементы относятся к металлам в периодической системе элементов? Как изменяются их свойства по периоду, по группе?

3. Чем обусловлены характерные физические свойства металлов? От

чего они зависят?

4. Что представляет собой металлическая связь? За счет чего она осуществляется?

5. Какие металлы нельзя хранить на воздухе? Почему? Написать уравнения реакций этих металлов с кислородом. Как называются получающиеся соединения?

6. Какие металлы устойчивы к окислению кислородом воздуха? Почему?

7. Каков кислотно-основной характер оксидов металлов? Как он меняется в периоде с увеличением порядкового номера элемента?

8. Как зависит характер оксидов металлов от степени окисления элемента, образующего эти окcиды?

9. Назвать способы получения металлов из руд.

Контрольные вопросы и задания

10. Какие вещества применяются в качестве восстановителей металлов

в пирометаллургическом методе?

11. Как влияет степень чистоты металла на его физические свойства?

12. Назвать методы получения чистых металлов, их особенности.

Изучив содержание этой темы, студент должен:

знать классификацию металлов и нахождение их в природе; физические и химические свойства металлов; способы получения металлов из руд − пирометаллургические, электрометаллургические, гидрометаллургические; методы получения металлов высокой степени чистоты;

уметь отличать особенности электронного строения металлов от неметаллов; определять и объяснять причину изменения химической активности металлов по группам и периодам таблицы Д. И. Менделеева; проверять экспериментально химическую активность металлов при взаимодействии их с кислотами, кислородом воздуха и другими окислителями; объяснять характерные физические свойства металлов с точки зрения металлической связи; составлять уравнения окислительно-восстановительных процессов при получении металлов электрометаллургическим, гидрометаллургическим и другими способами; объяснять суть процесса очистки металлов методом электролитического рафинирования и записывать уравнения соответствующих химических реакций.

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются : 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия?

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются : 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия.

2) пирометаллургия - методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах, при этом происходит восстановление металлов из их оксидов.

Вычислить массу алюминия, который требуется для восстановления методом алюминотермии руды массой 100 г?

Вычислить массу алюминия, который требуется для восстановления методом алюминотермии руды массой 100 г.

Содержащей 87% оксида марганца.

Какой процесс называют электрометаллургией?

Какой процесс называют электрометаллургией.

Запишите уравнение реакции получения металла из его оксида?

Запишите уравнение реакции получения металла из его оксида.

Почему этот процесс называют восстановлением?

Какой процесс всегда протекает параллельно процессу восстановления?

Сколько грамм углерода необходимо для восстановления 200г железной руды содержащей 10% примеси?

Руда состоит из оксида железа(|||).

На восстановление 1, 80 г оксида металла израсходовано 833 см3 кислорода (н?

На восстановление 1, 80 г оксида металла израсходовано 833 см3 кислорода (н.

У). Вычислить молярные эквивалентные массы оксида и металла.

Способы получения металла : гидрометаллургия, пирометаллургия, электрометаллургия?

Способы получения металла : гидрометаллургия, пирометаллургия, электрометаллургия.

Производство чугуна, стали.

( харектеристика, уравнение реакции).

При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления + 2 образовалось 12, 8 г этого металла?

При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления + 2 образовалось 12, 8 г этого металла.

Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

Напишите краткое определение по химии?

Напишите краткое определение по химии.

Как происходит обжиг руды.

И как происходит восстановление металла из оксида.

В каком процессе используется восстановление металлов из руд?

г)все ответы верны.

г)все перечисленные верны.

Вы открыли страницу вопроса Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются : 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Металлургия - то получение металлов из соединений, следовательно ответ - г.

Какие из перечисленных оксидов : СaO, ZnO, Al2O3 - могут быть восстановленыводородом до металла при стандартных условиях?

Какие из перечисленных оксидов : СaO, ZnO, Al2O3 - могут быть восстановлены

водородом до металла при стандартных условиях?

Ответ подтвердить расчетами

На каком электроде в процессе электролиза происходят процессы : а) восстановленияБ) окисления?

На каком электроде в процессе электролиза происходят процессы : а) восстановления

Железную руду массой 6, 5 т содержащую 15% оксида железа (3) подвергли восстановлению водородом рассчитали массу железа полученного в этом процессе?

Железную руду массой 6, 5 т содержащую 15% оксида железа (3) подвергли восстановлению водородом рассчитали массу железа полученного в этом процессе.

Найдите здесь процессы восстановления?

Найдите здесь процессы восстановления.

Процессы восстановления?

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос В каком процессе используется восстановление металлов из руд?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Відповідь а 11121111.

Что нужно добавить?

Что нужно добавить.

Чтобы из руды можно выплавить металл?

Читайте также: