Многие металлы имеют специфический запах

Обновлено: 21.09.2024

1) Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду - Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается.
2) Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл квантами света.
3) Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. В ряду - Ag, Cu, Al, Fe уменьшается. При нагревании электропроводность уменьшается, т. к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".
4) Теплопроводность. Закономерность та же. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути.
5) Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло) ; самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.
6) Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см3).
Металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими металлами".
7) Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть (т. пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C).
Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

Все металлы являются восстановителями. Для металлов главных подгрупп восстановительная активность (способность отдавать электроны) возрастает сверху вниз и справа налево. Например, Натрий и кальций вытесняют водород из воды уже при обычных условиях:

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2¬ ; 2Na + 2H2O  2NaOH + H20

А магний при повышении температуры:

Mg + H2O –t MgO + H2

Восстановительная способность и химическая активность элементов побочных подгрупп увеличивается снизу вверх по группе (например, серебро на воздухе окисляется, а золото нет; медь вытесняет серебро из его соли) :

Cu + 2AgNO3 → 2Ag ↓ + Cu(NO3)2
Cu0 -2 ē → Cu+2 1 О. О. В.
Ag+ + ē → Ag0 2 В. В. О.

Высшая положительная степень окисления для металлов главных подгрупп в их соединениях равна номеру группы (например, NaCl, MgCl2, AlCl3, SnCl4), а для металлов побочных подгрупп в их кислородосодержащих соединениях также часто совпадает с номером группы (например, ZnO, TiO2, V2O5, CrO3, KMnO4).
Свойства оксидов металлов слева направо по периоду и снизу вверх по группе изменяются от основных к амфотерным для металлов главных подгрупп (Na2O и MgO – основные оксиды, Al2O3 и BeO – амфотерные) . Для металлов побочных подгрупп свойства оксидов, в которых металлы проявляют свою высшую степень окисления, изменяются от основных через амфотерные к кислотным ( CuO - основной, ZnO - амфотерный, CrO3 - кислотный) .
Сила оснований, образуемых металлами главных подгрупп увеличивается справа налево по периоду и сверху вниз по группе ( Be(OH)2 и Al(OH)3– амфотерные гидроксиды, Mg(OH)2 - слабое основание, NaOHи – Ca(OH)2 сильные основания) . Гидраты оксидов металлов побочных подгрупп с высшими степенями окисления металла вдоль периода слева направо меняют свои свойства от оснований через амфотерные гидроксиды к кислотам ( Cu(OH)2 - основание, Zn(OH)2 - амфотерный гидроксид, H2CrO4 - кислота) .
В природе металлы встречаются в основном в виде соединений – оксидов или солей. Исключение составляют такие малоактивные металлы, как серебро, золото, платина, которые встречаются в самородном состоянии.
Все способы получения металлов основаны на процессах их восстановления из природных соединений.

Физические свойства
Для металлов наиболее характерны следующие свойства: металлический блеск, твердость, пластичность, ковкость и хорошая проводимость тепла и электричества.

Для всех металлов характерна металлическая кристаллическая решетка: в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.

Теплопроводность и электропроводность уменьшается в ряду металлов:
Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
Все металлы делятся на две большие группы:
Черные металлы
Имеют темно-серый цвет, большую плотность, высокую температуру плавления и относительно высокую твердость.
Типичным представителем черных металлов является железо.
Цветные металлы
Имеют характерную окраску: красную, желтую, белую; обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления.
Типичным представителем цветных металлов является медь.

В зависимости от своей плотности металлы делятся на:
Легкие (плотность не более 5 г/см )
К легким металлам относятся: литий, натрий, калий, магний, кальций, цезий, алюминий, барий.
Самый легкий металл — литий 1л, плотность 0.534 г/см3.
Тяжелые (плотность больше 5 г/см3).
К тяжелым металлам относятся: цинк, медь, железо, олово, свинец, серебро, золото, ртуть и др.
Самый тяжелый металл — осмий, плотность 22,5 г/см3.

Металлы различаются по своей твердости:
— мягкие: режутся даже ножом (натрий, калий, индий );
— твердые: металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло.

В зависимости от температуры плавления металлы условно делятся на:
1. Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С) .
К легкоплавким металлам относятся: ртуть — температура плавления —38,9°С; галлий — температура плавления 29,78°С; цезий — температура плавления 28,5°С; и другие металлы.
2. Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С) .
К тугоплавким металлам относятся: хром — температура плавления 1890°С; молибден — температура плавления 2620°С; ванадий — температура плавления 1900°С; тантал — температура плавления 3015°С; и многие другие металлы.
Самый тугоплавкий металл вольфрам — температура плавления 3420°С.

4. Применение металлов и их сплавов

О том, что свойства металлов меняются при их сплавлении, стало известно ещё в древности. \(5\) тысяч лет тому назад наши предки научились делать бронзу — сплав олова с медью. Бронза по твёрдости превосходит оба металла, входящие в её состав.

Свойства чистых металлов, как правило, не соответствуют необходимым требованиям, поэтому практически во всех сферах человеческой деятельности используют не чистые металлы, а их сплавы.

Сплав — это материал, который образуется в результате затвердения расплава двух или нескольких отдельных веществ.

В состав сплавов кроме металлов могут входить также неметаллы, например, такие как углерод или кремний.

Добавляя в определённом количестве примеси других металлов и неметаллов, можно получить многие тысячи материалов с самыми разнообразными свойствами, в том числе и такими, каких нет ни у одного из составляющих сплав элементов.

механически прочнее и твёрже,
со значительно более высокой или низкой температурой плавления,
устойчивее к коррозии,
устойчивее к высоким температурам,
практически не менять своих размеров при нагревании или охлаждении и т. д.

Например, чистое железо — сравнительно мягкий металл. При добавлении в железо углерода твёрдость его существенно возрастает. По количеству углерода, а следовательно, и по твёрдости, различают сталь (содержание углерода менее \(2\) % по массе), чугун (\(С\) — более \(2\) % ). Но не только углерод изменяет свойства стали. Добавленный в сталь хром делает её нержавеющей, вольфрам делает сталь намного более твёрдой, добавка марганца делает сплав износостойким, а ванадия — прочным.

Сплавы, используемые для изготовления различных конструкций, должны быть прочными и легко обрабатываемыми.

Такие сплавы железа, как стали, отличаются высокой прочностью и твёрдостью. Их можно ковать, прессовать, сваривать.

Чугуны используют для изготовления массивных и очень прочных деталей. Например, раньше из чугуна отливали радиаторы центрального отопления, канализационные трубы, до сих пор изготавливают котлы, перила и опоры мостов. Изделия из чугуна изготавливаются с применением литья.

Сплавы алюминия, используемые в конструкциях, наряду с прочностью должны отличаться лёгкостью. Дюралюминий, силумин — сплавы алюминия, они незаменимы в самолёто-, вагоно- и кораблестроении.

Для улучшения ударопрочности, коррозионной стойкости, износоустойчивости сплавы легируют — вводят специальные добавки. Добавка марганца делает сталь ударопрочной. Чтобы получить нержавеющую сталь, в состав сплава вводят хром.

Инструментальные сплавы предназначены для изготовления режущих инструментов, штампов и деталей точных механизмов. Такие сплавы должны быть износостойкими и прочными, причём при разогревании их прочность не должна существенно уменьшаться. Таким требованиям отвечают, например, нержавеющие стали, которые прошли специальную обработку (закалку).

Для придания необходимых свойств инструментальные стали, как правило, легируют вольфрамом, ванадием или хромом.

Сплавы служат незаменимым материалом при изготовлении особо чувствительных и высокоточных приборов, различного рода датчиков и преобразователей энергии.

Например, на изготовление сердечников трансформаторов и деталей реле идёт сплав никеля. Отдельные детали электромоторов изготавливаются из сплавов кобальта.

Сплав никеля с хромом — нихром, отличающийся высоким сопротивлением — используется для изготовления нагревательных элементов печей и бытовых электроприборов.

Из сплавов меди в электротехнической промышленности и в приборостроении наиболее широкое применение находят латуни и бронзы.

Латуни незаменимы при изготовлении приборов, деталью которых являются запорные краны. Такие приборы используются в сетях подачи газа и воды.

Главным востребованным свойством легкоплавких сплавов является заданная низкая температура плавления. Это свойство, в частности, используется для пайки микросхем. Кроме того, эти сплавы должны иметь определённую плотность, прочность на разрыв, химическую инертность, теплопроводность.

Легкоплавкие сплавы производят из висмута, свинца, кадмия, олова и других металлов. Такие сплавы используют в термодатчиках, термометрах, пожарной сигнализации, например, сплав Вуда. А также в литейном деле для производства выплавляемых моделей, для фиксации костей и протезирования в медицине.

Сплав натрия с калием (температура плавления \(–\)\(12,5\) °С) используется как теплоноситель для охлаждения ядерных реакторов.


Рис. \(7\). Припой (сплав для паяния) имеет невысокую температуру плавления	Рис. \(8\). Легкоплавкие сплавы незаменимы в датчиках пожарной сигнализации

Применение в чистом виде драгоценных металлов в ювелирном деле не всегда оправдано и целесообразно из-за их дороговизны, физических и химических особенностей.

Для придания ювелирным изделиям из золота большей твёрдости и износостойкости используются сплавы с другими металлами.

Самая лучшая добавка — это серебро (понижает температуру плавления) и медь (повышает твёрдость). Чистое золото используют очень редко, так как оно слишком мягкое, легко деформируется и царапается.

Из сплавов золота с \(10–30\) % других благородных металлов (платины или палладия) изготавливают форсунки лабораторных приборов, а из сплава с \(25–30\) % серебра — ювелирные изделия и электрические контакты.

Оловянная бронза (сплав меди с оловом) — один из первых освоенных человеком сплавов металлов. Она обладает большей, по сравнению с чистой медью, твёрдостью, прочностью и более легкоплавка. Бронзы успешно применяют для получения сложных по конфигурации отливок, включая художественное литьё. Классической маркой бронзы является колокольная бронза.

Одно из новых направлений в искусстве — производство художественных литых изделий из чугуна. Литые изделия из чугуна существенно превосходят по качеству кованые изделия.

Чугун — металл гораздо более хрупкий и не такой ковкий, как сталь. Но даже из такого, казалось бы, грубого материала можно получать настоящие произведения литейного искусства способом литья, например, такие как литые лестницы или решётки на окна. Такие изделия подвержены лишь поверхностной коррозии и не требуют тщательного ухода.

Отметь, какие утверждения о физических свойствах металлов являются верными?

Отметь, какие утверждения о физических свойствах металлов являются верными.

1)многие металлы имеют специфический запах

2)большинство металлов имеют серебристо - белый или серебристо - серый цвет

3)большинство металлов от удара рассыпаются

4)все металлы обладают низкой электропроводностью

5)все металлы обладают высокой теплопроводностью.

Только пятый вариант ответа.

Почему металлы имеют положительный заряд иона?

Укажите верные утверждения : а ) электронная схема 2е, 8е, 2е соответствует атомам элемента металла ; б ) атомы металлов отдают электроны и превращаются в положительные ионы ; в )чугун - это сплав жел?

Укажите верные утверждения : а ) электронная схема 2е, 8е, 2е соответствует атомам элемента металла ; б ) атомы металлов отдают электроны и превращаются в положительные ионы ; в )чугун - это сплав железа с углеродом ; г ) все металлы имеют серый или серебристо - серый цвет.

Напишите уравнения реакций с водой : а)активного металла ; б)оксида металла ; в)оксидом Не металла?

Напишите уравнения реакций с водой : а)активного металла ; б)оксида металла ; в)оксидом Не металла.

Какие у металла франция особые свойства и где он потребляется?

Помогите пожалуйста ❤❤❤❤1 металлы в периодической системе?

1 металлы в периодической системе?

2 в чем существенное различие строение атомов металлов от атомов неметаллов?

3 возможные степени окисления атомов металлов?

4 какую роль выполняют металлы в овр?

5 в каком виде находятся атомы меработы в природе?

6 какие физические свойства проявляют металлы?

Как физические свойства металлов зависят от металлической связи?

Как физические свойства металлов зависят от металлической связи.

При взаимодействии металла массой 18 г с кислородом образуется оксид металла массой 34 г?

При взаимодействии металла массой 18 г с кислородом образуется оксид металла массой 34 г.

Валентность металла в оксиде равна 3.

Серебристо - белый блестящий металл, самый твёрдый из металлов?

Серебристо - белый блестящий металл, самый твёрдый из металлов.

Напишите пж что металл и что не металл?

Напишите пж что металл и что не металл.

Какие физические свойства характерны для металла натрий, где он находит применение?

Какие физические свойства характерны для металла натрий, где он находит применение.

Вы открыли страницу вопроса Отметь, какие утверждения о физических свойствах металлов являются верными?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Пахнущий металл - что это

Известно, что металлы могут иметь определенный запах. Относительно железа специалисты указывают, что характерный кисловатый аромат возникает после контакта с кожей. Сами по себе металлические предметы или сплавы не могут пахнуть. Ученые выявили, что «пахнущий металл» существует. О характерных запахах знают все, но с особыми элементами могут работать только специалисты.

Что скрывается за этим названием

Представители особого класса платиноидов и редких компонентов применяются в деятельности и работе людей. Один из самых интересных и встречающихся крайне редко – осмий. Он обладает уникальными для большинства металлов и других химических компонентов свойствами.

Относится к благородным веществам. Группа, к которой относится осмий включает в себя и другие редкие элементы, встретить в природе которые практически невозможно. В чистом виде не встречается. Осмий можно получить только путем специального процесса очищения от возможных присутствующих примесей. Обнаружен осмий был вследствие растворения платины в особом веществе - «царской водке». Опыты проводились в начале 19 века.

В результате растворения наблюдается особый черный дым. Сначала из платины выделяется сплав иридия и осмия, затем специалисты могут разделить эти элементы. Осмий имеет особый запах хлора и гнили. Металл занесен в Книгу рекордов за то, что является самым плотным в мире веществом. Также потому, что имеет запах без контактов с кожей (как у железа, например).

Что известно об осмии

Пахнущий металл не применяется для производства радиодеталей. Отличается от многих тугоплавкостью. Температура, которая необходима для начала плавления не может быть достигнута в домашних условиях – 3000 градусов. К механической обработке осмий также устойчив. Особенность: получить порошок из металла достаточно просто. Этот элемент очень редко используется в промышленных целях.

Благодаря повышенной прочности химических соединений внутри вещества, осмий входит в большинство сплавов, которые отличаются повышенной твердостью. Они используются для изготовления резаков для твердых материалов, хирургических составляющих и специальных инструментов, а также узлов трения.

Где можно найти пахнущий металл

В природных условиях осмий можно найти в рудах, в которых присутствует платина. А также самородках платины и в некоторых минералах. Из руды осмий выделяют также методом прокаливания. Выделить металл своими силами не получится, поэтому в промышленности можно получить всего несколько кг в год. Иногда для производственных целей применяются схожие по свойствам и характеристикам вещества. Например, иридий. Нужно учитывать, что осмий очень агрессивно влияет на живые организмы.

Если специалисты начинают работать с осмием, то в помещении нужно обеспечить хорошую и беспрерывную вентиляцию. Также люди используют специальные защитные костюмы. Сотрудники обязаны использовать респираторы. Особенность: емкости, химические инструменты, аппаратура и принадлежности должны быть герметичными. Применять осмий без специальных знаний нельзя. Таким образом «пахнущие металлы» существуют в природе, но в обычных условиях увидеть его не получится. Если имеется руда, то запаха не будет, так как концентрация этого элемента слишком незначительная.

Нужно учитывать, что обычный запах металла (кислый) возникает только после контакта с кожей, если же железные элементы не трогать или не нагревать, то и запаха не возникнет. В случае с осмием «аромат» будет возникать и без прямого контакта. Работать без защиты с ним нельзя, так как сразу возникнут сильные химические реакции, на коже будет ожог.

Имеет ли запах железо

С железом человек познакомился еще на заре цивилизации. Его свойства достаточно хорошо изучены. Однако ученые до сих пор расходятся во мнении по вопросу о том, имеет ли железо запах. Некоторые исследователи полагают: нет, не имеет. Характерный для железа запах на самом деле исходит от кожи человека после ее контакта с этим металлом.

Содержание статьи

Каков запах железа?

Из курса химии известно, что в естественном своем виде железо не обладает запахом. Чтобы вещество имело запах, оно должно быть летучим. В противном случае молекулы не смогут достигнуть соответствующих рецепторов, отвечающих за этот вид ощущений. Запахом обладают вещества, имеющие молекулярную структуру. Те вещества, которые имеют металлическую решетку, пахнуть не должны.

Но подержитесь за дверную ручку или металлический поручень, за другой стальной предмет. Вы сразу же почувствуете от ладоней специфический запах металла. Однако немецкие ученые убеждены, что запах этот рождается только при контакте металла с кожей человека.

Дитмар Глиндеман, исследователь из университета Лейпцига, обнаружил, что присутствующие в поте кислоты инициируют реакции между фосфорными и углеродными вкраплениями, которые имеются в железе. В ходе химических превращений образуются особые летучие молекулы, носители запаха.

Как возникает «металлический» запах

Ученые исследовали испарения от человеческой кожи, соприкасавшейся с железом, и выполнили их химический анализ. В результате выявились пахучие соединения, которые человек способен улавливать даже в самых небольших концентрациях.

Исследователи предполагают, что при соприкосновении с металлом человек генерирует смесь молекул, имеющих запах. Этот аромат индивидуален и способен меняться во время некоторых видов заболеваний. Такое свойство делает анализ запаха пригодным для создания методов ранней диагностики в медицине.

«Металлический» привкус воды тоже имеет химическую природу. Частички пищи взаимодействуют с окисленным металлом. В результате образуются соединения, имеющие выраженные вкус и запах.

Главной причиной металлического запаха ученые считают жиры. Под воздействием особых ферментов они окисляются. Железные предметы под действием влаги подвергаются коррозии. При этом возникают ионы железа, совсем небольшое количество. Но их достаточно, чтобы человек почувствовал характерный металлический запах.

Аналогичные реакции запускаются в гемоглобине. По этой причине кровь тоже обладает характерным запахом железа. Некоторые хищники способны улавливать этот специфический аромат за многие километры.

Так называемые «металлические» оттенки запаха широко используются парфюмерами для создания уникальных композиций. Считается, что выраженный железистый запах имеют компоненты аромата розы. Металлические нотки содержатся также в масле всем известной герани, а также у эссенции винограда.

Компоненты, отвечающие за металлический запах, встречаются также в животном мире: некоторые насекомые используют острый аромат с металлическими нотками в качестве «химического оружия», способного отогнать неприятеля.

Читайте также: