Молярная масса бромида одновалентного металла на 31 процент больше чем молярная масса хлорида

Обновлено: 02.05.2024

FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 3
С помощью какого реактива можно распознать галогенид-ионы? Реактив качественной реакции — раствор нитрата серебра.
Ag + + Cl − ⟶ AgCl↓ — осадок белый творожистый
Аg + + Br − ⟶ AgBr↓ — осадок светло-желтый
Ag + + Br − ⟶ AgBr↓ — осадок желтый
Какой ион является исключением? Фторид-ион
Как его распознают? С помощью растворимой соли кальция: Ca 2+ + 2F − ⟶ CaF₂↓ — осадок б елый

Задание 4
Составьте схему образования химической связи для молекул галогеноводородов.
Как меняется их полярность связи и прочность молекулы от НF к НI? Полярность связи от HF к HI уменьшается, т. к. в этом ряду уменьшается электроотрицательность галогенов. Прочность молекулы уменьшается, т.к. в этом ряду увеличивается длина связи Н—Г (поскольку растёт радиус атома галогена).

Задание 5
Дайте сравнительную характеристику галогеноводородных кислот. Укажите черты сходства и различия. Сравнение химических свойств проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Сходства химических свойств галогеноводородных кислот:
1) реагируют с металлами:
Zn+ 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn+ 2HBr = ZnBr₂ + H₂↑
2) реагируют с основными оксидами:
MgO + 2HСl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2HF = MgF₂ + H₂O
3) реагируют с основаниями:
Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
4) реагируют с солями, если образуется газ или осадок:
2HF + Ca(NO₃)₂ = 2HNO₃ + CaF₂↓
HI + AgNO₃ = HNO₃ + AgI↓
Различия химических свойств галогеноводородных кислот.
В ряду HF—НСl—НВг—HI растёт сила кислот, то есть средней силы плавиковая кислота HF, в отличие от остальных сильных кислот, обладает необычным свойством: она способна реагировать с оксидом кремния (IV):
4HF + SiO₂ = SiF₄ + 2Н₂O

Задание 6
В четырёх пробирках без этикеток находятся растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как с помощью одного реактива распознать эти вещества? Распознать галогенид-ионы можно с помощью нитрата серебра: в пробирке с раствором хлорида натрия образуется белый творожистый осадок, в пробирке с раствором бромида натрия — светло-желтый осадок, в пробирке с раствором иодида натрия — желтый осадок, а в пробирке с раствором фторида натрия — осадок не образуется, т. к. фторид серебра является растворимым соединением.
Напишите уравнения реакций.
NaCl + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgCl↓ — белый творожистый осадок
Na + + Cl - + Ag + + NO₃ - ⟶ Na + + NO₃ - + AgCl↓
Ag + + Cl - ⟶ AgCl↓

NaBr + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgBr↓ — c ветло-желтый осадок
Na + + Br - + Ag + + NO₃ - ⟶ Na + + NO₃ - + AgBr↓
Ag + + Br - ⟶ AgBr↓

NaI + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgI↓ — ж елтый осадок
Na + + I - + Ag + + NO₃ - ⟶ Na + + NO₃ - + AgI↓
Ag + + I - ⟶ AgI↓

Задание 7
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений, укажите окислители и восстановители:
а) Fe₂(SO₄)₃ + KI ⟶ FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄;
Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe₂ +3 (SO₄)₃ + KI -1 ⟶ Fe +2 SO₄ + I₂ 0 + K₂SO₄
2I -1 -2ē ⟶ I₂ 0 |2|2|1 ― процесс окисления
Fe +3 +1ē ⟶ Fe +2 |1| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы иода и железа. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 1. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов иода и железа. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам иода, перед формулой иода I₂ и коэффициент 2, поскольку относится к одному атому железа, перед формулой сульфата железа FeSO₄. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции иодид калия— восстановитель (за счёт атомов иода в степени окисления -1) , а сульфат железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — окислитель.

б) NaBr + Cl₂ ⟶ NaCl + Br₂;
2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
NaBr -1 + Cl₂ 0 ⟶ NaCl -1 + Br₂ 0
2Br -1 -2ē ⟶ Br₂ 0 |2|2|1 ― процесс окисления
Cl₂ 0 + 2ē ⟶ 2Cl -1 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам, перед формулой брома Br₂ и хлора Cl₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции бромид натрия — восстановитель (за счёт атомов брома в степени окисления -1) , а хлор — окислитель.

в) KBr + MnO₂ + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
2KBr + MnO₂ + 2H₂SO₄ = Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
KBr -1 + Mn +4 O₂ + H₂SO₄ ⟶ Br₂ 0 + K₂SO₄ + Mn +2 SO₄ + H₂O
2Br -1 -2ē ⟶ Br₂ 0 |2|2|1 ― процесс окисления
Mn +4 +2ē ⟶ Mn +2 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома и марганца. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и марганца. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента марганца в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений марганца (MnO₂, MnSO₄), а разными являются индексы элемента брома в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам брома, перед формулой брома Br₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции бромид калия (за счёт атомов брома в степени окисления -1) — восстановитель , а оксид марганца (IV) (за счёт атомов марганца в степени окисления +4) — окислитель.

Задание 8
При обработке 5,30 г смеси хлорида натрия и карбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 784 мл газа (н.у.). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси.
Дано: m(смеси)=5,30 г; в смеси соединений только карбонат натрия реагирует из соляной кислотой с образованием углекислого газа, поэтому V(СО₂)=784 мл=0,784 л
Найти: w(Na₂CO₃)-?, w(NaCl)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества углекислого газа объёмом 0,784 л рассчитываем по формуле: n=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль.
n(CO₂)=V(CO₂)/V_M=0,784 л : 22,4 л/моль=0,035 моль
2. Составим химическое уравнение:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n (Na₂CO₃):n(CO₂)=1:1, количества веществ одинаковые, поэтому:
n( Na₂CO₃ )=n(СО₂)=0,035 моль
3. Вычисляем массу карбоната натрия количеством вещества 0,035 моль по формуле: m=n • M, где M — молярная масса .
M_r(Na₂CO₃)=2•A_r(Na)+Ar(C)+3•A_r(O)=2•23+12+3•16=106, поэтому M(Na₂CO₃)=106 г/моль
m(Na₂CO₃)=n (Na₂CO₃) • M(Na₂CO₃)=0,035 моль • 106 г/моль=3,71 г
4. Вычисляем массовую долю карбоната натрия в смеси :
w( Na₂CO₃ )=(m( Na₂CO₃ ):m(смеси)) •100% =(3,71 г : 5,30 г) • 100%=70%
5. Вычисляем массовую долю хлорида натрия в смеси :
w( Na₂CO₃ )= 100%-w ( Na₂CO₃ )=100%-70%=30%
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
х г 0,784 л
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
106 г 22,4 л
Над формулами соединений Na₂CO₃ и CO₂ записываем неизвестную массу cоли (х г) и приведенный в условии задачи объём углекислого газа (0,784 л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M_r(Na₂CO₃)=2•A_r(Na)+A_r(C)+3•A_r(O)=2•23+12+3•16=106, поэтому M(Na₂CO₃)=106 г/моль. Масса 1 моль=106 г
х=m( Na₂CO₃ )=106 г • 0,784 л : 22,4 л=3,71 г
2. Вычисляем массовую долю карбоната натрия в смеси, то есть массу карбоната натрия в 100 г смеси :
в 5,30 г смеси содержится 3,71 г Na₂CO₃ , а
в 100 г смеси ― х г Na₂CO₃
х=3,71 г • 100 г : 5,30 г=70 г, то есть w ( Na₂CO₃ )=70%
4. Вычисляем массовую долю хлорида натрия в смеси :
w( Na₂CO₃ )= 100%-w ( Na₂CO₃ )=100%-70%=30%
Ответ: w ( Na₂CO₃ )=70%, w ( NaСl)=3 0%

Задание 9
Молярная масса бромида одновалентного металла на 31% больше, чем молярная масса хлорида этого металла. Что это за металл?
Допустим, что молярная масса M(MeCl) составляет 100%,
тогда по условию задачи M(MeBr) будет составлять 131%.
M(MeBr) : M(MeCl) = 131% : 100%, отсюда по свойству пропорции имеем
M(MeBr) • 100% = M(MeCl) • 131%, поэтому
M(MeBr)=M(MeCl) • 131% : 100%
M(MeBr)=1,31 • M(MeCl), поэтому M_r(MeBr)=1,31 • M_r(MeCl) (1).
Примем A_r(Me)=х, тогда
M_r(MeBr)=A_r(Me)+A_r(Br)=х+80
M_r(MeСl)=A_r(Me)+A_r(Cl)=х+35,5
и подставим значения в формулу (1), получим алгебраическое уравнение и решим его:
х+80=1,31 • (х+35,5)
х+80=1,31х+46,505
1,31х - х = 80 - 46,505
0,31х=33,495
х=33,495:0,31
х=108, то есть A_r(Me)=108. Такую относительную атомную массу имеет металлический одновалентный элемент — серебро Ag
Ответ: серебро

Дополнительное задание
Объём производства соляной кислоты в России составляет 1 млн т в год. Сравните эти данные с объёмом производства соляной кислоты в трёх-четырёх других странах. Результат представьте в виде диаграммы в координатах: объём производства (млн т) — страна. Самостоятельно.

Молярная масса бромида одновалентного металла на 31 процент больше чем молярная масса хлорида

Молекулярная масса бромида щелочного металла в 1, 76 раз больше молекулярной массы хлорида этого же металла?

Молекулярная масса бромида щелочного металла в 1, 76 раз больше молекулярной массы хлорида этого же металла.

Примем M(MeCl) за X, тогда m(MeBr) = 1, 76 X.

M(Cl) = 35, 5 г / моль ; M(Br) = 80 г / моль ;

X - 35, 5 = 1, 76X - 80 ; 0, 76X = 44, 5 ; X = 58, 5, т.

Е. M(MeCl) = 58, 5 г / моль ; отсюда найдём M(Me) : 58, 5 - 35, 5 = 23 г / моль.

Это молярная масса натрия.

Значит, металл - натрий.

Молекулярная масса галогенида одновалентного металла в 2, 228 раза больше, чем молекулярная масса другого галогенида этого же металла, а атомные массы галогенов, которые входят в состав солей, относят?

Молекулярная масса галогенида одновалентного металла в 2, 228 раза больше, чем молекулярная масса другого галогенида этого же металла, а атомные массы галогенов, которые входят в состав солей, относятся как 1 : 3, 58.

Определите качественный состав галогенидов.

Хлорид двухвалентного металла имеет относительную молекулярную массу 135?

Хлорид двухвалентного металла имеет относительную молекулярную массу 135.

Определите металл, запишите формулу гидроксида этого металла.

Хлорид металла содержит 36% металла?

Хлорид металла содержит 36% металла.

Определите эквивалентную массу металла.

(используйте закон эквивалентов).

При взаимодействии щелочного металла массой 4?

При взаимодействии щелочного металла массой 4.

6 г с йодом образуется иодид массой 30г.

Какой щелочной металл был взят для реакции.

При взаимодействии щёлочного металла массой 4, 6 г с йодом образуется йодид этого металла массой 30 г?

При взаимодействии щёлочного металла массой 4, 6 г с йодом образуется йодид этого металла массой 30 г.

Какой щелочной металл был взят для реакции?

Молекулярная масса сульфата некоторого двухвалентного металла в 3 раза больше молекулярной массы его оксида?

Молекулярная масса сульфата некоторого двухвалентного металла в 3 раза больше молекулярной массы его оксида.

Определить, какой это металл.

Исходя из положения элемента в Периодической системе описать его свойства.

Задание № 1 Молярная масса бромида некоторого металла в 1, 8 раза больше молярной массы его хлорида?

Задание № 1 Молярная масса бромида некоторого металла в 1, 8 раза больше молярной массы его хлорида.

Относительная формульная масса бромида некоторого металла в 1, 802 раза больше относительной формульной массы его хлорида?

Относительная формульная масса бромида некоторого металла в 1, 802 раза больше относительной формульной массы его хлорида.

Для какого металла справедливо это отношение?

ПРОСТО ВСЕ ХИМИКИ, Я ВАС УМОЛЯЮ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИИТЕ?

ПРОСТО ВСЕ ХИМИКИ, Я ВАС УМОЛЯЮ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИИТЕ.

Относительная молекулярная масса иодида металла 1 группы на 22 еденицы меньще относительной молекулярной массы его оксида.

В идеале подробно.

Решите задачу :При взаимодействии щелочного металла массой 7, 8 г с кислородом образуется оксид этого металла массой 9, 4 г?

При взаимодействии щелочного металла массой 7, 8 г с кислородом образуется оксид этого металла массой 9, 4 г.

Какой щелочной металл был взят для реакций?

Вы открыли страницу вопроса Молекулярная масса бромида щелочного металла в 1, 76 раз больше молекулярной массы хлорида этого же металла?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Молярная масса бромида некоторого металла в 1, 8 раза больше молярной массы его хлорида?

Молярная масса бромида некоторого металла в 1, 8 раза больше молярной массы его хлорида.

Тоже не знаю как решить : (.

Вычислить молярную массу эквивалента трехвалентного металла, если известно, что сульфид металла содержит 48% металла, а молярная масса эквивалента серы - 16 г / моль?

Вычислить молярную массу эквивалента трехвалентного металла, если известно, что сульфид металла содержит 48% металла, а молярная масса эквивалента серы - 16 г / моль.

Оксид одновалентного металла содержит 93, 1% металла?

Оксид одновалентного металла содержит 93, 1% металла.

Вычислите молярную массу эквивалентного металла.

Назовите этот металл.

Из 3, 31 г нитрата металла получается 2, 78г его хлорида?

Из 3, 31 г нитрата металла получается 2, 78г его хлорида.

Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

При окислении 16, 74 г?

При окислении 16, 74 г.

Двухвалентного металла образовалось 21, 54 г оксида.

Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида.

Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

Молярная масса эквивалента металла равна 56, 2 г / моль?

Молярная масса эквивалента металла равна 56, 2 г / моль.

Определить массовую долю металла в его оксиде.

Определить молярную массу эквивалента металла Mn2O7?

Определить молярную массу эквивалента металла Mn2O7.

Определите процентное содержание металла в оксиде, если молярная масса эквивалентов металла равна 27 г / моль?

Определите процентное содержание металла в оксиде, если молярная масса эквивалентов металла равна 27 г / моль.

Определить молярную массу хлорида кальция?

Определить молярную массу хлорида кальция.

На окислении металла массой 2, 7 г израсходовано 1, 68 л(н?

На окислении металла массой 2, 7 г израсходовано 1, 68 л(н.

Определите молярную массу эквивалента металла.

Относительная молекулярная масса бромида неизвестного металла (степень окисления + 3)в 2 раза больше относительной молекулярной массы его хлорида?

Относительная молекулярная масса бромида неизвестного металла (степень окисления + 3)в 2 раза больше относительной молекулярной массы его хлорида.

Какой это металл?

Вы открыли страницу вопроса Молярная масса бромида некоторого металла в 1, 8 раза больше молярной массы его хлорида?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Это кальция, смотри листочек.

При взаимодействии 0, 376 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 0, 468 л Н2?

При взаимодействии 0, 376 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 0, 468 л Н2.

Определите молярную массу эквивалента и молярную массу металла.

Молярная масса сульфата металла (I) на 8 единиц больше молярной массы его иодида установите метал?

Молярная масса сульфата металла (I) на 8 единиц больше молярной массы его иодида установите метал.

При окислении 16, 74 г двухвалентного металла образовалось 21, 54 г оксида?

При окислении 16, 74 г двухвалентного металла образовалось 21, 54 г оксида.

При взаимодействии 3?

При взаимодействии 3.

723 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 2.

У. ) Вычислите молярную массу эквивалентов металла , определите металл и найдите молярную массу эквивалентов его хлорида.

Вычислить молярную массу эквивалента металла если его хлорид содержит 79?

Вычислить молярную массу эквивалента металла если его хлорид содержит 79.

Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 2, 041 г этого металла потребовалось 5 г Н2SО4, молярная масса эквивалента которой равна 49 г / моль?

Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 2, 041 г этого металла потребовалось 5 г Н2SО4, молярная масса эквивалента которой равна 49 г / моль.

Молярная масса сульфата металла(I) на 8 единиц больше молярной массы его иодида?

Молярная масса сульфата металла(I) на 8 единиц больше молярной массы его иодида.

Читайте также: