Мягкий ковкий щелочноземельный металл серебристо белого цвета обладает химической активностью 5

Обновлено: 07.07.2024

Ответы

Нажмите на слово, чтобы посмотреть альтернативные определения.

Состав слова

первая буква - Р; вторая буква - А; третья буква - Д; четвёртая буква - И; последняя буква - Й

Другие варианты определения

» Химический элемент - металл, обладающий радиоактивными свойствами

» Какой металл после открытия включали в состав зубной пасты и пудры

» Элемент, открытый супругами Кюри

» Наиболее химически опасный и токсичный из всех химических элементов

» Элемент, открытый четой Кюри

» Химический элемент Ra

» Марка российского телевизора

» Один из радиоактивных элементов

» До актиния в таблице

» Какой металл в начале XX века добавляли в средства для повышения мужской силы

» Самый дорогой из металлов

» За открытие этого химического элемента супруги Кюри получили Нобелевскую премию

» Металл супругов Кюри

» Элемент, открытый Кюри

» Металл из урановой смолки

» Что за химический элемент "Li"

» Металл, открытый пьером и марией кюри

» "Нобелевский металл" для Кюри

» Ra под 88 номером

» Какой элемент Менделеев поставил на восемьдесят восьмое место

» Перед актинием в таблице

» Последователь франция в таблице

» Преемник франция в таблице

» Химический элемент под номером восемьдесят восемь

» Элемент номер восемьдесят восемь

» В химической таблице он стоит восемьдесят восьмым

» Химический элемент по "фамилии" Ra

» Восемьдесят восьмой элемент

» После франция в таблице

» Предшественник актиния в таблице

» Между актинием и резенфордом

» Химический элемент с позывным Ra

» Между францием и актинием

» Химический элемент №88

» Какой элемент вызвал преждевременную смерть Марии Склодовской-Кюри

» Последыш франция в таблице

» Первый из открытых радиоактивных элементов

» Химический элемент под названием Ra

» Самый дорогой из металлов на начало XX века

» Радиоактивный химический элемент

» Химический элемент под номером 88

» Химический элемент с кодовым именем Ra

» "Ra" в таблице Менделеева

» Химический элемент, открытый при участии супругов Кюри

» Элемент со знаком Ra

первая буква - Б; вторая буква - А; третья буква - Р; четвёртая буква - И; последняя буква - Й

» Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета

» Химический элемент, металл

» В химической таблице он стоит пятьдесят шестым

» Мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью

» Химический элемент, мягкий серебристо-белый химически активный металл

» Серебристо белый металл из группы щелочноземельных

» Мягкий металл золотисто-жёлтого цвета

» Химический элемент, Ba

» Мягкий, ковкий металл

» Радиоактивный элемент щелочноземельный металл

» Сульфат этого металла глотают больные перед обследованием желудочно-кишечного тракта - его следы очень хорошо видны на рентгене

Щёлочноземельный металл слово из 5 букв

Стронций

Стронций — химический элемент с атомным номером 38. Принадлежит к 2-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе II группы, или к группе IIA), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента 87,62(1) а. е. м. . Обозначается символом Sr (от лат. Strontium ). Простое вещество стронций — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.

Содержание

• 1 История и происхождение названия
• 2 Нахождение в природе
  • 2.1 Месторождения
  • 6.1 Металлургия
  • 6.2 Металлотермия
  • 6.3 Магнитные материалы
  • 6.4 Пиротехника
  • 6.5 Ядерная энергетика
  • 6.6 Высокотемпературная сверхпроводимость
  • 6.7 Вакуумные электронные приборы
  • 6.8 Химические источники тока
  • 6.9 Медицина
  • 7.1 Влияние на организм человека
  • 8.1 Стронций-90

  История и происхождение названия

  Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронти́ан (англ. Strontian , гэльск. Sròn an t-Sìthein ), давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.

  Нахождение в природе

  В свободном виде стронций не встречается ввиду его высокой химической активности. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO₄ (51,2 % Sr). Добывают также стронцианит SrCO₃ (64,4 % Sr). Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах.

  Среди прочих минералов стронция:

  По уровню физической распространённости в земной коре стронций занимает 23-е место — его массовая доля составляет 0,014 % (в литосфере — 0,045 %). Мольная доля металла в земной коре 0,0029 %.
  Стронций содержится в морской воде (8 мг/л).

  Месторождения

  Известны месторождения в Калифорнии, Аризоне (США); Новой Гранаде; Турции, Иране, Китае, Мексике, Канаде, Малави.

  В России обнаружены, но в настоящее время не разрабатываются месторождения стронциевых руд: Синие камни (Дагестан), Мазуевское (Пермский край), Табольское (Тульская область), а также месторождения в Бурятии, Иркутской области, Красноярском крае, Якутии и на Курильских островах.

  Получение

  Существуют три способа получения металлического стронция:

  • термическое разложение некоторых соединений;
  • электролиз;
  • восстановление оксида или хлорида.

  Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой.

  Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl₂ и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.

  При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к лёгкому воспламенению.

  Физические свойства

  Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.

  Полиморфен — известны три его модификации. До 215 °С устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605 °С — гексагональная (β-Sr), выше 605 °С — кубическая объёмноцентрированная модификация (γ-Sr).

  Температура плавления: 768 °С, температура кипения: 1390 °С.

  Химические свойства

  Стронций в своих соединениях всегда проявляет степень окисления +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

  В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:

  Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H₂SO₄, HNO₃) реагирует слабо.

  Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой, помимо оксида SrO, всегда присутствуют пероксид SrO₂ и нитрид Sr₃N₂. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

  Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200 °С), азотом (выше 400 °С). Практически не реагирует со щелочами.

  При высоких температурах реагирует с CO₂, образуя карбид:

  Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl − , I − , NO₃ − . Соли с анионами F − , SO₄ 2− , CO₃ 2− , PO₄ 3− малорастворимы.

  Из-за высокой химической активности стронция его хранят в закрытой стеклянной посуде под слоем керосина.

  Применение

  Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.

  Металлургия

  Стронций применяется для легирования меди и некоторых её сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для десульфурации чугуна, меди и сталей.

  Металлотермия

  Стронций чистотой 99,99—99,999 % применяется для восстановления урана.

  Магнитные материалы

  Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов.

  Пиротехника

  В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в карминово-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

  Ядерная энергетика

  Уранат стронция играет важную роль при получении водорода (стронций-уранатный цикл, Лос-Аламос, США) термохимическим способом (атомно-водородная энергетика), и, в частности, разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород.

  Высокотемпературная сверхпроводимость

  Оксид стронция применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик.

  Вакуумные электронные приборы

  Оксид стронция, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — бария и кальция (BaO, CaO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала в вакуумных электронных приборах.

  Химические источники тока

  Фторид стронция используется в качестве компонента твёрдотельных фторионных аккумуляторных батарей с большой энергоёмкостью и энергоплотностью.

  Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий — для анодов гальванических элементов.

  Медицина

  Изотоп с атомной массой 89, имеющий период полураспада 50,55 суток, применяется (в виде хлорида) в качестве противоопухолевого средства.

  Биологическая роль

  Влияние на организм человека

  Не следует путать действие на организм человека природного стронция (не радиоактивного, малотоксичного и более того, широко используемого для лечения остеопороза) и радиоактивных изотопов стронция.

  Стронций природный — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Стронций является аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырёхлетнего возраста, когда идёт активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы.

  1. вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде в РФ — 8 мг/л, а в США — 4 мг/л)
  2. пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница)
  3. интратрахеальное поступление
  4. через кожу (накожное)
  5. ингаляционное (через лёгкие)
  6. люди, работа которых связана со стронцием (в медицине радиоактивный стронций используют в качестве аппликаторов при лечении кожных и глазных болезней.

  Основные области применения:

  • природного стронция — радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, производство магнитных материалов;
  • радиоактивного — производство атомных электрических батарей, атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и другое).

  Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и только при воздействии других факторов (дефицит кальция и витамина D, неполноценное питание, нарушения соотношения микроэлементов таких, как барий, молибден, селен и другие). Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформацию суставов, задержку роста и другие нарушения.

  Радиоактивный стронций практически всегда негативно воздействует на организм человека. Откладываясь в костях, он облучает костную ткань и костный мозг, что увеличивает риск заболевания злокачественными опухолями костей, а при поступлении большого количества может вызвать лучевую болезнь.

  Изотопы

  Стронций-90

  Изотоп стронция 90 Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28,78 года . 90 Sr претерпевает β − -распад, переходя в радиоактивный 90 Y (период полураспада 64 часа), который, в свою очередь, распадается в стабильный цирконий-90. Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдёт лишь через несколько сотен лет.

  90 Sr образуется при ядерных взрывах и внутри ядерного реактора во время его работы. Образование стронция-90 при этом происходит как непосредственно в результате деления ядер урана и плутония, так и в результате бета-распада короткоживущих ядер с массовым числом A = 90 (в цепочке 90 Se → 90 Br → 90 Kr → 90 Rb → 90 Sr ), образующихся при делении.

  Применяется в производстве радиоизотопных источников энергии в виде титаната стронция (плотность 4,8 г/см³ , а энерговыделение — около 0,54 Вт/см³ ).

  Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
  Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H₂,
  W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

  Алюминат стронция (SrAl₂O₄) Борид стронция (SrB₆) Бромат стронция Sr(BrO₃)₂ Бромид стронция (SrBr₂) Гидрид стронция (SrH₂) Гидрокарбонат стронция (Sr(HCO₃)₂) Гидроксид стронция (Sr(OH)₂) Йодид стронция (SrI₂) Карбид стронция (SrC₂) Карбонат стронция (SrCO₃) Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) Нитрид стронция (Sr₃N₂) Оксид стронция (SrO) Ортоарсенат стронция (Sr₃(AsO₄)₂) Ортосиликат стронция (Sr₂SiO₄) Фосфат стронция (Sr₃(PO₄)₂) Пероксид стронция (SrO₂) Перхлорат стронция (Sr(ClO₄)₂) Полисульфид стронция (SrS₄) Рутенат стронция (Sr₂RuO₄) Силицид стронция (Sr₂Si) Сульфат стронция (SrSO₄) Сульфид стронция (SrS) Сульфит стронция (SrSO₃) Титанат стронция (SrTiO₃) Феррит стронция (Sr(FeO₂)₂) Фосфид стронция (Sr₃P₂) Фторид стронция (SrF₂) Хлорид стронция (SrCl₂)

  Барий

  Ба́рий (лат. Barium ); обозначается символом Ba) — элемент второй группы, шестого периода периодической системы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы) с атомным номером 56. Как простое вещество барий представляет собой мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью; ядовит. Своё название получил от др.-греч. βαρύς — «тяжёлый».

  
  

  Барий был открыт в 1774 году в виде оксида Шееле и Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий. Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина (в связи с его химической активностью).

  Содержание бария в земной коре составляет 0,05% по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/л. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO₄) и витерит (BaCO₃). Сульфат бария, нерастворимый и нетоксичный, применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно-кишечного тракта.

  ― Эк вы: что же в чистой воде не откроете бария разве? Да что угодно откроется: барий и кальций, и калий, и натрий. [2]

  Стронций и барий встречаются гораздо реже, но тот, кто когда-либо занимался изготовлением самодельных фейерверков или бенгальских огней, наверно пользовался азотнокислыми солями этих металлов: барием зеленого огня и стронцием для красного. Достать эти соли в аптеке не трудно. [3]

  . кристаллы BaO , размером до 1 см Х 2 мм, выращенные в вакууме, окрашены в тёмно-красный цвет вследствие содержания ~0,1% избытка металла в решётке. [4] :275

  . как же мог барий образоваться из урана? [6]

  . во время просвечивания исследуемому предлагают проглотить одну чайную ложку бариевой взвеси консистенции густой сметаны, а затем запить ее несколькими глотками воды. При этом барий оседает на инородном теле и длительно не смывается водой, образуя стойкое контрастное пятно. [7]

  Ну же, ― могла она закричать на уроке, ― чем ты высадишь из раствора кальция, алюминия и железа барий, только барий?! Ты? Ты? [8]

  Довольно замечательно отношение глиния к соединениям бария; убедившись, что цинк восстановляет барий из его хлористого соединения, но не действует на хлористый глиний, можно было подумать, что глиний в свою очередь и может быть еще с большею лёгкостью восстановит барий. Для опыта я взял прокаленный, истертый в порошок хлористый барий и положил его с кусками глиния в угленой тигель; наполненный таким образом тигель помещен был для защиты от окисления в другой, глиняный, и обсыпан порошком угля; потом все это накаливалось в продолжение нескольких часов. В остывшем тигле я нашел сплавленный металлический королек, который оказался чистым, не изменившимся глинием без всякой примеси бария. Итак, очевидно, что глиний не разлагает хлористого бария. По особенным соображениям я, однако, был убежден, что глиний, если и не восстановляет бария из его хлористого и вероятно также бромистого и йодистого, то будет восстановлять его из кислородного соединения, т. е. из окиси. Чтобы убедиться в этом опытом, я взял безводную окись бария и, прибавив к ней некоторое количество хлористого бария как плавня, положил эту смесь вместе с кусками глиния в угленой тигель и таким же образом накаливал его несколько часов. По охлаждении тигля я нашел в нем металлический сплав уже совсем другого вида и физических свойств, нежели глиний. Этот сплав имеет крупнокристаллическое строение, очень хрупок, свежий излом имеет слабый желтоватый отблеск; анализ показал, что он состоит на 100 ч. из 33, 3 бария и 66, 7 глиния или, иначе, на одну часть бария содержал две части глиния; химические его свойства соответствуют его составу, он легко разлагает воду уже при обыкновенной температуре, отделяя водород, причем образуется белый студенистый осадок, но вода не делается щелочною, ― это я объясняю тем, что барий и глиний окисляются одновременно, и окиси их соединяются, по мере образования, в нерастворимый осадок. Таким же образом я действовал глинием на хлороокись кальция, но сплавленный после реакции металл не показал и следов кальция. [1]

  Фракция, собранная между 93-98°, дала при анализе следующие результаты: 0, 1932 гр. вещества произвели 0, 4362 гр. углекислоты и 0, 1835 гр. воды, чему отвечает следующее процентное содержание. При нагревании в запаянной трубке с крепкой баритовой водой в водяной бане уксуснокислый третичный бутил медленно разлагается, производя уксуснокислый барий и тримэфилкарбинол, легко узнаваемый по запаху и по кристаллизации. <. >
  Из солей триметилуксусной кислоты были получены в чистом виде две: баритовая и серебряная. Триметилуксуснокислый барий (С₅Н₉0₂) 2Ва + 5Н₂0 был получен насыщением кислоты баритовой водой. Избыток барита удален струей угольной кислоты и раствор прокипячен. Насыщенный горячий раствор соли, полученный осторожным выпариванием, застывает при охлаждении в массу тонких иголок, расположенных звездообразно. Выпаривая медленно раствор при обыкновенной температуре или медленно охлаждая ее концентрированный и теплый раствор, можно получить кристаллы соли в виде длинных, бесцветных и блестящих тонких призм, расположенных расходящимися пучками. В эксикаторе над серной кислотой, уже при обыкновенной температуре, эти кристаллы легко выделяют всю кристаллизационную воду и при этом тускнеют, но сохраняют свою форму. Триметилуксусный барий очень легко растворим в воде, но трудно смачивается ею. Кристаллы соли, брошенные на поверхность воды , приходят в быстрое движение. Водяной раствор соли при кипячении выделяет кислые пары, а самый раствор становится щелочным, как это имеет место и для других видоизменений валериановой кислоты. [9]

  Триметилуксусный барий (С₅Н₉O₂) 2Ва + 5Н₂O, уже описанный мною прежде, представляет тонкие прозрачные пластинчатые призмы, легко белеющие и выветривающиеся в сухом воздухе с сохранением своей формы (Фридель нашел в нем то же самое содержание воды). Триметилуксусный стронций (C₅H₉O₂) 2Sr + 5Н₂O образует длинные, идущие от общих центров призмы с шелковистым блеском; выветривается легко, причем кристаллы рассыпаются , растворяется в воде значительно труднее бариевой соли. 0,1895 гр. кристаллизованной слегка высушенной соли дали 0,0910 гр. сернокислого стронция. Триметилуксусный кальций довольно легко растворим в воде, ― в горячей воде легче, чем в холодной, и легко кристаллизуется в призмах с шелковистым блеском, соединенных пучками. [9]

  На съезде представлю общий теоретический очерк. Вот некоторые из новых, мной полученных данных: сернокислые соли (стронций, барий) диморфны и при определенной температуре превращаются в новое видоизменение. Пока изучено это явление мною несколько для целестина, новое видоизменение получено мной в виде призм с косым затемнением, по-видимому, одноклиномерной C. [10]

  Кальций наиболее известен нам в виде солей: углекислой, называемой мелом, сернокислой ― называемой гипсом и, наконец, в виде едкой извести, употребляемой для штукатурки. Стронций и барий встречаются гораздо реже, но тот, кто когда-либо занимался изготовлением самодельных фейерверков или бенгальских огней, наверно пользовался азотнокислыми солями этих металлов: барием зеленого огня и стронцием для красного. Достать эти соли в аптеке не трудно. <. >Трудность приготовления препаратов зависит от выбираемого металла. Препараты из солей стронция удаются легче всего, требуя 400-600° для своего приготовления, затем идет кальций, приготовляющийся при 500-700°, и, наконец, барий при 1000° и выше. Что касается цвета светящегося порошка, то он зависит от состава соли, из которой приготовляется вещество. <. >
  Барий: сернокислого бария (тяжелого шпата) 12 г угля древесного 2 г около часа светло-желтого каления (свыше 1000°) дает оранжевое свечение, но редко удается в домашней обстановке. Лучше замесить эту смесь с небольшим количеством теста и скатать шарики, которые подсушить, а потом уже прокаливать. Указанные рецепты даны на основании личной практики, но в виду незначительной даже разницы в составе примесей в солях могут получиться другие оттенки цвета. [3]

  Тусклым зеленовато-желтым огнем горел какой-то маленький предмет. Оказалось, что светится кусочек бумаги. Бумага была не простая: она была покрыта с одной стороны толстым слоем платино-цианистого бария. Это вещество имеет обыкновение светиться, если на него упадут солнечные лучи. Но ведь на дворе ночь, в комнате полная тьма. Почему же светится платино-цианистый барий? В полной тьме Рентген нащупал рубильник и разомкнул ток. Бумага, которую он держал в руке, сейчас же перестала светиться. Он снова включил ток. Бумага засверкала снова. Снова выключил. И бумага опять погасла. Рентген уже и не думал уходить из лаборатории.
  Рентген решил исследовать непонятное явление. Что заставляет бумагу светиться? Индукционная ли катушка, по обмотке которой бежит электрический ток, или стеклянный баллон, в котором ток проходит сквозь разреженный газ? [11]

  Индукционная катушка тут ни при чем. Она одна не может заставить бумагу светиться. Все дело в баллоне: когда сквозь баллон с разреженным воздухом проходит электрический ток, тогда-то и светится платино-цианистый барий. Значит, под действием тока стеклянный баллон с разреженным газом приобретает какую-то особую, таинственную силу. Что же это за невидимая сила, проходящая не только сквозь стеклянные стенки баллона, но и сквозь картонный футляр, прикрывающий этот баллон? Всю ночь с 8 на 9 ноября 1895 года Рентген провел без сна у себя в лаборатории. [11]

  Стронций и барий встречаются в природе главным образом в виде сульфатов и карбонатов, образуя минералы целестин SrSO₄, стронцианит SrCO₃, барит BaSO₄ и витерит ВаСОз. Содержание стронция и бария в земной коре соответственно равно 0,04 и 0,05% (масс.), т. е. значительно меньше, чем содержание кальция.
  Металлические стронций и барий очень активны, быстро окисляются на воздухе, довольно энергично в заимодействуют с водой (особенно барий) и непосредственно соединяются со многими элементами. [12] :599

  Соли стронция и бария имеют сходство с солями кальция. Карбонаты и сульфаты SrCO₃, ВаСО_з, SrSO₄ и BaSO₄ обладают очень малой растворимостью в воде и выпадают из раствор а в виде осадков, если ионы стронция и бария встречаются с ионами СО₄ 2- илн SO₄ 2- . Этим пользуются при анализе для отделения стронция и бария от других металлов.
  Характерным отличием всех трех металлов друг от друга может служить окраска, сообщаемая их летучими солями несветящему пламени. Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, соли стронция — в карминово-красный, а соли бария — в желтовато-зелёный. [12] :599

  В электронных спектрах ионов M 2+ , так же как и в спектрах катионов элементов I группы, не существует оптических переходов, и поэтому все они бесцветны. Окраска их солей определяется либо окраской их аниона, либо дефектами решётки. Так, окиси часто образуются с дефектами решётки, например, кристаллы BaO , размером до 1 см Х 2 мм, выращенные в вакууме, окрашены в тёмно-красный цвет вследствие содержания ~0,1% избытка металла в решётке. [4] :275

  Наряду с получением оптического флюорита были предприняты попытки синтезировать фториды других металлов, обладающие интересными оптическими свойствами. После этих синтезов оказалось, что неизвестный в природе монокристаллический фтористый барий уступает флюориту в прозрачности к дальнему ультрафиолету, но зато пропускает более широкий участок инфракрасных лучей. Фтористый литий, наоборот, лучше флюорита пропускает ультрафиолетовое излучение, но у него уже пределы проницаемости для инфракрасных лучей. [13]

  Сейчас старейшее русское химическое предприятие специализируется на выпуске дорогих высококачественных реактивов. Это ― бариевые присадки к смазочным маслам и топливу (хлористый барий и гидроокись бария), карбонат бария для стекольной промышленности и радиоэлектроники, гипосульфит, хлористый кальций. Продукцию Бондюжского химического завода имени Л. Я. Карпова хорошо знают в фармацевтической промышленности, в исследовательских лабораториях. Ее потребители ― около 2000 предприятий 200 городов Советского Союза, страны социалистического содружества, Ирак, Алжир. [14]

  Но как же мог барий образоваться из урана? Да ведь потому Ган и написал Лизе Мейтнер, что не находил ответа на этот вопрос, а в справедливости полученных результатов не сомневался. Настолько не сомневался и настолько был поражен ими, что, накануне рождества позвонил своему другу ученому-издателю Паулю Розбауду и попросил оставить в январском номере Naturwissenschaften место для срочной публикации. <. >Конечно, о чуде деления ядер узнали на Блегдамсвей все. И однажды скептический Плачек ― теперь уже бездомный чех, собиравшийся в Америку, ― сказал Фришу, что барий барием, но надо еще экспериментально убедиться в существовании высокоэнергичных обломков урана: а вдруг 200 миллионов электрон-вольт ― теоретическая иллюзия? [6]

  Для диагностики слабоконтрастных тел пользуются следующим методом: во время просвечивания исследуемому предлагают проглотить одну чайную ложку бариевой взвеси консистенции густой сметаны, а затем запить ее несколькими глотками воды. При этом барий оседает на инородном теле и длительно не смывается водой, образуя стойкое контрастное пятно, соответствующее локализации инородного тела. В некоторых случаях применяют и такой метод: пострадавший проглатывает ватный комок, пропитанный бариевой взвесью, и комок этот останавливается на уровне инородного тела. [7]

  Обычно считается, что в гидридах щелочных металлов происходит перенос заряда от атома металла к водороду, и таким образом реализуется ионная связь. Данные по сжимаемости гидридов дают основание предположить другую электронную конфигурацию, когда электрон атома водорода достраивает оболочку атома Cs до электронной конфигурации Ва. При этом оба внешних электрона находятся в электрическом поле как Cs + , так и Н + . Энергия сродства атома цезия к протону составляет 7,6 эВ, потенциал ионизации изолированной молекулы CsH, по-видимому, близок к потенциалу ионизации атома Ва, равному 5,2 эВ. Их сумма 12,8 эВ несколько меньше энергии электрона в основном состоянии атома водорода. Перенос электрона от атома водорода к атому цезия в твердом CsH и создание электронной конфигурации двух внешних электронов в электрическом поле атомного остова Cs + и Н + , аналогичной электронной конфигурации атома бария, возможно происходит за счет взаимодействия с соседними атомными ячейками. Такое взаимодействие заметно увеличивает энергию электронов в состоянии равновесия в атомной ячейке твердого тела. [15]

  — Ну нет! — возразил химик, становя цилиндр за окно, — во-первых, хлористый барий никакой мути не производит… лапис осадка не делает… соляная кислота шипенья не производит… Словом, почву надо удобрять известью, серной кислотой и поваренной солью… вот какова земелька-то! да и фосфорных солей очень мало… Ну-с, рассказывайте, как вы поживаете? медведь жив? [16]

  ― Не могу понять, ― посмотрите!
  ― Как будто бы барий! ― Ее я разрушил и выпарил, а ― посмотрите-ка! К носу Наумова ― десять пробирок всегда подымались, куда б ни пришел; он, премаленький, все-то покачивал укоризненно лысинкой, да очками поблескивал, внюхиваясь в сто пробирок. Взболтнет, и приложит к ноздре; и замрет, как собака, разрывшая норку кротиную. <. >
  ― Так вы и делайте!
  Только потом открывал с издевательским просто приплясом:
  ― Эк вы: что же в чистой воде не откроете бария разве? Да что угодно откроется: барий и кальций, и калий, и натрий; нет, вы научитеся отличать растворенное, данное, от просто почвенных примесей… химик! И сделавши нам «длинный нос», шел довольный: принюхаться к следующему приставале. [2]

  Я потом предложил развитие метода «искусственной кометы» ― использовать в качестве «рабочего вещества» вместо натрия литий. Такой же оптический эффект можно было получить, испаряя в десятки раз меньше вещества. А цвет литиевой «кометы» должен был быть багрово-красный. Космические корабли стали бы похожи на трассирующие пули! Ничего из этого не вышло ― никто этим серьезно не заинтересовался. Тогда же я предложил в качестве «рабочего вещества» стронций и барий, подчеркнув богатые возможности этого метода для исследования земной магнитосферы. Через много лет в ФРГ были весьма успешно осуществлены эти эксперименты. [17]

  На курсе был парень с недостатком речи: ко всем согласным, кроме шипящих, привязывалось «х» ― последствие волчьей пасти в младенчестве.Для обычного, разговорного общения ― легкие помехи, не больше. Но на экзаменах или на таких зачетах, как анализ, он сводил артикуляцию до уровня невоспринимаемого и непереносимого. Подходил с листочком к преподавателю и, не выпуская из рук, произносил: «Хахий, хахий, хахий и хохий». Это должно было значить «калий, натрий, магний и кобальт». Это могло значить «кальций, барий, кадмий и молибден». Даже на купрум и висмут годились хахий и хохий. [18]

  Но опять-таки вспомним о достижениях химии. Бандера ― синильная кислота, Хохлов ― радиоактивный барий, зонтик, убивший болгарина Георгия Маркова, был заряжен пулей, отравленной веществом, называемым рицин. А еще была серия непонятных ожогов, от которых пострадали Александр Солженицын, французский профессор Жорж Нива, в Москве ― еврейский отказник Лев Рубинштейн, в Ленинграде ― Илья Левин. Ожоги загадочные, а кто это сделал? [19]

  Увидеть школьную учительницу в случайных обстоятельствах, в частной обстановке ― всегда легкий шок, изумление, особенно такую, как эта и в школе-то не очень уместная фигура. Ходил слух, что она жена директора Русского музея. Стройная, элегантная, с туго забранными назад черными волосами, яркими губами, прямым носом, с отрешенным выражением лица, равнодушная к знаниям учеников, пристрастная к качествам их характера, к их настроенности. «Ну же, ― могла она закричать на уроке, ― чем ты высадишь из раствора кальция, алюминия и железа барий, только барий?! Ты? Ты? [8]

  Был болен раком.
  От боли ползал раком.
  И с каждым днем
  Жизнь угасала в нем.
  И вот конец.
  Последний вздох
  Как квак.
  В крови полотенце,
  И не разжать кулак.
  Все позади:
  Рентген.
  Уколы,
  Барий…
  На очереди крематорий. [5]

  Читайте также:

    
  • Как сделать металлическую бочку
    
  • Металлический штакетник мокрый асфальт
    
  • Цвета металлов в химии
    
  • Гост 8693 80 трубы металлические
    
  • Вырезать из металла силуэт