Мягкий ковкий щелочноземельный металл серебристо белого цвета

Обновлено: 15.05.2024

Ответы

Нажмите на слово, чтобы посмотреть альтернативные определения.

Состав слова

первая буква - Л; вторая буква - И; третья буква - Т; четвёртая буква - И; последняя буква - Й

Другие варианты определения

» Какой металл превращается в жидкость при 27 градусах по цельсию

» Щелочной металл, обозначаемый Li

» Химический элемент, серебристо-белый, мягкий, очень лёгкий щелочной металл

» 3-й элемент Менделеева

» Химический элемент, щелочной металл

» Легкий щелочной металл

» Мягкий щелочной металл

» Химический элемент Li

» Третий в менделеевской шеренге

» Самый легковесный металл

» Элемент, что третьим будет

» No3 в таблице Менделеева

» Самый лёгкий из металлов

» Этот щелочной легкоплавкий металл имеет самую низкую плотность при комнатной температуре - почти в два раза меньше плотности воды

» Первый металл в таблице Менделеева

» Самый легкий металл

» Металл для батареек

» Литос по-гречески камень, а какой металл получил шведский химик Арфедсон самым первым из царства камней

» Какой из элементов занимает третье место в таблице Менделеева

» Металл для аккумуляторов

» Самый лёгкий щелочной металл

» Третий обитатель периодической таблицы

» Третий среди химических элементов

» Третья ячейка химической таблицы

» Химический элемент под номером три

» Что за химический элемент "Li"

» Элемент номер три

» Третий химический элемент

» Между гелием и бериллием

» Третий по расчётам Менделеева

» Какой металл на третьем месте

» Третий в таблице Менделеева

» Самый легкоокисляемый металл

» Третий в менделеевской таблице

» Третий согласно Менделееву

» Менделеев его определил третьим по счету

» Менделеев его назначил третьим

» Третий щелочной металл

» Между гелием и бериллием в таблице

» Химический элемент по "фамилии" Li

» Третий в химическом рейтинге

» Металл, который мягче воска и легче дерева

» Третий в периодической таблице

» Третий в химической таблице

» Какой металл плавится при температуре тела

» Третье место в химическом сообществе

» Один из щелочных металлов

» Металл для батареек и аккумуляторов

» Третий по счету щелочной металл

» Этот элемент занял 3-ю ячейку в таблице Менделеева

» 3-й "подопечный" Менделеева

» 3-е место в химическом сообществе

» Третий в ряду химических элементов

» 3-й по счёту химический элемент

» Менделеев поставил его на 3-е место

» 3-й химический элемент

» Третий в таблице химических элементов

» 3-й обитатель периодической таблицы

» Очень лёгкий металл

первая буква - К; вторая буква - А; третья буква - Л; четвёртая буква - И; последняя буква - Й

» Элемент с атомным номером 19

» Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета

» Седьмой по распространенности в земной коре химический элемент

» Химический элемент, металл

» Какой металл составляет основу бертолетовой соли

» Мягкий металл серебристо-белого цвета

» Очень лёгкий, мягкий и легкоплавкий металл

» Химический элемент, металл серебристо-белого цвета

» Основа бертолетовой соли

» Элемент номер девятнадцать

» Металл в удобрениях

» Один из трёх базовых элементов, которые необходимы для роста растений наряду с азотом и фосфором

» Металл из поташа

» "К" в таблице Менделеева

» Химический элемент по "фамилии" K

» Предшественник кальция в таблице

» Девятнадцатый в таблице Менделеева

» Металл, составляющий основу бертолетовой соли

» Химический элемент, K

» В таблице Менделеева он под №19

» Какой металл может быть цианистым

» Преемник аргона в таблице

» Последыш аргона в таблице

» Какой из элементов занимает девятнадцатое место в таблице Менделеева

» Идущий следом за аргоном в таблице

» Химический элемент с кодовым именем K

» Девятнадцатый щелочной металл

» В химической таблице он стоит девятнадцатым

» Вслед за аргоном в таблице

» Химический элемент под названием K

» Между аргоном и кальцием

» Предтеча кальцием в таблице

» Химический элемент, обозначаемый буквой K

» Этот металл открыл британский химик Дэви

» 19-й в череде химических элементов

» Щелочной металл № 19

» 19-й по расчётам Менделеева

» 19-я графа химических элементов

» В таблице он после аргона

» 19-я ячейка химической таблицы

» 19-й в химической таблице

» 19-й в периодической таблице

» Следом за аргоном в таблице

» 19-й химический элемент

» 19-е место в химическом сообществе

» После аргона в таблице

» До кальция в таблице

» Марганцово-кислый или цианистый

» 19-й обитатель периодической таблицы

» Что за химический элемент K

» 19-й в таблице химических элементов

» Металл из щелочных

» Металл, плавающий в воде

» Химический элемент №19

первая буква - Б; вторая буква - А; третья буква - Р; четвёртая буква - И; последняя буква - Й

» Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета

» В химической таблице он стоит пятьдесят шестым

» Мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью

» Химический элемент, мягкий серебристо-белый химически активный металл

» Серебристо белый металл из группы щелочноземельных

» Мягкий металл золотисто-жёлтого цвета

» Химический элемент, Ba

» Мягкий, ковкий металл

» Радиоактивный элемент щелочноземельный металл

» Сульфат этого металла глотают больные перед обследованием желудочно-кишечного тракта - его следы очень хорошо видны на рентгене

» Пятьдесят шестой согласно Менделееву

» Идущий следом за цезием в таблице

» В таблице он после цезия

» Между цезием и лантаном в таблице

» Следом за цезием в таблице

» Пятьдесят шестой радиоактивный элемент

» В таблице он перед лантаном

» Химический элемент, обозначаемый буквами Ba

» После цезия в таблице

» Перед лантаном в таблице

» 56-й по счёту химический элемент

» Между цезием и лантаном

» Менделеев назначил его 56-м

» 56-й в химической таблице

» 56-й в таблице химических элементов

» В химической таблице он стоит 56-м

» Что за химический элемент Ba

» Химический элемент под номером 56

» "Тяжёлый" химический элемент

первая буква - Ц; вторая буква - Е; третья буква - З; четвёртая буква - И; последняя буква - Й

» Какой химический элемент считают самым взрывным металлом на планете

» Химический элемент Cs

» В таблице он перед барием

» 55-й по счету химический элемент

» Металл из атомных часов

» Мягкий металл, который можно расплавить теплом своих рук

» Следующий за ксеноном

» Идущий за ксеноном

» Химический элемент с самым большим количеством изотопов

» В таблице Менделеева он под 57

» В химической таблице он стоит пятьдесят пятым

» Какой металл можно расплавить теплом ладоней

» Какой металл обладает наибольшим числом изотопов

» Металл, обладающий наибольшим коэффициентом температурного расширения

» Очень мягкий металл

» После ксенона в таблице

» Предтеча бария в таблице

» Преемник ксенона в таблице

» Пятьдесят пятый щелочной металл

» Пятьдесят пятый элемент

» В таблице Менделеева он под №55

» Следом за ксеноном в таблице

» Идущий следом за ксеноном в таблице

» Пятьдесят пятый в таблице химических элементов

» Между ксеноном и барием

» 55-й по расчётам Менделеева

» Щелочной металл № 55

» Менделеев назначил его 55-м

» 55-й среди химических элементов

» 55-й щелочной металл

» В химической таблице он стоит 55-м

» Этот металл является одним из самых химически активных, например с водой он реагирует с сильным взрывом

Стронций

Мягкий серебристо-белый металл

Стронций / Strontium (Sr), 38

0,95 (шкала Полинга)

Стро́нций — элемент главной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 38. Обозначается символом Sr (лат. Strontium ). Простое вещество стронций (CAS-номер: 7440-24-6) — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.

Содержание

История и происхождение названия

Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Строншиан, давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.

Нахождение в природе

В свободном виде стронций не встречается. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO₄ (51,2 % Sr). Добывают также стронцианит SrCO₃ (64,4 % Sr). Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах.

Среди прочих минералов стронция:

По уровню физической распространённости в земной коре стронций занимает 23-е место — его массовая доля составляет 0,014 % (в литосфере — 0,045 %). Мольная доля металла в земной коре 0,0029 %. Стронций содержится в морской воде (8 мг/л) [3] .

В природе стронций встречается в виде смеси 4 стабильных изотопов 84 Sr (0,56 %), 86 Sr (9,86 %), 87 Sr (7,02 %), 88 Sr (82,56 %).

Месторождения

Известны месторождения стронция в Калифорнии, Аризоне (США); России и других странах [4] [5] .

Получение

Существуют 3 способа получения металлического стронция:

термическое разложение некоторых соединений
восстановление оксида или хлорида

Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой.

Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl₂ и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.

При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к легкому воспламенению.

Физические свойства

Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.

Полиморфен — известны три его модификации. До 215 о С устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605 о С — гексагональная (β-Sr), выше 605 о С — кубическая объемно-центрированная модификация (γ-Sr).

Температура плавления — 768 о С, Температура кипения — 1390 о С.

Химические свойства

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:

Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H₂SO₄, HNO₃) реагирует слабо.

Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO₂ и нитрид Sr₃N₂. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200 о С), азотом (выше 400 о С). Практически не реагирует с щелочами.

При высоких температурах реагирует с CO₂, образуя карбид:

Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl − , I − , NO₃ − . Соли с анионами F − , SO₄ 2− , CO₃ 2− , PO₄ 3− малорастворимы.

Применение

Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.

Металлургия

Стронций применяется для легирования меди и некоторых её сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для десульфурации чугуна, меди и сталей.

Металлотермия

Стронций чистотой 99,99—99,999 % применяется для восстановления урана.

Магнитные материалы

Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов.

Пиротехника

В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в карминово-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

Атомноводородная энергетика

Уранат стронция играет важную роль при получении водорода (стронций-уранатный цикл, Лос-Аламос, США) термохимическим способом (атомно-водородная энергетика), и в частности разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Оксид стронция применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик.

Вакуумные электронные приборы

Оксид стронция, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — бария и кальция (BaO, CaO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала в вакуумных электронных приборах.

Химические источники тока

Фторид стронция используется в качестве компонента твердотельных фторионных аккумуляторных батарей с большой энергоемкостью и энергоплотностью.

Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий для анодов гальванических элементов.

Медицина

Изотоп с атомной массой 89, имеющий период полураспада 50,55 суток, применяется (в виде хлорида) в качестве противоопухолевого средства [6] [7] .

Биологическая роль

Влияние на организм человека

Не следует путать действие на организм человека природного (нерадиоактивного, малотоксичного и более того, широко используемого для лечения остеопороза) и радиоактивных изотопов стронция [8] .

Стронций природный — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Стронций является аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырёхлетнего возраста, когда идет активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы.

вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде в РФ — 8 мг/л, а в США — 4 мг/л [8] )
пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница)
интратрахеальное поступление
через кожу (накожное)
ингаляционное (через лёгкие)
люди, работа которых связана со стронцием (в медицине радиоактивный стронций используют в качестве аппликаторов при лечении кожных и глазных болезней. Основные области применения природного стронция — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, пр-во магнитных материалов, радиоактивного — пр-во атомных электрических батарей. атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и др.)

Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и только при воздействии других факторов (дефицит кальция и витамина Д, неполноценное питание, нарушения соотношения микроэлементов таких как барий, молибден, селен и др.). Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформация суставов, задержка роста и другие нарушения.

Радиоактивный стронций практически всегда негативно воздействует на организм человека. Откладываясь в костной ткани, он облучает костную ткань и костный мозг, что увеличивает риск заболевания раком костного мозга, а при поступлении большого количества может вызвать лучевую болезнь.

Изотопы

Стронций-90

Изотоп стронция 90 Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28.9 лет. 90 Sr претерпевает β-распад, переходя в радиоактивный 90 Y (период полураспада 64 ч.) Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдет лишь через несколько сотен лет. 90 Sr образуется при ядерных взрывах и внутри ядерного реактора во время его работы.

Применяется в производстве радиоизотопных источников тока в виде титаната стронция (плотность 4,8 г/см³, а энерговыделение около 0,54 Вт/см³).

Барий

Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium ). Простое вещество барий — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.

История

Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 году Карлом Шееле и Юханом Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

Происхождение названия

Своё название получил от др.-греч. βαρύς — «тяжёлый».

Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/л. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO₄) и витерит (BaCO₃).

Редкие минералы бария: цельзиан или бариевый полевой шпат (алюмосиликат бария), гиалофан (смешанный алюмосиликат бария и калия), нитробарит (нитрат бария) и пр.

Типы месторождений

По минеральным ассоциациям баритовые руды делятся на мономинеральные и комплексные. Комплексные подразделяются на барито-сульфидные (содержат сульфиды свинца, цинка, иногда меди и железного колчедана, реже Sn, Ni, Au, Ag), барито-кальцитовые (содержат до 75 % кальцита), железо-баритовые (содержат магнетит, гематит, а в верхних зонах гетит и гидрогетит) и барито-флюоритовые (кроме барита и флюорита, обычно содержат кварц и кальцит, а в виде небольших примесей иногда присутствуют сульфиды цинка, свинца, меди и ртути).

С практической точки зрения наибольший интерес представляют гидротермальные жильные мономинеральные, барито-сульфидные и барито-флюоритовые месторождения. Промышленное значение имеют также некоторые метасоматические пластовые месторождения и элювиальные россыпи. Осадочные месторождения, представляющие собой типичные химические осадки водных бассейнов, встречаются редко и существенной роли не играют.

Как правило, баритовые руды содержат другие полезные компоненты (флюорит, галенит, сфалерит, медь, золото в промышленных концентрациях), поэтому они используются комплексно.

Изотопы

Известны изотопы бария с массовыми числами от 114 до 153, и 10 ядерных изомеров. Природный барий состоит из смеси шести стабильных изотопов ( 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba) и одного изотопа с огромным периодом полураспада, много больше возраста Вселенной ( 130 Ba).

Основное сырьё для получения бария — баритовый концентрат (80—95 % BaSO₄), который, в свою очередь, получают флотацией барита. Сульфат бария в дальнейшем восстанавливают коксом или природным газом:

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO BaSO₄ + 2CH₄ → BaS + 2C + 4H₂O

Далее сульфид при нагревании гидролизуют до гидроксида бария Ba(OH)₂ или под действием CO₂ превращают в нерастворимый карбонат бария BaCO₃, который затем переводят в оксид бария BaO (прокаливание при 800 °C для Ba(OH)₂ и свыше 1000 °C для BaCO₃):

Получают металлический барий электролизом безводного расплава хлорида бария:

Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α-Ba с кубической объёмно-центрированной решёткой (а = 0,501 нм), выше устойчив β-Ba.

Твёрдость по шкале Мооса 1,25.

Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина.

Барий — щёлочноземельный металл. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксида бария BaO и нитрида бария Ba₃N₂, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)₂:

Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO₄, сульфит бария BaSO₃, карбонат бария BaCO₃, фосфат бария Ba₃(PO₄)₂. Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде. Растворимые соли бария позволяют определить наличие в растворе серной кислоты и её растворимых солей по выпадению белого осадка сульфата бария, нерастворимого в воде и кислотах.

Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.

При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH₂, который, в свою очередь, с гидридом лития LiH даёт комплекс Li[BaH₃].

Реагирует при нагревании с аммиаком:

Нитрид бария Ba₃N₂ при нагревании взаимодействует с CO, образуя цианид:

С жидким аммиаком даёт тёмно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH₃)₆], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH₃. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:

Карбид бария BaC₂ может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углём.

С фосфором образует фосфид Ba₃P₂.

Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

Качественный и количественный анализ

Качественно в растворах барий обнаруживается по выпадению осадка сульфата бария BaSO₄, отличимого от соответствующих сульфатов кальция и сульфатов стронция крайне низкой растворимостью в неорганических кислотах.

Родизонат натрия выделяет из нейтральных солей бария характерный красно-бурый осадок родизоната бария. Реакция является очень чувствительной, специфичной, позволяя определить 1 часть ионов бария на 210000 массовых частей раствора.

Соединения бария окрашивают пламя в желто-зелёный цвет (длина волн 455 и 493 нм).

Количественно барий определяют гравиметрическим методом в виде BaSO₄ или BaCrO₄.

Металлический барий, часто в сплаве с алюминием используется в качестве газопоглотителя (геттера) в высоковакуумных электронных приборах.

Оксид бария, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — кальция и стронция (CaO, SrO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала.

Барий добавляется совместно с цирконием в жидкометаллические теплоносители (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности последних к трубопроводам, и в металлургии.

Сегнето- и пьезоэлектрик

Титанат бария используется в качестве диэлектрика при изготовлении керамических конденсаторов, а также в качестве материала для пьезоэлектрических микрофонов и пьезокерамических излучателей.

Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы).

Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зелёный огонь).

Хромат бария применяется при получении водорода и кислорода термохимическим способом (цикл Ок-Ридж, США).

Пероксид бария совместно с оксидами меди и редкоземельных металлов, а также купрат бария, применяются для синтеза сверхпроводящей керамики, работающей при температуре жидкого азота и выше.

Оксид бария применяется для варки специального сорта стекла — применяемого для покрытия урановых стержней. Один из широкораспространённых типов таких стекол имеет следующий состав — (оксид фосфора — 61 %, BaO — 32 %, оксид алюминия — 1,5 %, оксид натрия — 5,5 %). В стекловарении для атомной промышленности применяется также и фосфат бария.

Химические источники тока

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

Применение в медицине

Сульфат бария, нерастворимый и нетоксичный, применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно-кишечного тракта.

Цены на металлический барий в слитках чистотой 99,9 % колеблются около 30 долларов за 1 кг.

Биологическая роль и токсичность

Биологическая роль бария изучена недостаточно. В число жизненно важных микроэлементов он не входит.

Все растворимые в воде соединения бария высокотоксичны. Вследствие хорошей растворимости в воде из солей бария опасен хлорид, а также нитрат, нитрит, фторид, йодид, бромид, сульфид, хлорат и перхлорат. Хорошо растворимые в воде соли бария быстро резорбируются в кишечнике. Смерть может наступить уже через несколько часов от паралича сердца.

Симптомы острого отравления солями бария: слюнотечение, жжение во рту и пищеводе. Боли в желудке, колики, тошнота, рвота, понос, повышенное кровяное давление, твёрдый неправильный пульс, судороги, позже возможны и параличи, синюшность лица и конечностей (конечности холодные), обильный холодный пот, мышечная слабость, в особенности конечностей, доходящая до того, что отравленный не может кивнуть головой. Расстройство походки, а также речи вследствие паралича мышц глотки и языка. Одышка, головокружение, шум в ушах, расстройство зрения.

В случае тяжёлого отравления смерть наступает внезапно или в течение одних суток. Тяжёлые отравления наступают при приёме внутрь 0,2—0,5 г солей бария, смертельная доза 0,8—0,9 г.

Для оказании первой помощи необходимо промыть желудок 1 % раствором сульфата натрия или магния. Клизмы из 10 % растворов тех же солей. Приём внутрь раствора тех же солей (20,0 частей соли на 150,0 частей воды) по столовой ложке каждые 5 мин. Рвотные средства для удаления из желудка образовавшегося нерастворимого сульфата бария. Внутривенно 10—20 мл 3 % раствора сульфата натрия. Подкожно — камфора, кофеин, лобелин — по показаниям. Тепло на ноги. Внутрь слизистые супы и молоко.

Барий (Ba)
Азид бария (Ba(N₃)₂) Тринидрид бария
Амид бария (Ba(NH₂)₂) Амид бария
Арсенид бария (Ba₃As₂) Барий мышьяковистый
Аурат бария (Ba[AuO₂]₂) Аурат бария
Ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂) Барий уксуснокислый
Бромат бария (Ba(BrO₃)₂) Барий бромноватокислый
Бромид бария (BaBr₂) Барий бромистый
Вольфрамат бария (BaWO₄) Барий вольфрамовокислый
Гексаборид бария (BaB₆) Барий бористый
Гексацианоферрат II бария (Ba₂[Fe(CN)₆]) Гексацианоферроат бария
Гидрид бария (BaH₂) Барий водородистый
Гидроксид бария (Ba(OH)₂) Едкий барий
Гидросульфид бария (Ba(HS)₂) Сернистый барий кислый
Гидрофосфат бария (BaHPO₄) Фосфорнокислый барий кислый
Гипонитрит бария (BaN₂O₂) Барий азотноватистокислый
Дигидрофосфат бария (Ba(H₂PO₄)₂) Барий фосфорнокислый однозамещённый
Дитионат бария (BaS₂O₆) Барий дитионовокислый
Йодат бария (Ba(IO₃)₂) Барий йодноватокислый
Йодид бария (BaI₂) Барий йодистый
Карбид бария (BaC₂) Барий углеродистый
Карбонат бария (BaCO₃) Барий углекислый
Манганат бария (BaMnO₄) Барий марганцовистокислый
Молибдат бария (BaMoO₄) Барий молибденовокислый
Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) Барий азотнокислый
Нитрид бария (Ba₃N₂) Барий азотистый
Нитрит бария (Ba(NO₂)₂) Барий азотистокислый
Оксалат бария (BaC₂O₄) Барий щавелевокислый
Оксид бария (BaO) Барий окись
Оксид иттрия-бария-меди (YBa₂Cu₃O₇−x) YBCO
Перманганат бария (Ba(MnO₄)₂) Барий марганцовокислый
Пероксид бария (BaO₂) Перекись бария
Пероксодисульфат бария (BaS₂O₆(O₂)) Барий надсернокислый
Перхлорат бария (Ba(ClO₄)₂) Барий хлорнокислый
Пирофосфат бария (Ba₂P₂O₇) Барий фосфорнокислый пиро
Селенат бария (BaSeO₄) Барий селеновокислый
Селенид бария (BaSe) Барий селенистый
Силикат бария (BaSiO₃) Барий кремнекислый
Сульфат бария (BaSO₄) Барий сернокислый
Сульфид бария (BaS) Барий сернистый
Сульфит бария (BaSO₃) Барий сернистокислый
Тиосульфат бария (BaSO₃S) Гипосульфит бария
Тиоцианат бария (Ba(SCN)₂) Барий роданистый
Титанат бария (BaTiO₃) Барий титановокислый
Формиат бария (C₂H₂BaO₄) Барий муравьинокислый
Фосфат бария (Ba₃(PO₄)₂) Барий фосфорнокислый
Фосфид бария (Ba₃P₂) Барий фосфористый
Фторид бария (BaF₂) Барий фтористый
Хлорат бария (Ba(ClO₃)₂) Барий хлорноватокислый
Хлорид бария (BaCl₂) Барий хлористый
Хромат бария (BaCrO₄) Барий хромовокислый
Цианид бария (Ba(CN)₂) Барий цианистый
Цирконат бария (BaZrO₃) Барий цирконивокислый

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H₂,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Мягкий ковкий щелочноземельный металл серебристо белого цвета

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Ядовитый газ жёлто-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: калий, хлор, алюминий, водород, хлорид калия, серная кислота, сульфат алюминия.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «При нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом»? В ответе укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: бром, магний, натрий, водород, бромид натрия, гидроксид натрия, хлорид аммония.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «При н. у. инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха»? В ответе укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: водород, хлор, медь, аргон, сульфат бария, сульфит натрия, серная кислота.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: магний, сера, железо, кислород, сульфид железа(II), фосфат магния, сернистый газ.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «При нормальных условиях бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: углерод, кислород, хлор, водород, оксид железа(III), соляная кислота, хлорид железа(III).

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, является основным компонентом воздуха (78 % объёма)? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: азот, литий, кислород, железо, оксид железа(III), серная кислота, сульфат железа(III).

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «При нормальных условиях представляет собой кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: натрий, иод, алюминий, водород, иодид натрия, соляная кислота, хлорид алюминия.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «мягкий легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: углерод, кислород, рубидий, хлор, гидрокарбонат натрия, оксид углерода(IV), карбонат натрия.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: калий, криптон, кислород, марганец, ортофосфорная кислота, гидрофосфат калия, дигидрофосфат калия.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «тёмно-зелёные кристаллы, нерастворимые в воде? в природе встречаются в виде минерала малахит»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: углерод, кислород, водород, хлор, гидроксокарбонат меди(II), соляная кислота, оксид углерода(IV).

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: сера, кислород, натрий, водород, оксид серы(IV), серная кислота, сульфит натрия.

Имеется следующий перечень химических веществ: углерод, кислород, магний, гелий, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, оксид углерода(IV).

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «пластичный переходный металл золотисто-розового цвета»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: медь, кислород, сера, азот, сульфат меди(II), гидроксид меди(II), оксид меди(II).

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «инертный одноатомный газ без цвета и запаха»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: водород, кислород, цинк, неон, вода, сульфат меди(II), сульфат цинка.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: магний, кислород, алюминий, гелий, оксид магния, серная кислота, сульфат алюминия.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: барий, кислород, азот, криптон, оксид бария, оксид углерода(IV), карбонат бария.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «его кристаллогидраты представляют собой прозрачные кристаллы различных оттенков синего»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: железо, хлор, медь, азот, хлорид железа(III), сульфат меди(II), сульфат железа(II).

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. »? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: кальций, кислород, калий, магний, фосфат калия, фосфат магния, оксид кальция.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: цинк, водород, сера, бром, оксид кальция, серная кислота, гидроксид кальция.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «бесцветный газ с характерным неприятным тяжёлым запахом тухлых яиц»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: железо, медь, хлор, сера, сульфид железа(II), сероводород, сульфат меди(II).

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, подходит под описание «кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: хлор, водород, иод, калий, иодид калия, хлорид калия, гидроксид калия.

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Активный металл, реагирующий с водой при комнатной температуре»?

Мягкий, слегка вязкий серебристо-белый металл

Барий / Barium (Ba), 56

0,89 (шкала Полинга)

Ба́рий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium ). Простое вещество барий (CAS-номер: 7440-39-3) — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.

Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле и Юханом Ганом [2] . В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

Своё название получил от др.-греч. βαρύς — «тяжёлый», так как его оксид (BaO) был охарактеризован, как имеющий необычно высокую для таких веществ плотность.

Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/литр. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO₄) и витерит (BaCO₃).

Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Последний является самым распространенным (71,66 %). Известны и радиоактивные изотопы бария, наиболее важным из которых является 140 Ba. Он образуется при распаде урана, тория и плутония.

Основное сырье для получения бария — баритовый концентрат (80-95 % BaSO₄), который в свою очередь получают флотацией барита. Сульфат бария в дальнейшем восстанавливают коксом или природным газом:

Металлический барий получают из оксида восстановлением алюминием в вакууме при 1200—1250 °C:

Очищают барий перегонкой в вакууме или зонной плавкой.

Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α-Ba с кубической объемно-центрированной решеткой (параметр а = 0,501 нм), выше устойчив β-Ba.

Твердость по минералогической шкале 1,25. [3]

Барий — щёлочноземельный металл. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксид бария BaO и нитрид бария Ba₃N₂, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)₂:

При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH₂, который в свою очередь с гидридом лития LiH дает комплекс Li[BaH₃].

С жидким аммиаком дает темно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH₃)₆], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH₃. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:

Карбид бария BaC₂ может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углем.

Соединения бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет (длина волн 455 и 493 нм).

Антикоррозионный материал

Сегнето- и пьезоэлектрик

Оптика

Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зеленый огонь).

Атомно-водородная энергетика

Пероксид бария совместно с оксидами меди и редкоземельных металлов применяется для синтеза сверхпроводящей керамики, работающей при температуре жидкого азота и выше.

Ядерная энергетика

Оксид бария применяется для варки специального сорта стекла — применяемого для покрытия урановых стержней. Один из широкораспространенных типов таких стекол имеет следующий состав — (оксид фосфора — 61 %, ВаО — 32 %, оксид алюминия — 1,5 %, оксид натрия — 5,5 %). В стекловарении для атомной промышленности применяется также и фосфат бария.

Применение соединений бария в медицине

Все растворимые в воде соединения бария высокотоксичны. Вследствие хорошей растворимости в воде из солей бария опасен хлорид, а также нитрат, нитрит, хлорат и перхлорат. Хорошо растворимые в воде соли бария быстро резорбируются в кишечнике. Смерть может наступить уже через несколько часов от паралича сердца.

Симптомы острого отравления солями бария: слюнотечение, жжение во рту и пищеводе. Боли в желудке, колики, тошнота, рвота, понос, повышенное кровяное давление, твердый неправильный пульс, судороги, позже возможны и параличи, синюха лица и конечностей (конечности холодные), обильный холодный пот, мышечная слабость, в особенности конечностей, доходящая до того, что отравленный не может кивнуть головой. Расстройство походки, а также речи вследствие паралича мышц глотки и языка. Одышка, головокружение, шум в ушах, расстройство зрения.

В случае тяжелого отравления смерть наступает внезапно или в течение одних суток. Тяжелые отравления наступают при приеме внутрь 0,2 — 0,5 г солей бария, смертельная доза 0,8 — 0,9 г.

Для оказании первой помощи необходимо промыть желудок 1%-ным раствором сульфата натрия или магния. Клизмы из 10%-ных растворов тех же солей. Приём внутрь раствора тех же солей (20,0 ч. соли на 150,0 ч. воды) по столовой ложке каждые 5 мин. Рвотные средства для удаления из желудка образовавшегося нерастворимого сульфата бария. Внутривенно 10-20 мл 3%-ного раствора сульфата натрия. Подкожно — камфора, кофеин, лобелин — по показаниям. Тепло на ноги. Внутрь слизистые супы и молоко.

Читайте также: