Общие свойства металлов самостоятельная работа

Обновлено: 04.07.2024

Самостоятельная работа по химии Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 3 задания и предназначена для проверки знаний по теме Металлы.

1 вариант

1. Почему элемент натрий проявляет ярко выраженные восстановительные свойства? Почему простое вещество на­трий относят к щелочным металлам? Как вы считаете, к тя­желым или легким металлам относится натрий? Мотивируй­те ваш ответ.

2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать цинк: Н2O, S, NaOH, K2SO4, O2, СаО, HCl, FeCl2, Li? Приведите уравнения возможных реакций.

3. Какую массу алюминия можно растворить в соляной кислоте, содержащей 21,9 г хлороводорода?

2 вариант

1. Почему элемент кальций проявляет ярко выраженные восстановительные свойства? Почему простое вещество кальций относят к щелочноземельным металлам? Как вы думаете, может ли оксид кальция встречаться в природе?

2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать магний: Н2O, Р, КОН, H2SО4, Na, Сl2, NaCl, NiSO4? Приведите уравнения возможных реакций.

3. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для полно­го окисления 28 г лития?

3 вариант

1. Почему простое вещество свинец проявляет металлические свойства? Какие еще элементы этой же группы про­являют металлические свойства? К легким или тяжелым металлам относится свинец?

2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать алюминий: Н2O, Br2, LiOH, FeSO4, S, HI, MgCl2, Не? Приведите уравнения возможных реакций.

3. Какая масса железа может вступить в реакцию с 3,36 л (н.у.) хлора?

Ответы на самостоятельную работу по химии Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов
1 вариант
1.
Na содержит на внешнем уровне 1 электрон. Na — щелочной металл, так как его гидроксид является щелочью.
2.
Zn + Н2O = ZnO + Н2
Zn + S = ZnS
Zn + Н2O + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Н2
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2
Zn + FeCl2 = Fe + ZnCl2.
3. 5,4 г
2 вариант
1.
Са содержит на внешнем уровне 2 электрона. Гидроксид кальция — щелочь, старое название СаО — земля. СаО в природе не встречается, так как реагирует с водой.
2.
Mg + Н2O = MgO + Н2
3Mg + 2Р = Mg3P2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + Н2
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg + ZnO = MgO + Zn
Mg + NiSO4 = Ni + MgSO4
3. 22,4 л
3 вариант
1.
Рb имеет большой радиус атома, его атомы слабо удерживают электроны. Ge, Sn и все элементы побочной под­группы. Рb — тяжелый металл.
2.
2Аl(без оксидной пленки)+ 6Н2O = 2Al(OH)3 + 3Н2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
2Al + 6Н2O + 2LiOH = 2Li[Al(OH)4] + 3Н2
2Al + 3FeSO4 = Al2(SO4)3 + 3Fe
2Al + 6HI = 2AlI3 + 3Н2
3. 5,6 г

Проверочная работа по теме «Общие свойства металлов» 9 класс

Нажмите, чтобы узнать подробности

Проверочная работа состоит из двух вариантов. Содержит тест из 9 вопросов и задание на умение закончить уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов. Подойдет для первичной проверки усвоения материала по теме "Общие химические свойства металлов".

Просмотр содержимого документа
«Проверочная работа по теме «Общие свойства металлов» 9 класс»

Проверочная работа по теме «Общие свойства металлов». 1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Электронная формула атома лития:

А. 1S 2 2S 2 . Б. 1S 2 2S 1 . B. 1S 2 2S 2 2p 1 . Г. 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 .

2. Вид химической связи в простом веществе натрий:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая.

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

5. Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Цинк.

6. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.

7. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

8. Заряд атома металла:

А. нулевой Б. положительный В. отрицательный

9. Металлы электропроводны, так как в металлах

А. ионная связь Б. электроны обладают подвижностью

В. ковалентная связь Г. ионы обладают подвижностью.

ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом.

10. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы. Укажите тип реакций.

д) Li + O2 = е) HF + Pb = ж) K + H2O = з) Cu + Br2 =

Проверочная работа по теме «Общие свойства металлов». 2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. С водой при обычных условиях реагирует: а) Fe б) Ni в) K г) Cu.

2. Группа наименее активных металлов:

а) Rb, Ba, Ag б) Li, Cs, Fe в) Сu, Hg, Ag г) Na, K, Cs.

3. Щелочные металлы это элементы:

а) главной подгруппы 7 группы б) главной подгруппы 1 группы

в) побочной подгруппы 1 группы г) главной подгруппы 2 группы.

4. Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли:

а) Zn, Fe б) Zn, Al в) Fe, Zn г) Fe, Al.

5. Схема электронного строения атома щелочноземельного металла:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .

6. Вытеснять водород из воды при комнатной температуре способен металл:

а) Co б) Sn в) Ni г) Li.

7. В алюминиевой посуде можно хранить раствор:

а) сульфата меди (II) б) уксусной кислоты

в) хлорида натрия г) соляной кислоты.

8. Металлы пластичны, так как:

а) Имеют металлическую решетку. б) Стоят до [Н] в ряду активности.

в) Имеют подвижные ионы. г) Имеют ионную связь.

9. Самым электропроводным является:

а) алюминий б) железо в) вольфрам г) серебро.

Общие химические свойства металлов

Нажмите, чтобы узнать подробности

Составьте уравнения реакций взаимодействия лития с неметаллами и назовите продукты реакций:

Какие простые вещества надо взять для получения оксида калия, сульфида магния, хлорида натрия? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Определите массу алюминия, прореагировавшего с бромом, если в реакцию вступил бром химическим количеством 0,6 моль.

Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами

Выберите верные утверждения:

а) металлы в соединениях имеют только положительные степени окисления;

б) галогены, реагируя с металлами, образуют гидриды;

в) в реакциях металлов с кислородом образуются, как правило, пероксиды;

г) и золото и платина не реагируют с кислородом.

Укажите степени окисления атомов элементов в схемах:

Составьте уравнения реакций взаимодействия кальция с неметаллами и назовите продукты реакций: а) O2; б)Br2; в) S.

Какие простые вещества надо взять для получения оксида натрия, сульфида меди(II), хлорида бария? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Определите массу алюминия, прореагировавшего с бромом, если в реакцию вступил бром химическим количеством 3,6 моль.

а) металлы в соединениях имеют только отрицательные степени окисления;

б) галогены, реагируя с металлами, образуют соли;

Составьте уравнения реакций взаимодействия цинка с неметаллами и назовите продукты реакций: а) O2; б)Br2; в) S.

Какие простые вещества надо взять для получения оксида бария, сульфида меди(II), иодида магния? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Определите массу алюминия, прореагировавшего с бромом, если в реакцию вступил бром химическим количеством 1,2 моль.

б) и золото и платина реагируют с кислородом;

в) в реакциях металлов с кислородом образуются, как правило, оксиды;

г) галогены, реагируя с металлами, образуют пероксиды.

Составьте уравнения реакций взаимодействия магния с неметаллами и назовите продукты реакций: а) O2; б)Br2; в) S.

Какие простые вещества надо взять для получения оксида рубидия, сульфида лития, хлорида магния? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Определите массу алюминия, прореагировавшего с бромом, если в реакцию вступил бром химическим количеством 0,9 моль.

Самостоятельная работа по химии Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы 9 класс

Самостоятельная работа по химии Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 2 задания и предназначена для проверки знаний по теме Металлы

1. Проанализируйте данные таблицы.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы 1 вариант

Ответьте на вопросы:

1) Как с увеличением порядкового номера элементов изме­няется радиус атомов щелочных металлов? Объясните причину такого изменения.
2) К легкоплавким или тугоплавким металлам относятся щелочные металлы?
3) Какие щелочные металлы легче воды?

2. Какие химические реакции будут протекать, если натрий:

а) бросить в воду;
б) бросить в 10%-ный раствор соляной кислоты;
в) поместить в колбу с азотом?

Приведите уравнения реакций. Для одной из реакций приведите электронно-ионный баланс. Требуют ли какие­-либо реакции нагревания?

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы 2 вариант

1) Как с увеличением порядкового номера элементов изме­няется способность атомов щелочных металлов от давать электроны? Объясните причину такого изменения.
2) Если ампулы со щелочными металлами поместить в ки­пящую воду, какие из металлов расплавятся?
3) К тяжелым или легким металлам относятся щелочные металлы?

2. Какие химические реакции будут протекать, если литий:

а) бросить в воду;
б) бросить в 10%-ный раствор серной кислоты;
в) поместить в колбу с кислородом?

Приведите уравнения реакций. Для одной из реакций приведите электронно-ионный баланс.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы 3 вариант

1) Как с увеличением порядкового номера элементов изме­няется электроотрицательность атомов щелочных метал­лов? Объясните причину такого изменения.
2) У становите зависимость физических свойств щелочных металлов от их порядкового номера.
3) К мягким или твердым металлам относятся щелочные металлы?

2. Какие химические реакции будут протекать, если калий:

а) бросить в воду;
б) бросить в 10%-ный раствор бромоводородной кислоты;
в) нагреть с фосфором?

Ответы на самостоятельную работу по химии Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы
Вариант 1.
1.
1) радиус атома растет, так как увеличивается число энергетических уровней в атомах щелочных металлов
2) щелочные металлы — легкоплавкие
3) легче воды: Li, Na, K
2.
а) 2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2
б) реакция с водой и 2Nа + 2НСl = 2NaCl + Н2
в) 6Na + N2 = 2Na3N
Вариант 2.
1.
а) увеличивается способность отдавать электро­ны, так как растет радиус атома
2) расплавятся все, кроме Li
3) щелочные металлы — легкие
2.
а) 2Li + 2Н2O = 2LIOH + Н2
б) реакция с водой и 2Li + H2SO4 = Li2SO4 + Н2
в) 4Li + O2 = 2Li2O.
Вариант 3.
1.
1) электроотрицательность уменьшается, так как растет радиус атома
2) с увеличением порядкового номера уве­личивается плотность металлов и уменьшается их температура плавления
3) щелочные металлы — мягкие
2.
а) 2К + 2Н2O = 2КОН + Н2
б) реакция с водой и 2К + 2HBr = 2KBr + Н2
в) 3К + Р = К3Р

Читайте также: