Оксид двухвалентного металла массой
Обновлено: 18.05.2024
Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5, 6 л водорода (н.
У. ) если малярная масса эквивалентов оксида металла равна 39, 77 г / моль.
Ребятки помогите пожалууйста.
M(MeO) : V(H2) = Mэ(MeO) : Vэ(Н2)
Vэ(Н2) = 22, 4 / 2 = 11, 2
m(MeO) = 5, 6 * 39, 77 / 11, 2 = 19, 885г.
При окислении 16, 74 г?
При окислении 16, 74 г.
Двухвалентного металла образовалось 21, 54 г.
Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксидов.
Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?
Оксид двухвалентного металла содержит 19, 66% кислорода?
Оксид двухвалентного металла содержит 19, 66% кислорода.
Определить атомную массу металла и составить формулу его оксида.
7. При восстановлении 5, 1 г оксида трехвалентного металла водородом образовалось 2, 7 г воды?
7. При восстановлении 5, 1 г оксида трехвалентного металла водородом образовалось 2, 7 г воды.
Определите молярную массу эквивалента металла и молярную массу металла.
Йод массой 0, 728 г , взаимодействует с двухвалентным металлом массой 0, 115 г ?
Йод массой 0, 728 г , взаимодействует с двухвалентным металлом массой 0, 115 г .
Определить молярную массу эквивалента металла и назвать металл.
Помогите срочно?
При восстановлении водородом 28.
8 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 22.
4 Г. Определите неизвестный металл.
С подробным решением!
Молярная масса эквивалента трёхвалентного металла равна8, 99 г / моль?
Молярная масса эквивалента трёхвалентного металла равна8, 99 г / моль.
Рассчитайте процентное содержание металла в оксиде.
При восстановлении водородом 10, 17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2, 25 воды, эквивалент которой 9, 00?
При восстановлении водородом 10, 17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2, 25 воды, эквивалент которой 9, 00.
Вычислить атомную массу.
Сульфид металла содержит 53 % металла?
Сульфид металла содержит 53 % металла.
Определите молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента серы равна 16 гр / моль.
Помогите решить задачу)))срочно нужно)) при разложении карбоната двухвалентного металла был получен оксид металла массой 11, 2 г?
Помогите решить задачу)))срочно нужно)) при разложении карбоната двухвалентного металла был получен оксид металла массой 11, 2 г.
Оксид с такой же массой может быть получен при сжигании 8 г.
Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32, 6 г / моль, вытесняет из кислоты 11, 2 л водорода (н?
Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32, 6 г / моль, вытесняет из кислоты 11, 2 л водорода (н.
Определить массу металла.
Вы открыли страницу вопроса Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5, 6 л водорода (н?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Оксид двухвалентного металла массой 3, 06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла , с массовой долей 3, 32 процента ?
Оксид двухвалентного металла массой 3, 06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла , с массовой долей 3, 32 процента .
С помощью вычислений определите металл напишите уравнение указанной реакции.
Уравнение взаимодействия двухвалентного оксида металла с водой (где Мe - это искомый металл) :
МeО + Н2О = Мe(ОН)2
массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле :
w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / M(раствора)
в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых :
M(раствора) = m(H2O) + m(МeО), где m(H2O) = 100г (плотность воды за 1г / мл)
получаем уравнение, относительно m(Мe(ОН)2) :
w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / [m(H2O) + m(МeО)] или
0, 0332 = m(Мe(ОН)2) / (100 + 3, 06))
ответ m(Мe(ОН)2) = 3.
422 г гидроксида образовалось в реакции
из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла к его гидрокисду 1 : 1
то есть верно равенство
m(МeО) / M(МeО) = m(Мe(ОН)2) / M(Мe(ОН)2), где M(МeО) и M(Мe(ОН)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла
3, 06 / (А(Me) + 16) = 3.
434 / (A(Me) + 34) , где А(Мe) атомная масса металла
ближайщий металл, который соответсвует этому значению Ba - барий (атомная масса 137, 3)
Урвнения составляются простой заменой Ме на Ba.
Этот металл был был открыт в 1774г?
Этот металл был был открыт в 1774г.
Карлом Шееле в виде оксида, который стали называть тяжелой землей.
С греческого языка название данного металла переводиться как тяжелый.
Оксид этого двухвалентного металла массой 3.
06г. растворили в 100мл.
При этом получили раствор гидроксида данного металла с массовой долей 3.
32%. Определите формулу оксида.
Карбонат двухвалентного металла растворили в строго необходимом количестве растовра соляной кислоты с массовой долей 5% и получили раствор с массовой долей хлортда металла 5, 39%?
Карбонат двухвалентного металла растворили в строго необходимом количестве растовра соляной кислоты с массовой долей 5% и получили раствор с массовой долей хлортда металла 5, 39%.
Установите формулу карбоната металла (пренебречь растворимостью газа в воде).
Двухвалентный металл массой 4 г растворили в воде?
Двухвалентный металл массой 4 г растворили в воде.
При этом выделился водород объемом 2, 24 л (н.
Определите этот металл.
При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16?
При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16.
Определите, какой это металл.
ДАМ 20 БАЛЛОВ?
При разложении карбоната двухвалентного металла массой 9, 85 г получен оксид углерода(4) который реагируя с раствором гидроксида натрияобразует гидрокарбонат натрия массой 4.
2 г. определите металл.
Решите?
Оксид двухвалентного металла массо 3, 06 растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла, с массовой долей 3, 32% .
С помощью вычеслений определите этот металл.
Смесь содержит равные химические количества оксида и гидроксида двухвалентного металла?
Смесь содержит равные химические количества оксида и гидроксида двухвалентного металла.
Массовая доля элемента металла в смеси равна 49%.
Помогите?
Покажите, какие из смесей : 1) оксида и гидроксида металла 2) металла и оксида металла - дают при взаимодействии с водой раствор только одного вещества.
Приведите примеры, напишите уравнения реакций.
Оксид щелочного металла, массой 4?
Оксид щелочного металла, массой 4.
7г растворили в воде.
В результате образовалось 112г раствора, с массовой долей растворенного вещества 5%.
Определите оксид какого металла был взят.
MeO + H2O - - - > ; Me(OH)2 - запишем схему реакции.
В результате реакции, согласно условию, получено (100 + 3.
06) * 0, 0332 = 0, 342 грамма гидроксида металла.
Согласно уравнению, из (х + 16) граммов оксида получают (х + 17 * 2) = (х + 34) грамма гидроксида.
342 / (х + 34), откуда х = 137, 3.
Данная молекулярная масса соответствует двухвалентному металлу барию Ва.
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2.
Вы открыли страницу вопроса Оксид двухвалентного металла массой 3, 06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла , с массовой долей 3, 32 процента ?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Читайте также: