Оксид металла которому соответствует основание
Обновлено: 21.09.2024
Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
- оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr
- оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra
- оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Содержание
Характерные реакции
- Основные оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных, начиная с оксида кальция) при взаимодействии с водой (реакция гидратации) образуют соответствующие им гидроксиды (основания). Например, при растворении оксида кальция (негашёной извести) в воде образуется гидроксид кальция — сильное основание:
- Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соответствующие соли:
- К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с кислотными оксидами:
- И с амфотерными оксидами:
Все основные оксиды
- Li2O; Na2O; K2O; CuO; Ag2O; MgO; CaO; SrO; BaO; HgO; MnO; CrO; NiO;
- Оксид франция Fr2O; Cs2O; Rb2O; FeO
См. также
Ccылки
Wikimedia Foundation . 2010 .
Полезное
Смотреть что такое "Основные оксиды" в других словарях:
ОКСИДЫ — ОКСИДЫ, соединения химических элементов (кроме фтора) с кислородом. При взаимодействии с водой образуют основания (основные оксиды) или кислоты (кислые оксиды), многие оксиды амфотерны. Большинство оксидов при обычных условиях твёрдые вещества,… … Современная энциклопедия
Оксиды — ОКСИДЫ, соединения химических элементов (кроме фтора) с кислородом. При взаимодействии с водой образуют основания (основные оксиды) или кислоты (кислые оксиды), многие оксиды амфотерны. Большинство оксидов при обычных условиях твёрдые вещества,… … Иллюстрированный энциклопедический словарь
Оксиды — Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия
Оксиды металлов — это соединения металлов с кислородом. Многие из них могут соединяться с одной или несколькими молекулами воды с образованием гидроксидов. Большинство оксидов являются основными, так как их гидроксиды ведут себя как основания. Однако некоторые… … Официальная терминология
оксиды — Соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды подразделяют на… … Справочник технического переводчика
ОКСИДЫ — хим. соединения элементов с кислородом (устаревшее название окислы); один из важнейших классов хим. веществ. О. образуются чаще всего при непосредственном окислении простых и сложных веществ. Напр. при окислении углеводородов образуются О.… … Большая политехническая энциклопедия
Основные факты — Нефть – это горючая жидкость, представляющая собой сложную смесь из углеводородов. Различные типы нефти существенно различаются по химическим и физическим свойствам: в природе она представлена и в виде черного битумного асфальта, и в форме… … Нефтегазовая микроэнциклопедия
Оксиды — [oxides] соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды… … Энциклопедический словарь по металлургии
Кислотные оксиды
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. В названиях оксидов сначала указывают слово оксид, затем название второго элемента, которым он образован. Какие особенности имеют кислотные оксиды, и чем они отличаются от других видов оксидов?
Классификация оксидов
Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Уже по названию ясно, что несолеобразующие не образуют солей. Таких оксидов немного : это вода H2 O, фторид кислорода OF2 (если условно его считать оксидом), угарный газ, или оксид углерода (II), монооксид углерода CO; оксиды азота (I) и (II): N2 O (оксид диазота, веселящий газ) и NO (монооксид азота).
Солеобразующие оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. В качестве гидроксидов им соответствуют основания, амфотерные основания и кислородосодержащие кислоты. Соответственно они называются основными оксидами (например, CaO), амфотерными оксидами (Al2 O3 ) и кислотными оксидами, или ангидридами кислот (CO2).
Рис. 1. Виды оксидов.
Часто перед учащимися встает вопрос, как отличить основной оксид от кислотного. Прежде всего необходимо обратить внимание на второй элемент рядом с кислородом. Кислотные оксиды – содержат неметалл или переходный металл (CO2 , SO3 , P2 O5 ) основные оксиды – содержат металл (Na2 O, FeO, CuO).
Основные свойства кислотных оксидов
Кислотные оксиды (ангидриды) – вещества, которые проявляют кислотные свойства и образуют кислородосодержащие кислоты. Следовательно, кислотным оксидам соответствуют кислоты. Например, кислотным оксидам SO2 ,SO3 соответствуют кислоты H2 SO3 и H2 SO4 .
Рис. 2. Кислотные оксиды с соответствующими кислотами.
Кислотные оксиды, образуемые неметаллами и металлами с переменной валентностью в высшей степени окисления (например, SO3 , Мn2 O7 ), реагируют с основными оксидами и щелочами, образуя соли:
Типичными реакциями являются взаимодействие кислотных оксидов с основаниями в результате чего образуется соль и вода:
Все кислотные оксиды, кроме диоксида кремния SiO2 (кремниевый ангидрид, кремнезем), реагируют с водой, образуя кислоты:
Кислотные оксиды образуются при взаимодействии с кислородом простых и сложных веществ (S+O2 =SO2 ), либо при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей (H2 SiO3 =SiO2 +H2 O).
Список кислотных оксидов:
Название кислотного оксида | Формула кислотного оксида | Свойства кислотного оксида |
Оксид серы (IV) | SO2 | бесцветный токсичный газ с резким запахом |
Оксид серы (VI) | SO3 | легколетучая безцветная токсичная жидкость |
Оксид углерода (IV) | CO2 | бесцветный газ без запаха |
Оксид кремния (IV) | SiO2 | бесцветные кристаллы, обладающие прочностью |
Оксид фосфора (V) | P2 O5 | белый легковозгораемый порошок с неприятным запахом |
Оксид азота (V) | N2 O5 | вещество, состоящее из бесцветных летучих кристаллов |
Оксид хлора (VII) | Cl2 O7 | бесцветная маслянистая токсичная жидкость |
Оксид марганца (VII) | Mn2 O7 | жидкость с металлическим блеском, являющаяся сильным окислителем. |
Рис. 3. Примеры кислотные оксиды.
Что мы узнали?
Кислотные оксиды относятся к солеобразующим оксидам и образуются с помощью кислот. Кислотные оксиды вступают в реакции с основаниями и водой, а их образование происходит при нагревании и разложении сложных веществ.
Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства
Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.
Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.
Основные оксиды:
В свою очередь оксидами называют неорганические химические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород. Кислород в оксидах проявляет степень окисления -2. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.
К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.
К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:
Название оксида: | Химическая формула: |
Оксид бария | BaO |
Оксид калия | K2O |
Оксид кальция | CaO |
Оксид лития | Li2 O |
Оксид магния | MgO |
Оксид меди II | CuO |
Оксид натрия | Na2O |
Оксид ртути II | HgO |
Физические свойства основных оксидов:
Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.
Название оксида: | Химическая формула: | Внешний вид: |
Оксид бария | BaO | бесцветные кристаллы |
Оксид калия | K2O | твердое бесцветное или бледно-желтое вещество |
Оксид кальция | CaO | белое кристаллическое вещество |
Оксид лития | Li2 O | бесцветные кристаллы |
Оксид магния | MgO | твердое белое вещество |
Оксид меди II | CuO | твердое черное вещество |
Оксид натрия | Na2O | бесцветные кристаллы |
Оксид ртути II | HgO | твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета |
Получение основных оксидов:
Основные оксиды получаются в результате:
- 1. окисления металлов кислородом (кроме благородных):
2Сa + О2 → 2CaО (t = 300 o C);
- 2. термического разложения гидроксидов:
Ba(OH)2 → BaO + H2О (t = 780-800 o C);
Сa(OH)2 → СaO + H2О (t = 520-580 o C);
- 3. термического разложения солей:
BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 o C);
MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 o C);
Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:
Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:
1. взаимодействие с водой.
В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).
В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.
MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 o C);
2. взаимодействие с кислотными оксидами.
В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.
CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 o C);
MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 o C);
3. взаимодействие с кислотами.
В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.
Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.
4. взаимодействие с амфотерными оксидами.
В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 o C);
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 o C);
5. восстановление до простых веществ:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 o C);
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 o C);
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 o C);
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 o C);
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 o C);
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t = 1200 o C);
Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 o C);
2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 o C);
2MgО + Si → 2Mg + SiО2;
MgО + 2K → Mg + K2О;
MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C);
CuО + H2 → Cu + H2О (t = 300 o C);
CuО + С → Cu + СО (t = 1200 o C);
3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 o C).
6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).
В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 238)
- Экономика Второй индустриализации России (103 687)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (30 339)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (30 332)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (27 138)
- Крахмал, свойства, получение и применение (26 873)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (25 794)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (25 500)
- Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (24 235)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (24 163)
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Основания
О чем эта статья:
Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксильной группы (OH).
Общая формула оснований: Me(OH)n, где Me — химический символ металла, n — индекс, который зависит от степени окисления металла.
Примеры оснований: NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2.
Названия оснований
Названия гидроксидов строятся по систематической номенклатуре следующим образом:
Пишем слово «гидроксид».
Указываем название второго химического элемента в родительном падеже.
Если второй элемент имеет переменную валентность, то указываем валентность элемента в этом соединении в скобках римской цифрой.
Примеры названий оснований:
Ni(OH)2 — гидроксид никеля (II);
Al(OH)3 — гидроксид алюминия.
У некоторых оснований существуют и тривиальные названия. Собрали их в таблице.
Тривиальные названия некоторых оснований
Классификация оснований
По растворимости в воде
В зависимости от растворимости в воде выделяют:
щелочи. Эти основания растворимы в воде: NaOH, KOH, Ba(OH)2 и другие. Ca(OH)2, хотя малорастворим, тоже относится к щелочам из-за своей едкости;
нерастворимые основания. К таким основаниям относятся Fe(OH)2, Cu(OH)2 и другие;
амфотерные гидроксиды. К амфотерным относятся те основания, которые образованы металлами со степенью окисления +3 или +4. Эти основания отличаются тем, что проявляют как основные свойства, так и кислотные.
Также есть основания, которые относятся к амфотерным, но образованы металлом с иной степенью окисления: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Be(OH)2.
Напомним, что растворимость мы проверяем по таблице растворимости кислот и оснований в воде.
По числу гидроксогрупп
В зависимости от количества гидроксильных групп, способных замещаться на кислотный остаток, выделяют следующие виды оснований:
однокислотные: KOH, NaOH;
Физические свойства оснований
Основания при обычных условиях — это твердые кристаллические вещества без запаха, нелетучие, чаще всего белого цвета. В таблице приведены основания, которые имеют иную окраску.
Гидроксид лития LiOH
Гидроксид магния Mg(OH)2
Гидроксид кальция Ca(OH)2
Химические свойства оснований
Растворы щелочей изменяют окраску индикатора
Гидроксид-ионы, которые содержатся в растворе щелочи, взаимодействуют с индикатором, образуя новые соединения. Признак реакции — окраска раствора.
Взаимодействие с кислотными оксидами
Щелочи вступают в реакцию с любыми кислотными оксидами. Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами, которые соответствуют сильным кислотам.
Кислотный оксид + основание = соль + вода
Взаимодействие с кислотами
Щелочи вступают в реакцию со всеми кислотами. Нерастворимые основания могут взаимодействовать только с сильными кислотами.
Основание + кислота = соль + вода
Взаимодействие основания с кислотой называют реакцией нейтрализации — это частный случай реакции обмена.
Взаимодействие с солями
Основания взаимодействуют с растворимыми солями по обменному механизму. В результате такой реакции должен выделиться осадок или газ (CO2, SO2, NH3).
Основание + соль = другое основание + другая соль
Термическое разложение
При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид (степень окисления металла остается неизменной) и воду.
Нерастворимое основание оксид металла + вода
Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами
Продукты реакции зависят от условий ее проведения.
При сплавлении двух оснований:
Амфотерный гидроксид (тв) + щелочь (тв) = средняя соль + вода
Если реакция проводится в растворе:
Амфотерный гидроксид (р-р) + щелочь (р-р) = комплексная соль
Получение оснований
Взаимодействие металла с водой
Активные металлы (металлы групп IA и IIA, кроме Be и Mg) активно взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием щелочей.
Нерастворимые основания данным способом получить невозможно, за исключением Mg(OH)2.
Металл + вода = гидроксид металла + водород
Гидроксид магния можно получить данным способом, но только при нагревании:
Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой
Этим способом получают только растворимые в воде основания.
Оксид металла + вода = щелочь
Электролиз
Гидроксид натрия и калия в промышленности получают с помощью электролиза — через раствор хлорида калия проводят постоянный электрический ток:
Электролиз хлорида натрия протекает по аналогичной схеме.
Получение нерастворимых оснований при взаимодействии соли со щелочью
Растворимая соль + щелочь = нерастворимое основание + другая соль
Вопросы для самопроверки
Вспомните определение оснований и приведите 2 примера этих веществ.
Какие виды оснований существуют? Чем они отличаются?
К какому виду оснований относится Zn(OH)2?
Взаимодействуют ли основания с основными оксидами? Приведите примеры веществ, с которыми основания вступают в реакцию.
Можно ли получить гидроксид алюминия с помощью взаимодействия алюминия с водой?
Основания и другие темы по химии изучать интереснее, когда понимаешь, как применять знания в реальной жизни. На онлайн-курсах по химии в Skysmart преподаватели приводят яркие примеры: от процессов в природе до использования химических реакций в промышленности. Приходите учиться — вводный урок бесплатный!
Читайте также: