Определить молярную массу эквивалента металла зная что его сульфид содержит 52 металла
Обновлено: 30.06.2024
Для экспериментального определения молярной массы эквивалента металла используют прибор, состоящий из бюретки, соединенной с воронкой резиновой трубкой. Через систему пробок и трубок к бюретке присоединяют пробирку. Система укрепляется на штативе и заливается подкрашенной водой. Следует помнить, что водород - очень летучий газ. Поэтому необходимо проверить герметичность установки, для чего при закрытых пробках и присоединенной пробирке надо опустить кольцо с воронкой. Если прибор герметичен, то уровень воды в бюретке, немного понизившись, останется постоянным. Если уровни жидкости в бюретке и воронке, как в сообщающихся сосудах, выравниваются, то герметичность нарушена, и следует обратиться к преподавателю. В пробирку налейте 3-4 мл раствора серной кислоты (разбавление 1:4). Полоской фильтровальной бумаги снимите со стенок пробирки капли кислоты. Удерживая пробирку наклонно (следить, чтобы не выливалась кислота), поместите на сухую стенку пробирки кусочек металла, взвешенный с точностью до 0,0001 г. (Необходимо следить, чтобы металл не соприкасался с кислотой). Присоедините пробирку к прибору, удерживая ее в наклонном положении. Отметьте уровень воды в бюретке /V1 с точностью до 0,1 мл. Придерживая пробирку, стряхните металл в раствор кислоты.
Выделяющийся водород будет собираться в бюретке. При этом вода из бюретки будет собираться в воронке. По окончании реакции дайте системе остыть и опустите кольцо с воронкой до нового уровня жидкости. Отметьте новый уровень жидкости V2. Разность уровней жидкости в бюретке после опыта и до опыта равна объему выделившегося водорода.
Отметьте условия проведения опыта: давление (р) и температуру (Т).
По табл. 2.1 определите давление насыщенного водяного пара (h) при температуре проведения опыта. Экспериментальные данные внесите в табл. 2.2.
Давление насыщенного пара /h/, мм. рт. ст.
| T°С | h, мм рт.ст. | T°С | h, мм рт.ст. |
| 13,63 | 18,65 | ||
| 14,43 | 19,83 | ||
| 15,48 | 21,07 | ||
| 16,48 | 22,38 | ||
| 17,54 | 23,76 |
| Масса Метал-ла m, г | р, мм рт.ст. | t, °C | Влажность h, мм рт.ст. | Уровень жидкости до опыта V1, мл | Уровень жидкости после опыта V, мл | Объем выделившегося водорода VH2, мл |
Для определения молярной массы эквивалента металла следует привести полученный объем водорода VH2 к нормальным условиям VH2°, используя уравнение объединенного газового закона:
И наконец, используя закон эквивалентов, получают:
Вычислите атомную массу металла, если валентность его равна 2.
Определите по таблице Д.И.Менделеева металл.
Вычислите теоретическое значение молярной массы эквивалента металла.
w,% = ôЭ т - Э э ô/ Э т ,
где Э т – рассчитанная эквивалента металла;
Э э - экспериментальная молярная масса эквивалента металла.
Типовые задачи
1.Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.
2.Приведите формулы всех солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида алюминия и соляной кислоты.
3.Составьте формулы сульфата алюминия, дигидрофосфата кальция, гидроксокарбоната меди(II). Приведите их графические формулы.
4.Вычислите эквиваленты и молярные массы эквивалентов Ag2O, CaHPO4, (CuOH)2CO3, H3BO3.
5.Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:
6.Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(OH)4, NaOH, H3PO4, HPO3. Составьте графические формулы всех соединений.
7.Определите плотность вещества, если 30 см 3 его имеют массу 45 г.
8.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения рекции взяли 8 г серы и 28 граммов железа?
9.Определите простейшую формулу поташа, если массовый состав этого вещества: калия - 56,6%, углерода - 8,7%, кислорода - 34,8%.
10.При сжигании 1,55 г фосфора получено 3,53 г фосфорного ангидрида. Определите количественный состав фосфорного ангидрида.
11.Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакциях обмена с едким натром, в результате которых образуются нормальная и кислые соли.
12.Из 1,4 г кальция получили 2,52 г его сульфида. Определите молярную массу эквивалента металла.
13.Плотность газа по воздуху 1,52. Определите относительную молекулярную массу газа.
14.Вычислите молекулярную массу газа, если при 25 о С и 800 мм рт. ст. 350 мл его имеют массу 0,78 г. Определите его относительную плотность по воздуху.
15.Какой объем при нормальных условиях занимают 10 20 молекул газа.
16.Составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 6-ом периоде, 7-й группе, главной подгруппе.
17.Газообразный гидрид элемента "Э" имеет формулу ЭН2. Определите формулу его высшего оксида и его молекулярную массу, если плотность гидрида по воздуху равна 1,172
18. Объясните, почему сера и хлор проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы, а кислород и фтор таковой не проявляют.
19. Какие из перечисленных молекул будут неполярными: H2S, HF, CCl4, NH3, BCl3. Дайте мотивированный ответ.
20.Учитывая sp 3 -гибридизацию углерода, укажите, в какой из молекул дипольный момент наибольший: а) CH4, б) CH3Cl, в) CH2Cl2, г) CHCl3,
21. Укажите, какие молекулы, из перечисленных ниже, имеют угловую форму:
Примеры решения типовых задач
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Кислород во всех соединениях имеет валентность, равную 2. Формула оксида определяется правилом: произведение валентности кислорода на индекс в формуле, указывающий число атомов кислорода в молекуле, равно такому же произведению другого атома в молекуле. Одновременно произведение валентностей элементов равно произведению индексов этих элементов в формуле.
Учитывая вышесказанное, имеем, например, для семивалентного хлора:
формула оксида хлора (VII) Cl2O7.
Гидроксиды (гидраты оксидов) – формально можно рассматривать как продукты присоединения воды к молекуле оксида.
Основным оксидам в качестве гидратов соответствуют основания. В формуле основания на первое место записывают металл, за ним записывают гидроксогруппы. Число гидроксогрупп равно валентности металла
Кислотным оксидам в качестве гидратов соответствуют кислоты (продукты присоединения молекулы воды к кислотным оксидам). В формуле кислоты на первое место записывают водород, за ним центральный атом и на последнем месте кислород.
Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды (также могут быть представлены как продукты присоединения воды к молекуле амфотерного оксида).
2. Докажите амфотерные свойства оксида олова(II) и гидроксида бериллия, приведите уравнения соответствующих реакций.
Чтобы доказать амфотерность оксида или гидроксида, следует составить уравнения реакций взаимодействия данного вещества с кислотой и со щелочью.
3. Приведите формулы всех солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида кальция и серной кислоты. Составьте уравнения соответствующих реакций. Назовите продукты реакций.
Различают соли средние – продукт полного замещения гидроксогрупп и ионов водорода в молекулах оснований и кислот:
CaSO4 – сульфат кальция;
Кислые соли – продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле кислоты (могут быть образованы неодноосновными кислотами):
Основные соли – продукт неполного замещения ионов гидроксила в молекуле основания (могут быть образованы неоднокислотными основаниями):
(CaОН)2SO4 – гидроксосульфат кальция.
4. Составьте графическую формулу Ca(NO3)2.
В графической формуле указывается порядок соединения атомов в молекуле, где каждая связь обозначается черточкой. В графической формуле не учитываются валентные углы между связями. Двойные связи обозначаются двойной черточкой, а тройные – тройной. В неорганических кислородсодержащих соединениях атомы различных элементов соединяются между собой, преимущественно, через кислородные мостики.
5. Определите простейшую формулу вещества, содержащего 40 % мас. меди, 20% мас. серы, 40 % мас. кислорода.
Обозначим общую формулу вещества СuxSyOz. Индексы в формуле соединения относятся как количества вещества каждого элемента. Из процентного состава вещества известно, что 100 г вещества содержат 40 г меди, 20 г серы и 40 г кислорода. Найдем количество вещества каждого элемента, возьмем их отношение и преобразуем в отношение целых чисел, для чего разделим каждое число в отношении на наименьшее:
x : y : z = n(Cu) : n(S) : n(O) = m(Cu)/ M(Cu) : m(S)/ M(S) : m(O)/ M(O) =
= (40/64) : (20/32) : (40/16) = 0,625 : 0,625 : 2,5 = 1 : 1 : 4
Cледовательно, простейшая формула соединения CuSO4.
6. Определите количественный состав марганца в оксидах марганца (IV) и марганца(VII).
Молекулярная масса марганца равна 55 г/моль, оксида марганца (IV) MnO2 – 87 г/моль, оксида марганца (VII) Mn2O7 – 222 г/моль.
1 моль MnO2 содержит 1 моль атомов марганца Mn.
87 г MnO2 содержат 55 г Mn, а
100 г MnO2 содержат х г Mn.
Решая пропорцию, имеем:
х = (100×55)/87 = 63,2 г.
Массовая доля марганца в оксиде марганца (IV) составляет 63,2%.
Аналогично для оксида марганца (VII).
1 моль Mn2O7 содержит 2 моль атомов марганца Mn.
222 г Mn2O7 содержат 110 г Mn, а
100 г Mn2O7 содержат y г Mn.
y = (100×100)/222 = 49,5 г.
Массовая доля марганца в оксиде марганца (VII) составляет 49,5%.
7. Сколько граммов хлорида магния получится, если для реакции взяли 48 г магния и 105 г хлора?
Составим уравнение реакции:
По уравнению реакции на 1 моль магния приходится 1 моль хлора.
Определим количество вещества каждого компонента, введенных в реакцию.
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 48 /24 = 2 моль.
Хлор находится в недостатке. Расчеты ведем по недостатку.
По уравнению реакции на 1 моль хлора приходится 1 моль хлорида магния. Следовательно, в результате реакции получено 1,5 моль хлорида магния. Тогда масса хлорида магния составляет:
8. Рассчитайте эквиваленты и молекулярные массы эквивалентов соединений: MnO2, H3PO4, Ca(H2PO4)2. Назовите вещества.
Оксид марганца (IV).
где n(O) – число атомов кислорода в молекуле;
B (O) – валентность кислорода.
где n(Н) – число атомов водорода в молекуле кислоты.
где n(М) – число атомов металла в молекуле;
B (М) – валентность металла.
9. Окислением 1,4 г кадмия получили 1,6 г его оксида. Определите молярную массу эквивалента металла.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Согласно условию 1,6 г оксида кадмия содержит 1,4 г металла. Следовательно, остальное составляет кислород – 0,2 г. Молярная масса эквивалента кислорода известна и равна 8 г/моль. Из закона эквивалентов - массы реагирующих веществ относятся, как молярные массы их эквивалентов– следует:
MЭ(Cd) = m (Cd)×mЭ (O) / m (O) = 1,4×8/0,2 = 56 г/моль.
Относительная плотность газа по водороду равна 35. Определите молярную массу газа и рассчитайте массу 5 л этого газа.
Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молекулярных или молярных масс. D(газа/Н2) = М( газа) / М(Н2)
М (газа) = D(газа/Н2)× М(Н2) = 35 × 2 = 70 г/моль.
Моль любого газа при нормальных условиях занимает обьем 22,4 л. Следовательно, 5 л газа при тех же условиях имеют:
m( газа)= V (газа)М(газа)/VМ(газа)=5л´70(г/моль)/22,4 л/моль =15,6 г
10. 1000 л газа при 745 мм рт. ст. и 15°С имеют массу 1,825 кг. Определите его молекулярную массу.
Определить молярную массу эквивалента металла зная что его сульфид содержит 52 металла
РазделыДополнительно
Задача по химии - 1381
Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в результате реакции силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна 90 %.
Задача по химии - 1382
При сжигании навески металла массой 4,14 г было получено 4,46 г его оксида. Определить молярную массу эквивалента металла.
Задача по химии - 1383
Определить молярную массу эквивалента металла, зная, что его сульфид содержит 52 мае. % металла, а молярная масса эквивалента серы равна 16 г.
Задача по химии - 1384
При взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.
Задача по химии - 1385
В баллоне вместимостью 60 л при $20^ < \circ >C$ и 40 атм находится гелий. Определите объем израсходованного гелия при н. у., если после 8 часов работы давление в баллоне понизилось до 32 атм, а температура возросла до $22^ < \circ>C$.
Задача по химии - 1386
При $0^ < \circ >C$ в замкнутом сосуде объемом 1 л находится смесь, содержащая 0,5 г водорода и 0,5 г кислорода. Каким будет давление в сосуде после взрыва смеси и охлаждения сосуда до $20^ < \circ >C$. Объемом образовавшейся воды после взрыва пренебречь.
Задача по химии - 1387
При растворении в хлороводородной кислоте смеси железа с сульфидом железа массой 6,4 г выделилось 1,79 л (н. у.) смеси газов. Определите массовую долю (%) железа в смеси.
Задача по химии - 1388
Вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена и составьте термохимическое уравнение этой реакции, если известно, что при сжигании 1,12 л (н. у.) ацетилена выделяется 67,5 кДж теплоты.
Задача по химии - 1389
Во сколько раз возрастет скорость реакции взаимодействия оксида углерода (II) с кислородом, если концентрации исходных веществ увеличить в три раза?
Задача по химии - 1390
Реакция между веществами $A$ и $B$ протекает по схеме $2A + B = C$. Концентрация вещества $A$ равна 10 моль/л, а вещества $B$ - 6 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,8 $л^ <2>\cdot моль^ \cdot сек^$. Вычислить скорость химической реакции в начальный момент, а также в момент, когда в реакционной смеси останется 60 % вещества В.
Задача по химии - 1391
Реакция образования оксида азота (IV) выражается уравнением
$2NO + O_ \leftrightarrow 2NO_$.
Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если увеличить давление в 3 раза, а температуру оставить постоянной? Вызовет ли это изменение скорости смещение равновесия?
Задача по химии - 1392
Какой объем воды необходимо прибавить к 300 мл раствора хлороводорода с массовой долей $HCl$ 20 % ($\rho = 1,1 г/мл$), чтобы получить раствор с массовой долей $HCl$ 5 % ?
Задача по химии - 1393
Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия $Na_<2>SO_ \cdot 10H_<2>O$ и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей безводного $Na_<2>SO_$ 20 %?
Задача по химии - 1394
Определите нормальную концентрацию раствора, если в растворе объемом 200 мл содержится 28,28 г фосфата калия, $f_ <экв.>K_PO_ = \frac$.
Задача по химии - 1395
Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей $H_<2>SO_$ 96 % ($\rho = 1,84 г/мл$) необходимо взять для приготовления 2 л 0,5 Н раствора? $f_ H_<2>SO_ = \frac<2>$.
ЭКВИВАЛЕНТЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества.
Пример 1. Определить эквивалент и эквивалентную массу элементов в соединениях НВr, Н2О и NН3.
Решение. В указанных соединениях с одним молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома, 1/2 моля атомов кислорода и 1/3 моля атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, 1/2 и 1/3 моля. Исходя из атомных масс этих элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 г/моль, кислорода - 16:2=8 г/моль, азота - 14:3 =4,67 г/моль.
Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.
Пример 2. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
5,6 г железа эквивалентны 3,2 г серы
Э г/моль » 16 г/моль серы
Молярная масса атомов железа численно совпадает с его относительной атомной массой и составляет 56 г/моль.
Поскольку эквивалентная масса железа (28 г/моль) в два раза меньше молярной массы его атомов, то в 1 моле железа содержится 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент железа равен 1/2 моля.
На основе законов эквивалентов можно вывести следующие формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ – оксидов, кислот, оснований и солей:
где М – молярная масса соединений, г/моль; Э – их эквивалентная масса.
Пример 3. Вычислить эквиваленты Н2SO4 и Аl(ОН)3 в реакциях, выражаемых уравнениями
Решение. Эквивалент сложного вещества, как и эквивалент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию вступает это вещество.
Так, эквивалент серной кислоты в реакции (1) равен 1 моль, а эквивалентная масса . Аналогично рассчитывается эквивалент гидроксида алюминия: в реакции (4) .
Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях одним эквивалентом газообразного вещества.
Так, 1 моль водорода Н2 занимает объем 22,4 л при нормальных условиях. Поскольку эквивалент водорода равен 1 моль атомов, то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента, поэтому эквивалентный объем водорода равен 22,4/2 = 11,2 л/моль.
Пример 4. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение. Зная, что эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль, составляем пропорцию на основании закона эквивалентов:
28 г металла эквивалентны 11,2 л водорода
Х г металла « - » 0,7 л водорода
* Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которые замещаются на металл. Кислотность основания определяется числом гидроксильных групп, замещающихся на кислотный остаток.
1. Рассчитайте эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 52% металла, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
2. Один грамм некоторого металла реагирует с 1,78 г серы или 8,89 г брома. Вычислите эквивалентные массы брома и металла, если известно, что эквивалентная масса серы составляет 16 г/моль.
3. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,173 г одного из галогенов. Определите эквивалент галогена.
4. При разложении 0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г металла. Определите эквивалентную массу металла.
5. Сколько литров водорода (условия нормальные) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43% металла? Каковы эк-вивалентная масса и эквивалент металла?
6. 1 г двухвалентного металла вытесняет из кислоты при нормальных условиях 0,921 мл водорода. Определите, с каким металлом вступает в реакцию кислота.
7. Известно, что 0,432 г металла образуют 0,574 г хлорида. Вычислите экви-валентную массу металла, приняв эквивалентную массу хлора равной 35,5 г/моль.
8. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды, эквивалентная масса которой 9,00 г/моль. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида.
9. Вычислите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях с раствором КОН с образованием: а) дигидрофосфата калия; б) гидрофосфата калия; в) фосфата калия.
10. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите массу металла.
11. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
12.Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите эквивалентные массы марганца в этих оксидах и составьте их форму-лы.
13. Вещество содержит 39,0% серы, эквивалентная масса которой 16,0, и мышьяк. Вычислите эквивалентную массу и валентность мышьяка. Составьте формулу этого вещества.
14. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты НзРОз израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалентную массу кислоты и ее основность.
15. Во всех ли реакциях эквивалентная масса и эквивалент вещества имеют одно и то же значение? Чему равна эквивалентная масса серной кислоты в случае образования средней соли и в случае образования кислой соли? Ответ подтвердите уравнениями реакций и расчетами.
16. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г оксида серы(IV). Сколько эквивалентных масс кислорода потребуется на эту реакцию? Чему равны эквивалентные массы серы и ее оксида?
17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалентную массу и определите, с каким металлом реагировала кислота.
18. На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г соляной кислоты. Вычислите эквивалентную массу основания.
19. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную и атомную массы элемента. Составьте уравнение реакции образования этого оксида.
20. Какова взаимосвязь эквивалентных и молярных масс для гидроксида кальция, ортофосфорной кислоты, сульфата железа(III), хлорида олова(IV)? Ответ подтвердите соответствующими расчетами.
При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой образовалось 11 г сульфида?
При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой образовалось 11 г сульфида.
Какой был взят металл для получения сульфида?
n(MeS) = 11 / (x + 32)
n(Me) = n(MeS) по уравнению реакции - > ; 7 / x = 11 / (x + 32)
x = 56 - это железо.
Вычислить массу сульфида алюминия полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой?
Вычислить массу сульфида алюминия полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой.
Смесь, состоящую из 3г магния и 3, 9г цинка, сплавили с серой, которая находилась в избытке?
Смесь, состоящую из 3г магния и 3, 9г цинка, сплавили с серой, которая находилась в избытке.
Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов.
При взаимодействии 6, 75 г металла с серой образовалось 18, 75 г сульфида?
При взаимодействии 6, 75 г металла с серой образовалось 18, 75 г сульфида.
Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его сульфида.
Молярная масса эквивалентов серы равна 16г / моль.
Дана масса металла 4, 5г, его оксида 4, 83г, сульфида 5, 29г?
Дана масса металла 4, 5г, его оксида 4, 83г, сульфида 5, 29г.
Рассчитать молярные массы эквивалентов металла, серы, оксиа и сульфида.
При взаимодействии 6, 75г металла с серой образовывалось 18, 75г сульфида?
При взаимодействии 6, 75г металла с серой образовывалось 18, 75г сульфида.
Расчитайте молярную массу эквивалентов металла.
При электролизе раствора, содержащего сульфат двухвалентного металла, образовалось 8г металла, образовалось 8г металла и 12, 25г кислоты?
При электролизе раствора, содержащего сульфат двухвалентного металла, образовалось 8г металла, образовалось 8г металла и 12, 25г кислоты.
Сульфид металла содержит 53 % металла?
Сульфид металла содержит 53 % металла.
Определите молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента серы равна 16 гр / моль.
Прошу помогите решить , При реакции металла массой 10?
Прошу помогите решить , При реакции металла массой 10.
8 Г с серой получился сульфид металла Массой 30 Г.
Определите молярную массу эквивалента металла.
Какой металл был взят если его степень окисления в сульфиде + 3?
Вычислите массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействие 54 г алюминия с серой?
Вычислите массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействие 54 г алюминия с серой.
Определить эквивалент металла зная что его сульфид содержит 52% металла и эквивалент серы равен 16?
Определить эквивалент металла зная что его сульфид содержит 52% металла и эквивалент серы равен 16.
Вы находитесь на странице вопроса При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой образовалось 11 г сульфида? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Читайте также: