Почему скорость взаимодействия щелочного металла с водой будет увеличиваться от лития к цезию

Обновлено: 05.07.2024

Почему скорость взаимодействия щелочного металла с водой будет увеличиваться от лития к цезию?

Чем больше радиус элемента, тем легче он отдает электроны, т.

О. цезий активнее лития.

Как изменяются физические свойства ( температура плавления, плотность) и химическая активность в ряду щелочных металлов от лития к цезию?

Как изменяются физические свойства ( температура плавления, плотность) и химическая активность в ряду щелочных металлов от лития к цезию?

Почему электрохимический ряд напряжения металлов начинается литием а не цезием?

Почему электрохимический ряд напряжения металлов начинается литием а не цезием.

У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства?

Решите задачу :При взаимодействии 1, 11 грамм щелочного металла с водой, образуется 0, 16 грамм водорода?

При взаимодействии 1, 11 грамм щелочного металла с водой, образуется 0, 16 грамм водорода.

Назовите этот металл.

При взаимодействии щелочного металла массой 5, 55г с водой выделился газ массой 0, 8г?

При взаимодействии щелочного металла массой 5, 55г с водой выделился газ массой 0, 8г.

Определите этот металл.

При взаимодействии 3, 45 г щелочного металла с водой образовалось 5, 6 л ( н?

При взаимодействии 3, 45 г щелочного металла с водой образовалось 5, 6 л ( н.

Назовите щелочной металл.

Почему щелочные и щелоземельные металлы хранят под керосином?

Почему литий, в отличии от натрия и калия хранят в вазелине?

Верны ли следудующие суждения о щелочных металлах?

А. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли .

Б. С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения .

1. верно только А 2.

Верно только Б 3.

Оба суждения неверны.

Почему соляная кислота НСI не взаимодействует со щелочными металлами?

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии с водой 0, 1 моль щелочного металла?

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии с водой 0, 1 моль щелочного металла!

Вы находитесь на странице вопроса Почему скорость взаимодействия щелочного металла с водой будет увеличиваться от лития к цезию? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Щелочные металлы От лития к цезию скорость реакции взаимодействия щелочного металла с водой 1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) скандала уменьшается, а зачем увеличивается?

Щелочные металлы От лития к цезию скорость реакции взаимодействия щелочного металла с водой 1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) скандала уменьшается, а зачем увеличивается.

В 1 группе от лития к цезию увеличивается радиус атома, металлические свойства усиливаются.

Скорость реакции будет увеличиваться.

При взаимодействии щелочного металла массой 3, 9 г?

При взаимодействии щелочного металла массой 3, 9 г.

С хлором образуется хлорид этого металла массой 7, 45 г.

Какой щелочной металл был взят для реакции?

Как изменяются физические свойства и химическая активность в ряду щелочных металлов (от лития к цезию)?

Энергия ионизации атомов щелочных металлов с увеличением их радиуса * увеличивается уменьшается не изменяется сначала увеличивается, потом уменьшается?

Энергия ионизации атомов щелочных металлов с увеличением их радиуса * увеличивается уменьшается не изменяется сначала увеличивается, потом уменьшается.

Температура плавления металлов сверху вниз увеличиваются или уменьшаются?

Щелочные металлы не взаимодействуют с?

Щелочные металлы не взаимодействуют с.

В подгруппе щелочных металлов сверху вниз : а) радиус атома увеличивается ; б) радиус атома уменьшается ; в) металлические свойства усиливаются ; г) металлические свойства ослабевают?

В подгруппе щелочных металлов сверху вниз : а) радиус атома увеличивается ; б) радиус атома уменьшается ; в) металлические свойства усиливаются ; г) металлические свойства ослабевают.

Радиус атомов элементов 3 - го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену : А)Изменяется периодически Б)Не изменяется В)Увеличивается Г)Уменьшается?

Радиус атомов элементов 3 - го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену : А)Изменяется периодически Б)Не изменяется В)Увеличивается Г)Уменьшается.

Как изменяются свойства щелочных металлов от лития к цезию?

Как изменяются свойства щелочных металлов от лития к цезию.

При взаимодействии 3?

При взаимодействии 3.

42г щелочного металла с водой образовалось 448 см кубических водорода .

Какой металл вступил в реакцию.

Сравните реакцию щелочных металлов с водой и кислотами?

Сравните реакцию щелочных металлов с водой и кислотами.

На странице вопроса Щелочные металлы От лития к цезию скорость реакции взаимодействия щелочного металла с водой 1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) скандала уменьшается, а зачем увеличивается? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

§ 14. Щелочные металлы

Строение и свойства атомов. Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы (IA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Франций — редкий радиоактивный элемент.

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Cs, что связано с увеличением радиусов их атомов.

Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.

Щелочные металлы — простые вещества. Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности (рис. 48). Все они лёгкие и легкоплавкие, причём, как правило, плотность их возрастает от лития к цезию, а температура плавления, наоборот, уменьшается (рис. 49).

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Используя общее обозначение для металлов М, запишем в общем виде уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами — водородом, хлором и серой:

При взаимодействии с кислородом натрий образует не оксид, а пероксид:

И только литий образует оксид при взаимодействии с кислородом:

Как вы уже знаете, все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щёлочи и восстанавливая воду до водорода (рис. 50 и 51):

Скорость взаимодействия щелочного металла с водой будет увеличиваться от лития к цезию (почему?).

Соединения щелочных металлов. В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

Рассмотрим основные соединения щелочных металлов на примере соединений натрия и калия — наиболее важных представителей этой группы элементов.

Оксиды М₂O — твёрдые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с водой, кислотами и кислотными оксидами (запишите уравнения соответствующих реакций).

Оксиды натрия Na₂O и калия К₂O получают, прокаливая пероксиды с соответствующими металлами, например:

Гидроксиды МОН — твёрдые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением большого количества теплоты. Их относят к щелочам, они проявляют ярко выраженные свойства сильных растворимых оснований: взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами (запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах). Гидроксиды щелочных металлов образуются при взаимодействии щелочных металлов или их оксидов с водой (запишите уравнения соответствующих реакций).

Гидроксид натрия NaOH в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали.

Оба гидроксида — NaOH и КОН — разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами.

Едкий натр применяют в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон. Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.

Соли щелочных металлов — твёрдые кристаллические вещества ионного строения. Почти все соли натрия и калия растворимы в воде. Наиболее важные их соли — карбонаты, сульфаты и хлориды.

Na₂CO₃ — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Na₂CO₃ • 10Н₂O, известный под названием кристаллическая сода, которую применяют в производстве стекла, бумаги, мыла. Это средняя соль.

Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (пищевая сода), которую применяют в пищевой промышленности, в медицине.

К₂СO₃ — карбонат калия, техническое название — поташ, используют в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрения.

Na₂SO₄ • 10H₂O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяют для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

NaCl — хлорид натрия, или поваренная соль, хорошо известен вам из курса 9 класса. Хлорид натрия является важнейшим сырьём в химической промышленности, широко применяется в быту (рис. 52).

Ионы натрия и калия очень важны для живых организмов: Na + — главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К + — основной внутриклеточный ион. Они выполняют разные функции в организме, но предпочитают «работать» вместе. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме; обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.

Калий поддерживает работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме отрицательно сказывается на здоровье человека. Калий необходим растениям, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза.

Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5 г калия. С помощью соединений калия можно устранять отёки. В этом случае нужно увеличить потребление калия до 5 г в сутки.

Больше всего калия содержат курага, соя, фасоль, зелёный горошек, чернослив, изюм и некоторые другие продукты (рис. 53).

Соли калия широко используют в сельском хозяйстве в качестве калийных удобрений.

Соли натрия, как и сам натрий, окрашивают пламя в жёлтый цвет, а калий и его соли — в розово-фиолетовый. Проведём лабораторный опыт.

Открытие щелочных металлов. Литий был открыт шведским химиком А. Арфведсоном в 1817 г. и по предложению Й. Берцелиуса назван литием (от греч. литое — камень), так как, в отличие от калия, который до тех пор находили только в золе растений, он был обнаружен в камне.

Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей. Й. Берцелиус предложил назвать элемент № 11 натрием (от араб, натрун — сода), а элемент № 19 по предложению У. Гилберта получил название «калий» (от араб, алкали — щёлочь).

1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

2. Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

3. Прочитайте сочинение, написанное ученицей 9 класса 531-й школы Москвы Наташей Фроловой (1991).

В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий — самый лёгкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. Как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был очень лёгким и всплывал в керосине.

Но всё же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свои электроны и кислороду, и азоту, и многим другим элементам. Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как Калий и Натрий, не давали ему прохода. Дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле Кислорода два своих электрона — каждому атому по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени. Литий же был честен — отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития — четыре электрона. Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие — при нагревании.

И решили Натрий и Калий допытаться у Лития: почему он так поступает? Нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод?

Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны Кислороду отдаёшь? Не лучше ли делать так, как мы?» Отвечал Литий: «Я всегда рад помочь другим, не то что вы — жадничаете. Я рад, что в моём оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления —2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». Сказал так и ушёл восвояси. Долго стояли Натрий и Калий в раздумье, но так ничего и не поняли. И сейчас с Кислородом продолжают пероксиды образовывать. А оксиды состава М₂O дают лишь тогда, когда их силой заставят, т. е. создадут соответствующие условия — нагреют пероксид (Na₂O₂) с таким же металлом-«жадиной» (Na)».

Какие химические понятия использовала в художественной форме Наташа?

4. Напишите сочинение о щелочных металлах, положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой- либо один химический процесс.

5. В 100 г кураги содержится 2,034 г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия.

Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы.

Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов.

Каждый период начинается элементарным веществом с низкой температурой плавления (щелочные металлы), но по мере увеличения порядкового номера элементов в периоде температура плавления элементарных веществ растет, проходит через максимум (или максимумы).

Как изменяется активность щелочных металлов с возрастанием атомных масс?

Почему скорость взаимодействия щелочного металла с водой будет увеличиваться от лития к цезию?

Общие физические и химические свойства металлов?

Общие физические и химические свойства металлов.

Как изменяется активность щелочных металлов с возрастанием атомных масс.

Почему температура плавления металлов изменяется в очень широких пределах?

Плавление графита и металла это физические или химические явления?

Расположите химические элементы в порядке возрастания металических свойств атомов бериллий литий цезий?

Расположите химические элементы в порядке возрастания металических свойств атомов бериллий литий цезий.

Как изменяется активность металлов в ряду Fe - Co - Ni?

Как изменяется активность металлов в ряду Fe - Co - Ni.

Ответьте как в ряду активности металлов слева направо изменяются ?

Ответьте как в ряду активности металлов слева направо изменяются :

Читайте также: