Практическая работа по теме решение экспериментальных задач по теме металлы
Обновлено: 20.09.2024
Автор: Белоус Вера Владимировна
Организация: МБОУ СОШ №1 им. В.Н. Березуцкого п. Мостовского
Населенный пункт: Краснодарский край, п. Мостовской
Цель: на основе знаний о металлах, полученных на теоретических занятиях, научиться решать экспериментальные задачи; уметь проводить качественные реакции, соблюдать правила ТБ.
Задачи:
- углубить и систематизировать знания обучающихся о металлах и их кислородных соединений; закрепление практических навыков при решении экспериментальных задач, умение составлять уравнения реакций.
- развитие навыков практической работы и развивать познавательный интерес, используя приемы самостоятельной работы, умение проводить лабораторные опыты.
- воспитание аккуратности при выполнении практических работ и соблюдении правил по технике безопасности; бережное отношение к реактивам.
Мысленно закройте глаза. Выполните
10 шагов вперед вверх
5 шагов вправо
5 шагов вниз
Какая фигура получилась?
1.Ребята, попробуйте закончить предложения, используя названия металлов, преобразуя их в прилагательные:
1.Человек обладает…. здоровьем (?)
2.Над городом нависли … тучи (?)
3.Певец обладает уникальным…. голосом (?)
4.Каникулы – это….пора детства (?)
Эпиграф урока:
«СУХА ТЕОРИЯ, МОЙ ДРУГ, А ДРЕВО ЖИЗНИ ПЫШНО ЗЕЛЕНЕЕТ»
«И ОПЫТ, СЫН ОШИБОК ТРУДНЫХ, И ГЕНИЙ, ПАРДОКСОВ ДРУГ…»
Практическая работа
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Цель: изучить свойства металлов и их соединений.
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, растворы азотной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата никеля (II), нитрата серебра. хлорида железа (III), роданида калия, фосфата натрия, сульфата цинка.
Ход работы:
Ребята, несмотря на то, что мы сегодня выполняем работу вне химической лаборатории вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Эти знания пригодятся Вам для выполнения задания 26 ЕГЭ по химии.
1) В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека.
2)Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
3)Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.
4)Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.
5)Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
6)Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра (ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение.
7)Роданиды являются соединениями повышенной физиологической активности. При работе с ними следует применять индивидуальные средства защиты, соблюдать правила личной гигиены. Не допускать попадания препаратов внутрь организма!
8)Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
9)Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.
10)Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта.
11)Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.
12)Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.
13)После работы приведи порядок на рабочем месте.
Задание 1.
Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения
Можно посмотреть видеоопыты по ссылкам:
Что делали
Признаки реакции
Уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде
Вывод: Экспериментально осуществили превращения химических реакций.
Задание 2.
Вывод: Гидроксид никеля (II) – осадок светло-зеленого цвета, проявляет основные свойства.
Задание 3.
Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций
Практическая работа "Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"
Цель: на основе знаний о металлах и их кислородных соединений научиться решать экспериментальные задачи; уметь проводить качественные реакции. соблюдать правила ТБ.
- углубить и систематизировать знания учащихся о металлах и их кислородных соединений; закрепление практических навыков при решении экспериментальных задач, умение составлять уравнения реакций.
Мысленно закройте глаза. Выполните
10 шагов вперед вверх
5 шагов вправо
5 шагов вниз
5 шагов влево
Какая фигура получилась.
( флажок).
1.На интер. доске предложения( используя названия металлов в переносном смысле образуем предложения)
1. Человек обладает…. здоровьем (железным)
2.Над городом нависли … тучи (свинцовые)
3.Певец обладает уникальным…. голосом (серебряным)
4.Каникулы – это….пора детства (золотая)
2.В эпиграфах найти слова, которые связаны с наукой химией, а затем самим определить цель урока. После формулирования цели легко перейти к теме урока.
Металлы, теория, опыт.
Практическая работа
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Цель: изучить свойства металлов и их соединений.
Оборудование и реактивы:
1 вариант: штатив для пробирок, пробирки, растворы азотной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата никеля ( II ), нитрата серебра. хлорида железа (III), роданида калия, фосфата натрия, сульфата цинка.
Ход работы:
Вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента.
Ø В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека.
Ø Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Ø Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.
Ø Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.
Ø Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
Ø Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра (ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение.
Ø Роданиды являются соединениями повышенной физиологической активности. При работе с ними следует применять индивидуальные средства защиты, соблюдать правила личной гигиены.Не допускать попадания препаратов внутрь организма!
Ø Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Ø Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.
Ø Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта.
Ø Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.
Ø Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.
Ø После работы приведи порядок на рабочем месте.
I вариант
Уравнения реакций
1. К раствору хлорида железа (III) добавим несколько капель щелочи.
Образуется осадок бурого цвета.
FeCl 3 + 3 NaOH → Fe ( OH )3↓ + 3 NaCl
Fe 3+ + 3 OH - → Fe ( OH )3↓
2. К полученному осадку добавим раствор азотной кислоты.
Осадок растворяется, образуется раствор желтого цвета.
Fe(OH) 3 + 3 H + → Fe 3 + + 3 H2O
3. К раствору нитрата железа (III) добавим несколько капель роданида калия.
Появление кроваво-красного окрашивания.
Fe 3+ + 3CNS - ↔ Fe(CNS)3
Вывод: Экспериментально осуществили превращения химических реакций.
Задание 2. Приготовьте гидроксид никеля ( II ) и исследуйте его свойства.
1. К раствору сульфата никеля (II) добавим несколько капель щелочи.
Образуется осадок светло-зеленого цвета.
2. Полученный осадок раздел на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор соляной кислоты.
Осадок растворяется.
Ni ( OH )2 + 2 HCl → NiCl 2 + 2 H 2 O
Ni ( OH )2 + 2 H + → Ni 2+ + 2 H 2 O
3. В другую пробирку к полученному осадку добавим конц. раствор щелочи.
Изменений нет.
Вывод: Гидроксид никеля ( II ) – осадок светло-зеленого цвета, проявляет основные свойства.
Задание 3. Предложите наиболее рациональный путь определения солей, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках: Na 3 PO 4 , FeCl3, ZnS O4, Уравнения реакция запишите в молекулярной и ионной форме.
Практическая работа. Решение экспериментальныз эадач по теме Металлы
Цель урока: научиться решать экспериментальные задачи по теме «Металлы». Определять наличие ионов с помощью качественных реакций.
Задачи урока:
Образовательные : научиться использовать полученные знания в решении экспериментальных задач.
Развивающие: развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами; продолжить формирование умений оформлять результаты учебного эксперимента; развивать способность к само- и взаимоконтролю.
Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения учащихся, воспитывать культуру общения через работу в парах «ученик – ученик», «учитель – ученик», а также наблюдательность, внимание, пытливость, инициативу.
оборудование: ( для класса из 4 учеников)
штатив для пробирок, пробирки, раствор соляной кислоты, гидроксида натрия,
хлорида железа (III),
для большого класса : еще в дополнение хлорида калия, карбоната калия, хлорида меди ( II ), хлорида железа ( II ) сульфата никеля ( II ), нитрата серебра.
I . Организационный этап.
Приветствие. Отметка отсутствующих. Проверка готовности к уроку.
II .Актуализация и мотивация учебной деятельности.
Сегодня на уроке мы проведем практическую работу, в результате которой выясним, как хорошо вы поняли изученную тему.
Ø Роданиды являются соединениями повышенной физиологической активности. При работе с ними следует применять индивидуальные средства защиты, соблюдать правила личной гигиены. Не допускать попадания препаратов внутрь организма!
III .Проведение практической работы.
Практическая работа №5: Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».( в тетрадях)
задание 1
Получение гидроксидов железа и изучение их свойств по инструкции учебника Н.Е.Кузнецовой, стр. 252 - 253
опыт1.
Получите гидроксиды железа ( II ) и ( III ) из растворов соответсвующих солей. Для этого к растворам солей Fe 2+ и Fe 3+ прилейте раствор щелочи. Сравните полученные осадки по внешнему виду.
Запишите уравнения реакций.
опыт2.
Исследуйте свойства полученных соединений в соответствии со схемой учебника рис.79 и см. ниже.
Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
1. В четырёх пробирках даны следующие вещества в твёрдом виде: а) хлорид магния; б) гидроксид натрия; в) карбонат натрия; г) нитрат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.
2. При помощи характерных реакций докажите, что выданное вам вещество — сульфат алюминия.
3. В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй — раствор хлорида стронция, а в третьей — раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.
4. Практически осуществите следующие превращения:
Fe ⟶ FeCl2 ⟶ Fe(OH)2 ⟶ Fe(OH)3 ⟶ Fe(NO3)3
Вариант II
1. В четырёх пробирках даны следующие твёрдые вещества: а) карбонат кальция; б) нитрат стронция; в) сульфат натрия; г) сульфид натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ.
2. Докажите, что кристаллы сульфата железа (II) частично окислились и содержат примеси ионов Fe 3+ .
3. В двух склянках дана вода. В одной из них вода содержит сульфат магния, а в другой — гидрокарбонат кальция. Проделайте опыты, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жёсткость воды.
4. Практически осуществите следующие превращения: Al ⟶ Al2(SO4)3 ⟶ Al(OH)3 ⟶ Na[Al(OH)4]
Вариант I
Прильём к пробиркам небольшое количество воды и растворим их содержимое. Добавим во все пробирки соляную кислоту.
В пробирке с карбонатом натрия выделится газ:
Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2↑
Пробирка с гидроксидом натрия нагреется:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O + Q
В оставшиеся две пробирки нальём раствор гидроксида натрия, в пробирке с хлоридом магния выпадет белый осадок:
MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓
В оставшейся пробирке находится нитрат натрия.
Прильём гидроксид натрия во все пробирки.
В пробирке с хлоридом натрия ничего не произойдёт.
В пробирке с хлоридом стронция выпадет белый осадок:
SrCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Sr(OH)2↓
В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок:
AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓
При дальнейшем добавлении гидроксида натрия, в пробирке где был хлорид алюминия произойдет растворение осадка:
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
В пробирке где не произошло растворение осадка находился хлорид стронция.
В пробирке с карбонатом кальция выделится газ без запаха:
Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2↑
В пробирке с сульфидом натрия выделится газ имеющий запах тухлых яиц:
Na2S + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2S↑
В оставшиеся две пробирки нальём раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
В оставшейся пробирке находится нитрат стронция.
Растворим немного кристаллов сульфата железа (II) в пробирке с водой, если раствор содержит ионы Fe 3+ , то при добавлении роданида калия раствор окрасится в красный цвет:
Fe2(SO4)3 + 6KSCN ⟶ 2Fe(SCN)3 + 3K2SO4
Открытый урок на тему: Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме "Металлы", 11 класс
план-конспект урока по химии (11 класс)
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Открытый урок в 11 классе
Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Тема урока: Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Вид урока : урок совершенствования знаний, умений и навыков на практике.
Форма: практическая работа.
Оборудование : ИКТ, видеофильм «Лабораторные опыты» по теме «Металлы».
Тип урока: практическое занятие с использованием информационно – коммуникативных технологий: интерактивной доски.
Метод обучения: демонстрация опытов и самостоятельная работа.
Цели урока: применить знания, полученные при изучении темы «Металлы», в экспериментальном решении задач;
Предметные: знать свойства металлов главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева; уметь применять полученные и теоретические знания о химии металлов в практических работах, проводить опыты по осуществлению реакций в соответствии с правилами пользования химической посудой и правилами безопасного обращения с химическими веществами, описывать наблюдения и характеризовать результаты наблюдаемых опытов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства металлов и их соединений.
А) регулятивные: умение ставить цели и анализировать условия достижения цели; прогнозирование результата и оценивание уровня достижения результата.
Б) познавательные: знать свойства металлов главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева ; умение структурировать знания; умение выделять существенные характеристики объектов; умение устанавливать причинно-следственные связи.
В) коммуникативные: умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с товарищем; умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию.
Личностные: умение управлять своей познавательной деятельностью; самоконтроль и самооценка.
1. Организационный момент.
2. Мотивация на входе
задание на определение ионов в растворе. На слайде
- прежде чем выполнить это задание необходимо сначала поставить ожидаемый результат, а затем сравните его с реальным.
1. Обнаружить присутствие сульфат – анионов в растворе можно с помощью раствора, содержащего ионы
1. Cu 2+ 2. Na + 3. Ba 2+ 4. Al 3+
2. В растворах, содержащих ОH - , фенолфталеин имеет окраску:
1. желтую 2. оранжевую 3. бесцветную 4. малиновую
3. Обнаружить присутствие хлорид – анионов в растворе можно с помощью раствора, содержащего ионы
1. Cu 2+ 2. Na + 3. Ba 2+ 4. Ag +
4. Поваренная соль окрашивает пламя в:
1. в зеленый цвет
2. кирпично – красный цвет
3. светло – фиолетовый цвет
3. Изучение нового материала.
Великий Гете сказал: «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать».
На каких уроках химии можно использовать полученные знания?
- на практическом уроке.
«Практическая работа №3» тема: Решение экспериментальных задач по теме
4. Практическая работа.
1. Опыт 1: просмотр видеофильма.
Сделайте вывод по опыту 1.
Вывод: Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2
Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2
Cu+HCl= не протекает.
Почему медь не реагирует с соляной кислотой?
В ряду активности Ме медь находиться правее водорода, поэтому растворяется только в сильных окислителях (азотной и серной кислоте).
2. Опыт : просмотр видеофильма.
Какой вывод можно сделать по данному опыту?
Вывод: CuCl 2 +Fe=FeCl 2 +Cu
3CuCl 2 +2Al=2AlCl 3 +3Cu
FeSO 4 +Cu=не протекает
Более активный Ме вытесняет менее активный Ме из его солей.
3. Опыт 3 просмотр видеофильма
реакция взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия.
Вывод: AlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 +3NaCl
Al(OH) 3 +NaOH=Na(Al(OH) 4 )
Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O
Какие свойства проявляет вещество, если оно взаимодействует и с кислотами и с щелочами?
- Проявляет амфотерные свойства.
4. Опыт 4 просмотр видеофильма
Вывод: CuCl 2 +2NaOH=Cu(OH) 2 +2NaCl – осадок синего цвета
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 – осадок синего цвета
FeCl 2 +2NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCl –осадок зеленого цвета.
5. Вывод урока. (уч-ся делают самостоятельно)
Сегодня на уроке мы закрепили и углубили знания по теме «Металлы».
Какой мы можем сделать вывод после проведения практической работы?
- Изучили химические свойства металлов. Ме являются восстановителями. При взаимодействии Ме с кислотами продукты реакции зависят от активности Ме. Более активный Ме вытесняет менее активный Ме из его солей.
6. Домашнее задание: повторить тему «Металлы»
Карточка-инструкция к практической работе № 3
Тема: Экспериментальные задачи по теме «Металлы»
Опыт1. Опытным путем докажите, растворимость цинка в соляной кислоте.
Задание: напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 2. Дан раствор соли хлорида меди(2);
Задание: Может ли взаимодействовать металл железо в реакции замещения? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 3. Как из хлорида алюминия получить гидроксид алюминия. Докажите его свойства.
Задание: Составьте уравнение реакций.
Опыт 4. Опытным путем из хлорида меди (2) получите гидроксид меди (2).
Задание: Напишите соответствующие уравнения реакций в ионном виде.
Оформите работу в тетради, и письменно ответьте на задание.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов»
Урок 43Тема урока: Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов»Цели урока: Уметь доказывать опытным путем.
Конспект урока "Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Конспект урока "Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 9 класс.
8 класс, химия, урок №40 :Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Практическая работа по химии.
9 класс. Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших анионов.
Инструктивная карта к практической работе для 9 класса Практическая работа "Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших анионов.".
11 класс Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"
Материал разработан для учащихся обучающихся по УМК Н.Е. Кузнецовой.
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме: "Металлы"
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме: "Металлы".
Дистанционный урок. Практическая работа №1 "Решение экспериментальных задач по теме Теория электролитической диссоциации" 9 класс по программе Габриеляна О.С.
Важной составной частью химического образования является практикум – реальная работа с веществами. Поэтому дистанционное обучение химии как единственная форма химического образования не может бы.
Читайте также: