Презентация химические свойства щелочных металлов
Обновлено: 04.05.2024
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Выполнила: Быкова О.С., учитель химии
Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических и химических свойствах щелочных металлов.
Строение и свойства атомов
Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs , франций Fr.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.
Щелочные металлы - простые вещества
Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион. В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.
Взаимодействие с неметаллами
Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2.
Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2
С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N. С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
Взаимодействие с водой
Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:
Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Взаимодействие с кислотами
Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях , природных водах.
Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали. Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами. Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон. Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.
Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3 — карбонат натрия , образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3 , она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода). К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла. Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.
NаСl — хлорид натрия , или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.
9 класс Химия Щелочные металлы
презентация к уроку по химии (9 класс)
Душак О.М. Железногорск Щелочные металлы
Душак О.М. Железногорск
Душак О.М. Железногорск 1) строение атома Щелочные металлы на последнем энергетическом уровне имеют по одному электрону, который легко отдают, приобретая при этом положительную степень окисления. Являются только восстановителями. С увеличением заряда ядра атома у них увеличиваются металлические свойства, увеличивается радиус атома.
Душак О.М. Железногорск Работа с ПСХЭ : проанализировать как меняются восстановительные свойства металлов в группе сверху - вниз, в периоде слева - направо.
Душак О.М. Железногорск Вопрос №1: На схеме изображена электронная конфигурация атома: а) лития; б) натрия; в) хлора; г) калия.
Душак О.М. Железногорск Вопрос №2 Способность отдавать электроны усиливается в ряду: а) натрий – магний – алюминий; б) литий – натрий – калий; а) барий – кальций – магний; г) калий – натрий – литий.
Душак О.М. Железногорск 2) физические свойства Металлы серебристо-белого цвета, режутся ножом, легкие и мягкие, легкоплавкие, плотность возрастает, а температура плавления уменьшается от Li к Cs. При горении металлы окрашивают пламя в характерные цвета. Fr – радиоактивный металл, его свойства изучены недостаточно, поэтому его не включают в характеристику.
Душак О.М. Железногорск 3) химические свойства и техника безопасности при работе с активными металлами Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, азоту их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.
Душак О.М. Железногорск 3) химические свойства и техника безопасности при работе с активными металлами Щелочные металлы взаимодействуют с простыми веществами: при взаимодействии с O 2 только Li дает оксид, другие металлы – пероксиды. Щелочные металлы взаимодействуют со сложными веществами: при растворении в воде выделяется газ- водород.
Душак О.М. Железногорск Например, химические свойства лития: 4Li+O 2 =2 Li 2 O 2Na+ O 2 = Na 2 O 2 2Li+ H 2 = 2 Li H 2Li + Cl 2 = 2Li Cl 2Li + S = Li 2 S 6Li + N 2 = 2 Li 3 N 2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 ↑
Душак О.М. Железногорск 4. Качественное определение щелочных металлов. Поскольку потенциалы ионизации щелочных металлов невелики, то при нагревании металла или его соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет: Окраска пламени щелочными металлами Li Карминно-красный Na Жёлтый K Фиолетовый Rb Беловато-розовый Cs Фиолетово-красный
Душак О.М. Железногорск 5) применение Li используется для получения трития (ракетное топливо), как добавка к сталям (придает твердость); Na и K используются в атомных реакторах, в органических синтезах; Cs и Rb – получение фотоэлементов, преобразование солнечного света в электрическую энергию.
Презентация "Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Na, K относятся к щелочноземельным металлам. Какие утверждения верны:
Дайте характеристику Rb и С s по его положению в Периодической системе по плану: а)положение в Периодической системе; б)состав ядра в)распределение электронов по энергетическим уровням; г)степень окисления; д)формулы оксида и гидроксида, их характер. Задание 1
Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.
Щелочные металлы - хорошие восстановители Взаимодействуют с окислителями: Неметаллами Водой Кислотами
С кислородом Li + O 2 → Li 2 O оксид лития Na + O 2 → Na 2 O 2 пероксид натрия Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды) Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
С галогенами 2 Li + Cl 2 → 2 LiCl Хлорид лития 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl Хлорид натрия С серой 2 Li + S → Li 2 S сульфид лития 2 Na + S → Na 2 S сульфид натрия С водородом Li + H 2 → LiH Na + H 2 → NaH
С водой 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH +H 2 Гидроксид лития 2 Na +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 Гидроксид натрия С растворами кислот (уравнения обычно не пишут) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 2Li + 2HCl → 2LiCl + H 2 Взаимодействие со сложными веществами
Оксиды Me 2 O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами. Важнейшие соединения щелочных металлов
KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула Гидроксидов ЩМ?
Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. NaCl – каменная соль Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 -Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K 2 CO 3 – карбонат калия (поташ) Na 2 SO 4 10 H 2 O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль ) NaNO 3 - селитра NaCl KCl – сильвинит Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.
Электролиз расплава МеС l эл.ток Ме + + С l - на катоде : Ме + + 1е Ме 0 на аноде: С l - - 1e Cl 0 суммарный процесс: 2Ме Cl 2Ме + Cl 2 Способы получения
О каком элементе идет речь? Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его.
Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с фосфором, с водой. Напишите электронный баланс для этих реакций. Задание 2:
1.Что нового вы сегодня узнали на уроке, чему научились? 2.Что еще хотели бы узнать, изучить? 3.Что понравилось на уроке, а что нет? 4.Ваши пожелания себе, одноклассникам, учителю. Подведем итог:
Свойства щелочных металлов
Щелочны́е
мета́ллы — элементы
главной подгруппы первой группы
Периодической системы (sэлементы). К щелочным металлам
относятся (в порядке увеличения
атомного номера) литий (Li),
натрий (Na), калий (K), рубидий
(Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).
Мягкий
металл
серебристобелого цвета
Серебристобелый
мягкий
металл
Серебристобелый мягкий
металл
Серебристо-белый
мягкий металл
Очень мягкий вязкий
серебристо-жёлтый
похожий на золото
металл
Радиоактивный
щелочной металл
Эти металлы получили
название щелочных, потому
что большинство их соединений
растворимы в воде.
По-славянски «выщелачивать»
означает «растворять», это
и определило название данной
группы металлов
•В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий.
«Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
•В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий.
«Литос» - камень.
•В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф
открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесноголубой».
•В 1939г. во Франции М. Перей открыла
радиоактивный элемент франций, который назвала в
честь своей страны – Франции.
Нахождение в природе
Как очень активные металлы, они
встречаются в природе только в виде
соединений
Натрий и калий широко
распространены в природе в
виде солей
Соединения других
щелочных металлов
встречаются редко
Лепидолит- один из
основных источников
редких щелочных
металлов, рубидия и
цезия
Кристаллы хлорида
натрия – минерал галит
Карбонат калияпоташ
Характеристика металлов как химических элементов
Название
элемента
Знак
Порядко Относительвый
ная атомная
номер
масса Ar
Количество
электронов
на внешнем
уровне
Степень
окисления
ЛИТИЙ
Li
3
7
1
+1
НАТРИЙ
Na
11
23
1
+1
КАЛИЙ
K
19
39
1
+1
РУБИДИЙ Rb
37
85
1
+1
ЦЕЗИЙ
Cs
55
133
1
+1
ФРАНЦИЙ Fr
87
223
1
+1
Изменение свойств в
группе
В ряду щелочных
металлов:
• Радиус атома
увеличивается
• Увеличиваются
восстановительные свойства
(способность отдавать
электроны)
• Уменьшается прочность
химической связи металл –
металл
• Уменьшается температура
плавления, температура
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
9. Применение щелочных металлов
Для
получения
трития
Получение
сплавов
для
подшипник
ов
Литий
Пиротехника
Химически
е
источники
тока
Восстановите
ль
в
органическо
м синтезе
10. Применение щелочных металлов
Теплоносител
ь в ядерных
реакторах
Качественны
й анализ
органических
веществ
Восстановите
ль в
органическом
синтезе
Натри
й
Газоразрядны
е
лампы
Термическое
получение
металлов
В медицине
11. Применение щелочных металлов
Калийные
удобрения
Теплоносите
ль
в
ядерных
реакторах
Калий
В
гальванотехни
ке
Термическое
получение
металлов
Для
получения
перекиси
калия
В медицине
12. Применение щелочных металлов
13. Применение щелочных металлов
14. Биологическая роль натрия в организме.
Совместно с калием натрий в организме человека выполняет
следующие функции:
Создание условий для возникновения мембранного
потенциала и мышечных сокращений.
Поддержание осмотической концентрации крови.
Поддержание кислотно-щелочного баланса.
Нормализация водного баланса.
Обеспечение мембранного транспорта.
Активация многих энзимов.
Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до
1700 миллиграммов, для взрослых от 1200 до 2300
миллиграммов. В виде поваренной соли это составляет от 3 до 6
граммов в день.
K+ - внеклеточный ион,
поддерживает работу сердца и
мышц.
Большое количество калия
содержится в кураге, сое, фасоли,
зеленом горошке, черносливе,
изюме.
16. Применение соединений натрия в медицине.
1) гипертонический раствор натрия хлора.
В следствии большого астматического давления обезвоживает клетки и способствует
плазмолизу бактерий.
Такой раствор применяют наружно при лечении гнойных ран,
воспалительных процессов полости рта и обширных ожогах.
2)Пероксид натрия.
Применяют в замкнутых объектах.
3) натрий гидрокарбонат
В водном растворе в результате гидролиза по аниону возникает слабо щелочная
среда,которая оказывает антимикробное действие.
Применяют для понижения кислотности и для нейтрализации кислот
попавших на кожу. Также его используют как отхаркивающее средство в микстурах.
17. Симптомы недостатка.
При выключении хлористого натрия из пищи его выделение из организма прекращается на 9-й
день.
Недостаток хлористого натрия вызывает тяжелые расстройства, проявляющиеся исхуданием,
слабостью, кожными сыпями, выпадением волос, поносами, судорогами. У рабочих горячих цехов
при усиленном выделении хлористого натрия потовыми железами наблюдаются кишечные колики,
судорожные сокращения скелетных мышц, угнетение ЦНС и расстройства кровообращения.
Пониженное содержание натрия обычно встречается при нейроэндокринных нарушениях,
хронических заболеваниях почек и кишечника или как следствие черепно-мозговых травм.
Основные причины дефицита натрия:
Недостаточное поступление.
Болезни гипофиза, надпочечников.
Болезни почек.
Черепно-мозговые травмы.
Усиленное выделение натрия (повышенная потливость, понос, рвота).
Обильная экссудация при сильных ожогах.
Длительное применение мочегонных препаратов, кортикостероидов, препаратов лития.
Избыток в организме калия, кальция.
Длительный контакт с морской водой.
Нарушение регуляции обмена натрия.
Основные проявления дефицита натрия - исхудание, слабость, кожные сыпи, выпадение волос,
поносы, кишечные колики, судорожные сокращения скелетных мышц, расстройства
кровообращения, угнетение центральной нервной системы.
18. Симптомы избытка.
Постоянный избыток натрия и калия в пище сопровождается некоторым повышением
уровня инсулина в крови. Отмечаются и другие гормональные сдвиги. Введение
большого количества хлористого натрия вызывает распад белка и сильное исхудание.
При парентеральном введении изотонического раствора может повыситься температура
тела, что чаще всего наблюдается у детей.
Люди с избытком натрия обычно легко возбудимы, впечатлительны, гиперактивны, у
них появляются жажда и потливость, увеличивается частота мочеиспусканий.
Основные причины избытка натрия:
Нарушение регуляции обмена натрия.
Избыточное поступление натрия извне.
Недостаточное содержание воды в организме.
Основные проявления избытка натрия - утомление, возбуждение; неврозы; дисфункция
надпочечников; нарушенивыделительной функции почек; образование камней в
почках; жажда; отеки; гипертензия; остеопороз.
19. Содержание натрия в продуктах питания.
Естественное содержание Натрия в пищевых
продуктах относительно невелико (15-80
мг%).
Основное количество минерала - около 80% организм получает при поглощении продуктов
с добавлением поваренной соли.
Относительно много Натрия содержится в
красной свекле, устрицах, сельдерее,
цикории, моркови, морской капусте.
В минимальных дозах это вещество содержится в
мясе, овощах и рыбе. Много соли применяется
при изготовлении колбасы, копченостей,
сыров, готовых блюд и хлеба. Даже в
шоколаде есть соль.
Потребление кофеина способствует потере
Натрия.
Качественное определение щелочных
металлов
Для распознавания соединений щелочных
металлов по окраске пламени исследуемое
вещество вносится в пламя горелки на
кончике железной проволоки.
Li+ - карминово-красный
K+ - фиолетовый
Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый
Li+
Cs+
Rb + - красный
Na+
K+
Химические свойства
Щелочные металлы активно
взаимодействуют почти со всеми
неметаллами:
2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
2Na + H2 = 2NaH
2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид)
С кислородом натрий образует
пероксиды:
2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1
пероксид
2Na + O2 = Na2O2
Химические свойства
Все щелочные металлы
активно реагируют с водой,
образуя щелочи и
восстанавливая воду до
водорода:
2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2
Скорость взаимодействия
щелочного металла с водой
увеличивается от лития к
цезию
Кусочек металлического натрия
реагирует с водой в присутствии
фенолфталеина
Самые распространенные соединения металлов и
их применение
NaOH – едкий натр, каустическая сода.
KOH - едкое кали.
Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
NaHCO3 – пищевая сода.
K2CO3 -поташ.
Na2SO410H2O – глауберова соль.
Используют для
очистки
нефтепродуктов,
производства
бумаги, мыла,
волокон, стекла,
удобрений.
Применяют в
медицине и
фармакологии.
Физ.раствор
натрий
хлор
Гидроксид
натрия
сода
NaCl
Соляная
кислота
Пищевая
промышленность
Производство
мыла
25. Оксиды
Оксиды
щелочных металлов –
соединения их с О вида Ме2О:
О2О2Na+ Na+
Li+ Li+
Оксиды основные, так как им
соответсвуют гидроксиды NaOH;
LiOH.
26. Гидроксиды
Гидроксиды
щелочных металлов,
кроме Li, термостойки и не
разрушаются от температуры.
Гидроксиды реагируют с
Кислотами
Кислотными оксидами
Солями (если образуется
нерастворимое основание).
27. Реакции с кислотами
28. Реакции с солями
29. Реакции с кислотными оксидами
30. Правда или ложь?
1. все металлы в ряду относятся к щелочным металлам
Li, Na, K
2. Число электронов на внешнем уровне в атомах щелочных металлов равно 1
3. Металлические свойства щелочных металлов от лития к францию усиливаются
4.Восстановительные свойства щелочных металлов от лития к францию ослабевают
5. При взаимодействии натрия с кислородом образуется оксид натрия
6. При взаимодействии лития с кислородом образуется оксид лития
7. Натрий окрашивает пламя в карминово-красный цвет
8. Калий окрашивает пламя в желтый цвет
9. Степень окисления щелочных металлов в соединениях:
+1
10. В ряду от лития к францию атомный радиус увеличивается
Правда или ложь
все металлы в ряду относятся к щелочным металлам
Li, Na, K ,Са
Ответ: ложь
Число электронов на внешнем уровне в атомах щелочных
металлов равно 1
Ответ: правда
Металлические свойства щелочных металлов от лития к
францию усиливаются
Ответ: правда
Восстановительные свойства щелочных металлов от лития
к францию ослабевают
Ответ: ложь
В ряду от лития к францию атомный радиус
увеличивается
Ответ: правда
При взаимодействии натрия с кислородом образуется
оксид натрия
Ответ: ложь
При взаимодействии лития с кислородом образуется
оксид лития
Ответ: правда
Натрий окрашивает пламя в карминово-красный
цвет
Ответ: ложь
Калий окрашивает пламя в желтый цвет
Ответ: ложь
Степень окисления щелочных металлов в соединениях:
+1
Ответ: правда
1.К группе щелочных металлов относятся:
а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag
б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr
в) Li, Be, B, C, N, O
г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca
2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электронная формула:
а) ns1
б) ns 2
в) ns1np6
г) np1
3. Для щелочных металлов характерны свойства:
а) окислителей
б) восстановителей и окислителей
в) окислителей и восстановителей
г)восстановителей
4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы
а) HCl, H2O, H2, SO3, O2
в) O2, H2, S, H2O
б) O2, N2, S, H2O, Cu
г) KOH, H2, O2, H2O
5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду:
а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li
в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs
г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr
Химические свойства щелочных металлов
физические свойства щелочных металлов
Заполни пропуски
Щелочные металлы - металлы серебристо–белого цвета, за исключением
цезия -
золотисто-белого цвета, с металлическим блеском. Все
щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью,
низкими
температурами
плавления
и
кипения,
хорошей
электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на
воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко
режутся ножом.
Таким образом, по мере увеличения порядкового номера химического
элемента увеличивается плотность металлов, а твердость, температура
плавления и температура плавления уменьшаются.
Тест «Щелочные металлы»
1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь
И. Арфведсон
Г.Деви
Й. Берцеллиус
2. В ряду от лития к францию атомный радиус:
уменьшается
не изменяется
увеличивается
3. Степень окисления щелочных металлов равна:
+1
-1
+2
4. природное соединение натрия NaCl называется
сильвин
сподулин
галит
5. Соединение NaOH называется.
каустическая сода
проверить
поташ
кристаллическая сода
4. О каких свойствах ЩМ идет речь?
Электрон на внешнем слое
Еле держится у нас,
Отдаём его спокойно,
Кто захочет, в сей же час.
Мы с водой в соединенье
Щелочи всегда даем,
Na
С хлором, фтором, бромом, йодом
Дружненько в солях живём!
Литий, натрий, калий, цезий, франций
И рубидий заодно,
Нас активней нету, братцы,
Это знают все давно!
Li
K
Rb
Cs
5. Химические свойства щелочных металлов. Биологическая роль металлов в организме человека.
6. цели урока
1. Изучить химические свойства
щелочных металлов.
2. Рассмотреть метод качественного
определения соединений
щелочных металлов
3. Сформировать представление о
биологическом значении щелочных
металлов
Химические свойства
+Hal2
MeHal
+O2
Li2O, Na2O2, KO2
+H2
МеH
+ N2
Me3N
+H2O
(бурно)
МеOH +H2
+ к-ты
(бурно)
соль+H2
R-OH
R-OMe +H2
с НеМе
Щелочные
металлы
со сложными
веществами
Химические свойства
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl
(в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me
самовоспламеняются)
2) 4Li + O2 = 2Li2O
оксид Li
2Na + O2 = Na2O2
пероксид Na
K + O2 = KO2
надпероксид K
3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при
нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 (Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только с жидкой Н2О, но и со льдом)
6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)
этилат натрия
7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2
этилат натрия
Качественное определение щелочных металлов
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени
исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной
проволоки.
Li+ - карминово-красный
Na+ - желтый
Li+
K+ - фиолетовый
Rb + - красный
Na+
Cs+ - фиолетово-синий
K+
Nа + O2
NаО2
Nа + Н2О
+
NаО2
Na + HCl
+
Cl2
Na + N2
Nа + CH3OH
+
Nа2O
Na2O2
NаОН
H2
NaN
Na2N
NaH
H2
H2
NaCl
Na3N
CH3ONa
11. Литий
ЛИТИЙ
+
Li
Биологическая роль лития
Дефицит лития в организме
человека приводит к
психическим расстройствам
Токсическое действие избытка
лития
Вызывает общую
заторможенность.
Нарушение дыхания и
сердечного ритма,
слабость. Сонливость,
потерю аппетита, жажду,
расстройство зрения. А
также дерматит лица и рук.
+
Na
Биологическая роль натрия
Ионы натрия поддерживают у
животных и человека
нормальную возбудимость
мышечных клеток, участвуют в
сохранении кислотно-основного
баланса в организме, в регуляции
сердечной деятельности,
удерживают воду в организме.
Раствор NaCl – физиологический
раствор- для внутривенных
вливаний при больших
кровопотерях.
Содержание натрия в организме
человека при массе тела 70 кг
составляет 100 г.
Токсическое действие избытка
натрия
Приводит к нарушению водного
баланса, сгущению крови,
вызывает дисфункцию работы
почек, некоторые сердечнососудистые заболевания, а также
общее нарушение обмена
веществ.
13. Калий
КАЛИЙ
K
+
Биологическая роль калия
Токсическое действие избытка
калия
Ионы калия регулируют
белковый и углеводный обмен.
Калий необходим для
нормального функционирования
всех мышц, особенно сердечной,
способствуют выделению
избытка натрия, устраняя
организм от лишней воды и
устраняя отеки.
В организме человека при массе
тела 80 кг содержится около 160 г
калия. Взрослый человек должен
в сутки потреблять с пищей 3,5 г
ионов калия.
Вызывают усиление
двигательной активности,
учащение сердечного ритма,
нарушение углеводного,
жирового и белкового обмена.
14. Решите вкусную задачу
В 100 г кураги содержится 2,034 г
калия. Сколько граммов кураги
нужно съесть, чтобы получить
суточную норму калия?
Читайте также: