Презентация химия 9 класс способы получения металлов
Обновлено: 04.10.2024
Презентация на тему: " Металлы в природе. Общие способы их получения. Учитель – Чуйкова Т. А. Лицей 273 Лицей 273 [263-489-004] 30.07.2015." — Транскрипт:
1 Металлы в природе. Общие способы их получения. Учитель – Чуйкова Т. А. Лицей 273 Лицей 273 [ ]
2 Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в земной коре: Содержание некоторых металлов в земной коре: Алюминий 8,2% Алюминий 8,2% Железо 5,0% Железо 5,0% Кальций 4,1% Кальций 4,1% Натрий 2,3% Натрий 2,3% Магний 2,3% Магний 2,3% Калий 2,1% Калий 2,1%
3 Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в морской воде: Содержание некоторых металлов в морской воде: Na + 1,05% Na + 1,05% Mg 2+ 0,12% Mg 2+ 0,12%
4 В природе металлы могут встречаться Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы - золото, платина); Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы - золото, платина); В самородном виде и в виде соединений (металлы малой активности – серебро, медь, ртуть, олово); В самородном виде и в виде соединений (металлы малой активности – серебро, медь, ртуть, олово); Только в виде соединений (металлы, стоящие в ряду напряжений до олова). Только в виде соединений (металлы, стоящие в ряду напряжений до олова).
11 Чаще всего металлы встречаются в виде Солей неорганических кислот Солей неорганических кислот Оксидов Оксидов
12 Сульфиды Галенит PbS Галенит PbS Киноварь HgS Киноварь HgS Пирит FeS 2 Пирит FeS 2 И др. И др.
13 Хлориды Сильвин KCl Сильвин KCl Галит NaCl Галит NaCl Сильвинит KCl NaCl Сильвинит KCl NaCl Карналлит Карналлит KCl MgCl 2 6H 2 O KCl MgCl 2 6H 2 O И др. И др.
14 Сульфаты, фосфаты, карбонаты Барит BaSO 4 Барит BaSO 4 Апатит Ca 5 (PO 4 ) 3 (F,CI) Апатит Ca 5 (PO 4 ) 3 (F,CI) Мрамор CaCO 3 Мрамор CaCO 3 Магнезит MgCO 3 Магнезит MgCO 3 Малахит Cu 2 (OH) 2 CO 3 Малахит Cu 2 (OH) 2 CO 3 И др. И др.
15 Оксиды Магнетит Fe 3 O 4 Магнетит Fe 3 O 4 Гематит Fe 2 O 3 Гематит Fe 2 O 3 Каолин Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O Каолин Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O И др. И др.
16 Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами. Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией.
17 Металлургия Черная- получение железа и его сплавов (сталь, чугун) Цветная- получение остальных металлов и их сплавов
18 1. Пирометаллургия Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Соль оксид Соли кислородсодержащих кислот – термическое разложение: CuCO 3 = CuO + CO 2 Соли бескислородных кислот- обжиг: 2ZnS + ЗО 2 = 2ZnО + 2SО 2
19 Восстановление углем или угарным газом: Восстановление углем или угарным газом: CuO + C Cu + CO CuO + CO Cu + CO 2 Водородотермия: Водородотермия: Cr 2 O 3 + H 2 Cr + H 2 O Металлотермия: Металлотермия: Fe 2 O 3 + Al Fe + Al 2 O 3 t t t t
20 2. Гидрометаллургия Получение металлов из растворов их солей. Получение металлов из растворов их солей. 1. Перевод нерастворимого соединения в раствор: CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 2. Восстановление металла из раствора: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu.
21 Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза). Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза). 2NaCl 2Na + Cl 2 MgBr 2 Mg + Br 2 Микробиологические методы получения металлов. Микробиологические методы получения металлов.
22 Домашнее задание § 9, упражнение 4, 5 письменно. § 9, упражнение 4, 5 письменно.
Презентация по теме "Получение металлов" химия 9 класс
Тема урока
«Получение металлов».
Урок химии в 9 классе.
Учитель Сутугина Ирина Владимировна.
«Металл – всех недр земных владыка»…
Цели урока:
1.Познакомить обучающихся с природными соединениями металлов.
2. Сформировать понятия о самородных металлах, минералах, рудах.
3. Ознакомить обучающихся с металлургией и её видами.
Задачи урока:
Образовательные задачи:
· обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ.
· закрепить материал по теме «Металлы», навыки решения задач
· выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли
· развивать умение работать коллективно
Развивающие задачи:
· Развивать знания, умения и навыки по химическим формулам металлов и их соединений
· Развивать речевые навыки, наблюдение и умение делать выводы
· Развивать интерес к предмету
Воспитательные задачи:
· Воспитывать желание учиться с интересом, без принуждения и нагрузок
· Воспитывать самостоятельность мышления посредством саморефлексии
Теперь, давайте вспомним прошлую тему:
Составьте уравнения возможных реакций:
а) Аl + СI2 →
б) Zn + AgNO3 →
в) MgO + HCl →
г) Аg + FeSO4 →
д) СuСI2 + NaOH →
а) Аg + Н2О →
б) Cu + ZnСI2 →
в) Мg + О2 →
г) Сu + НСI →
д) Fe + CuSO4 →
Надеюсь, все справились
а) 4Аl +3СI2 →2 Al2Cl3
б) Zn + 2AgNO3 →Zn(NO3)2+2Ag
в) MgO + 2HCl
→ MgCl2+ Н2О
г) Аg + FeSO4 → нет реакции
д) СuСI2 +2NaOH → 2NaCl+Cu(OH)2
а) Аg + Н2О → нет реакции
б) Cu + ZnСI2 → нет реакции
в) 2Мg + О2 → 2MgO
г) Zn + 2НСI → ZnCl2+Н2
д) Fe + CuSO4 →FeSO4 +Cu
Могут ли металлы находиться в природе в свободном ( самородном ) состоянии, т.е. в виде Ме0 ?
Если могут, то какие это металлы?
Это металлы низкой химической активности.
В природе металлы могут встречаться в виде простого вещества (самородки) или в виде сложного вещества:
Благородные Ме – Аu, Рt , встречаются в природе только в свободном виде.
Металлы в природе. Получение металлов. Коррозия. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. - презентация
Презентация на тему: " Металлы в природе. Получение металлов. Коррозия. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С." — Транскрипт:
1 Металлы в природе. Получение металлов. Коррозия. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
2 1. Какие высказывания верны, а какие – нет : 1) Металлы активно взаимодействуют с основаниями. 2) При взаимодействии металла с водой всегда образуется оксид. 3) Щелочные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях. 4) С кислотами взаимодействуют все металлы. 5) Щелочные металлы не взаимодействуют с растворами кислот.
3 2. Найдите ошибки в уравнениях реакций : 1) 2Na + H 2 O = Na 2 O + H 2 2) 2Ag + FeSO 4 = Ag 2 SO 4 + Fe 3) Al + Cl 2 = AlCl 2 4) Cu + O 2 = CuO 5) Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
4 Распространенность металлов в природе Металлы Li - Fe Только в соединениях Ni - Pb В соединениях и в свободном виде Cu – Au Главным образом в свободном виде
5 Распространенность элементов в природе 1 – Si2 – O3 – Al4 – Fe
6 Руды – минералы или горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов. Металлургия – отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд.
7 Наиболее удобны для получения металлов оксидные руды. 2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 FeCO 3 FeO + CO 2
8 Способы получения металлов Получение металлов Пиро - металлургия Гидро - металлургия Электро - металлургия
9 1. Пирометаллургия ( от греч. pýr - огонь ) – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью различных восстановителей. Восстановители : 1) Уголь С ( карботермия ) 2) Оксид углерода (II) СО 3) Водород Н 2 ( водородотермия ) 4) Магний Mg ( магнийтермия ) 5) Алюминий Al ( алюмотермия ) Таким способом получают Mn, Cr, Ti, Fe, Mo, W и др.
10 PbO + C Pb + CO CuO + H2 ___+ ___ MnO2 + Al ____ + ____ C H2H2 Al
11 2. Гидрометаллургия – восстановление металлов из их солей в растворе. 2 стадии : 1) Растворение руды в кислоте CuO + H 2 SO 4 = 2) Вытеснение металла из полученного раствора более активным металлом + Fe = FeSO 4 + Cu Таким способом получают Ag, Zn, Mo, Au, U, V и др.
12 3. Электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их солей в процессе электролиза. 2Al 2 O 3 2Al + 3O 2 2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
13 Задание 1. Железнодорожные рельсы могут быть отремонтированы с помощью метода алюминотермии, при этом происходит следующая реакция : оксид железа (III) + алюминий = железо + оксид алюминия Запишите уравнение реакции.
14 Задание 2. Заполните пропуски в уравнениях реакций : 1) PbO + C = + 2) PbO + = + H 2 O 3) Fe 2 O 3 + CO = +
15 Коррозия ( лат. corrodere – разъедать ) – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.
16 Коррозия железа 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 Химически чистое железо почти не корродирует. Техническое железо ( содержит примеси ), чугун, сталь ржавеют.
17 Способы защиты от коррозии 1. Нанесение защитных покрытий
18 Способы защиты от коррозии
19 2. Использование нержавеющих сталей, содержащих специальные добавки
20 Способы защиты от коррозии 3. Использование ингибиторов. Внешний вид внутренней поверхности стальных труб после трехлетней эксплуатации в контакте с технической водой, содержащей ( а ) и не содержащей ( б ) ингибитор.
21 Способы защиты от коррозии 4. Создание контакта с более активным металлом – протектором.
22 Домашнее задание : §9, 10 Напишите уравнения реакций получения металлов из руд : 1) ZnS ( пирометаллургией ) 2) ZnO ( гидрометаллургией ) 3) NaCl ( электрометаллургией )
Способы получения металлов Способы получения металлов Составитель : И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово. - презентация
Презентация на тему: " Способы получения металлов Способы получения металлов Составитель : И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово." — Транскрипт:
1 Способы получения металлов Способы получения металлов Составитель : И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово
2 Распространенность металлов в природе Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Алюминий-8,2% Железо-5,0% Кальций-4,1% Натрий-2,3% Магний-2,3% Калий-2,1%
3 Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами
4 Металлургия Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд Наука о промышленных способах получения металлов из руд Металлургия ( от греч. metallurgéo добываю руду, обрабатываю металлы, от métallon рудник, металл и érgon работа ) Искусство извлечения металлов из руд Рис. 1. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)
5 Нахождение металлов в природе Очень активные металлы Неактивные ( благородные ) В виде солей хлоридов, нитратов, сульфатов, карбонатов и др. В виде оксидов и сульфидов В свободном виде Кальций ( CaSO 4 ;CaCO 3 ) Натрий (NaCl ; NaNO 3 Na 2 SO 4) Калий (KCl ; KNO 3 ) Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Cr 2 O 3 ZnS ; PbS Серебро, Золото, Платина Средней активности
6 Самородные металлы золото серебро медь платина
7 MgCO 3 Карбонаты Малахит Cu 2 (OH) 2 CO 3 Магнезит Карбонат магния Мрамор CaCO 3 Кварц SiO 2
8 Хлориды Каменная соль NaCl Карналлит KCl * MgCl 2* 6H 2 O Апатит Ca 3 (PO 4 ) 2 Сильвин Хлорид калия KCl Галит NaCl
9 Галенит - PbS Пирит FeS 2 Медный блеск - Медный блеск - Сульфид меди (II) Сульфид меди (II) CuS Сульфиды Цинковая обманка ( сфалерит ) - сульфид цинка ZnS Киноварь - сульфид ртути (II) HgS
10 Fe 2 O 3 Оксиды Магнетит Fe 3 O 4 Лимонит 2Fe 2 O 3* 3H 2 O Гематит Оксид железа (III) Каолин Al 2 O 3* 2SiO 2 * 2H 2 O Флюорит CaF 2
11 Способы получения металлов Восстановление углем или угарным газом (II)- карботермия Восстановление активными металлами ( Al, Mg) - металлотермия Восстановление электрическим током - электролиз Так получают металлы, которые не образуют соединений с углеродом например : Fe, Sn,Pb,Zn … 2Fe 2 O 3 + 3C =4 Fe +3 CO 2 Так получают металлы, которые образуют соединения с углеродом например : Cr, Mn, Ti, Mo … Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3 Так получают очень активные металлы ( щелочные и щелочноземельные ), а также алюминий и магний.
12 Способы получения металлов Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия ( электролиз )
13 Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей (C, CO, H 2, металлы ) 1. CuO + H 2 2. AL + Fe 2 O 3 3. FeO + C 4. ZnO + CO Задание. Составьте уравнения реакций получения металлов БЕКЕТОВ Николай Николаевич ( ) t0t0 t0t0 t0t0 t0t0
14 Получение из оксидов 1) Восстановление углём получают Fe, Cu, Zn, Cd, Ge, Sn, Pb и др., не образующие карбидов ZnO + C Zn + CO 2) Восстановление угарным газом Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.
15 Получение из оксидов 3) Восстановление водородом ( водородотермия ) WO 3 + 3H 2 W + 3H 2 O Таким способом получают чистые ( Мо ) металлы.
16 Алюминотермия, магнийтермия 4) 3MnO 2 + 4Al 3Mn + 2Al 2 O 3 Таким способом получают Mn, Cr, Ti, Mo, W
17 Получение из сульфидов Получение происходит по схеме : сульфиды оксиды металлы
18 Получение из сульфидов а ) ОБЖИГ 2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 б ) ПЛАВКА ZnO + C Zn + CO
19 Гидрометаллургия Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей. Получение происходит по схеме : Руда раствор соли металл Таким способом получают Cu, Ag, Au, Zn, Mo, U и другие металлы.
20 Задание : Осуществите цепочки превращений 1. CuO CuSO 4 Cu 2. ZnO ZnCL 2 Zn 3. PbO Pb(NO 3 ) 2 Pb 4. Ag 2 O Ag 2 SO 4 Ag
21 Электрометаллургия – способ получения металлов с помощью электрического тока ( электролиз ) Натрий Калий Магний Кальций Барий Натрий Калий Магний Кальций Барий (Хемфри Дэйви) Гемфри Дэви ( ) CuCL 2 Cu+CL 2 2Na + Cl - Na 0 + Cl2 0 Таким способом получают только самые активные металлы.
22 . Электрометаллургия - методы получения металлов, основанные на электролизе, т. е. выделение металлов из растворов или расплавов их соединений с помощью постоянного электрического тока. электрометаллургическая печь
24 Определение : Электролиз – окислительно - восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
25 Катод - это отрицательно заряженный электрод - он обозначается K(-) Анод – это положительно заряженный электрод - он обозначается A(+)
26 Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т. е. катионы движутся к катоду, а анионы движутся к аноду CuCL 2 Cu Cl - При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции : восстановление на катоде и окисление на аноде
27 Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи
28 Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения. Он показал, что электрический ток вызывает разложение ( электролиз ) кислот и солей. Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы : барий, кальций, магний и стронций. Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов
29 Сущность электролиза изображают с помощью схемы, которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества NaCl Na + + CL - K(-) A (+) Na + + 1e - =Na 0 2 Cl - -2e - =CL 2 o 2 NaCL 2 Na + Cl 2
31 MnZnCrFeCoNiSnPb 1)На катоде : процесс зависит от положения Ме в ЭРН 1.1. Если катион Ме находится после H 2, то восстанавливаются ионы металла Cu 2+ +2e - =Cu Если катион металла расположен в начале ряда напряжений(по AL включительно), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла 2 H 2 O + 2e - = H OH - LiKBaCaNaMg H2H2 CuAgHgAu Al
32 1.3 Если катион металла расположен в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды Zn 2+ +2e - =Zn 0 2 H 2 O +2e - =H OH Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный 1.5 При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода 2 H + +2e - =H 2 0 LiKBaCaNaMgAlMnZnCrFeCoNiSnPb H2H2 CuAgHgAu
33 2) Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от материала анода и от природы аниона : 2.1 Если анод нерастворимый ( инертный графит, Au, Pt) а ) При электролизе растворов солей бескислородных кислот ( кроме фторидов ) окисляются анионы кислотных остатков 2 CL - - 2e - =CL 2 F -, NO3 -, SO4 2-, OH -, CL -, S 2-, Br -, I - Восстановительная активность анионов усиливается
34 в ) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид - ионы 4 OH - -4e - =O2 + 2 H 2 O б ) При электролизе растворов солей кислородосодержащих кислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид - ионов из молекул воды ( выделяется кислород ) 2 H 2 O – 4e - =O H +
35 А знаете ли вы, что….. Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….
37 Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий можно получать путем электролиза. В 1854 году Роберт Бунзен – немецкий химик-экспериментатор получил алюминий путем электролиза расплава хлористого алюминия (AlCl3) Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия. Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства. И получают его много электролизом давно по отработанной технологии …
38 При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов. Но первом фото монета покрыта слоем цинка, на втором эта же монета, но она уже золотая, а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком. Это одна и та же монета – копеечка 1924 года. ЭТО ИНТЕРЕСНО …..
39 . Микробиологический метод - в этом методе используется жизнедеятельность некоторых видов бактерий. Например, тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты. тионовые бактерии
40 Домашнее задание § 18, стр , 11-13, ZnO + CO Ag 2 O Ag 2 SO 4 Ag t0t0
Способы получения металлов 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Способы получения металлов.
Металлургия. Металлургия – наука о промышленных способах получения металлов из природного сырья. Металлургия делится на три отрасли: пирометаллургию, гидрометаллургию и электрометаллургию.
Пирометаллургия. Пирометаллургия – это получение металлов из природных руд реакциями восстановления при высокой температуре.
Получение из оксидов. 1) Восстановление углеродом. ZnO + C Zn + CO 2 ) Восстановление угарным газом. Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.
Получение из оксидов. 3 ) Восстановление водородом. WO 3 + 3H 2 W + 3H 2 O Таким способом получают редкоземельные металлы.
Алюмотермия 4) 3 MnO 2 + 4Al 3Mn + 2Al 2 O 3 Таким способом получают Mn , Cr, Ti, Mo, W
Получение из сульфидов. Получение происходит по схеме: сульфиды оксиды металлы
Получение из сульфидов. а) 2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 б) ZnO + C Zn + CO
Гидрометаллургия. Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей. Получение происходит по схеме: Руда раствор соли металл
Гидрометаллургия. а) CuO + H 2 SO 4 ( р-р ) CuSO 4 + H 2 O б) CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu Таким способом получают Cu, Ag, Au, Zn, Mo, U и другие металлы.
Электрометаллургия. Электрометаллургия – получение металлов с помощью электрического тока (электролиз). 2Na + Cl - Na 0 + Cl2 0 Таким способом получают только самые активные металлы.
Спасибо за внимание.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
презентация по теме "Способы получения металлов. Сплавы"
Способы получения металлов
Тест в программе PowerPoint. Указывает затраченное время, количество ошибок, оценка.
Презентация "Способы получения металлов"
Материал даёт возможность рассмотреть все способы получения металлов.
Урок в 9 классе "Общие способы получения металлов"
В помощь учителю материал можно использовать для подготовки отрытого урока.
Диагностика №10 "Способы получения металлов" 11 класс
Диагностика из 4-х заданий, два варианта, базовый уровень.
Урок химии в 11 классе по теме: «Металлы в природе. Общие способы получения металлов»
"Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов, люди влачили бы самую жалкую жизнь среди диких зверей. ".
Методическая разработка урока по химии «Металлы в природе. Общие способы получения металлов» 9 класс (базовый курс, О.С. Габриелян)
В данной разработке приведен подробный конспект урока химии в 9 классе по теме «Металлы в природе. Общие способы получения металлов». Содержание соответствует базовому курсу химии авт.
Читайте также: