Презентация к уроку металлы
Обновлено: 08.05.2024
После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.
Подписи к слайдам:
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка
Химические элементы – металлы.
Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).
Главные особенности элементов металлов.
Малое число валентных электронов ( 1 ).
Сравнительно большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).
Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).
Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).
Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Группа I II III IV V VI VII VIII
Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.
Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Число электронов на внешнем слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
В главной подгруппе
Заряды ядер увеличиваются
Радиусы атомов уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Восстановительные свойства уменьшаются
Металлические свойства ослабевают
Химическая металлическая связь.
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.
Особенности металлической связи.
1. Небольшое количество электронов одновременно
связывают множество атомных ядер.
2. Связь нелокализована.
3. Насыщенностью и направленностью не обладает.
Металлы – простые вещества.
Все металлы обладают общими физическими свойствами:
Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.
Металлический блеск – наличие свободных электронов.
Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:
- Малое количество электронов.
- Очень большой атомный радиус.
Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами
Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;
Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот;
Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;
Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода;
остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;
Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;
На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:
очень активные металлы.
металлы средней активности
Взаимодействие Ме с простыми веществами.
Взаимодействие с кислородом/
Взаимодействие с серой/
Взаимодействие с галогенами/
Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
Взаимодействие с азотом/
Взаимодействие с металлом/
Взаимодействие Ме со сложными веществами.
Взаимодействие с водой:
чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.
Взаимодействие Ме с растворами кислот:
Взаимодействие Ме с растворами солей:
соли активных Ме
Взаимодействие Ме с органическими веществами:
На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
I вариант II вариант
- Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
- Al и H2O b) Fe и H2O
- Cu и HCl c) Mg и HCl
- Na и H2O d) Al и FeCl3
- Fe и AlCl3 e) Hg и H2O
Презентация "Металлы".
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Презентация по теме "Металлы" для 9 класса. Если вставить видеоопыты в презентацию, то получится красочный рассказ о металлах и их свойствах.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| metally.ppt | 2.62 МБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов
Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.
Все металлы имеют характерный металлический блеск.
Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы
Металлы черные цветные
Плотность и температура плавления некоторых металлов. Название Атомный вес Плотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий 6,939 0,534 179 Калий 39,102 0,86 63,6 Натрий 22,9898 0,97 97,8 Тяжелые металлы Цинк 65,37 7,14 419 Хром 51,996 7,16 1875 Олово 118,69 7,28 231,9 Железо 55,847 7,86 1539 Медь 63,546 8,92 1083 Серебро 107,868 10,5 960,8 Ртуть 200,59 13,546 -38,87 Вольфрам 183,85 19,3 3380
Металлы легкие тяжелые ( плотность не более 5 г/см 3 ) ( плотность больше 5 г/см 3 )
Металлы мягкие твердые
Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл 1539 0 С )
Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O 2 Al + O 2 Cu + S K + CL 2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления
Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
А) . С активными металлами. Ме + Н 2 О щелочь+ Н 2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н 2 О оксид Ме + Н 2 t 0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O 2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.
4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути ( II ). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.
Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.
Презентация к уроку "Металлы"
презентация к уроку
- К какому виду элементов относится натрий? Какие вещества мы будем изучать? Назовите тему нашего урока.
Назовите нашего помощника… " Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь – его уж нет"
Пункты наших остановок 1. Физические и химические свойства металлов. 2. Получение металлов. 3.Сплавы металлов. Применение металлов.
Термин «металлы» произошел от греческого слова «металлон», которое означает «рудники»
Современное определение: Металлы — это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего электронного слоя, превращаясь в положительные ионы — катионы. М.В. Ломоносов в труде «Первые основы металлургии» дал металлам такое определение: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».
Железо и его сплавы в технике принято считать черными металлами, а все остальные — цветными.
Существует классификация металлов и по химическим свойствам. Металлы с низкой химической активностью называют благородными: серебро, золото, платина и аналоги последней — осмий, иридий, рутений, палладий, родий. По близости химических свойств выделяют щелочные (металлы группы I A ), щелочноземельные (металлы группы II А, начиная с кальция), а также редкоземельные (скандий, иттрий, лантан и лантаноиды, актиний и актиноиды) металлы.
Физические свойства металлов: Агрегатное состояние: кроме ртути, все металлы твердые. Электро- и теплопроводны Ag, Cu, Au, Al, Zn, Fe, Pb, Mg, Hg → Электро- и теплопроводность уменьшается Твердость различна. Cr, W, Ni, Pt, Fe, Cu, Al, Ag, Zn, Au, Ca, Mg, Sn, Pb, K, Na → Твёрдость уменьшается Плотность различна. Os, Pt, Au, Hg, Pb, Ag, Cu, Ni, Fe, Sn, Zn, Al, Mg, Ca, Na, K, Li → Плотность уменьшается.
Таблица «Температура плавления и кипения металлов».
Ковкость, пластичность, прочность, вязкость: пластичные – Au, Ag, Cu. хрупкие – Cr, Mn. прочные - W,Ti вязкие - Cu,Al. Способность намагничиваться: Fe, Co, Ni; слабо – Al, Cr, Ti; не притягиваются – Sn, Cu, Bi. Физические свойства металлов:
Задание 1 . Вывод о свойствах металлов. Заполните пропуски нужными словами. При комнатной температуре металлы находятся в ______ агрегатном состоянии, за исключением ____. Металлы обладают характерным _____. Они хорошо проводят _____ и _____. Самый тяжёлый металл – _____, самый легкий – _____, самый тугоплавкий – _______, самый легкоплавкий – _____.
Задание 1 . Вывод о свойствах металлов. Заполните пропуски нужными словами. При комнатной температуре металлы находятся в твердом агрегатном состоянии, за исключением ртути . Металлы обладают характерным блеском . Они хорошо проводят электрический ток и тепло . Самый тяжёлый металл – осмий , самый легкий – литий , самый тугоплавкий – вольфрам , самый легкоплавкий – ртуть .
Общим химическим свойством металлов является способность отдавать электроны, превращаясь в свободные, положительно заряженные ионы по схеме:
Взаимодействие натрия с водой
Химические свойства Взаимодействие с неметаллами: с галогенами Взаимодействие металлов с кислородом: Взаимодействие металлов с водой:
Электрохимический ряд напряжений металлов Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Sn,Pb(H₂),Cu,Hg,Ag,Au ослабление восстановительных свойств
металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, реагируют с разбавленными кислотами (кроме азотной), вытесняя из кислоты водород, например: способность атомов металлов к отдаче электронов наиболее ярко проявляется в их реакциях с растворами солей. Химические свойства
Задание 2. Закончите уравнения химических реакций: Команда №1 1. 2 Na + I 2 →… 2. 3 Ba + N 2→… 3. 2Al + 3S →… 4.4 Al +3 C →… Команда №2 1. 6Na+N2→ … 2. Ca +2 C →… 3. 2Na+2H2O→ … 4. H 2+2 K →…
Задание 2. Закончите уравнения химических реакций: Команда №1 1. 2 Na + I ₂ →… 2 NaI 2. 3 Ba + N ₂→… Ba₃N₂ 3. 2Al + 3S →… Al₂S₃ 4.4 Al +3 C →… Al₄C₃ Команда №2 1. 6Na+N₂→ … 2Na₃N 2. Ca +2 C →… CaC₂ 3. 2Na+2H₂O→ … 2NaOH+H₂ 4. H ₂+2 K →… 2KH
Металлургия – наука о промышленных способах получения металлов из природного сырья. Металлургия делится на три отрасли: пирометаллургию, гидрометаллургию и электрометаллургию.
Пирометаллургия – это получение металлов из природных руд реакциями восстановления при высокой температуре.
Получение из оксидов. 1) Восстановление углеродом. 2) Восстановление угарным газом. Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.
Получение из оксидов. 3) Восстановление водородом. Таким способом получают редкоземельные металлы.
Алюмотермия 4) Таким способом получают Mn , Cr , Ti , Mo , W
Получение из сульфидов . Получение происходит по схеме:
Получение из сульфидов. а) б)
Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей. Получение происходит по схеме:
Гидрометаллургия. а) б) Таким способом получают Cu , Ag , Au , Zn , Mo , U и другие металлы.
Электрометаллургия – получение металлов с помощью электрического тока (электролиз). Таким способом получают только самые активные металлы.
Задание 3 Выберите правильный ответ.
Задание 3 Правильный ответ.
Сплавы металлов. Применение сплавов.
Сплав – материал, получаемый путем смешивания в расплавленном виде двух или более металлов в определенном соотношении.
Сталь – это сплав железа с углеродом, в котором содержание углерода менее 2,14%. Сталь является прочным и пластичным материалом, хорошо поддающимся механической обработке.
Чугун – это сплав железа с углеродом, в котором содержание углерода от 2,14 до 6,67%. Чугун – сплав хрупкий, но твёрдый, к тому же обладает хорошей жидкотекучестью, поэтому из него получают сложные и качественные отливки.
Латунь – сплав меди с цинком, обладает высокой пластичностью, твердостью и коррозионной стойкостью.
Бронза – сплав меди с оловом, свинцом или алюминием. Имеет высокую прочность, твердость, хорошо обрабатывается резанием и обладает коррозионной стойкостью.
Дюралюминий (дюраль) – сплав алюминия с медью, магнием или цинком. Хорошо поддается обработке, обладает высокой коррозионной стойкостью.
Физминутка 1.Зажмурьте глаза столько раз, сколько химических элементов входит в состав гидроксида алюминия Al ( OH )₂. 2. Закрыв глаза нарисовать кончиком носа химическую формулу: Na , Fe , Cu 3. Слово МЕТАЛЛ М – голову влево, Е – голову вправо, Т – голову впред, А – голову назад, Л – описать круг головой начиная справа, Л - описать круг головой начиная слева
Задание 4 Назовите сплав, напишите состав сплавов и применение.
Задание 5 кластер «Общие признаки металлов».
Выберите соответствующий цвет: если вам было комфортно - зеленый, если настроение не изменилось - желтый; если ухудшилось синий.
Домашнее задание Найти – какие ещё сплавы существуют, из каких компонентов они состоят и где применяются. Записать в тетради. Напишите формулы оксидов и гидроксидов металлов: а) Cu⁺² ; б) Al ⁺³ ; в) Mn ⁺⁷ . Напишите уравнения реакций, подтверждающих характер этих оксидов и гидроксидов, в молекулярной и ионнной форме. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu →CuO →CuCl₂ →Cu(OH)₂ →CuO →Cu
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация по теме "Компьютерная презентация"
Презентация предназначена для использования при изучении курса компьютерных дисциплин для студентов 1 и 2 курсов. Презентация описывает понятие мультимедиа, компьютерной презентации, программного обес.
Презентация студента СПО Соколова Данилы по истории для научно-практической конференции "Юность. Наука. Культура". Тема презентации: «Иван Грозный- спаситель или губитель России»
Презентация создана как дополнительный материал- исследование по истори, для выступления на научно-практической конференции "Юность.Наука. Культура". Цель: Выяснить роль Ивана IV Грозного в.
презентация "Как сделать свой фон в презентации"
Не секрет, что имеющиеся программе Microsoft PowerPoint шаблоны для создания презентаций не всегда соответствуют запросу. В связи с чем стоит разобраться, как сделать свой фон в презентации PowerPoint.
Презентация по основам бухгалтерского учёта, Открытый интегрированный урок английский-экономика на тему" Деньги" и Презентация к открытому интегрированному уроку (английский-экономика) на тему" Деньги"
Предложенный материал поможет вам в изучении экономических дисциплин.
Как сделать презентацию интересной. Презентация на тему "Зарождение письменности"
Как сделать презентацию интересной.Сделав не одну презентацию, хочу поделиться своим опытом по оформлению и содержанию презентаций.1) Краткая статья.2) Презентация "Зарождение письменности".
Презентация к методической разработке «Презентация специальности профессиональных проб лесное и лесопарковое хозяйство – Я в профессии»
Краткое описание специальности "Лесное и лесопарковое хозяйство".
Презентация по теме "Требования к презентации"
В презентации коротко отражены требования, которые необходимо соблюдать при создании презентаций.
Презентация по теме "Металлы. Строение свойства, применение" 9,11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме
Металлы, положение в периодической системе, строение, свойства и применение.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| metally.pptx | 2.13 МБ |
МЕТАЛЛЫ. СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ «Металл суть светлое тело, которое ковать можно». Ломоносов М.В.
Содержание Характеристика элемента-металла по положению в ПСХЭ Изменение металлических свойств в ПСХЭ Металлы – простые вещества Химическая связь в металлах 5-6.Физические свойства Металлы – рекордсмены О применении металлов Металлы древности на службе у человека 10-11. Из истории сплавов 12-18. Чугун-материал для создания шедевров мирового искусства О роли металлов Используемая литература 21. Авторская страница
Изменение металлических свойств в ПСХЭ В группах: металлические свойства усиливаются причина: 1.увеличивается заряд ядра, 2.число электронов на внешнем э.у . не изменяется 3.радиус атома увеличивается В периодах: металлические свойства уменьшаются причина: 1. увеличивается заряд ядра 2. число электронов на внешнем э.у . увеличивается 3. радиус атома уменьшается
Металлы –простые вещества Типы кристаллических решёток металлов Кубическая Объёмно-центрированная кубическая Гранецентрированная Гексагональная кубическая плотноупакованная
Химическая связь в металлах В узлах кристаллической решётки атом-ионы , между которыми свободно перемещаются свободные электроны («электронный газ») Металлическая связь – связь между атом-ионами и относительно свободными электронами за счёт сил электростатического притяжения
Физические свойства металлов теплопроводность твёрдость плотность Ме металлический пластичность блеск и ковкость электропроводность
Физические свойства металлов (продолжение) Физические свойства металлов: пластичность, металлический блеск, теплопроводность и электропро - водность обусловлены наличием в кристаллической решётке металлов свободных электронов - «электронный газ».
Металлы - «рекордсмены» W - самый тугоплавкий Ag - самый электропроводный Li - самый лёгкий AI - самый распространённый Cs - самый легкоплавкий Au - лучший катализатор Cr - самый твёрдый Os - самый тяжёлый
О применении металлов Медь была первым металлом, которым овладел человек. Она открыла эру металлургии и дала миру первый сплав. Многие тысячелетия медь была основой материальной культуры и искусств Трудно переоценить уникальную роль меди в истории человеческой цивилизации.
Металлы древности на службе у человека Семь металлов создал свет по числу семи планет … Алхимики Золото (Au) – солнце Серебро (Ag) – луна Ртуть (Hg) – меркурий Медь (Cu) – меркурий Железо (Fe) – марс Олово ( Sn ) – юпитер Свинец ( Pb ) – сатурн
Из истории сплавов Бронза была первым сплавом, полученным человеком. Распространение бронзы началось с конца 4 тыс. до н.э. Древнейшие бронзовые изделия найдены на территории Ирана, Месопотамии, Турции. В конце 3 тыс. до н.э. бронза появилась в Индии, во 2 тыс. до н.э. – в Китае и Европе. В Америке бронзовый век охва - тывает период с VI по Х века н.э.
Из истории сплавов (продолжение) В железный век первыми пришли народы Африки. Они перешагнули из каменного века в железный минуя медный и бронзовый. Это связано с тем, что в Африке железные руды выходят на поверхность земли. Африканцы изобрели плавку железа в 600-400 годах до новой эры.
Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства Санкт-Петербург –своеобразный музей, в котором собрано бесчисленное множество произведений изобразительного искусства, выполненных из чугуна. Рассмотрит лишь некоторые из них – чугунные ограды дворцов и набережных рек Санкт – Петербурга.
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Воронихинская решётка у Казанского собора. Отлита в 1811 году. (Архитектор Воронихин А.Н.)
Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Решётка Летнего сада. 36 гранитных колонн, увенчанных вазами и урнами, и тончайшие ажурные звенья, украшенные позолоченными розетками, стали сокровищем мирового искусства. (Архитекторы Фельтен Ю.М. и Егоров П.Е.)
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда Русского музея (Михайловского дворца), 1819-1825 г (Архитектор Росси К.И.) До 1917 года назывался музеем Александра III .
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда набережной реки Фонтанки. Сооружена в 1780-1789 г по проекту архитектора Квасова А.В.
О роли металлов Металлы сыграли важную роль в истории человечества и несмотря на то, что в последнее время у них появился конкурент – полимерные материалы, металлы и сейчас продолжают занимать ведущее место в развитии цивилизации.
Используемая литература 1. Малышкина В. «Занимательная химия»- Санкт-Петербург, « Тригон », 1998г 2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г.-М.: Дрофа, 2002г 3. Карцова А.А. «Химия без формул»-3-е изд., переработанное,- Санкт-Петербург: Авалон , Азбука – классика, 2005г 4. «Химия в картинках»- М.: 1998г
Авторы проекта: Завалюева Анастасия, ученица 10 класса Яблокова Елизавета, ученица 10 класса Руководитель проекта: Касимова Светлана Пакидевна , к.х.н., учитель химии, школа № 520 Колпинского района, г. Санкт- Петербург
презентация к уроку Строение Земли 6 класс
Презентация прекрасно подойдёт как наглядное пособие на уроке географии в 6 классе при изучении строения Земли, литосферы.
"Амины: состав, строение.свойства", 11 класс
"Амины", 11 класс, учебник Гузей Л.С.
Презентация к уроку химии в 10 классе "Строение и химические свойства глюкозы".
Презентация к уроку химии в 10 классе: " Строение и химические свойства глюкозы".
Презентация по теме "Строение клетки" 10 класс
Презентация по теме "Строение клетки" 10 класс.
Презентация по химии на тему: "Целлюлоза, ее строения и химические свойства" (10 класс)
Презентация по химии на тему: "Целлюлоза, ее строения и химические свойства" (10 класс).
Презентация по физике "Строение вещества" 7 класс
Презентация создана учителем физики, работающем в ГБОУ № 609 с обучающимися с ОВЗ. Наглядный материал позволяет освоить успешно освоить изучаемый материал по физике в 7 классе.
Презентация «Бензол и его свойства» 10 класс УМК Габриелян О.С.
Презентация урока по теме «Бензол и его свойства» 10 класс УМК Габриелян О.С. Цели презентации:1.Дать понятие об аренах, как об одном из гомологических рядовуглеводородов.
Поиск презентаций
Коррозия металлов Методы защиты от коррозии Одесский автомобильно –дорожный колледж Автор – Ольга Катана.
Презентация: Коррозия металлов Методы защиты от коррозии Одесский автомобильно –дорожный колледж Автор – Ольга Катана.
. гальванических пар в металлах: · соприкосновение двух разнородных металлов; · наличие в металле примесей; · наличие . . Гальваническая протекторная защита покрытие металла более активным металлом, который будет корродировать вместо .
Общая характеристика металлов. План изучения: 1.Роль металлов в истории развития человечества. 2.Положение металлов в ПСХЭ. 3.Строение атомов и кристаллов.
Презентация: . истории развития человечества. 2.Положение металлов в ПСХЭ. 3.Строение атомов .
. железный век. Положение металлов в ПСХЭ Группы металлов Щелочные металлы. Свое название получили . общие физические свойства металлов. Характеристика металлов Название металла Физические свойства металла агр. сост. цветблеск .
Щелочные металлы Д.И. Менделеев Химия – наука, изучающая превращения веществ.
Презентация: Щелочные металлы Д.И. Менделеев Химия – наука, изучающая превращения веществ.
. (Fr). Получение щелочных металлов Щелочные металлы всегда находятся в соединениях . кипения, увеличивается плотность металлов. Все эти металлы кристаллизуются в объемноцентрированные . ножом Физические свойства щелочных металлов в таблице металл t плавления, ° .
ДЕФЕКТЫ СВАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И ПОВЕРХНОСТИ ОСНОВНОГО МЕТАЛЛА.
Презентация: ДЕФЕКТЫ СВАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И ПОВЕРХНОСТИ ОСНОВНОГО МЕТАЛЛА.
. Окисное включение - окисел металла, попавший в металл шва во время . нарушения сплошности сплавления наплавленного металла с основным металлом. Кратер Кратер. . кристаллической связи с основным металлом. Брызги металла Причины образования дефекта: - .
Научно - исследовательский проект по химии Тема : Металлы и коррозия металлов Выполнил : ученик 10 класса Муллагалиев Ильнар Руководитель : Ханнанова Ф.
Презентация: . проект по химии Тема : Металлы и коррозия металлов Выполнил : ученик 10 класса .
. ». Общая характеристика металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Экспериментальная работа. Заключение . Н, который принимает электрон от металла. Металлы, стоящие в ряду стандартных электрод .
МЕТАЛЛЫ Применение металлов Каждый металл используется по-своему: Алюминий Алюминий. Легкий и прочный металл, особенно в сплавах. Основной материал при.
МЕТАЛЛЫ Применение металлов Каждый металл используется по-своему: Алюминий Алюминий. Легкий и прочный металл, особенно .
МЕТАЛЛЫ Применение металлов Каждый металл используется по-своему: Алюминий Алюминий. Легкий и прочный металл, особенно . барометрах. НИКЕЛЬ Применение металлов НИКЕЛЬ Серебристо- белый, твёрдый металл. Обладает магнитными свойствами .
Металлы в нашей жизни Красноярск, гимназия 13. Творческое название проекта Cu AI Fe Ni Co Mg Cr Na Zn И ЭТО ВСЕ О НИХ …
Металлы в нашей жизни Красноярск, гимназия 13. Творческое название проекта Cu AI Fe Ni Co Mg Cr Na Zn И ЭТО ВСЕ О НИХ …
. их соединений ; Получение металлов ; Получение металлов ; Щелочные металлы ; Щелочные металлы ; Щелочноземельные металлы ; Щелочноземельные металлы ; Алюминий ; Алюминий .
ПРЕЗЕНТАЦИЯ на тему «Коррозия металлов». Выполнил: Мухина В.Ф. Учитель .
Металлы Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии МБОУ «Гатчинская СОШ 2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики:
Металлы Тренажёр для подготовки выпускников средней ( .
. )определяет наиболее характерные свойства металлов Атомы металлов в газообразном состоянии связаны . 3)на ионы металлов 4)на сплавы металлов Атомы металлов не могут . Более активный металл вытесняет менее активный металл(см. ряд металлов) из раствора .
1 Группа Драгоценных металлов. 2 Содержание Драгоценные металлы Драгоценные металлы Драгоценные металлы и CRB Драгоценные выводы Золото Золото Золото.
1 Группа Драгоценных металлов. 2 Содержание Драгоценные металлы Драгоценные металлы Драгоценные металлы и CRB Драгоценные .
. Группа Драгоценных металлов 2 Содержание Драгоценные металлы Драгоценные металлы Драгоценные металлы и CRB . – продолжают расти металлы Основание по металлам было достигнуто в . CRB отстает от Драгоценных металлов. Металлы уже показывают восходящюю динамику, .
МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ КУРС ЛЕКЦИЙ «Металлы суть светлые тела, которые ковать можно.» М.В. Ломоносов.
МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ КУРС ЛЕКЦИЙ «Металлы суть светлые тела, которые ковать можно.» М.В. Ломоносов.
. ; Ce; Nd… Урановые металлы – актиниды. Щелочноземельные металлы. ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ Для них характерны: определенная . . ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ Легкие металлы: Be; Mg; Al. Благородные металлы: Ag; Au; металлы платиновой группы .
Химические свойства металлов 9 класс Бигильдина Гулия Фархулловна Учитель химии и биологии МОУ «Лазурненская СОШ»
Химические свойства металлов 9 класс Бигильдина Гулия Фархулловна Учитель химии и биологии МОУ «Лазурненская СОШ»
. электрохимический ряд напряжения металлов. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: . а) не щелочные металлы и металлы средней активности реагируют с . металлы взаимодействуют с растворами солей? если металл активней металла соли; если металл .
ХИМИЯ Обобщающая консультация по теме : «Металлы» 9 класс ХИМИЯ Обобщающая консультация по теме : «Металлы» 9 класс (презентация) МАВ(С)ОУ «Центр образования.
ХИМИЯ Обобщающая консультация по теме : «Металлы» 9 класс ХИМИЯ Обобщающая консультация . по теме : «Металлы» 9 класс (презентация) МАВ(С .
. ион натрия 7 Активность металлов Какой металл активнее :а) . ) б) > радиус атома ----------------------------------------------------- Какой металл более активен: натрий или франций . активности два химических свойства металлов: 1. Металлы, стоящие в ряду .
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
. … 1.Металл + кислород = оксид металла 2.Металл + хлор = хлорид металла 3.Металл + сера = сульфид металла 4.Металл . + вода = щелочь (оксид) + H 2 5.Металл .
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
. особенность строения атомов металлов? Способы получения металлов пирометаллургия-восстановление . Cu химические свойства химические свойства металлов металлов о - n+ о - . 2 O неактивный металл неактивный металл активный металл активный металл HNO 3 (оч .
Учитель химии Терентьева Людмила Григорьевна г. Духовщина 2011 г. МБОУ Духовщинская средняя общеобразовательная школа им. П.К. Козлова Металлы в природе.
. школа им. П.К. Козлова Металлы в природе.
. виде соединений - минералов Металлы низкой активности Активные металлы Менее активные металлы ?? ?? ?? Золото в . : а) оксиды металлов; б) сульфиды металлов; в) гидриды металлов; г) силикаты металлов Металлический марганец .
Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические свойства Химические свойства Способы получения Коррозия металлов.
Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические . Химические свойства Способы получения Коррозия металлов.
. химических элементов являются металлами. В природе металлы существуют как в . Ковкость – характерное свойство металлов. Алюминий – лёгкий металл. Его используют для . + H 2 Способы получения металлов Металлы получают различными способами. Различают пиро .
. . Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Физические свойства металлов. Общие химические . принимает электроны от металла: 2) Взаимодействие металлов с растворами солей . водорода и ионами других металлов. Металлы реагируют со сложными веществами: .
Свойства черных и цветных металлов Коршунов Павел Алексеевич учитель технологии Лицей 17 города Костромы.
Свойства черных и цветных металлов Коршунов Павел Алексеевич учитель технологии Лицей 17 города Костромы.
. . Заполните кластер Свойства металлов Механические свойства металлов ПРОЧНОСТЬ способность металла или сплава восприниматдействующие . твёрдого материала Механические свойства металлов УПРУГОСТЬ свойство металла или сплава восстанавливать первоначальную .
Металлы Классификация металлов Все металлы делятся на четыре группы: s-металлы (все s-элементы, кроме Н и Не), р-металлы (элементы гр. IIIа, кроме В, а.
Металлы Классификация металлов Все металлы делятся на четыре группы: s-металлы (все s-элементы, кроме . Н и Не), р-металлы (элементы гр. IIIа, кроме В .
. из s-металлов- щелочные металлы и щелочноземельные элементы, из d-металлов- платиновые металлы. Группа . у высокочистых. Цветные металлы Цветные металлы в технике металлы и сплавы, не . и его сплавов). Благородные металлы Металлы, не подверженные коррозии и .
Читайте также: