Презентация способы защиты металлов от коррозии
Обновлено: 04.10.2024
Термин коррозия происходит от латинского слова
corrodere, что означает разъедать, разрушать.
Коррозия – это самопроизвольный процесс разрушения
материалов и изделий из них под химическим
воздействием окружающей среды.
Коррозия металлов – разрушение металлов вследствие
физико-химического воздействия внешней среды, при
котором металл переходит в окисленное (ионное)
состояние и теряет присущие ему свойства.
3. Классификация коррозийных процессов
1. По типу разрушений:
а) Сплошная (равномерная) - тип коррозии
может быть уточнен по изменениям ее
формы в зависимости от времени
воздействия коррозионной среды, а также
по структуре металла
б) Местная (неравномерная) - По форме
соответствует сплошной коррозии, но
отличается тем, что коррозии подвержена
часть поверхности или коррозия протекает
с разной скоростью на его отдельных
участках
в)Коррозия пятнами - мелкое
коррозионное поражение неправильной
формы; размер его площади в случае
небольшого увеличения может превышать
размер поля зрения
г)Коррозионная язва - коррозионное
поражение глубиной приблизительно
равной ширине
д)Питтинговая коррозия - коррозионное
поражение глубиной значительно больше
ширины
е) Подповерхностная коррозия коррозионное поражение, характерное тем,
что занимает на поверхности небольшую
площадь и преимущественно сосредоточена
под поверхностью металла
ж) Слоевая коррозия - Коррозионное
поражение, внутренние слои которого
включают зерна различного размера,
различные фазы, включения, выделения и
др.
з)Межкристаллитная коррозия Коррозионное поражение характерно
наличием прокорродировавшей зоны
вдоль границ зерен металла, причем
может затрагивать границы всех зерен
или только отдельных зерен
и) Транскристаллитная коррозия Коррозионное поражение характерно
наличием большого количества
транскристаллитных трещин
к) Избирательная коррозия - коррозионное поражение,
которому подвергнута определенная структурная фаза
или компонент; если фаза образована эвтектикой,
определяют, прокорродирована вся эвтектика или
некоторая ее составляющая, например, цементит
л) Коррозия в виде редких трещин Коррозионное поражение, в результате
которого образуется глубокая, немного
ветвистая трещина, широкая вблизи
поверхности с постепенным переходом в
незначительную ширину; трещина
заполнена продуктами коррозии
2. По характеру взаимодействия металла
со средой различают:
а) химическую коррозию
б) электрохимическую коррозию
9. Химическая коррозия металлов
Химическая коррозия – разрушение металла при
химическом взаимодействии с агрессивной
средой, которой служат неэлектролиты –
жидкости и сухие газы. При химической
коррозии происходит прямое гетерогенное
взаимодействие металла с окислителем
окружающей среды.
10. Электрохимическая коррозия металлов
Электрохимическая коррозия – разрушение металла
под воздействием электролита при протекании двух
самостоятельных, но взаимосвязанных процессов –
анодного и катодного. Электрохимическая коррозия
характерна для сред, имеющих ионную проводимость.
Электрохимическая коррозия может протекать:
а) в электролитах - в растворах солей, кислот, щелочей,
в морской воде;
б) в атмосфере любого влажного газа;
в) в почве.
11. Катодный и анодный процесс при электрохимической коррозии
Анодный процесс – окислительный, проходит с
растворением металла; катодный процесс –
восстановительный, обусловлен электрохимическим
восстановлением компонентов среды. Современная
теория коррозии металлов не исключает совместного
протекания химической и электрохимической коррозии,
так как в электролитах при определенных условиях
возможен перенос массы металла по химическому
механизму.
12. Методы защиты металла от электрохимической коррозии
Все методы защиты условно делятся на
следующие группы:
а) легирование металлов;
б) защитные покрытия (металлические,
неметаллические), электрохимическая защита;
в) изменение свойств коррозионной среды;
г) рациональное конструирование изделий.
13. Антикоррозионные покрытия металлов
По виду материалов защитные покрытия для
строительных металлических конструкций могут быть
классифицированы как лакокрасочные, металлические,
оксидные, изоляционные. Возможны комбинации
различных видов покрытий. По механизму защитного
действия покрытия могут быть классифицированы как
барьерные, т.е. обеспечивающие только изоляцию,
протекторные и с комбинированным барьернопротекторным действием.
14. Катодное и анодное металлические покрытия
Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал
более отрицательный, чем потенциал защищаемого
металла. Анодные покрытия на железе, как правило,
обладают сравнительно низкой стойкостью.
Катодные металлические покрытия, электродный
потенциал которых более электроположителен, чем
потенциал основного металла, могут служить надёжной
защитой от коррозии только при условии отсутствия в них
сквозных пор, трещин и других дефектов, так как они
механически препятствуют проникновению агрессивной
среды к основному металлу.
15. Электрохимические методы защиты металлов от коррозии
Для электрохимической защиты от коррозии применяют
подключение постоянного тока (источник постоянного
тока или протектор). Электрический ток на поверхности
защищаемого изделия создает катодную поляризацию
электродов микрогальванических пар. Результатом этого
является то, что анодные участки на поверхности металла
стают катодными. А вследствии воздействия
коррозионной среды идет разрушение не металла
конструкции, а анода.
17. Список использованной литературы
Презентация по теме "Коррозия. Способы защиты от коррозии"
презентация к уроку по теме
Коррозией металла называют его разрушение под действие окружающей среды. Коррозия вызывается химической реакцией металла с веществами окружающей среды, протекающей на границе металла и среды. Чаще всего это окисление металла, например, кислородом воздуха или кислотами, содержащимися в растворах, с которыми взаимодействует металл.
По типу коррозионного процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. По виду агрессивной среды различают атмосферную, почвенную, жидкостную, газовую. По характеру разрушения материала различают равномерную, местную, межкристаллитную коррозию и коррозионное растрескивание. а – равномерная, б – местная, в – межкристаллитная, г – коррозионное растрескивание
Химическая коррозия – процесс разрушения металла или сплава в результате чисто химического взаимодействия его с внешней средой. Электрохимическая коррозия возникает при действии на металл электролитов.
1. Легирование. 2. «Нанесение» неметаллических пленок (оксидирование и фосфатирование) - воронение 3. Защита металлическими покрытиями (цинкование, кадмирование, алитирование, лужение, свинцевание, никелирование, хромирование, меднение 4. Обработка коррозионной среды
Способы защиты от коррозии делятся на : 1. Пассивные (изоляция газопровода) 2. Активные (катодная и протекторная защита, электрический дренаж)
Стальные трубы с наружным защитным покрытием из полиэтилена. Покрытия из экструдированного полиэтилена и полимерных липких лент . Покрытие наносится на стальные трубы в заводских условиях с использованием поточной механизированной линии по согласованному в установленном порядке технологическому регламенту или технологической инструкции.
Основным способом защиты газопроводов от блуждающих токов является электрический дренаж. При отводе тока от газопровода по проводнику прекращается выход ионов металла в грунт и электрическая коррозия. Для защиты газопроводов от почвенной коррозии применяют катодную защиту.
Рис. 1 Схема катодной защиты 1-источник постоянного тока, 2-защищаемый газопровод, 3-заземлитель-анод
Рис. 2. Схема протекторной защиты 1-газопровод, 2-контроольный пункт, 3-кабель, 4-активатор, 5-протектор, 6-сердечник
Перечень некоторых современных изоляционных материалов, предназначенных для защиты от коррозии: АСМОЛ, мастичная композиция для наружных комбинированных покрытий базового или трассового нанесения для защиты от коррозии линейной части магистральных газонефтепродуктопроводов диаметром до 1420 мм включительно, а также сварных швов; Двухкомпонентный полиуретановый материал без растворителей для ручного нанесения PROTEGOL® UR-Coating 32-55 L; Лента «ТЕРМА-СТ» — двухслойный изоляционный материал, поставляется в комплекте с «ТЕРМА-ЛКА» (замком). Температура эксплуатации — от -40 до +40°С. Лента «ТЕРМА-СТ 60» применяется при изоляции сварных стыков труб с двухслойным заводским полиэтиленовым покрытием и отводов; Мастика изоляционная с ингибитором коррозии МИК-1;
Пленка ингибированная полиэтиленовая с антистатическим эффектом, содержащая летучие ингибиторы коррозии (ЛИК) и антистатические добавки (ингибиторы коррозии — химические вещества, в присутствии которых скорость коррозии замедляется). В пленку добавляется зеленый пигмент для придания ей характерного цвета, отличающего ее от других видов пленки; Фторэпоксидный однокомпонентный лак ФЛК-ПАсп. Покрытие этим лаком эластично и ударопрочно, стойко к истиранию, ремонтопригодно в местах повреждения. Срок службы подземной защиты — 20 лет, а надземной — 80. Растворитель — ацетон, способы нанесения — безвоздушное или пневматическое распыление, кисть, валик, налив; Эпоксидное покрытие ILAEPOX>1 мм для нанесения на внешнюю сторону емкости после пескоструйной обработки SA 2,5. Выдерживает испытание методом неразрушительного пробоя напряжением до 25 кВ.
Коррозия металлов
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
Презентация содержит наглядную информацию для объяснения механизма коррозии, способов защиты от нее, в конце работы есть задания для закрепления.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| korroziya.ppt | 2.3 МБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Коррозия металлов 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
Коррозия Корро́зия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
Классификация 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
«Ржа ест железо» - гласит русская народная поговорка. Ржавчина, которая появляется на поверхности стальных и чугунных изделий, - это яркий пример коррозии. Ржавлением называют только коррозию железа и его сплавов. Другие металлы коррозируют, но не ржавеют. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
По характеру разрушения металла различают коррозию сплошную и местную. Сплошная коррозия распределяется равномерно по всей поверхности металла или сплава (например,процесс ржавления сплавов железа на воздухе или их взаимодействие с сильными кислотами). При местной коррозии ее очаги распределяются неравномерно — в виде коррозионных пятен или точек, что особенно опасно для промышленной химической аппаратуры. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
Химическая коррозия металлов — это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды. Наиболее распространенным видом химической коррозии является газовая коррозия,проистекающая в сухих газах при полном отсутствии влаги. Газообразное вещество окружающей среды реагирует с металлом на поверхности металлического изделия и образует с ним соединения. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
Электрохимическая коррозия — это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока. Это такая коррозия, в результате которой наряду с химическими процессами (отдача электронов атомами коррозируемого металла — процесс окисления)протекают электрические (перенос электронов от одного участка изделия к другому). 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
22.08.20 Душак Ольга Михайловна
Способы защиты от коррозии 1. легирование металлов 2. нанесение на поверхность металлов защитных пленок 3. введение ингибиторов (замедлителей коррозии) 4. протекторный метод защиты от коррозии 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
1. легирование металлов 1. легирование металлов , т.е. получение сплавов. Например, в настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к железу никеля, хрома, кобальта и др. Такие стали, действительно, не покрываются ржавчиной 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
2. нанесение на поверхность металлов защитных пленок : 2. нанесение на поверхность металлов защитных пленок : лака, краски, эмали, других металлов. Листовое железо, покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом – белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки. И то и другое получают главным образом протягиванием листа железа через расплав соответствующего металла. Покрытия из цинка и олова (так же, как и других металлов) защищают железо от коррозии при сохранении сплошности. При нарушении покрывающего слоя (трещины, царапины) коррозия изделия протекает даже более интенсивно, чем без покрытия. Это объясняется «работой» гальванического элемента железо – цинк и железо – олово. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
3. введение ингибиторов (замедлителей коррозии) 3. введение ингибиторов (замедлителей коррозии) Проведение эксперимента. В пробирку на 1/5 объема налили разбавленную серную кислоту, затем поместили в нее железные стружки. Довели до кипения. Наблюдали выделение пузырьков газа водорода. Затем в эту же пробирку добавили ингибитор уротропин (1 измельченную таблетку). Уротропин можно заменить тиомочевиной или сухим горючим. Реакция с кислотой прекратилась. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
4. протекторный метод защиты от коррозии 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
4. протекторный метод защиты от коррозии Если это не учитывать! Один из американских миллионеров, не жалея денег,решил построить самую шикарную яхту. Ее днище было обшито дорогим металлом (сплав 70% никеля и 30%меди), а киль, форштевень и раму руля изготовили из стали. В морской воде в подводной части яхты образовался гальванический элемент с катодом из металла, а анодом из стали. Он настолько энергично работал, что яхта еще до завершения отделочных работ вышла из строя, ни разу не побывав в море. 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
Закрепление Требуется скрепить железные детали. Какими заклепками следует пользоваться медными или цинковыми, чтобы замедлить коррозию железа? Ответ обоснуйте. Как называются вещества, замедляющие коррозию? Введение каких элементов в сталь повышает ее коррозионную стойкость? К стальному днищу машины была предложена протекторная защита. Какой металл для этого лучше применить: Zn, Cu или Ni? Почему многие детали быстрее корродируют вблизи предприятий? Лист железа, покрытый цинком, и лист железа, покрытый оловом, процарапали до железа. Будет ли подвергаться коррозии железо в обоих случаях? 22.08.20 Душак Ольга Михайловна
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок по химии в 9 классе. Общие понятия о коррозии металлов, способы защиты.
Трехглавый дракон проник в царство Металлов. Он захватил символ Парижа - Эйфелеву башню и только постоянная химиотерапия помогает сопротивляться разрушительному действию сил Дракона. По.
Презентация химия 9 класс: "Коррозия металлов"
Презентация химия 9 класс: Коррозия металлов".
Урок в 9 классе по теме " Коррозия металлов и способы защиты металлических изделий"
Данный урок проводился в 9 классе по программе Габриеляна О.С. Урок рассчитан на 2 часа. Много заданий для организации групповой групповой формы работы. Первая часть урока разработана в системе .
Методическая разработка урока по химии "Коррозия металлов".
На этом уроке-путешествии ребята выяснят, что такое коррозия, а также познакомятся с сущностью химической и электрохимической коррозии, со способами защиты металлов от коррозии.
Методическая разработка урока по химии "Коррозия металлов"
Методическая разработка урока по химии "Коррозия металлов".
урок для 10 класса по теме "Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии"
Это урок изучения нового материала. Целью является формирование понятия коррозии как окислительно-восстановительного процесса, изучение причин ее возникновения; расскрытие вреда коррозии, способов защ.
Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Коррозия металлов и способы защиты от неё - презентация
Презентация является наглядным сопровождением урока на тему "Коррозия металлов" в 11 классе по УМК О.С.Габриеляна. В ней представлены виды коррозии,факторы, влияющие на неё, и основные способы защиты от коррозии.
Похожие презентации
1 Коррозия металлов и способы защиты от неё Урок химии в 11 классе Автор: Дьяченко Людмила Александровна, учитель химии МБОУ «Парбигская СОШ» Бакчарского района Томской области
2 КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – физико-химическое или химическое взаимодействие между металлом (сплавом) и средой, приводящее к ухудшению функциональных свойств металла (сплава), среды или включающей их технической системы. Химический энциклопедический словарь
3 Слово коррозия происходит от латинского «corrodo» – «грызу» (позднелатинское «corrosio» означает «разъедание»). Коррозия вызывается химической реакцией металла с веществами окружающей среды, протекающей на границе металла и среды. Чаще всего это окисление металла, например, кислородом воздуха или кислотами, содержащимися в растворах, с которыми контактирует металл. Особенно подвержены этому металлы, расположенные в ряду напряжений (ряду активности) левее водорода, в том числе железо.
4 Химическая коррозия t Fe+ 3 SO O 2 Fe 2 (SO 4 ) t Fe + 3 Cl 2 2 FeCl t Zn + O 2 2 ZnO Коррозия происходит в непроводящей ток среде. Например, взаимодействие металла с сухими газами или жидкостями - неэлектролитами (бензином, керосином и т.д.)
5 Многие металлы (например, алюминий) при коррозии покрываются плотной, оксидной пленкой, которая не позволяет окислителям проникнуть в более глубокие слои и потому предохраняет металл от коррозии. При удалении этой пленки металл начинает взаимодействовать с влагой и кислородом воздуха.
6 Электрохимическая коррозия Коррозия происходит в токопроводящей среде (в электролите) с возникновением внутри системы электрического тока. Металлы не однородны и содержат различные примеси. При контакте их с электролитами одни участки поверхности выполняют роль- анодов, другие- катодов.
7 Рассмотрим разрушение железного образца в присутствии примеси олова. 1. В кислой среде: На железе, как более активном металле, при соприкосновении с электролитом происходят процессы окисления (растворения) металла и перехода его катионов в электролит: Fe 0 – 2 e = Fe 2+ (анод) На катоде (олово) происходит восстановление катионов водорода: 2H + + 2e H 2 0 Ржавчина не образуется, т.к. ионы железа (Fe 2+ ) переходят в раствор
8 2. В щелочной или нейтральной среде: Fe 0 – 2e Fe 2+ (на аноде) O H 2 O + 4e 4OH – (на катоде) ________________________________________________________ Fe OH - Fe(OH) 2 4 Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4 Fe (OH) 3 ( Ржавчина)
9 В результате коррозии железо ржавеет. Этот процесс очень сложен и включает несколько стадий. Его можно описать суммарным уравнением: 4Fe + 6H 2 O (влага) + 3O 2 (воздух) = 4Fe(OH) 3
10 Гидроксид железа(III) очень неустойчив, быстро теряет воду и превращается в оксид железа(III). Это соединение не защищает поверхность железа от дальнейшего окисления. В результате железный предмет может быть полностью разрушен.
11 Катионы водорода и растворенный кислород- важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию
12 Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы по своей активности
13 Значительно усиливает коррозию повышение температуры
14 Зимой для удаления снега и льда с тротуаров используют техническую соль. Образующиеся растворы создают благоприятную среду для электрохимической коррозии подземных коммуникаций и деталей автомобилей.
16 Способы защиты от коррозии
17 5 способов защиты от коррозии Нанесение защитных покрытий Электрохимические методы защиты Специальная обработка электролита или другой среды Шлифование поверхностей изделия Применение легированных сплавов
18 1. Шлифование поверхностей изделия, чтобы на них не задерживалась влага. 2. Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки : хром, никель, которые при высокой температуре на поверхности металла образуют устойчивый оксидный слой(например Cr 2 O 3 ).Общеизвестные легированные стали – «нержавейки», из которых изготовляют предметы домашнего обихода(ножи, вилки, ложки), детали машин, инструменты.
19 3.Нанесение защитных покрытий Неметаллические – неокисляющиеся масла, специальные лаки, краски, эмали. Правда, они недолговечны, но зато дешевы. Химические – искусственно создаваемые поверхностные плёнки: оксидные, нитридные, силицидные, полимерные и др. Например, все стрелковое оружие и детали многих точных приборов подвергают воронению – это процесс получения тончайшей плёнки оксидов железа на поверхности стального изделия.
20 Металлические – это покрытие другими металлами, на поверхности которых под действием окислителей образуются устойчивые защитные плёнки. Нанесение хрома- хромирование, никеля - никелирование, цинка - цинкование и т.д. Покрытием может служить и пассивный в химическом отношении металл – золото, серебро, медь.
21 4. Электрохимические методы защиты 4. Электрохимические методы защиты *Протекторная (анодная) – к защищаемой металлической конструкции присоединяют кусочек более активного металла (протектора), который служит анодом и разрушается в присутствии электролита. В качестве протектора при защите корпусов судов, трубопроводов, кабелей и др. стальных изделий используются магний, алюминий, цинк.. *Катодная – металлоконструкцию подсоединяют к катоду внешнего источника тока, что исключает возможность её анодного разрушения.
22 Введение веществ - ингибиторов, замедляющих коррозию. Примеры использования современных ингибиторов: соляная кислота при перевозке и хранении прекрасно «укрощается» производными бутиламина, а серная кислота –азотной кислотой; летучий диэтиламин впрыскивают в различные ёмкости. Ингибиторы действуют только на металл, делая его пассивным по отношению к среде. Науке известно более 5 тыс. ингибиторов коррозии. Удаление растворённого в воде кислорода (деаэрация). Этот процесс используют при подготовке воды, поступающей в котельные установки. 5. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защитная металлическая конструкция
23 Спасибо за внимание!
24 Источники информации Химия 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. – 4-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, Картинки для презентации: metallov.html metallov.html iz-nerzhavejushhej-stali iz-nerzhavejushhej-stali
25 Источники информации korroziej-metallov.html korroziej-metallov.html avchiny.html avchiny.html _v_biznes_so_100-milliardnym_oborotom/ _v_biznes_so_100-milliardnym_oborotom/ tvo_elektrohimicheskoi_zaschiti_ot_korrozii_kuzova_avtomobilya_/fotogr afii_ustanovlenoi_zaschiti_na_avtomobile/ tvo_elektrohimicheskoi_zaschiti_ot_korrozii_kuzova_avtomobilya_/fotogr afii_ustanovlenoi_zaschiti_na_avtomobile/
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Способы защиты от коррозии. ПЛАН УРОКА 1. Понятие коррозии 2. Значение коррозии 3. Виды коррозии 4. Условия, способствующие коррозии. - презентация
Презентация на тему: " КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Способы защиты от коррозии. ПЛАН УРОКА 1. Понятие коррозии 2. Значение коррозии 3. Виды коррозии 4. Условия, способствующие коррозии." — Транскрипт:
1 КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Способы защиты от коррозии
2 ПЛАН УРОКА 1. Понятие коррозии 2. Значение коррозии 3. Виды коррозии 4. Условия, способствующие коррозии 5. Химизм процесса коррозии 6. Способы защиты от коррозии
3 ЭТАПЫ УРОКА информационный экспериментальный практический исторический
6 ЭТАПЫ УРОКА информационный исторический экспериментальный практический
7 ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЭТАП КОРРОЗИЯ – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Это окислительно-восстановительная реакция, при которой атомы металла превращаются в ионы. Чем активнее металл, тем он больше подвержен коррозии. В роли окислителя выступают атмосферный кислород и катионы водорода.
8 ЗНАЧЕНИЕ КОРРОЗИИ 1.Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов. 2.Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения. 3.Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.
9 ФАКТОРЫ, ВЫЗЫВАЮЩИЕ КОРРОЗИЮ 1. Кислород и влага атмосферы 2. Углекислый и сернистый газы, содержащиеся в атмосфере 3. Морская вода 4. Грунтовые воды
10 Коррозия металлов По виду коррозион- ной среды По процессам По характеру разрушения газовая атмосферная почвенная жидкостная (кислотная, солевая, щелочная) химическая электрохими ческая равномерная неравномер- ная ( избирательная или местная)
11 ВИДЫ КОРРОЗИИ ХИМИЧЕСКАЯ – это разрушение металлов и сплавов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды. Защитная оксидная пленка на поверхности алюминия Рыхлая пленка на поверхности железа, приводящая к разрушению металла
13 ВИДЫ КОРРОЗИИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ – это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока в воде или среде другого электролита. Химические процессы – это окисление корродируемого металла, отдача электронов. Электрические процессы – перенос электронов с одного участка изделия к другому.
14 УСЛОВИЯ, СПОСОБСТВУЮЩИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ 1. Положение металла в ряду активности металлов: чем они дальше расположены друг от друга, тем быстрее происходит коррозия. 2. Чистота металла: примеси ускоряют коррозию. 3. Неровности поверхности металла, трещины. 4. Грунтовые воды, морская вода, среда электролита. 5. Повышение температуры. 6. Действие микроорганизмов (грибы, бактерии и лишайники воздействуют на металл с высокой коррозионной стойкостью).
15 МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ
18 СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ 1. Нанесение защитных покрытий (лаки, краски, эмали); 2. Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование, цинкование); 3. Создание и использование антикоррозионных сплавов 4. Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды; 5. Протекторная защита
19 ЭТАПЫ УРОКА информационный исторический экспериментальный практический
20 ЭТАПЫ УРОКА информационный исторический экспериментальный практический
Читайте также: