При взаимодействии с водой некоторого металла при нагревании образовался

Обновлено: 28.05.2024

IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.

Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.

Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:

Ме 0 – 2e — → Ме +2

Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.

Взаимодействие с простыми веществами

с кислородом

Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.

Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO₂):

Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me₃N₂.

с галогенами

Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:

с неметаллами IV–VI групп

Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.

Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C₂ 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:

Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:

С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me₂Si, с азотом – нитриды (Me₃N₂), фосфором – фосфиды (Me₃P₂):

с водородом

Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.

Взаимодействие со сложными веществами

с водой

Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:

c кислотами-неокислителями

Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:

c кислотами-окислителями

− разбавленной азотной кислотой

С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N₂O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH₄NO₃):

− концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:

Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.

− концентрированной серной кислотой

Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:

Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.

Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:

с щелочами

Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:

При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород

с оксидами

Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:

Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.

При взаимодействие с водой некоторого металла при нагревание образовался двухвалентный оксид этого металла массой 16, 2 г и водород массой 0, 4 г?

При взаимодействие с водой некоторого металла при нагревание образовался двухвалентный оксид этого металла массой 16, 2 г и водород массой 0, 4 г.

Определить какой металл был взят для реакции с водой.

Объясните как решали.

$X+H_2O=XO+H_2$ (х + 16) г 2 г

при образовании 16, 2 оксида образуется и 0, 4 г водорода, а

при - - / / - - / / - - (Х + 16) г__________________ 2 г, откуда

16, 2 * 2 = (х + 16) * 0, 4

32, 4 = 0, 4х + 6, 4

0, 4 х = 32, 4 - 6, 4

Это металл Цинк, т.

Вычислите количество вещества и массу водорода , который выделится при реакции воды массой 36г с двухвалентным металлом?

Вычислите количество вещества и массу водорода , который выделится при реакции воды массой 36г с двухвалентным металлом.

При взаимодействии двухвалентного металла массой 0, 35г с кислотой выделилось 140мл (н?

При взаимодействии двухвалентного металла массой 0, 35г с кислотой выделилось 140мл (н.

Определите , какой это был металл.

Двухвалентный металл массой 4 г растворили в воде?

Двухвалентный металл массой 4 г растворили в воде.

При этом выделился водород объемом 2, 24 л (н.

Определите этот металл.

При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16?

При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16.

Определите, какой это металл.

Щелочноземельный металл массой 8 г при взаимодействии с водой выделил водород объемом 4, 48 л?

Щелочноземельный металл массой 8 г при взаимодействии с водой выделил водород объемом 4, 48 л.

Какой металл был взят для реакции?

С решением, пожалуйста!

Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5, 6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г / моль?

Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5, 6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г / моль.

При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется : а) оксид металла и водород ; б) соль и вода ; в) основание и водород?

При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется : а) оксид металла и водород ; б) соль и вода ; в) основание и водород.

Задача?

При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного мс металл массой 16 г.

Определите какой это металл.

При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3, 425г с водой выделился водород объемом 560 мл?

При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3, 425г с водой выделился водород объемом 560 мл.

Определите какой металл взят для реакции.

При взаимодействии 10г двухвалентного металла с водой выделилось 0, 25 моль водорода?

При взаимодействии 10г двухвалентного металла с водой выделилось 0, 25 моль водорода.

Определите какой металл был взят.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

7. При нагревании 4, 80 г оксида некоторого металла в водорода получено 1, 62 г воды установите металл, если его стнепень окисления в оксиде равна + 3?

7. При нагревании 4, 80 г оксида некоторого металла в водорода получено 1, 62 г воды установите металл, если его стнепень окисления в оксиде равна + 3.

Пишем общее уравнение :

Me2O3 + 3H2 = 2Me + 3H2O

M(Me2O3) = m / n = 4.

Ответ : Fe - железо.

C какими веществами вода может вступать в реакцию замещения?

А) оксиды металлов б) оксиды неметаллов в) основания г) металлы Каким способом можно получить кислоту?

А) при взаимодействии активного металла с водой ; б) при взаимодействии оксида неметалла с водой в) при взаимодействии оксида металла с водой г) при взаимодействии неметалла с водой.

Взаимодействие водорода с оксидами металла вытесняя их и оксидов уравнения?

Взаимодействие водорода с оксидами металла вытесняя их и оксидов уравнения.

В галогениде некоторого металла 2 А группы массосая доля галогена составляет 64, 59%, а в оксиде того же металла доля кислорода - 15, 44%?

В галогениде некоторого металла 2 А группы массосая доля галогена составляет 64, 59%, а в оксиде того же металла доля кислорода - 15, 44%.

Установить формулы галогенида и оксида этого металла.

Выберите правильное утверждение : а?

Выберите правильное утверждение : а.

При нагревании нерастворимых оснований образуются кислотный оксид вода ; б.

При нагревании нерастворимых оснований образуются соли металла и вода ; в.

При нагревании нерастворимых оснований образуются оксид металла и водород ; г.

При нагревании нерастворимых оснований образуются оксид металла и кислород.

Массовая доля кислорода в оксиде щелочного металла равна 25, 8%?

Массовая доля кислорода в оксиде щелочного металла равна 25, 8%.

Установите, какой это металл.

При востановлении водорода 20грамм / оксида двухвалетного металла, получим металл 16 грамм?

При востановлении водорода 20грамм / оксида двухвалетного металла, получим металл 16 грамм.

Привести по три примера к схемам реакций :1) Металл + кислород =2) Неметалл + кислород =3) Металл + водород =4) Неметалл + водород =5) Металл + вода =6) Металл + кислота =7) Металл + соль =8) Кислотны?

Привести по три примера к схемам реакций :

1) Металл + кислород =

2) Неметалл + кислород =

3) Металл + водород =

4) Неметалл + водород =

6) Металл + кислота =

8) Кислотный оксид + вода = кислота

9) Основный оксид + вода = щелочь

10) Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

На странице вопроса 7. При нагревании 4, 80 г оксида некоторого металла в водорода получено 1, 62 г воды установите металл, если его стнепень окисления в оксиде равна + 3? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

При взаимодействии некоторого металла с концентрированной серой кислотой при нагревании масса выделившегося газа оказалась приблизительно равна массе растворившегося металла?

При взаимодействии некоторого металла с концентрированной серой кислотой при нагревании масса выделившегося газа оказалась приблизительно равна массе растворившегося металла.

Какой это металл?

Me + 2H2SO4 = MeSO4 + SO2 + 2H2O

а = 64 г / моль (Cu).

При взаимодействии 9 г металла третьей группы с соляной кислотой выделилось 11, 2 л газа какой это металл?

При взаимодействии 9 г металла третьей группы с соляной кислотой выделилось 11, 2 л газа какой это металл.

При взаимодействии двухвалентного металла массой 6 г с разбавленной сульфатной кислотой выделился газ количеством вещества 0?

При взаимодействии двухвалентного металла массой 6 г с разбавленной сульфатной кислотой выделился газ количеством вещества 0.

Оксид металла, содержащий 70% металла, полностью восстановили водородом до металла?

Оксид металла, содержащий 70% металла, полностью восстановили водородом до металла.

При растворении 22, 4 г полученного металла в горячей концентрированной серной кислоте образовался сульфат металла (III) и выделилось 13, 44 л (н.

Определите формулу оксида и рассчитайте его массу.

При взаимодействии 1, 04 грамма некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0, 448 литра водорода ?

При взаимодействии 1, 04 грамма некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0, 448 литра водорода .

Очень срочноо В концентрированный раствор серной кислоты бросили кусочек металла, массой 20 г, в результате чего весь металл растворился?

Очень срочноо В концентрированный раствор серной кислоты бросили кусочек металла, массой 20 г, в результате чего весь металл растворился.

Выделившийся газ собрали и измерили его объём, он составил 4, 48 дм3.

Массовые доли водорода и серы, входящих в газ, соответственно равны 5, 88% и 94, 12%.

Укажите относительную атомную массу металла.

При взаимодействии 0, 91г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0, 314л водорода?

При взаимодействии 0, 91г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0, 314л водорода.

Чему равна эквивалентная масса металла?

На трехвалентный металл массой 5, 4 г подействовали избытком сульфатной кислоты?

На трехвалентный металл массой 5, 4 г подействовали избытком сульфатной кислоты.

Выделился газ объемом 6, 72л(н.

При взаимодействи металла первой группы главной подгруппы массой 11, 7г с водой выделился газ массой 0, 3г?

При взаимодействи металла первой группы главной подгруппы массой 11, 7г с водой выделился газ массой 0, 3г.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос При взаимодействии некоторого металла с концентрированной серой кислотой при нагревании масса выделившегося газа оказалась приблизительно равна массе растворившегося металла?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 - 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Задачи по химии

1) В некоторой порции сульфата алюминия содержится 2,4 моль атомов кислорода. Вычислите количество вещества и число атомов алюминия в этой порции сульфата алюминия.
2) Какой объем (н. у.) водорода образуется при взаимодействии избытка соляной кислоты с 80 г алюминия, содержащего 1,5 масс. % примесей, не растворимых в соляной кислоте
3) Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии
200 г раствора серной кислоты (W(H2SO4) = 10%) с избытком раствора хлорида бария?
13) какой объем (н. у.) углекислого газа образуется при разложении 220 г известняка, содержащего 20 масс. % примесей, не разлагающихся при нагревании?
4) В кристаллогидрате сульфата марганца (II) массовая доля Мn – 0,268. Определите формулу кристаллогидрата.
5) Какой объем (н. у.) углекислого газа образуется при полном сгорании 40 г углерода в 100 л (н. у.) кислорода? Определите объем (н.у.) оставшегося в избытке газа.
6) К 250 г 5 % водного раствора поваренной соли прибавили некоторую порцию этой же соли, результате чего массовая доля соли в растворе увеличилась в 3 раза. Вычислите массу добавленной соли.
7) Какая масса соли образуется при взаимодействии 300 г раствора соляной кислоты (w(HCl)= 10%) c 200 г раствора гидроксида калия (w(КOH)=20%)?
8) Относительная атомная масса элемента бора составляет 10,811. Известно, что бор имеет два природных изотопа: 10B и 11В. Определите массовую долю каждого из изотопов в природном боре.
9) Рассчитайте массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O, которая потребуется для приготовления раствора соды объемом 500 мл с массовой долей соли 2% (плотность раствора 1,02г/мл).
10) Опыт. Осуществите практически химические реакции, соответствующие схеме Cu → CuO→ CuCl2 → Cu(OH)2 → CuOСоставьте уравнения реакций, отметьте наблюдаемые признаки химических реакций.
11) Рассчитайте относительную атомную массу элемента лития, если известно, что в природе существуют два его изотопа: 6Li ( массовая доля 7,52%) и 7Li ( массовая доля 92,48%).
12) Какой объем (н. у.) углекислого газа образуется при взаимодействии с избытком соляной кислоты 230 г известняка (массовая доля примесей, не взаимодействующих с соляной кислотой, составляет 11%), если выход углекислого газа составит 95%?

14) Дана формула сульфата железа (III). Произведите расчеты по этой химической формуле: определите молярную массу, массовые отношения, массовую долю каждого элемента в формуле, по массовым отношениям определите формулу вещества.
15) Какое количество лития нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 200 мл воды образовался раствор с массовой долей гидроксида лития 5%.
16) В замкнутом сосуде смешали и сожгли 0,8 г водорода и 4 г кислорода. Какая масса воды будет получена? 17) Какой газ останется в избытке? Рассчитайте массу этого избытка.
18) Массовая доля кислорода в оксиде составляет 0,173. Определить второй элемент.

19) Какая масса сульфата меди (II) образуется при взаимодействии 250 г раствора серной кислоты (w(H2SO4)=15%) с избытком гидроксида
меди (II), если выход продукта составляет 98%?
20) К раствору, содержащему 6,3 г гидроксида калия, прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Какова будет реакция среды (кислая или щелочная) в полученном растворе?
21) При взаимодействии раствора, содержащего 130 г нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия, было получено 108 г хлорида серебра. Определите выход (%) хлорида серебра.
22) При взаимодействии с водой некоторого двухвалентного металла при нагревании образовался оксид этого металла массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определите, какой металл был взят для реакции с водой.
23) Какой объем (н. у. ) сероводорода образуется при взаимодействии 50 г сульфида железа (II) с избытком раствора соляной кислоты, если массовая доля не растворимых в кислоте примесей в сульфиде железа (II) составляет 10%?
24) На нейтрализацию 20 г раствора гидроксида натрия затрачено 45 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 1,46 %. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
25) Вычислите общее число атомов и общее число электронов в 14 г гептагидрата сульфата никеля (II) (NiSO4 *7H2O).

1)вроде 4 г
14)молярная масса Fe2(SO4)3=56*2+32*3+16*12=400г\моль
20)KOH+HNO3=KNO3+H2O Реакция не знаю но наверно щелочная

Читайте также: