Самостоятельная работа металлы 11 класс

Обновлено: 03.05.2024

На выполнения контрольной работы по химии дается 40 минут. Работа состоит из 20 заданий. К заданию приводится 4 варианта ответа, один из которых верный. На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать самостоятельный ответ. Для определения легких и тяжелых металлов необходимо использовать справочник.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднения, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям можно будет вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполнения задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаю успеха!

Контрольная работа по теме «Металлы»

1. Самым распространенным металлом в земной коре является:

а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.

2.Из приведенного перечня металлов: Na , Cd , Ca , Co , Mn , L , i , Au , Zn , Mg , Cu , Os

к легким относятся:

к тяжелым относятся:

3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия

4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:

а) Al б) Ca в) Mo г) W

5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …

6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:

а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4

7. Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:

а) латунь б) дюралюминий в) бронза г) нихром

8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.

9) Медную пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до оксида меди

10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

а) медь б) железо в) натрий в) серебро

11. При растворения натрия в воде образуется раствор:

а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия

12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:

1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая

13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu б) Fe в) Al г) Zn

14. С водой не взаимодействует:

а) С a б) Ni в) Fe г) Na

15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

а) Au и AgNO ₃ б) Zn и MgCl ₂ в) Pb и ZnSO ₄ г) Fe и CuCl ₂

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:

а) 7; б) 6; в) 5; г) 4

17. Качественным реактивом на катион кальция Ca 2+ является:

а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион г) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

2 O ₂ → Na ₂ O → NaOH → Na ₃ PO ₄ → NaNO _3.. Укажите типы реакции.

5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.

19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

20. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?

Контрольная работа по химии

Инструкция по выполнению работы

На выполнения контрольной работы по химии дается 40 минут. Работа состоит из 20 заданий. К заданию приводится 4 варианта ответа, один из которых верный. На второе и пятое задание необходимо дать самостоятельный ответ. Для определения легких и тяжелых металлов необходимо использовать справочник.

Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 2

1. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :

а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий

2. Назовите металлы:

а) самый тяжелый… г) самый легкий…

б) самый твердый … д) самый легкоплавкий…

в) самый тугоплавкий… е) самый мягкий…

3. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:

а) пирометаллургией; в) электрометаллургией;

б) гидрометаллургией; г) микробиологическим

4. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность

5. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …

6. Сколько молей оксида железа ( III ) образуется из одного моля железа по реакции

7. Какие металлы входят в состав бронзы:

а) медь и свинец; б) медь и олово в) медь и железо; г) медь и ртуть.

8. Верны ли следующие суждения о железе:

А) Простое вещество железо, является только восстановителем; Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны

9. Кусочек кальция внесли в стакан с водой. Какой из графиков отражает изменение массы полученного раствора при взаимодействии кальция с водой :

10. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

a ) магний б) алюминий в) натрий г) ртуть

11. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется

а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия

12. Металлическая связь имеется в соединении

а) FеО б) F еС1₃ в) F е г) F е(ОН)₃

13. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:

а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.

14. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:

а) магний б) алюминий в) медь г) литий

а) Ag и KNO ₃ б) Zn и CuCl ₂ в) Pb и FeSO ₄ г) Fe и MgCl ₂

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой равна:

а) 7 б) 8 в) 9 г) 10

17. Качественным реактивом на катион бария Ba 2+ является:

4 → Fe ( OH )₂→ FeO → Fe → FeCl ₃

Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР

19. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

20. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?

Инструкция по проверке и оценке контрольной работы по химии

Тест в 11 классе "Металлы"
тест по химии (11 класс) по теме

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Самостоятельная работа «МЕТАЛЛЫ»

1. Какая из следующих групп элементов содержит только ме таллы?

a) Li, Be, В; б) К, Са, Sr; в)Н, Li. Na; г) Se. Те, Ро.

2. С увеличением порядкового номера элемента в главной под группе II группы

Периодической системы свойства элементов и образуемых ими простых веществ

изменяются следующим образом:

восстановительные свойства;
радиус атома;
электроотрицательность;

число электронов на внешнем уровне;

а) усиливаются; б) увеличивается; в) уменьшается; г) не изменяется.

название металла: число электронов на внешнем уровне:

франций; а) 1;
таллий; б) 2;
стронций; в) 3;
свинец; г) 4.

4. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?

а) цинк; б) медь; в) кобальт; г) алюминий.

5. Какое из природных веществ можно назвать рудой?
а) известняк; б) песок; в) железный колчедан; г) гранит.

6. Процесс присоединения частицей электронов называется:
а) окислением; б) восстановлением; в) электролизом; г) ассоциацией.

7. В промышленности электролизом получают:

а) железо; б) цинк; в) свинец; г) алюминий.

8. Какой из процессов не является окислением?

а) Cu 0 – 2e ------ Cu 2+ б) Fe 2+ - 1e ------ Fe 3+ ;

в) Ni 2+ +2e ----- Ni 0 ; г) Ag 0 -1e ------ Ag + .

9. Химическое взаимодействие возможно между:

а) оловом и хлоридом магния;

б) серебром и сульфатом меди (II);
в) магнием и бромидом натрия:

г) медью и нитратом ртути (II).

10. При взаимодействии магния с азотной кислотой выделяет ся «веселящий

газ». Коэффициент перед формулой окислите ля в уравнении реакции равен:

а) 3; б) 4; в) 5; г) 10.

1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

а) Та, I, Аg; б) W, Nd, Zn; в)Cd, Ir, В; г)Ga, Xe, Fг.

2. В ряду элементов Bа ----- Sr ----- Ca ------- Mg наблюдается следующее изменение свойств:

восстановительные свойства;
число энергетических уровней;

4) число валентных электронов;

а) уменьшается; б) ослабевают; в) не изменяется; г) увеличивается.

3. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?

3) твердое агрегатное состояние при нормальных условиях;

4) металлический блеск.

а) Натрий; 6) марганец; в) хром; г) платина.

5. Какой из процессов является химической основой металлургии?

г) верного ответа среди перечисленных нет.

6. Процесс отдачи частицей электронов называется:
а) окислением; б) восстановлением; в) электролизом; г) ассоциацией.

а) кальций; о) золото: в) олово: г) вольфрам.

8. Какой из перечисленных ионов является наиболее сильным окислителем?

а) Сu 2+ ; б)Mg 2+ ; в)Na +; г)Са 2+ .

а) серебром и хлороводородной кислотой;

б) кобальтом и хлоридом магния;

в) цинком и нитратом олова (II);

г) свинцом и раствором серной кислоты.

10. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвер гается химической коррозии?

а) никель; б) хром; в) железо; г) олово.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тесты по русскому языку, итоговый тест для 5 класса, тест "Выразительные средства", уроки по произведениям Воронковой и Чивилихина

Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ. Можно использовать в качестве контрольной работыТест для отработки знаний задания В8Итоговый тест для 5 классаМетодические разработки уроков по произведениям .

Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3»

Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3» Ознакомиться педагогов с программой «RomeXoftMultiTesterSystem 3.3” и дать им первоначальные.

Тест по физике_Итоговый тест. Законы электрического тока

Тест по физике для учащихся 8 класса, обучающихся по учебнику А. В. Перышкина. Тема: итоговый - Законы электрического тока. Работа выполнена в программе MyTest.

Тесты. Виды тестов

Важнейший элемент рейтиноговой системы - тестирование. Тесты позволяют в кротчайший срок проверить знания больших групп учащихся, выявить пробелы при изложении учебного материала, применить методы мет.

ЕГЭ английский Тест toefl Тест ielts CAE tests Тесты по аудированию Тесты по чтению Словарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭ

Тест toeflТест ieltsCAE testsТесты по аудированиюТесты по чтениюСловарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭЧему бы ни учился человек на протяжении всей своей жизни, его всегда бу.

Тест по повести А.С.Пушкина "Капитанская дочка",тест по лирике поэтов ХХ века о Великой Отечественной войне и итоговый тест по курсу литературы 8 класса.

Тесты рекомендуются как итоговый контроль.

Урок по технологии. "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто"

Разработка урока по теме "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто".

Металлы. Тесты для 11 класса.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Тестовые задания по теме "Металлы" для подготовки к ЕГЭ (11 класс).

Вложение	Размер
testy_metally_11kl.doc	46 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

11 класс. Тема Металлы

А1. В атоме хрома электронная конфигурация валентных электронов: А) 3d 2 4s 2 ; Б) 3s 2 3p 4 ;В) 3d 5 4s 1 ;Г) 4s 2 4p 6

А2.Самый большой радиус имеет атом: А) рубидия; Б) цезия; В) меди; Г) лития

А3. Абсолютно верно утверждение: А) только металлы имеют металлический блеск Б) все металлы - твёрдые вещества; В) атомы металлов и металлы - простые вещества; Г) только металлы электропроводны;.

А4. Вещество с металлической связью – это: А) NaCI; Б) CuSO 4 . 5H 2 O; В) HCI; Г) AI

А5. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: А) Na, Mg, AI, Si, P; Б) K, Na,Be,Ca, Mg; В) Li, Na, K, Rb, Cs; Г) Ba, Sr,Ca, Mg, AI

А6. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А) HCI, CO 2 , CO; Б) CI 2 , CuCI 2 , HCI; В) H 2 , O 2 , CaO; Г) SiO 2 , HCI, S.

А7. При взаимодействии калия с водой образуются: А) гидроксид калия и водород; Б) оксид калия и водород; В) гидроксид калия и кислород; Г) только гидроксид калия

А8. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами II группы главной подгруппы, при увеличении заряда ядра атомов: А) щёлочи→нерастворимые основания→амфотерный гидроксид; Б) амфотерный гидроксид→нерастворимое основание→щёлочь; В) кислота→амфотерный гидроксид→щёлочь; Г) нерастворимое основание→щёлочь→кислота

А9. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде: А) добавление в воду ингибитора коррозии; Б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного металла; В) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного металла; Г) окрашивание деталей

А10. Кальций в промышленности получают: А) электролизом раствора CaCI 2 ; Б) электролизом расплава CaCI 2 ; В) реакцией восстановления; Г) действием более активного металла на водные растворы солей

А11. При электролизе раствора хлорида цинка на катоде происходит: А) восстановление катионов цинка; Б) восстановление воды; В) восстановление катионов цинка и воды; Г) окисление атомов хлора

А12. К микроэлементам относится; А) Fe; Б) Ca; В) K; Г) Mg

В1. Укажите порядковые номера элементов III периода, которые образуют соединения с металлической связью. Ответ________(номера запишите в порядке возрастания и без пробелов между цифрами)

В2. В атоме скандия число полностью заполненных подуровней равно_______(ответ запишите цифрами)

С1. Предложите 3 способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

С2. При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8,96 л. газа. Какое вещество выделилось на катоде? Найдите его массу.

А1.Химический элемент расположен в IV периоде; I группе А. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует: А) 2,8,8,2; Б) 2,8,18,1; В) 2,8,8,1; Г) 2,8,18,2

А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: А) Li, Be, B, C; Б) Be, Mg, Ca, Sr; В) Si, AI, Mg, Na; Г) Li, Na, K, Rb

А3. Какие физические свойства не являются общими для всех металлов: А) электропроводность; Б) теплопроводность; В) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; Г) металлический блеск

А4. Кристаллическая решётка вещества железа: А) атомная; Б) молекулярная; В) ионная; Г) металлическая.

А5. Восстановительные свойства элементов усиливаются в ряду: А) K, Na, Li;

Б) Na, Mg, AI; В) Na, Be, Mg; Г) Be, Mg, Ca

А6. Кальций реагирует (по отдельности) со всеми веществами набора: А) Mg, H 2 O, Na 2 CO 3 , CO; Б) H 2 , KOH, CO 2 , H 2 O; В) O 2 , HCI, H 2 O, Br 2 ; Г) Br 2 , CaCO 3 , O 2 , CO

А7. Все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой; А) цинк, железо, кобальт; Б) железо, алюминий, платина; В) никель, хром, золото; Г) олово, магний, ртуть

А8. Гидроксид какого металла обладает наименее основными свойствами: А) лития; Б) калия; В) берилия; Г) кальция.

А9. Какой из компонентов загрязнённого воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам при повышенной влажности воздуха: А) CO 2 ; Б) SO 2 ; В) N 2 ; Г) CO

А10. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве: А) оксид углерода (II); Б) водород; В) алюминий; Г) нет правильного ответа

А11. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется: А) серебро; Б) водород; В) серебро и водород; Г) кислород и водород

А12. Самый распространённый на Земле переходный элемент: А) Cu; Б) Fe; В) AI; Г) Ti

В1. Запишите порядковый номер элемента, у которого электроны внешнего уровня распределены по орбиталям следующим образом: …3s 2 3p 1

В2. Запишите номер периода, в котором нет элементов, образующих вещества с металлической связью. Ответ___________(запишите цифрами)

С1. Предложите 3 способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций

С2. При электролизе раствора нитрата ртути (II) на катоде выделилось 60,3 г. ртути. Какой газ выделился на аноде? Найдите его объём.

тест "Металлы" 11 класс
тест по химии (11 класс)

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Cu 2) Al 3) Ag 4) B 5) Ga

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 (n-1) d 10
Из указанных в ряду элементов выберите три элемента, которые в периодической системе элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе и расположите их в порядке увеличения радиуса
Из указанных в ряду элементов выберите два, которые имеют степень окисления +1

4. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу/группе неорганических соединений

А) гидроксид марганца (VII) 1) кислота

Б) гидроксохлорид меди (II) 2) средняя соль

В) гидроксид хрома (II) 3) основная соль

Г) перманганат калия 4) амфотерный гидроксид

5 . Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с медью, так и с цинком.

1) раствор NaOH 4) раствор AgF

2) раствор MgCl 2 5) разбавленная H 2 SO 4

3) раствор HNO 3

6 . Из предложенного перечня выберите две пары веществ с каждым из которых реагирует оксид алюминия.

1) K 2 SiO 3 и Fe 4)BaO и NaOH

2) CO и Cu 5) H 2 SO 4 и Na 2 CO 3

3)N 2 O и K 2 CO 3

7. В раствор с веществом Х добавили металл Y. В результате наблюдали выделение бесцветного горючего газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) железо 4) гидроксид натрия

2) магний 5) азотная кислота (конц.)

8. Задана следующая схема превращений:

Fe 2 O 3 🡪 X 🡪 Y 🡪 Fe 2 O 3

9 . Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент хром в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ХРОМА

А) 2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 +3CO 2 +6NaCl 1) является окислителем

Б) 2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2 2) является восстановителем

В)2CrCl 3 +3Cl 2 +16KOH =2K 2 CrO 4 +12KCl+8H 2 O 3) является и окислителем, и восстановителем

4) не изменяет степень окисления

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

10) Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может реагировать.

А) магний 1) O 2 , HCl, SiO 2

Б) хлор 2) H 2 , Mg, Ca(OH) 2

В) азот 3) Ca, N 2 , O 2

Г) цинк 4) O 2 , Ca, Li

5) NaOH, O 2 , CuSO 4

11) Какой объём газа выделится при взаимодействии 128 г меди с концентрированной азотной кислотой.( ответ запишите с точностью до десятых_

12) Из раствора гидроксида натрия массой 110 г и с массовой долей вещества 10% выпарили 9 г воды и добавили 4 г того же вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ________%.

13. Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,5 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

14. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид марганца (II), хлорат калия, гидроксид калия, фторид калия, фторид серебра (I). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

15. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид марганца (II), хлорат калия, гидроксид калия, фторид калия, фторид серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

16. Порошок хрома растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. Через полученный раствор пропускали хлор в течение длительного времени, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Au 2) C 3) Si 4) Cu 5) Pb

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 (n-1) d 10
Из указанных в ряду элементов выберите три элемента, которые в периодической системе элементов Д. И. Менделеева находятся в одной главной подгруппе и расположите их в порядке увеличения радиуса
Из указанных в ряду элементов выберите два, у которых высшая степень окисления не равна номеру группы

А) гидроксид железа(III) 1) кислородсодержащая кислота

Б) гидроксид кальция (II) 2) средняя соль

Г) гидроксид хлора (III) 4) амфотерный гидроксид

6) основный гидроксид

5 . Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с медью, так и с алюминий.

1) раствор NaOH 4) при обычных условиях с азотом

2) раствор HCl 5) могут реагировать с кислородом

6 . Из предложенного перечня выберите две пары веществ с каждым из которых реагирует оксид цинка.

1) Na 2 SiO 3 и Pb 4)BaSO 4 и NaOH

2) NO и Al 5) HNO 3 и NaHCO 3

7 . В раствор с веществом Х добавили раствор соли Y. В результате наблюдали выделение осадка белого цвета, который современем меняет окраску. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) нитрат железа (III) 4) гидроксид натрия

2) гидроксид магния 5) серная кислота

3) сульфат железа (II)

8. Задана следующая схема превращений :

FeSO 4 🡪 X 🡪 Y 🡪 Fe

9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Pb + HNO 3 (разб.) 1) Pb(NO 3 ) 2 + H 2

Б) Pb + HNO 3 (конц.) 2) Pb(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

В) Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 (изб.) 3) Pb(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Г) Na[Al(OH) 4 ] + HCl(изб.) 4) Na 2 CO 3 + Al 2 (CO 3 ) 3 + H 2 O

5) NaHCO 3 + Al(OH) 3

6) NaCl + AlCl 3 + H 2 O

10 Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент марганец в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО МАРГАНЦА

А) MnCl 2 +Cl 2 + 4KOH = MnO 2 + 4KCl +2H 2 O 1) является окислителем

Б) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2) является восстановителем

В) MnCl 2 + (NH 4 ) 2 S = MnS + 2NH 4 Cl 3) является и окислителем, и восстановителем

4)не изменяет степень окисления

11. Из раствора гидроксида натрия массой 110 г и с массовой долей вещества 10% выпарили 9 г воды и добавили 4 г того же вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ________%.

12. Через горячий раствор едкого кали пропустили 672 л (н.у.) хлора. Какая масса бертолетовой соли теоретически может образоваться.

13. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (II), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл). Определите массову долю нитрата меди (II) в полученном растворе.

14 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

15 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

16 Оксид хрома (III) сплавили с карбонатом натрия в атмосфере кислорода. Выделившийся газ поглотили известковой водой, а твёрдый остаток растворили в воде и к полученному раствору добавили гидроксид бария. Выпал ярко-жёлтый осадок, который растворяется в азотной кислоте с образованием оранжевого раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Тест по химии 11 класс- "Металлы" - 60 заданий

Использую данные задания в профильном классе, как для текущей проверки (выборочно), так и на консультациях по подготовке к экзаменам. Материалы взяты с различных источников - книги для подготовки к ЕГЭ и Открытый банк заданий ФИПИ

Просмотр содержимого документа
«тест по химии 11 класс- "Металлы" - 60 заданий»

При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?

1) Zn и H2SO4(разб.) 2) Al и NaOH(конц.)

3) Cu и HNO3(конц.) 4) Zn и NaOH(конц.)

В результате реакции кальция с водой образуются

1) СaO и H2 2) Ca(OH)2 и H2 3) CaH2 и O2 4) Ca(OH)2 и O2

С водой при комнатной температуре взаимодействует каждый из двух оксидов:

1) Fe2O3 и MgO 2) CuО и СаО 3) Na2О и СаО 4) Al2O3 и ВеО

При нагревании медь реагирует с

1) водородом 2) сероводородной кислотой

3) разбавленной серной кислотой 4) концентрированной серной кислотой

Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)?

1) Zn 2) Ag 3) Hg 4) Au

Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) HNO3 и MgO 3) НCl и KOH 4) BaCl2 и NaOH

Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары

1) сульфат кальция, оксид серы (VI) 2) гидроксид натрия (р-р), соляная кислота

3) вода, хлорид натрия 4) сульфат бария, гидроксид железа (III)

В схеме превращений FeCl3→X1FeCl2→X2FeCl3 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

1) H2 и HCl 2) HCl и NaCl 3) HCl и Cl2 4) Fe и Cl2

С разбавленной соляной кислотой при обычных условиях не взаимодействует

1) Cu(OH)2 2) CuO 3) Cu 4) CuCO3

Водород не вытесняется из кислот

1) хромом 2) железом 3) медью 4) цинком

При обычных условиях практически осуществима реакция между медью и

1) водой 2) нитратом ртути(II)(р-р) 3) сульфатом алюминия(р-р) 4) соляной кислотой(разб.)

При обычной температуре медь реагирует с

1) водой 2) кислородом 3) хлороводородной кислотой 4) азотной кислотой

С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:

1) барий и медь 2) алюминий и ртуть 3) кальций и литий 4) натрий и серебро

С гидроксидом натрия реагирует:

1) хлорид лития 2) сульфат натрия 3) нитрат меди (II) 4) оксид серы (IV)

5) хлор 6) оксид меди (II) 7) серная кислота

Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются

1) несолеобразующими 2) основными 3) амфотерными 4) кислотными

Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

При взаимодействии кальция с водой образуются(-ется)

1) Ca(OH)2 и H2 2) CaO и H2 3) Ca(OH)2 4) CaO и Н2О2

Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) NaOH и Cu(OH)2 2) Al(OH)3 и H2O 3) KOH и HNO3 4) K2SO4 и P2O5

При комнатной температуре хром взаимодействует с

1) HCl (разб.) 2) H2O 3) H2SO4 (разб.) 4) N2 5) H2

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe+ Cl2 → 1) FeSO4 + H2

Б) Fe + HCl → 2) Fe2(SO4)3 + H2

В) Fe + H2SO4 (разбавл.) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Г)Fe + H2SO4 (конц.)

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

1) сульфат меди (II), оксид серы (IV), вода 2) сульфат меди (II), вода

3) оксид меди (II), оксид серы (IV), вода 4) сульфат меди (I), вода, оксид серы (IV)

Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HNO3 и NaCl 2) HCl и LiOH 3) KOH и Na2SO4 4) NaOH и CaCl2

Амфотерным оксидом является

1) NO 2) Fe2O3 3) СаO 4) SO2

Медь не взаимодействует с

1) разбавленной HNO3 2) концентрированной HNO3

3) разбавленной HCl 4) концентрированной H2SO4

Цинк вытесняет каждый из перечисленных металлов из растворов их солей:

1) Mg, Al, Na 2) Ca, Cu, Ag 3) Fe, Cu, Ag 4) Mg, Ba, Ag

В водном растворе протекает реакция между

1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSO4 3) Fe и Al(NO3)3 4) Ag и FeSO4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

А) Al и KOH(р-р) 1) гидроксид алюминия и сера

Б) Al и H2SO4(разб.) 2) гидроксид алюминия и сероводород

В) Al2S3 и H2O 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород

Г) Al и H2O 4) сульфат алюминия и водород

5) алюминат калия и оксид алюминия

6) гидроксид алюминия и водород

При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются

1) CrCl2 и Н2 2) CrCl3 и Н2О 3) CrCl2 и Н2О 4) CrCl3 и Н2

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) NO и CO2 2) Cu(OH)2 и CuO 3) Na2O и NaOH 4) KCl и HCl

Только при высокой температуре с водой реагирует

1) K 2) Zn 3) Ag 4) Sr

В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:

1) О2 и SO3 2) H2 и H2S 3) Na2O и HCl 4) CuO и NaCl

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

А) Fe + Cl2 1) FeCl2

Б) Fe + HCl 2) FeCl3

В) FeO + HCl 3) FeCl2 + H2

Г) Fe2O3 + HCl 4) FeCl3 + H2

К оснóвным оксидам не относится

1) Mn2O7 2) MgO 3) Ag2O 4) CaO

А) Cu и HNO3(разб.) 1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода

Б) CuS и O2 2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода

В) Cu и HNO3(конц.) 3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода

Г) Cu и H2SO4(конц.) 4) оксид меди(II) и оксид серы(IV)

5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода

6) оксид меди(II) и оксид серы(VI)

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании образуется

1) сера 2) водород 3) оксид серы(IV) 4) оксид серы(VI)

Алюминий может реагировать с

1) сульфатом магния 2) хлоридом натрия 3) нитратом кальция 4) гидроксидом натрия

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Zn(OH)2+KOH→сплавл.to 1) Zn(NO3)2 + H2

Б) Zn(OH)2 + KOH(р-р) 2) Zn(NO3)2 + H2O

В) Zn(OH)2 + HNO3 3) K2ZnO2+ H2O

Г) Zn(OH)2 → 4) K2[Zn(OH)4]

Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором

1) гидроксида натрия 2) хлорида кальция 3) нитрата цинка 4) азотной кислоты

В схеме превращений ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

1) ZnS и ZnSO4 2) ZnSO4 и ZnCl2 3) Zn(OH)2 и Zn 4) ZnCO3 и Zn3(PO4)2

Цинк взаимодействует с раствором

1) CuSO4 2) MgCl2 3) Na2SO4 4) CaCl2

В схеме превращений Ва → X1 → X2 → Ва(NO3)2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно

1) Ва(OH)2 и ВаCl2 2) Ва(OH)2 и ВаSO4 3) ВаCl2 и ВаSO4 4) ВаCl2 и ВаO

Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк

Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)?

1) Cu 2) Zn 3) Sn 4) Hg

В схеме превращений

веществом «X» является

1) CuO 2) Cu 3) Cu(OH)2 4) CuCl2

С водой без нагревания реагирует

1) цинк 2) медь 3) железо 4) литий

Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и H2O 2) Cu и CuCl2 3) NaOH и H2O 4) MgO и MgSO4

Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна

1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1

Медь взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) H2SO4(конц.) и Cl2 2) NaOH и ZnCl2

3) H2SO4(разб.) и NH3 4) HCl(разб.) и Ca(NO3)2

Водород образуется при взаимодействии

1) Н2SO4(конц.) и Cu 2) HNO3(конц.) и Mg

3) Н2SO4(разб.) и Zn 4) HNO3(разб.) и Ag

С гидроксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) H3PO4 и CuS 2) KNO3 и SiO2

3) NaCl и Na2CO3 4) HNO3 и Ba(OH)2

Оксид лития взаимодействует с

1) СО 2) СО2 3) NO 4) CaO

С гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) HNO3 и CO2 2) MgO и H2SO4

3) SO2 и K2SO4 4) Al2O3 и NaOH

Среди перечисленных веществ:

А) Na2O Б) Сr2O3 В) CaO Г) Al2O3 Д) Rb2O Е) ZnO

к оснóвным оксидам относят:

1) АВД 2) АВЕ 3) БГЕ 4) ВГЕ

Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется

1) NaAlO2 2) AlH3 3) Na[Al(OH)4] 4) Al2O3

При прокаливании Cr(OН)3 образуется вода и

1) oксид хрома (II) 2) oксид хрома (III) 3) oксид хрома (IV) 4) хром

Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) кислород, вода, серная кислота 2) соляная кислота, углекислый газ, вода

3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак 4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

Как гидроксид натрия, так и гидроксид железа(III) взаимодействуют с

1) СО2 2) CuCl2(р-р) 3) H2SO4 4) SiО2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Читайте также: