Щелочные металлы и их соединения 9 класс презентация

Обновлено: 22.09.2024

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Na, K относятся к щелочноземельным металлам. Какие утверждения верны:

Дайте характеристику Rb и С s по его положению в Периодической системе по плану: а)положение в Периодической системе; б)состав ядра в)распределение электронов по энергетическим уровням; г)степень окисления; д)формулы оксида и гидроксида, их характер. Задание 1

Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Щелочные металлы - хорошие восстановители Взаимодействуют с окислителями: Неметаллами Водой Кислотами

С кислородом Li + O 2 → Li 2 O оксид лития Na + O 2 → Na 2 O 2 пероксид натрия Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды) Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

С галогенами 2 Li + Cl 2 → 2 LiCl Хлорид лития 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl Хлорид натрия С серой 2 Li + S → Li 2 S сульфид лития 2 Na + S → Na 2 S сульфид натрия С водородом Li + H 2 → LiH Na + H 2 → NaH

С водой 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH +H 2 Гидроксид лития 2 Na +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 Гидроксид натрия С растворами кислот (уравнения обычно не пишут) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 2Li + 2HCl → 2LiCl + H 2 Взаимодействие со сложными веществами

Оксиды Me 2 O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами. Важнейшие соединения щелочных металлов

KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула Гидроксидов ЩМ?

Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. NaCl – каменная соль Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 -Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K 2 CO 3 – карбонат калия (поташ) Na 2 SO 4 10 H 2 O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль ) NaNO 3 - селитра NaCl KCl – сильвинит Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.

Электролиз расплава МеС l эл.ток Ме + + С l - на катоде : Ме + + 1е Ме 0 на аноде: С l - - 1e Cl 0 суммарный процесс: 2Ме Cl 2Ме + Cl 2 Способы получения

О каком элементе идет речь? Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его.

Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с фосфором, с водой. Напишите электронный баланс для этих реакций. Задание 2:

1.Что нового вы сегодня узнали на уроке, чему научились? 2.Что еще хотели бы узнать, изучить? 3.Что понравилось на уроке, а что нет? 4.Ваши пожелания себе, одноклассникам, учителю. Подведем итог:

Щелочные металлы и их соединения. 9 класс

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
это металлические элементы I-А
группы (I группы, главной подгруппы):
Li (литий), Na (натрий), K (калий), Rb
(рубидий), Cs (цезий), Fr (франций).
как простые вещества – это очень
активные металлы.
свое название они получили в
следствие того, что при
взаимодействии с водой сами металлы,
их оксиды, пероксиды и гидриды
образуют сильные основания – щёлочи.
наибольшее значение имеют натрий
и калий.

КРАТКАЯ ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
Натрий и калий были
открыты английским
учёным (физик, химик,
агрохимик, изобретатель,
один из основателей
электрохимии) Гемфри
Дэви в октябре 1807 года
путём электролиза.
Гемфри Дэви называл:
натрий – Sodium
калий – Potassium

НАТРИЙ И КАЛИЙ В ПРИРОДЕ
Из-за высокой активности в природе
встречаются только в виде соединений.
Натрий
Калий
NaCl галит, поваренная
KCl сильвин
или каменная соль
NaCl ∙KCl сильвинит
NaCl ∙KCl сильвинит
KCl ∙MgCl2 ∙6H2O
Na2SO4 ∙10H2O мирабилит
карналлит
или глауберова соль
K2O ∙Al2O3∙6SiO2
ортоклаз или
полевой шпат

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Na
Агрегатное
состояние
K
Твёрдое
Твёрдое
Серебристый
Серебристый с
фиолетовым
отливом
Твёрдость
Мягкий, режется
ножом
Мягкий, режется
ножом
Блеск
Яркий на свежем
срезе, быстро
тускнеет
Яркий на свежем
срезе, быстро
тускнеет
Лёгкий,
легкоплавкий
Лёгкий,
легкоплавкий
Под слоем керосина
Под слоем керосина
Цвет
Особенности
Способ
хранения

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Na – натрий
K – калий
2Na + O2 → Na2O2
К + O2 → КO2
Оксид натрия получают
при сплавлении по
реакции:
Na2O2 + 2Na → 2Na2O
Также образуется
2К + O2 → К2O2
2Na + Сl2 → 2NaCl
2К + Сl2 → 2КCl
2Na + S → Na2S
2К + S → К2S
2Na + Н2 → 2NaH
2К + Н2 → 2КH
2Na+ 2H2O → 2NaOH + H2↑
2К + 2H2O → 2КOH + H2↑
пероксид натрия
надпероксид калия
пероксид калия

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ
СОЕДИНЕНИЯ
ОКСИД
ПЕРОКСИД
ГИДРОКСИД
СОЛИ
Na
K
Na2O (белый)
K2O (белый)
Практического применения не имеют
Na2O2 (белый)
К2O2 (белый)
«Сухие» источники кислорода
NaOH (белый)
KOH (белый)
едкий натр,
каустическая
сода
едкое кали
Имеют широкое применение
NaCl (белый)
KCl (белый)
Na2CO3 (белый)
K2CO3 (белый)
NaНСO3 (белый)
KClO3 (белый)
Имеют широкое применение

СОЕДИНЕНИЯ НАТРИЯ В БЫТУ
ПИЩЕВАЯ СОЛЬ
NaCl
СОДА
СОДА
ПИЩЕВАЯ ТЕХНИЧЕСКАЯ
NaHCO3
Na2CO3
СОДА КАУСТИЧЕСКАЯ
или ЕДКИЙ НАТР
NaOH

Презентация по химии для 9 класса "Химические свойства щелочных металлов и их соединений"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

С помощью опорных схем учащиеся 9 классов могут записать уравнения реакций цепочек превращений, возможность протекания реакций.

Вложение	Размер
опорные схемы "Химические свойства щелочных металлов и их соединений"	42.76 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Свойства щелочных металлов М + Н 2 → МН гидрид + Cl 2 → МС l хлорид + S → М S сульфид + O 2 → M 2 O, M 2 O 2 , MO 2 Оксид Пероксид Надпероксид + H 2 O → MOH + H 2 гидроксид

Свойства оксидов щелочных металлов M 2 O + Н R → M x R + H 2 O + неМе O → соль + H 2 O → MOH

Свойства гидроксидов щелочных металлов МОН + Н R → Соль+ H 2 O + неМе O → Соль+ H 2 O + соль → + амфотерный оксид → Соль+ H 2 O + амфотерный гидроксид → Соль+ H 2 O

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок химии в 9 классе Щелочные металлы.

Урок химии в 9 классе Щелочные металлы. Цели урока: Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть их атомное строение, основные физические, химические свойства, важнейшие соединения ЩМ и их примене¬ние.

КОНСПЕКТ УРОКА ПО ТЕМЕ «ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ». 9 КЛАСС.

Данный урок позволяет учащимся закрепить знания об особенностях электронного строения металлов, химических свойствах на примере щелочных металлов; закрепить умение составлять электронный баланс, уравн.

Методическая статья на тему: Использования на уроках химии в 9 классе «Виртуальной химической лаборатории» (на примере темы «Щелочные металлы и их соединений»)

Химия, являясь экспериментальной наукой, осуществляет обучение учащихся через различные формы работы с натуральными веществами и материалами:демонстрационные опыты, проводимые учителем в процесс.

Практическая работа "Изучение свойств щелочных металлов"

Практическая работа "Изучение свойств щелочных металлов".

Тест по теме "Щелочные металлы и их соединения"

В тесте представлены задания с выбором ответа и на установление соответствия по данной теме.

Технологическая карта урока по теме: «Щелочные металлы и их соединения».

Продолжить формирование умений прогнозировать свойства простого на основе положения химического элемента в Периодической системе химических элементов. Познакомить учащихся с практическим пр.

«Щелочные металлы и их соединения»

Цель урокаИзучить щелочные металлы и их соединенияНаучить учащихся применять полученные знания на практике.Задачи урокаОбучающиеРасширить знания учащихся о металлах на основе формирования понятий.

Щелочные металлы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского
округа город Стерлитамак Республики Башкортостан
Выполнил учитель химии первой квалификационной категории
Сафиканов Ахат Файзрахманович

3. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

I
I
1
H
II
2
Li
III
3
Na
4
K
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
Группы элементов
IV
V
VI
III
VII
VIII
Щелочные металлы
1
1.00797
He
Водород
6,939
3
Литий
Cu
63.546
Медь
37
85.47
Рубидий
47
Ag
107.868
Серебро
Cs
Au
196.966
Золото
Fr
Франций
65.37
38
87.62
Стронций
Sс
44.956
Скандий
112.41
Кадмий
Иттрий
Барий
Лантан
Hg Tl
200.59
Ртуть
Радий
Ac
227.028
Актиний
Zr
91.224
Цирконий
Hf
178.49
Гафний
Свинец
104
Rf
[261]
Резерфордий
O
8
15.996
Кислород
15 S
Фосфор
V
23
50.942
Ванадий
33
74.9216
Мышьяк
41
Nb
92.906
Ниобий
73
Ta
180.9479
Тантал
83
208.98
Висмут
105
Db
[262]
Дубний
F
фтор
16 Cl
32,064
Сера
Cr
24
51.996
Хром
Se
34
78.96
Селен
42
Mo
95.94
Молибден
51 Te
121.75
Сурьма
82 Bi
207.2
7
14.0067
30,9738
50 Sb
118.71
Олово
72
Азот
32 As
72.59
Германий
81 Pb
204.383
Таллий
88 89
[226]
La
138.81
Ti
47.90
Титан
49 Sn
114.82
Индий
56 57
137.34
22
N
14 P
28,086
Кремний
39 40
88.9059
6
12,011
Углерод
31 Ge
69.72
Галлий
Y
C
13 Si
26,9815
Алюминий
Cd In
48
87 Ra
[223]
5
10 .811
Zn Ga
Цинк
80
Бор
20 21
40,08
30
Sr
В
12 Al
24,312
Кальций
55 Ba
132.905
Цезий
79
4
9,012
Магний
19 Ca
39.102
Калий
Rb
Be
11 Mg
Натрий
29
Гелий
Вериллий
22,988
2
Теллур
74
52
127.60
W
183.85
Вольфрам
Po
25
Br
Бром
43
Sg
[263]
Сиборгий
10
20,18
Неон
18
Аргон
39,948
Mn 26 Fe
54.938
Железо
75
107
Кобальт
99
126.904
Re
186.2
Криптон
101.07
102.905
Рутений
Ксенон
76
Родий
[262]
Pd
106.4
Палладий
131,3
Os 77 Ir 78 Pt
190.2
192.2
Осмий
Иридий
86
Радон
[222]
Bh 108 Hs 109 Mt
Борий
46
54
85 Rn
210
58.71
Никель
36
Tс 44 Ru 45 Rh
Рений
Астат
Co 28 Ni
58.933
83,8
53 Xe
Иод
27
55.847
35 Kr
79.904
Технеций
I
Ne
17 Ar
35,453
Марганец
84 At
208.982
Полоний
106
Хлор
9
18.9984
4,003
[265 ]
Хассий
[266 ]
Мейтнерий
195.09
Платина

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
1
II
2
Li
III
3
Na
4
K
6,939
V
VI
11
22,9898
Натрий
Калий
Rb
10
В главной подгруппе:
19
39.102
37
Число электронов на внешнем слое
не изменяется
Радиус атома увеличивается
85.47
Рубидий
Электроотрицательность уменьшается
Cs
55
132.905
Цезий
9
VII
VIII
Литий
7
8
VII
3
5
6
III
Щелочные металлы
I
IV
II
Группы элементов
IV
V
VI
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
Fr
87
[223]
Франций

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
II
Группы элементов
IV
V
VI
III
Внешний вид
Мягкий металл
простого вещества серебристо-белого
цвета.
Электронная
[He] 2s1
коефигуранция
ЭО
0,98
(по Полингу)
Степень окисления 1
Плотность
0,534 г/см³
IV
5
6
V
7
8
VI
VII
10
VIII
Ли́тий / Lithium (Li)
4
9
VII
Li
Температура
плавления
Температура
кипения
453,69 K
1613 K

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Натрий/Natrium (Na)
серебристо-белый
Внешний вид
простого вещества мягкий металл
Электронная
коефигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
[Ne] 3s1
Температура
плавления
Температура
кипения
370,96 К
0,93
1
0,971 г/см ³
1156,1 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Калий / Kalium (K)
Серебристо-белый
Внешний вид
простого вещества мягкий металл
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
Температура
плавления
Температура
кипения
[Ar] 3d10 4s1
0,82
1
0,856 г/см³
336,8 К
1047 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Руби́дий / Rubidium (Rb)
Внешний вид
Серебристо-белый
простого вещества мягкий металл
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
[Kr] 5s1
Температура
плавления
Температура
кипения
312,2 К
0,82
1
1,532 г/см³
961 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
I
1
Цезий / Caesium (Cs)
II
2
очень мягкий вязкий
Внешний вид
простого вещества серебристо-жёлтый
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
похожий на золото
металл
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
[Xe] 6s1
Температура
плавления
Температура
кипения
301,6 К
0,79
1
1,873 г/см
951,6 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
III
VII
VIII
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
II
Группы элементов
IV
V
VI
10
Франций / Francium (Fr)
радиоактивный
Внешний вид
простого вещества щелочной металл
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
[Rn] 7s1
Температура
плавления
Температура
кипения
300 К
2,2
1
1,87 г/см
950 К

История открытия лития
Арфведсон
Юхан Август
(12 .01.1792 г. –
28 .10.1841 г.)
Литий был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в
минерале петалите. Берцелиус предложил назвать
ее литионом (Lithion), поскольку эта щелочь
впервые была найдена в "царстве минералов"
(камней); название это произведено от греч.камень. Металлический Литий впервые получен
в 1818 г. Г. Дэви путем злектролиза щелочи.
В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали
промышленный
способ
получения
металлического лития злектролизом хлорида
лития.

История открытия натрия
Гемфри Дэви
(17.12.1778 г –
29.05.1829 г)
Натрий (Natrium, от англ. и франц.
Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter
— бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви
путем электролиза слегка увлажненных
твердых щелочей получил свободный
металл натрий, назвав его содий
(Sodium).
В следующем году Гильберт предложил
именовать новый металл
натронием
(Natronium);
Берцелиус
сократил
последнее название до "натрий" (Natrium).

История открытия калия
Калий (англ. Potassium, франц. Potassium,
нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви,
производивший электролиз твердого, слегка
увлажненного едкого кали. Дэви именовал
новый металл потассием (Potassium), но это
название не прижилось. Крестным отцом
металла оказался Гильберт, известный
издатель журнала "Annalen deг Physik",
предложивший название "калий"; оно было
принято в Германии и России.
Гемфри Дэви
(17.12.1778 г –
29.05.1829 г)

История открытия рубидия
Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)
Густав Роберт Кирхгоф
(12.03.1824 – 17.10.1887)
При
спектроскопическом
анализе
минерала лепидолит (фторсиликат
лития и алюминия) и обнаружились
две новые красные линии в красной
части спектра. Эти линии Р. Бунзен и
Г.Кирхгофф правильно отнесли к
новому металлу, который назвали
рубидием (лат. rubidus - красный) из-за
цвета
его
спектральных
линий.
Получить рубидий в виде металла
Бунзену удалось в 1863 году.

История открытия цезия
Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)
Густав Роберт Кирхгоф
(12.03.1824 – 17.10.1887)
Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем.
Caesium) - первый элемент, открытый с
помощью спектрального анализа. Р.Бунзен и
Г.Кирхгофф
обнаружили
спектральные
линии нового элемента: одну слабо-голубую и
другую ярко-голубую в области фиолетовой
части спектра.
Р.Бунзен назвал вновь открытый металл
цезием (Casium) от лат. caesius -- голубой,
светло-серый; в древности этим словом
обозначали голубизну ясного неба. Чистый
металлический
цезий
получен
электролитическим путем в 1882 г.

История открытия франция
ПЕРЕ (Perey)
Маргарита
(19.10.1909 13.05.1975)
Этот
элемент
был
предсказан
Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был
открыт (по его радиоактивности) в 1939 г.
Маргаритой
Пере,
сотрудницей
Института радия в Париже с порядковым
номером Z = 87 и периодом полураспада
21 мин. Она же дала ему в 1964 г. название
в честь своей родины – франций. .
Микроскопические количества франция223 и франция-224 могут быть химически
выделены из минералов урана и тория.
Другие изотопы франция получают
искусственным
путём
с
помощью
ядерных реакций.

Фотография
Описание минерала
Химический
состав
Сподуменн
LiAl[Si2O6]
Цвет
Бесцветный,
красный, желтый,
зеленый
Плотность
3,1—3,2 г/см3
Твердость
6,5

Фотография
Галит
Описание минерала
Химический
состав
NaСl
Цвет
Бесцветный,
красный, желтый,
синий
Плотность
2,2—2,3г/см3
Твердость
2,5
Вкус
Солёный

Фотография
Описание минерала
Химический
состав
Цвет
Сильвин
КСl
Бесцветный,
молочно-белый,
темно-красный,
розовый
Плотность
1,97-1,99 г/см3
Твердость
1,5
Вкус
Едкий

Фотография
Описание минерала
Химический
состав
Цвет
Карналит
MgCl2·KCl·6H2
O
Красный,
желтый, белый,
бесцветный
Плотность
1,6г/см3
Твердость
1,5
Вкус
Жгучий соленый

Химические свойства
Проверь себя
+Г2
MeГ
+O2
Li2O, Na2O2, KO2
+H2
МеH
+ N2
Me3N
+H2O
(бурно)
МеOH +H2
+ к-ты
(бурно)
соль+H2
R-OH
R-OMe +H2
с НеМе
Щелочные
металлы
со сложными
веществами

Химические свойства
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
2) 4Li + O2 = 2Li2O
оксид Li
3) 2Na + Н2 = 2NaН
2Na + O2 = Na2O2
2K + 2O2 = K2O4
пероксид Na
надпероксид K
(при нагревании 200-400oC)
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .
6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)
7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2
Щелочные металлы с водой

Качественное определение щелочных металлов
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени
исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной
проволоки.
Li+ - карминово-красный
Na+ - желтый
Li+
K+ - фиолетовый
Rb + - красный
Na+
Cs+ - фиолетово-синий
K+

Получение щелочных металлов
1) Электролиз расплавов соединений
щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и гидроксидов
щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K
Схема электролизера для получения натрия
Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и
кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма.
Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что
позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в
верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По
мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.

Применение щелочных металлов
Для
получения
трития
Литий
Получение
сплавов для
подшипников
Химические
источники
тока
Восстановитель
в органическом
синтезе
Пиротехника

Применение щелочных металлов
Теплоноситель
в ядерных
реакторах
Качественный
анализ
органических
веществ
Восстановитель
в органическом
синтезе
Натрий
Газоразрядные
лампы
Термическое
получение
металлов
Производство
натриевосерных
аккумуляторов

Применение щелочных металлов
Теплоноситель
в ядерных
реакторах
Калийные
удобрения
Для получения
перекиси калия
Калий
В гальванотехнике
Катализатор
Термическое
получение
металлов

Физические свойства щелочных металлов
Заполни пропуски
Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением цезия серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы
характеризуются
малой
плотностью,
малой
твердостью,
низкими
температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью.
Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на
керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя
газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в
характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в
К – фиолетовый , Rb - красный
и
Cs – в фиолетово-синий.
желтый,

Тест «Щелочные металлы»
1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь
И. Арфведсон
Г.Деви
Й. Берцеллиус
2. В ряду от лития к францию атомный радиус:
уменьшается
не изменяется
увеличивается
3. Степень окисления щелочных металлов равна:
+1
-1
+2
4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия
фиолетовый
красный
желтый
5. Соединение NaOH называется.
каустическая сода
проверить
поташ
кристаллическая сода

Nа + O2
NаО2
Nа + Н2О
+
NаО2
Na + HCl
+
Na + N2
Nа + CH3OH
+
Na2O
Nа2O2
NаОН
H2
Cl2
H2
NaCl
NaN
Na2N
Na3N
NaH
H2
CH3ONa

Й. Берцелиус предложил
назвать один новый
элемент натрием (от
араб. натрун – сода), а
второй элемент по
предложению Гильберта
назван калием (от араб.
алкали – щелочь).
Йенс-Якоб Берцелиус
(1779–1848)

Рубидий был открыт по
характерным линиям в
длинноволновой области
спектра в 1861г.
немецкими учёными Р.
Бунзеном и
Г. Киргофом. Цвет этих
линий определил и
название элемента. По
латыни «рубидис» тёмно-красный. В 1863г.
Бунзен получил рубидий в
чистом виде. Световой спектр
Бунзен (Bunsen)
Роберт Вильгельм

Цезий был первым
элементом, открытым с
помощью метода
спектрального анализа.
В 1860 г Р. Бунзен и
Г. Киргоф по ярко-синим
линиям в спектре
обнаружили в воде
минеральных источников
в Боварии новый
Густав Роберт Кирхгоф
химический элемент.
(1824-1887)
Название элемента
происходит от лат.
Слова «цезиус» «небесно-голубой».
мет аллический цезий
в ампуле

Франций был открыт в
1939г француженкой
М. Пере. Она доказала,
что этот элемент
является продуктом
распада актиния. Это
радиоактивный элемент.
Период его полураспада
22 минуты. В начале 50г
удалось получить
франций искусственно.

Щелочные металлы
находятся в
Максимальная
степень окисления
IA-группе
ПС
+1
Строение внешнего
энергетического
уровня
Валентность в
соединениях
ns1
I

Содержание щелочных
металлов в природе
Ме
Литий
Натрий
Калий
Рубидий
Цезий
Франций
Распространение
в природе в %
0,003
2,6
2,4
0,012
0,0001
Получают искусственно

Рубидийне имеет своих минералов,
как примесь он входит
в минералы Li, K, Cs
Натрийв морской
воде,
минералы
галит,
мирабилит
Калийсильвин,
ортоклаз
Соединения
щелочных
металлов в
природе
Цезийв морской
воде,
минерал
поллуцит
Литий –
в воде соляных
озёр

Нахождение в природе
Калий занимает седьмое
место среди всех
элементов (%)
Название минерала
Натрий занимает шестое
место среди всех
элементов (2,64%)
Химическая формула
Важнейшие месторождения
Хлорид натрия
NaCl
Прикаспийская низменность,
Приаралье, по течению реки
Иртыш
Сульфат натрия
(мирабилит,
глауберова соль)
Na2SO4.10H2O
Алматинская обл.,
Кызылординская обл.
сильвинит
NaCl
Западный Казахстан
карналлит
KCl.MgCl2.6H2O
.
KCl
Западный Казахстан

14. Минералы натрия и калия

Биологическая
роль
NaНеобходимый
компонент в
пище человека
К – основной
питательный
элемент
растений
Ионы калия
активизируют
синтез
углеводов в
раст. клетках
Na +-Принимают
активное участие
в
функционировани
и клетки
Человек в
сутки должен
употреблять
не более 10г
соли

Физические свойства
Щелочные
металлы
Металлический
цезий в ампуле
легкоплавкие
мягкие
серебристые
Металлический
рубидий в ампуле
Калий –
мягкий
металл
Натрий – мягкий
металл, его можно
резать ножом

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Щелочные металлы активно взаимодействуют
почти со всеми неметаллами
2М0 + Н20 = 2М+1Н-1 (гидрид)
2М0 + Cl20 = 2M+1Cl-1 (хлорид)
2М0 + S0 = M+12S (сульфид)
С кислородом натрий и калий образуют не
оксиды, а пероксиды:
2М0 + О20 = М+12О 12 пероксид

Все щелочные металлы
активно реагируют с водой,
образуя щелочи и
восстанавливая воду до
водорода:
2М0
+ 2Н2О =
2М+1ОН
+ Н2
Скорость взаимодействия
щелочного металла с водой
увеличивается от лития к
цезию.
Кусочек
металлического
натрия реагирует с
водой в присутствии
фенолфталеина

MeГ
+Г2
с НеМе
Щелочные
металлы
+O2
Li2O,
Na2O2, KO2
+H2
МеH
+ N2
Me3N
со сложными
веществами
+H2O
+ кты
R-OH
МеOH +H2
соль+H2
R-OMe +H2

Окраска пламени ионами
щелочных металлов
Li+
Cs+
Na+
Li+ - карминово-красный
K+ - фиолетовый
Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый
Rb + - красный
К+
Rb+

25. Химические свойства оксидов Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с

водой, кислотными оксидами и кислотами:
Li2O + H2O => 2LiOH
K2O + SO3 => K2SO4
Na2O + 2HNO3 => 2NaNO3 + H2O
Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных
окислителей:
Na2O2 + 2NaI + 2H2SO4 => I2 + 2Na2SO4 + 2H2O
Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с
водой, образуя гидроксиды:
Na2O2 + 2H2O => 2NaOH + H2O2
2KO2 + 2H2O => 2KOH + H2O2 + O2

29. Сода

Щелочные металлы серебристо–белые
вещества,
за
исключением
цезия
серебристо-желтого цвета, с металлическим
блеском.
Все
щелочные
металлы
характеризуются малой плотностью, малой
твердостью,
низкими
температурами
плавления
и
кипения
и
хорошей
электропроводностью.
Благодаря малой
плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–
даже на керосине). Щелочные металлы легко
режутся ножом. Несветящееся пламя газовой
горелки щелочные
металлы и их летучие
соединения окрашивают в характерные цвета:
Li – в карминово–красный, Na – в желтый,
К – фиолетовый , Rb - красный и
Cs – в
фиолетово-синий.

Читайте также: