Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от
Обновлено: 05.05.2024
Тест на тему: «Скорость химической реакции. Энергия активации. »
1) Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить реакцию в атмосфере интертного газа
2) С наибольшей скоростью с кислородом реагирует
а) водород в) уголь
б) фосфор г) этанол
3) Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других – уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
а) верно только А в) верны оба суждения
б) верно только Б г) Оба суждения неверны
4) Скорость реакции CuO с HCl повысится при
а) разбавлении HCl водой
в) изменчивости оксида меди (2)
г) понижении концентрации продуктов реакции
5) Скорость реакции NH3 с O2 повысится при
а) нагревании б) уменьшении концентрации продукта реакции
в) замене кислорода воздухом г) уменьшении концентрации NH3
6)С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
а) азот и водород в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
б) магний и вода г) сера и железо
7) Давление влияет на скорость реакции между
а) гидроксидом цинка и азотной кислотой б) цинком и серной кислотой
в) аммиаком и кислородом г) серой и алюминием
8) скорость реакции S + O2 = SO2 + Q повысится при
а) измельчении серы в) замене кислорода воздухом
б) охлаждении г) уменьшении концентрации SO2
9) Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
а) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
б) горение водорода в кислороде
в) взаимодействие растворов хлорида меди (2) и гидроксида калия
г) горение алюминия в кислороде
10) скорость реакции 2SO2+O2=2SO3+Q понизится при
а) введении катализатора
б) повышении концентрации кислорода
г) повышении концентрации продуктов реакции
11) Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ =Fe2++H2O + Q, можно ускорить ,если
а) повысить давление в) повысить температуру
б) понизить давление г) понизить температуру
С.о. элемента окислителя
Тест на тему: «Скорость химической реакции. Энергия активации. »
Инструкция: выберите один вариант ответа.
Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить
Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от
I. Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных.
Вопрос
Комментарий
А1.При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:
1) Zn и 10% -ный раствор HCl
2) Zn и 5% -ный раствор HCl
3) Zn и 2% -ный раствор HCl
4) Zn и 0,1% -ный раствор HCl
Скорость данной реакции будет увеличиваться при увеличении концентрации реагирующих веществ и соответственно уменьшаться при уменьшении концентрации реагирующих веществ.
Правильный ответ 4)
А2.Каким образом можно сместить равновесие в сторону исходных веществ реакции 2SO2+O2↔SO3+Q:
2) повысить давление
4) использовать катализатор
По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающее это воздействие. При понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения объема.
Правильный ответ 1)
А3. В реакции оксида вольфрама с водородом окислителем является:
Вольфрам в высшей степени окисления и будет окислителем, но на всякий случай рассмотрим реакцию:
W +6 O3+3H2= W 0 +3H2O .Степень окисления вольфрама понизилась W +6 → W 0 , значит он принял электроны и является окислителем.
А4. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является:
Согласно уравнению реакции:
Mn +2 O +C = Mn 0 + CO марганец Mn +2 принял электроны , значит он является окислителем.
Правильный ответ 3)
А5. Укажите степень окисления окислителя в следующей реакции:HCl+MnO2→Cl2 + MnCl2+ H2O
Расставим степени окисления:
H + Cl - + Mn +4 O -2 2→Cl 0 2 + Mn +2 Cl - 2+ H + 2O -2
Принимает электроны марганец т.к.
А6. Укажите степень окисления восстановителя в следующей реакции:Кl+O3 + H2O→l2 + О2+КОН
Отдает электроны йод т.к.
А7.Какой из факторов не оказывет влияние на скорость химической реакции в растворах:
1) концетрация раствора
2) использование катализатора
3) использование ингибитора
4) объем реакционного сосуда
На скорость химической реакции влияет концентрация вещества, использование катализатора или ингибитора. Объем реакционного сосуда значения не имеет.
А8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит:
1) от температуры
2) от площади поверхности соприкосновения веществ
4) от природы металла.
Скорость химической реакции между металлом и серой зависит и от температуры и от природы металла.Так как это гетерогенная реакция, то скорость будет зависеть и от площади поверхности соприкосновения веществ. Но так как это реакция между твердыми веществами, то скорость не будет зависить от давления.
А9 Взаимодействие какой пары веществ будет идти с большей скоростью, если концентрация растворов веществ во всех случаях одинакова:
Скорость реакции зависит от активности участвующих веществ. Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем быстрее он будет реагировать с соляной кислотой.
А10. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз называется:
По определению: Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз называется гетерогенной.
А11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
NH3 + O2 → NO + H2Oравен:
4N -3 H + 3 + 5O 0 2 →4 N +2 O -2 +6 H + 2O -2
Окислителем является кислород.
А12. В окислительно-восстановительной реакции
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 +NO2↑+ H2O
сумма коэффициентов в левой части равна:
Уравняем эту реакцию методом электронного баланса:
Cu 0 + H +1 N +5 O -2 3 = Cu +2 (N +5 O -2 3)2 + N +4 O -2 2↑+ H +1 2O -2
Cu 0 - 2е - → Cu +2 вос-ль 1
N +5 +1е - → N +4 ок-ль 2
А 13. Среди перечисленных реакций
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2Oчисло окислительно-восстановительных реакций равно:
Расставив степени окисления во всех реакциях, увидим, что только в первой и во второй элементы меняют степень окисления. Значит количество окислительно-восстановительных реакций 2.
Правильный ответ 2)
А14. В окислительно-восстановительной реакции Cа(OCl)2+ NH3→ N2+ H2O +CaCl2суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:
Расставляем коэффициенты при помощи метода электронного баланса, получаем следующее уравнение:
суммы коэффициентов исходных веществ равна 7 и продуктов реакции равна 11:
А15.Какое воздействие на реакционную системуCH4+2H2O(Г)↔CO2+4H2-Qприведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ:
1) повышение давления
2) повышение температуры
3) добавление водяного пара
4) понижение давления
По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающее это воздействие. При повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема.
В1.Восстановите уравнение реакции
K2S+KMnO4 + H2O→ K2SO4 +? +KOH Укажите число атомов в формульной единице пропущенного вещества в молекуле.
Так как среда раствора нейтральная, то восстановление пермангата калия пройдет до оксида марганца (IV)
В оксиде марганца (IV) MnO2 три атома.
Расставляем коэффициенты методом электронного баланса, получаем:
Правильный ответ:3 атома.
В2.В равновесной системе 3А+В↔2С+Dприсутствует С=1 моль, А=1,5 моль. Укажите исходное количество моль вещества А.
Изначально в смеси не было продуктов реакции, а были только реагенты.На образование 1 моль вещества С , согласно стехиометрическим коэффициентам должно было пойти 1,5 моль вещества А. Сумарное количество вещества А:
Правильный ответ : 3 моль..
В3. Восстановите уравнение
FeO + H2SO4(конц) → …+ SO2 +H2OУкажите коэффициент, стоящий в суммарном уравнении перед пропущенным веществом.
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Fe +2 перейдет в Fe +3 , т.е.Fe2(SO4)3Подбираем коэффициенты методом электронного баланса, получаем:
В4. Скорость некоторой реакции при 10 0 С составляет 2моль/л . с. рассчитайте скорость этой реакции при 50 0 С , если температурный коэффициент равен 3.
Подставляем все данные в уравнение Вант-Гоффа:
В5.Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя:
Правильный ответ:А2 Б4 В3 Г2
В6.Исходные концентрации веществ взаимодействие которых соответствует реакции 2А + В = А2В, равны по 4 моль/л. Равновесная концентрация вещества равна 0,5 моль/л. Укажите равновесную концентрацию вещества А.
На образование вещества А2В пошло 1 моль вещества А и равновесная концентрация вещества А равна 3 моль/л
В7. При 20 0 С реакция протекает за 2 мин. Сколько времени будет протекать эта же реакция при 0 0 С? Температурный коэффициент равен 2.
Скорости этих реакций различаются в 4 раза .Так как при охлаждении скорость уменьшается, то и времени потребуется в 4 раза больше. Время составит 8 мин.
В8. Как повлияет увеличение давление на смещение химического равновесия в системе Fe2O3(К)+3H2 Fe(к)+3H2O(г) В ответе запишите "вправо”, "влево”, "никак”
Количество газообразных компонентов и справ и слева одинаково. Давление не повлияет на смещение равновесия. Ответ: никак.
С1.Рекция синтеза йодоводорода обратима. Какие условия влияют на положение химического равновесия в этой системе? Какие условия не оказывают влияния. Дайте обоснованный ответ.
H2+I2 ↔ 2HI +Q Реакция гомогенная и проходит без изменения объема. Площадь поверхности соприкосновения веществ и давление оказывать влияние на смещение равновесия не будут. При нагревании равновесие сместится влево, а при охлаждении вправо. Добавление йода или водорода сместит равновесие вправо, а добавление йодоводорода - влево.
С2.Раставьте коэффициенты при помощи метода электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
PH3+KMnO4+HCl→ H3PO4+KCl + MnCl2 + H2O
PH3+KMnO4+HCl → H3PO4 +KCl + MnCl2 + H2O При расставлении степеней окисления всех элементов в реакции получаем:
Назовите минимум 5 факторов, от которых зависит скорость химической реакции.
1. Природа реагирующих веществ. Большую роль играет характер химических связей и строение молекул реагентов. Реакции протекают в направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более прочными связями. Так, для разрыва связей в молекулах H2 и N2 требуются высокие энергии; такие молекулы мало реакционноспособны. Для разрыва связей в сильнополярных молекулах (HCl, H2O) требуется меньше энергии, и скорость реакции значительно выше. Реакции между ионами в растворах электролитов протекают практически мгновенно.
Фтор с водородом реагирует со взрывом при комнатной температуре, бром с водородом взаимодействует медленно и при нагревании.
Оксид кальция вступает в реакцию с водой энергично, с выделением тепла; оксид меди - не реагирует.
2. Концентрация. С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает.
Закон действующих масс (К. Гульдберг, П. Вааге, 1867г. )
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не зависит от значения концентраций реагентов.
Физический смысл константы скорости заключается в том, что она равна скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.
Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы в выражение скорости реакции не входит.
3. Температура. При повышении температуры на каждые 10°C скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа) . При увеличении температуры от t1 до t2 изменение скорости реакции можно рассчитать по формуле:
(где Vt2 и Vt1 - скорости реакции при температурах t2 и t1 соответственно; g- температурный коэффициент данной реакции) .
Правило Вант-Гоффа применимо только в узком интервале температур. Более точным является уравнение Аррениуса:
A - постоянная, зависящая от природы реагирующих веществ;
R - универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/(моль • К) = 0,082 л • атм/(моль • К)] ;
Ea - энергия активации, т. е. энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы столкновение привело к химическому превращению.
Энергетическая диаграмма химической реакции.
А - реагенты, В - активированный комплекс (переходное состояние) , С - продукты.
Чем больше энергия активации Ea, тем сильнее возрастает скорость реакции при увеличении температуры.
4. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Для гетерогенных систем (когда вещества находятся в разных агрегатных состояниях) , чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция. Поверхность твердых веществ может быть увеличена путем их измельчения, а для растворимых веществ - путем их растворения.
5. Катализ. Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называются катализаторами. Механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений. При гомогенном катализе реагенты и катализатор составляют одну фазу (находятся в одном агрегатном состоянии) , при гетерогенном катализе - разные фазы (находятся в различных агрегатных состояниях) . Резко замедлить протекание нежелательных химических процессов в ряде случаев можно добавляя в реакционную среду ингибиторы (явление "отрицательного катализа").
Выполнить тест.
1. Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом:
А) натрием;
Б) медью;
В) железом;
Г) ртутью
2. C наименьшей скоростью протекает реакция между:
А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO4;
Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO4;
В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO4;
Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO4
3. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
А) температуры; Б) площади поверхности соприкосновения веществ;
В) давления; Г) природы металла.
4. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
А) массы меди;
Б) объема кислоты;
В) концентрации кислоты;
Г) объема колбы.
5. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2?
А) в 2 раза;
Б) в 4 раза;
В) в 8 раз;
Г) в 20 раз.
6. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?
А) Pb and HCl;
Б) Fe and HCl;
В) Zn and HCl;
Г) Mg and HCl.
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
найдите все значения а кратных числу 3 при которых будет верным неравенство 145
Лабораторная работа № 9.1.1. Российская империя на рубеже XIX – ХХ вв. и её место в мире
Документ № 1. Из письма министра финансов С.Ю. Витте Николаю II
В настоящее время политическая сила Великих держав, которые призваны решить грандиозные исторические задачи в мире, создаётся не только силой духа их народов, но также их экономическим устройством. Даже военный потенциал страны определяется… степенью её промышленного развития. Россия нуждается, возможно, более чем какая-либо другая страна, в надлежащей экономической основе для её национальной политики и культуры.
Документ № 2. О положении нашей промышленности. Из доклада министра финансов С.Ю. Витте.
Возрастание промышленности в сравнительно короткий срок само по себе представляется очень значительным. По быстроте и силе этого роста Россия стоит впереди всех иностранных экономически развитых государств, и не подлежит сомнению, что страна, которая оказалась в состоянии в два десятилетия более чем утроить свою горную и фабрично-заводскую промышленность, таит в себе запас внутренних сил для дальнейшего развития, а такое развитие в ближайшем будущем настоятельно необходимо, ибо как ни велики уже достигнутые результаты, тем не менее и по отношению к потребностям населения, и по сравнению с иностранными государствами наша промышленность ещё очень отстала.
В иностранных государствах промышленность не развивается так быстро, как в России, потому что она уже достигла там уровня гораздо более высокого, чем у нас.
Документ № 3 Темпы роста основных экономических показателей развития Российской империи к 1914 г. (уровень 1887 г. принят за 100%)
Валовые сборы хлебов – 177%
Протяжённость железных дорог – 257%
Обороты торговых заведений- 264%
Внешнеторговые обороты – 285%
Капиталы акционерных обществ – 392%
Стоимость продукции фабрично-заводской промышленности – 456%
Пассивы акционерных коммерческих банков – 1096%
Документ № 4 Производство чугуна и каменного угля на рубеже XIX – XX вв. ( в кг. на одного жителя)
Англия 208 1808
Германия 128 2304
Документ № 5 Мнение историка: из книги Л. Холмса «Социальная история России: 1917 – 1941»
… Индустриализация для России была абсолютной необходимостью. Россия уже долгое время играла роль великой державы и делала это довольно успешно со времён Петра Великого. Но в ХХ в., чтобы сохранить этот статус, ей нужна была индустриализация. Выбора не было: к лучшему или худшему; но Россия была частью Европы – и не могла избежать её конфликтов.
Документ № 6 Свидетельство Ф .А. Щербины, известного статистика начала XX в.
В 1884 г. из 100 опрошенных крестьян, по крайней мере, человек 60 или 70 заявляли, что школа им не нужна, что это – дело барское и для крестьянина неподходящее… Содержать школу казалось и дорого и тяжело населению… С тех пор прошло 15 лет, и картина сильно и ярко изменилась. И сельская школа, и народный учитель, и грамотность, и книга – всё это стало насущной необходимостью крестьянской среды… Знания заметно увеличились, и сельская школа… играла в этом отношении, если не единственную, то во всяком отношении преобладающую роль.
Документ № 7 Мнения крестьян (начало ХХ в.)
…Учиться стало нужно: в солдаты возьмут, облегчение даётся; записать, что по извозу; деньги получить… Письменный всюду гож: приведи к купцу, в лавочку, в шинок, его принимают; и дома – расписка, какая, и всякое дело – ему видней…
Мальчика обязательно надо учить: на чужую сторону пойдёт – может хорошее место получить. Кроме того, и в солдатах говорят, легче служить…
Документ № 8. Из данных статистики начала ХХ в.
Из 976 отзывов крестьян 88,4% высказались в пользу грамотности; в том числе было 66% неграмотных. Безразлично отнеслись 8,9%, а против высказались 2,7%. Правда, относительно девочек старый взгляд сохранился крепче… Но и тут положение улучшилось. Из 551 ответа на этот вопрос 376 (68,3%) оказалось положительных и только 84 (15,2%) отрицательных.
Документ № 9 Рост государственных расходов на начальное образование .
Годы сумма в рублях
Документ № 10. Из «Докладной записки Совета съездов Представителей Промышленности и Торговли о мерах к развитию производительных сил России и улучшению торгового баланса». 1914 г.
. Города растут у нас с поистине американской быстротой. Целый ряд железнодорожных станций, фабричных и заводских посёлков, особенно на юге, обратился в крупные центры городской культуры. Естественный в известные периоды экономического развития процесс концентрации населения, в силу происходящих сейчас коренных изменений в жизни сельскохозяйственного населения России, пойдёт, несомненно, с возрастающей быстротой и лет через 20-30 мы увидим, быть может, картину самых крупных в этой области перемен, но рост городов есть в то же время рост совершенно новых потребностей, для удовлетворения которых будут возникать целые отрасли промышленности, неизвестные или очень слабо развитые в настоящее время. Без преувеличения можно сказать, что рост городской жизни вызовет переворот в нашей промышленности.
Документ № 11. Из книги французского экономического обозревателя начала века Э. Тэри «Россия в 1914 г. Экономический обзор».
Благодаря протяжённости своей территории, разнообразию продукции, богатству недр и, в особенности, необыкновенному росту населения, Россия призвана стать великой промышленной державой.
Почти не существовавшая в середине прошлого века, русская промышленность развивалась благодаря строительству железных дорог, которые сделали легкодоступными богатые месторождения Кривого Рога, Донбасса, Польши, Урала и Кавказа и позволили ввести их в эксплуатацию.
Молодые страны имеют то преимущество, что могут немедленно воспользоваться плодами прогресса, добытыми долгими годами опыта в старых промышленных странах. Вот почему шахты и металлургические предприятия, созданные в пустынных степях южной России, были сразу оснащены по образцу наиболее усовершенствованных предприятий Западной Европы, т.е. сразу воспользовались апробированной технологией и самым совершенным оборудованием.
Помогите пожалуйста с тестом по Химии
А1. Сильным электролитом является
А12. Какой цифрой обозначен фрагмент
молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий краткому ионному
уравнению Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2?
А13. При комнатной температуре с
наименьшей скоростью протека-
1) Zn с 10%-ным раствором HCl
2) Zn c 5%-ным раствором HCl
3) Zn c 2%-ным раствором HCl
4) Zn c 0,1%-ным раствором HCl
А14. Каким образом можно сместить
равновесие реакции
2SO2 + O2 →← 2SO3 + Q
в сторону исходных веществ?
1) понизить давление
3) понизить температуру
А15. Укажите степень окисления
окислителя в реакции.
HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O
1) +2 2)
−2 3) −1 4) +4
А16. Укажите степень окисления
восстановителя в реакции
KI + O3 +
H2O → KOH + O2 + I2
А17. Какой из факторов не оказывает
влияния на скорость химической реакции в растворах?
1) концентрация вещества
А18. Скорость химической реакции между
металлом и кристаллической серой не зависит
4) от природы металла
А19. Взаимодействие какой пары веществ
будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов
кислот во всех случаях одинакова?
А20. Реакция, протекающая на грани
раздела двух фаз, называется
Знаешь ответ? Добавь его сюда!
Ответить на вопрос
Читайте также: