Сплав металлов а и б в мольном отношении 2 1
Обновлено: 13.05.2024
10-1. При сливании водных растворов солей А и Б выпадает темный осадок вещества В. Осадок растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием соли А и с выделением газа Г. Если газ Г пропустить в водный раствор газа Д выпадает осадок простого вещества Е, который можно растворить в концентрированной азотной кислоте. Что могут представлять собой вещества А-Е? Напишите уравнения упомянутых реакций.
10-2. Углеводород, содержащий одну двойную и одну тройную связь (но не содержащий циклов), смешали с эквивалентным количеством кислорода и сожгли. После сгорания общее число молей в системе не изменилось. Определите структурную формулу углеводорода. Что можно сказать о его химических свойствах? (приведите не более 4 реакций).
10-3. Смесь алкена с водородом общим объемом 26,88 л (н.у.) пропустили над платиновым катализатором при 200°С. При этом прореагировало 75% алкена, и объем смеси уменьшился до 20,16 л (н.у.). При пропускании исходной смеси через склянку с бромной водой весь углеводород прореагировал, и масса склянки увеличилась на 16,8 г. Определите состав исходной смеси (в % по объему) и строение исходного алкена.
10-4. Атом углерода в органических соединениях называют первичным, вторичным, третичным или четвертичным, в зависимости от того, с каким числом соседних углеродных атомов он связан (с одним, двумя, тремя или четырьмя). В таблице представлены сведения о структуре некоторых углеводородов, не содержащих кратных связей.
Число первичных атомов
Число вторичных атомов
Число третичных атомов
Число четвертичных атомов
Изобразите структурные формулы углеводородов А-З
10-5. Имеется сплав двух металлов А и Б в молярном отношении 1 : 1. Один и тот же объем водорода -1120 мл (н.у.) - получается при растворении сплава массой 1,02 г (в виде порошка) в избытке соляной кислоты или при обработке 1,70 г сплава избытком раствора NaOH. Определить металлы А и Б и их массовые доли в сплаве.
10-6. В анализ природной воды входит определение множества параметров, например, цветность, жесткость, содержание металлов, нефтепродуктов, и т.д. Один из параметров носит название БПК и определяется как убыль в воде некоторого компонента за время инкубации (выдержки) воды при 20°C в темноте без доступа воздуха. Этот показатель рассчитывают как разность количеств этого компонента в воде до и после инкубации. Для определения количества указанного компонента к образцу воды прибавляют раствор хлорида или сульфата марганца(II) и щелочной раствор иодида калия. После прибавления выпадает белый осадок, который быстро темнеет. Смесь выдерживают без доступа воздуха от 10 мин до 24 часов. Затем добавляют соляную кислоту, при этом осадок растворяется, а раствор окрашивается в желтый цвет. Раствор титруют тиосульфатом натрия до слабожелтого цвета. После этого добавляют раствор крахмала и титруют до исчезновения синей окраски. 1. Какой компонент определяют по описанной методике? 2. Напишите уравнения происходящих реакций. 3. На что расходуется описанный компонент в процессе инкубации? 4. В каком случае для правильного определения БПК требуется разбавление исходной воды в несколько раз? (в этом случае полученный результат умножают на кратность разбавления).
При сливании растворов выпадает осадок сульфида металла. Для того, чтобы удовлетворять условию задачи, сульфид должен быть нерастворим в воде, но растворим в соляной кислоте, кроме того, он должен быть темным. Все эти условия выполняются для железа: FeCl2 + Na2S = FeS
тогда В - сульфид железа, А - хлорид железа, а Б - сульфид щелочного металла.
Помимо железа, подходят некоторые другие сульфиды, например, сульфид никеля, но не сульфид меди, так как сульфид меди не растворяется в соляной кислоте, а растворяется только с окислением, то есть в азотной кислоте.
FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S (Г - сероводород)
2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O (газД - SO2, веществоЕ - сера)
Вместо SO2, подходят другие окислители, но только являющиеся газообразными веществами и существующие в виде водных растворов. Например, Cl2.
Общая формула такого углеводорода CnH2n-4
Так как число молей в системе не изменилось
1 + 1,5n -1 = n + n - 2 Отсюда 1,5n = 2n - 2
Таким образом, неизвестный углеводород имеет формулу CH2=CH—CºCH
Так как в молекуле имеется двойная и тройная связь, то его химические свойства включают реакции 1,2-присоединения по двойной либо тройной связи, а также 1,4-присоединение различных реагентов (H2, HBr, Br2), замещение атома водорода при тройной связи при реакции с аммиачным раствором оксида серебра и другие реакции, известные для алкенов и алкинов.
В реакцию вступает 2 моля газов (углеводород и водород), а образуется один моль (алкан). Таким образом, уменьшение объема смеси равно объему водорода, который вступил в реакцию, либо объему прореагировавшего алкена.
Этот объем составляет 26,88 - 20,16 = 6,72 л, то есть 0,3 моль. Так как прореагировало 75% алкена, то всего его было 0,4 моль.
При пропускании через бромную воду масса склянки увеличилась на массу углеводорода, т.е. 0,4 моль алкена весят 16,8 г. Молярная масса 16,8/0,4 = 42 г/моль.
Алкен с такой молярной массой - C3H6 , пропен.
0,4 моль пропена занимают объем 8,96 л. Это составляет 33% (1/3) от объема смеси. Остальное - 67% (2/3) - водород.
10-4. Формулы углеводородов:
В Г Д
(атомы водорода не указаны)
Так как при растворении в соляной кислоте и в щелочи, степень окисления металла - одна и та же, очевидно, что во втором случае растворяется только один металл.
Пусть первая навеска содержит Х моль каждого из металлов, МА и МБ - их молярные массы, а и б - валентности.
объем водорода соответствует 0,05 моль
тогда Х а + Х б = 0,05 2 = 0,1 (для растворения в HCl)
(1,70/1,02) Х б = 0,1 (для растворения в NaOH)
отсюда (а + б)/б = 1,67 или а : б = 2 : 3, т.е. степени окисления металлов 2 и 3.
таккак Х а + Х б = 0,1, Х = 0,02
Х МА + Х МБ = 1,02 отсюда МА + МБ = 1,02/Х = 1,02/0,02= 51
Трехвалентный амфотерный металл скорее всего алюминий (остальные слишком тяжелые),
второй металл 51 - 27 = 24 магний.
Массовые доли металлов: 27/51 = 53% и 47%.
1. По описанной методике определяют содержание растворенного кислорода
2. Уравнения происходящих реакций
MnCl2 + 2 KOH = Mn(OH)2 (белый осадок) + 2 KCl
I2 + KI = KI3 (желтое окрашивание раствора)
3. БПК - биологическое потребление кислорода, т.е. в процессе инкубации кислород поглощается в результате жизнедеятельности микроорганизмов, а также окисления легкоокисляющихся веществ.
4. Если после инкубации кислород в растворе отсутствует, значит он израсходовался слишком рано, и неизвестно, сколько еще осталось в воде "потребителей кислорода", процесс должен проходить в аэробных условиях (т.е. должен быть избыток кислорода). Так как количество кислорода в растворе равновесное (при разбавлении не меняется), а количество его потребителей снижается в соответствии с кратностью разбавления, то в этом случае нужно повторить эксперимент в разбавленном растворе.
Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору
Сплав массой 5, 95 г алюминия и неизвестного Ме, проявляющего в соединениях степень окисления + 2, в мольном отношении 2 : 1 соответственно полностью растворили в соляной кислоте, получили газ объёмом?
Сплав массой 5, 95 г алюминия и неизвестного Ме, проявляющего в соединениях степень окисления + 2, в мольном отношении 2 : 1 соответственно полностью растворили в соляной кислоте, получили газ объёмом 4, 48 дм3 (н.
Напишем уравнении реакции
2Al + 6HCI→2AICI3 + 3H2
M + 2HCI→MCI2 + H2
Найдем количество вещества водорода 4.
48 / 22, 4 = 0, 2моль
Если количество алюминия будет 2х моль в смеси, тогда количество неизвестного металла будет х, тогда общая сумма количества вещества в смеси будет 4 - - - - - - - 3 0, 2 - - - - - - у у = 0, 15 моль 3х = 0, 15х = 0, 05моль металла и 0, 1моль.
Масса алюминя 27 * 0, 1 = 2, 7, масса металла 5, 95 - 2, 7 = 3, 25, относительная атомная масса неизвестного металла 3, 25 / 0, 05 = 65 Этот металл цинк.
Сплав меди с алюминием 10 г обработали соляной кислотой?
Сплав меди с алюминием 10 г обработали соляной кислотой.
Определите массы каждого металла в сплаве, если известно, что в результате выделится газ объемом 8 л (н.
Напишите подробно?
Неизвестный металл массой 6.
4 г растворили в избытке конц.
В результате реакции получили соль, степень окисления металла в которой + 2, и газ объёмом 4.
Массовая доля азота в газе 30.
43%, а кислорода 69.
57%. Определите металл.
Сплав магния и алюминия массой 3, 9 г полностью растворили в 500 г соляной кислоты(w = 0, 05), при этом получено 4, 48 дм3 газа ?
Сплав магния и алюминия массой 3, 9 г полностью растворили в 500 г соляной кислоты(w = 0, 05), при этом получено 4, 48 дм3 газа .
Найдите : а) мольное отношение металлов в сплаве.
Б) массовые доли веществ в конечном растворе.
Сплав магния и алюминия массой 75 г растворили в серной кислоте получив смесь сульфатов металлов массой 441 г?
Сплав магния и алюминия массой 75 г растворили в серной кислоте получив смесь сульфатов металлов массой 441 г.
Какую массу магния надо сплавить с алюминием массой 540 г для получения такого сплава ?
Должно получиться 960 г.
При прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного металла (степень окисления + 3 находится между mg и cu) получили твёрдый остаток массой 16?
При прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного металла (степень окисления + 3 находится между mg и cu) получили твёрдый остаток массой 16.
4г и выделились газы объёмом 10.
После пропускания газов через раствор щёлочи их объём сократился до 2.
Укажите молярную массу неизвестного металла.
Для полного растворения 4, 0 г оксида металла, проявляющего в соединениях степень окисления 2, потребовалось 50 г 9, 8% - ного раствора серной кислоты?
Для полного растворения 4, 0 г оксида металла, проявляющего в соединениях степень окисления 2, потребовалось 50 г 9, 8% - ного раствора серной кислоты.
Установите молекулярную формулу оксида.
Сплав магния и алюминия массой 26, 31 г растворили в соляной кислоте ?
Сплав магния и алюминия массой 26, 31 г растворили в соляной кислоте .
При этом выделилось 31, 024 л.
Определите массовые доли металлов в сплаве.
Сплав меди с алюминием массой 10г обработали соляной кислотой?
Сплав меди с алюминием массой 10г обработали соляной кислотой.
Определите массы каждого металла в сплаве, если известно, что в результате реакции выделился газ объёмом 8л(н.
Сплав меди с алюминием массой 10 г обработали соляной кислотой ?
Сплав меди с алюминием массой 10 г обработали соляной кислотой .
Определите массы каждого метала в сплаве , если известно , что в результате реакции выделился газ объёмом 8 л (н.
На Алюминий подействовали раствором соляной кислоты массой 200 Г, с массовой долей 14?
На Алюминий подействовали раствором соляной кислоты массой 200 Г, с массовой долей 14.
6 %. Вычислите объём выделившегося газа.
Вопрос Сплав массой 5, 95 г алюминия и неизвестного Ме, проявляющего в соединениях степень окисления + 2, в мольном отношении 2 : 1 соответственно полностью растворили в соляной кислоте, получили газ объёмом?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 - 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Имеется сплав двух металлов в мольном отношении 1 : 1?
Имеется сплав двух металлов в мольном отношении 1 : 1.
Одинаковый объём водорода, равный 1129 см3 , выделяется при растворении сплава массой 1, 02 г в избытке соляной кислоты или при обработке такого же сплава массой 1, 7г избытком раствора гидроксида натрия.
Определите металлы и их массовые доли в смеси.
1) Если бы оба комп - та сплава были амф - ми
металлами, тогда бы V H2, выд - ся при обработке большей по массе навески
сплава щелочью, закономерно увел - ся, но этого не набл - ся ; след - но, только 1 металл в сплаве - амфотерный ;
2) V H2, выд - ся при обработке 1.
02 г сплава щелочью, будет меньше в 1.
667 раз - такое соот - ие между кол - м металла и кол - м выд - ся H2 наводит на мысль, что амф - м металлом в сплаве явл - ся Al (1 моль Al выт - т из воды / к - ты 1.
3) Al (М = 27 г / моль) + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 1.
7 г сплава сод - ся 27 * ((1.
К. мольные доли мет - в в сплаве одинаковы, 2 мет - м в сплаве явл - ся магний Mg : М Ме = (1.
S. проверку решения см.
Для полного растворения сплава магния и алюминия массой 5, 16 г потребовалась раствор, содержащей HCl массой 18, 46 г?
Для полного растворения сплава магния и алюминия массой 5, 16 г потребовалась раствор, содержащей HCl массой 18, 46 г.
Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.
ПРИ РЕАКЦИИ С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ СПЛАВА МЕДИ И АЛЮМИНИЯ МАССОЙ 10 ГРАММ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗ ОБЪЕМОМ 6, 72 Н?
ПРИ РЕАКЦИИ С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ СПЛАВА МЕДИ И АЛЮМИНИЯ МАССОЙ 10 ГРАММ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗ ОБЪЕМОМ 6, 72 Н.
У. ОПРЕДЕЛИТЬ МАССОВЫЕ ДОЛИ КАЖДОГО МЕТАЛЛА В СПЛАВЕ.
ПОСОГИТЕ ПЛИИИЗ?
На сплав алюминия и меди массой 10г подействовали избытком раствора гидроксида натрия.
Выделилось 6, 72л газа при н.
У. Вычислите массовую долю меди в сплаве.
От действия избытка соляной кислоты на 2, 8 г сплава железа с медью выделилось 0, 56 г водорода?
От действия избытка соляной кислоты на 2, 8 г сплава железа с медью выделилось 0, 56 г водорода.
Определить массовые доли металлов в сплаве.
При растворении в воде 7, 7 г?
При растворении в воде 7, 7 г.
Сплава натрия с калием выделилось 3, 36л.
Вычислить массовую долю каждого металла в сплаве.
В результате обработки латуни(сплава меди и цинка)массой 10 г избытком соляной кислоты выделился газ объемом 1, 12 дм2(н?
В результате обработки латуни(сплава меди и цинка)массой 10 г избытком соляной кислоты выделился газ объемом 1, 12 дм2(н.
У. )Установите состав сплава в массовых долях.
После полного сжигания смеси двух двухвалентных металлов массой 2, 58 грамм образовалась смесь оксидов массой 3, 22 г?
После полного сжигания смеси двух двухвалентных металлов массой 2, 58 грамм образовалась смесь оксидов массой 3, 22 г.
После обработки этой же смеси металлов, такой же массы избытком соляной кислоты, образовался Водород, объемом 0, 448 л (н.
У) и образовался остаток которая не растворился массой 1, 28 гр.
Определите эти металлы и рассчитайте массовую долю каждого из металлов смеси.
Навеску сплава Mg с Al массой 39 г растворили в избытке HCl?
Навеску сплава Mg с Al массой 39 г растворили в избытке HCl.
Выделилось 44, 8 л газа.
Вычислите массовую долю каждого из металлов в сплаве.
Сплав магния с медью массой 27 г растворили в избытке хлоридной кислоты?
Сплав магния с медью массой 27 г растворили в избытке хлоридной кислоты.
При этом выделилось 16, 8 л водорода(нормальные условия) .
При этом выделилось 16, 8 л водорода(нормальные условия).
Сплав металлов а и б в мольном отношении 2 1
2019-10-26 Металл $X$ находит широкое применение в технике. Основным сырьем для его производства является минерал, в состав которого входит также железо. Металл $X$ получают из руды, используя электротермическое восстановление его коксом. При этом образуются сплавы металла $X$ с железом, которые сами по себе частично используются в промышленности. Чистый металл $X$ получают восстановлением оксида $X_2O_3$ кремнием или алюминием, а также путем электролиза растворов солей $X$. Элемент $X$ образует оксиды $XO$, $X_2O_3$, $XO_2$ и $XO_3$, три из которых применяются в технике. Использование одного из этих оксидов основано на его мелкозернистой структуре и твердости, другого - на хорошей растворимости в воде, благодаря чему этот оксид применяется в процессе приготовления электролитов. Промышленное применение третьего оксида связано с наличием у него ферромагнитных свойств.
Оксид $XO_3$ имеет кислотный характер. Он образует ряд кислот, содержащих один или несколько атомов $X$ в молекуле (изополикислоты). Бариевые и свинцовые соли некоторых из этих кислот находят непосредственное практическое применение. Сильные окислительные свойства растворимых солей этих кислот в кислой среде широко используются в количественном анализе. Название элемента $X$ связано с некоторым общим свойством его соединений.
а. Назовите металл $X$ и объясните происхождение его названия.
б. Минерал, который служит важнейшей рудой для производства металла $X$, содержит 28,5% кислорода по массе. Остальное составляют железо и металл в мольном отношении $1 : 2$. Выведите молекулярную формулу этого минерала.
в. Напишите уравнение электротермической реакций получения сплавов металла $X$ с железом. Охарактеризуйте области применения этих сплавов и чистого металла $X$.
г. Какие из оксидов металла $X$ имеют непосредственное тактическое применение и для чего применяется каждый из
д. Напишите формулы солей двух наиболее известных типов кислот, соответствующих оксиду $XO_3$. Одну из этих солей (натриевую соль) можно получить путем сплавления указанного минерала с содой с последующим выщелачиванием плава водой. Другая соль получается при подкислении раствора первой соли. Напишите уравнения этих реакций.
е. Назовите области аналитической химии, в которых используются окислительные свойства указанных солей. Проиллюстрируйте применение последних уравнениями типичных реакций, протекающих при их участии.
ж. Металл $X$ в степени окисления +3 образует несколько характерных двойных солей, которые хорошо кристаллизуются и находят широкое практическое применение. Дайте общее название и общую формулу такого типа соединений элемента $X$.
з. Какое применение в полиграфической промышленности находит калийная соль, образованная из оксида $XO_3$? Объясните ее применение.
а. Неизвестный металл - хром. Название этого элемента происходит от греческого слова «хромое» - цветной, что обусловлено многообразием окрасок его соединений.
б. Минерал, входящий в состав хромовых руд, - хромит $Fe(CrO_2)_2$ или хромистый железняк $FeCr_2O_4$.
в. Электротермическое восстановление хромита коксом, играющим роль восстановителя, приводит к получению сплава феррохрома
$FeCr_2O_4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO$.
Феррохром используется непосредственно как легирующая добавка при производстве высокопрочных и коррозионно, устойчивых сталей; конструкционные стали содержат 0,25-2% хрома; инструментальные стали - до 6 %; нержавеющие и кислотоупорные стали - до 10-20 %.
г. $Cr_2O_3$ используется в полировочных пастах и как зеленый пигмент в производстве красителей; $CrO_3$ применяют для получения растворов, используемых для электрет литического получения хрома и хромирования; $CrO_2$ входит в состав массы для покрытия ферромагнитных лент.
д. Хроматы - $M_2^CrO_4$, дихроматы (бихроматы) - $M_2^ICr_2O_7$
$2FeCr_2O_4 + 4Na_2CO_3 + 7/2O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 4Na_2CrO_4 + 4CO_2$,
$2CrO_4^ + 2H^ \rightleftharpoons Cr_2O_7^ + H_2O$.
е. В основе хроматометрических методов анализа лежит реакция
$Cr_2O_7^ + 14H^ + 6 e = 2Cr^ + 7H_2O$.
Метод хроматометрии используют, например, при определении содержания соединений Fe (II):
$Cr_2O_7^ + 6Fe^ + 14H^ = 2Cr^ + 6Fe^ + 7H_2O$
или для установки титра тиосульфата в иодометрии:
$Cr_2O_7^ + 6I^ + 14H^ = 2Cr^ + 3I_2 + 7H_2O$.
ж. Хромовые квасцы имеют формулу $M_2^ISO_4 \cdot Cr_2(SO_4)_2 \times 24H_2O$.
з. Желатин, содержащий дихромат калия, после освещения утрачивает способность растворяться в воде. При освещении $K_2Cr_2O_7$ восстанавливается органическими веществами до соединений $Cr$ (III), которые обусловливают ороговение или дубление (свертывание белков) желатина.
Если цинковую пластину, покрытую светочувствительным слоем, неравномерно (через фотонегатив) осветить, то при промывании водой желатин удаляется только с тех участков, которые не подвергались освещению, т. е. соответствующих темным участкам негатива. При последующем «травлении» - обработке пластины соляной кислотой - цинк удаляется с участков, не покрытых желатином, т. е. не подвергавшихся освещению. В результате на поверхности цинка появляется рельефное позитивное изображение. Такой процесс используется в полиграфии для изготовления клише.
Читайте также: