Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу не ломаясь под внешним воздействием называется

Обновлено: 13.05.2024

Физические свойства металлов.
Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью.
Большинство металлов пластичны.
Все металлы хорошо проводят электрический ток.
Обладают теплопроводностью.
Цвет у большинства металлов примерно одинаковый — светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.

Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью.
Большинство металлов пластичны.
Все металлы хорошо проводят электрический ток.
Обладают теплопроводностью.

2.2. Свойства металлов. Физические свойства металлов.

Свойства металлов подразделяются на физические, химические, механические и технологические.

Физические свойства металлов.

К физическим свойствам относятся плотность, плавление (температура плавления), теплопроводность, тепловое расширение.

Плотность — количество вещества, содержащееся в единице объема.

Плавление — способность металла переходить из кристаллического (твердого) состояния в жидкое с поглощением теплоты.

Теплопроводность — способность металла с той или иной скоростью проводить теплоту при нагревании.

Электропроводность — способность металла проводить электрический ток.

Тепловое расширение — способность металла увеличивать свой объем при нагревании.

Химические свойства металлов.

Химические свойства металлов характеризуют отношение их к химическим воздействиям различных активных сред. Каждый металл обладает определенной способностью сопротивляться этим воздействиям. Основными химическими свойствами металлов являются окисляемость и коррозионная стойкость.

Окисляемость — способность металла вступать в реакцию в кислородом под воздействием окислителей.

Коррозионная стойкость —способность металла сопротивляться коррозии.

Механические свойства металлов.

К механическим свойствам металлов относят твердость, прочность, вязкость, упругость и пластичность.

Твердость — способность металла сопротивляться проникновению в него более твердого тела.

Прочность — способность металла сопротивляться разрушению под действием внешних сил.

Вязкость — способность металла сопротивляться быстро возрастающим ударным нагрузкам.

Упругость — способность металла восстанавливать свою первоначальную форму и размеры после снятия действующей нагрузки.

Пластичность — способность металла, не разрушаясь, изменять свою форму под действием нагрузки и сохранять полученную форму после снятия нагрузки.

Технологические свойства металлов.

Технологические свойства металлов определяют их способность подвергаться различным видам обработки. Основными технологическими свойствами металлов являются ковкость, свариваемость, жидкотекучесть, прокаливаемость, обработка резанием.

Ковкость — способность металла изменять свою форму в нагретом или холодном состоянии под действием внешних сил.

Свариваемость — способность двух частей металла при нагревании прочно соединяться друг с другом.

Жидкотекучесть — способность расплавленного металла легко растекаться и хорошо заполнять форму.

Прокаливаемость — способность металла закаливаться на ту или иную глубину.

Обрабатываемость резанием — способность металла подвергаться механической обработке режущим инструментом с определенной скоростью и усилием резания.

Контрольная работа по теме Металлы. Научные основы химического производства

1. Выполните контрольную работу по теме "Металлы. Научные основы химического производства" в тетради (число, контрольная работа, тема контрольной работы, номер варианта 1 и 2 (выполняете оба варианта)

Контрольная работа по теме "Металлы. Научные основы химического производства"

Вариант 1.

Часть А.

1. Электронную формулу 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 имеет атом элемента

1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr

2. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

3. Выберите из предложенных металлов легкий металл.

1)V (ρ = 5,7 г/см3) 3) Bi (ρ = 9,8 г/см3)

2)Mn (ρ = 7,3 г/см3) 4) Al (ρ = 2,65 г/см3)

4. Кальций реагирует с каждым из набора веществ:

1) Азот и хлорид меди (II) 3) водород и гидроксид магния

2) Натрий и соляная кислота 4) аргон и разбавленная серная кислота

5. С водой при нормальных условиях взаимодействует:

1) Zn 2) Mg 3) Cu 4) K

6. При взаимодействии железа с горячей концентрированной серной кислотой образуются

7. Алюминий не может реагировать с

8. С водным раствором щелочи будет взаимодействовать

1) Калий 2) бериллий 3) медь 4) кальций

9. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?

1) Na, Cu, Cr 3) Sn, Cu, Fe

2) Na, Cr, Pb 4) Mg, Zn, Ni

10. Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:

11. Коррозия цинка в растворе соляной кислоты замедляется при контакте с

1) Fe 2) Al 3) Au 4) Cu

Часть В.

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + HCl → 1) FeCl₂

2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами

электролиза его водного раствора на инертных электродах.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями

электролиза и процессами, происходящими на электродах.

ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ

А) раствор бромида меди (II) 1) на катоде – восстановление металла и

с инертными электродами водорода, на аноде – окисление

Б) раствора сульфата меди (II) кислотного остатка и молекул воды

с графитовыми электродами 2) на катоде – восстановление металла,

В) раствора нитрата натрия на аноде – окисление воды

с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на

Г) раствор нитрата бария с аноде – растворение материала анода

медными электродами 4) на катоде – восстановление металла и

воды, на аноде – окисление материала

5) на катоде – восстановление металла, на

аноде – окисление кислотного остатка

6)на катоде – восстановление воды, на

7)на катоде – восстановление воды, на

аноде – растворение материала анода

8)на катоде – восстановление воды, на

аноде – окисление воды

Часть С.

При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. Газ, полученный при сжигании 2,4 г углерода, без остатка прореагировал с 400 мл 5%-ного раствора КОН (плотность 1,014 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

4. Газ, выделившийся при обжиге пирита массой 4,8 г, пропустили через 8%-ный раствор гидроксида натрия массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

5. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.

Вариант 2.

1. s-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca:

1) Изменяются периодически 3) усиливаются

2) Уменьшаются 4) не изменяются

3. Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу, не ломаясь под внешним воздействием, называется

1) пластичность 2) эластичность 3) плотность 4) твердость

4. Железо реагирует с каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид магния 3) водород и гидроксид натрия

2) углерод и соляная кислота 4) аргон и серная кислота

5. С образованием оксида с водой взаимодействует

1) Са 2) К 3) Cu 4) Mg

6. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуются

7. С нитратом свинца (II) может взаимодействовать

1) Ag 2) K 3) Al 4) Cu

8. C гидроксидом натрия может взаимодействовать

1) калий 2) цинк 3) серебро 4) барий

9. Натрий и калий образуются при

1) восстановлении оксидов водородом

2) восстановлении оксидов оксидом углерода (II)

3) электролизе водных растворов хлоридов и гидроксидов

4) электролизе расплавов хлоридов и гидроксидов

10. Щёлочь – один из продуктов электролиза в водном растворе

1) хлорида калия 3) сульфата меди (II)

2) хлорида железа (II) 4) нитрата серебра

11. Коррозию железа в соляной кислоте усилит контакт с

1) цинком 2) золотом 3) алюминием 4) магнием

2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который

образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) раствор нитрата серебра 1) на катоде – восстановление металла и

с серебряными электродами водорода, на аноде – окисление

Б) раствора нитрата серебра кислотного остатка и молекул воды

с инертными электродами 2) на катоде – восстановление металла,

В) раствора хлорида алюминия на аноде – окисление воды

Г) раствор нитрата цинка с аноде – растворение материала анода

цинковыми электродами 4) на катоде – восстановление металла и

3. В 60 г 18% -ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия? Какова масса полученной соли?

4. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

5. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте равна 69,6%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Профессиональный конкурс работников образования всероссийский интернет конкурс

Классическая теория электропроводности металлов зародилась в начале ХХ века. ЕЕ основоположником стал немецкий физик Карл Рикке. Он опытным путем установил, что прохождение заряда через металл не сопряжено с переносом атомов проводника, в отличие от жидких электролитов. Однако это открытие не объяснило, что именно является носителем электрических импульсов в структуре металла.
Ответить на это вопрос позволили опыты ученых Стюарта и Толмена, проведенные в 1916 году. Им удалось установить, что за перенос электричества в металлах отвечают мельчайшие заряженные частицы - электроны. Это открытие легло в основу классической электронной теории электропроводности металлов. С этого момента началась новая эпоха исследований металлических проводников. Благодаря полученным результатам мы сегодня имеем возможность пользоваться бытовыми приборами, производственным оборудованием, станками и многими другими устройствами.

Просмотр видео № 2 «Электропроводность металлов».
-Какой металл обладает большей электропроводностью?

(Наибольшей электропроводностью обладает металл серебро. При температуре +20 градусов по Цельсию она составляет 63,3*104 сантиметров -1 .)

- Почему не используют серебряные провода?

(Изготавливать проводку из серебра очень дорого, так как это довольно редкий металл, который используется в основном для производства ювелирных и декоративных украшений или инвестиционных монет).

- Какой металл используют для внутренней электропроводки?

(Металл, обладающий самой высокой электропроводностью среди всех элементов неблагородной группы - медь. Ее показатель составляет 57*104 сантиметров -1 при температуре +20 градусов по Цельсию. Медь является одним из наиболее распространенных проводников, которые используются в бытовых и производственных целях. Она хорошо выдерживает постоянные электрические нагрузки, отличается долговечностью и надежностью. Высокая температура плавления позволяет без проблем работать долгое время в нагретом состоянии).

- Какой металл используют в линиях электропередач?

(По распространенности с медью может конкурировать только алюминий, который занимает четвертое место по электропроводности после золота. Он используется в сетях с невысоким напряжением, так как имеет почти вдвое меньшую температуру плавления, чем медь, и не способен выдерживать предельные нагрузки).
5.Мини исследование «Физиков-практиков» (слайд 17-18).

Отчет о проделанной работе:

- Нами было получено задание от преподавателей химии и физики: исследовать физические свойства металлов в химическом источнике тока.

Самодельный химический источник тока состоит из гальванометра, двух разнородных металлических стержней (стального и медного), соединительных проводов и картофеля.

К клеммам гальванометра присоединим два медных провода. К концу одного их них прикрепим стальной гвоздь. Затем воткнем свободный конец медного провода и гвоздь в клубень картофеля. Мы видим, что стрелка гальванометра отклонилась.

Почему возникает электрический ток? Ответ на этот вопрос мы искали в дополнительной справочной литературе.

Разнородные металлы (в нашем случае стальной и медный стержни) в растворах солей, т.е. в электролитах, образуют электрическое поле. Клубень картофеля содержит растворы солей металлов.

В таблице приведены данные о количественном содержании металлов в 100 граммах сырого картофеля.

Под действием электрического поля нейтральные молекулы солей диссоциируют, образуются положительные и отрицательные ионы. Эти ионы являются носителями электрического заряда, замыкают электрическую цепь - возникает электрический ток.

На основании поставленного эксперимента следует вывод, что металлы, точнее соли металлов, содержащиеся в химическом источнике тока, участвуют в создании электрического тока и в этом проявляется одно из физических свойств металлов - электропроводность.
Количественное содержание металлов в 100 граммах сырого картофеля.

Минералы	K	P	Cl	S	Mg	Ca	Na	V	B	Zn	Mn	Cu	Fe	Mo	F
Количество,г.	68	8	8	2	3	0	0	0,2	0,1	0,4	0,2	0,1	0,1	0,08	0,03

Преподаватель физики

Задание 2. Заполните пропуски нужными словами (слайд 19).

Радиус атомов металлов _____ радиуса атомов неметаллов. Во всех соединениях _____ металлов имеют _____ степени окисления. При комнатной температуре металлы находятся ______ агрегатном состоянии, за исключением ____. Металлы хорошо проводят _____ и _____. Самый тяжёлый металл – _____, самый легкий – _____, самый тугоплавкий – _______, самый легкоплавкий – _____.
Преподаватель химии.

6.Блеф-игра “Верите ли вы, что…” (слайд 20).
-Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.

-В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.

-В атомах металлов ионная химическая связь.

-У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.

-В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.

7. Химические свойства металлов (выступление «Химиков – теоретиков»)

Металлы в реакциях выступают восстановителями (слайд 21). В зависимости от положения в ряду напряжений металлов они проявляют разную активность по отношению к реагентам.

Металлы, стоящие до Н, вытесняют его из растворов кислот.

Металлы, стоящие до Mg, активно реагируют с водой с образованием щелочей, поэтому они не могут вытеснять менее активные металлы из растворов их солей.

Левее стоящий металл вытесняет правее стоящий из раствора его солей.

Металлы до Al включительно при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, от Al до Ni - при нагревании с водой дают оксиды.

Металлы реагируют с неметаллами, водой, кислотами, солями, оксидами, некоторыми органическими веществами. Металлы, образованные переходными элементами, реагируют с растворами щелочей.

Некоторые металлы взаимодействуют между собой с образованием интерметаллидов.

Все химические свойства металлов можно представить в виде схемы:
М + Неме

А + кислота

Л + щелочь (р-р)

Ы + органические вещества

Металлы взаимодействуют с простыми веществами:

1.С элементами VII группы (при обычных условиях)

2Na + Cl₂ = 2 Na Cl

2.С элементами VI группы (труднее)

3.C элементами V группы (в жестких условиях)

Просмотр видеоролика №3 «Радуга».

Демонстрация опытов.

Металлы взаимодействуют со сложными веществами:

1.С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H₂SO₄ = Zn S O₄ + H₂↑

2.C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее

3.C водой (активные)

Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

Закономерность изменения свойств металлов в группе (слайд 25).

- Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый номер.

- R увеличивается, так как увеличивается количество энергетических уровней.

- Число электронов на последнем уровне постоянно.

- Способность к отдаче электронов увеличивается.

- Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

Закономерность изменения свойств металлов в периоде (слайд 26).

- R уменьшается, так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек.

- Число электронов на внешнем уровне увеличивается, так как растёт номер группы.

- Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.
Просмотр видеоролика №4 «Прыгающий натрий»
Кусочек натрия пинцетом взять

Отметьте, что условия обычны.

Опустим в воду- тут же результат:

Пошла реакция изотермична.

В миг из воды наш щелочной металл
Газ водород активно вытесняет

А тот. ликуя, что свободным стал

Шипит и натрий по воде гоняет.

Кружит металл, как шаловливый пес,

Как будто за хвостом своим гоняясь,

Потерю электронов перенес,

Пирометаллургический способ - восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре.

Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия.

Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов

Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов.

Вопрос: Объясните наблюдаемый эксперимент.

Эта капля – горячий перенасыщенный раствор NаOH. Вначале кусок натрия плавится от теплоты, выделяющейся от реакцией с водой, потом начинает гореть желтым пламенем, затем становится красным, немного охладев, чернеет из-за дисперсии мелких частиц натрия в расплавленном NаOH, затем натрий количественно вступает в реакцию и капля становится прозрачной. Почему не тонет - из-за поверхностного натяжения воды. Почему взрывается - капля остывает и начинает смачиваться водой, однако она ведь состоит из перенасыщенного NаOH, а следовательно теплота растворения настолько значительна, что вода закипает и парами разрывает каплю.

В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма.

Демонстрация видео № 6 «Нанотехнологии»

2.Этот металл самый распространённый в земной коре, но из руды его выделили 150 лет назад, и в течение последующих 60 лет он был большой редкостью и ценился дороже золота. В 1854 году стоимость 1 кг этого металла составляла - 1200 рублей, а в 1899 году – 1 рубль. Известно, что из этого металла была сделана погремушка у наследника русского царя.

3.Удивительный металл, который чрезвычайно стоек и в то же время совместим с тканями человека, незаменим в восстановительной хирургии. Например, проломы в черепе заменяют пластинами из этого металла, а нитями из этого металла сшивают даже нервы.

Задание 4. Решите задачу.

Каково высота Эйфелевой башни летом и зимой, если известно, что стальной стержень длиной 300 метров удлиняется на 3мм при нагреве на 1°С?
( Высота Эйфелевой башни в обычную погоду 300 метров. При колебании температур до 40°С , 3мм·40=120мм. Следовательно, высота башни в жаркую погоду увеличивается на 120мм и это увеличение не стоит ни одного сантима).
III. Физкультминутка (слайд 31).
Вновь у нас физкультминутка,

Читайте также: