Только щелочные металлы указаны в ряду

Обновлено: 05.10.2024

Тест 1- Щелочные Ме

А 2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества; Б) Щелочные металлы - это легкие и легкоплавкие металлы.

Верны оба суждения

Оба суждения неверны.

А 3.Самый активный щелочной металл

А4. Наиболее легкоплавкий металл

А5. Металл, образующий оксид при взаимодействии с кислородом.

А 6. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия:

А7.Раствор гидроксида натрия окрашивает метиоранж в следующий цвет

Часть В (задание с кратким ответом)

В1 Расположите щелочные металлы в порядке усиления восстановительной способности :1)Rb 2)Cs 3) Li 4)K 5)Na/ Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. Установите соответствие между щелочным металлом и соединением, полученным при взаимодействии этого металла с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ СОЕДИНЕНИЕ С КИСЛОРОДОМ

В3. Расположите щелочные металлы в порядке уменьшения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li.

Ответ дайте в виде последовательности цифр

В4. Установите соответствие между формулой соединения и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ:

Б) Na2CO3*10 H2O 2. Поваренная соль

Г) K2CO3 4. Кристаллическая сода

Д) NaCL 5. Едкое кали

В5. Установите соответствие между свойствами ионов металла и формулой этого соединения. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавите.

СВОЙСТВА ИОНА ФОРМУЛА ИОНА

А) главный внеклеточный ион, 1) Na+

содержится в крови и лимфе

Б) Основной внутриклеточный ион 2) К+

В) Окрашивает пламя в желтый цвет

Г)Поддерживает работу сердечной мышцы

Д) окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет

Тема «Щелочные металлы и их соединения».

Часть А (задание с выбором ответа)

А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия

А 2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы с характерным блеском на свежесрезанной поверхности; Б) Щелочные металлы – активно взаимодействуют со всеми неметаллами.

А4. Обладает наибольшей плотностью

А5. Металл, образующий пероксид при взаимодействии с кислородом.

А 6. Определите вещество Х в схеме получения пероксида натрия:

А7. Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеиновый в следующий цвет

В1 Расположите щелочные металлы в порядке ослабления металлических свойств : 1)Rb 2)Cs 3) Li 4)K 5)Na. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В3. Расположите щелочные металлы в порядке увеличения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li.

А) NaOH 1.Глауберовая соль

Г) K2SO4*10 H2O 4. Кристаллическая сода

Д) NaCI 5. Едкое кали

В5 Установите соответствие между формулой соли и ее применением. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавиту

Только щелочные металлы указаны в ряду 1)Li, ba, na, k 2)Li, Na, K, Rb 3)K, CA, Ba, Rb 4)Li, Na, Sr, Ca?

Только щелочные металлы указаны в ряду 1)Li, ba, na, k 2)Li, Na, K, Rb 3)K, CA, Ba, Rb 4)Li, Na, Sr, Ca.

2)li, Na, K, Rb правильный ответ.

Ряд элементов, каждый из которых образует гидроксид состава ЭOH?

Ряд элементов, каждый из которых образует гидроксид состава ЭOH.

1) Na, K, Rb, Li 2) Ba, Sr, Ca, Mg 3) Li, N, Kr, Rb 4) Al, Ga, Na, K.

Ряд элементов расположенных в порядке усиления металлических свойств : Sr, CA, K ; B, Li, Na ; Na, K, CA ; Al, MG, Be?

Ряд элементов расположенных в порядке усиления металлических свойств : Sr, CA, K ; B, Li, Na ; Na, K, CA ; Al, MG, Be.

Щелочной металл, образующий нитрид при н?

Щелочной металл, образующий нитрид при н.

Радиус атомов и металлические свойства возрастают в ряду :А) Mg, Ca, K Б) Ba, Na, Li В) K, Ca, Sc Г) Sc, Sr, Cs?

Радиус атомов и металлические свойства возрастают в ряду :

А) Mg, Ca, K Б) Ba, Na, Li В) K, Ca, Sc Г) Sc, Sr, Cs.

Элементы только малых периодов побочных подгрупп содержатся в ряду а)Li, c, p б)H, Na, K в)Ca, Sr, Ba г)Fe, Cu, Al?

Элементы только малых периодов побочных подгрупп содержатся в ряду а)Li, c, p б)H, Na, K в)Ca, Sr, Ba г)Fe, Cu, Al.

Какие металлы относятся к щелочным : а) Na, Mg, Al ; б) K, Li, Na ; в) Ca, Sr, Ba ; г) Be, Mg, Ca?

Какие металлы относятся к щелочным : а) Na, Mg, Al ; б) K, Li, Na ; в) Ca, Sr, Ba ; г) Be, Mg, Ca.

Радиус атомов и металлические свойства возрастают в ряду А) Mg Ca K Б) Ba Na Li В) K Ca Sc Г) Sc Sr Cs?

Радиус атомов и металлические свойства возрастают в ряду А) Mg Ca K Б) Ba Na Li В) K Ca Sc Г) Sc Sr Cs.

Металические свойства ослабевают вряду элементов li - na - k 2 sr - ca - mg 3 al - mg - na 4 b - be - li?

Металические свойства ослабевают вряду элементов li - na - k 2 sr - ca - mg 3 al - mg - na 4 b - be - li.

Восстановительные свойства металлов усиливаются в ряду 1) Ba - > ; Sr - > ; Ca2) Li - > ; Na - > ; K3) Na - > ; Mg - > ; Al4) Cs - > ; Rb - > ; Sr?

Восстановительные свойства металлов усиливаются в ряду 1) Ba - > ; Sr - > ; Ca

В каком ряду металлы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Na, K, Ca 2)Mg, Ca, K 3)Li, Na, Mg 4)Ba, Sr, Ca.

На этой странице находится вопрос Только щелочные металлы указаны в ряду 1)Li, ba, na, k 2)Li, Na, K, Rb 3)K, CA, Ba, Rb 4)Li, Na, Sr, Ca?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Тест 1- Щелочные Ме

Только щелочные металлы указаны в ряду

FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §49 Классификация химических элементов

Задание 2 На основании каких признаков вещество можно отнести к металлам?
Вещество можно отнести к металлам на основании таких физических свойств: оно твердое, имеет металлический блеск, хорошую электро- и теплопроводность, ковкое.

Задание 3 Вспомните, какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов цинка и алюминия. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
Оксиды и гидроксиды цинка и алюминия являются амфотерными, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и основаниями.
1. Взаимодействуют с кислотами:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
2. Взаимодействуют с основаниями:
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] ― тетрагидроксоцинкат натрия.
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] ― тетрагидроксоалюминат натрия.
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2NaOH _{(сплавл.)} = Na₂ZnO₂ + 2H₂O ― цинкат натрия и вода.
Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + H₂O ― алюминат натрия и вода.
Al(OH)₃ + NaOH _{(сплавл.)} = Na[Al(OH)₄]

Задание 4 Приведите примеры, подтверждающие, что химические элементы можно распределить по отдельным группам.
Металлы литий, натрий, калий, цезий, рубидий в соединениях имеют валентность I, активно реагируют с водой с образованием гидроксидов и водорода. Гидроксиды этих металлов представляют собой щёлочи, по этим признакам эти металлы были объединены в семейство щелочных металлов. Общую формулу их гидроксидов можно записать как ROH, где R — щелочной металл.
Металлы кальций, барий и стронций были объединены в семейство щелочноземёльных металлов, потому что их оксиды активно реагируют с водой, образуя щелочные растворы. Щелочноземельные металлы двухвалентны. Общая формула их гидроксидов R(OH)₂.
Типичные неметаллы фтор, хлор, бром, иод были объединены в естественное семейство галогенов (в переводе с греческого означает "рождающие соли"). Все галогены в соединениях с водородом одновалентны. Общая формула их водородных соединений HR (R – галоген).
Каждое семейство характеризуется общими свойствами как элементов , так и образуемых ими соединений.

Задание 5 Химический элемент галлий Ga сходен с элементом алюминием Al, а селен Se – с серой S. Напишите формулы оксидов, гидроксидов и солей, в состав которых входят эти элементы.
Ga₂O₃ ― оксид галлия (III), Ga(OH)₃ ― гидроксид галлия (III), GaCl₃ ― хлорид галлия (III).
SeO₂ ― оксид селена (IV), H₂SeO₃ ― селенистая кислота, CaSeO₃ ― хлорид селена (IV) .
SeO₃ ― оксид селена (V I ), H₂SeO₄ ― селеновая кислота, CaSeO₄ ― хлорид селена (V I ) .
Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства соответствующих соединений.
Оксид галлия (III) Ga₂O₃ и гидроксид галлия (III) Ga(OH)₃ являются амфотерными, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и основаниями.
Ga₂O₃ + 6HCl = 2GaCl₃ + 3H₂O
Ga₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Ga(OH)₄]
Ga(OH)₃ + 3HCl = GaCl₃ + 3H₂O
Ga(OH)₃ + NaOH _{(сплавл.)} = Na[Ga(OH)₄]
Ga(OH)₃ + NaOH = NaGaO₂ + H₂O
Оксиды селена SeO₂ и SeO₃ ― кислотные, поэтому взаимодействуют с водой, с основаниями, с основными оксидами:
SeO₂ + H₂O = H₂SeO₃
SeO₃ + H₂O = H₂SeO₄
SeO₂ + 2NaOH = Na₂SeO₃ + H₂O
SeO₃ + 2NaOH = Na₂SeO₄ + H₂O
SeO₂ + Na₂O = Na₂SeO₃
SeO₃ + Na₂O = Na₂SeO₄
Селенистая H₂SeO₃ и селеновая H₂SeO₄ кислоты ваимодействуют с основными оксидами и щелочами:
H₂SeO₃ + Na₂O = Na₂SeO₃ + H₂O
H₂SeO₄ + Na₂O = Na₂SeO₄ + H₂O
H₂SeO₃ + 2NaOH = Na₂SeO₃ + 2H₂O
H₂SeO₄ + 2NaOH = Na₂SeO₄ + 2H₂O

Задание 6 В некоторых ядерных реакторах жидкий натрий используют в качестве теплоносителя ― вещества, переносящего тепло, вырабатываемое реактором. В чём опасность для окружающей среды такого использования натрия? Для ответа на этот вопрос воспользуйтесь Интернетом или дополнительной литературой.
Опасность для окружающей среды при использования жидкого натрия в качестве теплоносителя в ядерных реакторах состоит в том, что натрий обладает большой химической активностью и при контакте с водой реакция может протекать со взрывом, что может перевести к разрушению реактора и выбросу радиоактивных изотопов в окружающую среду.

ТЕСТ 1
К металлическим свойствам не относят
1) твёрдость
2) ковкость
3) металлический блеск
4) газообразное состояние при нормальных условиях
Ответ: 4)

ТЕСТ 2
Только щелочные металлы указаны в ряду
1) Li, Ba, Na, K
2) Li, Na, K, Rb
3) K, Ca, Ba, Rb
4) Li, Na, Sr, Ca
Ответ: 2)
Общая формула их гидроксидов ROH, где R — щелочной металл.

ГДЗ Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §17 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ IIА ГРУППЫ

Упражнение 2. Перечислите общие химические свойства щёлочноземельных металлов. Подчеркните особенности взаимодействия этих металлов с водой.
Щелочные и щёлочноземельные металлы взаимодействуют с неметаллами, водой, кислотами, оксидами менее активных металлов. В результате реакции щелочных и щёлочноземельных металлов с водой образуются щелочь и водород.
Реакция в общем виде взаимодействия щелочных металлов с водой:
2Me + 2H₂O = 2MeOH + H₂↑
Реакция в общем виде взаимодействия щёлочноземельных металлов с водой:
Me + 2H₂О = Me(OH)₂ + H₂↑

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. С помощью какой химической реакции можно доказать, что в состав минералов кальция — известняка, мрамора, кальцита — входит карбонат этого металла? Взаимодействием с сильной кислотой, вследствие чего выделяется углекислый газ, то есть раствор "вскипает".
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H + + 2Cl - → Ca 2+ + 2Cl + + CO₂ ↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H + → Ca 2+ + CO₂ ↑ + H₂O

Упражнение 2. Охарактеризуйте свойства оксида кальция как основного оксида. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Взаимодействует с водой:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Взаимодействует с кислотными оксидами:
CaO + CO₂ = CaCO₃
Взаимодействует с кислотами:
CaO + 2HСl = CaCl₂ + H₂O
CaO + 2H + + 2Cl - ⟶ Ca 2+ + 2Cl - + H₂O
CaO + 2H + → Ca 2+ + H₂O

3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂↓
3Ba 2+ + 6Cl - + 6Na + + 2PO₄ 3- → 6Na + + 6Cl - + Ba₃(PO₄)₂↓
3Ba 2+ + 2PO₄ 3- → Ba₃(PO₄)₂↓

Упражнение 4. При обработке 9,8 г смеси карбоната, гидроксида и сульфата кальция выделилось 0,896 л газа (н.у.) и осталось 2,1 г твёрдого остатка. Вычислите массовую долю компонентов в смеси.
Дано: V(CO₂)=0,896 л, m (смеси)=9,8 г, m (тв. остатка)=2,1 г
Найти: ω(СaCO₃)-?, ω(Сa(OH)₂)-?, ω(СaSO₄)-?
Решение
1. Количество вещества углекислого газа объемом 0,896 л рассчитываем по формуле: ʋ=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль.
ʋ( Н₂О )= V(CO₂) / V _M=0,896 л : 22,4 л/моль=0,04 моль
2. Составим химические уравнения:
CaCO₃ + HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
CaSO₄ + HCl ≠
По уравнению реакции 1 моль карбоната кальция реагирует с выделением 1 моль углекислого газа, количество вещества одинаковое, поэтому:
ʋ(СаСО₃)= ʋ(СО₂)= 0,04 моль
Поскольку СаС l₂ растворимая соль, поэтому твердый остаток ― это соль CaSO₄, то есть m(СаSО₄)=2,1 г
3. Массу карбоната кальция количеством вещества 0,04 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M(СаСО₃)=100 г/моль
m(СаСО₃)=ʋ(СаСО₃)•M(СаСО₃)=0,04 моль • 100 г/моль=4 г
4. Рассчитываем массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)₂)=m(смеси)-m(CaCO₃)-m(CaSO₄)=9,8 г - 4 г - 2,1 г=3,7 г
5. Рассчитываем массовую долю компонентов смеси.
ω( СаСО₃ ) =( m( СаСО₃ ):m(смеси)) •100% =(4 г : 9,8 г) •100% =40,8%
ω( Са(ОН)₂ ) =( m( Са(ОН)₂ ):m(смеси)) •100% =(3,7 г : 9,8 г) •100% =37,6%
ω( СаSО₄ ) =( m( СаSО₄ ):m(смеси)) •100% =(2,1 г : 9,8 г) •100% =21,4%
Ответ: 40,8% CaCO₃, 37,6% Ca(OH)₂, 21,4% CaSO₄

Упражнение 5. Какую массу соды (безводный карбонат натрия Na₂CO₃) необходимо добавить к 100 л жёсткой воды, содержащей 610 мг/л гидрокарбонат-ионов, для её полного умягчения?
Дано: V(H₂O)=100 л, ρ(HCO₃ - )=610 мг/л=0,61 г/л
Найти: m(Na₂CO₃)-?
Решение
1. Рассчитываем массу гидрокарбонат-ионов:
m ( HCO₃ - )= ρ( HCO₃ - ) • V(Н₂О) =0,61 г/л • 100 л=61 г
2. Количество вещества гидрокарбонат-ионов рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M=M_r г/моль.
M( HCO₃ - )=61 г/моль
ʋ( HCO₃ - )=m( HCO₃ - )/M( HCO₃ - )=61 г : 61 г/моль=1 моль
3. Составим химическoе уравнениe в общем виде:
Na₂CO₃ + Ме 2+ + 2HCO₃ − =2NaHCO₃ + MeCO₃↓
По уравнению реакции с 1 моль карбоната натрия реагирует 2 моль гидрокарбонат-ионов, то есть количество вещества карбоната натрия в 2 раза меньше количества вещества гидрокарбонат-ионов, поэтому:
ʋ (Na₂СО₃)= ʋ ( HCO₃ - ):2=1 моль:2=0,5 моль
4. Массу карбоната натрия количеством вещества 0,5 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M(Nа₂СО₃)=106 г/моль
m(Nа₂СО₃)=ʋ(Nа₂СО₃)•M(Na₂СО₃)=0,5 моль • 106 г/моль=53 г
Ответ: 53 г

Используйте дополнительную информацию и выразите мнение
Вопрос 1. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их гидроксидов — щелочей. Для получения щёлочноземельных металлов используют электролиз расплавов их солей. Как вы думаете, почему для этих целей не годятся гидроксиды щёлочноземельных металлов?
Поскольку при расплавлении (нагрев от пропускания электрического тока) гидроксиды шёлочноземельных металлов разлагаются с образованием соответствующих оксидов металла, а не простого вещества металла.
Напишите уравнение электролиза расплава хлорида кальция:
CaCl₂_{(распл.)} ⟶ Ca + Cl₂↑ (над ⟶ напишите электролиз)

Читайте также: