В ряду химических элементов b c n усиливаются металлические свойства

Обновлено: 05.07.2024

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
1) S-2 2) Al3+ 3) Na+ 4) F-
А2. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl, NaCl, Cl2 3) H2O, NH3, CH4
2) O2, H2O, CO2 4) NaBr, HBr, CO
А3. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:
1) MnCl4 2) MnO 3) K2MnO4 4) Mn2O3
А4. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:
1) натрий ---магний ---алюминий
2) литий ---натрий ---калий
3) барий ---кальций ---магний
4) калий ---натрий ---литий
А5. Две π-связи содержится в молекуле
1) этена 2) бутана 3) бутена 4) этина
А6. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов:
1) только sp3 3) sp3 и sp2
2) только sp2 4) sp3 и sp
А7. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа равно соответственно:
1) 4, 8 2) 4, 2 3) 4, 6 4) 3, 6
А8. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
1) B N P As 2) Rb K Na Mg 3) Sr Ca K Na 4) C Al Ca Sr
А9. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d34s2, является:
1) кальций 2) стронций 3) мышьяк 4) ванадий
А10. Степень окисления +5 азот имеет в соединении:
1) N2O4 2) KNO3 3) NO2 4) HNO2
А11. Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент:
1) N 2) Al 3) Si 4) P
А12. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, являются:
1) ковалентной неполярной 3) ионной
2) ковалентной полярной 4) металлической
А13. Число σ-связей в молекуле пропина равно:
1) 2 2) 4 3) 5 4) 6
В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хрома в нём:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
A) K2Cr2O7 1) 0
Б) H2CrO4 2) +2
B) Cr(OH)3 3) +3
Г) CrO3 4) +6
В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества:
ВИД СВЯЗИ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ковалентная неполярная 1) PCl3
Б) ковалентная полярная 2) P4
В) ионная 3) Mg
Г) металлическая 4) Na2O
B3. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атома:
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ЭЛЕКТРОННАЯ
КОНФИГУРАЦИЯ
А) R2O 1) ns2np5
Б) RO 2) ns1
B) RO3 3) ns2
Г) R2O7 4) ns2np4
C1. Какой объём газа выделится при обработки избытком соляной (хлороводородной) кислоты 156г сульфида натрия?

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
1) S-2
А2. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
3) H2O, NH3, CH4
А3. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:
2) MnO
А4. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:
2) литий ---натрий ---калий
А5. Две π-связи содержится в молекуле
4) этина
А6. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов:
3) sp3 и sp2
А7. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа равно соответственно:
2) 4, 2
А8. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
4) C Al Ca Sr
А9. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d34s2, является:
4) ванадий
А10. Степень окисления +5 азот имеет в соединении:
2) KNO3
А11. Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент:
1) N
А12. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, являются:
3) ионной
В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хрома в нём:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
A) K2Cr2O7 4) +6
Б) H2CrO4 4) +6
B) Cr(OH)3 3) +3
Г) CrO3 4) +6

В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества:
ВИД СВЯЗИ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ковалентная неполярная 2) P4
Б) ковалентная полярная 1) PCl3
В) ионная 4) Na2O
Г) металлическая 3) Mg

B3. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атома:
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ЭЛЕКТРОННАЯ
КОНФИГУРАЦИЯ
А) R2O 2) ns1
Б) RO 3) ns2
B) RO3 4) ns2np4
Г) R2O7 1) ns2np5

C1. Какой объём газа выделится при обработки избытком соляной (хлороводородной) кислоты 156г сульфида натрия?
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
78 ------22,4
156 ----х
х = 44,8 л

Промежуточный контроль по химии в 9классе

А1. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?

1) K, Na, Li. 2) F, O, N. 3) P, S, Cl. 4) Ca , Mg , Be .

А2. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na→ Mg → Al. 2) K → Na → Li 3) Ca → Mg → Be 4) Al → Mg → Na

А3. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) P → S → Cl 2) N → P → As 3) O → S → Se 4) S → P → Si

А4. (2 балла) В ряду оксидов MgO → Al₂O₃ → SiO₂ свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным 2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным 4) кислотных к основным

А5. (2 балла) В соединениях FeCl₃ и Fe(OH)₂ степени окисления железа, соответственно, равны:

1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0

А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна

1) 7 2) 5 3) 6 4) 4

А7. (2 балла) Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой?

1) сульфат цинка, вода и оксид серы (IV) 2) сульфат цинка и водород

3) сульфит цинка и водород 4) сульфид цинка и вода

А8. (2 балла) Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена

А9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов

1) гидроксида натрия и нитрата железа (II) 2) сульфата калия и гидроксида натрия

3) силиката калия и соляной кислоты 4) карбоната калия и хлорида кальция

А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.

В1. (4 балла) В ряду элементов Be – Mg – Ca

1) уменьшается радиус атомов

2) возрастает способность атомов отдавать электроны

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) уменьшается относительная атомная масса

5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

В2. (4 балла) В реакцию с магнием вступают растворы:

В3. (6 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

С1. (9 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2. (7 балла) Вычислить объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 160 г, содержащим 7,5% массовой доли примесей.

Промежуточный контроль 9 класс

1) В , С , N 2) Br, Cl, F 3) O, S, Se 4) Ca, Mg, Be

1) Al → Si → P 2) B → Be → Li 3) Ca → Mg → Be 4) K → Na → Li

1) N→ P→As 2) Al→Si→P 3) O→S→Se 4) Cl→S→P

А4. (2 балла) В ряду оксидов Al₂O₃ → SiO₂ → P₂O₅ свойства изменяются от

1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным

А5. (2 балла) В соединениях FeCl₂ и Fe₂(SO₄)₃ степени окисления железа, соответственно, равны:

1) +2 и +3 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и +6

А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна

1) 13 2) 11 3) 12 4) 10

А7. (2 балла) При взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются вещества формулы которых

А8. (2 балла) Взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям

А 9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов

1) хлорида натрия и нитрата меди(II) 2) сульфата калия и гидроксида бария

3) карбоната магния и фосфорной кислоты 4) фосфата калия и хлорида бария

А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.

В1. (4 балла) В ряду элементов Al – Mg – Na

1. уменьшается радиус атомов

2. усиливаются металлические свойства

3. уменьшаются заряды ядер атомов

4. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5. увеличивается число электронных слоев в атомах

В2. (4 балла) В реакцию с железом вступают растворы:

Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия →X →Алюминат натрия

С2. (7 балла) К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

m (Ca(OH)₂) = 160/ 100 х 92,5 = 148г

n = 1 моль n = 1 моль

M = 74г/моль V _М = 22,4л/моль

m (NaOH) = 8 0/ 100 х 5 = 4 г

m ( раст ) = 8 0 г

n = 2 моль n = 1 моль

M = 40г/моль M = 98г/моль

m = 80 г m = 98 г

Часть А — каждое задание по 2 баллу — 20 баллов

Часть В — 14 баллов

Часть С —16 баллов

Итого: — 50 баллов

«5» — 88 –100 % ( 44 – 50 баллов)

«4» — 62 – 87 % ( 31 – 43 балла)

«3» — 36 – 61 % (18 – 30 баллов)

«2» — 0 – 35 % (0 – 17 баллов)

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

Интерактивные технологии в обучении и воспитании

«Домашнее обучение. Лайфхаки для родителей»

Краткое описание документа:

Промежуточная контрольная работа содержит:

Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

Часть Б и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий В и С со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

Усиление металлических и неметаллических свойств в таблице

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Что такое металлические и неметаллические свойства

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

натрия;
калия;
лития;
франция и так далее.

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

Поставь лайк, это важно для наших авторов, подпишись на наш канал в Яндекс.Дзен и вступай в группу Вконтакте

Задания №2 с решениями

Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево, то есть нужно найти три элемента, которые будут отображать эту зависимость. Посмотрим в периодическую таблицу. Натрий, магний и алюминий стоят в одном периоде подряд слева направо, то есть металлические свойства ослабевают от натрия к алюминию. Рассмотрим второй вариант: бериллий, магний, кальций - стоят в одной группе сверху вниз, то есть бериллий - самый слабый металл, а кальций - самый сильный в этой тройке. Правильный ответ - 2.

Задание №2.

У химических элементов IVA группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:

1. Усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях

2. Увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома

3. Увеличиваются число электронных слоев в атоме и высшая валентность

4. Усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоев

Объяснение: посмотрим в периодическую систему - относительная атомная масса увеличивается сверху вниз, а еще этой же закономерности подчиняется усиление металлических свойств, но валентность в водородных соединениях остается постоянной (II). Четвертый вариант нам тоже не подходит по выше названным причинам. Остаются 2 и 3. Но третий вариант тоже не подходит, так валентность во второй группе у всех элементов постоянная, следовательно, остается вариант номер 2. Правильный ответ - 2.

Задание №3.

Основные свойства проявляет гидроксид элемента, находящегося в периодической системе:

1. В 3-м периоде, IIIA группе

2. Во 2-м периоде, IIА группе

3. В 4-м периоде, IIА группе

4. В 4-м периоде, VIА группе

Объяснение: основные свойства проявляют гидроксиды элементов, стоящих в первой и второй группах, то есть правильный ответ или 2 или 3. Ответ 2 - это бериллий (переходный металл - нам не подходит). Ответ 3 - кальций (щелочноземельный металл) вполне подходит. Правильный ответ - 3.

Задание №4.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кислород → сера → селен

2. Алюминий → фосфор → хлор

3. Углерод → азот → кислород

4. Кремний → фосфор → сера

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе неметаллические свойства ослабевают. Правильный ответ - 1.

Задание №5.

В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположите в ряду

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе элементы расположены так, как они стоят в периоде в порядке усиления неметаллических свойств. Правильный ответ - 1.

Задание №6.

Порядковый номер химического элемента в периодической системе соответствует

1. Высшей валентности элемента по кислороду

2. Числу электронов в атоме

3. Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4. Числу электронных слоев в атоме

Объяснение: из темы "Строение атома" мы знаем, что порядковый номер равняется числу протонов, которое равно числу электронов (так как атом в невозбужденном состоянии нейтрален). Следовательно, правильный ответ - 2.

Задание №7.

В каком ряду химических элементов ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кальций → стронций → барий

2. Натрий → магний → барий

3. Литий → натрий → калий

4. Бериллий → магний → кальций

Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево. Элементы в первом ответе расположены в периодической таблице как раз по этой закономерности, но нам нужно ослабление металлических свойств. Во втором ответе элементы расположены не по порядку (не как в таблице), поэтому, для того, чтобы понять как соотносятся их металлические свойства, посмотрим в ряд напряжений металлов. В ряду эти элементы расположены как раз в порядке ослабления металлических свойств. Правильный ответ - 2.

Задание №8.

Химический элемент, у которого ион имеет схему строения +17 2ē, 8ē, 7ē, в периодической системе находится:

1. в 3-м периоде, VIIА группе

2. В 3-м периоде, IА группе

3. В 4-м периоде, VIIБ группе

4. Во 2-м периоде, VIIА группе

Объяснение: посмотрим в периодическую систему. Количества протонов соответствует порядковому номеру. Следовательно, искомый элемент - хлор. Правильный ответ - 1.

Задание №9.

Формулы высших оксидов химических элементов, порядковые номера которых в периодической системе 11, 13, 15, записаны в ряду:

1. BeO, Al2O3, P2O5

2. Na2O, Al2O3, P2O5

3. Na2O, Al2O3, P2O3

4. Al2O3, P2O5, CaO

Объяснение: в этом задании, во-первых, нужно внимательно посмотреть на номера элементов - они должны быть 11, 13, 15 - это натрий, алюминий и фосфор (от есть ответы 1 и 4 нам уже не подходят). У натрия и алюминия существует только по одной валентности и в задании приведены их единственные оксиды, а вот у фосфора есть несколько валентностей, высшая из них - 5, поэтому правильный ответ - 2.

Задание №10.

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Фтор → кислород → азот

2. Сера → фосфор → кремний

3. Бром → хлор → фтор

4. Азот → углерод → бор

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом варианте неметаллические свойства ослабевают, как и во втором. А вот в третьем у галогенов от брома к фтору неметаллические свойства усиливаются. Правильный ответ - 3.

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельной работы.

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Натрий → магний → алюминий

2. Бериллий → магний → кальций

3. Барий → стронций → кальций

4. Калий → натрий → литий

Химический элемент, число протонов в ядре которого равно 7, в периодической системе находится:

1. Во 2-м периоде, VА группе

2. В 3-м периоде, VIIА группе

3. В 3-м периоде,VА группе

4. Во 2-м периоде, IVБ группе

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:

Наибольшую электроотрицательность имеет:

1. Бром 2. Йод 3. Фтор 4. Хлор

Неметаллические свойства азота выражены слабее, чем:

1. У фосфора 2. У мышьяка 3. У углерода 4. У кислорода

Характер высшего оксида элемента, который имеет распределение электронов по электронным слоям 2ē, 8ē, 5ē

1. Несолеобразующий 2. Кислотный 3. Амфотреный 4. Основной

Металлические свойства наиболее выражены:

1. У кальция 2. У бария 3. У магния 4. У бериллия

Наименьший радиус атома имеет:

1. Литий 2. Натрий 3. Калий 4. Рубидий

Водородное соединение состава RH3 образует:

1. Кремний 2. Сера 3. Азот 4. Хлор

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем:

1. У хлора 2. У азота 3. У серы 4. У кремния

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

Телефон:
8 (915) 359-09-78

КОПИРОВАНИЕ ЛЮБОЙ ИНФОРМАЦИИ С САЙТА ЗАПРЕЩЕНО ЗАКОНОМ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

В ряду химических элементов b c n усиливаются металлические свойства

Тип 3 № 7081

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Низшую степень окисления, равную –4, проявляют элементы IV группы: кремний и углерод.

Металлические свойства усиливаются по периоду справа налево: , и .

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2017 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2018 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ−2019 по химии

Тип 2 № 7149

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Тип 1 № 7148

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

На внешнем уровне один электрон имеют атомы I группы: натрий и калий.

Тип 3 № 7150

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Высшую степень окисления, равную +1, проявляют элементы I группы: натрий и калий.

В одном периоде находятся , , . Металлические свойства усиливаются по периоду справа налево: , и .

Тип 2 № 7153 Тип 1 № 7151

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

На внешнем уровне пять электронов имеют атомы элементов V группы: фосфор и азот.

Тип 3 № 7152

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную −2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Низшую степень окисления, равную −2, проявляют элементы VI группы: сера и кислород.

Тип 2 № 7156

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Тип 1 № 7154

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

На внешнем уровне два электрона имеют атомы элементов II группы: бериллий и магний.

Читайте также: