В ряду mg ca sr ba способность металлов отдавать электроны
Обновлено: 28.09.2024
Ядро атома образуют следующие элементарные частицы:
б) протоны и нейтроны;
в) протоны и электроны;
г) нейтроны, протоны и электроны.
2. Порядковый номер молибдена:
а) 5; б) 6; в) 42; г) 96.
3. На схеме изображена электронная конфигурация атома:
а) лития; б) натрия; в) хлора; г) калия.
4. Число электронов в ионе Cl – равно:
а) 14; б) 16; в) 18; г) 17.
5. В ряду Mg – Ca – Sr – Ba способность металлов отдавать электроны:
а) ослабевает; б) возрастает;
в) не изменяется; г) изменяется периодически.
1. Элемент, атом которого содержит 15 протонов, называется:
а) галлий; б) цинк; в) фосфор; г) сера.
2. Номер периода периодической системы химических элементов указывает на:
б) число валентных электронов;
в) число энергетических уровней;
г) число нейтронов.
3. Сколько электронов содержит внешний энергетический уровень атома азота?
а) 2; б) 5; в) 7; г) 14.
4. Конфигурацию внешнего энергетического уровня иона S 2– можно записать как:
а) 3s 2 3p 2 ; б) 3s 2 3p 3 ; в) 3s 2 3p 4 ; г) 3s 2 3p 6 .
5. В ряду F – Cl – Br – I способность неметаллов принимать электроны:
а) изменяется периодически; б) возрастает;
в) не изменяется; г) ослабевает.
1. Заряд ядра атома натрия равен:
а) + 11; б) +1; в) +23; г) +3.
2. Порядковый номер химического элемента в периодической системе указывает на:
а) общее число электронов в атоме;
а) фтора; б) натрия; в) брома; г) хлора.
4. Число электронов в ионе K + равно:
а) 18; б) 19; в) 20; г) 39.
5. Металлические свойства в ряду элементов Na – K – Rb:
в) не изменяются;
г) изменяются периодически.
1. Наибольшее число протонов содержится в ядре атома:
а) железа; б) натрия; в) серы; г) кальция.
2. Химический элемент расположен в 4-м периоде, Iа группе периодической системы химических элементов. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует следующий ряд чисел:
а) 2, 8, 8, 2; б) 2, 8, 18, 1;
в) 2, 8, 8, 1; г) 2, 8, 18, 2.
3. При вычитании из числа, показывающего атомную массу элемента, числа, показывающего заряд ядра атома элемента, мы получаем число:
а) протонов в ядре;
б) нейтронов в ядре;
в) общее число электронов в атоме;
г) число валентных электронов.
4. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону:
а) Zn 2+ ; б) Al 3+ ; в) Cr 3+ ; г) Ca 2+ .
5. В ряду элементов Sr – Ca – Mg – Be радиусы атомов:
б) не изменяются;
в) изменяются периодически;
1. На заряд ядра атома в периодической системе химических элементов указывает:
б) номер периода;
в) порядковый номер;
г) относительная атомная масса.
2. Номер группы периодической системы химических элементов указывает на:
г) число протонов.
3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s 2 4p 3 имеет атом:
а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.
4. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 принадлежит иону:
а) Li + ; б) Na + ; в) K + ; г) Cu + .
5. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
а) Cl – S – Se – As; б) F – Cl – Br – I;
в) O – S – Se – Br; г) As – P – S – O.
1. Основная масса атома сосредоточена в:
а) ядре; б) электронном облаке;
в) протонах; г) нейтронах.
2. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе химических элементов этот элемент расположен в группе:
а) IVа; б) VIа; в) IVб; г) VIб.
3. Конфигурация электронов на внешнем энергетическом уровне 4s 2 4p 2 принадлежит атому:
а) титана; б) германия;
в) циркония; г) вольфрама.
4. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
а) O 2– ; б) Al 3+ ; в) K + ; г) F – .
5. В ряду Na – Mg – Al – Si:
а) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
б) усиливаются металлические свойства элементов;
в) уменьшается заряд ядра;
г) ослабевают металлические свойства элементов.
1. Число нейтронов в атоме хлора-35 равно:
а) 35; б) 17; в) 35,5; г) 18.
2. Элемент четвертого периода периодической системы химических элементов, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы азота, – это:
а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.
3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s 2 4p 5 имеет атом:
4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.
5. Способность отдавать электроны усиливается в ряду:
а) натрий – магний – алюминий;
б) литий – натрий – калий;
а) барий – кальций – магний;
г) калий – натрий – литий.
1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40 20Ca равна:
а) 40; б) 60; в) 30; г) 50.
2. Элемент пятого периода периодической системы химических элементов, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы углерода, – это:
а) Sb; б) Sn; в) Te; г) I.
3. Электронную конфигурацию 3s 2 3р 1 на внешнем энергетическом уровне имеют атомы:
а) кремния; б) натрия; в) галлия; г) алюминия.
5. В ряду Al – Si – P – S:
а) усиливаются металлические свойства элементов;
б) усиливаются неметаллические свойства элементов;
в) ослабевают неметаллические свойства элементов;
г) уменьшается заряд ядра атома.
1. Число нейтронов атоме хлора-37 равно:
а) 35,5; б) 20; в) 37; г) 17.
2. Элемент четвертого периода периодической системы, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы фтора, – это:
3. Установите соответствие между химическим элементом и строением внешнего энергетического уровня его атома.
5. В ряду K – Ca – Mg – Al:
в) увеличивается радиус атома;
1. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме:
а) железа–56; б) кобальта–59;
в) углерода–12; г) йода–127.
2. Химический элемент пятого периода периодической системы химических элементов, имеющий завершенный внешний энергетический уровень, – это:
а) Te; б) Xе; в) I; г) Sb.
5. В ряду Al – P – N – O:
г) увеличивается радиус атома.
О т в е т ы
Тест 1. Состав атома. Физический смысл порядкового номера элемента,
номера группы и номера периода
Тест 2. Строение электронной оболочки. Состав ядра
Тест 3. Строение внешних энергетических уровней атомов и ионов
Тест 4. Изменение металлических и неметаллических свойств
химических элементов в периоде и в группе
Промежуточный контроль по химии в 9классе
А1. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) K, Na, Li. 2) F, O, N. 3) P, S, Cl. 4) Ca , Mg , Be .
А2. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na→ Mg → Al. 2) K → Na → Li 3) Ca → Mg → Be 4) Al → Mg → Na
А3. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) P → S → Cl 2) N → P → As 3) O → S → Se 4) S → P → Si
А4. (2 балла) В ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства изменяются от
1) кислотных к амфотерным 2) амфотерных к основным
3) основных к кислотным 4) кислотных к основным
А5. (2 балла) В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0
А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна
1) 7 2) 5 3) 6 4) 4
А7. (2 балла) Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой?
1) сульфат цинка, вода и оксид серы (IV) 2) сульфат цинка и водород
3) сульфит цинка и водород 4) сульфид цинка и вода
А8. (2 балла) Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена
А9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов
1) гидроксида натрия и нитрата железа (II) 2) сульфата калия и гидроксида натрия
3) силиката калия и соляной кислоты 4) карбоната калия и хлорида кальция
А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.
В1. (4 балла) В ряду элементов Be – Mg – Ca
1) уменьшается радиус атомов
2) возрастает способность атомов отдавать электроны
3) увеличиваются заряды ядер атомов
4) уменьшается относительная атомная масса
5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах
В2. (4 балла) В реакцию с магнием вступают растворы:
В3. (6 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
С1. (9 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2. (7 балла) Вычислить объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 160 г, содержащим 7,5% массовой доли примесей.
Промежуточный контроль 9 класс
1) В , С , N 2) Br, Cl, F 3) O, S, Se 4) Ca, Mg, Be
1) Al → Si → P 2) B → Be → Li 3) Ca → Mg → Be 4) K → Na → Li
1) N→ P→As 2) Al→Si→P 3) O→S→Se 4) Cl→S→P
А4. (2 балла) В ряду оксидов Al2O3 → SiO2 → P2O5 свойства изменяются от
1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным
А5. (2 балла) В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +2 и +3 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и +6
А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна
1) 13 2) 11 3) 12 4) 10
А7. (2 балла) При взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются вещества формулы которых
А8. (2 балла) Взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям
А 9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов
1) хлорида натрия и нитрата меди(II) 2) сульфата калия и гидроксида бария
3) карбоната магния и фосфорной кислоты 4) фосфата калия и хлорида бария
А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.
В1. (4 балла) В ряду элементов Al – Mg – Na
1. уменьшается радиус атомов
2. усиливаются металлические свойства
3. уменьшаются заряды ядер атомов
4. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5. увеличивается число электронных слоев в атомах
В2. (4 балла) В реакцию с железом вступают растворы:
Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия →X →Алюминат натрия
С2. (7 балла) К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
m (Ca(OH)2) = 160/ 100 х 92,5 = 148г
n = 1 моль n = 1 моль
M = 74г/моль V М = 22,4л/моль
m (NaOH) = 8 0/ 100 х 5 = 4 г
m ( раст ) = 8 0 г
n = 2 моль n = 1 моль
M = 40г/моль M = 98г/моль
m = 80 г m = 98 г
Часть А — каждое задание по 2 баллу — 20 баллов
Часть В — 14 баллов
Часть С —16 баллов
Итого: — 50 баллов
«5» — 88 –100 % ( 44 – 50 баллов)
«4» — 62 – 87 % ( 31 – 43 балла)
«3» — 36 – 61 % (18 – 30 баллов)
«2» — 0 – 35 % (0 – 17 баллов)
Курс профессиональной переподготовки
Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании
Курс повышения квалификации
Основы общей и педагогической психологии в деятельности педагога образовательного учреждения
Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации
«Домашнее обучение. Лайфхаки для родителей»
Краткое описание документа:
Промежуточная контрольная работа содержит:
Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.
На выполнение этой части предоставляется 15 минут.
Часть Б и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение
Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.
Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий В и С со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.
Подготовка к ЕГЭ по химии - Изменение свойств атомов, простых веществ и соединений химических элементов.
Данные задания использую для подготовки к ЕГЭ по химии в профильном классе. Первую половину заданий отрабатываем в классе, вторую половину дома, затем из этих вопросов составляю контрольный тест.
Просмотр содержимого документа
«Подготовка к ЕГЭ по химии - Изменение свойств атомов, простых веществ и соединений химических элементов.»
Закономерности в изменении свойств
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности?
1) Li → Be → B 2) B → Al → Ga 3) Sb → As → P 4) P → S → Cl
В ряду Li – Na – K – Rb способность металлов отдавать электроны
1) возрастает 2) ослабевает 3) не изменяется 4) изменяется периодически
Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:
1) Be, B, C, N 2) Rb, K, Na, Li 3) O, S, Se, Te 4) Mg, Al, Si, Р
В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?
1) Ba, Sr, Ca 2) Li, Na, K 3) Be, Mg, Ca 4) Al, Mg, Na
Характер оксидов в ряду Na2O → MgO → Al2O3 изменяется от
1) оснόвного к кислотному 2) оснόвного к амфотерному
3) амфотерного к кислотному 4) кислотного к оснόвному
Верны ли следующие суждения об элементах IIA группы?
А. Барий более активный металл, чем бериллий.
Б. Основный характер оксидов в ряду BаO → CaO → MgO возрастает.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Наиболее активным металлом является
1) кальций 2) барий 3) титан 4) стронций
В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) F, Cl, Br 2) Se, S, O 3) O, N, C 4) P, Si, Al
Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Li 2) Be 3) B 4) S
В главных подгруппах с повышением порядкового номера восстановительные свойства атомов химических элементов
1) возрастают 2) понижаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
В ряду элементов Li → Be → B → C
1) уменьшается число электронных слоёв в атомах 2) уменьшается число внешних электронов в атомах
3) возрастают радиусы атомов 4) возрастает электроотрицательность атомов
Кислотные свойства в водных растворах проявляют все водородные соединения, расположенные в ряду: 1) NH3, H2O, CH4 2) PH3, H2O, HBr 3) SiH4, H2S, BH3 4) HCl, H2Se, HF
Наиболее сильные осно́вные свойства проявляет гидроксид
1) LiOH 2) KOH 3) NaOH 4) RbOH
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) C → B → Be 2) P → S → Cl 3) Si →Al → Mg 4) F→O →N
В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Be → Mg → Ca 2) P → S → Cl 3) Sb → As → P 4) Li → Be → B
Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент
1) Be 2) B 3) C 4) N
В ряду элементов: мышьяк → селен → бром возрастает
1) атомный радиус 2) число неспаренных электронов в атоме
3) число s-электронов в атоме 4) электроотрицательность
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет
1) фтор 2) иод 3) сера 4) кремний
B ряду химических элементов Na →Mg → Al → Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается число электронных слоев в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) увеличиваются радиусы атомов
По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах
3) электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов
В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al, Zn, Fe 2) Al, Na, K 3) Fe, Zn, Mg 4) Fe, Zn, Al
Кислотные свойства увеличиваются в ряду веществ:
С наибольшей скоростью с водородом реагирует
1) хлор 2) фтор 3) сера 4) углерод
В ряду элементов Na → Mg → Al → Si
1) увеличивается число внешних электронов в атомах 2) уменьшается электроотрицательность атомов
3) возрастают радиусы атомов 4) усиливаются металлические свойства
B ряду Na → Mg → Al → Si
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические свойства элементов
С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически
Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия?
А. Оксид натрия проявляет осно́вные свойства.
Б. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства.
1) Li → Be→B→C 2) Ar → Cl → S → P 3) Si → Al → Mg → Na 4) Ne → F → O → N
Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является
1) азот 2) кислород 3) хлор 4) фтор
Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
В ряду химических элементов Si → P → S → Cl неметаллические свойства
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Cа, Mg, Be 4) Mg, Be, Cа
Неметаллические свойства наиболее выражены у
1) кремния 2) углерода 3) кислорода 4) фосфора
В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:
1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
В ряду элементов: натрий → магний → алюминий возрастает их
1) атомный радиус 2) восстановительная способность
3) химическая активность 4) электроотрицательность
В ряду элементов Cl → S → P → Si
1) уменьшается число электронных слоёв в атомах 2) увеличивается число внешних электронов в атомах
3) возрастают радиусы атомов 4) усиливаются неметаллические свойства
Из приведенных ниже металлов наиболее активным является
1) бериллий 2) магний 3) кальций 4) барий
В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg
1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C
Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
1) Cl – S – P – Si 2) N – P – As – Se 3) B – C – N – O 4) C – Si – P – N
В ряду элементов C → N → O → F
1) возрастают радиусы атомов
2) увеличивается число внешних электронов в атомах
3) уменьшается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается электроотрицательность атомов
С наибольшей скоростью с водой реагирует
1) свинец 2) магний 3) калий 4) железо
В ряду натрий – магний – алюминий элементы расположены в порядке увеличения
1) атомного радиуса 2) электроотрицательности
3) металлических свойств 4) числа электронных слоев
Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?
А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.
Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3.
С наибольшей скоростью водород реагирует с
1) бромом 2) иодом 3) фтором 4) хлором
У магния металлические свойства выражены
1) слабее, чем у бериллия 2) сильнее, чем у алюминия
3) сильнее, чем у кальция 4) сильнее, чем у натрия
1) Li, Be, B, C 2) P, S, Cl, Ar 3) Sb, As, P, N 4) F, Cl, Br, I
Наименьший атомный радиус имеет
1) натрий 2) магний 3) алюминий 4) кремний
С наименьшей скоростью происходит реакция между водородом и
1) фтором 2) бромом 3) хлором 4) иодом
Из приведенных химических элементов самый большой радиус атома имеет
1) Bi 2) N 3) As 4) P
У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства?
1) фтор 2) кислород 3) кремний 4) иод
В ряду элементов Cs – Rb – K – Na – Li увеличивается
1) атомный номер 2) атомный радиус 3) число валентных электронов 4) электроотрицательность
1) магния 2) кальция 3) стронция 4) бария
В ряду элементов N → C → B → Be
1) увеличивается число электронных слоёв в атомах 2) уменьшается число внешних электронов в атомах
3) увеличивается электроотрицательность атомов 4) усиливаются неметаллические свойства
В ряду химических элементов Li → Be → B → C металлические свойства
В ряду Na → K → Rb → Cs способность металлов отдавать электроны
1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
Оснóвные свойства оксидов уменьшаются в ряду
1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются
1) слева направо и в группах сверху вниз 2) справа налево и в группах сверху вниз
3) справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах снизу вверх
Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IVА группы обладает
1) кремний 2) германий 3) олово 4) углерод
В ряду элементов Si → Al → Mg → Na
3) уменьшаются радиусы атомов 4) усиливаются металлические свойства
В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) K, Na, Be 3) Li, Na, K 4) Ba, Sr, Ca
1) Be → Mg → Ca 2) C → K → Ge 3) As → P → N 4) F → Cl→Br
Легче всего присоединяет электроны атом
1) серы 2) хлора 3) селена 4) брома
B ряду химических элементов Mg → Ca → Ba
1) уменьшается число энергетических уровней в атомах 2) возрастает число внешних электронов атомов
В порядке усиления окислительных свойств элементы расположены в ряду:
1) F → Cl → Br 2) F → O → N 3) I → Br → Cl 4) Cl → Si → P
Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:
1) натрий – магний – алюминий 2) литий – натрий – калий
3) барий – кальций – магний 4) калий – натрий – литий
У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P – S – Cl, увеличивается
1) радиус 2) окислительная способность
3) восстановительная способность 4) число неспаренных электронов
В ряду Mg → Ca → Sr → Ba способность металлов отдавать электроны
1) ослабевает 2) возрастает 3) не изменяется 4) изменяется периодически
Металлические свойства слабее всего выражены у
1) натрия 2) магния 3) кальция 4) алюминия
1) лития 2) натрия 3) калия 4) рубидия
В порядке ослабления оснόвных свойств оксиды расположены в ряду:
1) K → Na → Li 2) Na → Mg → Al 3) O → S → Se 4) C → N → O
Оснόвные свойства наиболее выражены у
1) метана 2) аммиака 3) воды 4) сероводорода
1) Li → Be → B 2) P → S → Cl 3) Sb → As → P 4) Mg → Ca → Sr
Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:
1) HCl – H2S – PH3 – SiH4 2) HI – HBr – HCl – HF
3) HF – H2O – NH3 – CH4 4) HF – HCl – HBr – HI
1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов
Наиболее выраженные основные свойства проявляет оксид
1) бериллия 2) магния 3) алюминия 4) калия
1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода
В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
Читайте также: