Верны ли следующие высказывания в состав солей входит ион металла

Обновлено: 04.10.2024

Контрольная работа № 6
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-1
Часть 1
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
1) 3 3) 7
2) 4 4) 6
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19 3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10 4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) H2S, P4, CO2 3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO 4) CaO, SO2, CH4
А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра
2) сульфат калия 4) нитрат алюминия
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) Na+, H+, Ba2+, OH- 3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42- 4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.
Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: Класс соединения:
А) Н3РО4 1) соль
Б) SO3 2) основный оксид
В) Сu(OH)2 3) нерастворимое основание
Г) CaCl2 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А Б В Г

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота
2) оксид меди (II) 5) магний
3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV)

В3. Масса соли, содержащейся в 150г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Контрольная работа № 6
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-2
Часть 1
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:
1) 3 3) 10
2) 6 4) 8
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора
1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18 3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17 4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17
А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
1) Na2S, KCl, HF 3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF 4) Ca, O2, AlCl3
А4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
1) оксид меди 3) сульфат бария
2) нитрат калия 4) гидроксид железа (III)
А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
1) H+, Ba2+, OH- , NO3- 3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 -
2) Fe2+, Na+, NO3- , SO42- 4) K+, Na+, OH-, Cl -
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Серная кислота – двухосновная.
Б. Оксид калия – основный оксид.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: Класс соединения:
А) LiOH 1) соль
Б) SO2 2) основный оксид
В) HNO3 3) нерастворимое основание
Г) CaCO3 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А Б В Г

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:
1) ртуть 4) карбонат натрия
2) гидроксид магния 5) хлорид бария
3) оксид натрия 6) оксид серы (VI)

В3. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3
.
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Контрольная работа № 6
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-3
Часть 1
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:
1) 3 3) 7
2) 4 4) 5
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :
1) p+ – 19; n0 – 20; ē – 19 3) p+ – 20; n0 – 19; ē - 20
2) p+ – 19; n0 – 20; ē – 39 4) p+ – 19; n0 – 19; ē - 19
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) BaCl2, Cl2, SO3 3) NaOH, NH3, HF
2) H2, Ca, ZnCl2 4) N2, H2O, SO2
А4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид меди (II) 3) нитрат цинка
2) серная кислота 4) хлорид магния
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) К+, Cl-, Сa2+, CO32- 3) Mg2+, H+, NO3-, CO32 -
2) Al3+, Na+, NO3- , SO42- 4) Fe3+, H+, OH-, Cl -
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Азотная кислота – кислородсодержащая.
Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: Класс соединения:
А) Zn(OH)2 1) соль
Б) H2SO3 2) основный оксид
В) NaCl 3) нерастворимое основание
Г) CaO 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А Б В Г

В2. С раствором гидроксида кальция реагируют:
1) серная кислота 4) медь
2) оксид углерода (IV) 5) хлорид натрия
3) карбонат натрия 6) оксид калия

В3. Масса соли, содержащейся в 300г 3%-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2

ZnO
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Контрольная работа № 6
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-4
Часть 1
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты
1) 3 3) 5
2) 7 4) 6
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия
1) p+ – 11; n0 – 12; ē – 23 3) p+ – 11; n0 – 11; ē - 11
2) p+ – 12; n0 – 11; ē – 12 4) p+ – 11; n0 – 12; ē - 11
А3. Группа формул веществ с ионным типом связи:
1) ВаО, Na2S, MgCl2 3) BaS, SO2, CaF2
2) Na2O, NaCl, HCl 4) BaO, ZnO, HCl
А4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) нитрат бария 3) серная кислота
2) хлорид серебра 4) сульфат железа (II)
А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
1) K+, Al3+, Cl-, NO3- 3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 -
2) H+, Mg2+, NO3- , SO42- 4) Ca2+, H+, NO3-, Cl -
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид.
Б. Оксид натрия – основный оксид.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: Класс соединения:
А) MgO 1) соль
Б) H2SO4 2) основный оксид
В) KOH 3) нерастворимое основание
Г) Ba(NO3)2 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А Б В Г

В2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:
1) медь 4) магний
2) оксид меди (II) 5) хлорид натрия
3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

В3. В 180г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3
C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Ответы к заданиям по химии 8 класс 6 работ (Часть 3)

Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ-1
Часть 1
А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:
1) алюминий 3) магний
2) водопроводная вода 4) углекислый газ
А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
1) SO3, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl2, H2O
2) KOH, K2O, MgO 4) H2SO4, Al2O3, HCl
А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
1) NO2 3) NH3
2) NO 4) N2O5
А4. Формула сульфата железа (III):
1) FeS 3) Fe2 (SO4)3
2) FeSO4 4) Fe2(SO3)3
А5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 40% 3) 50%
2) 25% 4) 20%
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4)оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) Оксид алюминия 1) Al(OH)3
Б) Серная кислота 2) Al2 (SO4)3
В) Гидроксид алюминия 3) AlО
Г) Сульфат алюминия 4) Al2O3
5) H2SO4
6) H2SO3
А Б В Г

В2. К кислотам относятся:
1) H2CO3 3) H2SiO3 5) HCl
2) Fe(OH)2 4) Hg(NO3)2 6) SO2

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3
C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%?
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ-2
Часть 1
А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:
1) морская вода 3) кислород
2) воздух 4) молоко
А2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:
1) СuOH, CuCl2, NaOH 3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl
2) K2O, HCl, Ca(OH)2 4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2
A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
1) СаСО3 3) СO2
2) СH4 4) СO
А4.Формула хлорида меди (II):
1) CuCl 3) CuCl2
2) Cu(NO3)2 4) CuSO4
А5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 15% 3) 30%
2) 20% 4) 10%
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав кислот входит ион водорода.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) Оксид магния 1) MnCl2
Б) Соляная кислота 2) Mg(OH)2
В) Гидроксид магния 3) HF
Г) Хлорид магния 4) HCl
5) MgCl2
6) MgO
А Б В Г

В2. К солям относятся:
1) H2CO3 3) Ba(OH)2 5)Na2S
2) KNO3 4) SO2 6) CaCO3

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3
.
C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ-3
Часть 1
А1. Смесью веществ не является:
1) речная вода 3) воздух
2) дистиллированная вода 4) почва
A2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:
1) HCl, CaCl2, H2SO4 3) HNO3, H2SO3 , H3PO4
2) NaOH, H2CO3, H2S 4) CaO, Na2CO3, H2S
A3.Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
1) H2 S 3) Na 2S
2) SO2 4) SO3
A4. Формуласульфитахрома (III):
1) Cr2S3 3) CrSO4
2) Cr2(SO4)3 4) Cr2(SO3)3
A5. В 120г воды растворили 30г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 20% 3) 30%
2) 25% 4) 10%
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав солей входит ион металла.
Б. В состав солей входит кислотный остаток.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) Оксид меди (II) 1) Cu2O
Б) Нитрат меди (II) 2) HNO3
В) Азотная кислота 3) Cu(OH)2
Г) Гидроксид меди (II) 4) Cu(NO3)2
5) H3PO4
6) CuO
А Б В Г

В2. К оксидам относятся:
1) NaOH 3) BaSO4 5) SO2
2) MgO 4) K2O 6) OF2

B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3
C1. Рассчитайте объём газа метана СН4, полученного из 500л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95%?
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ-4
Часть 1
A1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:
1) алюминий 3) азот
2) воздух 4) золото
А2.Ряд формул, в котором все вещества – соли:
1) NaCl, BaSO4, KNO3 3) MgSO3, CaO, AlCl3
2) CaSO4 ,Na2CO3 , H2CO3 4) ZnS, CaI2, Al2O3
A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
1) Р2O5 3) РН3
2) Р2O3 4) Н3РО4
А4. Формула нитрата железа (II):
1) Fe(NO3)2 3) Fe(NO3)3
2) Fe3N2 4) Fe(NO2)2
А5. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 9% 3) 14%
2)10% 4) 11%
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксиды состоят из двух элементов.
Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: Формула соединения:
А) Сернистая кислота 1) H2SO4
Б) Гидроксид бария 2) BaSO3
В) Сульфат бария 3) BaO
Г) Оксид бария 4) BaSO4
5) Ва(OH)2
6) H2 SO3
А Б В Г

В2. К основаниям относятся:
1) H2SO3 3) MgO 5) K2S
2) NaOH 4) Fe(OH)2 6) Ba(OH)2

B3.Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3
C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

Ответы к заданиям по химии 8 класс 6 работ (Часть 6)

Итоговый тест вариант 2

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного использования. Администрация сайта не проверяет возможные ошибки, которые могут встретиться в тестах.

Список вопросов теста

Вопрос 1

Выберите два высказывания, в которых говорится о калии как о химическом элементе.

Воспламенившийся калий тушат содой или поваренной солью.
Калий используют как катализатор при производстве некоторых видов синтетического каучука.
При недостатке калия семена теряют всхожесть.
Инертный газ – единственная безопасная для калия среда.
Калий содержится в крови и цитоплазме клеток.

Вопрос 2

На приведённом рисунке

изображена модель атома

Запишите в поле для ответа цифру, соответствующую выбранному варианту

Вопрос 3

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

алюминий фосфор хлор
фтор азот углерод
хлор бром йод
кремний сера фосфор

Вопрос 4

В каком из соединений степень окисления хлора равна

В ответ запишите номер выбранного варианта.

Вопрос 5

Такой же вид химической связи, как и для фторида кальция, характерен для:

хлора;
магния;
оксида серы(IV);
сульфида натрия.

В ответе укажите номер выбранного варианта.

Вопрос 6

Какие два утверждения верны для характеристики как калия, так и кальция?

Атом имеет 2 валентных электрона.
Валентные электроны находятся в четвёртом электронном слое.
Простое вещество состоит из двухатомных молекул.
Может иметь как положительные, так и отрицательные степени окисления.
Химический элемент не образует летучие водородные соединения.

Запишите номера выбранных утверждений.

Вопрос 7

Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и щёлочь.

Запишите в поле ответа последовательность цифр: сначала номер кислотного оксида, а затем номер щёлочи.

Вопрос 8

В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

Вопрос 9

Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора()?

сера
вода
оксид углерода()
оксид углерода()

Запишите номер выбранного ответа.

Вопрос 10

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вопрос 11

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вопрос 12

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

литий и вода;
водород и хлор;
серная кислота и оксид алюминия;
водород и оксид меди(II);
карбонат натрия и соляная кислота.

Вопрос 13

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

выпадение белого осадка
выпадение бурого осадка
выпадение голубого осадка
выделение газа

Вопрос 14

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль анионов?

хлорид бериллия
сульфат калия
сульфид аммония
нитрат кальция
бромид алюминия

Вопрос 15

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции?

Вопрос 16

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в поле для ответа последовательность цифр, соответствующих буквам АБВ.

Вопрос 17

Верны ли следующие суждения о влиянии антропогенных факторов на окружающую среду?

А. Выхлопы автомобилей, работающих на бензине, негативно сказываются на состоянии атмосферы.

Б. Внесение в почву избыточного количества минеральных удобрений вредит окружающей среде.

верно только А;
верно только Б;
верны оба суждения;
оба суждения неверны.

Вопрос 18

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вопрос 19

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфита натрия?

Запишите в поле для ответа цифру, соответствующую выбранному варианту.

Вопрос 20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Коэффициенты запишите в виде последовательности цифр

Вопрос 21

К раствору карбоната калия массой г и массовой долей прилили избыток раствора нитрата кальция.

Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вопрос 22

Дан раствор хлорида магния, а также набор следующих реактивов: оксид алюминия, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, сульфата калия и нитрата серебра. выберите два реактива с помощью которых можно доказать наличие в соли иона магния 2+ и хлорид-иона

Соединения химических элементов

A2.Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl₂, H₂SO₄	3) HNO₃, H₂SO₃ , H₃PO₄
2) NaOH, H₂CO₃, H₂S	4) CaO, Na₂CO₃, H₂S

A3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) H₂ S	3) Na ₂S
2) SO₂	4) SO₃

A4.Формула сульфита хрома (III):

1) Cr₂S₃	3) CrSO₄
2) Cr₂(SO₄)₃	4) Cr₂(SO₃)₃

A5.В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20 %	3) 30 %
2) 25 %	4) 10 %

А6.Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1.Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид меди (II)	1) Cu₂O
Б) Нитрат меди (II)	2) HNO₃
В) Азотная кислота	3) Cu(OH)₂
Г) Гидроксид меди (II)	4) Cu(NO₃)₂
5) H₃PO₄
6) CuO

В2. К оксидам относятся:

1) NaOH	3) BaSO₄	5) SO₂
2) MgO	4) K₂O	6) OF₂

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1.Рассчитайте объём газа метана СН₄, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95 %?

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий	3) азот
2) воздух	4) золото

А2.Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO₄, KNO₃	3) MgSO₃, CaO, AlCl₃
2) CaSO_{4 ,} Na₂CO₃ , H₂CO₃	4) ZnS, CaI₂, Al₂O₃

A3.Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р₂O₅	3) РН₃
2) Р₂O₃	4) Н₃РО₄

А4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO₃)₂	3) Fe(NO₃)₃
2) Fe₃N₂	4) Fe(NO₂)₂

А5.В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9 %	3) 14 %
2) 10 %	4) 11 %

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.

Название вещества:	Формула соединения:
А) Сернистая кислота	1) H₂SO₄
Б) Гидроксид бария	2) BaSO₃
В) Сульфат бария	3) BaO
Г) Оксид бария	4) BaSO₄
5) Ва(OH)₂
6) H₂ SO₃

В2. К основаниям относятся:

1) H₂SO₃	3) MgO	5) K₂S
2) NaOH	4) Fe(OH)₂	6) Ba(OH)₂

B3. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

C1.Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50 л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа	3) скисание молока
2) горение древесины	4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl₂ ® AlCl₃, равна:

1) 4	3) 8
2) 5	4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H₂ + Cl₂ ® HCl	3) Zn +HCl ® ZnCl₂+H₂
2) 2Ca + O₂ ® 2CaO	4) H₂ + О₂ ® H₂О

А4.Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

1) железо	3) хлор
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4) 67,2 л

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

В1.Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) CuO + H₂SO₄=	1) CuSO₄ + H₂O
Б) CuCl₂ + 2NaOH =	2) CuSO₄ + 2H₂O
В) Cu(OН₂) +2HCl =	3) CuCl₂ + H₂O
Г) Cu(OН₂) + H₂SO₄=	4) Cu(OH)₂ + NaCl
5) CuCl₂ + 2H₂O
6) Cu(OH)₂ + 2NaCl

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO₂ = CaSiO₃	4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S	5) LiСl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl
3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂	6) 2Ca + O₂ = 2CaO

C1.По уравнению реакции Cu (OH)₂ = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор.

ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры.

Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам.

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем.

Читайте также: