Вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка
Обновлено: 15.05.2024
Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.
Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4+ ; известны соли фосфония PH4+ или гидроксония H3O+) и анионов кислотного остатка.
Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.
Не ну вы серьезно? думаете если скопировали все из вики такие умные? вот кратко
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Соли это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка
основание это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид ионов.
Оксид это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2
Вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка
`"KNO"_2` - нитрит калия
`"KClO"_4` - перхлорат калия
Способы получения средних солей
Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей было разобрано выше.
Способы получения кислых и основных солей
Кислые соли могут быть получены либо неполной нейтрализацией кислот, либо действием избытка кислот на средние соли, щелочи, оксиды или соли:
`"NaOH" + "H"_2"SO"_4 -> "NaHSO"_4 + "H"_2"O"`;
`"Na"_2"SO"_4 + "H"_2"SO"_4 -> 2"NaHSO"_4`;
`"NaCl" + "H"_2"SO"_4 -> "NaHSO"_4 + "HCl"`;
`"CaCO"_3 + "CO"_2 + "H"_2"O" -> "Ca(HCO"_3)_2`.
Основные соли часто получаются при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов, имеющих малорастворимые основания, или при действии солей слабых кислот на средние соли:
`"AlCl"_3 + 2"NaOH" -> "Al(OH)"_2"Cl" + 2"NaCl"`;
В общем виде способы получения кислых или основных солей из средних солей представим в виде следующей схемы:
Химические свойства солей
Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются (также см. получение оксидов).
Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных металлов с более активными металлами:
`"Cu" + 2"AgNO"_3 -> 2"Ag"darr + "Cu(NO"_3)_2`.
Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется нерастворимое или летучее вещество:
`"AgNO"_3 + "HBr" → "AgBr"↓ + "HNO"_3`;
`"FeS" + 2"HCl" → "H"_2"S"↑ + "FeCl"_2`.
Взаимодействие раствора соли со щелочью, в результате которого образуется нерастворимое вещество:
`"CuCl"_2 + "KOH" → "Cu(OH)"_2 ↓+ 2"KCl"`;
`"Na"_2"CO"_3 + "Ca(OH)"_2 → "CaCO"_3↓ + 2"NaOH"`.
Взаимодействие растворов солей друг с другом, в результате которого образуется нерастворимое вещество:
`"Na"_2"CO"_3 + "Ba(NO"_3)_2 → "BaCO"_3 ↓+ 2"NaNO"_3`.
`2"FeCl"_2 + "Cl"_2 → 2"FeCl"_3`;
`2"NaNO"_2 + "O"_2 → 2"NaNO"_3`;
`"Na"_2"SO"_3 + "H"_2"O" + "Cl"_2 → "Na"_2"SO"_4 + 2"HCl"`.
Гидролиз некоторых солей:
При нагревании многие кислые соли разлагаются:
называется связь между веществами разных классов соединений, основанная на их взаимных превращениях и отражающая единство их происхождения.
Генетическая связь может быть отражена в генетических рядах.
Генетический ряд состоит из веществ, которые образованы одним химическим элементом, принадлежат к разным классам соединений и связаны взаимными превращениями.
В приведённой ниже таблице обобщены рассмотренные выше химические свойства важнейших классов неорганических соединений.
Неорганические вещества по составу принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ. Простые вещества состоят из одного химического элемента, а сложные – из нескольких.
Сложные вещества обычно делят на классы: оксиды, кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли. Данная классификация несовершенна, т. к. в ней нет места для аммиака, соединений металлов с фосфором, азотом, углеродом и т. д.
ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород.
Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими. Солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды и соли с элементом в той же степени окисления, что и в оксиде. Несолеобразующие оксиды не имеют соответствующих гидроксидов и солей. Таких оксидов немного: N 2 O, NO, SiO, CO.
Солеобразующие оксиды в зависимости от кислотно-основного характера делятся на кислотные, амфотерные и основные.
Основные оксиды образованы металлами с небольшими степенями окисления +1, +2. Амфотерные оксиды образованы переходными металлами со степенями окисления +3, +4, а также Be, Zn, Sn, Pb. Кислотные оксиды образованы неметаллами, а также металлами со степенью окисления больше, чем +4. Рис. 3.
ОСНОВАНИЯ – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов.
Основания – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и одного или нескольких гидроксид-анионов. В основу классификации оснований могут быть положены разные признаки. Например, их отношение к воде. По данному признаку основания делят на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.
это сложные вещества, которые имеют свойства и кислот, и оснований, и потому их формулы можно записывать в разных формах:
Zn(OH) 2 = H 2 ZnO 2
форма основания форма кислоты
КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков.
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металлы, и кислотных остатков. Кислоты можно разделить на группы по содержанию кислорода: кислородосодержащие (например, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 ) и бескислородные (HI, H 2 S).
СОЛИ – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков.
Средние соли состоят из катионов металла (или аммония) и анионов кислотных остатков. Кислые соли, кроме катионов металла, содержат катионы водорода и анион кислотного остатка. Основные соли в своем составе содержат гидроксид-анионы.
Если соль образована двумя видами катионов металлов и одним анионом, то ее называют двойной. Например, сульфат алюминия-калия KAl(SO 4 ) 2 .
Соли с двумя разными анионами и одним катионом называют смешанными. Например, Са(OCl)Cl – хлорид-гипохлорит кальция.
В комплексных солях содержится сложный ион, который принято заключать в квадратные скобки.
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Соли – это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. PO 4 металл Кислотный остаток металл. - презентация
Презентация на тему: " ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Соли – это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. PO 4 металл Кислотный остаток металл." — Транскрипт:
1 ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
2 Соли – это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. PO 4 металл Кислотный остаток металл Кислотный остаток NaClK3K3
3 Классификация 1. По составу кислотного остатка СОЛИ средние кислые Na 2 SO 4 K 3 PO 4 NaHSO 4 K 2 HPO 4
4 Чтение средних солей магния 1. Название кислотного остатка 2. Наименование металла в родительном падеже МgСL2МgСL2 хлорид
5 Чтение кислых солей 1. Указать название кислотного остатка 2. К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» 3. Наименование металла в родительном падеже NaHSO 4 сульфатгидро натрия
6 Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: SnCl 2 + Zn ZnCl 2 + Sn
7 Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: 2NaОН + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
8 Химические свойства 3. Взаимодействие солей между собой КСl + AgNO 3 AgCl + KNO 3
9 Химические свойства 4. Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO 2 CaCO 3 + HCl CaCl 2 + H 2 CO 3 H 2 O
10 Химические свойства Разложение при нагревании СаСО 3 = СО 2 + Н 2 О
11 Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL 2 + H 2 O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H 2 SO 4 + BaCL 2 = 2HCL + BaSO 4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов
12 Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO 4 = Са(ОН) 2 + К 2 SO 4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО 2 + СаО = СаСО 3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO 3 AgCl + KNO 3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов
13 Интересные факты о соли. Смертельный исход и при разовом переедании соли. Летальная доза составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела. Например, для человека весом 80 кг смертельным будет съесть за один прием пищи примерно 240 грамм. Кстати, примерно такое количество соли содержится постоянно в теле взрослого человека. Средняя ежедневная норма потребления соли для взрослого человека: 3-5 граммов соли в холодных странах и до 20 граммов в жарких. Разница вызвана разной интенсивностью потоотделения в жарком и холодном климате. В Японии солью посыпают помост для борьбы сумо, чтобы отогнать злых духов. До появления консервов, пастеризации и холодильников соль давала возможность сохранять продукты. Поэтому она стала символом долговечности. Тысячелетия назад соль была настолько дорога, что из-за неё устраивали войны. В частности, в России в XVII веке произошёл Соляной бунт, вызванный непомерно высокими ценами на соль. Сейчас соль является самой дешёвой из всех известных пищевых добавок, если не считать воду. В большинстве индоевропейских языков слова, обозначающие соль, восходят к одному праязыковому корню. Добыча соли оставила заметный след в географических названиях разных стран. Соль дала имя многим блюдам. Салат – это первоначально соление, соленые овощи, от итальянского засоленное. Из соленой ветчины в Италии делали колбасу сорта salami. Родина колбасы сорта салями – итальянский город Фелино. Еще одно название также возникло из-за обычая солить пищу, но происходит от другого корня. Это маринад. Изначально маринадом называли продукты, для засаливания которых их погружали в морскую воду стол поставили сразу три солонки. 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры – 20°C.
14 1) Кислота + основание =?+ вода А) Кислота + вода Б) Основание + вода В) Соль + вода Г) Вода + вода 2)Выберите ряд, где указаны только средние (нормальные) соли: А) NaHSO4, H2SO4, H2CO3 Б) Mg(OH)Cl, Zn(OH)PO4, Al2(OH)3PO4 В) KAl(SO4)2, KCr(SO4)2, CaCl2O Г) NaNO3, K2CO3, Na2SO4 3) В результате реакции должны получиться: А) Вода, кислота, осадок Б) Вода, газ, осадок В) Вода, соль, осадок 4) Какая смертельная доза соли для человека, массой 70 кг? А) 100 г Б) 170 г В) 210 г Г) 270 г ) Na2O2 NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH 1. Na2O2 + … NaOH + … 2. NaOH + … NaHCO3 3. NaHCO3 Na2CO3 + H2O + … 4. NaCO3 + … NaOH + BaCO3
Соли. Понятие: Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты. - презентация
Презентация на тему: " Соли. Понятие: Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты." — Транскрипт:
2 Понятие: Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).
3 Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже
4 Физические свойства. Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.
6 Средние (нормальные) соли все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. ( KCl ) Кислые соли атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. ( NaHCO 3 ) Осно́вные соли гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH) 2 CO 3 )
7 Двойные соли в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. ( KAl(SO 4 ) 2 х 12H 2 O ) Смешанные соли в их составе присутствует два различных аниона.(Ca(OCl)Cl)
8 Комплексные соли в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K 3 [Fe(CN) 6 ] ).
9 Получение Реакция нейтрализации. H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O Реакция кислот с основными оксидами. H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O Реакция оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
10 Реакция основных и кислотных оксидов между собой. CaO + SO 3 = CaSO 4 Реакция кислот с солями. H 2 S + CuCl 2 = CuS + 2HCl Реакция оснований с солями. 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 +3NaCl
11 Реакция двух различных солей. AgNO 3 + KCl = AgCl 3 + KNO 3 Реакция кислот с металлами. Fe + H 2 SO 4 (разб.) = FeSO 4 + H 2 Реакция металлов с неметаллами. 2K + CL 2 = 2KCl Реакция металлов с солями. Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
12 Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI 2 =Cu + FeCI 2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e Fe²+ окисляется (восстановитель) Cu²+ + 2e Cu° восстанавливается (окислитель)
13 2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. CuCL 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl
14 3. Взаимодействие с кислотами. NaSiO3 + 2HNO3 = NaNO3 + HSiO3 4. Взаимодействие растворимых солей между собой с образованием осадка. NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl
16 О соли. (Мёртвое море)
17 Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.
18 Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.
Читайте также: