Второй после железа тяжелый металл
Обновлено: 04.10.2024
Находите правильные ответы и решения для кроссвордов в группе 430 раздела «Дикий Запад» в игре «CodyCross». На этой странице вы сможете посмотреть ответ для любого задания в группе 430.
Мы решаем кроссворды «Коди Кросс», чтобы поделиться с нашими посетителями правильными подсказками. Ответы на все пазлы в группе 430 уже разгаданы. Если вы застряли и не знаете как пройти один из уровней в группе 430, если вам нужны подсказки для решения кроссворда, если вы не можете отгадать ответ для решения пазла - смотрите наши подсказки.
Ответы на все пазлы в группе 430 «CodyCross»
Пазл 1
Аппарат для уборки помещения
Ответ: ПЫЛЕСОС
Проверка личных вещей и товаров на таможне
Ответ: ДОСМОТР
Художественная краска ярко-красного оттенка
Ответ: КРАПЛАК
Известный российский дизайнер по имени Артемий
Ответ: ЛЕБЕДЕВ
"Легализованные" пираты
Ответ: КОРСАРЫ
Карточка с названием, адресом и контактом компании
Ответ: ВИЗИТКА
Бразильский музыкальный басовый барабан
Ответ: ЗАБУМБА
Разведчик пешего казачьего батальона
Ответ: ПЛАСТУН
Роль Желдина в "17 мгновениях весны"
Ответ: ХОЛТОФФ
То же, что и газовая пружина (разг.)
Ответ: ГАЗЛИФТ
Застежка причудливой формы на сумке или альбоме
Ответ: ФЕРМУАР
Родина Графа Монте-Кристо
Ответ: МАРСЕЛЬ
Самоходный аппарат, исследующий спутник Земли
Ответ: ЛУНОХОД
Пазл 2
Раствор для побелки
Ответ: ИЗВЕСТКА
Второй после железа тяжелый металл
Ответ: МАРГАНЕЦ
Лекарственное растение; Роман Фенимора Купера
Ответ: ЗВЕРОБОЙ
Такая челюсть является искусственной
Ответ: ВСТАВНАЯ
Герой Гафта в фильме "Гонки по вертикали"
Ответ: ДЕДУШКИН
"Окно прокажённых" в католических стенах
Ответ: АГИОСКОП
Древняя одноцветная шелковая дамасская ткань
Ответ: АДАМАШКА
Одно из устройств для защиты входа в крепость
Ответ: БАРБАКАН
Короткое и отрывистое воспроизведение звуков
Ответ: СТАККАТО
Картина Франсиско Гойи "Раненый __"
Ответ: КАМЕНЩИК
Пиночет как правитель
Ответ: ДИКТАТОР
Поэма Лермонтова; Праздник с закрытыми лицами
Ответ: МАСКАРАД
Ведущая телешоу "60 минут"
Ответ: СКАБЕЕВА
Жареные во фритюре шарики из нута
Ответ: ФАЛАФЕЛЬ
Певец из Бременских музыкантов
Ответ: ТРУБАДУР
Историческая область средневековой Армении
Ответ: ЗАНГЕЗУР
Тёплый мешок для ночёвки туриста
Ответ: СПАЛЬНИК
Пазл 3
Сказка Андерсена; С его помощью добывают огонь
Ответ: ОГНИВО
Остров, открытый Колумбом
Ответ: ТОБАГО
Детский киножурнал веселых историй
Ответ: ЕРАЛАШ
В этом городе в поговорке обитают грибы с глазами
Ответ: РЯЗАНЬ
Персональный отсек в сейфе банка
Ответ: ЯЧЕЙКА
Поперечный брус на задней и передней части кузова
Ответ: БАМПЕР
Стоит, качается и к дубу хочет
Ответ: РЯБИНА
Соревнование в бассейне на определённую дистанцию
Ответ: ЗАПЛЫВ
Сыграл Атоса в фильме "Д’Артаньян и три мушкетёра"
Ответ: СМЕХОВ
Верхняя мужская одежда в Испании XV века
Ответ: АБРИГО
Этот соус подается к суши
Ответ: СОЕВЫЙ
Дольше всех в истории выступал на заседании ООН
Ответ: КАСТРО
Первое место в хит-параде компьютерных игр XX века
Ответ: ТЕТРИС
Он открыл остров Шпицберген
Ответ: БАРЕНЦ
Волновая палитра
Ответ: СПЕКТР
Пушное животное
Ответ: ТЮЛЕНЬ
Музыкальный интервал в шесть ступеней
Ответ: СЕКСТА
Картина живописца Жана Шардена "Утренний __"
Ответ: ТУАЛЕТ
Пазл 4
Ерунда и чепуха (разг.)
Ответ: БЕЛИБЕРДА
Остров, являющийся районом Нью-Йорка
Ответ: МАНХЭТТЕН
Постоянная величина в математике, физике, химии
Ответ: КОНСТАНТА
"Молилась ли ты на ночь, __?"
Ответ: ДЕЗДЕМОНА
Название Восточного Пакистана с 1972 года
Ответ: БАНГЛАДЕШ
Одевается на каждую ногу для ходьбы по снегу
Ответ: СНЕГОСТУП
Наука о детских болезнях и их лечении
Ответ: ПЕДИАТРИЯ
Древесный американский дикобраз
Ответ: ИГЛОШЕРСТ
Царь, создавший древнейший законодательный свод
Ответ: ХАММУРАПИ
Министерства и __ при Правительстве РФ
Ответ: ВЕДОМСТВА
Выручающая продуктовая сеть
Ответ: ПЯТЕРОЧКА
Композитор, пишущий произведения для оркестра
Ответ: СИМФОНИСТ
Пазл 5
Вопреки названию, это дерево из семейства клёновых
Ответ: НЕКЛЕН
Ею в работе пользуются хирург и швея
Ответ: ИГОЛКА
Вертикальный выступ в кладке стены
Ответ: ЛИЗЕНА
Ущерб от противоправных действий
Ответ: УБЫТОК
Доспехи на груди и спине в старину
Ответ: КИРАСА
Имя французского писателя Камю
Ответ: АЛЬБЕР
Округлые камешки для строительных и дорожных работ
Ответ: ГРАВИЙ
Последняя трапеза Иисуса Христа Тайная __
Ответ: ВЕЧЕРЯ
Колючее домашнее растение с редким цветением
Ответ: КАКТУС
Детская подвижная игра с завязанными глазами
Ответ: ЖМУРКИ
Марганец
Марганец — металл серебристо-белого цвета. Наряду с железом и его сплавами относится к чёрным металлам. Известны пять аллотропных модификаций марганца — четыре с кубической и одна с тетрагональной кристаллической решёткой. Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом.
СТРУКТУРА
Марганец имеет 4 полиморфные модификации: α-Мn (кубическая объемноцентрированная решетка с 58 атомами в элементарной ячейке), β-Мn (кубическая объемноцентрированная с 20 атомами в ячейке), γ-Мn (тетрагональная с 4 атомами в ячейке) и δ-Mn (кубическая объемноцентрированная). Температура превращений: α=β 705 °С; β=γ 1090 °С и γ=δ 1133 °С; α-модификация хрупка; γ (и отчасти β) пластична, что имеет важное значение при создании сплавов.
СВОЙСТВА
Серебристо-белый цвет с легким серым налетом выделяет марганец. Он превосходит железо по твердости и хрупкости. Является парамагнетиком. При взаимодействии с воздушной средой происходит окисление марганца. Покрывается оксидной пленкой, защищающей его от последующей окислительной реакции.
Растворяется в воде, полностью поглощает водород, не вступая в реакцию с ним. В процессе нагревания сгорает в кислороде. Активно реагирует с хлором и серой. При взаимодействии с кислотными окислителями образует соли марганца.
Плотность — 7200 кг/м 3 , t плавления — 1247°С, t кипения — 2150 °С. Удельная теплоемкость — 0,478 кДж. Обладает электрической проводимостью. Контактируя с хлором, бромом и йодом образует дигалогениды.
При высоких температурах вступает во взаимодействие с азотом, фосфором, кремнием и бором. Медленно взаимодействует с холодной водой. В процессе нагревания реакционная способность элемента возрастает. На выходе образуется Mn(OH)2 и водород.
ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА
Марганец — 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа — второй тяжёлый металл, содержащийся в земной коре (0,03 % от общего числа атомов земной коры). Весовое количество марганца увеличивается от кислых (600 г/т) к основным породам (2,2 кг/т). Сопутствует железу во многих его рудах, однако встречаются и самостоятельные месторождения марганца. В чиатурском месторождении (район Кутаиси) сосредоточено до 40 % марганцевых руд. Марганец, рассеянный в горных породах, вымывается водой и уносится в Мировой океан. При этом его содержание в морской воде незначительно (10−7—10−6%), а в глубоких местах океана его концентрация возрастает до 0,3 %.
Промышленное получение марганца начинается с добычи и обогащения руд. Если используют карбонатную руду марганца, то ее предварительно подвергают обжигу. В некоторых случаях руду далее подвергают сернокислотному выщелачиванию. Затем обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса (карботермическое восстановление).
ПРОИСХОЖДЕНИЕ
Вследствие окисления растворённым в воде кислородом с образованием нерастворимого в воде оксида марганца, который в гидратированной форме (MnO2·xH2O) и опускается в нижние слои океана, формируя так называемые железо-марганцевые конкреции на дне, в которых количество марганца может достигать 45 % (также в них имеются примеси меди, никеля, кобальта). Такие конкреции могут стать в будущем источником марганца для промышленности.
В России является остродефицитным сырьём, известны месторождения: «Усинское» в Кемеровской области, «Полуночное» в Свердловской, «Порожинское» в Красноярском крае, «Южно-Хинганское» в Еврейской автономной области, «Рогачёво-Тайнинская» площадь и «Северо-Тайнинское» поле на Новой Земле.
ПРИМЕНЕНИЕ
Марганец широко используют в черной металлургии. Добавляют сплав железо марганец (ферромарганец). Доля марганца в нем равна 70-80%, углерода 0,5-7 %, остальная часть приходится на железо и посторонние примеси. Элемент №25 в сталеплавлении соединяет кислород и серу.
Используются смеси хром — марганец, вольфрам-марганец, кремний-марганец. В производстве стали марганцу альтернативной замены нет.
Химический элемент выполняет множество функций, в том числе рафинирует и раскисляет сталь. Широко используется технология цинк марганец. Растворимость Zn в магнии составляет 2 %, а прочность стали, в этом случае, возрастает до 40 %.
В доменной шахте марганец удаляет серный налет из чугуна. В технике применяются тройные сплавы манганины, куда входит марганец медь и никель. Материал характеризуется большим электро-сопротивлением на которое влияет не температура, а сила давления.
Используется для изготовления манометров. Настоящей ценностью для промышленности является сплав медь — марганец. Содержание марганца здесь 70 %, меди 30%. Его применяют для снижения вредных производственных шумов. В изготовлении взрыв-пакетов для праздничных мероприятий используют смесь, куда входят такие элементы, как магний марганец. Магний широко используется в самолетостроении.
Некоторые виды солей марганца, такие как KMnO4 нашли свое применение в медицинской отрасли. Перманганат калия относится к солям марганцовой кислоты. Имеет вид темно-фиолетовых кристаллов. Растворяется в водной среде, окрашивая её в фиолетовый цвет. Является сильным окислителем. Антисептик, обладает противомикробными свойствами. Марганец в воде легко окисляется, образуя плохо растворимый оксид марганца коричневого цвета. При соприкосновении с белком ткани формирует соединения с выраженными вяжущими качествами. В высоких концентрациях раствор марганца обладает раздражающим и прижигающим действием. Калий марганец используют для лечения некоторых заболеваний и для оказания первой помощи, а пузырек с кристаллами марганцовки находится в каждой аптечки.
Марганец полезен для человеческого здоровья. Участвует в формировании и развитии клеток центрально-нервной системы. Способствует усвоению витамина В1, меди и железа. Регулирует содержание сахара в крови. Задействуется в строительстве костной ткани.
Участвует в образовании жирных кислот. Улучшает рефлекторные способности, память, убирает нервное напряжение, раздражительность. Абсорбируясь в стенках кишечника марганец, витамины В, Е, фосфор, кальций усиливают этот процесс, влияет на организм и обменные процессы в целом.
Железо
Железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).
Смотрите так же:
Две модификации кристаллической решетки железа
Для железа установлено несколько полиморфных модификаций, из которых высокотемпературная модификация – γ-Fe(выше 906°) образует решетку гранецентрированного куба типа Сu (а0 = 3,63), а низкотемпературная – α-Fe-решетку центрированного куба типа α-Fe (a0 = 2,86).
В зависимости от температуры нагрева железо может находиться в трех модификациях, характеризующихся различным строением кристаллической решетки:
- В интервале температур от самых низких до 910°С —а-феррит (альфа-феррит), имеющий строение кристаллической решетки в виде центрированного куба;
- В интервале температур от 910 до 1390°С — аустенит, кристаллическая решетка которого имеет строение гранецентрированного куба;
- В интервале температур от 1390 до 1535°С (температура плавления) — д-феррит (дельта-феррит). Кристаллическая решетка д-феррита такая же, как и а-феррита. Различие между ними только в иных (для д-феррита больших) расстояниях между атомами.
При охлаждении жидкого железа первичные кристаллы (центры кристаллизации) возникают одновременно во многих точках охлаждаемого объема. При последующем охлаждении вокруг каждого центра надстраиваются новые кристаллические ячейки, пока не будет исчерпан весь запас жидкого металла.
В результате получается зернистое строение металла. Каждое зерно имеет кристаллическую решетку с определенным направлением его осей.
При последующем охлаждении твердого железа при переходах д-феррита в аустенит и аустенита в а-феррит могут возникать новые центры кристаллизации с соответствующим изменением величины зерна
В чистом виде при нормальных условиях это твердое вещество. Оно обладает серебристо-серым цветом и ярко выраженным металлическим блеском. Механические свойства железа включают в себя уровень твердости по шкале Мооса. Она равна четырем (средняя). Железо обладает хорошей электропроводностью и теплопроводностью. Последнюю особенность можно ощутить, дотронувшись до железного предмета в холодном помещении. Так как этот материал быстро проводит тепло, он за короткий промежуток времени забирает большую его часть из вашей кожи, и поэтому вы ощущаете холод.
Дотронувшись, к примеру, до дерева, можно отметить, что его теплопроводность намного ниже. Физические свойства железа — это и его температуры плавления и кипения. Первая составляет 1539 градусов по шкале Цельсия, вторая — 2860 градусов по Цельсию. Можно сделать вывод, что характерные свойства железа — хорошая пластичность и легкоплавкость. Но и это еще далеко не все. Также в физические свойства железа входит и его ферромагнитность. Что это такое? Железо, магнитные свойства которого мы можем наблюдать на практических примерах каждый день, – единственный металл, обладающий такой уникальной отличительной чертой. Это объясняется тем, что данный материал способен намагничиваться под действием магнитного поля. А по прекращении действия последнего железо, магнитные свойства которого только что сформировались, еще надолго само остается магнитом. Такой феномен можно объяснить тем, что в структуре данного металла присутствует множество свободных электронов, которые способны передвигаться.
Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %.
В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O). Гётит и гидрогётит чаще всего встречаются в корах выветривания, образуя так называемые «железные шляпы», мощность которых достигает несколько сотен метров. Также они могут иметь осадочное происхождение, выпадая из коллоидных растворов в озёрах или прибрежных зонах морей. При этом образуются оолитовые, или бобовые, железные руды. В них часто встречается вивианит Fe3(PO4)2·8H2O, образующий чёрные удлинённые кристаллы и радиально-лучистые агрегаты.
Содержание железа в морской воде – 1·10 −5 -1·10 −8 %
В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (Fe2O3) и магнетита (FeO·Fe2O3).
Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.
Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата или окатышей и флюс (например, известняк) подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха.
Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа. В этом случае предварительно измельчённую руду смешивают с особой глиной, формируя окатыши. Окатыши обжигают, и обрабатывают в шахтной печи горячими продуктами конверсии метана, которые содержат водород. Водород легко восстанавливает железо, при этом не происходит загрязнения железа такими примесями, как сера и фосфор, которые являются обычными примесями в каменном угле. Железо получается в твёрдом виде, и в дальнейшем переплавляется в электрических печах. Химически чистое железо получается электролизом растворов его солей.
Кольцо из железа
Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.
Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.
Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.
Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.
Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.
Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат.
Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.
Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.
Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.
Читайте также: