Для протекторной защиты стального корпуса корабля нельзя использовать
Обновлено: 01.05.2024
А 2. Имеются два утверждения: 1. если на внешнем энергетическом уровне атома содержится один электрон, то это атом металл, 2. если на внешнем энергетическом уровне атома содержится семь электронов, то этот атом неметалл, можно сказать, что:
а) оба утверждения верны, б) оба утверждения неверны,
в) первое утверждение верно, второе - нет, г) второе утверждение верно, первое - нет.
А 3. Какое из веществ не образуется при электролизе водного раствора бромида калия:
а) калий, б) бром, в) водород, г) гидроксид калия.
А 4. При взаимодействии с каким веществом железо окисляется до степени окисления +3:
а) с хлором, б) с хлороводородной кислотой,
в) с сульфатом меди (2), г) все выше приведенные ответы верны.
А 5. Укажите электронную формулу атома неметалла, проявляющего наиболее сильные окислительные свойства:
а ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 , б ) 1s 2 2s 2 2p 5 , в ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 , г ) 1s 2 2s 2 2p 4 .
А 6. При взаимодействии с каким веществом бром проявляет восстановительные свойства:
а) с магнием, б) с сероводородом, в) с пропеном, г) верного ответа среди перечисленных нет.
А 7. Расположите кислородсодержащие кислоты хлора в порядке усиления их кислотных свойств:
1. HClO 2 , 2. HClO 4 , 3. HClO , 4. HClO 3 .
а) 4, 3,2,1, б) 3,1,4,2, в) 2,4,1,3, г) 1,4,2,3.
А 8. Сырьем для производства азотной кислоты в промышленности служит:
а) нитрат серебра, б) аммиак, в) азот, г) оксид азота (4).
А 9. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы:
а ) Fe, CO2, CaCO3, б ) CuO, Mg(OH)2, Ba(NO3)2, в ) Ag, Na2O, NH3, г ) KOH, CH3COONa, LiCl.
А 10. Расположите вещества в порядке усиления основных свойств:
1) анилин, 2)гидроксид натрия, 3) метиламин, 4) аммиак:
а) 2,4,1,3, б) 1,3,4,2, в) 1,4,3,2, г) 3,2,1,4.
А 11. Сокращенное ионное уравнение OH - + NH 4 + → NH 3 · H 2 O соответствует взаимодействию:
а) гидроксида натрия с аммиаком, б) гидроксида железа (2) с хлоридом аммония,
в) гидроксида бария с сульфатом аммония, г) гидроксида калия с нитратом аммония .
А 12. Основным оксидом является:
а) Al 2 O 3 , б) BaO , в) BeO , г) SO 2 .
А 13. Соединения, имеющие функциональную группу NH 2 относятся к:
а) кислотам, б) аминам, в) спиртам, г) эфирам.
А 14. Какой из признаков не относится к металлам:
а) пластичность, б) электропроводность, в) хрупкость, г) ковкость.
А 15. Амфотерным соединением не является:
а) Mg ( OH )2, б) Zn ( OH )2, в) Be ( OH )2, г) аминоуксусная кислота.
Б 1. Определите название неметалла, для атома которого число электронов на внешнем уровне равно числу энергетических уровней?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 2. Серебряную проволоку растворили в азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия. Укажите класс веществ, к которому относится выпавший осадок?
(ответ напишите в именительном падеже, единственном числе).
Б 3. Как называется окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 4. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2 → H 2 O .
(ответ укажите в форме глагола).
Б 5. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений элементов главной подгруппы 5 группы периодической системы с увеличением порядкового номера?
С 1. При окислении 2,19 г металла образуется 2,67 г амфотерного оксида состава MeO . Определите этот металл?
С 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых, используя этан и неорганические вещества, можно получить этиловый эфир уксусной кислоты.
С 3. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Cu → CuSO 4 → Cu ( NO 3 )2 → CuO → X → Cu ( OH )2.
Укажите условия осуществления реакций.
С 4. Рассчитайте объем углекислого газа, который можно получить из 100 г известняка, содержащего 10% примесей?
С 5. Назовите конечный продукт Х в цепочке превращений, осуществите данное превращение:
+Cl2 +NaOH t O +HCl
Fe → A → Б → С → Х
Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства».
Вариант 2
А 1. Основным оксидом является вещество с формулой:
а) BaO , б) BeO , в) Al 2 O 3 , г) SO 2 .
А 2. Соединение, имеющие функциональную группу – С=О относят к классу:
а) спиртов, б) карбоновых кислот, в) альдегидов, г) эфиров.
А 3. Амфотерным соединением не является:
а) гидроксид магния, б) гидроксид железа (3), в) аминоуксусная кислота, г) гидроксид цинка.
А 4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
а) Cu , б) Zn , в) Fe , г) K .
А 5. Для получения лития используют следующий метод:
а) электролиз раствора LiCl , б) электролиз расплава LiCl ,
в) восстановление LiCl магнием, г) прокаливание карбоната лития с углем.
А 6. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества:
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.
А 7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество с формулой:
а) HNO 3 , б) CH 3 OH , в) Mg ( OH )2, г) NaHSO 4 .
А 8. Едкие щелочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает:
а) KOH , б) Cu ( OH )2, в) Mg ( OH )2, г) C 2 H 5 OH .
А 9. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
а) магний, б) марганец, в) натрий, г) стронций.
А 10. Восстановительные свойства в ряду химических элементов B у – Mg – Na – K :
а) изменяются периодически, б) не изменяются, в) ослабевают, г) усиливаются.
А 11. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
а ) HCl, Na, O2, б ) Mg, O2, H2, в ) K, Zn, Na2SO4, г ) Al, H2O, O2 .
А 12. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 5 группы периодической системы соответствует общим формулам:
а) Э O 2 и Н2ЭО3, б) Э2 O 5 и НЭО3 , в) Э O 3 и Н2ЭО4, г) Э2 O 7 и НЭО4.
А 13. Переход S -2 → S +4 можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) H 2 S и O 2 , б) H 2 S и H 2 O , в) H 2 S и NH 3 , г) Na2S и HCl .
А 14. Элементом Э в генетическом ряду Э → ЭО2 → Na 2 ЭО3 → Н2ЭО3 является:
а) алюминий, б) азот, в) сера, г) фосфор.
А 15. Амфотерным соединением является:
а) Mg ( OH )2, б) Zn ( OH )2, в) Fe ( OH )2, г) С u ( OH )2.
Б 1. Определите название неметалла, для атома которого число электронов равно 35?
Б 2. Как называют вещества мылкие на ощупь, окрашивающие фенолфталеин в малиновый цвет?
Б 3. Как называется вещества, которые являются акцепторами катионов водорода?
Б 4. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: N 2 O 5 → P 2 O 5 → As 2 O 5 .
Б 5. Как изменяются основные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 2 группы периодической системы с увеличением порядкового номера?
С 1. Приведите несколько примеров реакций из органической и неорганической химии с участием воды.
С 2. Растворится ли целиком образец сплава меди с никелем, если его обработать концентрированной серной кислотой? Запишите необходимые уравнения реакции.
Fe → FeCl 2 → Fe ( OH )2 → Fe ( OH )3 → Fe 2 O 3 → Fe .
С 4. 16, 2 г алюминия вступило в реакцию с неизвестным галогеном, при этом образовалось
160,2 г соли. Определите галоген?
Cu → A → Б → С → Х
Вариант 3
А 1. Солеобразующим оксидом не является:
а) С O 2 , б) С uO , в) SeO 3 , г) NO .
А 2. Соединение, имеющие функциональную группу – О H относят к классу:
А 3. Формула амфотерного соединения:
а ) Ca(OH)2, б ) CH3COOH, в ) NH2CH2COOH, г ) KHSO4.
А 4. Медь вступает в реакцию только:
а) с кислородом, б) с соляной кислотой, в) с азотом, г) с оксидом углерода (4)
А 5. Алюмотермией можно получить:
а) Na , б) Mg , в) Fe , г) Ca .
А 6. Даны: кислород, кокс, карбин, озон Количество химических элементов, образующих эти вещества:
А 7. Азотная кислота не реагирует:
а) с глицерином, б) с бензолом, в) с карбонатом кальция, г) с оксидом кремния.
А 8. Гидроксид меди (2) реагирует:
а) С оксидом железа (3), б) с уксусной кислотой, в) с этанолом, г) с кислородом.
А 9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg , б) Al , в) Cu , г) Zn .
А 10. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:
а) альдегиды, щелочи, фенолы, б) фенолы, основания, амины,
в) основания, спирты, фенолы, г) щелочи, аминокислоты, эфиры.
А 11. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот, б) карбоновых кислот и оснований,
в) неорганических кислот и оснований, г) амфотерных гидроксидов .
А 12. С раствором гидроксида калия взаимодействует:
а) Ag , б) Fe , в) Cu , г) Al .
А 13. Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:
А 14. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
а) Al , б) Cr , в) Ag , г) Zn .
А 15. Формула вещества Х в генетическом ряду Fe → FeCl 2 → Fe ( OH )2 → X → Fe 2 O 3 :
а) FeCl 2 , б) FeCl 3 , в) Fe , г) Fe ( OH )3.
Б 1. Определите название металла, для атома которого число электронов равно 29?
Б 2. Способ получения металлов, в основе которого используется электрический ток?
Б 3. Как называется вещества, которые являются донорами катионов водорода?
Б 4. Как изменяется восстановительные свойства в ряду элементов Ba → Sr → Ca → Mg .
Б 5. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 6 группы периодической системы с увеличением порядкового номера?
С 1. Какой объем водорода (н.у.) при выходе 75% от теоретически возможного, образуется при взаимодействии 230 г натрия, содержащего 20% примесей, с водой?
С 2. С какими из веществ, формулы которых Cu , FeO , SO 2 , Cu ( OH )2, BaCl 2 ? Будет взаимодействовать разбавленная серная кислота? Возможные уравнения составьте в молекулярном и ионном виде .
N 2 → NH 3 → NH 4 OH → ( NH 4 )2 SO 4 → NH 4 Cl → NH 3.
С 4. Оксид железа массой 9 г нагрели в токе водорода, при этом получили 7 г железа. Определите формулу исходного оксида?
CaO → A → Б → С → Х
Вариант 4
А 1. Амфотерными соединениями являются:
а) этиламин и серная кислота, б) этанол и нашатырный спирт,
в) уксусная кислота и гидроксид цинка, г) глицин и гидроксид алюминия.
А 2. Натрий реагирует с обоими веществами пары:
а) этанол, углекислый газ, б) хлорэтан, вода, в) глицерин, метан, г) бензол, кислород.
А 3. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соответственно к классам:
а) спиртов и оснований, б) карбоновых кислот и гидроксидов,
в) спиртов и амфотерных гидроксидов, г) альдегидов и амфотерных гидроксидов.
А 4. Аминогруппа – NH 2 является функциональной для обоих веществ пары:
а) аммиак и хлорид аммония, б) этиламин и нитрат аммония,
в) анилин и метиламин, г) аминоуксусная кислота т азотная кислота.
А 5. При электролизе раствора сульфата меди (2) на инертных электродах выделяется:
а) Cu и SO 2 , б) Cu и H 2 , в) Cu и O 2 , г) H 2 и O 2 .
А 6. Сила галогеноводородных кислот в ряду HCl – HBr – HI :
а) возрастает, б) ослабевает, в) не изменяется, г) возрастает, затем ослабевает.
А 7. При обычных условиях концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с:
а) Ni , б) Mg , в) Zn , г) Fe .
А 8. Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:
а) HCl , H 2 S , HF , б) PH 3 , H 2 O , HI , в) SiH 4 , H 2 Se , C 2 H 4 , г) H 2 O , CH 4 ,
А 9. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
а) HCl , Na , O 2 , б) Mg , O 2 , H 2 , в) K , Zn , Na 2 SO 4 , г) Al , H 2 O , O 2
А 10. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 5 группы периодической системы соответствует общим формулам:
а) Э O 2 и Н2ЭО3, б) Э2 O 5 и НЭО3 , в) Э O 3 и Н2ЭО4, г) Э2 O 7 и НЭО4.
А 11. Уксусная кислота и гидроксид магния относятся соответственно к классам:
А 12. С раствором гидроксида натрия взаимодействует:
а) HCl , H 2 S , HF , б) PH 3 , H 2 O , HI , в) SiH 4 , H 2 Se , C 2 H 4 , г) H 2 O , CH 4 , NH 3 .
А 14. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества:
А 15. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
Б 1. Определите название металла, для атома которого число электронов равно 19?
Б 2. Способ получения металлов, в основе которого используется водорд?
Б 4. Как изменяется восстановительные свойства в ряду элементов Si → P → N → O .
Б 5. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 4 группы периодической системы с увеличением порядкового номера?
С 1. Какой объем гидроксида натрия при выходе 90% от теоретически возможного, образуется при взаимодействии 23 г натрия, содержащего 50% примесей, с водой?
С 2. С какими из веществ, формулы которых Cu , FeO , SO 2 , Cu ( OH )2, BaCl 2, AgNO 3 ? Будет взаимодействовать соляная кислота? Возможные уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.
С 4. При окислении 2,19 г металла образуется 2,67 г амфотерного оксида состава MeO . Определите этот металл?
+ Cu O + NaOH (недост) + HCl + NaOH (изб)
Для протекторной защиты стального корпуса корабля нельзя использовать
Водный транспорт, теория и практика, все о морских и речных судах
18.05.2015 20:19
дата обновления страницы
Защита корпуса судна от коррозии
Из различных видов коррозии в морских условиях основной является электрохимическая - разрушение поверхности металла в жидкостях, проводящих электрический ток (электролитах) . Если в электролит поместить соединенные между собой электроды - металлы, имеющие разный потенциал, то электрод с более низким значением потенциала (анод) будет разрушаться, а по проводнику, соединяющему электроды, будет проходить электрический ток.
В судовых условиях электролитом является морская вода, а роль электродов выполняют стальной корпус и бронзовые втулки в дейдвудной трубе и рулевых петлях, а также бронзовый или латунный гребной винт. Медь и ее сплавы, обладая более высоким потенциалом, при контакте со сталью создают катод. В результате этого сталь, являющаяся анодом, подвергается значительному коррозионному разрушению, особенно на участках, близко расположенных к контакту. При отсутствии разнородных металлов гальванические пары образуют сталь с прокатной окалиной, которая имеет потенциал более положительный, чем потенциал железа, поэтому она по отношению к местам, не имеющим окалины, играет роль катода. Это вызывает бурный процесс электрохимического разрушения анодных участков. Подобным же образом действуют различные примеси и шлаковые включения, содержащиеся в стали, а также окрашенные участки.
Борьба с коррозией проводится различными способами. Но все они являются разновидностью одного из следующих методов: легирование, ингибиторная защита, защитные покрытия и электрохимическая защита.
Выбор способа защиты зависит от назначения конструкции и условий ее эксплуатации.
Легирование. Для повышения коррозионной стойкости стали / в качестве легирующих элементов применяют хром, никель, титан, молибден и некоторые другие элементы. Но достаточная эффективность нержавеющей стали в морской воде обеспечивается только при содержании в ней легирующих элементов свыше 18 %, что значительно повышает стоимость стали. Поэтому легирование не нашло широкого распространения в судостроении. Из нержавеющей стали изготовляют только винты и подводные крылья, а в судовом машиностроении она используется в качестве заменителя цветных металлов.
Ингибиторная защита. Ингибиторами, или замедлителями коррозии, называют такие вещества, которые при добавлении в небольших количествах к агрессивной среде замедляют или предупреждают коррозию.
Ингибиторную защиту применяют только в закрытых помещениях. Поэтому этот вид защиты может найти применение главным образом на нефтеналивных судах для предупреждения коррозии внутренних поверхностей грузовых танков. В этом случае ингибиторы могут вводиться как в нефтепродукты, так и в принимаемую балластную воду. Общее количество вводимого при этом замедлителя обычно составляет несколько сотых процента. Обычно замедлитель вводят в раствор, которым промывают танки после удаления груза или балласта.
Защитные покрытия. Наиболее простая защита от коррозии - это нанесение на поверхность металла защитной пленки. В зависимости от вида защитной пленки. Покрытия бывают лакокрасочные, металлические, неметаллические и оксидные.
Лакокрасочные покрытия наиболее широко применяют в судостроении. Этому способствуют сравнительно низкая их стоимость и простота выполнения, а также вполне удовлетворительная эффективность в случае качественного выполнения всех подготовительных и окрасочных работ. Нанесенные тонким слоем на поверхность, лакокрасочные покрытия после высыхания превращаются в плотную эластичную пленку, которая не только отделяет металл от внешней среды, но и препятствует образованию гальванических пар на поверхности металла.
Металлические покрытия применяют значительно реже. В качестве покрытий могут применяться различные металлы (медь, цинк, олово, никель, хром и др.). В судостроении наиболее широко используется цинкование, которому подвергаются большинство трубопроводов судовых систем и некоторые дельные вещи. Цинковое покрытие, имея хорошее сцепление с основным металлом, обладает сравнительно низкой механической прочностью. Поэтому его необходимо оберегать от ударов твердыми и острыми предметами, которые могут вызывать местные повреждения и царапины защитного слоя.
Неметаллические покрытия имеют низкую стоимость. Во многих случаях их применение дает значительную экономию средств. Отсеки двойного дна и пики обычно покрывают водным раствором цемента, а малодоступные места заливают бетоном. Цемент и бетон наиболее целесообразно использовать также для покрытия льял, ватервейсов и других мест, где скапливается вода.
На судах, перевозящих грузы, способствующие коррозионному разрушению, можно производить битумирование внутренних поверхностей грузовых трюмов. Нанесение битумного покрытия требует предварительной грунтовки поверхности смесью нефтяного битума с бензином. Покрытие наносят на защищаемую поверхность вручную или специальным насосом. Перед нанесением битум или мастику нагревают до температуры около 200 °С.
Широкое внедрение в народное хозяйство пластмассовых материалов позволяет значительно расширить номенклатуру и область применения неметаллических покрытий. К таким покрытиям относится, например, защитный материал типа "Нева".
Электрохимическая защита. Полное прекращение коррозии возможно только в том случае, если на поверхности защищаемого металла не будет анодных участков. Искусственное превращение всей поверхности металла в катод достигается одним из способов электрохимической защиты: катодным или протекторным (рис. 151).
При катодной защите электропотенциал в морской воде изменяется наложением электрического тока от внешнего источника, для чего защищаемый объект соединяют с отрицательным полюсом источника постоянного тока, а его положительный полюс - со специальным электродом (анодом), погруженным в воду вблизи защищаемого объекта. Защита от коррозии этим способом обеспечивается установкой мощностью 3-5 кВт. Безопасность катодной защиты достигается применением источников тока с низким напряжением (до 24 В). В настоящее время применяются железокремниевые и платинотитановые аноды. Обычно достаточно установить 10- 12 анодов, чтобы обеспечить надежную защиту. Для равномерного распределения защитного тока аноды располагают равномерно по всему корпусу симметрично на оба борта.
Необходимо учитывать, что ток больше поглощается поверхностями, ближе расположенными к аноду. Поэтому вокруг анода делают экран - покрывают обшивку стеклопластиком.
Установленный на наружной обшивке анод должен быть хорошо изолирован от корпуса. В качестве изолирующих прокладок обычно используют резину и армированные эпоксидные смолы.
Системы электрохимической защиты с наложенным током запрещаётся применять на танкерах.
Другой вид электрохимической защиты протекторная защита или защита гальваническими анодами. Ее особенность - отсутствие внешнего источника тока. Защитный ток в этом случае создают гальваническими элементами, которые образуются при установке на/Корпус судна протекторов из металла с более низким потенциалом, чем у защищаемого. В такой гальванической паре корпус играет роль катода, а анодом являются протекторы. Благодаря этому в процессе электрохимической коррозии происходит разрушение протектора, а корпус судна коррозии не подвергается.
В качестве протекторов могут применяться металлы, которые имеют электродный потенциал ниже, чем у стали. В настоящее время используются протекторы на магниевой и алюминиевой основе.
Протекторы в отличие от анодов должны иметь с корпусом судна электрический контакт. Обычно контакт осуществляется через приварные шпильки, с помощью которых протекторы крепят к обшивке. В некоторых случаях применяют отключаемые протекторы, которые имеют вводы внутрь судна и замыкаются на корпус через регулируемое сопротивление.
Простота выполнения и отсутствие эксплуатационных расходов обеспечивают широкие возможности для применения протекторной защиты.
Однако на танкерах нельзя применять аноды из магниевых сплавов, а можно из алюминиевых.
Средства для чистки катеров
Чистка ультразвуком
Чистка инжектора, форсунок
Очистка инжектора, форсунок
Тестирование форсунок
Промывка форсунок
Очистители деталей, УЗО
Очистка меди и бронзы
Металл, который нельзя использовать в качестве протектора для защиты стального корпуса корабля :а) магнийб) медьв) цинкг) алюминий?
Металл, который нельзя использовать в качестве протектора для защиты стального корпуса корабля :
Сталь это сплавжелеза с углеродом
Сu так как он стоит после железа в электрохимическом ряду напряжения металлов.
Напишите уравнения реакций, в результате которых можно получить а) хлорид алюминия б) сульфат магния в) нитрат цинка г) хлорид меди (II)?
Напишите уравнения реакций, в результате которых можно получить а) хлорид алюминия б) сульфат магния в) нитрат цинка г) хлорид меди (II).
В свободном виде в природе встречаются : а) цинк, магний ; б) натрий, калий ; в) серебро, медь ; г) железо, алюминий?
В свободном виде в природе встречаются : а) цинк, магний ; б) натрий, калий ; в) серебро, медь ; г) железо, алюминий.
Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции соляной кислотой : а)свинец б)магний в)цинк г)медь?
Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции соляной кислотой : а)свинец б)магний в)цинк г)медь.
Тепло и электропроводность : МЕДИ?
Тепло и электропроводность : МЕДИ.
1)С какими из перечисленных металлов реагирует разбавленная серная кислота : олово, магний, медь, алюминий, железо?
1)С какими из перечисленных металлов реагирует разбавленная серная кислота : олово, магний, медь, алюминий, железо?
Запишите уравнения возможных реакций.
2)Напишите уравнения реакций, которые происходят при взаимодействии соляной кислоты : а) с магнием, б) с оксидом магния, в) с гидроксидом магния, г) с сульфидом натрия?
3)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ : а) Калий - гидроксид калия - карбонат калия - нитрат калия - сульфат калия.
Б) Цинк - хлорид цинка - гидроксид цинка - оксид цинка - нитрат цинка.
В) Медь - оксид меди(III) - сульфат меди(III) - гидроксид меди(III) - оксид меди(III) - хлорид меди(III).
Какой металл необходимо приварить к стальной конструкции для защиты ее от электрохимической коррозии в воде :магний, олово, свинец, медь?
Какой металл необходимо приварить к стальной конструкции для защиты ее от электрохимической коррозии в воде :
магний, олово, свинец, медь.
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с соляной кислотой : серебро, магний, цинк, медь, олово, алюминий?
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с соляной кислотой : серебро, магний, цинк, медь, олово, алюминий.
Напишите уравнения возможных реакций.
Самый легкоплавкий металл : А?
Самый легкоплавкий металл : А.
Какие металлы и почему могут служить протекторами для изделий : а)медного ; б) алюминиевого ; в)стального?
Какие металлы и почему могут служить протекторами для изделий : а)медного ; б) алюминиевого ; в)стального?
В чем заключается протекторная защита металлов от коррозии?
В чем заключается протекторная защита металлов от коррозии?
Предложите ряд металлов, которые являлись бы протекторами для железа.
На этой странице находится вопрос Металл, который нельзя использовать в качестве протектора для защиты стального корпуса корабля :а) магнийб) медьв) цинкг) алюминий?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
К стальному днищу машины была предложена протекторная защита?
К стальному днищу машины была предложена протекторная защита.
Какой металл для этого лучше применить zn, cu или ni?
По моему мнению это ni(в ответе я не уверен).
С какими металлами не реагирует соляная кислота : Ag ; Zn ; Mg ; Fe ?
С какими металлами не реагирует соляная кислота : Ag ; Zn ; Mg ; Fe ;
Что будет с металлами Mg, Zn, Fe при взаимодействии с Pb(No3)2?
Что будет с металлами Mg, Zn, Fe при взаимодействии с Pb(No3)2.
Помогите пожалуйста(( Na Al Mg Fe Ca Cu 1?
Помогите пожалуйста(( Na Al Mg Fe Ca Cu 1.
Указать щелочноземельный металл 2.
Какой металл проявляет переменную валентность?
3. t плавления какого металла 15000?
4. Какой металл занимает первое место по содержанию в организме человека?
5. Металл, способный противостоять коррозии – это …?
6. Какие металлы при взаимодействии с водой образуют щелочи?
7. Ржавчина - это продукт коррозии металла … 8.
Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует не оксид, а пероксид?
9. Металл, отвечающий характеристике : легкий, пластичный, тепло - и электропроводный, устойчивый к действию окружающей среды – это …?
10. Недостаток в организме ионов какого металла приводит к анемии?
11. Какой металл нельзя использовать для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии?
Пластинку какого металла необходимо прикрепить к стальному устройству для защиты его от коррозии?
Пластинку какого металла необходимо прикрепить к стальному устройству для защиты его от коррозии?
А) Ag b) Al c)Pt d)Cu e) N.
Предложите формулу бинарного соединения металла и неметалла, в котором мольная доля металла равна 40%, а массовая – 52%?
Предложите формулу бинарного соединения металла и неметалла, в котором мольная доля металла равна 40%, а массовая – 52%.
1. Постоянную степень окисления в соединениях проявляетА железо Б хром В магний Г марганец2?
1. Постоянную степень окисления в соединениях проявляет
А железо Б хром В магний Г марганец
Металл, образующий только основный оксид
А алюминий Б кальций В хром Г цинк
Металл, используемый для протекторной защиты железа
А алюминий Б медь В олово Г цинк.
Распределите металлы Al, Cu, Fe, Na, Ba, Zn, K, Ag на металлы А групп и В групп?
Распределите металлы Al, Cu, Fe, Na, Ba, Zn, K, Ag на металлы А групп и В групп.
Каким металлом следует покрыть поверхность стального изделия, чтобы защитить его от коррозии?
Каким металлом следует покрыть поверхность стального изделия, чтобы защитить его от коррозии?
1)Hg 2)Cr 3) Sn 4) Ni 5)Ca 6) Li
Какой металл будет коррозировать сильнее Zn или Cu?
Какой металл будет коррозировать сильнее Zn или Cu.
В порядке уменьшения основных свойств металлы расположены в рядуа)?
В порядке уменьшения основных свойств металлы расположены в ряду
Читайте также: