Цвета солей металлов таблица
Обновлено: 19.09.2024
Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ
1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.
Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.
CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.
CuS - нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.
Cu2S - нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.
CuOH - желтое вещество; не растворимо в воде; является неустойчивым и разлагается при нагревании на Cu2O и H2O.
Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.
CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.
2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.
ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.
3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.
Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.
AlPO4 - твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.
4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.
AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.
AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.
AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.
Ag2S - нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.
Ag2O - твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.
Ag3PO4 - твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.
5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.
FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.
Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.
Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.
Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.
FeCl3 – раствор желтого цвета.
6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.
SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички
H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.
7. Хром - твёрдый металл голубовато-белого цвета.
CrO - твердое вещество ченого цвета.
Cr2O3 - твердое вещество темно-зеленого цвета.
CrO3 - твердое вещество красного цвета.
Na2Cr2O7 и другие дихроматы - соединения оранжевого цвета.
Na2CrO4 и другие хроматы - соединения желтого цвета.
Cr2(SO4)3 - в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).
K3[Cr(OH)6] - в растворе зеленого цвета (щелочная среда).
8. Марганец - металл серебристо-белого цвета.
MnO2 - твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.
Mn(OH)2 - белый осадок.
KMnO4 - пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.
K2MnO4 - растворимая соль темно-зеленого цвета.
Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn +2 - как правило, розовые растворимые в воде соединения.
9. Фосфор - неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.
AlPO4 - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.
Li3PO4 - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.
Ba3(PO4)2 - осадок белого цвета
10. Свинец - ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.
PbS - осадок черного цвета.
PbSO4 - осадок белого цвета.
PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.
11. Соединения бария:
BaSO4 – белый осадок растворимый в кислотах
BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах
BaCrO4 - осадок желтого цвета
12. Другие соединения:
CaCO3 – осадок белого цвета
NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом
CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.
Таблицы качественных реакций
Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.
Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.
Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.
Таблица качественных реакций для газов
2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)
3) разложение нитратов
Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Газ с резким запахом. Растворимый в воде
1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом
2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой
1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:
Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);
Таблица качественных реакций для щелочных металлов:
Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:
(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)
Таблица качественных реакций
— цвета осадков
Осадки белого цвета
Качественная реакция
Белый творожистый
нерастворимый в воде;
нерастворимый в HNO3
качественная реакция на соли серебра;
качественная реакция на хлорид-ионы;
Белый осадок
нерастворимый в кислотах
качественная реакция на соли бария;
качественная реакция на сульфат-ионы;
образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H + → SO2↑ + H2O + Ca 2+
образуется при добавлении щелочи;
растворяется в избытке щелочи
избыток щелочи : Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH) 4 ];
образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;
растворение в кислотах:
Осадок светло-желтого цвета
(осадок кремового цвета)
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
качественная реакция на бромид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета
качественная реакция на иодид-ионы;
растворим в кислотах;
Осадки коричневых цветов
Качественная реакция
Осадок бурого цвета
образуется при взаимодействии с растворами щелочей;
качественная реакция на соли железа
Осадки синих и зеленых цветов
Осадки зеленого цвета
Осадок голубого цвета
(осадок синего цвета)
образуется при взаимодействии с растворами щелочей
качественная реакция на соли меди ( II)
Осадок синего цвета
образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли
качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;
качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;
Осадки черного цвета
Осадок черного цвета
Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S
качественная реакция на сульфид-ионы
Еще на эту тему:
а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?
а это не осадок, это растворимое вещество
Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.
порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.
напишите хотя бы примерно что за порода…
Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.
После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться
Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.
Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок
Цвет пламени при горении соединений, содержащих металлы - стронций, литий, кальций, натрий, железо, молибден, барий, медь, бор, теллур, таллий, селен, мышьяк, индий, цезий, рубидий, калий, свинец, сурьма, цинк. Цвет пламени спирта.
Цвет пламени при горении соединений, содержащих металлы - стронций, литий, кальций, натрий, железо, молибден, барий, медь, бор, теллур, таллий, селен, мышьяк, индий, цезий, рубидий, калий, свинец, сурьма, цинк. Цвет пламени спирта.
Про спирт: хотя чистый этиловый спирт горит синим пламенем, а метиловый спирт горит зелёным пламенем - технические присадки поменяют цвет в соответствии с таблицей ниже, что не позволяет достоверно отличить метиловый спирт от этилового по цвету пламени, да и остальные способы малонадежны. Не пейте неизвестно какой спирт - вероятность умереть, если это метанол, выше 80%.
| Металл, входящий в соединение | Цвет пламени |  |
| Стронций Sr | Темно-красный | |
| Литий Li | Малиновый | |
| Кальций Ca | Кирпично-красный | |
| Натрий Na | Желтый | |
| Железо Fe | Светло-желтый | |
| Молибден Mb | Желто-зеленоватый | |
| Барий Ba | Желтовато-зеленый | |
| Медь Cu | Ярко-зеленый или сине-зеленый | |
| Бор B | Бледно-зеленый | |
| Теллур Te | Зеленый | |
| Таллий Tl | Изумрудный | |
| Селен Se | Голубой | |
| Мышьяк As | Бледно-синий | |
| Индий in | Сине-фиолетовый | |
| Цезий Cs | Розово-фиолетовый | |
| Рубидий Rb | Красно-фиолетовый | |
| Калий K | Фиолетовый | |
| Свинец Pb | Голубой | |
| Сурьма Sb | Зелено-синий | |
| Цинк Zn | Бледно сине-зеленый |
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Таблица оксидов
Оксиды: основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:
Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.
В зависимости от химических свойств различают:
- основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;
- кислотные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;
- амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;
— несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.
В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:
— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li2O.
— сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li2O·Co2O3;
— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn5O8. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.
Таблица оксидов (1 часть):
| Атомный номер | Химический элемент | Символ | Оксиды |
| 1 | Водород | H | H2O (вода) |
| 2 | Гелий | He | нет |
| 3 | Литий | Li | Li2O (оксид лития) |
| 4 | Бериллий | Be | BeO (оксид бериллия) |
| 5 | Бор | B | B2O3 (оксид бора (III)) |
| 6 | Углерод | C | CO (оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ), |
CO2 (оксид углерода (IV), диоксид углерода, углекислый газ),
C6O6 (диангидрид этилентетракарбоновой кислоты)
C12O12 (гексагидроксибензол трисоксалат),
NO (оксид азота (II), мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал),
N2O3 (оксид азота (III), азотистый ангидрид, сесквиоксид азота),
NO2 (диоксид азота, оксид азота (IV), двуокись азота),
N2O5 (оксид азота (V), пентаоксид азота, пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид),
N2O4 (димер диоксида азота, тетраоксид диазота, азотный тетраоксид),
P2O3 или P4O6 (оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора),
SO2 (оксид серы (IV), диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид),
ClO2 (диоксид хлора, оксид хлора (IV), двуокись хлора),
ClOClO3 ( перхлорат хлора ),
Cl2O6 (дихлоргексаоксид, оксид хлора (V, VII), перхлорат хлорила),
Cl2O7 (оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид),
Ti2O3 (оксид титана(III), трёхокись титана),
V2O3 (оксид ванадия (III), трехокись ванадия),
VO2 (оксид ванадия (IV), диоксид ванадия, двуокись ванадия),
Cr2O3 (оксид хрoма (III), сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит),
CrO2 (оксид хрома (IV), диоксид хрома, двуокись хрома),
Mn3O4 (оксид марганца (II,III), окисел марганца),
Mn5O8 (оксид марганца (II,IV), окисел марганца),
Mn2O3 (оксид марганца (III), окисел марганца),
MnO2 (оксид марганца (IV), диоксид марганца),
MnO3 (оксид марганца (VI), окисел марганца),
Fe2O3 (оксид железа (III), окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит),
Fe3O4 (оксид железа (II,III), закись-окись железа, железная окалина, магнетит, магнитный железняк),
Co3O4 (оксид кобальта (II,III), окись кобальта),
Химические свойства солей
Впервые школьники знакомятся с химическими свойствами солей в 8 классе, и для понимания дальнейшего материала без этой темы никуда. Наша статья поможет освежить знания перед контрольной или экзаменом: вспомним, какие бывают соли и как они образуются, рассмотрим типичные реакции с ними.
О чем эта статья:
Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металла и анионы кислотного остатка. Иногда в состав солей входят водород или гидроксид-ион.
Классификация и номенклатура солей
Так как соли — это продукт полного или частичного замещения металлом атома водорода в кислоте, по составу их можно классифицировать следующим образом.
Кислые соли
Образованы неполным замещением атомов водорода на металл в кислоте.
В наименованиях кислых солей указывают количество водорода приставками «гидро-» или «дигидро-», название кислотного остатка и название металла. Если металл имеет переменную валентность, то в скобках указывают валентность.
Примеры кислых солей и их наименования:
LiHCO3 — гидрокарбонат лития,
NaHSO4 — гидросульфат натрия,
NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия.
Средние соли
Образованы полным замещением атомов водорода в кислоте на металл.
Наименования средних солей складываются из названий кислотного остатка и металла. При необходимости указывают валентность.
Примеры средних солей с названиями:
CuSO4 — сульфат меди (II),
CaCl2 — хлорид кальция.
Основные соли
Продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток.
В наименованиях основных солей указывают количество гидроксид-ионов приставкой «гидроксо-» или «дигидроксо-», название кислотного остатка и название металла с указанием валентности.
Пример: Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния.
Двойные соли
В состав входят два разных металла и один кислотный остаток.
Наименование складывается из названия аниона кислотного остатка и названий металлов с указанием валентности (если металл имеет переменную валентность).
Примеры двойных солей и их наименования:
KNaSO4 — сульфат калия-натрия,
Смешанные соли
Содержат один металл и два разных кислотных остатка.
Наименования смешанных солей складываются из названия кислотных остатков (по усложнению) и названия металла с указанием валентности (при необходимости).
Примеры смешанных солей с наименованиями:
CaClOCl — хлорид-гиполхорит кальция,
PbFCl — фторид-хлорид свинца (II).
Комплексные соли
Образованы комплексным катионом или анионом, связанным с несколькими лигандами.
Называют комплексные соли по схеме: координационное число + лиганд с окончанием «-о» + комплексообразователь с окончанием «-ат» и указанием валентности + внешняя сфера, простой ион в родительном падеже.
Пример: K[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат калия.
Гидратные соли
В состав входит молекула кристаллизационной воды.
Число молекул воды указывают численной приставкой к слову «гидрат» и добавляют название соли.
Пример: СuSO4∙5H2O — пентагидрат сульфата меди (II).
Получение солей
Получение средних солей
Средние соли можно образовать в ходе следующих реакций:
Так получают только соли бескислородных кислот.
Металл, стоящий левее H2 в ряду активности, с раствором кислоты:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Металл с раствором соли менее активного металла:
Основный оксид + кислотный оксид:
Основный оксид и кислота:
Основание с кислотным оксидом:
Основание с кислотой (реакция нейтрализации):
Взаимодействие соли с кислотой:
Взаимодействие возможно, если одним из продуктов реакции будет нерастворимая соль, вода или газ.
Реакция раствора основания с раствором соли:
Взаимодействие растворов двух солей с образованием новых солей:
Получение кислых солей
Кислые соли образуются при взаимодействии:
Кислот с металлами:
Кислот с оксидами металлов:
Гидроксидов металлов с кислотами:
Кислот с солями:
Аммиака с кислотами:
Получение кислых солей возможно, если кислота в избытке.
Также кислые соли образуются в ходе реакции основания с избытком кислотного оксида:
Получение основных солей
Взаимодействие кислоты с избытком основания:
Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:
Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:
Получение комплексных солей
Реакции солей с лигандами:
Получение двойных солей
Двойные соли получают совместной кристаллизацией двух солей:
Химические свойства средних солей
Растворимые соли являются электролитами, следовательно, могут распадаться на ионы. Средние соли диссоциируют сразу:
Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла соли:
| Металл | Левее Mg, кроме Li | От Mg до Cu | Правее Cu |
| Продукты | MeNO3 + O2 | MexOy + NO2 + O2 | Me + NO2 + O2 |
| Пример | 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 | 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 | 2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2 |
Соли аммония разлагаются с выделением азота или оксида азота (I), если в составе анион, проявляет окислительные свойства. В остальных случаях разложение солей аммония сопровождается выделением аммиака:
Взаимодействие солей с металлами:
Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов солей.
Некоторые соли подвержены гидролизу:
Обменные реакции соли и кислоты, соли с основаниями и взаимодействие солей с солями:
Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона:
Химические свойства кислых солей
Диссоциация. Кислые соли диссоциируют ступенчато:
Термическое разложение с образованием средней соли:
Взаимодействие солей со щелочью. В результате образуется средняя соль:
Химические свойства основных солей
Реакции солей с кислотами — образование средней соли:
Диссоциация — так же как и кислые соли, основные соли диссоциируют ступенчато.
Химические свойства комплексных солей
Избыток сильной кислоты приводит к разрушению комплекса и образованию двух средних солей и воды:
Недостаток сильной кислоты приводит к образованию средней соли активного металла, амфотерного гидроксида и воды:
Взаимодействие слабой кислоты с солью образует кислую соль активного металла, амфотерный гидроксид и воду:
При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:
Реакция солей, образованных сильными кислотами с катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+, приводит к взаимному усилению гидролиза. Продукты реакции — два амфотерных гидроксида и соль активного металла:
Разлагаются при нагревании:
Вопросы для самопроверки
С чем взаимодействуют средние соли?
Назовите типичные реакции солей.
Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с цинком: нитрит калия, бромид железа, карбонат цезия, сульфат меди.
Читайте также: