Какой элемент 5 периода является самым активным металлом

Обновлено: 20.09.2024

1. Напишите символ, название и порядковый номер элемента, который находится: а) в третьем периоде и в главной подгруппе шестой группы; б) в пятом периоде и в побочной подгруппе второй группы; в) в шестом периоде и в главной подгруппе четвертой группы; г) в четвертом периоде и в побочной подгруппе седьмой группы.
2 Напишите символы, названия и порядковые номера всех элементов, которые находятся: а) в главной подгруппе четвертой группы; б) в побочной подгруппе второй группы; в) в третьем периоде.
3. Какие элементы главной подгруппы пятой группы являются элементами малых периодов? Напишите их символы, названия, порядковые номера.
4.Какое общее свойство имеют элементы главной и побочной подгрупп одной группы?
5. Напишите формулы оксидов всех элементов четвертой группы, в которых эти элементы имеют высшую валентность.
6.Напишите формулы оксидов элементов с порядковыми с номерами 16, 21,25, 48,
76, в которых эти элементы имеют высшую валентность.
7. Какой элемент четвертого периода является самым активным неметаллом? Почему?
8. Какой элемент пятого периода является самым активным металлом? Почему

1.а)S сера 16
б)Сd кадмий 48
в) Pb свинец 82
г) Mn марганец 25
2. а) С углерод 6
Si кремний 14
Ge германий 32
Sn олово 50
Pb свинец 82
б) Zn цинк 30
Cd кадмий 48
Hg ртуть 80
в) K калий 19
Ca кальций 20
Sc скандий 21
Ti титан 22
V ванадий 23
Cr хром 24
Mn марганец 25
Fe железо 26
Co кобальт 27
Ni никель 28
Cu медь 29
Zn цинк 30
Ga галлий 31
Ge германий 32
As мышьяк 33
Se селен 34
Br бром 35
Kr криптон 36
3. N азот 7
P фосфор 15
4. Наверное общие формулы высших оксидов.
5. СО2, SIO2, TiO2, GeO2, ZrO2, SnO2, HfO2,PbO2,KuO2
6. SO2,
Sc2O3
Mn2O7
CdO
7. С: период II, значит расстояние электронов на наружном энергетическом уровне до ядра маленькое - сила притяжения больше, значит атом в реакциях будет проявлять окислительные свойства, будет стремиться не отдавать, а принимать электроны.
8. Ns нильсборий: период VII, значит расстояние от электронов на наружном энергетическом - сила притяжения меньше, значит атом в реакциях будет проявлять восстановительные свойства, будет стремиться не принимать, а отдавать электроны.

1. а) 16 - Сера
б) 48 - Кадмий
в) 72 - Гафний
г) 35 - Бром

У самой с химией не лады. не помню ни черта. (

2. в) 11- Na- натрий ; 12 - Mg - магний; 13 - Al - аллюминий; 14 - Si - кремний; 15 - Р - фосфор; 16 - S - сера; 17 - Cl - хлор; 18 - Ar - аргон
6. SO(три) ; Sc(два) О (три) ; Mn(два) О (семь) ; CdO
Извини, если не так. . :(

1.а) S сера 16
б) Сd кадмий 48
в) Pb свинец 82
г) Mn марганец 25
2. а) С углерод 6
Si кремний 14
Ge германий 32
Sn олово 50
Pb свинец 82
б) Zn цинк 30
Cd кадмий 48
Hg ртуть 80
в) K калий 19
Ca кальций 20
Sc скандий 21
Ti титан 22
V ванадий 23
Cr хром 24
Mn марганец 25
Fe железо 26
Co кобальт 27
Ni никель 28
Cu медь 29
Zn цинк 30
Ga галлий 31
Ge германий 32
As мышьяк 33
Se селен 34
Br бром 35
Kr криптон 36
3. N азот 7
P фосфор 15
4. Наверное общие формулы высших оксидов.
5. СО2, SIO2, TiO2, GeO2, ZrO2, SnO2, HfO2,PbO2,KuO2
6. SO2,
Sc2O3
Mn2O7
CdO
7. С: период II, значит расстояние электронов на наружном энергетическом уровне до ядра маленькое - сила притяжения больше, значит атом в реакциях будет проявлять окислительные свойства, будет стремиться не отдавать, а принимать электроны.
8. Ns нильсборий: период VII, значит расстояние от электронов на наружном энергетическом - сила притяжения меньше, значит атом в реакциях будет проявлять восстановительные свойства, будет стремиться не принимать, а отдавать электроны.

Активные металлы

Металлы, легко вступающие в реакции, называются активными металлами. К ним относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий.

Положение в таблице Менделеева

Металлические свойства элементов ослабевают слева направо в периодической таблице Менделеева. Поэтому наиболее активными считаются элементы I и II групп.

Рис. 1. Активные металлы в таблице Менделеева.

Все металлы являются восстановителями и легко расстаются с электронами на внешнем энергетическом уровне. У активных металлов всего один-два валентных электрона. При этом металлические свойства усиливаются сверху вниз с возрастанием количества энергетических уровней, т.к. чем дальше электрон находится от ядра атома, тем легче ему отделиться.

Наиболее активными считаются щелочные металлы:

• литий;
• натрий;
• калий;
• рубидий;
• цезий;
• франций.

К щелочноземельным металлам относятся:

• бериллий;
• магний;
• кальций;
• стронций;
• барий;
• радий.

Узнать степень активности металла можно по электрохимическому ряду напряжений металлов. Чем левее от водорода расположен элемент, тем более он активен. Металлы, стоящие справа от водорода, малоактивны и могут взаимодействовать только с концентрированными кислотами.

Рис. 2. Электрохимический ряд напряжений металлов.

К списку активных металлов в химии также относят алюминий, расположенный в III группе и стоящий левее водорода. Однако алюминий находится на границе активных и среднеактивных металлов и не реагирует с некоторыми веществами при обычных условиях.

Свойства

Активные металлы отличаются мягкостью (можно разрезать ножом), лёгкостью, невысокой температурой плавления.

Основные химические свойства металлов представлены в таблице.

Реакция

Уравнение

Исключение

Щелочные металлы самовозгораются на воздухе, взаимодействуя с кислородом

Литий реагирует с кислородом только при высокой температуре

Щелочноземельные металлы и алюминий на воздухе образуют оксидные плёнки, а при нагревании самовозгораются

Реагируют с простыми веществами, образуя соли

Алюминий не вступает в реакцию с водородом

Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи и водород

Реакция с литием протекает медленно. Алюминий реагирует с водой только после удаления оксидной плёнки

Реагируют с кислотами, образуя соли

Взаимодействуют с растворами солей, сначала реагируя с водой, а затем с солью

Активные металлы легко вступают в реакции, поэтому в природе находятся только в составе смесей – минералов, горных пород.

Рис. 3. Минералы и чистые металлы.

Что мы узнали?

К активным металлам относятся элементы I и II групп – щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий. Их активность обусловлена строением атома – немногочисленные электроны легко отделяются от внешнего энергетического уровня. Это мягкие лёгкие металлы, быстро вступающие в реакцию с простыми и сложными веществами, образуя оксиды, гидроксиды, соли. Алюминий находится ближе к водороду и для его реакции с веществами требуются дополнительные условия – высокие температуры, разрушение оксидной плёнки.

Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд Бекетова)

Рис. 1. Активные металлы в таблице Менделеева.

Рис. 2. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Литий

При внесении уточнений и рассмотрения наиболее электрохимически активного элемента становится очевидно, что лидирующее положение в плане активности займет литий. Название данного элемента переводится как «камень» – связано это с тем, что он был обнаружен в петалите (минерал). Металл, обладающий серебристым цветом, тонет в воде, но уверенно держится на поверхности керосина. По электрохимической активности данный элемент превосходит все остальные щелочные элементы, вытесняя другие металлы при химических реакциях. Это главное свойство лития является определяющим для остальных его характеристик.

– 2K + 2HMnO4 → 2KMnO4 + H2

– 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; – 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Рис. 3. Минералы и чистые металлы.

Цезий – самый активный и взрывной металл на планете

Цезий — мягкий щелочной металл серебристо-жёлтого цвета. Своё название цезий получил за наличие двух ярких синих линий в эмиссионном спектре. Открыт он был в 1860 году немецкими учёными Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом, которые проводили спектральный анализ вод минерального источника в Германии при помощи оптической спектроскопии. Это первый элемент, который был открыт таким методом. Кстати говоря, что бы получить 50 г искомого вещества, химики переработали 300 тонн минеральной воды.

В чистом виде цезий был получен в 1882 году шведским химиком К. Сеттербергом при электролизе расплава смеси цианида цезия и бария. Из-за низкой температуры плавления цезий уже при 24,5 градусах Цельсия находится в полужидком состоянии. Расплав представляет подвижную жидкость, хорошо отражающую свет. Само вещество – парамагнетик.

Цезий самый редкий и рассеянный в земной коре элемент. В природе встречается лишь один его изотоп – цезий 133. Он полностью устойчив и не подвержен радиоактивному распаду. Поэтому все радиоактивные изотопы металла получены искусственно.

Период его полураспада изотопа цезия-135 составляет 3 000 000 лет. А цезий- 137 за 33,5 года распадается только наполовину. Этот изотоп цезия признан одним из основных источников загрязнения биосферы.

Долгий период полураспада позволяет веществу проникать в воду, почву, растения и накапливаться в них.

Цезий самый активный металл в мире. Атом цезия взрывается на воздухе, в замерзшей воде, при контакте цезия с кислотами, простыми спиртами и т.д. Почему же так происходит? Элемент имеет сильный отрицательный электрохимический потенциал.

Его атом заряжен отрицательно и стремится притянуть к себе положительно заряженные частицы. А еще особую роль играет площадь поверхности цезия при реакциях с другими веществами.

Какой металл является Щелочноземельным?

Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).

Как убрать ссылки на файлы в автокаде? Как убрать ссылки в Яндексе? Как убрать ссылку с картинки в ворде? Как убрать старые наклейки со шкафа? Как убрать старый известковый налет? Как убрать ставку ндс в 1с? Как убрать стену в контакте? Как убрать стим Гуард без телефона? Как убрать столбец1 в Excel? Как убрать страницу в клетку в ворде?

Получение в России

Как было указано, главным минералом, из которого получают цезий, является поллуцит. А также этот наиболее активный металл можно получить из редкого авогадрита. В промышленности используется именно поллуцит. Добыча его после распада Советского Союза в России не велась, несмотря на то что еще в те времена были обнаружены гигантские запасы цезия в Вороньей тундре под Мурманском.

К тому моменту, когда отечественная промышленность смогла позволить себе добычу цезия, лицензия на разработку этого месторождения была приобретена компанией из Канады. Сейчас извлечение цезия производит новосибирская .

Каким способом был открыт цезий?

Самый активный металл был первым химическим элементом, наличие которого в поверхности земной коры было обнаружено при помощи метода спектрального анализа. Когда ученые получили спектр металла, то в нем они увидели две линии небесно-голубого цвета. Таким образом и получил свое название этот элемент. Слово caesius в переводе с латинского языка значит «небесно-голубой».

Использование цезия

Этот металл используется для изготовления различных фотоэлементов. А также соединения цезия применяются в специальных отраслях оптики – в изготовлении инфракрасных приборов, биноклей ночного видения. Цезий используют в изготовлении прицелов, которые позволяют заметить технику и живую силу врага. Также его применяют для изготовления особых металлогалогенных ламп.

Но этим не исчерпывается круг его применения. На основе цезия был создан также ряд медицинских препаратов. Это лекарства для лечения дифтерии, язвенных болезней, шоков и шизофрении. Как и соли лития, соли цезия обладают нормотимическими свойствами – или, попросту, способны стабилизировать эмоциональный фон.

Что относится к металлам и Неметаллам?

Типичными металлами являются щелочные (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и щелочноземельные (кальций, стронций, барий, магний) металлы. … Неметаллы в обычных условиях находятся в твердом (фосфор, сера, селен, углерод и др.), жидком (бром) и газообразном (кислород, водород, азот и др.)

Кто поет песню и мое сердце остановилось? Кто поет песню я стала сильнее? Кто поет песню из фильма чародеи? Кто поет песню из кинофильма Москва слезам не верит? Кто поёт песню километры дорог где мы будем Чилить? Кто поет песню Лирика Сектор Газа девушка? Кто поет песню Мама я танцую под нашу босую? Кто поет песню Мауи на русском? Кто поет песню между нами тает лед? Кто поет песню моя моя неземная?

Литература

• Перельман Ф. М.. Рубидий и цезий.
  М., Изд-во АН УССР, 1960. 140 стр. с илл.
• Кульварская Б. С., Соболева Н. А., Татаринова Н. В. Изв. АН СССР. Сер. физич.; 1988. Т.52. № 8. С.1509-1512.
• Лидин Р.А. и др.
  Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — Москва: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия.
  — М.-Л.: Химия, 1970.- 407 с
• Солодов Н. А., Рубидий и цезий,
  М., 1971;
• Плющев В. Е., Степин Б. Д., Аналитическая химия рубидия и цезия,
  М., 1975
• Коган Б. И., Названова В. А., Солодов Н. А., Рубидий и цезий
  , М., 1971;
• Моисеев А. А., Рамзаев П. В., Цезий-137 в биосфере
  , М., 1975;
• Редкол.: Зефиров Н. С. (гл. ред.).
  Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Mattsson S., Radionuclides in lichen, reindeer and man
  , Lund, 1972.

Почему водород не является металлом?

Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. … В своих соединениях водород всегда одновалентен.

Как на самсунге сохранить контакты на сим карту? Как начисляются проценты на остаток денежных средств на банковской карте? Как найти карту клада в майнкрафте? Как найти особняк по карте в Майнкрафт? Как найти Сбербанк Онлайн реквизиты карты? Как найти Сириус на карте? Как найти старые карты гугл? Как найти свою карту Летуаль? Как настроить голос в Яндекс картах? Как настроить карту халва?

Добыча цезия из руды

Производство металла затруднено сложностью извлечения металла высокой очистки из руд.

Способы получения предполагают ректификацию, очистку от мехпримесей, удаление следов газов (O2, H2, N2), ступенчатая кристаллизация.

Интересно: цезий хранят в герметичных сосудах, заполненных инертным газом, жидкостью или в вакууме.

ДЗ для 1ф к 1 практическому занятию

1. В каком периоде, в какой группе и в какой подгруппе находятся элементы с порядковыми номерами 14, 29, 52, 56, 78?

2. Напишите символ, название и порядковый номер элемента, который находится: а) в третьем периоде и в главной подгруппе шестой группы; б) в пятом периоде и в побочной подгруппе второй группы; в) в шестом периоде и в главной подгруппе четвертой группы; г) в четвертом периоде и в побочной подгруппе седьмой группы.

3. Напишите символы, названия и порядковые номера всех элементов, которые находятся: а) в главной подгруппе четвертой группы; б) в побочной подгруппе второй группы; в) в третьем периоде.

4. Какие элементы главной подгруппы пятой группы являются элементами малых периодов? Напишите их символы, названия, порядковые номера.

5. Какое общее свойство имеют элементы главной и побочной подгрупп одной группы?

6. Напишите формулы оксидов всех элементов четвертой группы, в которых эти элементы имеют высшую валентность.

7. Напишите формулы оксидов элементов с порядковыми номерами 16, 21, 25, 48, 76, в которых эти элементы имеют высшую валентность.

8..Какой элемент имеет более выраженные металлические свойства: Са (Z = 20) или Ва (Z = 56)? Почему?

9. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: Р (Z = 15) или CI (Z = 17)? Почему?

10. Какой элемент четвертого периода является самым активным неметаллом? Почему?

11. Какой элемент пятого периода является самым активным металлом? Почему?

12. Какой элемент главной подгруппы шестой группы является самым активным неметаллом? Почему?

13. В каких группах Периодической системы все элементы являются металлами?

Просмотр содержимого документа
«ДЗ для 1ф к 1 практическому занятию»

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Строение атома: физический смысл порядкового номера элемента, массовые числа атомов, изотопы

1. Чему равен заряд ядра и число электронов в атомах следующих элементов: углерод С, сера S, медь Си, барий Ва, серебро Ag?

2. Назовите элемент, в ядре атома которого содержится 11 протонов.

3. Назовите элемент, в атоме которого содержится 26 электронов.

4. Чему равно число нейтронов в атомах следующих изотопов: 15 N, 119 Sn, 235 U?

5. Напишите символы изотопов олова, атомы которых содержат 66, 68, 69, 71, 72 нейтрона.

6. Определите молекулярную массу воды, молекулы которой содержат тяжелый изотоп водорода — дейтерий.

7. Элемент медь существует в виде двух изотопов: 63 Сu и 65 Сu. Содержание в природе первого изотопа равно 73%, второго — 27%. Вычислите относительную атомную массу меди.

8. Чему равен порядковый номер элемента, массовое число одного из изотопов которого равно 31, а число нейтронов равно 16?

9. Сколько электронов и протонов входит в состав атома элемента, который находится: а) в 5-м периоде и в побочной подгруппе VI группы; б) в 4-м периоде и в главной подгруппе III группы?

Строение электронной оболочки атома. Квантовые числа. Принцип Паули

1. На каком энергетическом уровне нет р-подуровня? Почему?

2. На каких энергетических уровнях нет d-подуровней? Почему?

3. Продолжите табл. 1 (см. текст) для четвертого энергетического уровня (N-уровня). Сколько орбиталей на N-уровне?

4. Продолжите табл. 2 (см. текст) для четвертого энергетического уровня (N-уровня). Чему равно максимальное число электронов на N-уровне?

5. Чему равны все квантовые числа для двух электронов, которые находятся на 3s-подуровне?

6. Напишите наборы всех четырех квантовых чисел для всех электронов, которые находятся на 4р-подуровне:

7. На каком энергетическом уровне и на каком энергетическом подуровне находится электрон, для которого n = 4 и l = 1? Какую форму имеет облако этого электрона?

8. Какие значения имеют главное квантовое число n и побочное квантовое число l для следующих подуровней: 1s, 2s, 2p, 3s, 3р, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f?

9. Заполните таблицу:

10. Чем отличается электронное облако, которое характеризуется n = 4 и l = 0, m_i = 0, от электронного облака, которое характеризуется n = 3, l = 0, m_i = 0?

Строение электронной оболочки атома. Заполнение орбиталей электронами. Электронные конфигурации атомов элементов I—IV периодов

1. Используйте правило Гунда и напишите электронно-графические формулы электронных конфигураций р 2 , р 4 , d 7 .

2. В каком электронном слое — внешнем или предвнешнем — происходит увеличение числа электронов в атомах ряда элементов от ₂₁Sc до ₃₀Zn?

5. Сколько электронов находится на внешнем электронном слое в атомах ряда элементов от ₂₁Sc до ₃₀Zn?

6. Сколько электронов находится на внешнем электронном слое в атомах благородных газов?

Периодическая система химических элементов и электронное строение атомов

1. По положению элементов в периодической системе определите число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое в атомах: а) углерода ₆С; б) серы ₁₆S; в) цезия ₅₅Cs; г) кальция ₂₀Ca; д) висмута ₈₃Bi; e) йода ₅₃I; ж) ксенона ₅₄Хе. Напишите для каждого из этих элементов электронную и электронно-графическую формулы внешнего электронного слоя.

2. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый из следующих элементов: а) ₆С; б) ₅₆Ва; в) ₄₁Nb; r)₃₅Br; д) ₃₇Rb; е) ₂₆Fe; ж) ₁₇Cl. Какой подуровень заполняется последним в атомах этих элементов?

3. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой это элемент. Напишите его название, символ и порядковый номер: a) 3s 2 3p 4 ; б) 4s 2 4p 6 ; B)2s 2 2p 1 , г) 5s 2 5p 3 ; д) 6s 2 6p 2 ; e) 5s 2 5p 2 ; ж) 3s 2 3p 3 . К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

4. Чему равно общее число s-элементов в периодической системе? Напишите символы и порядковые номера всех s-элементов.

5. Атомы каких трех элементов имеют структуру внешнего электронного слоя 4s 1 ? Напишите их символы и названия. К каким электронным семействам они относятся? Чем отличаются они по электронному строению?

6. У какого элемента начинает заполняться 3d-подуровень? Сколько электронов на внешнем слое атома этого элемента? У какого элемента заканчивается заполнение 3d-подуровня? Сколько электронов на внешнем слое атома этого элемента?

7. У какого элемента начинается заполнение 4p-подуровня и у какого элемента заканчивается?

8. Определите положение элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронным формулам:

а) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ;

б) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 (или ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 );

в) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 (или ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 );

г) ls 2 2s 2 2p 1 ;

д) ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;

е) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 (или ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 );

Модель решения задания 8

В атоме три электронных слоя, значит, элемент находится в III периоде.

Последним в атоме заполняется s-подуровень, следовательно, это элемент главной подгруппы. На внешнем электронном слое атома находятся два электрона, поэтому это элемент II группы магний Mg.

К списку активных металлов в химии также относят алюминий, расположенный в III группе и стоящий левее водорода. Однако алюминий находится на границе активных и среднеактивных металлов и не реагирует с некоторыми веществами при обычных условиях.

Рис. 3. Минералы и чистые металлы.

История открытия

Его открытие принадлежит немецким исследователям Р. Бунзену и Г. Кирхгофу. Уже тогда ученые интересовались, какие металлы активные, а какие – нет. В 1860 году исследователи изучали состав воды из Дюркгеймского водохранилища. Делали они это при помощи спектрального анализа. В образце воды ученые обнаружили такие элементы, как стронций, магний, литий, кальций.

Затем они решили проанализировать каплю воды при помощи спектроскопа. Тогда они и увидели две ярко-голубые линии, находящиеся недалеко друг от друга. Одна из них по своему положению практически совпадала с линией металла стронция. Ученые решили, что выявленное ими вещество является неизвестным и отнесли его к группе щелочных металлов.

В том же году Бунзен написал письмо своему коллеге-фотохимику Г. Роско, в котором рассказывал об этом открытии. А официально о цезии было сообщено 10 мая 1860 года на заседании ученых Берлинской академии. Через шесть месяцев Бунзен смог выделить около 50 граммов хлороплатинита цезия. Ученые переработали 300 тонн минеральной воды и выделили порядка 1 кг хлорида лития в качестве побочного продукта, чтобы в конечном счете получить самый активный металл. Это говорит о том, что цезия в минеральных водах содержится очень мало.

Сложность получения цезия постоянно толкает ученых на поиск содержащих его минералов, одним из которых является поллуцит. Но извлечение цезия из руд всегда оказывается неполным, в процессе эксплуатации цезий очень быстро рассеивается. Это делает его одним из самых труднодоступных веществ в металлургии. В земной коре, к примеру, содержится 3,7 граммов цезия на одну тонну. А в одном литре морской воды лишь 0,5 мкг вещества представляют собой самый активный металл. Это приводит к тому, что извлечение цезия является одним из самых трудоемких процессов.

Сравнение самых активных металлов

Унуненний – это пока еще не открытый металл. Он будет занимать первое место в восьмой строке периодической системы. Разработка и исследования этого элемента проводятся в России в Объединенном институте ядерных исследований. Этот металл должен будет обладать также очень высокой активностью. Если же сравнивать уже известные франций и цезий, то самым высоким потенциалом ионизации – 380 кДж/моль – будет обладать франций.

У цезия этот показатель составляет 375 кДж/моль. Но реагирует франций все же не так быстро, как цезий. Таким образом, цезий – самый активный металл. Это – ответ (химия чаще всего является тем предметом, в программе которого можно встретить подобный вопрос), который может быть полезным как на уроке в школе, так и в профессионально-техническом училище.

Тест по теме

Какой из металлов наиболее активный?

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Применение

Общие химические свойства металлов используются для создания сплавов, моющих средств, применяются в каталитических реакциях. Металлы присутствуют в аккумуляторах, электронике, в несущих конструкциях.

Основные отрасли применения указаны в таблице.

Отрасль	Производство	Металлы
Химическая промышленность	Катализаторы, соли, щёлочи	Pt, Fe, Ni, K
Пищевая промышленность	Поваренная соль (NaCl), сода (Na2CO3, NaHCO3)	Na, Ca, Ag
Металлургия	Сплавы, покрытия, детали разной формы, проволока, облицовка, строительные материалы и инструменты	Fe, Cr, Ni, W, Mo
Приборостроение	Микросхемы, фотоэлементы, датчики	Cs, Co, Ni, Cu
Ювелирная промышленность	Украшения	Au, Pt, Ag
Медицина	Протезы	Ti, Ni, Au

Рис. 3. Висмут.

Металл франций

Еще одним из металлов с самыми интенсивными свойствами является франций. Он получил свое название в честь родины первооткрывательницы металла. М. Пере, родившаяся во Франции, открыла новый химический элемент в 1939 году. Он принадлежит к числу таких элементов, о которых даже сами исследователи-химики затрудняются делать какие-либо выводы.

Франций является самым тяжелым металлом. При этом и самый активный металл – это франций, наряду с цезием. Этим редким сочетанием – высокой химической активностью и низкой ядерной устойчивостью и обладает франций. У его самого долгоживущего изотопа период полураспада составляет всего лишь 22 минуты. Франций используется для обнаружения другого элемента – актиния. А также соли франция раньше предлагалось применять для обнаружения раковых опухолей. Однако из-за высокой стоимости эту соль невыгодно производить.

Читайте также:

  
• Как выровнять металлический профиль
  
• Просекатель для металлического профиля своими руками
  
• Легкоплавкие металлы в стоматологии
  
• Теоретическая и фактическая прочность металлов
  
• Простой забор из металла