Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа
Обновлено: 19.05.2024
FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Упражнение 3. Перечислите химические свойства железа. Подчеркните особенности его взаимодействия с растворами кислот и солей, а также с неметаллами.
Взаимодействие железа с неметаллами (в зависимости от природы окислителя в продуктах реакции железо может иметь степень окисления +2 или +3):
Fe + S = FeS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
F 0 + S 0 → F +2 S -2
Восстановитель Fe 0 - 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель S 0 + 2e → S -2 |2| |1 ― процесс восстановления
2Fe + 3Cl2 = 2Fe2Cl3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Cl2 0 → Fe +3 Cl3 -1
Восстановитель Fe 0 - 3e → Fe +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель Cl2 0 + 2e → 2Сl -1 |2| |3 ― процесс восстановления
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (при высокой t 0 C)
Химическое название железной окалины Fe3O4 — оксид железа (II,III). Подобные оксиды называют смешанными. Формулу оксида железа (II, III) можно записать по-другому: FeO • Fe2O3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + O2 0 → Fe +2 O • Fe2 +3 O3 -2
Восстановитель Fe 0 -2e → Fe +2
Восстановитель 2Fe 0 -6e → 2Fe +3
---------------------------------
Восстановитель 3Fe 0 -8e → Fe 2+ + 2Fe +3 |8|8|х1 ― процесс окисления
Окислитель O2 0 +4e → 2O -2 |4| |х2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 4 (количество отданных электронов 8 и присоединенных электронов 4). Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и кислорода. Числа в последнем столбце ― 1 и 2 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
3Fe 0 -8e → Fe 2+ + 2Fe +3
2O2 0 +8e → 4O -2
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
3Fe 0 + 2O2 0 → Fe +2 + 2Fe +3 + 4O -2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: два атома Fe +3 и 4 атома O -2 уже есть в составе Fe +2 O -2 • Fe2 +3 O3 -2 , поэтому перед FeO • Fe2O3 , ставим коэффициент 1).
Взаимодействие железа с водой (раскалённое железо с перегретым водяным паром):
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
Взаимодействие железа с кислотами:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H + + 2Cl - → Fe 2+ + 2Cl - + H2↑
Fe + 2H + → Fe 2+ + H2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + H +1 Cl → Fe +2 Cl2 + H2 0
Fe 0 - 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
2H +1 + 2e → H2 0 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции железо — восстановитель, соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2H + + SO4 2- → Fe 2+ + SO4 2- + H2↑
Fe + 2H + → Fe 2+ + H2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + H2 +1 SO4 → Fe +2 SO4 + H2 0
Fe 0 - 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
2H +1 + 2e → H2 0 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции железо — восстановитель, серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.
Взаимодействие железа с растворами солей менее активных металлов:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Fe + Cu 2+ + 2Cl - → Fe 2+ + 2Cl - + Cu
Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Cu +2 Cl → Fe +2 Cl2 + Cu 0
Fe 0 - 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
Cu +2 + 2e → Cu 0 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции железо — восстановитель, хлорид меди (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.
ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а для двух уравнений окислительно-восстановительных реакций в каждой схеме расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
а) FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3;
FeO + CO = Fe + CO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe +2 O + C +2 O → Fe 0 + C +4 O2
C +2 -2ē → C +4 |2|2|1 ― процесс окисления
Fe +2 +2ē → Fe 0 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и железа. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и железа. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений (FeO, CO, Fe, CO2).
FeO + CO = Fe + CO2
В приведённой реакции оксид углерода (II) — восстановитель (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) , а оксид железа (II) — окислитель (за счёт атомов железа в степени окисления +2).
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Cl2 0 → Fe +3 Cl3 -1
Восстановитель Fe 0 -3ē → Fe +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель Cl2 0 +2ē → 2Cl -1 |2| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и меди. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента железа в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений железа (Fe, FeCl3), а поскольку различным является индекс элемента хлора ― ставим коэффициент 3, так как относится к двум атомам хлора, перед формулой Cl2 .
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - → 3Na + + 3Cl - + Fe(OH)3↓
Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H + + 3SO4 2- → 2Fe 3+ + 3SO4 2- + 3H2O
Fe2O3 + 6H + → 2Fe 3+ + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2FeCl3 + 3BaSO4↓
2Fe 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl - → 2Fe 3+ + 6Cl - + 3BaSO4↓
3Ba 2+ + 3SO4 2- → 3BaSO4↓ :3
Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4↓
Упражнение 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
а) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3;
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe +2 (OH)2 + O2 0 + H2O → Fe +3 (O -2 H)3
Fe +2 -1e → Fe +3 |1|4|4 ― процесс окисления
O2 0 +4e → 2O -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов кремния и водорода. Множители 4 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку железо изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений железа (Fe(OH)2, Fe(OH)3). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1, который обычно не пишем, только перед перед формулой кислорода:
4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3
Уравниваем остальные соединения. Получим уравнение:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
В приведённой реакции гидроксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — восстановитель, кислород — окислитель.
б) Fe + Br2 → FeBr3;
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Br2 0 → Fe +3 Br3 -1
Восстановитель Fe 0 - 3e → Fe +3 |3|6|2 — процесс окисления
Окислитель Br2 0 +2e → 2Br -1 |2| |3 — процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов натрия и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы железа в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений железа (Fe2, FeBr3), а поскольку различным является индекс элемента брома― ставим коэффициент 3, перед формулой брома :
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
Упражнение 3. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионному уравнению:
а) Fе 2+ + 2OH - = Fe(ОН)2↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Fe 2+ (FeCl2, FeBr2, FeI2, FeSO4, Fe(NO3)2) и OH - (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
3) FeBr2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaBr
4) FeI2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaI
5) Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3
б) Fe2O3 + 6Н + = 2Fe 3+ + 6H2O;
В левой части уравнения записана только формулы иона Н + , поэтому взаимодействущее вещество должно быть сильным и растворимым электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Н + (HCl, HBr, HI, HNO3).
1) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2) Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3) Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI3 + 3H2O
в) 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I2.
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Fe 3 + (FeCl3, FeBr3, Fe(NO3)3) и I - (NaI, KI).
1) 2FeCl3 + 2NaI = 2FeCl2 + I2 + 2NaCl
2) 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3) 2FeBr3 + 2NaI = 2FeBr2 + I2 + 2NaBr
4) 2FeBr3 + 2KI = 2FeBr2 + I2 + 2KBr
5) 2Fe(NO3)3 + 2NaI = 2Fe(NO3)2 + I2 + 2NaNO3
6) 2Fe(NO3)3 + 2KI = 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
Упражнение 5. Один из учащихся написал формулу двойной соли железа и аммония NH4Fe(SO4)2•12Н2O, а другой — (NH4)2Fe(SO4)2•6Н2O. Кто из них прав? Тот, кто написал формулу NH4Fe(SO4)2•12Н2O.
Докажите ваше утверждение.
Двойные соли состоят с двух катионов и аниона одного кислотного остатка, следовательно формула будет иметь вид NH4Fe(SO4)2•12Н2O.
NH4Fe(SO4)2 → NH4 + + Fe 2+ + 2SO4 2-
Формула (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O является комбинацией двух солей (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O.
Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II)?
Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II).
Алюминий, цинк, магний.
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором сульфата никеля(ll) : медь, цинк, олово, алюминий, железо?
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором сульфата никеля(ll) : медь, цинк, олово, алюминий, железо.
Напишите уравнение возможных реакций.
Металл который нельзя использовать для вытеснения других металлов из растворов их солей а)K б)Zn в)Cu г)Cr?
Металл который нельзя использовать для вытеснения других металлов из растворов их солей а)K б)Zn в)Cu г)Cr.
Рассчитайте какая масса сульфата железа(II) образуется при взаимодействии 224г?
Рассчитайте какая масса сульфата железа(II) образуется при взаимодействии 224г.
Железа с раствором серной кислоты.
Железо - сульфат железа(II) - сульфат железа(III) - сульфат железа (II) - гидроксид железа (II) - гидроксид железа(III) - феррит натрия - гидроксид железа (III) - оксид железа (II) - оксид железа2 - ж?
Железо - сульфат железа(II) - сульфат железа(III) - сульфат железа (II) - гидроксид железа (II) - гидроксид железа(III) - феррит натрия - гидроксид железа (III) - оксид железа (II) - оксид железа2 - железо.
Как одним реактивом распознать, в какой из пробирок находятся растворы сульфаты калия, сульфата железа(II), сульфата железа (III)?
Как одним реактивом распознать, в какой из пробирок находятся растворы сульфаты калия, сульфата железа(II), сульфата железа (III)?
20 баллов за ответ Сульфат железа (II) НЕ МОЖЕТ быть получен при взаимодействии : 1) железа с разбавленной серной кислотой 2) железа с раствором медного купороса 3) железа с раствором сульфата магния ?
20 баллов за ответ Сульфат железа (II) НЕ МОЖЕТ быть получен при взаимодействии : 1) железа с разбавленной серной кислотой 2) железа с раствором медного купороса 3) железа с раствором сульфата магния 4) оксида железа (II) и оксида серы (VI).
Пять металлов, которые нельзя использовать для вытеснения серебра из водного раствора его соли это?
Пять металлов, которые нельзя использовать для вытеснения серебра из водного раствора его соли это.
Составьте уравнение и укажите окислитель и восст?
Составьте уравнение и укажите окислитель и восст.
Взаимодействии в растворе сульфата железа (III) и меди, при котором образуется сульфат меди (II) и сульфат железа (II).
Одним реактивом распознайте, в какой из пробирок находятся растворы сульфата калия, сульфат железа(2), сульфата железа(3)?
Одним реактивом распознайте, в какой из пробирок находятся растворы сульфата калия, сульфат железа(2), сульфата железа(3).
Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать : а) натрий б) серебро в) кальций г) железо?
Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать : а) натрий б) серебро в) кальций г) железо.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Из раствора сульфата железа 2 железо может быть вытеснен?
Из раствора сульфата железа 2 железо может быть вытеснен?
Так как металлы стоящие в ряду активности левее, вытесняют металлы, стоящие правее.
Водный раствор сульфата меди(2) вступает в реакциюА С гидроксидом железа (3)Б С водой ВС гидроксидом калияГ с серебром?
Водный раствор сульфата меди(2) вступает в реакцию
А С гидроксидом железа (3)
С гидроксидом калия
Получитеиз оксида меди - сульфат медииз сульфата железа гидрооксид железаиз гидрооксида меди оксид меди?
из оксида меди - сульфат меди
из сульфата железа гидрооксид железа
из гидрооксида меди оксид меди.
Цинк вытеснит из солей все металлы группы : а) марганец, хром, железо?
Цинк вытеснит из солей все металлы группы : а) марганец, хром, железо.
Б)олово, кальций, ртуть в)никель , медь, серебро.
Г) медь, серебро, берилий.
Определите продукты электролиза?
Определите продукты электролиза.
Расплавка : хлорида натрия, бромида калия.
Растворов : хлорида меди(2), сульфата железа(2), нитрата серебра, сульфата калия.
Срочно помогите пожалуйста с химическими превращениями 1?
Срочно помогите пожалуйста с химическими превращениями 1.
Алюминий - > ; хлорид алюминия - > ; нитрат алюминия - > ; гидроксид алюминия - > ; сульфат алюминия
Железо - > ; хлорид железа(II) - > ; гидроксид железа(II) - > ; сульфат железа(II) - > ; железо
Медь - хлорид меди(II) - медь - оксид меди(II) - нитрат меди(II)
Железо - хлорид железа (II) - нитрат железа(III) - сульфат железа(III) - железо.
Определите массу меди, котора может быть вытеснена алюминием из 450 грамма 16% раствора сульфата меди?
Определите массу меди, котора может быть вытеснена алюминием из 450 грамма 16% раствора сульфата меди.
В водном растворе будут протекать реакции А) железо + сульфат меди (II) Б) медь + нитрат серебра (I) В) цинк + нитрат свинца (II) Г) медь + сульфат цинка Д) цинк + сульфат магния?
В водном растворе будут протекать реакции А) железо + сульфат меди (II) Б) медь + нитрат серебра (I) В) цинк + нитрат свинца (II) Г) медь + сульфат цинка Д) цинк + сульфат магния.
Какая масса железа может быть вытеснена избытком алюминия из раствора хлорида железа (3)массой 162 г с массовой долей соли 5%?
Какая масса железа может быть вытеснена избытком алюминия из раствора хлорида железа (3)массой 162 г с массовой долей соли 5%?
ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ СРОЧНО?
ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ СРОЧНО!
Какая масса железа может быть вытеснена магнием из раствора сульфата железа массой 300г и массовой доли соли 10%.
Как я знаю, это цинк и магний.
Какая масса железа необходима для полного вытеснения меди из раствора массой 200 г, в котором содержится сульфат меди (2) количеством вещества 0, 2 моль?
Какая масса железа необходима для полного вытеснения меди из раствора массой 200 г, в котором содержится сульфат меди (2) количеством вещества 0, 2 моль?
Масса сульфата железа которую требуется добавить к 400 г 2, 5% раствора сульфата железа для того, чтобы увеличить массовую долю соли в 4 раза, составляет?
Масса сульфата железа которую требуется добавить к 400 г 2, 5% раствора сульфата железа для того, чтобы увеличить массовую долю соли в 4 раза, составляет.
Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии : 1) меди и раствора сульфата железа (II) 2) железа и раствора хлорида натрия 3) цинка и раствора нитрата магния 4) меди и раствора ни?
Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии : 1) меди и раствора сульфата железа (II) 2) железа и раствора хлорида натрия 3) цинка и раствора нитрата магния 4) меди и раствора нитрата ртути (II).
Сульфат железа (II) НЕ МОЖЕТ быть получен при взаимодействии : 1) железа с разбавленной серной кислотой 2) железа с раствором медного купороса 3) железа с раствором сульфата магния 4) оксида железа (I?
Сульфат железа (II) НЕ МОЖЕТ быть получен при взаимодействии : 1) железа с разбавленной серной кислотой 2) железа с раствором медного купороса 3) железа с раствором сульфата магния 4) оксида железа (II) и оксида серы (VI) Ответ : Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно получить сульфат желаза (II) 1) .
Решение экспериментальных задач по теме металлы ) из железа получите раствор хлорида железа и докажите что в растворе присутствуют ионы Fe2 +?
Решение экспериментальных задач по теме металлы ) из железа получите раствор хлорида железа и докажите что в растворе присутствуют ионы Fe2 +.
Вычислить массу железа, которая получится при взаимодействии 16 г магния с 300 г 12% раствора сульфата железа (II)?
Вычислить массу железа, которая получится при взаимодействии 16 г магния с 300 г 12% раствора сульфата железа (II).
Железо массой 2, 8г полностью растворилось в растворе сульфата меди (||)?
Железо массой 2, 8г полностью растворилось в растворе сульфата меди (||).
Найдите массу образовавшегося осадка меди.
Какое кол - во вещества сульфата железа (||) получилось при этом?
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором сульфата никеля(II) : медь, цинк, олово, алюминий, железо?
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором сульфата никеля(II) : медь, цинк, олово, алюминий, железо.
Напишите уравнения возможных реакций.
Для вытеснения железа из водного раствора его соли можно использовать каждый из двух металлов : 1)кальций и натрий 2)барий и магний 3)аллюминий и цинк 4)никель и свинец?
Для вытеснения железа из водного раствора его соли можно использовать каждый из двух металлов : 1)кальций и натрий 2)барий и магний 3)аллюминий и цинк 4)никель и свинец.
Какие металлы могут вытеснить железо из раствора солей?
Какие металлы могут вытеснить железо из раствора солей.
Вопрос Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II)?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа
ГДЗ ХИМИЯ 9 КЛАСС Еремина В.В. Кузьменко Н.Е. Дроздова А.А. Лунина В.В. §17 Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ
Задание 2
В одном из простейших гальванических элементов протекает реакция: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu. Опишите устройство этого элемента и составьте уравнения полуреакций, которые в нём происходят. Назовите катод и анод.
В одном стакане налит раствор сульфата цинка, с опущенным в него цинковым стержнем, в другом стакане налит раствор сульфата меди (II), с опущенным в него медным стержнем. Стержни соединены проводом, а растворы ― трубкой, заполненной раствором соли, чтобы замкнуть цепь. В результате электроны будут двигаться от цинка к меди, и в цепи появится электрический ток.
На цинковом стержне, опущенном в раствор сульфата цинка, происходит окисление цинка до ионов цинка:
Анод (+): Zn 0 -2ē ⟶ Zn 2+
На медном стержне, который находится в стакане с раствором сульфата меди (II), ионы меди восстанавливаются до металла:
Катод (-): Cu 2+ + 2ē ⟶ Cu 0
В нашем гальваническом элементе катодом является медный стержень, а анодом — цинковый.
Задание 3
Напишите два уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: Zn + Fe 2+ = Zn 2+ + Fe.
В левой части уравнения записана формула ионов железа, поэтому взаимодействующее вещество должны быть сильными электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Fe 2+ (FeCl2, FeBr2, FeI2, FeSO4, Fe(NO3)2).
Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe
Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe
Задание 4
Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II). Алюминий Al и цинк Zn, т.к. они находятся между манием (включая) и железом в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Задание 5
Напишите уравнения реакций соляной кислоты с магнием, алюминием, цинком и железом.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Задание 6
Некий металл вступает в реакцию с раствором нитрата серебра, но не реагирует с разбавленной серной кислотой. Какой это металл? Т.к. разбавленные кислоты взаимодействуют с металлами, которые располагаются в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, следовательно, искомый металл располагается в ряду напряжений металлов между водородом и серебром, то есть это может быть медь:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Задание 7
В каком порядке будут выделяться металлы из раствора, содержащего нитраты меди, серебра и свинца, если в него опустить железную пластинку? В порядке увеличения активности металлов в эдектрохимическом ряду напряжений металлов: серебро Ag, медь Cu, свинец Pb.
Задание 8
Как можно доказать, что ионы Ag + являются более сильными окислителями, чем ионы Na + ?
Поскольку каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений правее него и Ag находится правее Na в этом ряду, следовательно ионы Ag + , в отличие от ионов Na + , могут окислить все металлы, находящиеся между натрием и серебром в электохимическом ряду напряжений металлов. Например, ионы Ag + могут окислить, например, железо, а ионы Na + – нет. Если в раствор нитрата серебра и раствор нитрата натрия опустить железный гвоздь, то в растворе нитрата серебра будем наблюдать восстановление серебра, а в растворе нитрата натрия не будем наблюдать никаких изменений.
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe 0 + 2Ag + ⟶ Fe 2+ + 2Ag 0
Читайте также: