Контрольная работа по химии 8 класс по теме металлы
Обновлено: 04.10.2024
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I -й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
4.Высший оксид алюминия:
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа( III ):
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s 2 3p 2 2)…4s 2 3)…3s 2 3p 6 4)…3d 10 4s 1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be ( OH )2→ Mg ( OH )2→ Ca ( OH )2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода( II ) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
1) Cr 2 O 3 2) CrO 3 3) CrO 4) CrO 2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na + O 2 = Na 2 O
14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:
4)окалина или красный железняк
15.Осуществите превращения: Fe → FeSO 4 → Fe ( OH )2→ FeO → Fe
16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 :
1).Ca 2)Fe. 3)V. 4) Mn .
2.Какая химическая c вязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO 2)ZnO 3)SiO2 4)BaO
4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)…4s 2 4p 1 2)…4s 2 3d 2 3)…4s 2 3d 3 4)…4s 2 4p 2
7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность
8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:
9.Сплав меди с цинком, где Cu -57-60%, a Zn -40-43% называется:
10.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду
11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1) Fe 2 O 3 2) Fe ( OH )3 3) FeO 4) Fe ( OH )2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al + O 2 = Al 2 O 3
14.С какими веществами будет реагировать натрий:
15.Осуществите превращения: Be → BeO → Be ( NO 3 )2→ Be ( OH )2→ K 2 BeO 2
16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Критерии оценивания:
Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)
Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)
Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
Максимальное количество баллов: 27
Первичный балл Отметка в пятибалльной системе
Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»
Ч А С Т Ь А
Ч А С Т Ь В
Na 0 -1e=Na +1 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 1-O
Al 0 -3e=Al +3 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 3-O
Ч А С Т Ь С
1)n( AI )=5,4/27=0,2моль
2)0,2моль = х моль
40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль
1) n ( Ca )=5/40=0,125моль
2) n ( Ca )= n ( H 2 )=0,125моль
Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания
Контрольная работа №4 по химии для учащихся 8 класса
а). элемент, атом которого на внешнем слое содержит 1 электрон, является металлом; б). атомы металлов могут иметь в соединениях только положительные степени окисления; в). дюралюмин является сплавом железа; г). все металлы имеют плотность больше 1 г/см 3 .
2. Укажите верные утверждения:
а). электронная схема 2е - )8е - )2е - соответствует атомам металла ; б). атомы металлов отдают электроны и превращаются в положительные ионы; в). чугун - сплав железа с углеродом; г). все металлы имеют серый или серебристо-серый цвет.
3. При растворении железной пластинки в серной кислоте выделился газ объемом 6,72 дм 3 . Найдите массу раствора с массовой долей кислоты 5%, потребовавшегося для реакции.
3. При растворении цинковой пластинки в соляной кислоте выделился газ объемом 1,12 дм 3 . Найдите массу раствора с массовой долей кислоты 3%, потребовавшегося для реакции.
4. Закончите уравнения возможных реакций, для двух любых расставьте степени окисления элементов, составьте схемы перехода электронов:
а ). Zn + Cl 2 = б). Cu + H 2 O = в). Al + Cu ( NO 3 )2 = г). Fe + O 2 =
5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения, для одного любого запишите ионное уравнение:
Контрольная работа № 4 Металлы 8 класс 2013-2014 уч.г.
1. Выпишите элементы металлы из предложенного ряда:
F, Li, N, Ca, Si, Ag, S
Fe, Br, Pb, H, Rb, Cr, O
Контрольная работа по химии "Металлы"
Контрольная работа в 2-х вариантах состоит из части А (10 заданий), части В (1 задание) и С части (1 задание). Позволит проверить знания учащихся.
Описание разработки
Вариант 1.
Часть А.
При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет.
2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя…. 2s 2 2p 1 соответствует атому.
4. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары.
6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла.
7. Самым распространенным металлом в земной коре является:
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать.
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и.
10. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений.
Часть В.
В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:
Напишите ионные уравнения реакций в полном и сокращенно-ионном виде.
Часть С.
С1. К 980г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.
Весь материал - в документе.
Содержимое разработки
Контрольная работа №1
по теме «Металлы».
1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) K б) Mg в) Li г) Na
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
а) B→Be→Li в) K→Na→Li
б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
4. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg
7. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
а) Са б) Сu в) Zn г) Ag
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) меди в) магния г) бериллия
10. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) К б) Al в) Na г) Zn
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K
б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому
4. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:
а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
7. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :
а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий
8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса
2 варианта с ответами. 15 тестовых вопросов, 6 заданий без выбора ответа.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса»
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»
Выпишите номера простых веществ: 1)СO 2)Ca 3)P4 4)H2O 5)Na 6)NO 7)S8 8)O2 9)HCl 10)SO3
Аллотропные модификации элемента №8: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая
В N2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В NaBr химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В SO2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2)кислород входит в состав воздуха 3)азот входит в состав минеральных удобрений 4)кальций входит в состав мела
Металлическая связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl
Количество валентных электронов в атоме магния: 1) 12 2) 3 3) 2 4) 24
Количество нейтронов в изотопе железа-56: 1) 56 2) 26 3) 30 4) 4
Аллотропные модификации элемента №6: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая
В алюминии химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В H2S химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В BaO химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2) кальций входит в состав мела 3)кремний входит в состав песка 4) кислород входит в состав воздуха
Ковалентная неполярная связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl
Количество валентных электронов в атоме фосфора: 1) 15 2) 3 3) 5 4) 31
Количество нейтронов в изотопе меди-64: 1) 64 2) 29 3) 4 4) 35
Количество протонов в атоме кислорода: 1) 8 2) 16 3) 6 4) 2
Количество электронов в атоме фосфора: 1) 3 2) 5 3) 15 4) 31
Количество электронов в анионе S 2- : 1) 16 2) 6 3) 14 4) 18
Распределите номера элементов в порядке увеличения радиуса атома: 1)P 2)S 3)Al 4)Si
Распределите номера элементов в порядке увеличения неметаллических свойств: 1)Br 2)F 3)I 4)Cl
Определите массовую долю кислорода в Al2(SO4)3
Определите массу, объём и количество молекул 0,2 моль CO2
Определите количество вещества, массу и количество молекул 5,6 л H2S
Определите количество вещества, объём и количество молекул 8г кислорода O2
Определите количество вещества, массу и объём 1,5·10 23 молекул метана CH4
Контрольная работа по теме:"Металлы"
Б. Все металлы при комнатной температуре – твёрдые вещества.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
3. С водой при обычных условиях реагирует
1) барий 3) железо
4. И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия реагирует
5. Гидроксид кальция не реагирует с
6. Отличить раствор сульфата магния от раствора сульфата цинка можно с помощью раствора
1) соляной кислоты 3) гидроксида натрия
2) хлорида бария 4) карбоната калия
7. Выделение металла наблюдается при взаимодействии
1) цинка с раствором хлорида алюминия
2) железа с раствором сульфата алюминия
3) алюминия с раствором сульфата меди
4) серебра с раствором хлорида бария
В задании 8 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.
8. Установите соответствие между схемой реакции и свойством железа, которое данный элемент проявляет в этой реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА
В ) FeCl2+ NaOH Fe(OH)2 +NaCl 3) и окислитель, и восстановитель
Г )Fe2O3 + Fe FeO 4) не проявляет окислительно-
Ответом к заданию 9 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в порядке возрастания.
9. С какими из указанных веществ реагирует гидроксид цинка?
Для заданий 10, 11 запишите полные решения.
10. Дана схема превращений
CuO Cu CuCl2 CuS
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
11. Какая масса угля, содержащего 10% примесей, потребуется для восстановления 20 кг оксида железа(III)?
Контрольная работа № 4 по теме:
При выполнении заданий 1-7 выберите номер правильного ответа.
1.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов щёлочноземельных металлов равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2. Какие суждения о физических свойствах металлов являются верными?
А. Все металлы обладают высокой теплопроводностью.
Б. Для металлов характерны пластичность и ковкость.
3. Только при нагревании с водой реагирует
1) серебро 3) ртуть
2) кальций 4) цинк
4. С водой реагирует
5. Гидроксид бария не реагирует с
6. Отличить раствор хлорида бария от раствора хлорида цинка можно с помощью раствора
1) азотной кислоты 3) сульфата магния
2) карбоната калия 4) соляной кислоты
7. Выделение металла наблюдается при взаимодействии раствора сульфата меди с
1) магнием 3) серебром
2) натрием 4) ртутью
А ) FeCl3+ Na2S FeCl2 + S + NaCl 1) окислитель
В ) Fe+ CuSО4 FeSО4 + Cu 3) и окислитель, и восстановитель
Г ) FeCl2 + AgNO3 Fe(NO3)2+ AgCl 4) не проявляет окислительно-
9. Какие вещества образуются в результате сплавления оксида цинка с гидроксидом натрия?
1) водород 4) цинкат натрия
2) гидроксид цинка 5) тетрагидроксоцинкат натрия
Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
11. Вычислите массу алюминия, которая потребуется для получения железа из 20 кг оксида железа(III), содержащего 10% примесей?
Читайте также: