Коррозия и окисление металлов

Обновлено: 04.10.2024

Материалы из металлов под химическим или электрохимическим воздействием окружающей среды подвергаются разрушению, которое называется коррозией.

Коррозия металлов вызывается окислительно-восстановительными реакциями, в результате которых металлы переходят в окисленную форму и теряют свои свойства, что приводит в негодность металлические материалы.

Можно выделить 3 признака, характеризующих коррозию:

Коррозия – это с химической точки зрения процесс окислительно-восстановительный.
Коррозия – это самопроизвольный процесс, возникающий по причине неустойчивости термодинамической системы металл – компоненты окружающей среды.
Коррозия – это процесс, который развивается в основном на поверхности металла. Однако, не исключено, что коррозия может проникнуть и вглубь металла.

Виды коррозии металлов

Наиболее часто встречаются следующие виды коррозии металлов:

Равномерная – охватывает всю поверхность равномерно
Неравномерная
Избирательная
Местная пятнами – корродируют отдельные участки поверхности
Язвенная (или питтинг)
Точечная
Межкристаллитная – распространяется вдоль границ кристалла металла
Растрескивающая
Подповерхностная

Основные виды коррозии металлов

С точки зрения механизма коррозионного процесса можно выделить два основных типа коррозии: химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия металлов

Химическая коррозия металлов — это результат протекания таких химических реакций, в которых после разрушения металлической связи, атомы металла и атомы, входящие в состав окислителей, образуют химическую связь.

Электрический ток между отдельными участками поверхности металла в этом случае не возникает. Такой тип коррозии присущ средам, которые не способны проводить электрический ток – это газы, жидкие неэлектролиты.

Виды химической коррозии

Химическая коррозия металлов бывает газовой и жидкостной.

Газовая коррозия металлов – это результат действия агрессивных газовых или паровых сред на металл при высоких температурах, при отсутствии конденсации влаги на поверхности металла. Это, например, кислород, диоксид серы, сероводород, пары воды, галогены. Такая коррозия в одних случаях может привести к полному разрушению металла (если металл активный), а в других случаях на его поверхности может образоваться защитная пленка (например, алюминий, хром, цирконий).

Жидкостная коррозия металлов– может протекать в таких неэлектролитах, как нефть, смазочные масла, керосин и др. Этот тип коррозии при наличии даже небольшого количества влаги, может легко приобрести электрохимический характер.

При химической коррозии скорость разрушения металла пропорциональна скорости химической реакции и той скорости с которой окислитель проникает сквозь пленку оксида металла, покрывающую его поверхность. Оксидные пленки металлов могут проявлять или не проявлять защитные свойства, что определяется сплошностью.

Фактор Пиллинга-Бэдворса

Сплошность такой пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = V_ок/V_Ме) по отношению объема образовавшегося оксида или другого какого-либо соединения к объему израсходованного на образование этого оксида металла

где V_ок — объем образовавшегося оксида

V_Ме — объем металла, израсходованный на образование оксида

М_ок – молярная масса образовавшегося оксида

ρ_Ме – плотность металла

n – число атомов металла

A_Me — атомная масса металла

ρ_ок — плотность образовавшегося оксида

Оксидные пленки, у которых α < 1, не являются сплошными и сквозь них кислород легко проникает к поверхности металла. Такие пленки не защищают металл от коррозии. Они образуются при окислении кислородом щелочных и щелочно-земельных металлов (исключая бериллий).

Оксидные пленки, у которых 1 < α < 2,5 являются сплошными и способны защитить металл от коррозии.

При значениях α > 2,5 условие сплошности уже не соблюдается, вследствие чего такие пленки не защищают металл от разрушения.

Ниже представлены значения сплошности α для некоторых оксидов металлов

Металл	Оксид	α	Металл	Оксид	α
K	K₂O	0,45	Zn	ZnO	1,55
Na	Na₂O	0,55	Ag	Ag₂O	1,58
Li	Li₂O	0,59	Zr	ZrO₂	1.60
Ca	CaO	0,63	Ni	NiO	1,65
Sr	SrO	0,66	Be	BeO	1,67
Ba	BaO	0,73	Cu	Cu₂O	1,67
Mg	MgO	0,79	Cu	CuO	1,74
Pb	PbO	1,15	Ti	Ti₂O₃	1,76
Cd	CdO	1,21	Cr	Cr₂O₃	2,07
Al	Al₂O₂	1,28	Fe	Fe₂O₃	2,14
Sn	SnO₂	1,33	W	WO₃	3,35
Ni	NiO	1,52

Электрохимическая коррозия металлов

Электрохимическая коррозия металлов – это процесс разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока.

При таком типе коррозии атом удаляется из кристаллической решетки результате двух сопряженных процессов:

Анодного – металл в виде ионов переходит в раствор.
Катодного – образовавшиеся при анодном процессе электроны, связываются деполяризатором (вещество — окислитель).

Сам процесс отвода электронов с катодных участков называется деполяризацией, а вещества способствующие отводу – деполяризаторами.

Наибольшее распространение имеет коррозия металлов с водородной и кислородной деполяризацией.

Водородная деполяризация

Водородная деполяризация осуществляется на катоде при электрохимической коррозии в кислой среде:

2H + +2e — = H₂ разряд водородных ионов

Кислородная деполяризация

Кислородная деполяризация осуществляется на катоде при электрохимической коррозии в нейтральной среде:

O₂ + 4H + +4e — = H₂O восстановление растворенного кислорода

Все металлы, по их отношению к электрохимической коррозии, можно разбить на 4 группы, которые определяются величинами их стандартных электродных потенциалов:

Активные металлы (высокая термодинамическая нестабильность) – это все металлы, находящиеся в интервале щелочные металлы — кадмий (Е 0 = -0,4 В). Их коррозия возможна даже в нейтральных водных средах, в которых отсутствуют кислород или другие окислители.
Металлы средней активности (термодинамическая нестабильность) – располагаются между кадмием и водородом (Е 0 = 0,0 В). В нейтральных средах, в отсутствии кислорода, не корродируют, но подвергаются коррозии в кислых средах.
Малоактивные металлы (промежуточная термодинамическая стабильность) – находятся между водородом и родием (Е 0 = +0,8 В). Они устойчивы к коррозии в нейтральных и кислых средах, в которых отсутствует кислород или другие окислители.
Благородные металлы (высокая термодинамическая стабильность) – золото, платина, иридий, палладий. Могут подвергаться коррозии лишь в кислых средах при наличии в них сильных окислителей.

Виды электрохимической коррозии

Электрохимическая коррозия может протекать в различных средах. В зависимости от характера среды выделяют следующие виды электрохимической коррозии:

Коррозия в растворах электролитов — в растворах кислот, оснований, солей, в природной воде.
Атмосферная коррозия – в атмосферных условиях и в среде любого влажного газа. Это самый распространенный вид коррозии.

Например, при взаимодействии железа с компонентами окружающей среды, некоторые его участки служат анодом, где происходит окисление железа, а другие – катодом, где происходит восстановление кислорода:

А: Fe – 2e — = Fe 2+

K: O₂ + 4H + + 4e — = 2H₂O

Катодом является та поверхность, где больше приток кислорода.

Почвенная коррозия – в зависимости от состава почв, а также ее аэрации, коррозия может протекать более или менее интенсивно. Кислые почвы наиболее агрессивны, а песчаные – наименее.
Аэрационная коррозия — возникает при неравномерном доступе воздуха к различным частям материала.
Морская коррозия – протекает в морской воде, в связи с наличием в ней растворенных солей, газов и органических веществ.
Биокоррозия – возникает в результате жизнедеятельности бактерий и других организмов, вырабатывающих такие газы как CO₂, H₂S и др., способствующие коррозии металла.
Электрокоррозия – происходит под действием блуждающих токов на подземных сооружениях, в результате работ электрических железных дорог, трамвайных линий и других агрегатов.

Методы защиты от коррозии металла

Основной способ защиты от коррозии металла – это создание защитных покрытий – металлических, неметаллических или химических.

Металлические покрытия

Металлическое покрытие наносится на металл, который нужно защитить от коррозии, слоем другого металла, устойчивого к коррозии в тех же условиях. Если металлическое покрытие изготовлено из металла с более отрицательным потенциалом (более активный) , чем защищаемый, то оно называется анодным покрытием. Если металлическое покрытие изготовлено из металла с более положительным потенциалом (менее активный), чем защищаемый, то оно называется катодным покрытием.

Например, при нанесении слоя цинка на железо, при нарушении целостности покрытия, цинк выступает в качестве анода и будет разрушаться, а железо защищено до тех пор, пока не израсходуется весь цинк. Цинковое покрытие является в данном случае анодным.

Катодным покрытием для защиты железа, может, например, быть медь или никель. При нарушении целостности такого покрытия, разрушается защищаемый металл.

Неметаллические покрытия

Такие покрытия могут быть неорганические (цементный раствор, стекловидная масса) и органические (высокомолекулярные соединения, лаки, краски, битум).

Химические покрытия

В этом случае защищаемый металл подвергают химической обработке с целью образования на поверхности пленки его соединения, устойчивой к коррозии. Сюда относятся:

оксидирование – получение устойчивых оксидных пленок (Al₂O₃, ZnO и др.);

азотирование – поверхность металла (стали) насыщают азотом;

воронение стали – поверхность металла взаимодействует с органическими веществами;

цементация – получение на поверхности металла его соединения с углеродом.

Изменение состава технического металла и коррозионной среды

Изменение состава технического металла также способствует повышению стойкости металла к коррозии. В этом случае в металл вводят такие соединения, которые увеличивают его коррозионную стойкость.

Изменение состава коррозионной среды (введение ингибиторов коррозии или удаление примесей из окружающей среды) тоже является средством защиты металла от коррозии.

Электрохимическая защита

Электрохимическая защита основывается на присоединении защищаемого сооружения катоду внешнего источника постоянного тока, в результате чего оно становится катодом. Анодом служит металлический лом, который разрушаясь, защищает сооружение от коррозии.

Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.

К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором. Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.

Примеры задач с решениями на определение защитных свойств оксидных пленок, определение коррозионной стойкости металлов, а также уравнения реакций, протекающих при электрохимической коррозии металлов приведены в разделе Задачи к разделу Коррозия металлов

Разница между коррозией и окислением

Основное различие между коррозией и окислением заключается в том, что коррозия обычно происходит на металлических поверхностях, тогда как окисление происходит повсюду.

Коррозия против окисления

Когда объект подвергается воздействию внешней среды, он разрушается из-за различных процессов, происходящих на его поверхности, которые известны как коррозия. С другой стороны, окисление — это процесс потери электронов атомом, молекулой или ионом и т. Д. Во время реакции.

Итак, коррозия — это разновидность окисления. Чаще всего это происходит на металлических поверхностях. С другой стороны, окисление происходит везде. Коррозия происходит в присутствии кислорода. С другой стороны, кислород не важен для окисления. Это также может происходить в отсутствие кислорода.

Коррозия — это необратимый процесс. Он не может быть восстановлен после того, как произошел. С другой стороны, окисление составляет половину полных окислительно-восстановительных реакций. Коррозия — процесс вредный. Это вызывает разрушение материала, который находится в прямом контакте с внешней средой, например, ржавление железа и т. Д. С другой стороны, процесс окисления полезен. Он помогает в различных лабораторных процессах.

Сравнительная таблица

Коррозия	Окисление
Разрушение материала под воздействием внешней среды из-за различных реакций, протекающих на его поверхности, известно как коррозия.	Процесс потери электронов атомом, молекулой или ионом и т. Д. Известен как окисление.
Наличие кислорода
Это происходит в присутствии кислорода.	Кислород не важен; это также может происходить в отсутствие кислорода.
Вхождение
Чаще всего это происходит на металлических поверхностях.	Окисление происходит везде.
Процедура
Это происходит, когда поверхность металла или атомов металлов окисляется в присутствии воды и кислорода.	Это процесс потери электронов атомом, молекулой или ионом и т. Д. Во время реакции.
Тип процесса
Коррозия — это необратимый процесс.	Окисление составляет половину полной окислительно-восстановительной реакции.
Влияние
Это вредный процесс, вызывающий разрушение материала, находящегося в непосредственном контакте с внешней средой. Например, ржавчина железа и т. Д.	Этот процесс выгоден. Он помогает в различных лабораторных процессах.

Что такое коррозия ?

Коррозия известна как естественный процесс, который вызывает ухудшение свойств объекта или материала, то есть внешнего вида, структуры, прочности, проницаемости и т. Д. Это тип окисления. Это происходит, когда поверхность металла или атомов металлов окисляется в присутствии воды и кислорода. Это происходит из-за различных химических реакций, которые происходят между компонентами воздуха и поверхностью материала.

Коррозия в основном возникает на металлических поверхностях, но может быть и на неметаллических. Самый распространенный пример — ржавчина. Он меняет цвет и качество стали. Итак, существуют разные разновидности стали, которые используются для защиты металла от коррозии за счет изменения его химического состава. С другой стороны, столешница и обшивка — два примера неметаллических поверхностей, подверженных коррозии. Если на эти поверхности добавить агрессивные химические вещества, они разрушат поверхность. Примеры таких химикатов — сильные кислоты и сильные основания.

Коррозию металла также называют окислением металла. Это связано с тем, что в этом процессе атомы на поверхности металла окисляются кислородом, присутствующим в воздухе в присутствии воды, например, во время коррозии железа, Fe +2 в стали окисляется до Fe +3 . Скорость коррозии регулируется различными факторами, такими как площадь поверхности металла, открытая для воздуха, влажность воздуха и т. Д.

Коррозии можно избежать различными способами, например, путем изменения окружающей среды, использования красок, использования ингибиторов коррозии, то есть химикатов, которые используются для подавления коррозии путем предотвращения окисления, гальванизации, то есть цинкового покрытия для предотвращения ржавчины и гальванизации, и т.п.

Что такое окисление ?

Окисление — это процесс, который включает потерю электронов атомом, молекулой или ионом и т. Д. Во время реакции. Кислород не жизненно важен для окисления. Это также может происходить в отсутствие кислорода. Поскольку нейтральный атом состоит из равного числа протонов и электронов, потеря электронов даст атому положительный заряд. Состояние окисления известно как степень окисления. Когда в атоме происходит окисление, его степень окисления положительно увеличивается. Противоположность окислению называется восстановлением.

Реакция окисления и восстановления протекает одновременно и в совокупности называется окислительно-восстановительной реакцией. Итак, окисление составляет половину полных окислительно-восстановительных реакций. Он высвобождает электроны, которые затем используются в реакции восстановления. Соединения, которые окисляют другие соединения, называются окислителями. С другой стороны, окисляющиеся соединения называются восстановителями.

Окисление — полезный процесс. Он помогает в различных лабораторных процессах. Более того, он помогает живым тканям во многих отношениях, таких как потеря веса, ускорение обмена веществ, снижение риска рака и т. Д. Но он опасен для металлов, поскольку вызывает ржавчину.

Ключевые отличия

Разрушение материала при воздействии внешней среды из-за различных реакций, происходящих на его поверхности, известно как коррозия, тогда как процесс потери электронов атомом, молекулой или ионом и т. Д. Известен как окисление.
Коррозия происходит в присутствии кислорода. С другой стороны, кислород не необходим для окисления. Это также может происходить в отсутствие кислорода.
Коррозия чаще всего происходит на металлических поверхностях. И наоборот, окисление происходит везде.
Коррозия возникает, когда поверхность металла или атомов металлов окисляется в присутствии воды и кислорода. С другой стороны, окисление — это процесс потери электронов атомом, молекулой или ионом и т. Д. Во время реакции.
Коррозия — это необратимый процесс. С другой стороны, окисление составляет половину полных окислительно-восстановительных реакций.
Коррозия — это вредный процесс, вызывающий разрушение материала, находящегося в непосредственном контакте с внешней средой. Например, ржавчина железа и т. Д., С другой стороны, процесс окисления благоприятен. Он помогает в различных лабораторных процессах.

Заключение

Вышеупомянутое обсуждение резюмирует, что коррозия — это процесс, который разрушает материал при воздействии внешней среды из-за различных реакций, происходящих на его поверхности. С другой стороны, окисление — это процесс потери электронов атомом, молекулой или ионом и т. Д., Который может быть как вредным, так и полезным.

Коррозия и окисление металлов

Видео: Коррозия металла. Химия – Просто

Содержание

Основное отличие - коррозия против окисления

Коррозия и окисление - это два разных термина, выражающих одну и ту же идею. Реакция окисления является одной из двух одновременных реакций окислительно-восстановительных реакций. Коррозия - это тип окисления. Коррозия происходит, когда атомы металла на поверхности металла окисляются в присутствии кислорода и воды. Коррозия в железе или стали может быть признана ржавчиной. Существуют методы предотвращения ржавчины металлов. Основное различие между коррозией и окислением состоит в том, что коррозия происходит главным образом на металлических поверхностях, тогда как окисление может происходить где угодно.

Ключевые области покрыты

1. Что такое коррозия
- определение, объяснение процесса, профилактика
2. Что такое окисление
- определение, объяснение
3. Какова связь между коррозией и окислением
4. В чем разница между коррозией и окислением
- Сравнение основных различий

Ключевые слова: коррозия, гальваника, гальванизация, влажность, металл, металлический сплав, окисление металла, окисление, окислительно-восстановительная реакция, ржавление

Что такое коррозия

Коррозия - это разрушение материала из-за различных реакций, которые происходят на его поверхности, когда материал подвергается воздействию окружающей среды. Это происходит из-за химических реакций, которые происходят между поверхностью материала и компонентами в воздухе.

Коррозия может происходить как на металлических, так и на неметаллических поверхностях. Коррозия материала влияет на структуру поверхности материала. Наиболее распространенным примером коррозии является ржавчина. Здесь цвет и качество стали меняется. Это вызвано химической реакцией между поверхностью металла и влагой и кислородом в воздухе. Поэтому для защиты металла от коррозии были изготовлены различные сорта стали путем изменения химического состава металлического сплава.

Коррозия на металлах также известна как металлическое окисление, Это потому, что атомы металла на поверхности окисляются кислородом воздуха в присутствии воды. Например, Fe +2 в стали можно окислять до Fe +3 во время коррозии железа. Скорость коррозии зависит от нескольких факторов, таких как влажность воздуха, площадь поверхности металла, которая подвергается воздействию воздуха и т. Д.

Рисунок 1: Коррозия железа

Существует несколько методов предотвращения коррозии металлов. Некоторые из этих стратегий приведены ниже.

Экологические модификации
Гальванизация - цинковое покрытие может предотвратить ржавление железа, выступая в качестве жертвенного анода.
Ингибиторы коррозии - это химические вещества, которые могут избежать коррозии, прерывая реакцию окисления на поверхности металла.
Краски. Покрытие красками позволяет избежать коррозии.
Гальваника - тонкий слой металла (например, никель, хром) наносится на поверхность стали.

Коррозия влияет на микроструктуру металла путем изменения химического состава; это влияет на механические свойства и внешний вид металла.

Что такое окисление

Окисление - это потеря электронов во время реакции молекулы, атома или иона. Поскольку атомы состоят из равного числа протонов и электронов, когда они нейтральны, потеря электронов дает атомам положительный заряд. Степень окисления дана как степень окисления. Когда атом подвергается окислению, степень окисления этого атома увеличивается положительно. Противоположностью окисления является восстановление.

Всегда есть реакция восстановления, происходящая параллельно с окислением. Другими словами, реакции окисления и восстановления происходят одновременно. Эти две реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Одна реакция одна называется половина реакции, Реакция окисления высвобождает электроны, которые затем расходуются на реакцию восстановления.

Рисунок 2: Окисление магния

В прошлом окисление относилось к добавлению молекулярного кислорода к соединению. Но это определение не может объяснить реакции окисления, которые происходят в отсутствие молекулярного кислорода. Соединения, которые могут привести к окислению других соединений, известны как окислители. Вид, который может окисляться, называется восстановителем.

Связь между коррозией и окислением

Окисление - это потеря электронов во время реакции молекулы, атома или иона.
Коррозия происходит, когда атомы металла на поверхности подвергаются окислению.

Определение

Коррозия: Коррозия - это разрушение материала из-за различных реакций, происходящих на его поверхности, когда материал подвергается воздействию окружающей среды.

Окисление: Окисление - это потеря электронов во время реакции молекулы, атома или иона.

Выгоды

Коррозия: Коррозия часто не является полезным процессом.

Окисление: Реакции окисления очень полезны в различных лабораторных условиях.

Процесс

Коррозия: Коррозия - необратимый процесс.

Окисление: Окисление - это половина реакции окислительно-восстановительных реакций.

кислород

Коррозия: Коррозия происходит в присутствии кислорода.

Окисление: Окисление может происходить в отсутствие или в присутствии кислорода.

Коррозия - это износ металлических или неметаллических поверхностей. Мы можем признать коррозию металлических поверхностей. Реакции окисления всегда происходят одновременно с реакцией восстановления. Окисление - это потеря электронов от атомов, молекул или ионов. Основное различие между коррозией и окислением состоит в том, что коррозия происходит главным образом на металлических поверхностях, тогда как окисление может происходить где угодно.

Главное отличие - коррозия против ржавления

Коррозия и ржавчина - это два разных термина, выражающих одну и ту же идею. Коррозия - это тип окисления. Ржавчина - это тип коррозии. Коррозия может возникнуть на металлических поверхностях, а также на неметаллических поверхностях. Коррозия может быть вызвана воздействием воздуха и влаги или распространением химических веществ на поверхности. Ржавчина - это химический процесс формирования красно-оранжевого покрытия на поверхности железа или стали. Это окисление. Основное различие между коррозией и ржавчиной состоит в том, что коррозия может происходить из-за химических веществ, тогда как ржавчина не происходит из-за химических веществ, хотя она может ускоряться некоторыми химическими веществами.

1. Что такое коррозия
- определение, процесс, причины, профилактика
2. Что такое ржавчина
- определение, процесс, профилактика
3. В чем разница между коррозией и ржавчиной
- Сравнение основных различий

Ключевые слова: кислота, основание, хром, коррозия, гальваника, гальванизация, железо, окисление, ржавчина, сталь

Коррозия - это процесс разрушения вещества в результате химических, электрохимических или других реакций, которые происходят на поверхности этого вещества. Коррозия может происходить как на металлических, так и на неметаллических поверхностях. Коррозия материала влияет на структуру поверхности материала. Наиболее распространенным примером коррозии является ржавчина. Здесь цвет и качество стали меняется.

Коррозия также может иметь место на неметаллических поверхностях, таких как столешницы и кожа. Когда некоторые агрессивные химические вещества падают на эти поверхности, может произойти ухудшение этой поверхности. Такие химические вещества включают сильные кислоты и сильные основания; например, кислоты, такие как HCl, H₂ТАК₄и основания, такие как NaOH, KOH и т. д. Химические вещества, вызывающие коррозию, известны как коррозийные химические вещества. Эти химические вещества могут вызвать видимое разрушение поверхностей, которые являются постоянными повреждениями. Поверхность может быть кожей, глазом, деревом, металлом и т. Д.

Рисунок 1: С химическими веществами следует обращаться осторожно.

Следующие действия могут уменьшить коррозию,

Окраска поверхности
гальванизация
Обращение с химическими веществами осторожно

Что такое ржавчина

Ржавчина - это красное или оранжевое покрытие, которое образуется на поверхности железа при воздействии воздуха и влаги. Это тип коррозии. Это вызвано химической реакцией между поверхностью металла и влагой и кислородом в воздухе. Наиболее распространенными веществами, которые подвергаются коррозии, являются железо и сталь. Ржавчина не происходит из-за химических разливов. Но некоторые химические вещества могут ускорять ржавление, увеличивая электрическую активность между железом и кислородом.

Рисунок 2: Ржавчина на цепях

Ржавчина на железе или стали также известна как окисление металла. Это потому, что атомы металла на поверхности окисляются кислородом воздуха в присутствии воды. Например, Fe +2 в стали можно окислять до Fe +3 во время коррозии железа. Скорость коррозии зависит от нескольких факторов, таких как влажность воздуха, площадь поверхности металла, которая подвергается воздействию воздуха и т. Д.

Существует несколько методов предотвращения ржавления металлов. Некоторые из этих стратегий приведены ниже.

Экологические модификации
Гальванизация - цинковое покрытие может предотвратить ржавление железа, выступая в качестве жертвенного анода.
Ингибиторы коррозии - это химические вещества, которые могут избежать образования ржавчины, прерывая реакцию окисления на поверхности металла.
Краски. Покрытие красками позволяет избежать появления ржавчины.
Гальваника - тонкий слой металла (например, никель, хром) наносится на поверхность стали.

Тем не менее, нержавеющая сталь является исключением, потому что она не ржавеет. Это связано с присутствием хрома (10-20%) в качестве компонента. Хром может образовывать тонкую пленку, реагируя с кислородом в воздухе и воде. Эта тонкая пленка предотвращает ржавление нержавеющей стали.

Разница между коррозией и ржавчиной

Коррозия: Коррозия - это процесс разрушения вещества в результате химических, электрохимических или других реакций, которые происходят на поверхности этого вещества.

Ржавчина: Ржавчина - это красное или оранжевое покрытие, которое образуется на поверхности железа при воздействии воздуха и влаги.

поверхность

Коррозия: Коррозия может происходить на разных поверхностях, таких как кожа, дерево, металлы и т. Д.

Ржавчина: Ржавчина в основном происходит на поверхностях из железа и стали.

причины

Коррозия: Коррозия может произойти из-за воздействия воздуха или распространения химических веществ на поверхности.

Ржавчина: Ржавчина может произойти из-за воздействия воздуха и влаги.

Примеры

Коррозия: Коррозия может наблюдаться в виде ожога кожи, разрушения поверхности дерева или ржавчины.

Ржавчина: Ржавчина может наблюдаться как красное или оранжевое покрытие на поверхности.

Коррозия - это тип окисления. Ржавчина - это тип коррозии. Основное различие между коррозией и ржавчиной состоит в том, что коррозия может происходить из-за химических веществ, тогда как ржавчина не происходит из-за химических веществ, но может ускоряться некоторыми химическими веществами.

Читайте также: