Кристаллы черного цвета с металлическим блеском

Обновлено: 05.07.2024

Тип 6.2 № 3

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Ядовитый газ жёлто-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: калий, хлор, алюминий, водород, хлорид калия, серная кислота, сульфат алюминия.

Тип 6.3 № 4

Из данного перечня выберите ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество. Запишите его химическую формулу и укажите, к какому классу неорганических соединений оно относится в формате:

Вещество –____________________. Класс соединений – ____________________________.

1. — соль (средняя соль).

3. — соль (средняя соль).

Тип 6.1 № 14

Напишите химические формулы каждого из указанных веществ.

1. Формулы простых веществ: калий — хлор — алюминий — водород —

2. Формулы сложных веществ: хлорид калия — серная кислота — сульфат алюминия —

Тип 6.4 № 16

Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении. Запишите ответ в формате:

Вещества, состоящие из атомов трёх элементов: серная кислота и сульфат алюминия.

1. Если выбрана серная кислота, то: (или 65,3%).

2. Если выбран сульфат алюминия, то: (или 56,1%).

Ответ: 65,3 % или 56,1 %.

Тип 6.5 № 17

Вычислите массу 0,5 моль газообразного водорода.

Данному описанию соответствует хлор

Тип 6.2 № 30

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «При нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом»? В ответе укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: бром, магний, натрий, водород, бромид натрия, гидроксид натрия, хлорид аммония.

Тип 6.1 № 29

1. Формулы простых веществ: водород — бром — магний — натрий —

2. Формулы сложных веществ: бромид натрия — гидроксид натрия — хлорид аммония —

Тип 6.3 № 31

Из данного перечня выберите ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество. Запишите его химическую формулу и укажите, к какому классу неорганических соединений оно относится. Ответ запишите в таблицу:

Формула вещества

Класс соединения

Формулу вещества введите в формате: Al2(SO4)3.

1. Бромид натрия — — соль (средняя соль).

2. Гидроксид натрия — — основный гидроксид (щёлочь).

3. Хлорид аммония — — соль (средняя соль).

Тип 6.4 № 32

Из приведённого перечня веществ выберите соединение, состоящее из атомов нескольких элементов, один из которых — водород. Вычислите массовую долю водорода в этом соединении. Ответ округлите до сотых процента. Запишите ответ в формате:

Вещества, состоящие из атомов двух элементов: гидроксид натрия и хлорид аммония.

1. Если выбран гидроксид натрия, то: (или 2,50 %).

2. Если выбран хлорид аммония, то: (или 7,48%).

Ответ: 2,50 % или 7,48 %.

Тип 6.5 № 33

Вычислите, сколько молекул содержится в 0,5 моль газообразного водорода

Данному описанию соответствует бром

Тип 6.2 № 49

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «При н. у. инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха»? В ответе укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: водород, хлор, медь, аргон, сульфат бария, сульфит натрия, серная кислота.

Тип 6.1 № 48

1. Формулы простых веществ: водород — хлор — медь — аргон —

2. Формулы сложных веществ: сульфат бария — сульфит натрия — серная кислота —

Тип 6.3 № 50

1. Сульфат бария — — соль (средняя соль).

2. Сульфит натрия — — соль (средняя соль).

3. Серная кислота — — кислота.

Тип 6.4 № 51

Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ химических элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении. Ответ округлите до сотых процента. Запишите ответ в формате:

Вещества, состоящие из атомов ТРЁХ элементов: сульфат бария, сульфит натрия, серная кислота.

1. Если выбран сульфат бария, то: (или 27,47 %).

2. Если выбран сульфит натрия, то: (или 38,09%).

3. Если выбрана серная кислота, то: (или 65,31%).

Ответ: 27,47 % или 38,09 % или 65,31 %.

Тип 6.5 № 52

Вычислите массу 1,5 моль меди. Молярную массу меди считать равной 64 г/моль.

Данному описанию соответствует аргон

Тип 6.2 № 68

Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском»? В окошке ответа укажите название вещества.

Имеется следующий перечень химических веществ: магний, сера, железо, кислород, сульфид железа(II), фосфат магния, сернистый газ.

Тип 6.1 № 67

1. Формулы простых веществ: магний — сера — железо — кислород —

2. Формулы сложных веществ: сульфид железа(II) — фосфат магния — сернистый газ —

Тип 6.3 № 69

1. Сульфид железа(II) — — соль (средняя соль).

2. Фосфат магния — — соль (средняя соль).

3. Сернистый газ — — оксид (кислотный оксид).

Тип 6.4 № 70

Из приведённого перечня веществ выберите соединение, состоящее из атомов нескольких элементов, один из которых — сера. Вычислите массовую долю серы в этом соединении. Ответ округлите до сотых процента. Запишите ответ в формате:

Вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых — сера: сульфид железа(II) и сернистый газ.

Драгоценные и полудрагоценные камни серого цвета

Серый цвет часто встречается в природе, но камни с такой окраской — редкость. Минералы, относящиеся к этой группе, сочетают мрак и свет, излучают спокойствие и таинственность. Серые драгоценные камни менее популярны, чем цветные, но их нередко используют для создания оберегов.

Описание и основные свойства

Минералы, окрашенные в цвета серой гаммы, подходят людям, желающим показать зрелость, спокойствие, мудрость. Камни не считаются эмоциональными, то есть не вызывают бурных чувств, не сильно привлекают внимание окружающих.

Часто украшения с такими вставками используют для делового стиля одежды, указывая на серьезность, занятость. Люди воспринимают подобные украшения как показатель высокого социального статуса.

Считается, что камни серого цвета обладают двойной энергетикой — темной и светлой, поэтому некоторые люди относятся к ним с недоверием. Минералы этой группы могут подчеркнуть как положительные, так и отрицательные стороны своего владельца. Самоцветы защищают человека и от внешнего негатива, и от собственных недостатков.

Камни серого цвета способствуют расслаблению, отрешению от всего обыденного.

За что ценится серая гамма

Камни сочетаются с одеждой любых цветов. Украшения с ними уместно смотрятся на деловых встречах, не привлекают излишнего внимания к носителю. Серые драгоценные кристаллы или жемчужины дополнят изысканность и элегантность вечернего наряда.

Женщины ценят эти минералы за способность подчеркнуть красоту владелицы, а не затмить ее, как это бывает с сияющими алмазами или яркими рубинами.

Украшения с драгоценными вставками серого цвета демонстрируют холодность, неприступность и сдержанность. Благодаря разнообразию оттенков и узоров можно подобрать уникальное изделие с понравившейся оправой. Многие камни гармонично смотрятся и без обрамления, выделяясь строгой классической красотой и шиком.

Эти самоцветы считаются наиболее подходящими для мужчин, так как символизируют серьезность, уравновешенность, умственную зрелость владельца. Украшения с ними принято носить людям, достигшим 30 лет.

Еще одно преимущество — возможность подобрать камень в соответствии с собственным бюджетом. Серую окраску могут иметь как дорогие натуральные жемчужины, так и более дешевые поделочные материалы.

Ассортимент камней

В список минералов этой цветовой гаммы входят драгоценные, полудрагоценные и поделочные виды. Драгоценных камней серого цвета гораздо меньше, чем строительных или декоративных. Ювелирное сырье с дымчатым окрасом — редкая находка.

Чем ниже класс минерала, тем чаще встречаются серые камни. Никого не удивит фигурка из серо-зеленого нефрита или шкатулка, инкрустированная туманным агатом. А стены и элементы отделки из гранита давно стали обыденностью.

Драгоценные

Среди драгоценных камней очень редко можно встретить экземпляры с натуральной серой окраской. Если не брать во внимание уникальные минералы, обнаруживаемые в единичных случаях, то серый цвет может быть только у двух видов: алмаз и жемчуг.

Жемчуг

Драгоценный камень, имеющий органическое происхождение. Не меньше классического белого популярен серый оттенок, который отличается ярким, насыщенным блеском. Натуральные жемчужины с такой окраской добывают только в Тихом океане вблизи острова Таити. Эта разновидность считается самой редкой, а, значит, и самой дорогой. У берегов Австралии добывают не менее красивый, но не такой ценный, серебристый жемчуг.

Бусины могут иметь голубой или розовый отлив. Это зависит от вида устрицы и условий, в которых она обитала.

Поскольку серый жемчуг пользуется популярностью, его культивируют на специальных устричных фермах. Так, в Мексике получают серебристо-серые жемчужины Кортеса, отличающиеся радужными переливами на поверхности. Крупные, словно светящиеся, светло-серые бусины поставляют из Австралии, Индонезии и Филиппин. Такое ювелирное сырье носит общее название жемчуг Южных морей.

В Японии выращивают пресноводные жемчужины с радужными переливами. Это крупные бусины с бугристой поверхностью, что объясняется большим количеством перламутра. Самой недорогой разновидностью природного происхождения считается Кейши. Это побочный продукт, получаемый при выращивании жемчуга. Мелкие камешки отличаются сероватым металлическим блеском.

Дымчатый алмаз

Очень часто необработанный бесцветный алмаз кажется серым. Но после шлифовки и огранки загадочный туманный оттенок исчезает. Подлинные дымчатые кристаллы встречаются редко, не отличаются особым блеском, характерным для других бриллиантов. Это объясняется тем, что у сероватых алмазов оптические свойства проявляются меньше, то есть они не так интенсивно преломляют и рассеивают световые лучи. Несмотря на редкость, стоят такие камни дешевле белых или цветных.

Экземпляры с дымчатой окраской называют фантазийными. Доля их добычи на мировом алмазном рынке составляет всего 2%. Они встречаются в месторождениях Бразилии, Австралии, ЮАР и России. Кристаллы похожи на белые камни с сероватым или голубоватым оттенком.

Необычную окраску минералы получают благодаря большому содержанию водорода. Из-за химического состава серые алмазы поглощают волны разной длины в одинаковом количестве. Второй «виновник» окраски — бор, обычно придающий кристаллам голубой оттенок.

Большим преимуществом дымчатых алмазов является способность «скрывать» внутренние включения. Из-за этого бриллиант даже не самого высокого качества при обычном осмотре кажется более «чистым», чем есть на самом деле. При огранке необязательно использовать фантазийные формы, как это принято для красных или желтых алмазов. Камням часто придают классическую круглую форму.

Дымчатые алмазы могут сочетать серый цвет с голубым, фиолетовым, зеленым или желтым. Сочетание с первыми двумя оттенками значительно повышает цену экземпляра.

Серые кристаллы способны проводить электрический ток, что не характерно для этой группы (за исключением голубых экземпляров).

Полудрагоценные

Среди полудрагоценных камней образцы серого и серебристого цвета встречаются гораздо чаще. Обычно поверхность таких минералов окрашена не однородно, можно легко заметить переливы и переходы оттенков. Реже можно увидеть чистый минерал без примесей и вкраплений.

В список популярных полудрагоценных серых самоцветов входят:

Лунный камень, называемый еще селенитом. Это полупрозрачный минерал с блестящей поверхностью. Из-за хрупкости используется только в ювелирном деле. Селенит обладает эффектом адуляризации — голубовато-белое мерцание. Серый камень, будто светится изнутри.
Дымчатый кварц. Другое название — раухтопаз. Чаще встречаются кристаллы с черно-серой или коричнево-серой расцветкой. Камень выделяется большими размерами, так как кристаллы способны срастаться между собой и образовывать друзы. Популярность минерала вызвана поверьями о магической силе. Эзотерики считаю, что с помощью раухтопаза можно наводить порчу, подчинять разум других людей своей воле. Из-за этого дымчатый кварц запрещали носить и даже добывать.
Серый топаз. Редкий, но невзрачный минерал, который пользуется спросом только у коллекционеров. Из молочно-серых кристаллов делают голубые топазы, подвергая исходное сырье огранке и облучению. Серые экземпляры тоже гранят и облучают, а затем наносят тончайшую ванадиевую пленку. Так неприметный камешек превращается в яркий мистик-топаз.
Рутиловый кварц. Сам кристалл чаще всего бесцветный или светло-коричневый, серым его делают включения нитей рутила. Чем больше таких «волосков» внутри, тем насыщеннее получается цвет и эффектнее смотрится драгоценность с кварцем.

Все перечисленные полудрагоценные камни часто содержат примесь других цветов, однако по-прежнему относятся к группе минералов с серой расцветкой. Среди них присутствуют материалы, у которых количество серебристых экземпляров ограничивается десятками или даже единицами.

Поделочные

В список входят горные породы и минералы, которые отличаются насыщенным темно-серым или серебристым цветом. На поверхности камня нередко можно заметить узоры и переходы цвета. Минералы встречаются довольно часто, поэтому имеют доступную цену. Значительные объемы добычи позволяют использовать камни этой группы для декоративно-прикладного искусства.

Список серых поделочных минералов очень обширен, но наиболее известны следующие:

Агат. Отличается разнообразием оттенков и узоров, но чистый серебристо-черный и морозный варианты наиболее востребованы. Харатктерная черта — видимая слоистая структура, в которой явно заметны переходы оттенков серого. Агат с древовидными включениями носит название моховик.
Яшма. Многоцветный камень с включениями и прожилками. На поверхности минерала могут сочетаться оттенки серого, красного, розового и зеленого цветов. Красота камня раскрывается только после полировки и огранки, так как яшму ценят именно за неповторимость узоров на поверхности.
Гематит. Минерал железа с зеркальным блеском, окрашен в серо-черных тонах. Чаще используется для изготовления амулетов и талисманов.

Декоративно-строительные

Эта группа включает множество минералов и пород серого цвета. Популярными являются:

гранит — прочный и красивый камень, используемый в строительстве и многих других прикладных сферах;
песчаник — выделяется твердостью и простотой в уходе, применяется для облицовки стен;
мрамор — популярный и дорогой отделочный материал, используемый для изготовления скульптур, малых и крупных архитектурных форм;
известняк — горная порода, которая в чистом виде имеет серый цвет.

Благодаря прочности, многочисленности месторождений и легкому уходу эти породы подходят для строительства и декора.

Искусственные

Ученые научились делать синтетические аналоги драгоценных и других камней серого цвета. При этом искусственный образец может обладать оттенком, которого нет у натурального минерала. Ювелиры активно используют фианиты, ситаллы и муассаниты, имитирующие алмазы и сапфиры. Стоимость такого материала заметно ниже, поэтому и украшения с ними доступны для широких масс.

В строительстве используют искусственный мрамор, гранит и габбро. Низкая цена позволяет применять их для отделки больших площадей при минимальных затратах.

Магические и лечебные свойства серых камней

Эта группа минералов и горных пород выделяется многочисленными лечебными свойствами. Эффективны они против депрессии, бессонницы, фобий, улучшают работу органов ЖКТ, половой и мочевыделительной систем. Повышают скорость регенерации, нормализуют давление, температуру.

Кому необходим талисман серого цвета

Серые камни энергетически созвучны с водой. Людям, чья жизнь связана с этой стихией, рекомендуется носить подобные украшения постоянно. Минералы положительно влияют на все знаки Зодиака, кроме Рыб. Камни усугубляют их пассивность, вызывают повышенную чувствительность к стрессам.

Амулеты защищают от негативного магического воздействия, вызванного другими камнями или людьми. Они минимизируют проявление отрицательных черт характера только при постоянном продолжительном ношении оберега. Эзотерики считают, что серые минералы и горные породы успокаивают злых духов, помогая им обрести покой.

Хотя серый цвет не привлекает внимание, он обладает сильными магическими и лечебными эффектами, а также подходит к любой части гардероба своего владельца. Среди горных пород такая окраска считается распространенной, а для драгоценных камней — крайне редкой. Серые минералы выделяются своей простой красотой, а также способствуют развитию уверенности и повышают самооценку.

Сульфид — свойства, получение и применение

Более 40 элементов таблицы Менделеева (как правило, металлы) образуют соединения с серой. Иногда вместо нее в подобных соединениях присутствуют мышьяк, сурьма, селен, висмут или теллур. Соответственно такие минералы носят наименование арсенидов, антимонидов, селенидов, висмутидов и теллуридов. Совместно с производными сероводорода все они включены в класс сульфидов благодаря сходству свойств.

Характерная для минералов этого класса химическая связь – ковалентная, с металлической компонентой. Наиболее часто встречающиеся структуры – координационная, островная (кластерная), иногда слоистая или цепочечная.

Строение

Сернистый водород (H2S) считается двуокисной кислотой, от которой происходит два ряда сульфидов:

гидросульфиды или кислые сульфиды – в сероводороде замещается только один атом водорода;
нормальные сульфиды – в сероводороде замещены все атомы водорода.

Ряды сульфидов отличаются строением. Общие формулы сульфидов:

Сульфиды сочетают кристаллическое строение серы с металлической решёткой металлов. Атомы серы в сульфидах создают ионно-ковалентно-металлические химические связи. При этом размер атома серы во много раз больше атомов металлов. Это придаёт связи неустойчивость и объясняет активность соединений.

Гидросульфиды и сульфиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде.

Физические свойства сульфидов

Практически все сульфиды характеризуются высоким удельным весом. Величина твердости по шкале Мооса у различных представителей группы колеблется в широких пределах и может составлять от 1 (молибденит) до 6,5 (пирит). Однако большинство сульфидов достаточно мягкие.

За малым исключением клейофан – разновидность цинковой обманки или сфалерита, минералы данного класса непрозрачны, часто имеют темную, иногда – яркую окраску, служащую важным диагностическим признаком (так же, как и блеск). Отражающая способность их может колебаться от средней до высокой.

Большая часть сульфидов – минералы, обладающие полупроводниковой электропроводностью.

Традиционная классификация

Несмотря на общность основных физических свойств, сульфиды, конечно, имеют внешние диагностические различия, по которым подразделяются на три типа.

Колчеданы. Это собирательное название минералов из группы сульфидов, обладающих металлическим блеском и окраской, имеющей оттенки желтого цвета, либо желтой побежалостью. Самый знаменитый представитель колчеданов – пирит FeS2, он же серный или железный колчедан. К ним относятся также халькопирит CuFeS2 (медный колчедан), арсенопирит FeAsS (мышьяковый колчедан, он же тальгеймит или миспикель), пирротин Fe7S8 (магнитный колчедан, магнитопирит) и другие.
Блески. Так именуются сульфиды с металлическим блеском и цветом от серого до черного. Характерные примеры таких минералов – галенит PbS (свинцовый блеск), халькозин Cu2S (медный блеск), молибденит MoS2, антимонит Sb2S3 (сурьмяный блеск).
Обманки. Это название минералов из группы сульфидов, характеризующихся неметаллическим блеском. Типичные примеры подобных сульфидов – сфалерит ZnS (цинковая обманка) или киноварь HgS (ртутная обманка). Известны также реальгар As4S4 – красная мышьяковая обманка, и аурипигмент As2S3 – желтая мышьяковая обманка.

Различия по химическим признакам

Более современная классификация основана на особенностях химического состава и включает следующие подклассы:

Простые сульфиды являются соединениями иона металла (катион) и серы (анион). В качестве примера таких минералов можно упомянуть галенит, сфалерит, киноварь. Все они – простые производные сероводорода.
Двойные сульфиды отличаются тем, что в них с анионом серы связываются несколько (два и более) катионов металлов. Это халькопирит, борнит («пестрая медная руда») Cu5FeS4, станнин (оловянный колчедан) Cu2FeSnS4 и другие подобные им соединения.
Дисульфиды – соединения, в которых катионы связаны с анионной группировкой S2 либо AsS. К ним относятся такие минералы из группы сульфидов и арсенидов (сульфоарсенидов), как пирит, имеющий наибольшее распространение, или мышьяковый колчедан арсенопирит. Также в этот подкласс входит кобальтин CoAsS.
Сложные сульфиды, или сульфосоли. Это название минералов из группы сульфидов, арсенидов и близких к ним по составу и свойствам соединений, представляющих собой соли тиокислот, таких как тиомышьяковистая H3AsS3, тиовисмутистая H3BiS3 или тиосурьмянистая H3SbS3. Так, в подкласс сульфосолей (тиосолей) входят минерал лиллианит Pb3Bi2S6 или так называемые блеклые руды Cu3(Sb,As)S3.

Генезис минералов группы сульфидов

Большинство сульфидов образуются путем кристаллизации из гидротермальных растворов. Иногда минералы этой группы имеют магматическое или скарновое (метасоматическое) происхождение, а также могут формироваться в ходе экзогенных процессов — в восстановительных условиях в зонах вторичного обогащения, в некоторых случаях в осадочных породах, как пирит или сфалерит.

В условиях поверхностного нахождения все сульфиды, кроме киновари, лаурита (сульфид рутения) и сперрилита (арсенид платины), очень неустойчивы и подвержены окислению, что ведет к образованию сульфатов. Результатом процессов изменения сульфидов становятся такие типы минералов, как оксиды, галогениды, карбонаты. Кроме того, за счет их разложения возможно образование самородных металлов – серебра или меди.

Особенности залегания

Сульфиды – минералы, образующие рудные скопления различного характера в зависимости от соотношения их с прочими минералами. Если сульфиды преобладают над ними, принято говорить о массивных или сплошных сульфидных рудах. В противном случае руды называют вкрапленными или прожилковыми.

Очень часто сульфиды отлагаются совместно, образуя месторождения полиметаллических руд. Таковы, например, медно-цинково-свинцовые сульфидные руды. Кроме того, разные сульфиды одного металла нередко формируют его комплексные месторождения его. Например, халькопирит, куприт, борнит – медьсодержащие минералы, залегающие вместе.

Чаще всего рудные тела сульфидных месторождений имеют форму жил. Но встречаются и линзообразные, штоковые, пластовые формы залегания.

Применение сульфидов

Сульфидные руды чрезвычайно важны как источник редких, благородных и цветных металлов. Из сульфидов получают медь, серебро, цинк, свинец, молибден. Висмут, кобальт, никель, а также ртуть, кадмий, рений и другие редкие элементы тоже извлекаются из таких руд.

Помимо этого, некоторые сульфиды используются в производстве красок (киноварь, аурипигмент) и в химической промышленности (пирит, марказит, пирротин – для производства серной кислоты). Молибденит, кроме использования в качестве руды, применяется как специальная сухая жаростойкая смазка.

Сульфиды – минералы, представляющие интерес благодаря своим электрофизическим свойствам. Однако для нужд полупроводниковой, электрооптической, инфракрасно-оптической техники применяют не природные соединения, а их искусственно выращиваемые аналоги в форме монокристаллов.

Еще одна область, где находят применение сульфиды, – радиоизотопное геохронологическое датирование некоторых рудных пород при помощи самарий-неодимового метода. В таких исследованиях используют халькопирит, пентландит и другие минералы, содержащие редкоземельные элементы — неодим и самарий.

Эти примеры свидетельствуют о том, что сфера применения сульфидов весьма широка. Они играют существенную роль в различных технологиях и в качестве сырья, и как самостоятельные материалы.

Сульфид рубидия — описание

Получение сульфид рубидия

2 Rb + S →100−130oC Rb2S

Пропусканием сероводорода через раствор щёлочи:

2 RbOH + H2S → Rb2S + 2 H2O

Взаимодействием избытка рубидия и сульфида ртути с последующей отгонкой металлов:

2 Rb + HgS → Rb2S + Hg

Rb2S ⋅ 4 H2O →−H2O 200−250oC Rb2S ⋅ 2 H2O →−H2O >T Rb2S

Физические свойства

Сульфид рубидия Rb2S — тёмно-красные (по другим данным — бесцветные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,767 нм, Z=4.

Безводный порошкообразный Rb2S пирофорен на воздухе.

Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Гигроскопичен, образует тетрагидраты Rb2S•4H2O — белые или бледно-жёлтые кристаллы.

Химические свойства

В водных растворах имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

S2− + H2O → HS− + OH−

Реагирует с разбавленными сильными кислотами:

Rb2S + 2 HCl → 2 RbCl + H2S ↑

В реакции с концентрированной серной кислотой проявляются восстанавливающие свойства сульфида рубидия:

Rb2S + 3 H2SO4 → 2 RbHSO4 + SO2 ↑ + S ↓ + 2 H2O

Водные растворы медленно окисляются кислородом воздуха с образованием различных продуктов:

Rb2S →−RbOH O2 S ↓ RbSn Rb2S2O3

Rb2S + 2 O2 →500oC Rb2SO4

При кипячении раствора с серой образуются полисульфиды:

Rb2S + n S →100oC Rb2Sn + 1где n=2÷5.

При пропускании сероводорода через раствор образуется гидросульфид:

Rb2S + H2S → Rb2Sn + 1

Сульфид железа — описание

Описание и структура

Сульфид железа (II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа (II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом.

Получение

1. Взаимодействие железа с серой:

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты.

2. Взаимодействие оксида железа (III) с водородом и сероводородом:

Fe2O3 + H2 + 2H2S ⟶ 2FeS + 3H2O

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2S

2. Взаимодействие с концентрированной HNO3:

FeS + 12HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 9NO2 + 5H2O + H2SO4

Применение

Сульфид железа (II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)2] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.

Сульфид натрия

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na2SO4 · 10H2O.

Na2SO4 + 4H2 ⟶ Na2S + 4H2O
Na2SO4 + 4C ⟶ Na2S + 4CO
Na2SO4 + 4CO ⟶ Na2S + 4CO2

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

Na2S + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2S

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

Na2S + 3H2SO4 ⟶ SO2 + S + 2H2O + 2NaHSO4

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

3Na2S + 2KMnO4 + 4H2O ⟶ 2MnO2 + 6NaOH + 2KOH + 3S

В реакции с йодом оседает чистая сера:

Na2S + I2 = 2NaI + S

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а так же на хим.водоочистке.

Требования к безопасности при использовании сульфида натрия

Сульфид натрия ядовит. Данное вещество принадлежит ко второму классу опасности. Может быть взрывоопасным при выделении ядовитого сероводорода при взаимодействии с кислотами. При контакте с открытой кожей вызывает химический ожог, при вдыхании может приводить к насморку, слезотечению, сдавливанию груди, кашлю, одышке.

На предприятиях при работе с сульфидом натрия в обязательном порядке применяются средства химической защиты. Особенное внимание уделяется защите кожи, глаз и органов дыхания. Помещение, в котором производятся работы с компонентом, должно быть оборудовано промышленной вытяжкой и локальной (личной) вентиляцией. Идеальным вариантом является наличие контрольных датчиков сероводорода.

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeS.

Краткая характеристика сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.

Сульфид железа (II) представляет собой коричнево-черные кристаллы.

Химическая формула сульфида железа (II) FeS.

Не растворяется в воде . Не притягивается магнитом. Тугоплавок.

Разлагается при нагревании в вакууме.

Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха, т.к. вступает с кислородом в реакцию, образуя сульфит железа (II).

Физические свойства сульфида железа (II):

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	FeS
Синонимы и названия иностранном языке	iron (II) sulfide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	коричнево-черные гексагональные кристаллы
Цвет	коричнево-черный
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	4840
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	4,84
Температура кипения, °C	—
Температура плавления, °C	1194
Молярная масса, г/моль	87,91

Получение сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

Fe + S → FeS (t = 600-950 о С).

Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи.

2. взаимодействия оксида железа и сероводорода:

FeO + H₂S → FeS + H₂O (t = 500 о С).

3. взаимодействия хлорида железа и сульфида натрия:

4. взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:

Химические свойства сульфида железа (II). Химические реакции сульфида железа (II):

Химические свойства сульфида железа (II) аналогичны свойствам сульфидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфида железа (II) и кремния:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 о С).

В результате реакции образуются сульфид кремния и железо.

2. реакция сульфида железа (II) и кислорода:

В результате реакции образуются сульфат железа (II). Реакция протекает медленно. В ходе реакции используется влажный сульфид железа. Также образуются примеси: сера S, полигидрат оксида железа (III) Fe₂O₃ • nH₂O.

3. реакция сульфида железа (II), кислорода и воды:

В результате реакции образуются гидроксид железа и сероводород.

4. реакция сульфида железа (II), оксида кальция и углерода:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t о ).

В результате реакции образуются железо , оксид углерода и сульфид кальция.

5. реакция сульфида железа (II) и сульфида меди:

В результате реакции образуются дитиоферрата (II) меди (II) (халькопирит).

6. реакции сульфида железа (II) с кислотами:

Сульфид железа (II) реагирует с сильными минеральными кислотами.

7. реакция термического разложения сульфида железа (II):

FeS → Fe + S (t = 700 о С).

В результате реакции термического разложения сульфида железа (II) образуются железо и сера . Реакция протекает в вакууме .

Применение и использование сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) используется лишь в нескольких отраслях:

– в качестве исходного продукта для получения сероводорода в лабораторных условиях,

– в качестве сырья в производстве чугуна, как твердый источник сероводорода.

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 247)
Экономика Второй индустриализации России (103 704)
Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (30 367)
Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (30 348)
Метан, получение, свойства, химические реакции (27 161)
Крахмал, свойства, получение и применение (26 894)
Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (25 821)
Целлюлоза, свойства, получение и применение (25 520)
Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (24 255)
Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (24 192)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Читайте также: