Металл строение внешнего энергетического уровня которого 3d104s1 это
Обновлено: 05.10.2024
1) (2 балла). Атомные ядра были открыты:
А.Д.Менделеевым. В.Дж.Томсоном.
Б.Э.Резерфордом. Г.Д.Чедвигом.
2) (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:
А). Зарядом ядра атома.
Б). Числом электронов в наружном слое атома.
В). Числом электронных слоёв в атоме.
Г). Числом электронов в атоме.
3*) (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:
А). Главное квантовое число.
Б). Магнитное квантовое число.
В). Орбитальное квантовое число.
Г). Спиновое квантовое число.
4) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:
А). S и Cl. Б). Be и B. В). Kr и Xe. Г). Mo и Se.
5) (2 балла). p-Элементом является:
А). Скандий. Б). Барий. В). Мышьяк. Г). Гелий.
6) (2 балла). Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу:
A). Кальцию. Б). Криптону. В). Кадмию. Г). Цинку.
7) ( 2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А). Zn(OH)2. Б). Mg(OH)2. В). Ca(OH)2 . Г). Cr(OH)2.
8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. В). Sr-Rb-K. Г).Ge-Si-Sb.
9) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.
10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. В). 44/20Ca. Г). 48/20Ca.
11) (9 баллов). Установите соответствие.
А).1s22s22p63s23p1 1). Алюминий.
Б).1s22s22p63s2 2). Калий.
В).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Селен.
Г).1s22s22p63s23p64s1 4). Магний.
Формула высшего оксида.
1.Э2O 2. Э2О3 3. ЭО 4.ЭО3.
Формула высшего гидроксида
1.ЭOН 2. Э(ОН)2 3. Э(ОН)3 4.Н2ЭО4.
12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Германий, Мышьяк, Сера, Фосфор – в порядке убывания окислительныхсвойств. Обьясните ответ.
13) (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А). В пределах периода.
Б). В пределах главной подгруппы.
14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
1) Атомные ядра были открыты: Резерфордом
5) p-Элементом является: В) Мышьяк
6) Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу: Г) Цинку
7) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А) Zn(OH)2
9) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: Б) Э2О3
11) Установите соответствие.
А) 1s22s22p63s23p1 1) Алюминий
Б) 1s22s22p63s2 4) Магний
В) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 3) Селен
Г) 1s22s22p63s23p64s1 2) Калий
Формула высшего оксида.
1.Э2O 2. Э2О3 4.ЭО3
Формула высшего гидроксида.
1.ЭOН 2. Э (ОН) 2 3. Э (ОН) 3
11) (9 баллов) . Установите соответствие.
А). 1s22s22p63s23p1 1). Алюминий. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p1 (А)
Б). 1s22s22p63s2 2). Калий. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s 1 (Г)
В). 1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Селен. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 3d10 4s 2 4p4 (В)
Г). 1s22s22p63s23p64s1 4). Магний. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (Б)
Разработка контрольных вопросов на тему: "Строение атома ."
а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г) катионов.
А 2. В какой фразе речь идет об элементе водороде:
а) водород в 14,5 раза легче воздуха, б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%,
в) объемная доля водорода в смеси газов составляет 20%, г) водород в смеси с кислородом или воздухом взрывоопасна.
А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:
а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.
А 4 . Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:
а) s , б) p , в) d , г) f .
А 5. Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает:
а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода.
А 6 . Электронная конфигурация 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 2 соответствует атому:
а) титана, б) кальция, в) германия, г) цинка.
А 7 . К какому семейству s – элементов относится:
а) кислород, б) гелий, в) хром, г) неодим.
А 8 . Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна:
а) одному, б) двум, в) трем, г) четырем.
А 9 . Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно:
а) одному, б) трем, в) пяти, г) нулю.
А 10 . Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:
а) калия, б) кальция, в) магния, г) натрия.
А 11 . Элемент, электронная конфигурация которого……3 s 2 3 p 4 , расположен:
а) во втором периоде, б) в третьем периоде, в) в четвертом периоде, г) в шестом периоде.
А 12 . Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента с электронной конфигурацией:
а ) 1s 1 , б ) 1s 2 2s 2 2p 1 , в ) 1s 2 2s 2 2p 6 , г ) 1s 2 2s 2 2p 5 .
А 13. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N – P – As – Sb - Bi :
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически.
А 14. Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный, амфотерный, кислотный:
а) хром, б) сера, в) кальций, г) алюминий.
А 15. Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации …. ns 2 np 2 . Формулы летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:
Б 1 . Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов превышает число электронов на 11. Напишите название элемента.
Б 2. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются по отношению друг к другу ( в ответе укажите термин во множественном числе)?
Б 3 . С атомом калия произошло превращение К 0 – х → К + . Как называется частица х, которую отдал атом калия, превращаясь в катион?
Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет неподеленную электронную пару: H 2 , NH 3 , CH 4 , C 2 H 6 .
Б 5. Элементы Х и У находятся в одном периоде и являются соседями, элементы У и Z расположены в одной группе и также по соседству. Элемент У входит в состав молекул кислот, образуемых элементами Х и Z . К какому классу веществ относятся соединения Х с У и Z с У. (термин напишите во множественном числе).
С 1. Охарактеризуйте химический элемент№31 на основании положения в периодической системе по следующему плану:
Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.
С2. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с увеличением их порядкового номера в малых периодах и главных подгруппах в таблице Д.И.Менделеева.
С 3. Массовая доля водорода в соединении с элементом 4 группы равна 1,25%. Определите этот элемент. Напишите формулу его высшего оксида.
Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».
Вариант 2
А 1 .Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18 p , 20 n , 18 e :
а) F , б) Ca , в) Ar , г) Sr .
А 2. Общее число электронов у иона хрома Cr 3+ :
а) S 0 , б) Si 0 , в) O 2- , г) Ne + .
А 3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:
А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3 s – орбиталь, равно:
а) 1, б) 2, в) 6, г) 8.
А 5. Число орбиталей на f -подуровне:
а) 1, б) 3, в) 5, г) 7.
А 6 . К p - элементам относится:
а) кремний, б) магний, в) водород, г) хром.
А 7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 - это :
а ) K, б ) Ca, в ) Ba, г ) Na.
А 8. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO :
а ) Ba, Sr, Ca, б ) P, N, As, в ) C, Si, Ge, г ) B, A, Ga
А 9 . Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:
а) Mg , б) Ca , в) Si , г) Cl .
А 10. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:
а) Al , б) S , в) Si , г) Ar .
А 11. Порядковый номер элементов в периодической системе определяется:
а) зарядом ядра атома, б) числом электронов в наружном слое,
в) числом электронных слоев в атоме, г) числом нейтронов в атоме.
А 12 . Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
а) B и Si , б) S и Se , в) K и Ca , г) Mn и Fe .
А 13. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
а) 54 Fe , б) 56 Fe , в) 57 Fe , г) 58 Fe .
А 14. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
а ) Sr – Rb - K, б ) Be – Li - K, в ) Na – K - Ca, г ) Al – Mg - Be.
А 15. Амфотерным является гидроксид, формула которого:
Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов превышает число электронов на 117. Напишите название элемента.
Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э2О7. Как будет выглядеть формула летучего водородного соединения этого элемента, в какой группе периодической системы он находится?
Б 3. С атомом натрия произошло превращение Na 0 – х → Na + . Как называется частица х, которую отдал атом натрия превращаясь в катион?
Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет четыре неспаренных электрона, которые участвуют в образовании связи: H 2 , NH 3 , CH 4 , C 2 H 6 .
Б 5. Расположите элементы: Si , B , O , Mg , P , Al , Cl в порядке возрастания восстановительных свойств
С 1. Охарактеризуйте химический элемент№29 на основании положения в периодической системе по следующему плану:
С 2. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом.
С 3 . Определите валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.
Вариант 3
А 1 .Электроны были открыты:
а) Н.Бором, б) Э.Резерфордом, в) Д.Томсоном, г) Д.Чедвигом.
А 2 . s – элементом является:
а) барий, б) америций, в) галлий, г) ванадий.
А 3 . Электронная конфигурация ……..3 d 6 4 s 2 соответствует элементу:
а) аргону, б) криптону, в) железу, г) рутению.
А 4 .Элемент Х с электронной формулой 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А 5 . Общее число электронов у иона Br - :
а) 35, б) 36, в) 80, г) 34.
А 6 . Максимальное число электронов, занимающих p – подуровень, равно:
А 7 . Наибольший радиус атома среди перечисленных элементов имеет:
а) Na , б) Mg , в) Ba , г) Ca .
А 8 . Из приведенных элементов 4 – го периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:
а) Zn , б) Cr , в) K , г) Cu .
А 9 . Число протонов, нейтронов, электронов для изотопа 55 Mn :
а) 55 p , 25 n , 55 e , б) 25 p , 30 n , 25 e , в) 25 p , 55 n , 25 e , г) 55 p , 25 n , 25 e .
А 10. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов:
а) атом натрия, б) сульфид - ион, в) атом серы, г) ион натрия.
А 11 . Наибольший радиус имеет ион:
а) Ca 2+ , б) K + , в) F - , г) S 2-
А 12. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует p – элементу 4 группы:
а ) ….4s 2 4p 6 4d 3 5s 2 , б ) ….4s 2 4p 2 , в ) ….3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 , г )….2s 2 2p 4 .
А 13 . Электронная формула атома 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 . Формула его водородного соединения:
А 14. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
а) Ca и Si , б) Pb и Ag , в) С l и Ar , г) P и As .
А 15 . Оксиды бериллия, магния и кальция соответственно относятся:
а) к основным, амфотерным, кислотным, б) только основным,
в) к кислотным, амфотерным, основным , г) к амфотерным, основным, основным.
Б 1 . Определите элемент, в атоме которого на s – орбиталях имеется всего 4 электрона. Напишите электронную формулу атома этого химического элемента, а также формулу его высшего оксида и гидроксида.
Б 2 . Атом какого элемента имеет на 6 электронов больше, чем ион магнии? Назовите этот элемент в именительном падеже.
Б 3. С атомом лития произошло превращение Li 0 – х → Li + . Как называется частица х, которую отдал атом лития превращаясь в катион?
Б 4. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 258, причем число нейтронов превышает число электронов на 110. Напишите название элемента.
Б 5 . Расположите элементы: Si , B , O , Mg , P , Al , Cl в порядке возрастания восстановительных свойств.
С 1 . Охарактеризуйте химический элемент№35 на основании положения в периодической системе по следующему плану:
С 2 . Сравните химические свойства оксидов элементов с порядковыми номерами 11 и 30 в периодической системе.
Составьте уравнения химических реакций. Одно из уравнений запишите в ионном виде.
С 3 . Определите валентные возможности атома серы в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.
Вариант 4
А 1 .Атомные ядра были открыты:
а) Д.Менделеевым б) Э.Резерфордом, в) Д.Томсоном, г) Д.Чедвигом.
А 2 . Номер периода в периодической системе определяется:
а) зарядом ядра, б) числом электронов в наружном слое атома,
в) числом электронных слоев в атоме, г) числом электронов в атоме.
А 3 . p – элементом является:
а) скандий, б) барий, в) мышьяк, г) гелий.
А 4 . Электронная конфигурация ……..3 d 10 4 s 2 соответствует элементу:
а) кальцию, б) криптону, в) кадмию, г) цинку.
А 5 . Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств - :
а) Mg – Ca - Zn , б) Al – Mg - Ca , в) Sr – Rb - K , г) Ge – Si - Sb .
А 6 .Элемент Х с электронной формулой 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А 7 . Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
а) 40 С a , б) 42 С a , в) 44 С a , г) 48 С a .
А 8 . Гидроксиды элементов Mg , Al , Si относятся соответственно к классам:
а) оснований, кислот, оснований, б) амфотерных гидроксидов, оснований, кислот,
в) оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, г) амфотерных гидроксидов, оснований.
А 9 . Ядро атома криптона 80 Kr , содержит:
а) 80 p , 36 n , , б) 36 p , 44 e , в) 36 p , 80 n , г) 36 p , 44 n ,
А 10. Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:
а) Li и S , б) С a и Zn , в) Fи Cl , г) Na и Cl .
А 11 . Определите химический элемент по условному обозначению его атомов 19 Э:
а) K , б) Ne , в) F , г) Ni .
а ) ….4s 2 4p 6 4d 3 5s 2 , б ) ….4s 2 4p 2 , в ) ….3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 , г ) ….2s 2 2p 4 .
А 13 . Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет :
а) Mg , б) Ca , в) Si , г) Ar .
А 14. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:
А 15 . Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO :
а ) Ba, Sr, Ca б ) P, N, As, в ) C, Si, Ge , г ) B, A. Ga.
Б 1 . Составьте электронные формулы атома и иона кислорода, сравните их строение.
Б 2 . Атом какого элемента имеет на 3 электронов меньше, чем ион магнии? Назовите этот элемент в именительном падеже.
Б 3 . Расположите элементы F , Mg , C , B , S , Na , Cl в порядке возрастания окислительных свойств.
Б 4. Определите элемент, в атоме которого на p – орбиталях имеется всего 11 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его высшего оксида и гидроксида..
Б 5 . По электронной формуле 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 определите его положение в периодической системе. Определите к какому семейству принадлежит этот элемент. ( ответ дай в именительном падеже).
С 1 . Охарактеризуйте химический элемент№17 на основании положения в периодической системе по следующему плану:
С 2 . Сравните химические свойства оксидов элементов с порядковыми номерами 11 и 15 в периодической системе.
С 3. При прокаливании на воздухе 5,4 г трехвалентного металла получено 10,2г оксида. Какой металл был взят для прокаливания? (ответ представь в именительном падеже, укажите ход решения).
Тестовые задания по химии "Общие свойства металлов"
Тестовое задание можно предложить учащимся при обобщении темы. Задание состоит из 2-х вариантов. На каждый вопрос предложено по 3 ответа, из которых нужно выбрать один правильный. Задания несложные, посильные всем учащимся.
Вариант 1
1. Для металлов характерен вид связи:
2. Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает:
3. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого: … 3d 6 4s 2 , это …
4. Электронная конфигурация магния – это …
5. Наиболее тугоплавкий металл:
6. Лучшим проводником электрического тока является:
7. Установите соответствие между металлами и их физическими свойствами:
А) натрий 1) серебристо - белый;
Б) медь 2) самый мягкий;
В) алюминий 3) желтый, пластичный.
8. В электротехнике используют такие свойства меди и алюминия, как:
В) тепло - и электропроводность.
9. В природе встречаются металлы в самородном состоянии:
10. С кислородом не реагируют при обычных условиях:
11. Установите соответствие:
Металлы Реакция с водой
А) золото 1) идет бурно
Б) никель 2) идет при t
В) литий 3) не идет
12. С соляной кислотой будет взаимодействовать:
Весь материал – смотрите документ.
Содержимое разработки
Тест «Общие свойства металлов».
Для металлов характерен вид связи:
3. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого:
А) натрий 1) серебристо-белый;
В) тепло- и электропроводность.
13. В концентрированной серной кислоте не будет растворяться металл:
14. Возможна химическая реакция между веществами:
А) Mg + FeSO4 Б) Cu + NiCI2 В) Hg + CuSO415. Осуществите превращения:
К Y 3РО4
Реакцию 1 рассмотреть как окислительно-восстановительную реакцию. Реакцию 3 записать в ионном виде.
16. При электролизе данных веществ образуются продукты:
раствор бромида меди
17. Железо будет подвергаться коррозии при контакте с металлом:
18. Основным методом борьбы с коррозией является:
А) применение защитных покрытий;
Б) очистка поверхности металла;
В) замена металлов пластмассами.
19. Установите соответствие:
Оксид металла характер
Б) MgO 2) амфотерный
В) CrO3 3) кислотный
Какой объем газа выделится при электролизе расплава 149г хлорида калия, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного:
Для металлов характерен вид кристаллической решетки:
… 3d 10 4s 1 , это …
4. Электронная конфигурация алюминия – это …
5. Наиболее пластичный металл:
А) алюминий 1) твердый;
Б) хром 2) активный;
В) калий 3) серебристый.
8. В авиастроении используют такие свойства алюминия и титана, как:
Б) коррозийная стойкость;
9. В природе встречаются металлы в виде соединений:
10. С кислородом не реагируют при нагревании:
А) медь 1) идет бурно
Б) натрий 2) идет при t
В) цинк 3) не идет
А) Sn + Pb(NO3)2 Б) Ag + Mg(NO3)2 В) Zn + AICI3Ca Y 3
Расплав хлорида калия
А) изменение среды;
Б) получение антикоррозийных сплавов ;
В) протекторная защита.
Гидроксид металла характер
Б) NaOH 2) амфотерный гидроксид
В) Ca(OH)2 3) нерастворимое основание
При электролизе расплава оксида алюминия массой 8 кг получили 4 кг алюминия. Какова массовая доля (%) выхода продукта реакции от теоретически возможного:
Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
Кодификатор ЕГЭ. Раздел 1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
У атомов переходных элементов (меди, цинка, хрома и железа) происходит заполнение энергетического d-подуровня.
Рассмотрим строение электронной оболочки этих элементов. У атомов цинка и железа заполнение электронной оболочки происходит согласно энергетическому ряду орбиталей (подуровней), который рассмотрен в статье Строение атома. Электронная конфигурация атома железа:
+26Fe [Ar]3d 6 4s 2 [Ar] 4sУ атома цинка на происходит полное заполнение 3d-подуровня:
+30Zn [Ar]3d 10 4s 2 [Ar] 4s
У атомов хрома и меди наблюдается « проскок» или « провал» электрона, когда один электрон переходит с более энергетически выгодного 4s-подуровня на менее выгодный 3d-подуровень. Этот переход обусловлен тем, что в результате образуются более устойчивые электронные конфигурации (3d 5 у атома хрома и 3d 10 у атома меди). Дело в том, что энергетически более выгодно, когда d-орбиталь заполнена наполовину или полностью.
Мы используем, конечно же, реальную электронную конфигурацию меди и хрома, теоретическая будет неверной.
Обратите внимание! У всех 3d-элементов внешним энергетическим уровнем считается четвертый уровень и 4s-подуровень. При образовании катионов атомы металлов отдают электроны с внешнего энергетического уровня.
| Атом | Электронная конфигурация | Характерные валентности | Число электронов на внешнем энергетическом уровне | Характерные степени окисления |
| Хром | [Ar]3d 5 4s 1 | II, III. VI | 1 | +2, +3, +6 |
| Железо | [Ar]3d 6 4s 2 | II, III. VI | 2 | +2, +3, +6 |
| Медь | [Ar]3d 10 4s 1 | I, II | 1 | +1, +2 |
| Цинк | [Ar]3d 10 4s 2 | II | 2 | +2 |
Рассмотрим характеристики хрома, железа, меди и цинка:
Свойства соединений железа, меди, цинка и хрома.
Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Оксид и гидроксид хрома (II) (CrO и Cr(OH)2) проявляют основные свойства. Степени окисления +3 соответствуют амфотерные оксид и гидроксид: Cr2O3 и Cr(OH)3 соответственно. Соединения хрома +6 проявляют сильные кислотные свойства: оксид CrO3 и сразу две сильных кислоты: хромовая H2CrO4 и дихромовая H2Cr2O7. Соединения хрома (II) проявляют сильные восстановительные свойства, соединения хрома (VI) проявляют только сильные окислительные свойства.
Характерные степени окисления железа : +2 и +3. Оксид и гидроксид железа (II) — основные (FeO и Fe(OH)2), а соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства (Cr2O3 и Cr(OH)3 соответственно) с преобладанием основных. Соединения железа (II) проявляют также восстановительные свойства.
Для меди характерны степени окисления +1 и +2. Оксид меди (I) CuO и гидроксид меди (I) CuOH — основные. Оксид и гидроксид меди (II) проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных: CuO и Cu(OH)2.
Характерная степень окисления цинка +2. Соединения цинка (II) проявляют амфотерные свойства: ZnO и Zn(OH)2.
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
Атомы элементов IА–IIIА групп имеют сходство в строении электронных оболочек и закономерностях изменения свойств, что приводит к некоторому сходству их химических свойств и свойств их соединений.
Металлы IA (первой группы главной подгруппы) также называются «щелочные металлы«. К ним относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Франций – радиоактивный элемент, в природе практически не встречается. У всех металлов IA группы на внешнем энергетическом уровне, на s-подуровне в основном состоянии есть один неспаренный электрон:
… ns 1 — электронное строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов
Металлы IA группы — s-элементы. В химических реакциях они отдают один валентный электрон, поэтому для них характерна постоянная степень окисления +1.
Рассмотрим характеристики элементов IA группы:
Все щелочные металлы — сильные восстановители. Это самые активные металлы, которые могут непосредственно взаимодействовать с неметаллами. С ростом порядкового номера и уменьшением энергии ионизации металлические свойства элементов усиливаются. Щелочные металлы образуют с кислородом оксиды Э2О. Оксиды щелочных металлов реагируют с водой с образованием основания (щелочи):
Водородные соединения щелочных металлов — это гидриды с общей формулой ЭН. Степень окисления водорода в гидридах равна -1.
Металлы IIA (второй группы главной подгруппы) — щелочноземельные. Раньше к щелочноземельным металлам относили только кальций, стронций, барий и радий, но по решению ИЮПАК бериллий и магний также называются щелочноземельными.
У щелочноземельных металлов на внешнем энергетическом уровне расположены два электрона. В основном состоянии это два спаренных электрона на s-подуровне:
… ns 2 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIA группы
Щелочноземельные металлы — s-элементы. Отдавая два валентных электрона, они проявляют постоянную степень окисления +2. Все элементы подгруппы бериллия — сильные восстановители, но восстановительные свойства выражены слабее, чем у щелочных металлов.
Характеристики элементов IIA группы:
Металлы подгруппы бериллия довольно активны. На воздухе они легко окисляются, образуя основные оксиды с общей формулой ЭО. Этим оксидам соответствуют гидроксиды Э(ОН)2.
Первый элемент IIA группы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию (диагональное сходство). Это проявляется в свойствах бериллия. Например, он не взаимодействует с водой. Магний взаимодействует с водой только при нагревании. Кальций, стронций и барий — это типичные металлы. Они реагируют с водой при обычных условиях.
Элементам IIA группы соответствуют гидриды с общей формулой ЭН2.
Элементы IIIA (третьей группы главной подгруппы) — это бор, алюминий, галлий, индий, таллий и нихоний. В основном состоянии содержат на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые распределены по s- и р-подуровням:
… ns 2 nр 1 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIIA группы
Все элементы подгруппы бора относятся к р-элементам. В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Хотя для таллия более устойчивая степень окисления +1.
Металлические свойства у элементов подгруппы бора выражены слабее, чем у элементов IIA подгруппы. Элмент бор относится к неметаллам. Энергия ионизации атома у бора наибольшая среди элментов IIIA подгруппы. Алюминий относится к типичным металлам, но оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. У таллия более сильно выражены металлические свойства, в степени окисления +1 он близок по свойствам к щелочным металлам. Наибольшее практическое значение среди элементов IIIA подгруппы имеет алюминий.
Читайте также: