Металлами являются простые вещества образованные атомами каждого из двух

Обновлено: 13.05.2024

Все вещества во Вселенной имеют свою структуру строения, а следовательно — и свои свойства. Об особой связи частиц веществ впервые написал Уильям Хиггинс в XVIII веке. Тогда в своем научном труде ученый описал «особую соединительную силу», которая стала основой для возникновения теории о валентности, а позже — теории о химических связях.

Современная химия описывает существование нескольких типов химических связей:

  • металлическая;
  • ковалентная;
  • ионная;
  • водородная;
  • ван-дер-ваальсова.

Атомы металлов между собой объединяются в вещества с появлением новых свойств. При этом связь между атомами-металлами отличается свойствами от ковалентной и ионной связей.

Металлическая связь — особый вид химической связи, возникающий между атомами металлов за счет обобществления их крайних электронных оболочек и валентных электронов. Металлическая связь встречается в простых веществах металлах и их сплавах.

Металлическая связь формируется за счет частиц двух видов:

  • ионизированных атомов металлов, которые в процессе формирования отдают электроны, а значит получают положительный заряд;
  • свободных электронов, называемых «электронным газом», имеющих отрицательный заряд по своей природе происхождения.

Вещества с металлической связью чаще всего представляют собой чистые соединения и сплавы различных металлов, которые образуют новые вещества, например, бронзу, сталь, чугун, латунь и другие.

Атомы металлов имеют ряд особенностей:

  • небольшое количество электронов на внешнем электронном уровне;
  • большие радиусы.

Благодаря данным характеристикам соединения металлов легко отдают внешние электроны, что позволяет им становиться ионами с положительным зарядом.

По природе происхождения металлическая связь близка к ковалентной, а также к ионным соединениям, но в силу ряда отличий представляет собой отдельный тип химических связей.

Сходства и отличия металлической химической связи от ионной и ковалентной

Все виды связи переплетаются между собой и имеют сходные черты. Более того, некоторые соединения могут иметь сразу несколько видов связи в одной молекуле.

Металлическая связь сходна с ионной тем, что атомы металлов в соединениях легко отдают свои валентные электроны, которые слабо связаны со своими атомными ядрами. Отрыв электронов от ядра приводит к формированию катионов металлов.

Обобществление отрицательно заряженных электронов по системе частично перекрывающихся орбиталей металлов приводит к формированию прочной химической связи, что напоминает по механизму образования ковалентную связь.

Каждый из видов связи имеет свои особенности построения решеток, взаимодействия частиц, а также характерные свойства.

Несмотря на схожесть металлической связи с ковалентной и ионной, каждая из них имеет ряд характерных черт, благодаря которым можно легко определить вид связи в соединении.

Металлическая связь в отличие от ковалентной имеет высокую концентрацию электронов проводимости в атомах металлов. Она менее прочна, чем ковалентная, а ее энергия связей меньше в 3-4 раза.

В отличие от ковалентной связи металлическая:

  • ненасыщаема— объединяет большое количество атомов;
  • ненаправлена и делокализирована и электроны в связи обобществляются всеми атомами соединения.

В отличие от ионной связи металлическая образуется между катионами и отрицательно заряженными электронами, которые не привязаны к одному атомному ядру, а свободно движутся по кристаллической решетке.

Виды, особенности образования, как происходит, схема

Металлическая связь не может существовать между отдельными соединенными между собой атомами. Она появляется только в веществах.

При этом связи в этих веществах не отличаются постоянством. Электроны, отделившиеся от атомов металлов, превращаются в «электронный газ», благодаря чему они могут спокойно путешествовать по кристаллической решетке.

Основой для образования металлической химической связи является наличие свободных атомных орбиталей, а также свободных электронов.

Схему образования металлической связи можно записать следующим образом:

Число n будет зависеть от места химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Число внешних электронов равно номеру группы, в которой находится металл.

Характерные кристаллические решетки

Кристаллическая решетка в веществах с металлической связью является основой, неким каркасом кристалла, в узлах которой находятся ионы металла, а между ними в виде «электронного газа» перемещаются отрицательно заряженные электроны, периодически присоединяющиеся к ионам металлов, превращая их в атомы.

Форма кристаллической решетки отличается в зависимости от группы, к которой относится металл:

  • щелочные металлы (литий Li, калий K, рубидий Rb и другие) имеют объемно-центрированную кубическую кристаллическую решетку;
  • переходные элементы (алюминий Al, медь Cu, цинк Zn и другие) имеют гранецентрированную кубическую форму решетки;
  • щелочноземельные металлы (бериллий Be, кальций Ca, радий Ra, кроме бария) имеют гексагональную решетку;
  • индий In имеет тетрагональную решетку;
  • ртуть Hg имеет ромбоэдрическую решетку.

Физические свойства металлов

Почти все металлы и их сплавы имеют сходные физические свойства:

Контрольная работа №5 по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Контрольная работа №5

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь.

  1. Магний расположен в одной группе с
  1. бором
  2. кальцием
  3. натрием
  4. калием
  1. Ядро атома фосфора( 31 Р) образовано
  1. 15 протонами и 16 электронами
  2. 16 протонами и 15 нейтронами
  3. 15 протонами и 16 нейтронами
  4. 15 нейтронами и 16 электронами
  1. Распределение электронов по электронным слоям 2,8,3 соответствует атому
  1. алюминия
  2. магния
  3. лития
  4. натрия
  1. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом
  1. F
  2. CI
  3. Br
  4. I
  1. Наибольшее значение электроотрицательности имеет

6. Металлами являются простые вещества, образованные атомами каждого из двух химических элементов

7. Ковалентная полярная связь характерна для вещества, формула которого

8. Установите соответствие между характеристиками строения атома и обозначениями периодической системы Д.И.Менделеева

А) заряд ядра атома

Б) общее количество электронов в атоме

В) количество энергетических уровней в атоме

Г) количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме

  1. Номер группы
  2. Атомная масса
  3. Порядковый номер химического элемента
  4. Номер периода

Запишите цифры ответа, соответствующие буквам, в таблицу

9. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктами реакций

  1. MgOHCI
  2. Mg(OH 2) + H 2
  3. MgCI 2 + H 2
  4. MgCI 2 + H 2 O
  5. MgH 2 + CI 2

10. Какая объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии13 г цинка с избытком раствора соляной кислоты? Запишите ответ с точностью до сотых.

1. Углерод расположен в одной периоде с

  1. кислородом
  2. кремнием
  3. алюминием
  4. фосфором
  1. Ядро атома натрия( 23 Na) образовано
  1. 12 протонами и 11 электронами
  2. 11 протонами и 12 электронами
  3. 12 протонами и 11 нейтронами
  4. 11 протонами и 12 нейтронами
  1. Распределение электронов по электронным слоям 2,8,5 соответствует атому
  1. фосфора
  2. бора
  3. фтора
  4. азота
  1. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом
  1. Li
  2. Rb
  3. K
  4. Na

5. Наибольшее значение электроотрицательности имеет

6. Неметаллами являются простые вещества, образованные атомами каждого из двух химических элементов

7. Ковалентная неполярная связь характерна для вещества, формула которого

  1. Порядковый номер химического элемента
  2. Номер периода
  3. Номер группы
  4. Атомная масса
  1. CaH 2 + CI 2
  2. CaCI 2 + H 2
  3. CuCI 2 + H 2
  4. CuCI 2 + H 2 O
  5. CuOH + CI 2

10. Какая объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии 11,5 г натрия с водой? Запишите ответ с точностью до десятых.

ОТВЕТЫ К ТЕСТУ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ

Вариант 1 Вариант 2 Баллы:

При оценивании учащихся по пятибалльной шкале предлагается следующее распределение баллов:

Число баллов за работу

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа №1 по химии в 8 классе по теме "Первоначальные химические понятия"

Данный материал можно использовать для контроля знаний в 8 классе по теме "Певоначальные химические понятия" (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.).

Итоговая контрольная работа по органической химии (10 класс профиль)
Итоговая контрольная работа по органической химии (10 класс)

Тест составлен по основным разделам курса органической химии и имеет разный уровень заданий.


Контрольная работа по органической химии в 10 классе по теме "Азотсодержащие органические соединения"

Контрольная работа по органической химии разработана для учащихся 10 класса (базовый уровень), изучающих химию 1 час в неделю. Работа содержит 16 вариантов.


Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс
Контрольная работа №2 по химии 8 класс

Контрольная работа по химии для учащихся 8 класса. (2 варианта) Учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман "Химия" 8 класс.

Итоговая контрольная работа по неорганической химии 8 класс

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса по тематическому планированию к учебнику Кузнецовой Н. Е., Титовой И. М., Гара Н. Н.

Виды простых и сложных веществ

В неорганической химии вещества по составу делятся на простые и сложные.

  • состоят из атомов одного химического элемента: сера S, углерод С, железо Fe, серебро Ag;
  • подразделяют на металлы и неметаллы (включая благородные газы).

Сложные вещества — соединения:

  • состоят из атомов двух или более химических элементов: N a 2 O , H C l , C u S O 4 ;
  • подразделяют на: оксиды, основания, кислоты и соли.

Классификация простых веществ

1. Простые вещества условно делят на две группы: металлы и неметаллы.

Неметаллы в Периодической системе — это все элементы VIII А-группы (благородные газы) и VII А-группы (галогены), элементы VI А-группы (кроме полония), элементы V А-группы: азот, фосфор, мышьяк; углерод, кремний (IV А-группа); бор (III А-группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам.

Отличия свойств металлов и неметаллов приведены в таблице 1:

  • газообразные: водород H 2 , азот N 2 , фтор F 2 ;
  • жидкие: только бром B r 2 ;
  • твёрдые: кремний Si, бор B, мышьяк As.

Амфотерные элементы находятся в А-группах Периодической системы: бериллий Be, алюминий Al, галлий Ga, германий Ge, олово Sn, свинец Pb, сурьма Sb, висмут Bi, полоний Po и др., а также большинство элементов Б-групп: хром Cr, марганец Mn, железо Fe, цинк Zn, кадмий Cd, золото Au и др., проявляют и металлические (оснóвные для соединений), и неметаллические (кислотные для соединений) свойства.

Благородные (инертные) газы (VIII А-группа Периодической системы): гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радиоактивный радон Rn:

  • обнаруживаются в воздухе, в малых количествах — в воде, горных породах, природных газах;
  • не имеют цвета, вкуса и запаха;
  • крайне химически инертны;
  • используются в источниках света для создания освещения различных цветов (Ne — огненно-красный, Xe— синевато-серый, тусклый, Ar — фиолетово-голубой и др).

2. Сложные соединения и их отличия от простых веществ.

Сложные вещества бывают органические, в основе которых лежит углерод, и неорганические (безуглеродные и некоторые углеродсодержащие соединения: карбиды, карбонаты, оксиды углерода и другие). Неорганические чаще всего подразделяют на оксиды, основания, кислоты и соли.

Главные отличия сложных неорганических веществ:

  1. Свойства элементов, входящих в соединение, не сохраняются. Например, металл кальций Ca и неметалл хлор C l 2 . Каждому из этих простых веществ присущи свои характеристики. А соль C a C l 2 имеет новые, отличные от характеристик простых веществ, свойства, сходные со свойствами класса солей.
  2. В ходе химических реакций сложное вещество может быть получено или разложено на составные части.
  3. Количественный состав сложного соединения всегда одинаков, независимо от места нахождения и способа получения (для веществ молекулярного состава).

Классификация неорганических соединений и их основные свойства приведены в таблице 2.

  • газы: N O , C O 2
  • жидкости: H 2 O
  • твёрдые: C u O , S i O 2
  • газы: H 2 S , H C l
  • жидкости: H N O 3 , H 2 S O 4
  • твёрдые: H 3 P O 4 , H 3 B O 3
  • оксиды металлов (оснóвные): K 2 O , CaO;
  • оксиды неметаллов (кислотные): N 2 O 5 , S O 3 ;
  • амфотерные: ZnO, A l 2 O 3 .
  • оснóвные: LiOH, C a ( O H ) 2 ;
  • амфотерные: B e ( O H ) 2 , C r ( O H ) 3 .
  • кислородсодержащие: H 2 S O 4 , H N O 3 ;
  • бескислородные: H J , H 2 S .
  • средние: N a 3 ( P O 4 ) 2 , C a C l 2 ;
  • кислые: K H C O 3 , N a 2 H P O 4 ;
  • оснóвные: Mg(OH)Cl, C u 2 ( O H ) 2 C O 3 ;
  • комплексные: K 2 [ B e ( C O 3 ) 2 ] .

Классы и номенклатура неорганических веществ

Номенклатура — способ называния веществ.

Химическая формула — представление состава вещества с использованием символов химических элементов, числовых индексов и других знаков. Химическое название определяется составом вещества и изображается с помощью слова или группы слов. Названия строятся по номенклатурным правилам, с использованием русских названий элементов, кроме случаев, когда традиционно употребляются латинские корни (таблица 3):

Ag — аргентC — карб, карбонH — гидр, гидрогенN — нитрPb — плюмб, Si — сил, силик, силиц
As — арс, арсенCu — купрHg — меркурNi — никкол S — сульфSn -станн
Au — аурFe — феррMn — манганO — окс, оксиген Sb — стиб
Например, оксид натрия N a 2 O , карбонат кальция C a C O 3 , перманганат калия K M n O 4

  1. Названия простых веществ чаще всего совпадают с русскими названиями соответствующих химических элементов. По необходимости к ним добавляется числовая греческая приставка: моно — 1, ди (латинский) — 2, три — 3, тетра — 4, пента — 5, гекса — 6, гепта — 7, окта — 8, нона (латинский) — 9, дека — 10. Например, (моно) кальций Ca, (моно) медь Cu, дикислород O 2 , трикислород O 3 , тетрафосфор P 4 . Исключение: аллотропные модификации: углерода С — графит, сажа, алмаз; кислорода — озон O3.
  2. Названия сложных веществ составляют по химической формуле справа налево. Для каждого класса веществ существуют свои правила составления формул и названий:
  • формула оксидов: ЭnOm, где n и m — числовые индексы, определяющиеся степенями окисления элементов. Например,

Li+1 и O-2→ L i 2 O ; Al+3 и O-2→ A l 2 O 3 ; N+5 и O-2→ N 2 O 5 .

Название оксида: слово «оксид» в именительном падеже + название элемента Э в родительном падеже: оксид лития L i 2 O , оксид алюминия A l 2 O 3 .

Если элемент образует несколько оксидов, то в конце добавляют степень окисления римскими цифрами, заключая их в скобки:

  • P 2 O 5 — пентаоксид (ди)фосфора или оксид фосфора (V), читается: «оксид фосфора пять»;
  • F e 2 O 3 — триоксид (ди)железа или оксид железа (III), читается: «оксид железа три».

Оксиды, которым соответствуют кислоты, также называют ангидридами: серный ангидрид S O 3 , азотный ангидрид N 2 O 5 и др.

  • формула оснований: Me+n(OH-)n, где нижний индекс n — количество гидроксид-анионов OH-.

K+1 и OH- → KOH, Mg+2 и OH- → M g ( O H ) 2 .

Название: слово «гидроксид» в именительном падеже + название элемента в родительном падеже: гидроксид калия, гидроксид магния.

Если элемент образует несколько гидроксидов, то в конце добавляют степень окисления римскими цифрами, заключая их в скобки:

F e ( O H ) 2 — гидроксид железа (II), C r ( O H ) 3 — гидроксид хрома (III).

  • формула кислот HnК, где K — кислотный остаток.

Названия бескислородных кислот: корень русского названия элемента, образующего кислоту + суффикс «о» + «-водородная кислота», например: HBr — бромоводородная кислота, HCl — хлороводородная кислота, H 2 S — сероводородная кислота.

Названия кислородсодержащих кислот: русское название образующего элемента + «кислота», с учетом правил:

  1. Если элемент находится в высшей степени окисления, то окончание будет «-ная» или «-овая»: H 2 S O 4 — серная кислота, H 3 A s O 4 — мышьяковая кислота. Окончание меняется с понижением степени окисления в последовательности: «-оватая» ( H C l O 3 — хлорноватая кислота), «-истая» ( H C l O 2 — хлористая кислота), «-оватистая» (HClO— хлорноватистая кислота).
  2. Если оксиду соответствует не одна кислота, то к названию кислоты с минимальным числом атомов кислорода, добавляется приставка «мета», а к названию кислоты с максимальным числом атомов кислорода — «орто», например, H P O 3 — метафосфорная кислота, H 3 P O 4 — ортофосфорная кислота.

Названия наиболее распространенных кислот и их остатков приведены в таблице 4:

Формула и название кислотыНазвание кислотного остатка, образующего соль
H A l O 2 метаалюминиеваяметаалюминат
H 3 A l O 3 ортоалюминиеваяортоалюминат
H A s O 3 метамышьяковая метаарсенат
H 3 A s O 4 ортомышьяковаяортоарсенат
H 3 B O 3 ортоборнаяортоборат
HBr бромоводороднаябромид
HBrO бромноватистаягипобромит
H B r O 3 бромноватаябромат
HCN циановодороднаяцианид
H 2 C O 3 угольная карбонат
HCl хлороводороднаяхлорид
HClO хлорноватистаягипохлорит
H C l O 2 хлористаяхлорит
H C l O 3 хлорноватаяхлорат
H C l O 4 хлорнаяперхлорат
HF фтороводороднаяфторид
HJ йодоводороднаяйодид
H M n O 4 марганцоваяперманганат
H N O 2 азотистаянитрит
H N O 3 азотнаянитрат
H P O 3 метафосфорнаяметафосфат
H 3 P O 4 ортофосфорная ортофосфат
H 2 S сероводородная сульфид
H 2 S O 3 сернистаясульфит
H 2 S O 4 сернаясульфат
H 2 S i O 3 метакремниеваяметасиликат
H 3 S i O 4 ортокремниеваяортосиликат

Название образуется в зависимости от типа соли.

  1. Средние соли — наименование кислотного остатка в именительном падеже + наименование катиона в родительном падеже, если необходимо, добавляется степень окисления: хлорид натрия NaCl, сульфат меди (II) C u S O 4 и т.д.
  2. Кислые (только для многоосновных кислот) — приставка «гидро», при необходимости добавляется числовое значение (ди—, три—, тетра— и т.д.) + название кислотного остатка + название катиона: гидрокарбонат натрия N a H C O 3 , дигидроортофосфат бария B a ( H 2 P O 4 ) 2 .
  3. Оснóвные — приставка «гидроксо» с числовым значением, если необходимо + название кислотного остатка + название катиона: гидроксохлорид магния MgOHCl, дигидроксохлорид железа (III) F e ( O H ) 2 C l .
  4. Двойные — анион в именительном падеже + катионы через дефис в родительном падеже: ортофосфат аммония—магния N H 4 M g P O 4 метасиликат алюминия—лития L i A l ( S i O 3 ) 2 .
  5. Смешанные — название анионов через дефис в именительном падеже + название катиона в родительном падеже: хлорид-гипохлорит кальция Ca(ClO)Cl; нитрат-йодат натрия N a 2 I O 3 ( N O 3 ) .
  6. Комплексные — название катиона в именительном падеже + название аниона в родительном падеже: хлорид диамминсеребра (I) [ A g ( N H 3 ) 2 ] C l ; тетрагидроксоалюминат натрия N a [ A l ( O H ) 4 ] .
  • номенклатура бинарных соединений.

Бинарные соединения — сложные вещества, состоящие из двух элементов. В таких соединениях встречается два типа химической связи: ковалентная полярная (для неметаллов и некоторых амфотерных элементов) или ионная (для солей бескислородных кислот).

Названия строятся по схеме: к корню более электроотрицательного элемента добавляется окончание -ид (оксид, гидрид, карбид и т.д.) в именительном падеже + название второго элемента в родительном падеже, при необходимости добавляется числовое значение степени окисления: C S 2 — дисульфид углерода или сульфид углерода (IV), M n F 4 — тетрафторид марганца или фторид марганца (IV).

Для некоторых есть тривиальные названия: N H 3 — аммиак, S i Н 4 — силан, P H 3 — фосфин и др.

Строение и химические свойства

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента:

  • одноатомные: благородные газы — гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радон Rn;
  • двухатомные: водород H 2 , кислород O 2 , азот N 2 и галогены: хлор C l 2 , йод J 2 , бром B r 2 ;
  • трех и более атомные: озон O 3 , белый фосфор P 4 , кристаллическая (ромбическая и моноклинная) сера S 8 .

Порядок соединения атомов при образовании из них веществ обусловливает особенности строения веществ. Различают вещества молекулярного и немолекулярного строения. Немолекулярное строение имеют все металлы и большинство их соединений, графит, красный фосфор, алмаз, кремний Si и др. Большинство неметаллов и их соединений состоят из молекул, т. е. имеют молекулярное строение.

Химические свойства металлов и неметаллов

1. Химические свойства металлов определяются способностью отдавать свободные электроны с внешнего уровня. Они являются восстановителями. Взаимодействие идет с:

  • неметаллами:
  • +кислород O 2 (кроме золота и металлов группы платины) → оксиды: 2 C a + O 2 → 2 C a O ;
  • +галогены ( F 2 , C l 2 , B r 2 ) → галогениды (фторид, хлорид, бромид и т.д.): C u + B r 2 → C u B 2 ;
  • +азот, фосфор, сера, водород → нитриды, фосфиды, сульфиды, гидриды: 3 C a + N 2 → C a 3 N 2 .
  • водой (только щелочные и щелочно-земельные металлы) → гидроксиды: 2 N a + 2 H 2 O → 2 N a O H + H 2 ↑ ;
  • кислотами (металлы, стоящие в ряду активности до водорода) → соль: M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 ↑ ;
  • растворами солей менее активных металлов: F e + C u S O 4 → F e S O 4 + C u , при следующих условиях:
  • соли, вступающие в реакцию и получающиеся в ходе нее, должны быть растворимы;
  • металл вытесняет из соли другой металл, если находится левее в ряду активности;
  • щелочные и щелочно-земельные металлы в данном случае будут вступать в реакцию с водой, а не с солью.
  • оксидами (более активный металл вытесняет менее активный): F e 2 O 3 + 2 A l → A l 2 O 3 + 2 F e .

2. Химические свойства неметаллов обусловлены свободными электронами (от 3 до 7) на внешнем электронном уровне.

  • окислительные свойства наиболее характерны (стремятся присоединять электроны) в реакциях с:
  • металлами: O 2 + 2 M g → 2 M g O ; S + 2 N a → N a 2 S ;
  • неметаллами:
  • кислород O 2 (из галогенов реагирует только фтор): S + O 2 → S O 2 ;
  • водород H 2 (кроме кремния, фосфора и бора) : С + 2 H 2 → C 4 ;
  • неметалл c меньшей электроотрицательностью: 3 S + 2 P → P 2 S 3 (нагревание без доступа воздуха, сера — окислитель);
  • солями (вытесняют менее активные неметаллы): C l 2 + 2 N a B r → 2 N a C l + B r 2 .
  • восстановительные свойства (исключение: фтор F — всегда окислитель) в некоторых реакциях с:
  • неметаллами, электроотрицательность которых ниже: C + O 2 → C O 2 (углерод — восстановитель);
  • сложными веществами — окислителями ( C u O , H N O 3 ) : S + 6 H N O 3 → H 2 S O 4 + 6 N O 2 ↑ + 2 H 2 O .
  • и окислительные, и восстановительные свойства проявляют хлор, сера, фосфор, йод и бром в реакциях диспропорционирования:
  • C l 2 0 + H 2 O → H C l - 1 + H C l + 1 O ;
  • 3 S 0 + 6 N a O H → 2 N a 2 S - 2 + N a 2 S + 6 O 3 + 3 H 2 O .

Химические свойства благородных газов

  • плохо растворяются в воде и вступают в реакции с другими веществами только в специально созданных условиях;
  • не горят; вытесняют кислород из воздуха, снижая его содержание до критически низких показателей, приводящих к смерти.

Строение и основные химические свойства сложных веществ

Сложные соединения имеют ионную или ковалентную связь между атомами.

  • оснóвные + кислоты → соли: C a O + 2 H C l → C a C l 2 + H 2 O ;
  • кислотные + основания → соли: S O 3 + 2 N a O H → N a 2 S O 4 + H 2 O ;
  • амфотерные реагируют и с кислотами, и с основаниями → соли:

Z n O + H 2 S O 4 → Z n S O 4 + H 2 О ,

Z n O + 2 N a O H + H 2 O → N a 2 [ Z n ( O H ) 4 ] .

Все основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации):

  • K O H + 2 H C l → K C l + H 2 O ;
  • 2 F e ( O H ) 3 + 3 H 2 S O 4 → F e 2 ( S O 4 ) 3 + 6 H 2 O .

1. Щелочи взаимодействуют с:

  • неметаллами: 6 K O H + 3 S → K 2 S O 3 + 2 K 2 S + 3 H 2 O ;
  • кислотными оксидами: 2 N a O H + N O 2 → N a N O 2 + N a N O 3 + H 2 O .

2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании: C u ( O H ) 2 → C u O + H 2 O .

  • + основания (реакция нейтрализации): 2 F e ( O H ) 3 + 3 H 2 S O 4 → F e 2 ( S O 4 ) 3 + 6 H 2 O ;
  • + металлы, стоящие левее водорода в ряду активности: M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 ↑ ;
  • + основные и амфотерные оксиды: C a O + H 2 S O 4 → C a S O 4 + H 2 O ; Z n O + H 2 S O 4 → Z n S O 4 + H 2 O ;
  • + соли: B a C l 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 + 2 H C l .
  • + кислоты (сильные): N a 2 S i O 3 + 2 H C l → H 2 S i O 3 ↓ + 2 N a C l ;
  • + щёлочи, если образуется нерастворимое основание: F e C l 3 + 3 N a O H → F e ( O H ) 3 ↓ + 3 N a C l ;
  • + металлы: Z n + P b ( N O 3 ) 2 → P b ↓ + Z n ( N O 3 ) 2 ;
  • + соли при условии необратимости реакции: N a 2 C O 3 + C a ( N O 3 ) 2 → C a C O 3 ↓ + 2 N a N O 3 .

Также о химических свойствах неорганических соединений можно почитать в статье «Классы неорганических соединений».

Металлические свойства проявляют простые вещества образованные атомами каждого из двух химических элементов :А)Ca и PБ)Li и CuВ)N и FГ)Si и FeТолько объясните ответ : D?

Металлические свойства проявляют простые вещества образованные атомами каждого из двух химических элементов :

Только объясните ответ : D.


Ответ : под буквой Б

А) Ca - металл, обладает металлическими свойствами.

P не может обладать металлическими свойствами, т.

Б) и Li, и Cu - металлы

В)N и F - типичные неметаллы

Г) Fe - металл, Si - неметалл.

Основная часть металлов находится в 1 группе(щелочные металлы), а также во 2(щелочно - земельные металлы), но не следует забывать и о других.


7. Сравнение свойств атомов и простых веществ, образованных соседними по периоду элементами - металлические и _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ - _ _ _ _ _ _ _ свойства ; - _ _ _ _ _ _ _ _ _ - _ _ _ _ _ _ и окислит?

7. Сравнение свойств атомов и простых веществ, образованных соседними по периоду элементами - металлические и _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ - _ _ _ _ _ _ _ свойства ; - _ _ _ _ _ _ _ _ _ - _ _ _ _ _ _ и окислительные свойства.


Укажите два элемента атомы каторых проявляют подобные химические свойства?

Укажите два элемента атомы каторых проявляют подобные химические свойства.


1. Выпишите элементы щелочные металлы из предложенного ряда химических элементов : Be, K, AI, H, Li, Ca, Cr?

1. Выпишите элементы щелочные металлы из предложенного ряда химических элементов : Be, K, AI, H, Li, Ca, Cr.

2. Укажите элемент, атомы которого проявляют наиболее выраженные неметаллические свойства : P, N, CI, B.

3. Расположите следующие элементы в порядке возрастания металлических свойств их простых веществ : Li, Rb, Na.


Кислород - простое вещество, так как А) его молекула образована атомами разных химических элементов В) состоит из смеси разных веществ С) его молекула образована атомами одного химического элемента D)?

Кислород - простое вещество, так как А) его молекула образована атомами разных химических элементов В) состоит из смеси разных веществ С) его молекула образована атомами одного химического элемента D) является газообразном.

Изобразите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента с порядковым номером 26?

Изобразите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента с порядковым номером 26.

Объясните почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.


Расположите химические элементы Cl, F, I , Br в порядке увеличения неметаллических свойств образованных этим элементом простых веществ ответ поясните?

Расположите химические элементы Cl, F, I , Br в порядке увеличения неметаллических свойств образованных этим элементом простых веществ ответ поясните.

Сложное вещество , образованное химическим элементом с атомным номером 29 и элементом с электронной схемой 2е - , 6е - (атомы химического элемента 29 проявляют Валентность = 2), нагревают в токе прост?

Сложное вещество , образованное химическим элементом с атомным номером 29 и элементом с электронной схемой 2е - , 6е - (атомы химического элемента 29 проявляют Валентность = 2), нагревают в токе простого вещества, образованного атомами химического элемента с атомным номером 1.

Найдите массу твёрдого продукта реакции, если масса исходного сложного вещества равна 48 г.


Характеристика натрия 1)Название и химический симво элемента 2)Положение в П?

Характеристика натрия 1)Название и химический симво элемента 2)Положение в П.

С 3) Название и химическое строение простых веществ образованных этим элементом 4)Физические свойства простых веществ , образованных элементом 5)Химическое свойства простых веществ образованных элементом с образованием реакций 6)Получение простых веществ образованых элементом 7)Наиболее характ сложные соединения элемента и их названия и химическое строение 8)распространие данного элемента в природе 9)Применение простых и сложных веществ данного элемента.


Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов?

Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов.

Почему простое вещество свинец проявляет металлические св - ва?

Почему простое вещество свинец проявляет металлические св - ва?

Какие еще элементы той же группы проявляют металлические свойства?

К тяжелым или легким металлам относится свинец?

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.


1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.


Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

6. Неметаллами являются простые вещества, образованные атомами каждого из двух химических элементов 1)Саи Сu 2) С и Si 3) N и Au 4) А1 и О?

6. Неметаллами являются простые вещества, образованные атомами каждого из двух химических элементов 1)Саи Сu 2) С и Si 3) N и Au 4) А1 и О.

Неметаллами являются (2) это углерод и кремний.

Простое вещество массой 46 г, образованное химическим элементом с электронной схемой атома 2е - , 8е - , 1е - , реагирует с простым веществом, образованным химическим элементом с атомным но­мером 17?

Простое вещество массой 46 г, образованное химическим элементом с электронной схемой атома 2е - , 8е - , 1е - , реагирует с простым веществом, образованным химическим элементом с атомным но­мером 17.

Найдите массу второго простого вещества, вступившего в реакцию.

Некоторые простые вещества образованы двухатомными молекулами элементов - неметаллов?

Некоторые простые вещества образованы двухатомными молекулами элементов - неметаллов.

Этих химических элементов восемь.

Запишите формулы простых веществ и их названия.

Простое вещество - металл образуют атомы каждого из двух элементов символы которых a) Na и Pб) С1 и А1в) Mg и Саг) S и Не?

Простое вещество - металл образуют атомы каждого из двух элементов символы которых a) Na и P

Элемент, атомы которого образуют простое вещество(неметалл), при обычных условиях являющееся жидкостью : а)йод, б)кислород, в) сера, г) бром?

Элемент, атомы которого образуют простое вещество(неметалл), при обычных условиях являющееся жидкостью : а)йод, б)кислород, в) сера, г) бром.

Напишите электронную и структурную формулы молекулы этого вещества, укажите вид химической связи.

Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называются?

Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называются.

Простое вещество массой 46г?

Простое вещество массой 46г.

Образованное химическим элементом с электронной схемой атома 2е, 8е, 1е реагирует с простым веществом, образованным химическим элементом с атомным номером 17.

Помогите пожалуйстаСа(Кальций)1?

Положение элемента в Периодической системе и строение его атомов.

2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).

6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов.

Сложное вещество образованно :1) атомами одного и того же химического элемента2) атомами разных химических элементов3) одним атомом химического элемента4) двумя атомами одного химического элемента?

Сложное вещество образованно :

1) атомами одного и того же химического элемента

2) атомами разных химических элементов

3) одним атомом химического элемента

4) двумя атомами одного химического элемента.

Са(Кальций) 1?

Читайте также: