Металлическая химическая связь 8 класс

Обновлено: 04.10.2024

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Урок химии в 8 классе по теме «Металлическая химическая связь» (с использованием технологии критического мышления ).

познакомить учащихся с металлической связью, знать определение металлической связи;

уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью;

создание условий для развития умения самостоятельно приобретать знания, используя различные источники информации;

развитие критического мышления, памяти, внимания, наблюдательности.

Воспитательная: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.

Тип урока: - изучение нового материала.
Оборудование: ПК, медиапроектор, на доске - формулы веществ на магнитах, на каждом столе у учащихся – мини-лекция, образцы металлов и сплавов, листки чистой бумаги, бланк с заданиями.

1. Стадия вызова - Добрый день, ребята! Садитесь. Мне приятно видеть вас снова на уроке химии.

- Я уверена, что наша работа будет плодотворной. Вы все сможете достигнуть положительного результата в учебном труде. Вы все успешны. Но для этого надо трудиться. Как сказал Плавт, римский драматург: «Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу» (слайд 1)

СОСТАВЛЕНИЕ КЛАСТЕРА ( ПУЧОК)

Задачи этой стадии:

самостоятельное определение учащимися направлений в изучении темы, тех ее аспектов, которые хотелось бы обсудить и осмыслить;

самостоятельная актуализация по теме и пробуждение познавательной активности;

на этой фазе работы заслушивается коллективное мнение, знание об этом понятии и выявляются остаточные знания.
На этом этапе не дается оценка знаний. Но кластер пока с доски не стирается.
Учитель ставит перед ребятами вопрос: « А соответствуют ли ваши представления научным понятиям?» и ставит учебную задачу.

Учитель: Что мы изучаем с вами в течение нескольких уроков? Ученики: Химическую связь. Учитель: Что мы знаем о химической связи? Ученики: Типы химических связей, их механизмы образования . Учитель: Какие типы химических связей мы изучили? Ученики: Ионную и ковалентную: неполярную и полярную. Учитель: Какую химическую связь называют ионной? Ковалентной? Какая связь называется ковалентной неполярной и полярной? Ученики дают определение типам связи. Учитель: Ребята, на доске даны формулы веществ распределите их по типам связи. Формулы веществ: NaCl , O 2 , HCl , Na , K 2 S , H 2 S, Mg , H 2 ,Al . У каких веществ вы затруднились определить тип химической связи? Что это за вещества, определите по периодической системе? А если образуется простое вещество металл? Какой вид связи может быть в этих веществах?

Верно. И тема урока сегодня: «Металлическая химическая связь» (Слайд 2)(запись в тетрадях)

Типы химической связи

Неполярная Полярная Учитель: Ребята, у вас на столах лежат образцы металлов и сплавов. Внимательно рассмотрите их. – Вы уже знаете, как взаимодействуют между собой атомы металлов и неметаллов, а также атомы неметаллов между собой.
– Сегодня мы рассмотрим, как будут взаимодействовать атомы металлов между собой. Почему металлы существуют в виде слитка, куска или металлического изделия?
– Что удерживает атомы металла в единое целое?
– Какими свойствами обладают металлы и от чего они зависят – мы с вами должны ответить на этом уроке ( Слайд 3)
– Целью нашего урока является: ( Слайд 4)

Сформировать понятие о металлической связи.

Изучить механизм образования связи.

Познакомиться со свойствами металлов.

2. СТАДИЯ ОСМЫСЛЕНИЯ
Учащимся предлагается новая информация, которую они должны отработать.
Задачи этой стадии:

организация активной работы с информацией, увязать их уже с имеющимися знаниями

активно отслеживать свое понимание (каждому)

Эта технология связана с текстом и письмом. Требования к тексту: 7-10 минут прочтения. Текст-это последовательность осмысленных высказываний, передающих информацию, объединенных общей темой, обладающих свойствами связности и целостности. Текст должен быть адаптирован, Читая текст, обсуждают в парах, взаимоопрос.

Металлы – это элементы 1-3 групп главных подгрупп, а также всех побочных подгрупп периодической системы. Они хорошо проводят электрический ток. С чем это связано? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо установить особенности их строения. Что мы сегодня и сделаем.

Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое число электронов, поэтому они стремятся их отдать. Хорошо, если есть неметалл, который их примет. А если его нет, что тогда?

В куске металла, слитке или металлическом изделии атомы металла отдают внешние электроны и посылают их в этот кусок, слиток или изделие, превращаясь при этом в положительные ионы. «Оторвавшиеся» электроны перемещаются от одного иона к другому, временно снова соединяются с ними в атомы, снова отрываются. И этот процесс происходит непрерывно. В куске металла существуют то атомы, то ионы. Их так и называют атом-ионы. Здесь же присутствуют и свободные электроны, которые могут выступать в роли переносчиков электрических зарядов.

А схему образования металлической связи можно записать так: Ме 0 – ne - ← → Mе n+ атомы ионы металла металла

, где n – число внешних электронов, участвующих в образовании связи.

Наблюдается этот вид связи в металлах – простых веществах и сплавах. Таким образом, металлической называется связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных внешних электронов. Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной связью, так как основана на обобществлении внешних электронов. Однако при образовании ковалентной связи обобществляются внешние неспаренные электроны только двух соседних атомов, в то время как при образовании металлической связи в обобществлении этих электронов участвуют все атомы. Именно поэтому кристаллы с ковалентной связью хрупки, а с металлической, как правило, тверды, пластичны, электропроводны, теплопроводны и имеют металлический блеск. Вопросы для обсуждения: 1.Для каких веществ характерна металлическая связь? 2. Какие частицы участвуют в ее образовании? 3.Как образуется металлическая связь? 4. Запишите в тетрадях схему образования металлической связи. 5.Какие свойства характерны для металлов? 6.В следующих предложениях вставьте пропущенные слова и выражения: «Связь в …………. и ……… между …………. посредством ……………………. электронов называют …………………… .(запишите в тетрадях)

3. СТАДИЯ РЕФЛЕКСИИ – ОСМЫСЛЕНИЕ

Учитель: Итак , ребята возвращаемся к нашей схеме. Какой тип химической связи характерен для данных веществ? Какие частицы участвуют в образовании этой связи? Этот процесс можно представить следующим образом:

(демонстрация слайдов 5-8 презентации )

Дайте определение металлической химической связи. (слайд 9) А сейчас я предлагаю закрепить изученный материал, работая по карточкам. Для организации работы воспользуйтесь алгоритмом. Время на работу 4-5 минут.

Конспект урока по химии для 8 класса по теме "Металлическая химическая связь"

Цель: сформировать у учащихся понятие о металлической химической связи.

· Образовательные - выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов, узнать, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ, обобщить знания о химической связи

· Развивающие - развивать следующие умения: формулирование понятий, работа с учебником, использование полученных ранее знаний на практике.

· Воспитательные - воспитывать усидчивость, продолжать формировать научное мировоззрение.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация.

1. Организационный момент: приветствие, список отсутствующих в классе.

2. Актуализация знаний:

• Какие типы химической связи вы уже знаете?

• Что такое ионная связь?

• Что такое ковалентная связь?

• Какие виды ковалентной связи вы знаете? Как их можно различить?

Сегодня мы продолжаем знакомиться с видами химической связи. И на этом уроке мы поговорим о металлической связи.

Цели нашего урока:

- выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов

- узнать, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ

- обобщить знания о химической связи

3. Изучение нового материала

Вы узнали, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов и элементов-неметаллов, а также атомы элементов-неметаллов между собой.

Теперь познакомимся с тем, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов.

Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия. Давайте выясним, что удерживает атомы металла в едином объеме.

В чём заключаются металлические свойства?

Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов – 1,2,3. Эти электроны легко отрываются, и атомы металлов превращаются в ионы.

Ме 0 – n ē ⇆ Me n+

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Разобраться, какой электрон принадлежит какому атому невозможно. Поэтому все оторвавшиеся электроны становятся общими.

Электроны могут соединятся с катионами, тогда временно образуются атомы, от которых снова отрываются электроны. Этот процесс происходит бесконечно. Таким образом, в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.

Запишем определение: С 67 учебника.Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называется металлической.

Теперь давайте подумаем, на какой вид связи похожа металлическая связь.

✓ Ионную связь (происходит образование катионов, ē связывают ионы Ме за счет электростатического притяжения)

✓ Ковалентную связь (основана на обобществлении ē) Только при ковалентной связи объединяются электроны только соседних атомов, а при металлической электроны принадлежат всем атомам.

Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов – сплавов, находящихся в твердом и жидком состоянии.

Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Атомы металлов связаны между собой ковалентной связью.

Например: Na. + .Na → Na:Na → Na – Na

Металлической связью обусловлены основные свойства металлов

Электроны движутся в объеме металла беспорядочно. Но даже небольшой разности потенциалов достаточно, чтобы электроны начали двигаться упорядоченно. Лучшими проводниками тока являются Ag, Cu, Au, Al.

Электроны смягчают перемещение ионов под внешним воздействием. Самыми пластичными являются Au, Ag, Cu.

Свет поглощается металлом, и электроны начинают испускать свои волны излучения. Лучше других отражают свет Ag, Cu, Al, Pd, Hg

- Добрый день, ребята! Садитесь. Мне приятно видеть вас снова на уроке химии.

- На предыдущих уроках мы начали знакомство с видами химических связей. И сегодня продолжим это знакомство.

- Выполняя задания, мы продолжим развивать следующие умения:

Формулирую определения понятий темы;
Распознаю виды химических связей по формулам веществ;
Составляю схемы образования химических связей

- При изучении темы урока мы встретим следующие понятия:

Поэтому я предлагаю вам их вспомнить.

- Возьмите карточки с понятиями и в течение 3-4 минут вспомните их определения.

(работа в парах по карточкам)

- Какое умение мы сейчас отрабатывали при работе с понятиями?

- На прошлых уроках мы установили, что в образовании сложных веществ могут принимать участие атомы металлов или неметаллов, электроотрицательности которых сильно отличаются. При этом между атомами образуется ионная связь.

А также установили, что в образовании сложных веществ могут принимать участие атомы двух разных неметаллов, электроотрицательности которых отличаются незначительно. При этом между атомами образуется ковалентная полярная связь.

Наряду со сложными веществами могут образовываться и простые вещества. При образовании простого вещества неметалла участвуют атомы одного химического элемента, электроотрицательности которых одинаковы. Между такими атомами образуется ковалентная неполярная связь.

А если образуется простое вещество металл? Какой вид связи может быть в этих веществах?

Верно. И тема урока сегодня: «Металлическая химическая связь»

Откройте тетради и запишите число и тему урока.

Этот процесс можно представить следующим образом:

А схему образования металлической связи можно записать так:

Где n – число внешних электронов, участвующих в образовании связи.

Наблюдается этот вид связи в металлах – простых веществах и сплавах.

Таким образом, металлической называется связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных внешних электронов.

- Проанализируйте данный слайд и если у вас возникли вопросы, я готова на них ответить.

- А сейчас я предлагаю закрепить изученный материал, работая по карточкам. Для организации работы воспользуйтесь алгоритмом. Время на работу 4-5 минут.

- Давайте проверим полученные результаты. Желающие работают у доски. (работа у доски)

- Проверим правильность выполнения задания. (демонстрация слайда)

- А как будет у алюминия? Попробуйте каждый самостоятельно в тетради, а Артем выполнит работу у доски.

- Проверим результат. (демонстрация слайда)

- Какие умения развивали, выполняя эти задания? (демонстрация слайда)

Молодцы. Вы успешно справились с заданием.

- Особенности металлической связи мы рассмотрели. Тогда попробуйте ответить на вопрос, поставленный вначале урока.

Молодцы. Я с вами согласна (или несогласна).

- Для подведения итога работы по теме, я предлагаю вам выполнить задание в тестовой форме, чтобы проверить как вы усвоили материал урока. (индивидуальная работа по карточкам с тестовым заданием)

(проверка по слайду)

- Обменяйтесь своими работами и проверьте правильность выполнения заданий, используя ключ на экране.

- Кто смог ответить на все вопросы? Вы молодцы!

- На этом знакомство с металлической связью мы заканчиваем.

Запишите задание на дом. (слайд)

- И в завершении урока попробуйте проанализировать свою работу по желанию, начиная словами: (слайд)

- Вы сегодня молодцы. Все смогли подняться еще на ступеньку выше в своих знаниях химию. Я благодарю вас за работу. До свидания.

Урок по химии на тему "Металлическая химическая связь" (8 класс)

Образовательные :

· познакомить учащихся с металлической связью, знать определение металлической связи;

· уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью;

Развивающие:

· создание условий для развития умения самостоятельно приобретать знания, используя различные источники информации;

· развитие критического мышления, памяти, внимания, наблюдательности.

Ход урока

1. Стадия вызова - Добрый день, ребята! Садитесь. Мне приятно видеть вас снова на уроке химии.

Задачи этой стадии:

самостоятельное определение учащимися направлений в изучении темы, тех ее аспектов, которые хотелось бы обсудить и осмыслить;
самостоятельная актуализация по теме и пробуждение познавательной активности;

Учитель: Что мы изучаем с вами в течение нескольких уроков? Ученики: Химическую связь. Учитель: Что мы знаем о химической связи? Ученики: Типы химических связей, их механизмы образования . Учитель: Какие типы химических связей мы изучили? Ученики: Ионную и ковалентную: неполярную и полярную. Учитель: Какую химическую связь называют ионной? Ковалентной? Какая связь называется ковалентной неполярной и полярной? Ученики дают определение типам связи. Учитель: Ребята, на доске даны формулы веществ распределите их по типам связи. Формулы веществ: NaCl , O₂ , HCl , Na , K ₂ S , H ₂ S , Mg , H ₂ , Al . У каких веществ вы затруднились определить тип химической связи? Что это за вещества, определите по периодической системе? А если образуется простое вещество металл? Какой вид связи может быть в этих веществах?

(предположение: металлическая)

Верно. И тема урока сегодня: «Металлическая химическая связь» (Слайд 2)(запись в тетрадях)

Сформировать понятие о металлической связи.
Изучить механизм образования связи.
Познакомиться со свойствами металлов.

организация активной работы с информацией, увязать их уже с имеющимися знаниями
активно отслеживать свое понимание (каждому)

А схему образования металлической связи можно записать так: Ме 0 – ne - _← → M е n + атомы ионы металла металла

3. СТАДИЯ РЕФЛЕКСИИ – ОСМЫСЛЕНИЕ

(демонстрация слайдов 5-8 презентации )

Металлическая связь.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Рассматривается механизм образования металлической связи.

Вложение	Размер
metallicheskaya_svyaz.ppt	796.5 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ М ° - nē ↔Mⁿ

ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Небольшое количество электронов (1-3) на внешнем уровне (у атомов Sn, Pb – 4 электрона, у атомов Bi – 5 электронов, у Ро – 6 электронов) Большой радиус атома

ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ При образовании кристаллической решетки атомы металлов сближаются до касания, а далее валентные орбитали соседних атомов перекрываются, поэтому электроны свободно перемещаются из орбитали одного атома в свободную орбиталь другого атома. В результате этого в кристаллической решетке металлов возникают обобществленные свободные электроны, которые непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами узлов решетки электростатически связывая их в единое целое.

Металлическая связь характеризуется: Небольшим числом валентных электронов Она слабее ковалентной и ионной связи Она определяет все основные свойства металлов

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

тестовые задания « Подготовка металлических поверхностей под простую и улучшенную окраску», «Подготовка деревянных поверхностей под штукатурку».

Тестовые задания,которые проводятся в конце четверти.

открытый урок на тему "Металлическая связь"

Презентация "Химическая связь - металлическая,водородная, Ван-дер-Ваальсова"

Презентация для 9 и 11 классов, содержит тестовые задания и сравнительную таблицу для видов химических связей в соединениях.

Конспект урока по теме "Металлическая связь"

Конспект урока по химии по теме «Металлическая химическая связь» (8 класс) с инструктивными картами, лекционным материалом. Урок с использованием технологий проблемного обучения, элементам.

Технологическая карта урока. Тема "Металлическая химическая связь".

Технологическая карта урока. Тема "Металлическая химическая связь".УМК: Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. О.С.Габриелян, М. Дрофа 2012г.

Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс

Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс.

Презентация к занятию по химии "Металлическая и водородная химическая связь"

Презентация к занятию по химии "Металлическая и водородная химическая связь" содержит сведения и механизме образования металлической и водородной химических связей. Представляет собой иллюстративный р.

Читайте также:

Металлическая химическая связь 8 класс

Предварительный просмотр:

Конспект урока по химии для 8 класса по теме "Металлическая химическая связь"

Урок по химии на тему "Металлическая химическая связь" (8 класс)

Металлическая связь. презентация к уроку по химии (8 класс)

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

тестовые задания « Подготовка металлических поверхностей под простую и улучшенную окраску», «Подготовка деревянных поверхностей под штукатурку».

открытый урок на тему "Металлическая связь"

Презентация "Химическая связь - металлическая,водородная, Ван-дер-Ваальсова"

Конспект урока по теме "Металлическая связь"

Технологическая карта урока. Тема "Металлическая химическая связь".

Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс

Презентация к занятию по химии "Металлическая и водородная химическая связь"

Металлическая связь.
презентация к уроку по химии (8 класс)