Металлы главных подгрупп презентация 11 класс
Обновлено: 04.10.2024
Презентация подготовлена к уроку химии в 11 классе. Включает в себя описание положения металлов в ПСХЭ, их физические и химические свойства и т.д. Также по данной теме вас может заинтересовать презентация "Металлы. Век медный, бронзовый, железный"
Похожие презентации
1 Презентация к уроку химии по теме « Металлы » 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волоколамская средняя общеобразовательная школа 2 г. Волоколамска Московской области Автор Колядкина Ирина Викторовна, учитель химии
2 Металлы Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
3 Ar Аргон 1818 КrКr Криптон 36 Xe Ксенон 54 Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Натрий 11 МgМg Магний 12 Al Алюминий 1313 Cl Хлор 1717 Si Кремний 14 P Фосфор 15 S Сера 17 К Калий 19 СaСa Кальций 20 Н Водород 1 Не Гелий 2 Li Литий 3 Ве Бериллий 4 F Фтор 9 О Кислород 8 N Азот 7 С Углерод 6 В Бор 5 NеNе Неон 10 Скандий Sc 21 Титан Ti 22 Ванадий V 2323 Хром Cr 2424 Марганец 2525 МnМn Железо 2626 Fe Кобальт 2727 Со Никель 2828 Ni Цинк 30 Zn Медь 2929 СuСuGe Германий 32 Ga Галлий 31 Br Бром 35 Se Селен 34 As Мышьяк 33 Sr Стронций 38 Rb Рубидий 37 Y 39 Иттрий Рутений 44 Ru Родий 45 Rh Палладий 46 Pd Технеций 43 Тс Молибден 42 Мо Ниобий 41 Nb Цирконий 40 Zr Кадмий 48 СdСd Серебро 47 AgIn Индий 49 Sb Сурьма 51 Sn Олово 50 ТeТe Теллур 52 I 53 Йод Ва Барий 56 Cs Цезий 55 La 57 Лантан * Гафний 72 Hf Тантал 73 Та Вольфрам 74 W Рений 75 Re Осмий 76 ОsОs Иридий 77 Ir Платина 78 РtРt Ртуть 80 Hg Золото 79 АuАu ТIТI Таллий 81 Ро Полоний 84 ВiВi Висмут 83 Pb Свинец 82 At 85 Астат Rn Радон 86 RаRа Радий 88 Fr Франций 87 Ас 89 Актиний ** Борий 107 Bh Сиборгий 106 Sg Резерфордий 104 Rf Дубний 105 Db Хассий 108 Hs Мейтнерий 109 МtМt Пери – оды RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2ОR2О Высшие оксиды ЛВС
4 В At Условная граница между элементами- неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B – Si – As – Te – At. Li Fr Металлы составляют все побочные подгруппы. Положение металлов в ПСХЭ
5 - В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов - Атомы металлов отдают валентные электроны, превращаясь в катионы - Атомы металлов соединяются друг с другом металлической связью - Атомы металлов, соединенные друг с другом металлической связью, образуют простые вещества с металлической кристаллической решеткой М 0 nе М n+ атом катион Мы знаем, что…
7 электропроводностьтеплопроводность Почему металлы проводят электрический ток и тепло? Физические свойства металлов
9 Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены Электропроводность Наличие «свободных электронов» Ag, Cu, Al Теплопроводность Наличие «свободных электронов» Ag, Cu, Al Физические свойства металлов
10 Почему металлы блестят? Металлы обладают металлическим блеском Физические свойства металлов
12 Металлический блеск Наличие «свободных электронов» Ag, Hg, Pd Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены
13 Почему металлы гнутся? Металлы ковки и пластичны Физические свойства металлов
15 Пластичность Свободным смещением слоев в кристаллической решетке Au, Ag, Al, Cu Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены
16 Относительная плотность некоторых металлов Легкие металлы Тяжелые металлы Плотность 5 г/см 3 Физические свойства металлов
17 Плотность Атомной массой и радиусом атома Легкие: Li, Na, Al Тяжелые: Fe, Pb, Os Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены
18 Относительная твердость некоторых металлов Физические свойства металлов
19 Температура плавления некоторых металлов Легкоплавкие Тугоплавкие Физические свойства металлов
20 Твердость От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи) W, Cr Температура плавления От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи) Легкоплавкие: Cs, Na, Sn Тугоплавкие: Cu, Fe, W Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены
21 Металлический блеск Электропроводность Теплопроводность Твердость Плотность Ковкость Пластичность Температура плавления Физические свойства металлов
22 Химические свойства металлов Ме не Ме Н2ОН2О Оксиды металлов Кислоты Cl 2 0 +Na 0 О 2 +Al H 2 O +Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2Н 2 О2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Соли О2О2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 подробнее ?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu
23 При взаимодействии с кислородом металлы могут образовать различные по составу продукты: оксиды (основные и амфотерные), а также пероксиды: Например, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид натрия) Особенности химических реакций металлов: Взаимодействие металлов с водой, если металл – щелочной, щелочно-земельный или алюминий: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в электрохимическом ряду напряжений от марганца до свинца (вкл.): t M + H 2 O M x O y + H 2 Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в электрохимическом ряду напряжений после водорода: M + H 2 O
24 1 ) Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Взаимодействие металлов с кислотами M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой. 3) В результате реакции должна образоваться растворимая соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится. 4) По-особому взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислоты.
25 1) Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее металла, образующего соль. Взаимодействие металлов с растворами солей M + M / x Ac y M x Ac y + М / 2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой. 3) В результате реакции должна образоваться растворимая соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и доступ раствора соли к металлу прекратится.
26 Общие способы получения металлов - Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под действием высоких температур. - Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов. - Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.
27 Общие способы получения металлов Пирометаллургия - Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C = CO 2 + 2Pb - Восстановление алюминием (кальцием): 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe - Восстановление водородом: СuO + H 2 = Cu + H 2 O
28 Общие способы получения металлов Гидрометаллургия 1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu
29 Общие способы получения металлов Электрометаллургия Электролиз расплавов: KCl K + + Cl катод () K + +1e K 0 анод (+) 2Cl 2e Cl 2 0 эл.ток 2KCl 2K + Cl 2 Этим способом в промышленности получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до Al.
30 Химическая Электрохимическая 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Коррозия железа и образование ржавчины Коррозия железа в контакте с медью и в растворе соляной кислоты: Катод 2Н е = Н 2 Анод Fe e = Fe 0 Коррозия металлов Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.
31 Защита более активным металлом; Отделение металла от агрессивной среды; Использование замедлителей коррозии; Электрозащита; Пассивация металлов; Изготовление сплавов, стойких к коррозии. Способы защиты металлов от коррозии
32 Список использованной литературы 1. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 11 класс. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005 Используемые интернет-ресурсы
Презентация "Металлы главных подгрупп"
презентация к уроку по химии (11 класс)
Презентация "Металлы главных подгрупп" предназдначена для проведения теоретического занятия по химии. содержит текст лекции, тест и вопросы для выполнения домашнего задания.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| metally_glavnyh_podgrupp.pptx | 419.33 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №5” (ГБПОУ ДЗМ “МК №5”ОП1) Презентация на тему: «Металлы главных подгрупп » Вид занятия: лекция дисциплина ОУДп.02. ХИМИЯ Специальность34.02.01 Сестринское дело (базовая подготовка) Преподаватель Субботина Е.В. Москва 2020
Изучив эту тему, Вы будете Знать: 1.с троение, свойства, классификацию металлов главных подгрупп 2.способы получения металлов 3. применениещелочных металлов Уметь: 1.соотносить строение веществ, их свойства и применение на примере наиболее часто используемых полимеров. 2.использовать химические знания в повседневной жизни.
Содержание учебного занятия 1.характеристика металлов главных подгрупп 2 .Физические свойства металлов главных подгрупп 3 .химические свойства алюминия 4 .Способы получения 5 .Применение полимеров 6. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ
Характеристика Щелочные металлы — это металлы главной подгруппы I группы. Их атомы на внешнем энергетическом уровне имеют по одному электрону. Щелочные металлы — сильные восстановители. Их восстановительная способность и химическая активность возрастают с увеличением порядкового номера элемента (т. е. сверху вниз в Периодической таблице). Все они обладают электронной проводимостью. Прочность связи между атомами щелочных металлов уменьшается с увеличением порядкового номера элемента. Также снижаются их температуры плавления и кипения. Щелочные металлы взаимодействуют со многими простыми веществами — окислителями.
Щелочноземельными элементами называются элементы главной подгруппы II группы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по два электрона. Они являются восстановителями, имеют степень окисления +2. В этой главной подгруппе соблюдаются общие закономерности в изменении физических и химических свойств, связанные с увеличением размера атомов по группе сверху вниз, также ослабевает и химическая связь между атомами. С увеличением размера иона ослабевают кислотные и усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.
Главную подгруппу III группы составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий, элементы относятся к р-элементам. На внешнем энергетическом уровне они имеют по три (s 2 p 1 ) электрона, чем объясняется сходство свойств. Степень окисления +3. Внутри группы с увеличением заряда ядра металлические свойства увеличиваются. Бор — элемент-неметалл, а у алюминия уже металлические свойства. Все элементы образуют оксиды и гидроксиды. кциях с водой они образуют растворимые в воде основания (щелочи).
Физические свойства 1 подгруппа Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина. Литий 2 подгруппа Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом. Стронций 3 подгруппа Простое вещество алюминий - лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия. Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, обладает высокой светоотражательной способностью. По электропроводности занимает 4-е место после Сu , Аg , Аu . Галлий
Химические свойства алюминия Алюминий – химически активный металл, но прочная оксидная пленка определяет его стойкость при обычных условиях. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства .
Взаимодействие с неметаллами С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 , реакция сопровождается большим выделением тепла. Выше 200°С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия: 2Al + 3S = Al 2 S 3 . При 500°С – с фосфором, образуя фосфид алюминия: Al + P = AlP. При 800°С реагирует с азотом, а при 2000°С – с углеродом, образуя нитрид и карбид: 2Al + N 2 = 2AlN, 4Al + 3C = Al 4 C 3 . С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом при нагревании, в присутствии воды в качестве катализатора: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 С водородом непосредственно не взаимодействует. С металлами образует сплавы, которые содержат интерметаллические соединения – алюминиды, например, CuAl 2 , CrAl 7 , FeAl 3 и др.
Взаимодействие с водой Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 в результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород
Взаимодействие с кислотами Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ; 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ; 8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O (в качестве продукта восстановления азотной кислоты также может быть азот и нитрат аммония). С концентрированной азотной и серной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли и продукта восстановления кислоты: 2Al + 6H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O; Al + 6HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
Взаимодействие со щелочами Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами: в растворе с образованием тетрагидроксодиакваалюмината натрия: 2Al + 2NaOH + 10H 2 O = 2Na[Al(H 2 O) 2 (OH) 4 ] + 3H 2 при сплавлении с образованием алюминатов: 2Al + 6KOH = 2KAlO 2 + 2K 2 O + 3H 2 .
Восстановление металлов из оксидов и солей Алюминий – активный металл, способен вытеснять металлы из их оксидов. Это свойство алюминия нашло практическое применение в металлургии: 2Al + Cr 2 O 3 = 2Cr + Al 2 O 3 .
Способы получения металлов Получение щелочных металлов 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов , чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы: катод: Li + + e → Li анод: 2Cl- — 2e → Cl 2 2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : катод: Na + + e → Na анод: 4OH- — 4e → 2H 2 O + O 2 Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.
Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: MgO + C = Mg + CO Получение щелочноземельных металлов
III группа 1. Электролиз расплава AlCl 3 : 2AlCl 3 = 2Al + 3Cl 2 2. Основной промышленный способ - электролиз расплава Al 2 O 3 ( глинозема) в криолите 3 NaF • AlF 3 : 2Al 2 O 3 = 4AI + 3O 2 3. Вакуумтермический : AlCl 3 + ЗК = Al + 3KCl
1. Щелочные металлы в природе встречаются только в форме соединений. Так как щелочные металлы очень легко и быстро окисляются. Они вступают в реакцию с кислородом, водой. Натрий и калий являются постоянными составными частями многих весьма распространенных силикатов. Из отдельных минералов натрия важнейший–поваренная соль ( NaCl ) –входит в состав морской воды и на отдельных участках земной поверхности образует под слоем наносных пород громадные залежи так называемой каменной соли. В верхних слоях подобных залежей иногда содержатся и скопления солей калия в виде минералов сильвинита ( KCl – NaCl ), карналлита (KCl·MgCl 2 ·6Н 2 О). Для лития известен ряд минералов (например, сподумен – LiAl (SiO 3 ) 2 ), но скопления их редки. Рубидий и цезий встречаются почти исключительно в виде примесей к другим щелочным металлам. Следы франция всегда содержатся в урановых рудах. Нахождение в природе
2. Как и щелочные металлы, магний и щелочноземельные металлы в природе встречаются только в виде соединений. Их природные соединения: CaCO 3 ∙MgCO 3 –доломит; MgCO 3 –магнезит; KCl∙MgCl 2 · 6Н 2 O – карналлит; MgSO 4 ·7Н 2 O – горькая (английская) соль; CaCO 3 - кальцит (известняк, мел, мрамор); СаF 2 – флюорит; Ca 3 (PO 4 ) 2 – фосфорит; BaSO 4 - барит.
Соединения Соединения элементов 1 группы Гидриды. Ме + Н - ( Me = Li , Na , К, Rb , Cs ) Гидриды - сильнейшие восстановители. С водой они реагируют, выделяя водород, например: NaH + H 2 О = NaOH + H 2 Оксиды. Na 2 О + H 2 О = 2NaOH, а п ероксиды выделяют кислород: 2Na 2 О 2 + 2H 2 О = 4NaOH + О 2 ↑ Соли. Na 2 SО 3 + H 2 О-NaHSО 3 + NaOH CH 8 COONa + H 2 O = CH 3 COOH + NaOH Na 2 CО 3 + H 2 О-NaHCО 3 + NaOH
Соединения элементов 2 группы Оксиды металлов II А группы Общая формула МеО 1) Окисление металлов (кроме Ba , который образует пероксид) 2Са + О 2 → 2СаО 2) Термическое разложение нитратов или карбонатов CaCO 3 CaO + CO 2 2Mg(NO 3 ) 2 2MgO + 4NO 2 + O 2
Соединения элементов 3 группы Оксид и гидроксид этого металла являются амфотерными, т.е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Кислотные свойства: Al 2 O 3 + 6KOH +3H 2 O = 2K 3 [Al(OH) 6 ] 2Al(OH) 3 + 6KOH = K 3 [Al(OH) 6 ] Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O
Жесткость воды и способ ее устранения Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается солями кальция и магния (а также железа) и становится жёсткой. В жесткой воде при стирке белья увеличивается расход мыла, а ткань, впитывая соли, становится желтой и быстро ветшает. Накипь – нерастворимые соединения кальция и магния и оксид железами), осаждающиеся на внутренних стенках посуды, паровых котлов и трубопроводов. В жесткой воде дольше варятся овощи, крупы и мясо. Различают временную и постоянную жесткость воды.
Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов М(НСO 3 ) 2 (М = Са, Mg) и Fe(HCO 3 ) 2 . Если количественно определяют содержание ионов HCO 3 - , говорят о карбонатной жесткости, если содержание ионов Са 2+ , Mg 2+ и Fe 2+ – о кальциевой, магниевой или железной жесткости. Временная жесткость тем выше, чем больше содержание этих ионов в воде. Жесткость воды назвали временной потому, что она устраняется простым кипячением: Са(НСO 3 ) 2 = СаСO 3 v + Н 2 O + СO 2 ^ Mg(HCO 3 ) 2 = Mg(OH) 2 v + 2СO 2 ^ 4Fe(HCO 3 ) 2 + O 2 = 2Fe 2 O 3 v + 8CO 2 ^ + 4H 2 O Постоянная жесткость обусловлена другими солями кальция и магния (сульфаты, хлориды, нитраты, дигидро-ортофосфаты и др.). Такая жесткость не устраняется кипячением воды. Поэтому для удаления из жесткой воды большей части всех солей ее умягчают, используя химические реактивы и специальные (ионообменные) способы. Умягченная вода пригодна для питья и приготовления пищи.
Умягчение воды достигается, если ее обработать различными осадителями – гашеной известью, содой и ортофосфатом натрия: устранение временной жесткости: Са (НСO 3 ) 2 + Са (ОН) 2 = 2СаСO 3 v + 2Н 2 O Mg (HCO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 = CaMg (CO 3 ) 2 v + 2Н 2 O 4Fe(HCO 3 ) 2 + 8Са(ОН) 2 + O 2 = 4FeO(OH)v + 8СаСO 3 v + 10Н 2 O устранение постоянной жесткости: Ca (NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = СаСO 3 v + 2NaNO 3 2MgSO 4 + Н 2 O = Na 2 CO 3 = Mg 2 CO 3 (OH) 2 v + СO 2 ^ + 2Na 2 SO 4 3FeCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Fe 3 (PO 4 ) 2 v + 6NaCl В химической лаборатории и в промышленности используется полностью обессоленная вода (для питья она непригодна). Для получения обессоленной воды природную воду подвергают перегонке (дистилляции). Такая дистиллированная вода является мягкой, подобно дождевой воде .
Тест по теме Выбираем один правильный ответ: 1.Все металлы: восстановители; окислители; не изменяют степеней окисления; 2. Самый большой радиус атома имеет металл: литий; мышьяк; уран; 3.Наименьшей электроотрицательностью обладает: дубний; натрий; марганец;
4.Восстановительные свойства наиболее ярко выражены у металла: магния; полония; франция; 5. Самый большой заряд ядра имеет атом металла: индий; лантан; актиний; 6.Во всех металлах вид химической связи: ионная; металлическая; ковалентная;
7.Наиболее пластичным является металл: золото; натрий; ртуть; 8. Наибольшей отражательной способностью обладает: палладий; кальций; хром; 9. Наибольшую электрическую проводимость имеет металл: свинец; медь; марганец;
10. Самый легкий металл: литий; кальций; калий; 11. Самый тяжелый металл: свинец; осмий; вольфрам; 12.Самый твердый металл: хром; полоний; калий;
13.К ферромагнетикам относят: гадолиний; рубидий; барий; 14. К благородным металлам относят: платина; аргон; железо; 15 Натрий взаимодействует с: кислородом, галогенами, водородом; кислородом, инертными газами, водородом; азотом, кислородом, оксидом лития;
16. Натрий взаимодействует с: водой, фенолом, этиловым спиртом; кальцием, хлором, оксидом алюминия; водой, хлором, оксидом углерода;
Критерии оценки: 2 ошибки-оценка 4 3ошибки- оценка 3 4 ошибки и более-оценка 2
Рефлексия что понравилось на уроке? что было непонятно? что было сложным? Сегодня я узнал. Сегодня я понял Сегодня я научился Сегодня я смог Сегодня меня удивило
Домашнее задание Письменно ответьте на вопросы: Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знаете? Чем химическая коррозия отличается от химической? Опишите способы защиты металлов от коррозии? Что такое руды? Что такое металлургия? Что такое пирометаллургия? Пример реакции Что такое гидрометаллургия? Пример реакции Что такое электрометаллургия?
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
ТЕСТ 3.2. (1-16) по теме «Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп" для 11 кл ЕГЭ
ТЕСТ 3.2. 11 класс ( профиль) подготовка к ЕГЭТема: «Общая характеристика металлов гла.
Урок: Металлы главной подгруппы I группы периодической системы.
Продолжительность занятия: 45 минут.Цель занятия: Изучение физических и химических свойств щелочных металлов, основных способах их получения и областях применения.Методичес.
V группа главная подгруппа. Азот
Данная мультимедийная презентация может быть использована на уроке в 9 классе, при изучении данной темы.
IV группа главная подгруппа. УГЛЕРОД
Данная презентация может быть использована на уроке в 9 классе при изучении данной темы.
Урок - семинар по теме: «Металлы главных подгрупп I–III групп и побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева»
В этой работе показана разработка урока – обобщения (урок-семинар) по теме «Металлы».Такая форма организации обобщающего урока способствует развитию познавательного интереса и активизации .
Элементы II группы главной подгруппы. План-конспект урока
Урок химии в 9 классе. Зачет по теме VI-VII группа главная подгруппа
Обобщающий урок после изучения VI-VII Группы главной подгруппы. Позволяет расширить знания обучающихся по темам и получить дополнительные оценки.Способствует сплочению коллектива работа в группах.
Презентация по теме "Металлы. Строение свойства, применение" 9,11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме
Металлы, положение в периодической системе, строение, свойства и применение.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| metally.pptx | 2.13 МБ |
МЕТАЛЛЫ. СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ «Металл суть светлое тело, которое ковать можно». Ломоносов М.В.
Содержание Характеристика элемента-металла по положению в ПСХЭ Изменение металлических свойств в ПСХЭ Металлы – простые вещества Химическая связь в металлах 5-6.Физические свойства Металлы – рекордсмены О применении металлов Металлы древности на службе у человека 10-11. Из истории сплавов 12-18. Чугун-материал для создания шедевров мирового искусства О роли металлов Используемая литература 21. Авторская страница
Изменение металлических свойств в ПСХЭ В группах: металлические свойства усиливаются причина: 1.увеличивается заряд ядра, 2.число электронов на внешнем э.у . не изменяется 3.радиус атома увеличивается В периодах: металлические свойства уменьшаются причина: 1. увеличивается заряд ядра 2. число электронов на внешнем э.у . увеличивается 3. радиус атома уменьшается
Металлы –простые вещества Типы кристаллических решёток металлов Кубическая Объёмно-центрированная кубическая Гранецентрированная Гексагональная кубическая плотноупакованная
Химическая связь в металлах В узлах кристаллической решётки атом-ионы , между которыми свободно перемещаются свободные электроны («электронный газ») Металлическая связь – связь между атом-ионами и относительно свободными электронами за счёт сил электростатического притяжения
Физические свойства металлов теплопроводность твёрдость плотность Ме металлический пластичность блеск и ковкость электропроводность
Физические свойства металлов (продолжение) Физические свойства металлов: пластичность, металлический блеск, теплопроводность и электропро - водность обусловлены наличием в кристаллической решётке металлов свободных электронов - «электронный газ».
Металлы - «рекордсмены» W - самый тугоплавкий Ag - самый электропроводный Li - самый лёгкий AI - самый распространённый Cs - самый легкоплавкий Au - лучший катализатор Cr - самый твёрдый Os - самый тяжёлый
О применении металлов Медь была первым металлом, которым овладел человек. Она открыла эру металлургии и дала миру первый сплав. Многие тысячелетия медь была основой материальной культуры и искусств Трудно переоценить уникальную роль меди в истории человеческой цивилизации.
Металлы древности на службе у человека Семь металлов создал свет по числу семи планет … Алхимики Золото (Au) – солнце Серебро (Ag) – луна Ртуть (Hg) – меркурий Медь (Cu) – меркурий Железо (Fe) – марс Олово ( Sn ) – юпитер Свинец ( Pb ) – сатурн
Из истории сплавов Бронза была первым сплавом, полученным человеком. Распространение бронзы началось с конца 4 тыс. до н.э. Древнейшие бронзовые изделия найдены на территории Ирана, Месопотамии, Турции. В конце 3 тыс. до н.э. бронза появилась в Индии, во 2 тыс. до н.э. – в Китае и Европе. В Америке бронзовый век охва - тывает период с VI по Х века н.э.
Из истории сплавов (продолжение) В железный век первыми пришли народы Африки. Они перешагнули из каменного века в железный минуя медный и бронзовый. Это связано с тем, что в Африке железные руды выходят на поверхность земли. Африканцы изобрели плавку железа в 600-400 годах до новой эры.
Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства Санкт-Петербург –своеобразный музей, в котором собрано бесчисленное множество произведений изобразительного искусства, выполненных из чугуна. Рассмотрит лишь некоторые из них – чугунные ограды дворцов и набережных рек Санкт – Петербурга.
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Воронихинская решётка у Казанского собора. Отлита в 1811 году. (Архитектор Воронихин А.Н.)
Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Решётка Летнего сада. 36 гранитных колонн, увенчанных вазами и урнами, и тончайшие ажурные звенья, украшенные позолоченными розетками, стали сокровищем мирового искусства. (Архитекторы Фельтен Ю.М. и Егоров П.Е.)
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда Русского музея (Михайловского дворца), 1819-1825 г (Архитектор Росси К.И.) До 1917 года назывался музеем Александра III .
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда набережной реки Фонтанки. Сооружена в 1780-1789 г по проекту архитектора Квасова А.В.
О роли металлов Металлы сыграли важную роль в истории человечества и несмотря на то, что в последнее время у них появился конкурент – полимерные материалы, металлы и сейчас продолжают занимать ведущее место в развитии цивилизации.
Используемая литература 1. Малышкина В. «Занимательная химия»- Санкт-Петербург, « Тригон », 1998г 2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г.-М.: Дрофа, 2002г 3. Карцова А.А. «Химия без формул»-3-е изд., переработанное,- Санкт-Петербург: Авалон , Азбука – классика, 2005г 4. «Химия в картинках»- М.: 1998г
Авторы проекта: Завалюева Анастасия, ученица 10 класса Яблокова Елизавета, ученица 10 класса Руководитель проекта: Касимова Светлана Пакидевна , к.х.н., учитель химии, школа № 520 Колпинского района, г. Санкт- Петербург
презентация к уроку Строение Земли 6 класс
Презентация прекрасно подойдёт как наглядное пособие на уроке географии в 6 классе при изучении строения Земли, литосферы.
"Амины: состав, строение.свойства", 11 класс
"Амины", 11 класс, учебник Гузей Л.С.
Презентация к уроку химии в 10 классе "Строение и химические свойства глюкозы".
Презентация к уроку химии в 10 классе: " Строение и химические свойства глюкозы".
Презентация по теме "Строение клетки" 10 класс
Презентация по теме "Строение клетки" 10 класс.
Презентация по химии на тему: "Целлюлоза, ее строения и химические свойства" (10 класс)
Презентация по химии на тему: "Целлюлоза, ее строения и химические свойства" (10 класс).
Презентация по физике "Строение вещества" 7 класс
Презентация создана учителем физики, работающем в ГБОУ № 609 с обучающимися с ОВЗ. Наглядный материал позволяет освоить успешно освоить изучаемый материал по физике в 7 классе.
Презентация «Бензол и его свойства» 10 класс УМК Габриелян О.С.
Презентация урока по теме «Бензол и его свойства» 10 класс УМК Габриелян О.С. Цели презентации:1.Дать понятие об аренах, как об одном из гомологических рядовуглеводородов.
Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Презентация по теме "Металлы. Строение свойства, применение" 9,11 класс - презентация
2 МЕТАЛЛЫ. СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ «Металл суть светлое тело, которое ковать можно». Ломоносов М.В.
3 Содержание 1. Характеристика элемента-металла по положению в ПСХЭ 2. Изменение металлических свойств в ПСХЭ 3. Металлы – простые вещества 4. Химическая связь в металлах 5-6. Физические свойства 7. Металлы – рекордсмены 8. О применении металлов 9. Металлы древности на службе у человека Из истории сплавов Чугун-материал для создания шедевров мирового искусства 19. О роли металлов 20. Используемая литература 21. Авторская страница
5 Изменение металлических свойств в ПСХЭ В группах: металлические свойства усиливаются причина: 1. увеличивается заряд ядра, 2. число электронов на внешнем э.у. не изменяется 3. радиус атома увеличивается В периодах: металлические свойства уменьшаются причина: 1. увеличивается заряд ядра 2. число электронов на внешнем э.у. увеличивается 3. радиус атома уменьшается
6 Металлы –простые вещества Типы кристаллических решёток металлов Кубическая Объёмно-центрированная кубическая Гранецентрированная Гексагональная кубическая плотноупакованная
7 Химическая связь в металлах В узлах кристаллической решётки атом-ионы, между которыми свободно перемещаются свободные электроны («электронный газ») Металлическая связь – связь между атом-ионами и относительно свободными электронами за счёт сил электростатического притяжения
8 Физические свойства металлов теплопроводность твёрдость плотность Ме металлический пластичность блеск и ковкость электропроводность
9 Физические свойства металлов (продолжение) Физические свойства металлов: пластичность, металлический блеск, теплопроводность и электропроводность обусловлены наличием в кристаллической решётке металлов свободных электронов - «электронный газ».
10 Металлы - «рекордсмены» W - самый тугоплавкий Ag - самый электропроводный Li - самый лёгкий AI - самый распространённый Cs - самый легкоплавкий Au - лучший катализатор Cr - самый твёрдый Os - самый тяжёлый
11 О применении металлов Медь была первым металлом, которым овладел человек. Она открыла эру металлургии и дала миру первый сплав. Многие тысячелетия медь была основой материальной культуры и искусств Трудно переоценить уникальную роль меди в истории человеческой цивилизации.
12 Металлы древности на службе у человека Семь металлов создал свет по числу семи планет … Алхимики Золото (Au) – солнце Серебро (Ag) – луна Ртуть (Hg) – меркурий Медь (Cu) – меркурий Железо (Fe) – марс Олово (Sn) – юпитер Свинец (Pb) – сатурн
13 Из истории сплавов Бронза была первым сплавом, полученным человеком. Распространение бронзы началось с конца 4 тыс. до н.э. Древнейшие бронзовые изделия найдены на территории Ирана, Месопотамии, Турции. В конце 3 тыс. до н.э. бронза появилась в Индии, во 2 тыс. до н.э. – в Китае и Европе. В Америке бронзовый век охватывает период с VI по Х века н.э.
14 Из истории сплавов (продолжение) В железный век первыми пришли народы Африки. Они перешагнули из каменного века в железный минуя медный и бронзовый. Это связано с тем, что в Африке железные руды выходят на поверхность земли. Африканцы изобрели плавку железа в годах до новой эры.
15 Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства Санкт-Петербург –своеобразный музей, в котором собрано бесчисленное множество произведений изобразительного искусства, выполненных из чугуна. Рассмотрит лишь некоторые из них – чугунные ограды дворцов и набережных рек Санкт – Петербурга.
16 Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Воронихинская решётка у Казанского собора. Отлита в 1811 году. (Архитектор Воронихин А.Н.)
17 Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Решётка Летнего сада. 36 гранитных колонн, увенчанных вазами и урнами, и тончайшие ажурные звенья, украшенные позолоченными розетками, стали сокровищем мирового искусства. (Архитекторы Фельтен Ю.М. и Егоров П.Е.)
18 Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда Русского музея (Михайловского дворца), г (Архитектор Росси К.И.) До 1917 года назывался музеем Александра III.
19 Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда набережной реки Фонтанки. Сооружена в г по проекту архитектора Квасова А.В.
20 Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда набережной реки Мойки ( годы)
21 О роли металлов Металлы сыграли важную роль в истории человечества и несмотря на то, что в последнее время у них появился конкурент – полимерные материалы, металлы и сейчас продолжают занимать ведущее место в развитии цивилизации.
22 Используемая литература 1. Малышкина В. «Занимательная химия»- Санкт- Петербург, « Тригон», 1998 г 2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г.-М.: Дрофа, 2002 г 3. Карцова А.А. «Химия без формул»-3-е изд., переработанное,- Санкт-Петербург: Авалон, Азбука – классика, 2005 г 4. «Химия в картинках»- М.: 1998 г
23 Авторы проекта: Завалюева Анастасия, ученица 10 класса Яблокова Елизавета, ученица 10 класса Руководитель проекта: Касимова Светлана Пакидевна, к.х.н., учитель химии, школа 520 Колпинского района, г. Санкт- Петербург
Презентация "Металлы: общая характеристика" 11 класс
После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.
Подписи к слайдам:
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка
Химические элементы – металлы.
Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).
Главные особенности элементов металлов.
Малое число валентных электронов ( 3 ).
Сравнительно большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).
Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).
Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).
Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Группа I II III IV V VI VII VIII
Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.
Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Число электронов на внешнем слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
В главной подгруппе
Заряды ядер увеличиваются
Радиусы атомов уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Восстановительные свойства уменьшаются
Металлические свойства ослабевают
Химическая металлическая связь.
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.
Особенности металлической связи.
1. Небольшое количество электронов одновременно
связывают множество атомных ядер.
2. Связь нелокализована.
3. Насыщенностью и направленностью не обладает.
Металлы – простые вещества.
Все металлы обладают общими физическими свойствами:
Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.
Металлический блеск – наличие свободных электронов.
Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:
- Малое количество электронов.
- Очень большой атомный радиус.
Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами
Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;
Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот;
Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;
Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода;
остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;
Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;
На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:
очень активные металлы.
металлы средней активности
Взаимодействие Ме с простыми веществами.
Взаимодействие с кислородом/
Взаимодействие с серой/
Взаимодействие с галогенами/
Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
Взаимодействие с азотом/
Взаимодействие с металлом/
Взаимодействие Ме со сложными веществами.
Взаимодействие с водой:
чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.
Взаимодействие Ме с растворами кислот:
Взаимодействие Ме с растворами солей:
соли активных Ме
Взаимодействие Ме с органическими веществами:
На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
I вариант II вариант
- Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
- Al и H2O b) Fe и H2O
- Cu и HCl c) Mg и HCl
- Na и H2O d) Al и FeCl3
- Fe и AlCl3 e) Hg и H2O
Читайте также: