Образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты
Обновлено: 01.06.2024
Образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11, 2 л(н.
Назовите этот металл учитывая, что в соединениях он трехвалентен.
Уравнение реакции2R + 6HCl = 2RCl3 + 3H2Рассчитаем количество вещества водорода : n = V / Vm = 11, 2л / 22, 4л / моль = 0, 5мольПо уравнению реакции : n(R) = 2 / 3n(H2) = 0, 5 * 2 / 3 = 0, 33333мольРассчитаем молярную массу металла :
M = m / n = 9г / 0, 3333моль 27г / моль - металл алюминий.
При растворении 2, 8 г металла со степенью окисления + 2, в избытке соляной кислоты выделилось 1, 12 л водорода?
При растворении 2, 8 г металла со степенью окисления + 2, в избытке соляной кислоты выделилось 1, 12 л водорода.
Определить металл вступивший в реакцию.
Для восстановления 3, 2 г?
Для восстановления 3, 2 г.
Оксида некоторого металла потребовалось 1, 344 л.
При растворении полученного металла в избытке соляной кислоты выделилось 0, 896 л.
Определите, какой это металл, напишите уравнения реакций.
При взаимодействии металла массой 9г?
При взаимодействии металла массой 9г.
С соляной кислотой H Cl( Хлор) выделился водород объёмом 11.
2 л. Определите металл.
При полном растворении в избытке соляной кислоты 2, 7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 3, выделилось 3, 36 л водорода (н?
При полном растворении в избытке соляной кислоты 2, 7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 3, выделилось 3, 36 л водорода (н.
Установите, какой металл был взят для реакции.
Образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11, 2 л(н?
Неизвестный двухвалентнтый металл массой 16, 25 грамм реагирует с соляной кислотой и при этом выделяется водород объемом 5, 6л?
Неизвестный двухвалентнтый металл массой 16, 25 грамм реагирует с соляной кислотой и при этом выделяется водород объемом 5, 6л.
Какова формула металла?
Металл 2 группы массой 6 г без остатка прореагировал с раствором соляной кислоты при этом выделился газ объемом 5, 6 л (н?
Металл 2 группы массой 6 г без остатка прореагировал с раствором соляной кислоты при этом выделился газ объемом 5, 6 л (н.
У) определите металл.
8г металла со степенью окисления + 2 прореагировало с водой и выделилось 4?
8г металла со степенью окисления + 2 прореагировало с водой и выделилось 4.
У)Определите относительную атомную массу металла и назовите его.
При взаимодействии || валентного металла массой 16 г (стоящего в ряду активности до водорода) с соляной кислотой выделилось 8, 96 л водорода?
При взаимодействии || валентного металла массой 16 г (стоящего в ряду активности до водорода) с соляной кислотой выделилось 8, 96 л водорода.
При взаимодействии 5, 4 грамма трёхвалентного металла с соляной кислотой выделилось 0, 6 грамм водорода?
При взаимодействии 5, 4 грамма трёхвалентного металла с соляной кислотой выделилось 0, 6 грамм водорода.
Определите относительную атомную массу металла.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
2R + 6HCl = 2RCl3 + 3H2
Рассчитаем количество вещества водорода :
n = V / Vm = 11, 2л / 22, 4л / моль = 0, 5моль
По уравнению реакции :
n(R) = 2 / 3n(H2) = 0, 5 * 2 / 3 = 0, 33333моль
Рассчитаем молярную массу металла :
При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6 / 72 л водорода?
При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6 / 72 л водорода.
А масса металлов уеншилось вдвое.
При действии на нерастворившейся осадок азотной кислотой выделилось 0.
5г оксида азота(2).
Найти молерное соотношение между металлами в смеси.
Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты?
Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты.
В результате реакции выделился водород объемом 8, 96 л(н.
У) и образовался дихлорид металла.
О каком меттале идет речь?
При взаимодействии двухвалентного металла массой 1, 4 грамма с кислотой аш хлор выделился водород объемом 0 целых 56 литров Назовите этот металл?
При взаимодействии двухвалентного металла массой 1, 4 грамма с кислотой аш хлор выделился водород объемом 0 целых 56 литров Назовите этот металл.
При взаимодействии 0, 91г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0, 314л водорода?
При взаимодействии 0, 91г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0, 314л водорода.
Чему равна эквивалентная масса металла?
На трехвалентный металл массой 5, 4 г подействовали избытком сульфатной кислоты?
На трехвалентный металл массой 5, 4 г подействовали избытком сульфатной кислоты.
Выделился газ объемом 6, 72л(н.
Какой это металл?
10 г неизвестного двухвалентного металла реагирует с соляной кислотой?
10 г неизвестного двухвалентного металла реагирует с соляной кислотой.
При этом выделилось 5, 6л (н.
Назовите этот металл.
Образец цинка, содержащий 1, 2 * 10 ^ 24 атомов металла, обработали соляной кислотой?
Образец цинка, содержащий 1, 2 * 10 ^ 24 атомов металла, обработали соляной кислотой.
Вычислите количество вещества и массу выделившегося водорода.
Образец металла массой 9г?
Образец металла массой 9г.
Прореагировал с избытком соляной кислоты при этом выделился водород объемом 11, 2л.
Укажите этот металл зная, что степень его окисления в полученном соединении равна плюс 3.
В соляной кислоте растворился 1 Г металла?
В соляной кислоте растворился 1 Г металла.
При этом выделился 2, 49 л водорода.
8 г металла со степенью окисления + 2 прореагировало с водой и выделилось 4, 48 л водорода?
8 г металла со степенью окисления + 2 прореагировало с водой и выделилось 4, 48 л водорода.
Определите относительную атомную массу металла и назовите его.
Вы находитесь на странице вопроса Образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11, 2 л(н? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
2Me + 6HCl = 2MeCl3 + 3H2
х = 9х22, 4х3 / 11, 2 = 54 г
M(Me) = 54 / 2 = 27 г / моль, это Аl.
Читайте также: