Органические соединения щелочных металлов

Обновлено: 01.05.2024

В главе 42 раздела Литийорганические соединения, где подробно рассмотрен механизм анионно-координационной полимеризации в присутствии органических соединений щелочных металлов в неполярных растворителях, отмечается основная особенность этих процессов, которая заключается в том, что в актах роста цепи участвует не только карбанионная, но и металлическая компонента активного центра - поляризованной связи Me - С. В соответствии с этим взаимодействие мономера со связью Me-С определяется как электроноанцепторными свойствами мономера по отношению к карбанионной компоненте активного центра, так и электронодонор-ными свойствами мономера по отношению к металлической. [31]

Обзор литературы, включающей полимеризацию под влиянием воды, спиртов, аминов, щелочных металлов, амидов и органических соединений щелочных металлов , особенности полимеризации в присутствии металлического лития и литийорганических соединений, в присутствии алфиновых катализаторов, получение полимеров регулярного строения методами анионной полимеризации и совместную анионную полимеризацию. [32]

Соответствующая скорость полимеризации неполярных мономеров, например стирола8 10 21, бутадиена, изопрена17 20, достигается введением органических соединений щелочных металлов . Используемые в качестве катализатора соединения меди, принадлежащей ко второй подгруппе I группы, не распадаются на устойчивые ионы, и это обусловливает необходимость применения смешанных систем, состоящих из металлической меди и галоидного алкила. [33]

Под действием краун-эфиров могут быть растворены многие различные типы соединений, например неорганические соли, комплексы переходных металлов, метадлоорганические комплексы и органические соединения щелочных металлов . Недавно было обнаружено, что щелочные металлы ( Na и К) в присутствии краун-эфиров также растворимы в органических растворителях, таких, как эфиры и амины. В настоящее время изучаются механизм растворения, структура раствора и вопросы практического применения этого явления. Другие исследования направлены на изучение структуры и поведения в растворе ионной пары комплекса органическое соединение щелочного металла - краун-зфир. [35]

Под действием краун-эфиров могут быть растворены многие различные типы соединений, например неорганические соли, комплексы переходных металлов, металлоорганические комплексы и органические соединения щелочных металлов . Недавно было обнаружено, что щелочные металлы ( Na и К) в присутствии краун-эфиров также растворимы в органических растворителях, таких, как эфиры и амины. В настоящее время изучаются механизм растворения, структура раствора и вопросы практического применения этого явления. Другие исследования направлены на изучение структуры и поведения в растворе ионной пары комплекса органическое соединение щелочного металла - краун-зфир. [36]

СНз ( глимы) - чрезвычайно эффективные сольватирующие агенты по отношению к катионам щелочных металлов; они часто используются для усиления реакционной способности органических соединений щелочных металлов . Их способность вступать в координационную связь с ионами щелочных металлов зависит от числа соответствующих координирующих мест. Мы обсуждаем эти системы подробно, поскольку их комплексообра-зование с солями флуоренила обнаруживает ряд интересных особенностей, что облегчает понимание процесса сольватации ионной пары. Еще более эффективны по сравнению с линейными глимами макроциклические эфиры, которые подробно будут рассмотрены в разд. [37]

Для каждого ВВ в определенной области давлений имеется свой наиболее эффективный катализатор горения - пятиокись ванадия, хромат свинца и хлорид меди для нитрогуанидина, дигидрат бихромата меди ( II) ж оксинат меди для перхлората аммония, соли шестивалентного хрома и хлориды, а также органические соединения щелочных металлов для литрата аммония. [38]

Органические соединения щелочных металлов присоединяются по двойной связи СС алкенов, главным образом по двойной связи сопряженных диенов. [39]

Настоящий том многотомного издания, подготовленного английскими учеными, посвящен металлорганическим соединениям. В нем описаны органические соединения щелочных металлов , металлов II-IV групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, переходных металлов, органические соединения сурьмы и висмута. [40]

Щелочные металлы и органические соединения щелочных металлов присоединяются по двойным связям С С, причем присоединение происходит легче в том случае, когда эти двойные связи сопряжены с другими связями С С или с ароматическими ядрами. Наиболее важными являются следующие типы реакций. [41]

Щелочные металлы и органические соединения щелочных металлов присоединяются по двойным связям СС, причем присоединение происходит легче в том случае, когда эти двойные связи сопряжены с другими связями СС или с ароматическими ядрами. Наиболее важными являются следующие типы реакций. [42]

Растворы этих соединений являются металлирующими агентами. В этом проявляется их аналогия с органическими соединениями щелочных металлов , для которых широко распространена открытая Шорыгиным реакция металлирования. [43]

Металлорганические соединения

Металлорганическими соединениями называются вещества, в молекулах которых атомы металла непосредственно связаны с атомами углерода. Общая формула металлорганических соединений имеет вид R—Ме, где R — углеводородный радикал, Ме — одновалентный металл.

Например, С₂Н₅Nа — этилнатрий. Здесь радикал этила С₂Н₅ — непосредственно связан с атомом натрия. Но этилат натрия С₂Н₅ОNа не является металлорганическим соединением, так как натрий соединяется с радикалом через атом кислорода.

Металлорганические соединения в последнее десятилетие находят все большее применение в народном хозяйстве. Их широко используют в органическом синтезе как вещества с высокой химической активностью. Они используются так же как катализаторы для получения различных полимеров. Их добавляют в моторные топлива как антидетонаторы.

Все металлорганические соединения являются горючими веществами. Они могут находится как в твердом, так и в жидком состоянии. Металлорганические соединения щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия) представляют собой твердые порошкообразные или кристаллические вещества.

Металлорганические соединения, в молекулах которых содержатся атомы галогенов (хлора, фтора, брома, иода), называются смешанными металлорганическими соединениями. Они, как правило, менее пожароопасны, чем соответствующие им алкильные и арильные производные.

Оловоорганические соединения широко применяют как стабилизаторы полимеров. Органические соединения щелочных металлов позволяют осуществить синтезы витаминов и антибиотиков. Из металлорганических соединений получают металлы сверхвысокой чистоты.

Металл органические соединения классифицируются на 4 группы:

1) металлорганические соединения легких металлов; Nа, К, Са, Мg, Al и др. Эти соединения, устойчивые в атмосфере инертных газов, имеют наибольшее практическое значение;

2) металлорганические соединения средних металлов: Сd, Zn, Sb, Sn, As и др. Многие из них менее устойчивы, чем соединения первой группы;

3) металлорганические соединения тяжелых металлов (свинца, ртути, золота, меди и т. д.);

4) комплексные металлорганические соединения.

Металлорганические соединения легких и средних металлов получают взаимодействием металла с галоидными алкилами

СН₃С1 + 2Na СH₃ Na +NaС1 + Q

Реакция протекает в растворителе, в котором легко растворяются образующиеся металлорганические соединения.

Металлорганические соединения легких металлов и отдельные соединения средних металлов являются пирофорами, так как имеют температуру самовоспламенения ниже 0°С. Например, метилнатрий (СН₃Nа) имеет температуру самовоспламенения ниже—100 °С; триэтилалюминий (С₂Н₅)₃А1 самовоспламеняется при —68 o С, диэтилалюминийхлорид (С₂Н₅)₂АlCl — при — 60 °С. На воздухе эти соединения самовозгораются, с водой взаимодействуют бурно со взрывом; загораются в атмосфере углекислого и сернистого газов.

Реакционная способность металлорганических соединений сильно зависит от активности металла. Она велика у щелочных металлов и сравнительно мала для соединений ртути, свинца, меди. Кроме того, реакционная способность зависит от числа атомов углерода в радикале.

Чем больше число атомов углерода в радикале, тем меньше реакционная способность соединения.

Органические соединения щелочных металлов на воздухе самовоспламеняются со взрывом:

Металлорганические соединения алюминия, магния,
цинка самовоспламеняются спокойно.

Взаимодействие органических соединений легких металлов и некоторых средних с водой протекает со взрывом. Например

Эти реакции сопровождаются выделением гидроксида металла и предельного углеводорода. Реакции являются экзотермичными. Аналогично протекает реакция взаимодействия этих соединений с кислотами. Например

В результате реакции образуется соответствующая соль металла и предельный углеводород. Если эта реакция для органических соединений легких металлов протекает со взрывом, то для соединений тяжелых металлов она протекает спокойно. Органические соединения тяжелых
металлов устойчивы на воздухе, но со временем они медленно oкисляются и разлагаются, особенно под действием света.

Металлорганические соединения устойчивы в атмосфере азота или водорода и при нагревании до определенной температуры, а затем разлагаются. Органические соединения щелочных металлов при термическом распаде разлагаются на гидрид металла и непредельный углеводород. Все другие органические соединения средних и тяжелых металлов — на металл и предельный углеводород.

Многие металлорганические соединения легких и средних металлов (натрия, бериллия, алюминия, магния и т. д.) самовозгораются в атмосфере углекислого газа, хлористого водорода, накаляются до свечения в атмосфере сернистого газа.

В связи с высокой химической активностью органические соединения легких и средних металлов получают и применяют в атмосфере азота или водорода.

Особое положение в ряду металлорганических соединений занимают ацетилениды и карбиды. Эти соединения устойчивы на воздухе, но при трении, ударе, нагревании до 120 — 200 °С они взрываются. Карбиды щелочных металлов бурно со взрывом взаимодействуют с водой. Ацетиленид натрия С₂Nа₂ — белый порошок, нерастворимый в растворителях. Кислород и сухой воздух на него не действуют. При нагреве на воздухе превращается в Nа₂СО₃, разогреваясь до свечения; взаимодействует энергично с сухим хлором с выделением светящейся сажи и NаС1. В парах брома реакция идет со взрывом. С водой ацетиленид натрия взаимодействует со взрывом

Широкое применение в синтезе высокомолекулярных соединений нашли алюминийорганические соединения. Это — пирофорные жидкости, самовоспламеняющиеся на воздухе. Они легко взаимодействуют с эфиром, образуя комплексные соединения — эфираты алюминийалкилов.
Эти эфираты бесцветные, легкоподвижныс жидкости, на воздухе сильно дымят и самовозгораются. Взаимодействие с водой сопровождается взрывом. При разбавлении бензолом активность эфиратов понижается.

Алюминийгалоидалкилы, например (С₃Н₅)₂AlCl — это жидкости от коричневого до темно-коричневого цвета, разлагающиеся при температуре выше 130°С с выделением свободного галогена. На воздухе дымят и самовозгораются. Со взрывом взаимодействуют с водой. Комплексные металлорганические соединения тяжелых металлов характеризуются сравнительно малой стойкостью. На свету и особенно при нагревании до определенной температуры разлагаются со взрывом. Например, золотобромдиэтилпиридин взрывается при нагревании до 79 °С.

Металлорганические соединения тяжелых металлов (ртути, свинца и т. д.) представляют собой жидкости, устойчивые к действию воздуха и воды. Многие из них сильно летучи. Как правило, все они чрезвычайно ядо-
виты. По степени пожарной опасности характеризуются как ЛВЖ или ГЖ (в зависимости от молекулярной массы углеводороного радикала). Например, диэтилртуть (С₃Н₅)₂Hg, бесцветная, легкоподвижная, летучая, чрезвычайно ядовитая жидкость с температурой кипения 159°С и температурой вспышки 18°С.

Особую группу образуют соединения железа, кобальта, никеля с оксидом углерода. Эти соединения называются карбонилами: Fе(СО)₅— пeнтакарбонил железа, Со(СО)₄ — тетракарбонил кобальта, Ni(СО)₄ — тетракарбонил никеля, Fе(СО)₄Н₂ — карбонилгидрид железа; Fе(СО)₅ — пентакарбонил железа — это прозрачная жидкость (на свету желтеет), не ядовита, плавится при 20 °С, кипит при 108°С, теплота образования 209
кДж/моль; теплота горения 16100 кДж/моль. Получается нагреванием железа в струе оксида углерода при 150—200°С и давлении 10 МПа. На воздухе при нагревании до 140°С пентакарбонил железа разлагается на Fе и СО. В воде не растворим, но растворим в органических
растворителях. Применяется при получении кубовых красителей и сверхчистого желeза.

Fе(СО)₄Н₂ — карбонилгидрид железа — желтоватая жидкость с отвратительным запахом. На воздухе самовозгорается со взрывом. Таким образом, наиболее пожароопасными являются металлорганическиe соединения легких и средних металлов. Эффективного средства тушения этих соединений нет. Наибольший эффект дает тушение их составами СИ-2 и СИ-ВК. Можно применять также хлористый натрий, но он менее эффективен. Ни в коем случае не допускается применять воду, пену, диоксид углерода для тушения металлорганических соединений I и II групп.

Металлорганические соединения тяжелых металлов тушат также, как обычные ЛВЖ или ГЖ.

Гидроксиды щелочных металлов (щелочи)

1. Щелочи получают электролизом растворов хлоридов щелочных метал-лов:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии щелочных металлов, их оксидов, пероксидов, гид-ридов и некоторых других бинарных соединений с водой также образуют-ся щелочи.

Например , натрий, оксид натрия, гидрид натрия и пероксид натрия при растворении в воде образуют щелочи:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Некоторые соли щелочных металлов (карбонаты, сульфаты и др.) при взаимодействии с гидроксидами кальция и бария также образуют щелочи.

Например , карбонат калия с гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид калия:

Химические свойства

1. Гидроксиды щелочных металлов реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например , гидроксид калия с фосфорной кислотой реагирует с образова-нием фосфатов, гидрофосфатов или дигидрофосфатов:

2. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например , гидроксид натрия с углекислым газом реагирует с образованием карбонатов или гидрокарбонатов:

Необычно ведет себя оксид азота (IV) при взаимодействии с щелочами. Дело в том, что этому оксиду соответствуют две кислоты — азотная (HNO₃) и азотистая (HNO₂). «Своей» одной кислоты у него нет. Поэтому при взаимодействии оксида азота (IV) с щелочами образуются две соли- нитрит и нитрат:

А вот в присутствии окислителя, например, молекулярного кислорода, образуется только одна соль — нитрат, т.к. азот +4 только повышает степень окисления:

3. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли.

Например , гидроксид натрия с оксидом алюминия реагирует в расплаве с образованием алюминатов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

Еще пример : гидроксид натрия с гидроксидом алюминия в растворе образует также комплексную соль:

4. Щелочи также взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли.

Например : гидроксид калия реагирует с гидрокарбонатом калия с образованием карбоната калия:

5. Щелочи взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется щелочами до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочи. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в щелочах:

Сера взаимодействует с щелочами только при нагревании:

6. Щелочи взаимодействуют с амфотерными металлами , кроме железа и хрома . При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксиды щелочных металлов вступают в обменные реакции с растворимыми солями .

С щелочами взаимодействуют соли тяжелых металлов.

Например , хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с щелочами взаимодействуют соли аммония.

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксиды всех щелочных металлов плавятся без разложения , гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

9. Все гидроксиды щелочных металлов проявляют свойства сильных оснований . В воде практически нацело диссоциируют , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксиды щелочных металлов в расплаве подвергаются электролизу . При этом на катоде восстанавливаются сами металлы, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

Соединения щелочных металлов

Гидриды. Наиболее устойчив гидрид лития, который легко получается при пропускании водорода над нагретым литием. LiH – белый кристаллический порошок с температурой плавления 680 о С. При высокой температуре LiH чрезвычайно реакционноспособен. Энергично разлагается водой:

Оксиды. Наиболее устойчив Li₂O. Оксиды лития и натрия белого цвета, остальные - желтого. Причем, интенсивность окраски увеличивается с увеличением порядкового номера элемента.

Пероксиды. Получаются при горении металлов в избытке кислорода. Пероксиды щелочных металлов можно считать производными пероксида водорода т.к. они взаимодействуя с кислотами и водой образуют пероксид водорода:

Наибольшее значение имеет пероксид натрия, который используется для получения кислорода в закрытых помещениях (например, подводная лодка):

Гидроксиды. В технике носят название едкие щелочи, (NaOH - едкий натр, KOH - едкое кали). Это бесцветные, легкоплавкие вещества. В расплавленном состоянии взаимодействуют со стеклом, фарфором, платиной. Поэтому плавление щелочей осуществляют в серебрянных или железных тиглях, с которыми они не взаимодействуют. Гидроксиды хорошо растворимы в воде с большим выделением тепла.

Получают гидроксиды следующими способами:

а) Взаимодействием металлов или оксидов с водой:

Эта реакция используется только для получения очень чистых гидроксидов.

б) Реакция каустификации – самый старый из известных методов получения едкого натра. Этот метод состоит в обработке раствора соды гидроксидом кальция (гашеная известь) при кипячении. Образующийся нерастворимый карбонат кальция отфильтровывается или с него декантируют прозрачную жидкость:

Полученный раствор едкого натра концентрируют путем упаривания в вакууме. Твердый едкий натр плавят при 500 о С для полного удаления воды и получают NaOH, содержащий 3-4% Na₂CO₃. Полученный этим способом NaOH носит название "каустическая сода".

в) Электролиз хлоридов щелочных металлов в водном растворе представляет собой современный промышленный метод получения NaOH и KOH одновременно с хлором. Когда раствор NaCl подвергают электролизу с инертными электродами (платина, графит), на аноде выделяется хлор, а на катоде водород. В прикатодном пространстве накапливаются ионы Na + и ионы OH - , которые образуют NaOH.

г) Сплавлением карбонатов щелочных металлов с оксидами и последующей обработкой сплава водяным паром:

Щелочи являются важнейшим сырьем в химической промышленности для получения красителей, стекол, мыла, бумаги, искусственных волокон, лекарственных средств.

Соли. NaCl и KCl встречаются в больших количествах в природе. NaCl (поваренная соль) содержится в морской воде (в среднем 2,7%) и в виде каменной соли в залежах мощностью до нескольких километров. В чистом виде NaCl и KCl получают из природных хлоридов перекристаллизацией. Соли лития получают из природного карбоната лития. Получение солей рубидия и цезия связано с трудностями, т.к. их растворимость очень близка к растворимости солей калия. Обычно исходят из маточных растворов, остающихся после перекристаллизации карналлита и выделяют из них квасцы рубидия и цезия, которые очищают перекристаллизацией. Отделения рубидия от цезия производят, используя различную растворимость их карбонатов в спирте.

Из нитратов практическое значение имеют NaNO₃ и KNO₃. Технические названия – натриевая селитра и калийная селитра. Обе соли используются в качестве минеральных удобрений. KNO₃ идет также на производство черного пороха (NaNO₃ не применяется из-за своей гигроскопичности).

Угольная кислота H₂CO₃ дает два ряда карбонатов щелочных металлов кислые (MHCO₃) и средние (M₂CO₃).Кислые карбонаты (гидрокарбонаты, бикарбонаты) известны для всех щелочных металлов кроме лития. За исключением карбоната лития все нейтральные карбонаты хорошо растворимы в воде. Na₂CO₃ – сода, иногда встречается в природе в водах некоторых озер и в минеральных источниках. Получают соду аммиачным способом: раствор поваренной соли насыщают аммиаком и диоксидом углерода. При этом NaHCO₃ выпадает в осадок, т.к. сода хуже растворима, чем NH₄Cl:

Далее NaHCO₃ отфильтровывают, сушат и прокаливают:

K₂CO₃ – поташ, гигроскопичный белый порошок, хорошо растворимый в воде. Получают карбонизацией едкого кали:

Поташ применяется в мыловаренной, стекольной промышленностях, при крашении и отбеливании шерсти, в производстве цианида калия, в органическом синтезе.

Серная кислота дает два ряда сульфатов щелочных металлов - кислых и средних.

Na₂SO₄ получают как побочный продукт при производстве соляной кислоты из хлорида натрия и серной кислоты. Из водных растворов сульфат натрия кристаллизуется в виде Na₂SO₄ . 10H₂O, в технике этот кристаллогидрат называется глауберовой солью. Используется при крашении хлопчатобумажных тканей, в медицине.

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Органические соединения щелочных металлов , а также сами металлы ( см. разд. Репю - и стереосе-лектнвность этих реакций зависят от природы протнвоиона ( наряду со щелочными металлами используют также металлы второй группы) и аниона, растворителя, а также от температуры, давления и концентрации. Физико-химические проблемы этих процессов трудно разрешимы; относительный прогресс достигнут лишь при исследовании стадии инициирования в гомогенных растворах [63]; однако и в этой области многое еще не ясно. [2]

Все органические соединения щелочных металлов очень чувствительны к кислороду воздуха, и поэтому работать с ними следует только в атмосфере инертного газа в специальной аппаратуре. [3]

В органических соединениях щелочных металлов связь С-Me ( Me - металл) сильно поляризована и большинство из них ( кроме литийорганических соединений) представляют собой ионные образования, имеющие солеобразный характер. Они легко окисляются и самовоспламеняются на воздухе; с водой, спиртами и аминами реагируют со взрывом. Высокая активность этих соединений делает их удобными полупродуктами в органическом синтезе. [4]

В органических соединениях щелочных металлов связь С - Me ( Me - металл) сильно поляризована и большинство из них ( кроме литийорганических соединений) представляют ионные образования, имеющие солеобразный характер. Они легко окисляются и самовоспламеняются на воздухе; с водой, спиртами и аминами реагируют со взрывом. Высокая активность этих соединений делает их удобными полупродуктами в органическом синтезе. [5]

В органических соединениях щелочных металлов типа R-Me остаток R - заряжен отрицательно. Развивающаяся в настоящее время химия этих анионов значительно расширяет наши знания о превращениях органических молекул. [6]

В органических соединениях щелочных металлов типа R-Me остаток R заряжен отрицательно. Развивающаяся в настоящее время химия этих анионов значительно расширяет наши знания о превращениях органических молекул. [7]

В ряду органических соединений щелочных металлов наименьшей полярностью обладает связь литий - углерод. Полимеризация в присутствии литийорганических соединений протекает в среде инертных растворителей ( углеводородов) по анионно-координационному механизму с образованием стереорегулярных полимеров. [8]

В проявлении активности органических соединений щелочных металлов , согласно ионному механизму процесса, большую роль должна играть степень ионности связи Me-С, как имеющейся в катализаторе, так и образующейся при инициировании процесса. В противоположность этому имеется много сведений о влиянии характера связи Me-С, возникающей в процессе реакции, на структуру образующихся полимеров. Многими авторами [368, 369, 339] показано, что структура диеновых полимеров в присутствии литий -, натрий - и калийалкильных соединений или соответствующих металлов [370] получается различной. [10]

Хотя исследование реакций органических соединений щелочных металлов с кислородом было начато давно, но до сих пор с достаточной степенью убедительности не установлен механизм этих процессов и совершенно не исследована их кинетика. [11]

Большая химическая активность органических соединений щелочных металлов является следствием того, что связь углерод - металл имеет у них ионный характер. [12]

В области химии органических соединений щелочных металлов в СССР также проведен ряд важных работ. [13]

Наблюдается сходство с органическими соединениями щелочных металлов также и в некоторых реакциях присоединения к кратным связям. [14]

Следует упомянуть также реакцию органических соединений щелочных металлов с органическими галогенидами [36], исследовавшуюся из-за ее возможного родства с реакцией Вюрца. На протяжении многих лет в качестве механизма этой реакции обсуждаются альтернативные процессы нуклеофильного замещения органогалогенида натрнйорганическим соединением и свободнора-дикальные реакции. [15]

Читайте также: