При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется

Обновлено: 08.07.2024

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________________________.

2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют _____________________________________.

3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют________________________.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют ________________________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода

б) горения лития

в) взаимодействия водорода и хлора

г) взаимодействия водорода и CuO

д) взаимодействие воды с оксидом фосфора

е) взаимодействие воды с негашеной известью

ВАРИАНТ 2.

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

2. Дата открытия кислорода:

б) 1 августа 1774г.

в) 1 сентября 1884г.

г) 1 октября 1678г.

3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

5. Что имеет кислород как вещество:

6. В воздухе кислорода по объёму:

7. Для горения вещества необходим доступ:

8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

9. К жидкому топливу относится:

10. Водород можно получить при реакции металлов с:

11. Если водород среагирует с кислородом, получится:

г) углекислый газ

12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) оксидами металлов

13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:

14. Вещество, хорошо растворимое в воде:

15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:

16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:

17. Максимальная плотность воды при определённой температуре:

18. Вода реагирует при обычной температуре с:

а) гашеной известью

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются __________________________.

2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ___________________________эффектом.

3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются ______________.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют ________________________.

Контрольная по химии

ТЕСТ
1. Речь идет об элементе водород:
а) жидкий водород используют для получения сверхнизких температур;
б) малорастворим;
в) с металлами образует соединения – гидриды;
г) молекулы водорода достаточно прочны.
2. Атомная масса водорода . атомной массы кислорода:
а) больше в 4 раза; б) меньше в 16 раз;
в) меньше на 6;г) меньше в 8 раз.
3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:
а) К; б) Ag;в) Mg;г) Ва.
4. Водород собирают способом вытеснения воды, потому что он:
а) легче воздуха;
б) хорошо растворим в воде;
в) взаимодействует с водой;
г) плохо растворим в воде.
5. Водород перед работой с ним проверяют на чистоту, поскольку:
а) он горит в избытке кислорода;
б) с ним «летят» пары кислоты, вредные для здоровья;
в) он содержит пары воды;
г) его смесь с воздухом взрывоопасна.
6. Массовая доля водорода в метане СH4 равна:
а) 0,36;б) 0,18;в) 0,42;г) 0,25.
7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:
а) Nа; б) Cl2; в) Ca;г) F2.
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
а) С + 2H2 = СH4, метан;
б) Н2 + Са = СаH2, кальцийводород
в) Na + H2 = NaH, гидрид калия;
г) Н2 + I2 = 2НI, оксид йода;
9. Относится к реакции восстановления:
а) 2Н2O = 2Н2 ↑+ O2↑;
б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑;
в) 3H2 + 2P = 2PH3;
г) Аl2O3 + 3H2 = 3H2О + 2Al.
10. Выберите формулу хлороводорода:
а) КСl;б) Cl2O7;в) HCl;г) НClO4.
11. На Земле практически весь водород находится в виде:
а) свободном; б) отдельных атомов;
в) соединений; г) молекул.
12. Самый распространённый химический элемент в земной коре:
а) водород; б) кислород;
в) сера; г) железо.
13. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:
а) Дж. Дальтон; б) Г. Кавендиш;
в) Дж. Пристли; г) А. Лавуазье.
14. В промышленности кислород можно получить из:
а) воды; б) воздуха;
в) перманганат калия; г) соли.
15. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:
а) оксиды; б) соли;
в) кислоты; г) основания.
16. В состав воздуха не входит:
а) водород; б) кислород;
в) углекислый газ; г) аргон
17. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:
а) водород; б) кислород;
в) метан; г) нефть.
18. Самый лёгкий газ:
а) сернистый; б) кислород;
в) углекислый; г) гелий.
19. Если сжечь водород, то получится:
а) воздух; б) метан;
в) вода; г) углекислый газ.
20. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:
а) взвеси; б) растворы;
в) суспензии; г) эмульсии.
21. Вещество, практически нерастворимое в воде:
а) мел; б) сахар; в) гипс; г) хлорид серебра
22.Вода реагирует при нагревании с: а) натрием; б) литием; в) цинком; г) фосфором.
23. * Реактивами в цепочке превращений Fe Fe3О4 Fe являются:
а) Н2 и O2; б) Н2О и Н2;
в) Н2O и О2; г) О2 и Н2.
***НАПИШИТЕ ЭТИ УРАВНЕНИЯ
24. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
25. РЕШИТЕ ЗАДАЧУ: Какой объем водорода (в л) прореагирует с 14 г азота N2 (н. у.)?
а) 22,4;б) 2240;в) 44,8;г) 33,6.

1)а, б, в
2) г
3) б
4) г
5) г
6) г
7) в
8) а
9) г
10) в
11)в
12) б
13)
14) a
15) a
16) a
17) a
18) г
19) в
20)
21) г
22) в
23) г
24) водород горит с хлопком, если чист, а кислород просто поддерживает горение, например, тлеющей лучинки.
25) 14/28*3*22,4

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.

3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

а) горения водорода

б) горения лития

в) взаимодействия водорода и хлора

г) взаимодействия водорода и CuO

д) взаимодействие воды с оксидом фосфора

е) взаимодействие воды с негашеной известью

2. Дата открытия кислорода:

а) 1 июля 1874г.

б) 1 августа 1774г.

в) 1 сентября 1884г.

г) 1 октября 1678г.

3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

5. Что имеет кислород как вещество:

6. В воздухе кислорода по объёму:

7. Для горения вещества необходим доступ:

8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

а) экзотермическими

б) эндотермическими

в) каталитическими

9. К жидкому топливу относится:

10. Водород можно получить при реакции металлов с:

11. Если водород среагирует с кислородом, получится:

12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) анализом

б) синтезом

в) фильтрацией

г) дистилляцией

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.

3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

а) горения алюминия

б) горения углерода

в) взаимодействия водорода и серы

г) разложения воды

д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)

е) взаимодействие воды с литием

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
б в а б а г а в б а г в б г а б г в

катализаторами

2) термохимическим

3) эмульсиями

4) ненасыщенными

Решите пожалуйста тест. очень прошу

6. Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и в результате выделяется водород:

а) сера в) серебро

б) кремний г) магний

7. Что такое силикаты?

а) соли кремниевой кислоты в) соединения кремния с кислородом

б) соли угольной кислоты г) соединения кремния с углеродом

8. В какой цвет окрашивает лакмус в растворе щелочи:

а) малиновый в) синий

б) не меняется г) красный

9. Какой гидроксид является щелочью:

а) гидроксид меди в) гидроксид кальция

б) гидроксид цинка г) гидроксид железа

10. Какое вещество может реагировать с раствором гидроксида кальция:

а) сульфат бария в) оксид цинка

б) углекислый газ г) хлорид натрия

11. Вещество, существующее в природе в трёх агрегатных состояниях:

а) поваренная соль в) вода

б) песок г) сахар

Тест по теме: «Оксиды, кислоты, основания, соли».

1. Какой газ обладает наименьшей молекулярной массой?

а) кислород в) хлор

б) азот г) водород

2. Какой газ выделяется при взаимодействии активных металлов с обычными кислотами?

а) водород в) сероводород

б) кислород г) хлор

3. Какой оксид не взаимодействует с водой?

а) оксид фосфора в) оксид меди

б) оксид бария г) оксид кальция

4. Водород, как простое вещество при обычных условиях представляет собой:

б) жидкость г) кристаллы

5, Какое вещество не взаимодействует с соляной кислотой?

6. Как называются нормальные (средние) соли серной кислоты?

а) сульфиды в) сульфаты

б) сульфиты г) гидросульфаты

7. Что образуется при взаимодействии алюминия с хлором?

а) AlCl2 в) AlCl3

б) Al(OH)3 г) Al2O3

8. Какая схема уравнения реакции неосуществима?

а) водород + кислород в) водород + сера

б) водород + хлор г) водород + вода

9. Как называется реакция 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

а) окисления в) замещения

б) нейтрализации г) соединения

10. Реакция получения щёлочи:

а) Al + H2O в) Mg + HCl

б) Fe + H2O г) Na + H2O

11. Какое вещество является основанием:

12. Гидроксид калия можно получить по реакции:

а) K2O + H2O в) K2SO4 + H2O

б) K + HCl г) Cu(OH)2 + KCl

13. Какой из гидроксидов растворим в воде?

а) Cu(OH)2 в) Ca(OH)2

б) Zn(OH)2 г) Fe(OH)2

14. При нагревании легко разлагается:

а) гидроксид калия в) гидроксид натрия

б) гидроксид кальция г) гидроксид меди

15. Какое вещество реагирует с Cu(OH)2

16. Какой металл взаимодействует с соляной кислотой и выделяется водород?

а) медь в) золото

б) цинк г) серебро

1. HCl
2.H2SO3
3. Na+H2O
4. Na+H2O
5. красный
6.Магний
7.соли кремниевой кислоты
8. синий
9.гидроксид кальция
10. углекислый газ
11.вода

1). HCl; 2). Н2SО3; 3). Na+вода (в промышленности так не получают, но реакция есть)
4). NaOH + HCl; 5). красный; 6). Mg; 7). а) соли кремниевой кислоты; 8). синий;
9). гидроксид кальция; 10). углекислый газ; 11). вода

способ получения гидроксидов и химические свойства гидроксидов

Традиционно под гидроксидами понимают основания, т. е. соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды.
Однако, в общем случае гидроксидами (но с кислотными свойствами) являются и кислоты: "гидроксид" = "гидро" (вода) + "оксид" (имеется в виду не способ получения, а состав гидроксида) . Гидроксиды, проявляющие и основные, и кислотные свойства, называются амфотерными; они образуются, как правило, переходными металлами.
Так КАКИЕ ИМЕННО гидроксиды Вас интересуют?

Получение щелочей.
1.Реакция металла с водой.
Способ не имеет практического значение, т. к. реакции протекают очень бурно и выделяющийся водород может самовоспламеняться.
2Na + H2O = 2NaOH + H2

2.Реакции с водой оксидов металлов главных подгрупп 1 и 2 групп ПСЭ.
Имеет практическое значение только для получения гидроксида кальция.
CaO + H2O = Ca(OH)2

3.Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2↑ + Cl2↑
На катоде: 2H2O + 2e = 2OH- + H2↑
На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2↑

Нерастворимые основания осаждают щелочами из растворов соответствующих солей.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Химические свойства.
Все основания, и в первую очередь щёлочи, образуют при диссоциации гидроксид-ионы ОН-, которые обусловливают ряд общих свойств:
•мылкость на ощупь;
•изменение окраски индикаторов;
•взаимодействие с другими веществами.

1. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей:
лакмус (фиолетовый) – синий;
метиловый оранжевый (оранжевый) – жёлтый;
фенолфталеин (бесцветный) – малиновый.

2. Реакция нейтрализации – универсальная.
Основание + Кислота → Соль + Вода
Реакция возможна, если образующаяся соль растворяется в воде.

3. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов – реакция обмена.
Основание + Оксид неметалла → Соль + Вода
Протекает с кислотообразующими оксидами с образованием соответствующих солей.
2NaOH + N2O3 = NaNO3 + H2O
2OH- + N2O3 = 2NO3- + H2O
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

4. Взаимодействие щелочей с солями – реакция обмена.
Щёлочь + Соль → Новое основание + Новая соль
Типичная реакция ионного обмена; протекает только при условии образования осадка или выделения газа.
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
OH- + NH4+ = NH3↑ + H2О

5. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.
Fe(OH)2 = FeO + H2O
Гидроксид серебра разлагается даже при комнатной температуре.
Для щелочей эта реакция нехарактерна. Например, гидроксид натрия можно расплавить и довести до кипения, но разлагаться он не будет.

Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O (образуется нитрат алюминия)
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (образуется комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия)

Если нужна информация о кислотах - пишите, скину отдельно (сюда не поместится).

1.Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:

2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­
Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2­

2.Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:

BaO + H2O ® Ba(OH)2

3.Электролиз водных растворов солей

2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2­ + Cl2­

ЩёлочиНерастворимые основания
1.Действие на индикаторы.
лакмус - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый––
2.Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O
KOH + CO2 ® KHCO3––
3.Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
4.Обменная реакция с солями
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯
3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3––
5.Термический распад.
––
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O

Читайте также: