Серебристый жидкий металл тяжелее всех известных жидкостей

Обновлено: 09.05.2024

Презентация на тему: " Метилизоцианит 30 т Облако толщиной 5м накрыло город на площади 40 кв.км Пострадали 200 тыс. человек Неисчислимый урон природе Уничтожен урожай в радиусе." — Транскрипт:

3 Метилизоцианит 30 т Облако толщиной 5 м накрыло город на площади 40 кв.км Пострадали 200 тыс. человек Неисчислимый урон природе Уничтожен урожай в радиусе 167 км

4 Аварийно химически опасные вещества (АХОВ) АХОВАХОВ – химические вещества или соединения, которые при проливе или выбросе в окружающую среду способны вызвать массовое поражение людей, животных, а также заражение воздуха, почвы, воды, растений и различных объектов. Химически опасный объект (ХОО)Химически опасный объект (ХОО) – предприятие, при аварии на котором могут произойти массовые поражения людей, животных и растений, а также химическое заражение окружающей среды ХОО на территории РФ3300 ХОО на территории РФ Более 90% городов РФ имеют ХОО.Более 90% городов РФ имеют ХОО.

5 ХОО Предприятия химической, целлюлозно- бумажной, оборонной, нефтехимической, пищевой и текстильной отраслей. Холодильники, овощные базы, кондитерские фабрики, мясокомбинаты, пищевые предприятия, очистные сооружения, станции обеззараживания воды.

6 Крупнейшие потребители АХОВ: Черная и цветная металлургия (Cl, NH 3, HCl) Целлюлозно-бумажная промышленность (Cl, NH 3, H 2 S ) Машиностроение и оборонная промышленность (Cl, NH 3, HCl) Коммунально-бытовое хозяйство (Cl, NH 3 ) Медицинская промышленность (Cl, NH 3, НСl) Сельское хозяйство (NH 3, хлорпикрин, сернистый ангидрид) Пищевая, мясо-молочная промышленность, холодильники овощных и торговых баз (NH 3 ). Запасы хлора на водопроводных станциях составляют т

7 Химическая авария Авария на ХОО, сопровождающаяся разливом или выбросом АХОВ, способных привести к гибели или химическому заражению людей, продовольствия, пищевого сырья и кормов, с/х-ных животных и растений или к химическому заражению окружающей среды.

8 Виды аварий с выбросом АХОВ Аварии с выбросом (угрозой выброса) АХОВ при их производстве, переработке или хранении (захоронении) Аварии на транспорте с выбросом (угрозой выброса) АХОВ Образование и распространение АХОВ в процессе химических реакций, начавшихся в результате аварии Аварии с химическими боеприпасами

9 Авария в г.Гирин (Китай) 13 ноября взрыв на нефтехимзаводе. Погибли 5 человек, пострадали 70 человек Временно эвакуированы 10 тысяч человек

10 Районы РФ с высокой концентрацией ХОО 25,2Аммиак, хлор, сернистый ангидрид, соляная кислота Северный 46,2Хлор, аммиак, соляная кислота, фосген Волго-Вятский 48,5Аммиак, хлор, фтористый водород Уральский 48,5Аммиак, хлор, фтористый водород Северо-Западный 77,2Аммиак, хлор, синильная к-та, соляная к-та, сероуглерод Центральный 124,4Хлор, аммиак и др.Центрально- черноземный 146,3Аммиак, хлор и др.Поволжский Общее количество, тыс.т Используемые АХОВ Район

12 Классификация АХОВ по степени опасности для организма человека. I - чрезвычайно опасные (менее 0,1 мг/куб.м) фосфор, хлор, синильная к-та, фтор, бром, фосген, соединения мышьяка, ртути, свинца, цинка. II - высокоопасные (0,1-1 мг/куб.м) Серная, соляная, азотная, уксусная к-ты, аммиак, едкий натр, сероуглерод, формальдегид, фенол, метиловый спирт III – умеренно опасные(1,1-10 мг/куб.м ) IV – малоопасные (10 мг/куб.м) Пестициды – препараты, предназначенные для борьбы с с вредителями с/х и сорняками. (ДДТ, карбофос, хлорофос, гексахлоран).

13 Классификация АХОВ по характеру воздействия на человека Хлористый и бромистый метил, формальдегид Вещества наркотического действия 5 Сероводород, синильная к-та, мышьяк, хлорциан, сероуглерод Вещества общеядовитого действия 4 Фосген, хлорпикрин Вещества удушающего действия 3 Соляная кислота, аммиак Вещества прижигающего действия 2 Хлор, фтор, фтористый водород, окислы азота Вещества раздражающего действия 1 Основные типы АХОВ Характер действия на организм Группа

15 Признаки АХОВ ПМП Защита Признакипоражения Областьприменения Степеньопасности Плотность Цвет Запах АХОВ

16 Х Л О Р Зеленовато-желтый газ с резким, раздражающим запахом хлорки. Тяжелее воздуха в 2,5 раза, застаивается в низинах, нижних этажах. Применяют для хлорирования воды, получения пластмасс, растворителей, инсектицидов, дезинфекции, отбеливающих и моющих в-в, Смертельная концентрация 6 мг/л - 1 мин, 2,5 - 5 мин, 1, мин, 0,1 – 60 мин. Вызывает резкую боль в груди, сухой кашель, орвоту, нарушение координации движений, резь в глазах, слезотечение.

17 Защита и первая медицинская помощь (ПМП) Ватно-марлевая повязка (ВМП), шарфы, платки, смоченные водой или 2%-м раствором соды. Простейшие средства защиты кожи - плащ, накидка. Пострадавшего немедленно вынести из опасной зоны, освободить от одежды, стесняющей дыхание, создать покой. При попадании на кожу промыть водой, при появлении ожогов наложить повязку, Транспортировать только в положении лежа. Теплое питье.

18 А М М И А К Бесцветный газ с резким запахом нашатырного спирта. Легче воздуха, проникает в верхние этажи зданий. Применяют для производства азотной к-ты, солей аммония, азотных удобрений, рабочее в-во холодильных установок, используется в медицине, при хранении тканей, серебрении, светокопировании Смертельная концентрация 100 мг/л -1 мин, 3,5 – 30 мин. Сильно раздражает органы дыхания, глаза, кожу. Признаки отравления: учащенное сердцебиение, насморк, кашель, резь в глазах, удушье, покраснение и зуд кожи, бредовое состояние. Защита: ВМП, шарфы, платки, смоченные водой или р-ром лимонной к-ты. ПМП: Немедленно вывести пострадавшего из опасной зоны, дать вдыхать водяные пары с добавлением уксуса или лимонной к- ты, обильно промыть глаза водой. При попадании на кожу - промыть водой.

19 Синильная кислота Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля. Применяют в синтезе каучука, синтетических волокон, пластмасс, молочной к-ты, в медицине, для дезинфекции, борьбы с грызунами, окуривания плодовых деревьев. Вызывает нарушение дыхания: углубление дыхания и повышение кровяного давления, паралич дыхания и внезапное сильное падение давления. При высоких концентрациях мгновенная потеря сознания. Першение в горле, слюнотечение, онемение рта и зева, мышечная слабость, головокружение, головная боль, рвота. Защита: ВМП, плащи, накидки. ПМП: Вывести пострадавшего на свежий воздух, снять загрязненную одежду. Обеспечить тепло, покой. Ингаляция кислорода. При нарушении дыхания – длительное искусственное дыхание.

20 Угарный газ Без цвета и запаха, причина гибели людей при пожаре в 50%. Выделяется при пожарах, работе двигателей на холостом ходу, при нарушении правил пользования отопительными и газовыми приборами, при курении, при производстве синтетических волокон, на кирпичных и цементных заводах, Признаки поражения: 1) Головная боль и головокружение, шум в ушах, темнеет в глазах, ощущается пульс височных артерий, тошнота, рвота, потеря ориентации во времени и пространстве. 2) Затемнение сознания, мышечная слабость, нарушение координации движений, сонливость и безразличность, одышка, учащается пульс, кожа и слизистые розовеют. 3) Потеря сознания, гипертонус мышц, судороги, кожа и слизистые ярко-розовые. Защита: ВМП, резиновые сапоги и перчатки. ПМП: Вывести пострадавшего из опасной зоны, согреть, вдыхать нашатырный спирт, искусственная вентиляция легких.

21 Р Т У Т Ь Серебристый жидкий металл, тяжелее всех известных жидкостей. Легко испаряется. Применяют в термометрах, манометрах, при производстве хлора. Признаки поражения: повышенная утомляемость, сонливость и головная боль, дрожат веки, руки, ноги. Вызывает болезнь Минамото. Защита: ВМП, перчатки, плащи, обувь с гладкими подметками. ПМП: Выход из опасной зоны, сменить одежду, принять душ, прополоскать рот р-ром марганцовки, почистить зубы. Промыть желудок водой с активированным углем, выпить молока.

22 ФОСГЕН Газ с удушливым неприятным запахом гнилых фруктов, прелого сена. Применяют для получения красителей, в фармацевтике, алюминиевой пром-сти. Вызывает отек легких. Вдыхание вызывает слезотечение, кашель, тошноту, боль за грудиной, ощущение удушья. Затем симптомы исчезают, наступает ложное «выздоровление» (1-23 ч), после которого наступает ухудшение. Защита: Противогаз или ВМП ПМП: Пострадавшего обмыть, переодеть, срочно госпитализировать даже при хорошем самочувствии. Обеспечить полный покой и тепло (уменьшить потребность в кислороде), ингаляция кислородом, содовые ингаляции, горячее молоко с содой или минеральной водой.

24 Зона химического заражения Территория, в пределах которой распространенны АХОВ в концентрациях, создающих опасность для жизни и здоровья людей, для животных и растений в течение определенного периода.

25 Токсодоза Количественная характеристика токсичности АХОВ, соответствующая определенному уровню поражения при его воздействии на живой организм. Уровень токсичности различен у различных АХОВ.

28 Размеры очага зависят от количества разлившегося АХОВ, метеоусловий и токсичности АХОВ. Форма и размеры зоны заражения зависят от скорости ветра:Форма и размеры зоны заражения зависят от скорости ветра: 0-0,5 м/с зона заражения круг; 0,6-1 м/с – полукруг; 1,1 – 2 м/с – сектор с углом 90°, более 2 м/с – сектор с углом 45°. Скорость движения зараженного облака :Скорость движения зараженного облака : При скорости ветра 1 м/с за 1 час облако удалится на 5-7 км При 2 м/с - на км, При 3 м/с – на км При 6 м/с и более облако рассеивается.

29 Вертикальная устойчивость атмосферы Инверсия Инверсия – повышение температуры воздуха с высотой, способствует образованию дыма и тумана. Создает наиболее благоприятные условия для распространения опасных концентраций АХОВ. Изотермия Изотермия – равновесие воздуха, типична для пасмурной погоды, возникает утром и вечером. Способствует застою АХОВ в приземном слое. Конвекция Конвекция – вертикальное перемещение воздуха, наблюдается в ясные летние дни. Приводит к рассеиванию зараженного облака.

30 Авария с разрушением 100-тонной емкости с АХОВ при скорости ветра 2 м/с При инверсии опасное воздействие аммиака скажется на расстоянии 4 км, хлора – до 20 км. При изотермии опасное воздействие аммиака скажется на расстоянии 1,3 км, хлора – до 4 км. В случае конвекции опасное воздействие аммиака скажется на расстоянии до 0,5 км, хлора – до 2 км.

31 Среди перечисленных поражающих факторов выберите те, которые характерны для химических аварий с выбросом АХОВ:Среди перечисленных поражающих факторов выберите те, которые характерны для химических аварий с выбросом АХОВ: Интенсивное излучение гамма-лучей, поражающее людей; Поражение людей опасными веществами через кожные покровы; Лучистый поток энергии; Проникновение опасных веществ в организм человека через органы дыхания; Выделение из облака зараженного воздуха раскаленных частиц, вызывающих нагрев человека до высоких температур

32 На химическом предприятии произошел выброс аммиака. Облако зараженного воздуха распространяется на юго-восток, в направлении поселка Светлый, расположенного в 4 км от комбината, и деревень Костино (в 7,5 км), Иринино (в 12 км) и Владимировка (в 16 км). Скорость ветра составляет 2 м/с. Определите за какое время облако зараженного воздуха дойдет до названных населенных пунктов. Какие меры защиты должно предпринять население?

34 Основные способы защиты населения от АХОВ: Использование средств индивидуальной защиты органов дыхания; Использование защитных сооружений (убежищ); Временное укрытие населения в жилых и производственных зданиях; Эвакуация населения из зон возможного заражения

35 Использование средств индивидуальной защиты ГП-5, ГП-7 (хлор, аммиак, сероводород, соляная к-та, нитробензол, фенол) Лицевая часть Фильтрующе-поглащающая коробка Клапан вдоха Клапан выдоха Переговорное устройство Наголовник Обеспечивают защиту органов дыхания, лица и глаз от АХОВ, находящихся в воздухе. Принцип действия – очистка вдыхаемого воздуха от различных вредных примесей за счет фильтрации и поглощения специальными веществами. Респираторы защищают от паров и аэрозолей, нельзя применять, если АХОВ оказывают воздействие на кожу и глаза.

36 Подручные средства защиты: ВМП, непромокаемые накидки, плащи, резиновые сапоги, кожаные и резиновые перчатки

37 УКРЫТИЕ ЛЮДЕЙ Защитные сооружения (убежища) обеспечивают высокий уровень защиты от АХОВ, биологических аэрозолей, теплового воздействия на пожарах. Встроенные Отдельно стоящие, расположенные вне зданий

38 Герметизация помещений Закрыть входные двери, окна. Заклеить вентиляционные отверстия плотным материалом или бумагой. Уплотнить двери влажными материалами. Неплотные оконные проемы заклеить изнутри липкой лентой, бумагой или уплотнить ватой, поролоном.

40 Правила движения по зараженной местности Двигаться быстро, но не бежать и не поднимать пыли. Ни к чему не прислоняться, не касаться окружающих предметов. Не наступать на капли или россыпи порошка. Избегать оврагов, туннелей, туманоподобных образований. Не снимать средства защиты. При обнаружении следов АХОВ на коже, одежде, обуви, удалить их подручными средствами, по возможности промыть зараженное место водой. ОСНОВНОЙ СПОСОБ ЗАЩИТЫ – СВОЕВРОЕМЕННО ПОКИНУТЬ ОПАСНУЮ ЗОНУ!ОСНОВНОЙ СПОСОБ ЗАЩИТЫ – СВОЕВРОЕМЕННО ПОКИНУТЬ ОПАСНУЮ ЗОНУ!

43 Мероприятия по защите населения: Проведение работ, направленных на безопасное хранение и использование АХОВ непосредственно на ХОО Строительство локальных систем оповещения Накопление индивидуальных средств защиты Подготовка защитных сооружений к использованию на случай аварии Подготовка органов управления и сил для проведения спасательных работ Прогнозирование зон заражения и подготовка плана эвакуации населения из опасной зоны Обучение населения правилам поведения на случай аварии на ХОО

44 1 ) возьмете продукты питания (2-х дн. запас) 2) возьмете продукты питания (однодн. запас) 3) закроете форточки и окна с подветренной стороны 4) закроете все окна и форточки 5) закроете все двери 6) обесточите все эл/приборы, находящиеся в доме (выдерните вилки из разеток) 7) наденете простейшие средства защиты органов дыхания 8) отключите газ, воду, электричество 9) возьмете необходимые вещи и документы 10) возьмете только необходимые вещи 11) сообщите соседям 12) проследуете к сборному пункту, используя простейшие средства защиты органов дыхания 13) возьмете продукты питания (3-х дн. запас)

47 Порядок действий при угрозе заражения или аварии с выбросом АХОВ Услышав завывание сирен (сигнал «Внимание всем!»), включить радио, ТV на местный канал. Внимательно выслушать информацию органов ГО, их указания и рекомендации Без промедления надеть индивид.средства защиты или ВМП, любые подручные изделия из ткани, смочив их водой. Закрыть двери, окна, форточки. Отключить электроприборы, газ, приготовить теплую одежду и питание на 3 дня, предупредить соседей. Перед выходом одеться так, чтобы максимально защитить кожные покровы (плотную верхнюю одежду, головной убор, шарф, перчатки, резиновые сапоги). По распоряжению органов ГО быстро, без паники покинуть жилье и выходить в указанном направлении или в сторону перпендикулярную ветру, на возвышенность, хорошо проветриваемые участки, не менее 1,5 км, где находиться до получения дальнейшей информации.

48 Вы проживаете неподалеку от ж/д станции. На станции остановился товарный поезд, в котором находится несколько цистерн с химическим в- вом. Вы проходили недалеко и не обратили внимания на надпись с наименованием в-ва. На своем пути вы встретили друга, остановились и разговорились с ним. Неожиданно оба почувствовали резкий удушливый запах, появилась резь в глазах, слезотечение, насморк, участилось сердцебиение. Объясните, что могло произойти. Какое в-во оказалось в воздухе? Назовите свойства этого в- ва, его токсическое воздействие на человека. Что вы будете делать в данной ситуации?

Метилизоцианит 30 т Облако толщиной 5м накрыло город на площади 40 кв.км Пострадали 200 тыс. человек Неисчислимый урон природе Уничтожен урожай в радиусе. - презентация

Ртуть

Ртуть в Энциклопедическом словаре:
Ртуть - (лат. Hydrargyrum) - Hg, химический элемент II группы периодическойсистемы, атомный номер 80, атомная масса 200,59. Серебристый жидкий металл(отсюда латинское название; от греч. hydor - вода и argyros - серебро).Плотность 13,5 г/м2 (тяжелее всех известных жидкостей), tпл -38,86 .С,tкип 356,66 .С. Пары ртути при высокой температуре и при электрическомразряде излучают голубовато-зеленый свет, богатый ультрафиолетовымилучами. Химически стойка. Основной минерал - киноварь HgS; встречаетсятакже ртуть самородная. Применяется в термометрах, манометрах,газоразрядных приборах, в производстве хлора и едкого натра (как катод).Сплавы ртути с металлами - амальгамы. Ртуть и многие ее соединения ядовиты.

Значение слова Ртуть по словарю медицинских терминов:
ртуть (Hydrargyrum; Hg) - химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 80, ат. масса 200,59; серебристый жид кий металл; Р. и многие се соединения токсичны для человека.

Значение слова Ртуть по словарю Символизма:
Ртуть - Стойкая вода, символизирующая сочетание качеств твердого и жидкого. Это душа, царица, женское, жидкое, летучее, холодное начало, воздействующее на мужское и этим освобождающее его от ограниченности сухостью и твердостью. Кроме того, это тантрическая игра женского и мужского, пробуждающая благородную деятельность, просветление и силу. Растворяющая сила ртути символизирует еще вызывающую ужас сторону Великой Матери, дракона или змею как ядовитых существ, причем растворение и смерть необходимы для нового рождения и воскресения и ведут к ним - отсюда ртуть называют aqua vitae (вода жизни). Ртуть - это чрево всех металлов. Сера и ртуть - это две основные порождающие силы вселенной. Соответствуя Меркурию, ртуть содержит в себе все три основных астрологических символа - серп возрастающей Луны, круг и крест, солнечный и лунный огонь и воду.

Значение слова Ртуть по словарю Ушакова:
РТУТЬ
ртути, мн. нет, ж. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, жидкий при обычной температуре.

Значение слова Ртуть по словарю Даля:
Ртуть
ж. крушец или металл, обычно в жидком, как бы растопленном виде, потому что стынет и куется, как железо, лишь при палящем морозе (30° Реом. ); живое серебро, меркурий. Жениху и невесте под венец втыкают булавки против сердца, а за пазуху кладут ртути (от порчи). Ртутный, ко ртути относящ. либо из нее, с помощью ее сделанный. Ртутистое серебро, смесь, сортучка, находимая как руда. Ртутить, ртучивать что, наводить, натирать ртутью, которая белит иные металлы, напр. золото, медь, олово и пр. Ртутить зеркала, покрывать листом олова на ртути, подводить. Ртутить мпдные деньги, давать им вид серебряных. -ся, страдат. Нартутить зеркало. Портутить немного. Нартучивать. Ртученье, ртучка, действ. по глаг.

Определение слова «Ртуть» по БСЭ:
Ртуть (лат. Hydrargyrum)
Hg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 80, атомная масса 200,59; серебристо-белый тяжёлый металл, жидкий при комнатной температуре. В природе Р. представлена семью стабильными изотопами с массовыми числами: 196 (0,2%), 198 (10,0%), 199 (16,8%), 200 (23,1%), 201 (13,2%), 202 (29,8%), 204 (6,9%).
Историческая справка. Самородная Р. была известна за 2000 лет до н. э. народам Древней Индии и Древнего Китая. Ими же, а также греками и римлянами применялась Киноварь (природная HgS) как краска, лекарственное и косметическое средство. Греческий врач Диоскорид (1 в. н. э.), нагревая киноварь в железном сосуде с крышкой, получил Р. в виде паров, которые конденсировались на холодной внутренней поверхности крышки. Продукт реакции был назван hydr
бrgyros (от греч. hэdor - вода и бrgyros - серебро), т. е. жидким серебром, откуда произошли латинские названия hydrargyrum, а также argentum vivum - живое серебро. Последнее сохранилось в названиях P. quicksilver (англ.) и Quecksilber (нем.). Происхождение русского названия Р. не установлено. Алхимики считали Р. главной составной частью всех металлов.
«Фиксация» Р. (переход в твёрдое состояние) признавалась первым условием её превращения в золото. Твёрдую Р. впервые получили в декабре 1759 петербургские академик И. А. Браун и М. В. Ломоносов. Учёным удалось заморозить Р. в смеси из снега и концентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая Р. оказалась ковкой, как свинец. Известие о
«фиксации» Р. произвело сенсацию в учёном мире того времени; оно явилось одним из наиболее убедительных доказательств того, что Р. - такой же металл, как и все прочие.
Распространение Р. в природе. Р. принадлежит к числу весьма редких элементов, её среднее содержание в земной коре (кларк) близко к 4,5·10 −6 % по массе. Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженных горных породах. Важную роль в геохимии Р. играет её миграция в газообразном состоянии и в водных растворах. В земной коре Р. преимущественно рассеяна; осаждается из горячих подземных вод, образуя Ртутные руды (содержание Р. в них составляет несколько процентов). Известно 35 ртутных минералов; главнейший из них - киноварь HgS.
В биосфере Р. в основном рассеивается и лишь в незначительных количествах сорбируется глинами и илами (в глинах и сланцах в среднем 4·10 −5 %). В морской воде содержится 3·10 −9 % Р.
Самородная Р., встречающаяся в природе, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканических извержениях (редко), гидротермальным путём (выделяется из водных растворов).
Физические и химические свойства Р. - единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Твёрдая Р. кристаллизуется в ромбические сингонии, а = 3,463 Е, с = 6,706 Е; плотность твёрдой Р. 14,193 г/смі (-38,9°C), жидкой 13,52 г/смі (20°C), атомный радиус 1,57
Е, ионный радиус Hg 2+ 1,10 Е; t_пл - 38,89°C; t_кип 357,25°C; удельная теплоемкость при 0°C 0,139 кдж/(кг ·К) [0,03336 кал/(г·°C)]; при 200°C 0,133 кдж/(кг·К)[0,0319 кал/(г ·°C)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,826·10 −4 (0-100°C); теплопроводность 8,247вт/(м·К) [0,0197 кал/(см·сек·°C) (при 20°C); удельное электросопротивление при 0°C 94,07·10 −8 ом·м (94,07·10 −6 ом·см).
При 4,155 К Р. становится сверхпроводником (см. Сверхпроводимость). Р. диамагнитна, её атомная магнитная восприимчивость равна -0,19·10 −6 (при 18°C).
Конфигурация внешних электронов атома Hg 5d 10 6sІ, в соответствии с чем при химических реакциях образуются катионы Hg 2+ и Hg₂ 2+ . Химическая активность Р. невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом даёт 2 соединения: чёрную закись Hg₂O и красную окись HgO. Hg₂O появляется в виде чёрной плёнки на поверхности Р. при действии озона. HgO образуется при нагревании Hg на воздухе (300-350°C), а также при осторожном нагревании нитратов Hg (NO₃)₂ или Hg₂(NO₃)₂. Гидроокись Р. практически не образуется. При взаимодействии с металлами, которые Р. смачивает, образуются амальгамы. Из сернистых соединений важнейшим является HgS, которую получают растиранием Hg с серным цветом при комнатной температуре, а также осаждением растворов солей Hg 2+ сероводородом или сульфидом щелочного металла. С галогенами (хлором, иодом) Р. соединяется при нагревании, образуя почти недиссоциирующие, в большинстве ядовитые соединения типа HgX₂. В соляной и разбавленной серной кислотах Р. не растворяется но растворима в царской водке, азотной и горячей концентрированной серной кислотах.
Почти все соли Hg 2+ плохо растворимы в воде. К хорошо растворимым относится нитрат Hg (NO₃)₂.
Большое значение имеют хлориды Р.: Hg₂Cl₂ (Каломель) и HgCl₂ (Сулема) Известны соли окисной Р. цианистой и роданистой кислот, а также ртутная соль гремучей кислоты Hg (ONC)₂, т. н. Гремучая ртуть. При действии аммиака на соли образуются многочисленные Комплексные соединения, например HgCI·2NH₃ (плавкий белый преципитат) и HgNH₂CI (неплавкий белый преципитат).
Применение находят Ртутьорганические соединения.
Получение Р. Ртутные руды (или рудные концентраты), содержащие Р. в виде киновари, подвергают окислительному обжигу
HgS + O₂ = Hg + SO₂.
Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая Р. стекает в железные приёмники. Для очистки сырую Р. пропускают тонкой струйкой через высокий (1-1,5м) сосуд с 10%-ной HNO₃, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме.
Возможно также гидрометаллургическое извлечение Р. из руд и концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим вытеснением Р. алюминием. Разработаны способы извлечения Р. электролизом сульфидных растворов.
Применение. Р. широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, капиллярные электрометры и др.), в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ (см. Гремучая ртуть); в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и другие соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве (органические соединения Р.) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами). Р. и ее соединения токсичны, поэтому работа с ними требует принятия необходимых мер предосторожности.
С. А. Погодин.
Р. в организме. Содержание Р. в организмах составляет около 10 −6 % В среднем в организм человека с пищей ежесуточно поступает 0,02-0,05 мг Р. Концентрация Р. в крови человека составляет в среднем 0,023 мкг/мл, в моче - 0,1-0,2 мкг/мл. В связи с загрязнением воды промышленными отходами в теле многих ракообразных и рыб концентрация Р. (главным образом в виде её органических соединений) может значительно превышать допустимый санитарно-гигиенический уровень. Ионы Р. и её соединения, связываясь с сульфгидрильными группами ферментов, могут инактивировать их. Попадая в организм, Р. влияет на поглощение и обмен микроэлементов - Cu, Zn, Cd, Se. В целом биологическая роль Р. в организме изучена недостаточно.
Ю. И. Раецкая.
Отравления Р. и её соединениями возможны на ртутных рудниках и заводах, при производстве некоторых измерительных приборов, ламп, фармацевтических препаратов, инсектофунгицидов и др.
Основную опасность представляют пары металлической Р., выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха. При вдыхании Р. попадает в кровь. В организме Р. циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезёнке, ткани мозга и др. Токсическое действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков, нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма Р. выводится через почки, кишечник, потовые железы и др.
Острые отравления Р. и её парами встречаются редко. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. Характерный признак отравления - появление по краю дёсен каймы сине-чёрного цвета; поражение дёсен (разрыхлённость, кровоточивость) может привести к гингивиту и стоматиту. При отравлениях органическими соединениями Р. (диэтилмеркурфосфатом, диэтил-ртутью, этилмеркурхлоридом) преобладают признаки одновременного поражения центральной нервной (энцефало-полиневрит) и сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.
Лечение: внутривенное введение 20%-ного раствора гипосульфита (12-15 вливаний на курс), унитиол, фармакологические и физиотерапевтические средства, нормализующие высшую нервную деятельность, курортолечение (Пятигорск, Мацеста и т. п.) и др. Профилактика: замена Р. менее вредными веществами, правильные способы хранения, соблюдение мер безопасности при использовании (герметичность оборудования, рациональная отделка помещений, рабочих поверхностей, эффективная вентиляция), индивидуальная защита; предварительные и периодические медицинские осмотры.
Препараты Р. находят применение в медицинской практике, главным образом благодаря их антисептическим и мочегонным свойствам. Как мочегонные применяют меркузал, промеран и др. В качестве антисептиков используют сулему (дезинфекция кожи, одежды, предметов ухода за больными и т. п.), диоцид (стерилизация хирургических инструментов и т. п.), цианид и оксицианид Р. (для промываний и спринцеваний при некоторых воспалительных процессах), амидохлорид Р. (в виде мази при заболеваниях кожи), окись Р. жёлтую (в виде мази при заболеваниях глаз и кожи). Применявшиеся ранее для лечения сифилиса препараты Р. в современной практике не используются.
А. А. Каспаров.
Лит.: Мельников С. М., Ртуть, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., М., 1972; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 2 изд., т. 2, М., 1969; Вредные вещества в промышленности, под общ. ред. Н. В. Лазарева, 6 изд., [ч. 2], Л., 1971; Трахтенберг И. М., Хроническое воздействие ртути на организм, К., 1969; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.

РТУТЬ

РТУТЬ РТУТЬ (лат. Hydrargyrum) - Hg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 80, атомная масса 200,59. Серебристый жидкий металл (отсюда латинское название; от греч. hydor - вода и argyros - серебро). Плотность 13,5 г/ м² (тяжелее всех известных жидкостей), tпл -38,86 .С, tкип 356,66 .С. Пары ртути при высокой температуре и при электрическом разряде излучают голубовато-зеленый свет, богатый ультрафиолетовыми лучами. Химически стойка. Основной минерал - киноварь HgS; встречается также ртуть самородная. Применяется в термометрах, манометрах, газоразрядных приборах, в производстве хлора и едкого натра (как катод). Сплавы ртути с металлами - амальгамы. Ртуть и многие ее соединения ядовиты.

Большой Энциклопедический словарь . 2000 .

Смотреть что такое "РТУТЬ" в других словарях:

ртуть — ртуть, и … Русский орфографический словарь

ртуть — ртуть/ … Морфемно-орфографический словарь

ртуть — и; ж. Химический элемент (Hg), жидкий тяжёлый металл серебристо белого цвета (широко применяется в химии и электротехнике). Живой, как ртуть. (очень подвижный). ◊ Гремучая ртуть Взрывчатое вещество в виде белого или серого порошка. * * * ртуть… … Энциклопедический словарь

РТУТЬ — РТУТЬ, Hydrargyrum (от греч. hydor вода и argyros серебро), Mercurium, Hydrargyrum VІvum, s. metallicum, Mercurius VІvus, Argentum VІvum, серебристо белый жидкий металл, симв. Hg, ат. в. 200,61; уд. в. 13,573; ат. объем 15,4; t° замерз.… … Большая медицинская энциклопедия

РТУТЬ — см. РТУТЬ (Hg) содержится в сточных водах химических заводов по производству красок, хлора и каустической соды, фармацевтических препаратов, взрывчатых веществ, приборостроительных и электротехнических предприятий, горнодобывающих и целлюлозно… … Болезни рыб: Справочник

Ртуть — является единственным металлом, который при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Ее получают путем обжига природного сульфида ртути (киновари) и отделяют от других металлов, содержащихся в руде (свинец, цинк, олово, висмут), путем… … Официальная терминология

РТУТЬ — (символ Hg), жидкий металлический химический элемент, известный с давних времен. Основной рудой ртути является киноварь (сульфид), из которого ртуть получается посредством обжига. Этот серебристый элемент является единственным металлом, имеющим… … Научно-технический энциклопедический словарь

ртуть — живой металл, меркурий, сулема, гигрол, ступпа, каломель, (гремучее, живое) серебро Словарь русских синонимов. ртуть живое (или гремучее) серебро (устар.); Меркурий (устар. книжн.) Словарь синонимов русского языка. Практический справочник. М.:… … Словарь синонимов

РТУТЬ — (Hydrargyrum), Hg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 80, атомная масса 200,59; единственный из металлов жидкий при комнатной температуре, температура плавления 38,87 шC, температура кипения 356,58 шC, очень летуча … Современная энциклопедия

Ртуть — Hg (лат. hydrargyrum, от греч. hydor вода и argyros серебро * a. mercury; н. Quecksilber; ф. mercure; и. mercurio), хим. элемент II группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 80, ат. м. 200,59. В природе 7 стабильных изотопов: 196Нg… … Геологическая энциклопедия

хим. элемент, символ Hg (лат. Hydrargyrum, от греч. hydor вода и argyros - серебро), ат. н. 80, ат. м. 200,59. Р. - серебристая жидкость (единств, жидкий при обычной темп-ре металл); плотн. 13 520 кг/м" (Р. наиболее тяжёлая из всех известных жидкостей), t_пл - 38,86 °С; с металлами образует амальгамы; из минералов наиболее важна киноварь HgS. Получают Р. окислит. обжигом руд или концентратов, содержащих HgS. P. широко применяют в хим. пром-сти - как катод при электролитич. проиэ-ве щелочей и хлора, как катализатор в органич. синтезе; в электротехнике, светотехнике и приборостроении - для произ-ва аккумуляторов, ртутных выпрямителей, ламп дневного света, кварцевых ртутных ламп, манометров, для извлечения золота (амальгамация). Соединения Р. используют в медицине.

Большой энциклопедический политехнический словарь . 2004 .

РТУТЬ — (лат. Hydrargyrum) Hg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 80, атомная масса 200,59. Серебристый жидкий металл (отсюда латинское название; от греч. hydor вода и argyros серебро). Плотность 13,5 г/м² (тяжелее всех … Большой Энциклопедический словарь

Читайте также: