В состав оснований входит ион металла

Обновлено: 04.10.2024

Цели : сформировать представление о классе сложных веществ- основаниях, их составе, общей формуле и их названиях, классификации оснований по их растворимости в воде, качественном определении растворимых оснований индикаторами; познакомить с физическими свойствами, значением в жизни человека и применением некоторых оснований; научить составлять формулы оснований и называть их, определять по составу соединения принадлежность его к классу оснований, индикаторами определять растворимые основания-щелочи; закрепить навыки определения степени окисления в сложных веществах и составлять формулу по степени окисления; продолжить формирование знаний об ионах на примере сложных гидроксид-ионов;

продолжить формирование навыков смыслового чтения.

Методы: объяснительно-иллюстративный, метод проектов.

Формы работы: фронтальная, групповая и индивидуальная.

Используемые педагогические технологии :

1. Проблемное обучение.

2.Поисковая и исследовательская деятельность.

3.Компьютерная поддержка процесса изложения нового материала и контроля его усвоения.

Демонстрации:

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Таблица: «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

3.Образцы оснований, растворимых и нерастворимых в воде.

Основные понятия: гидроксид-ион, основания, щелочи, гашеная известь, известковая вода, индикаторы.

Оборудование: ПСХЭ Д.И Менделеева, карточки с заданиями;

индикаторы-фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый

реактивы:гидроксид калия, гидроксид натрия, гидроксида кальция

знаки химии элементов, строение атома, простые вещества, химические связи

Задание назовите соединения

H 2 O Na 2 S BaCI 2 N 2 O 3 CaO

Какие из веществ относятся к классу оксиды?

Определите степень окисления

Ответы на вопросы

Индивидуально один ученик

На слайде по формулам определяют вещества класса оксиды, определяют степень окисления

Даёт письменно задание

Составьте формулы веществ по названию (слайд 3)

Работа в тетради письменно

Составляют формулы веществ по названию

II. Изучение нового материала

Создание проблемной ситуации

Проверка выполнения задания

В чем сходство, отличия веществ? (ответы-состав

Знакомит с планом изучения темы:

Беседа с элементами объяснения

1.К сложным веществам относятся не только бинарные соединения, но и соединения, которые образованы большим количеством атомов химических элементов.

Познакомимся с соединениями, которые образованы тремя химическими элементами: металлом, кислородом и водородом.

О каком классе неорганических веществ мы сегодня будем говорить?

Откройте учебник на с 98

Работаем по плану (слайд 4)

Основаниям соответствуют оксиды металлов

1.Состав, названия и определение оснований.

Физические свойства оснований, их значение в жизни человека.

Название основания состоит из слова гидроксид и названия металла в родительном падеже с с.о, если она переменная.

Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее величину указывают римской цифрой в скобках.

Например, F е(ОН) ₃ -гидроксид железа(+3)

3. Классификация оснований

По отношению к воде основания делят на две группы: растворимые , или щелочи

Образованны металлами I и IIгр

Щёлочи – это твёрдые красящие вещества, хорошо растворимы в воде, мылкие на ощупь, разъедают кожу и ткани

Нерастворимые

Чтобы определить растворимость того или иного основания в воде, следует обратиться к таблице «Растворимости кислот, оснований и солей в воде»

4. Создание проблемной ситуации

Перед нами три одинаковые пробирки.

А как определить в какой из них щелочь?

Учитель: Для определения растворов щелочей, которые внешне сходны с водой, необходимо использовать индикаторы- определители реакции среды.

Известны следующие индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный.

Рассмотрим таб 4 с 101

Среда бывает нейтральной, щелочной, кислой. Растворимые основания дают щелочную среду.

Учитель проводит эксперимент: проверяет действие четырёх индикаторов.

По изменению цвета определяет, под каким номером в каждом наборе находятся вода и щелочь.

Учащиеся заполняют таблицу (раздатка на партах)

Реакции, с помощью которых определяют вещества, называют качественными.

Индикаторы- это качественные определители реакции среды.

Работают с раздаточным материалов

Классифицируют вещества по признакам

Бинарные соединения и основания

Отвечают на вопрос

Сходство сложные вещества

Отличаются по составу

Работают с текстом учебника, (Самостоятельная работа с текстом учебника)

Записывают определение, общую формулу,

Термин гидроксогруппа

Основания -это сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними гидроксид- ионов.(запись в тетради)

ВАРИАНТ-1
Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) углекислый газ 3) водопроводная вода
2) магний 4) алюминий

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) ZnO, ZnCl2, H2O 3) SO3, MgO, CuO
2) KOH, K2O, MgO 4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2 3) N2O5
2) NO 4) NH3

А4. Формула сульфата железа (III):

1) Fe2(SO3)3 3) FeSO4
2) Fe2 (SO4)3 4) FeS

А5. В 100г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40% 3) 20%
2) 25% 4) 50%

А6. Верны ли следующие высказывания?
А.В состав оснований входит кислотный остаток.
Б.В состав оснований входит ион металла.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4)оба суждения не верны

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:
А) Серная кислота 1) Al2O3
Б) Оксид алюминия 2) Al2 (SO4)3
В) Гидроксид алюминия 3) H2SO3
Г) Сульфат алюминия 4) Al(OH)3
5) H2SO4
6) AlО

В2. К кислотам относятся:

1) Hg(NO3)2 3) H2SiO3 5) SO2
2) Fe(OH)2 4) H2CO3 6) HCl

В3. Массовая доля (%) кислорода в сернистой кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 500л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

ВАРИАНТ-2
Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1)кислород 3) морская вода
2) воздух 4) молоко

А2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 3) K2O, HCl, Ca(OH)2
2) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl 4) СuOH, CuCl2, NaOH

A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3 3) СH4
2) СO2 4) СO

А4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl2 3) CuCl
2) Cu(NO3)2 4) CuSO4

А5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20% 310%
2) 15% 4) ) 30%

А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав кислот входит ион водорода.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) ) верны оба суждения 3) оба суждения не верны
2верно только А 4) верно только Б

Название вещества: Формула соединения:
А) Хлорид магния 1) HCl
Б) Гидроксид магния 2) Mg(OH)2
В) Соляная кислота 3)MgCl2
Г) Оксид магния 4) MnCl2
5)HF
6) MgO

В2. К солям относятся:

1) Na2S 3) Ba(OH)2 5) H2CO3
2) KNO3 4) CaCO3 6) SO2

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде кремния равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?

Основания

Основания являются классом неорганических веществ, применяемым в жизни с давних времен за счет ощущения мылкости. Главное отличие этого класса неорганических веществ от остальных - наличие гидроксогруппы, которая придает особые физические и химические свойства.

Основания бывают растворимыми (щелочи) и нерастворимыми. Растворимые основания мылкие на ощупь. Все основания вступают в реакцию нейтрализации - взаимодействие с кислотой. С развитием химии и изучением физических и химических свойств основания расширили круг своего применения: бытовые моющие средства, промышленные чистящие средства, очистка нефти, строительство, краски, удобрения, батарейки. Также стало широко использоваться одно из химических свойств оснований - взаимодействие с кислотами, которое называется реакцией нейтрализацией. Однако основания таят в себе опасность: с растворами щелочей надо работать аккуратно и осторожно, чтобы не получить химических ожогов.

Определение, номенклатура и классификация оснований

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одним или несколькими гидроксогруппами (-ОН).

Гидроксид-ион(гидроксогруппа) – сложный ион, состоящий из кислорода и водорода и имеющий суммарный заряд 1- : О -2 Н +1 . Валентность гидроксогруппы равна 1.

Общая формула оснований : М(ОН)_n, где М – металл, n- число групп ОН - и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла.

Слово «гидроксид» (им.падеж) + название металла (род.падеж) + указание степени окисления, если она переменная, римскими цифрами в скобках

NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)₂ – гидроксид кальция
Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II) (читается «гидроксид железа два»)
Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III) (читается «гидроксид железа 3»)

Наличие кислорода;Кислородсодержащие;\(KOH, Sr(OH)_<2>\) ;Бескислородные;\(NH_\) как аммиачная вода Кислотность (число групп \(ОН^\) в составе или число присоединяемых \(Н^\));Однокислотные;\(NaOH, TlOH, NH_\) ;Двухкислотные;\(Ca(OH)_<2>, Mg(OH)_<2>\) ;Трёхкислотные;\(La(OH)_, TI(OH)_\) Растворимость в воде;Растворимые (щелочи);\(NaOH, KOH, Ca(OH)_<2>^\), \(Ba(OH)_<2>\) ;Нерастворимые;\(Cr(OH)_<2>, Mn(OH)_<2>\) Степень электролитической диссоциации;Сильные (α→1);\(Щелочи^ LiOH-CsOH\), \(Ca(OH)_<2>-Ra(OH)_<2>\) , \(TlOH\) ;Слабые (α→0);Нерастворимые основания Летучесть;Летучие;\(NH_∙H_<2>O\) ;Нелетучие;Щелочи, нерастворимые основания Стабильность;Стабильные;\(NaOH, Ba(OH)_<2>\) ;Нестабильные;\(NH_∙H_<2>O→ NH_↑+H_<2>O\)

Ca(OH)₂ – в таблице растворимости малорастворим (м), но его относят к растворимым основаниям. К малорастворимым веществам относятся вещества, которые растворяются ограниченно – менее 1 г в 100 г воды. Это означает следующее: если в стакан, содержащий 100 г воды, поместить 10 г кристаллического гидроксида кальция, то 1 г вещества растворится, а остальные 9 г – нет. Прозрачная жидкость над осадком будет представлять собой раствор щелочи – гидроксида кальция Ca(OH)₂.

Щелочи – растворимые основания. Их образуют элементы-металлы главной подгруппы первой группы (А-группы) периодической системы, а также элементы главной подгруппы второй группы (A-группы): кальций, барий и стронций. Свойства растворимых и нерастворимых оснований существенно различаются.

Получение оснований

Основания получают разными способами. Выбор способа получения зависит от того, к какой группе данное соединение относится, является щёлочью или нерастворимым основанием.

Взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой . Протекает реакция замещения, в ходе которой кроме щёлочи образуется водород. Активные металлы энергично взаимодействуют с водой при обычных условиях.

М + Н₂О = Растворимое основание (Щелочь) + Н₂↑
Где М – щелочные и щелочноземельные металлы.

Взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой . При этом протекает реакция соединения. Именно так получают гидроксид кальция в промышленных условиях.

В промышленности гидроксид натрия и калия получают путём электролиза : пропускают постоянный электрический ток через раствор хлорида натрия или калия.

Действием щелочей на растворимые соли металлов.

Раствор щелочи + раствор соли = нерастворимое основание + соль

Свойства основания

Все неорганические основания – твердые вещества (кроме гидроксида аммония NH₄OH), которые характеризуются разной растворимостью в воде.

Гидроксиды щелочных металлов при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение идет с выделением тепла), легкоплавки.

Гидроксиды щелочноземельных металлов (Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимые в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.

Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных (студенистых) осадков, разлагающихся при хранении.

Нерастворимые в воде основания могут иметь различную окраску, например: гидроксид железа (III) – бурого цвета, гидроксид алюминия - белого цвета, гидроксид меди (II) – голубого цвета.