Химические свойства металлов и неметаллов презентация
Обновлено: 05.10.2024
В презентации отражены строение, физические и химические свойства простых веществ-неметаллов.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| nemetally.pptx | 804.21 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ - НЕМЕТАЛЛОВ Карташова Людмила Александровна, учитель химии МАОУ «СОШ №27 с УИОП» г. Балаково Саратовской области
Определение Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее : Период группа I II III IV V VI VII VIII 1 B C N O F He 2 Si P S Cl Ne 3 As Se Br Ar 4 Te I Kr 5 At Xe 6 Rn
Химическая связь В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. Благодаря этому формируется более устойчивая электронная система, чем у изолированных атомов. При этом образуются одинарные (например, в молекулах водорода H 2 , галогенов F 2 , Br 2 , I 2 ), двойные (например, в молекулах кислорода O 2 ), тройные (например, в молекулах N 2 ) ковалентные связи. H H O O N N одинарные двойные тройные
Молекулярное строение При обычных условиях неметаллов представляют собой газы или твёрдые вещества и лишь один-единственный бром является жидкостью О 2 О 3 H 2 Cl 2 F 2 красный фосфор сера йод графит кремний бром
Эти вещества образованы длинными цепями атомов ( C n , B n , Si n , Se n , Te n ). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твёрдость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала. Атомное строение графит алмаз кремний
Химические свойства Для атомов неметаллов, а следовательно, и для образованных ими простых веществ характерны как окислительные, так и восстановительные свойства. F 2 ˃ O 3 ˃ Cl 2 ˃ O 2 ˃ I 2 ˃ C ˃ Si ˃ P ˃ N 2 ˃ S ˃ H 2 Увеличиваются окислительные свойства Увеличиваются восстановительные свойства
Окислительные свойства неметаллов проявляются, в первую очередь, при их взаимодействии с металлами (металлы всегда восстановители): 2 Na 0 + S 0 = Na S 3 Mg 0 + N = Mg N Fe 0 + S 0 = Fe +2 S 2 2Fe 0 + 3Cl = 2Fe +3 Cl Окислительные свойства хлора Cl 2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому и металл Fe , который имеет в соединениях устойчивые степени окисления +2 и +3, окисляется им до более высокой степени окисления Окислительные свойства 2 с ульфид натрия 6 хлорид железа (III) нитрид магния 6 2
Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения: H + S 0 H S 2 3 H + N N 3 H H + Cl = 2H + Cl Окислительные свойства 2 сероводород 6 хлороводород аммиак 2 t◦ свет p,t ◦ , катал.
Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности : 2P 0 + 5S 0 = P S Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она здесь проявляет окислительные свойства Окислительные свойства H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl , N, O, F Усиление электроотрицательности 1 сульфид фосфора (V)
Электроотрицательность фтора больше, чем у всех химических элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя. Фтор F 2 – самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства. S 0 +3 F = S +6 F H + F = 2H + F Si 0 + 2F = S +4 F Окислительные свойства 6 2 4
Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с некоторыми сложными веществами. В первую очередь необходимо отметить окислительные свойства кислорода в реакциях со сложными веществами: C 4 H 4 + 2O C +4 O + 2H 2 O 2 восстановитель С 4 - 8 C +4 1 окислитель O + 4 2O 2 2 Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами: Fe +2 Cl + Cl = 2Fe +3 Cl восстановитель Fe +2 - 1 Fe +3 1 окислитель Cl + 2 2Cl 2 C ильный окислитель хлор окисляет хлорид железа( II ) в хлорид железа (III) Окислительные свойства
Хлор Cl 2 как более сильный окислитель вытесняет йод I 2 в свободном виде из раствора иодида калия 2K + I + Cl = K + Cl + I восстановитель 2I - 2 I 1 окислитель Cl + 2 2Cl 1 Галогенирование метана – характерная реакция для алканов : C 4 H 4 + Cl C 2 H 3 Cl + HCl восстановитель C 4 - 2 C 2 1 окислитель Cl + 2 2Cl 1 Окислительные свойства свет
При взаимодействии неметаллов друг с другом в зависимости от значения их электроотрицательности , один из них проявляет свойства окислителя, а другой – свойства восстановителя. По отношению ко фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства. Неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом: S 0 + O S +4 O N +O 2N +2 O -2 В результате реакций образуются оксиды неметаллов: несолеобразующие и солеобразующие кислотные. И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известны их оксиды: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 7 , Br 2 O, BrO 2 , I 2 O 5 и др., которые получают косвенным путём. Восстановительные свойства t◦ 4 4 t◦ несолеобразующий оксид солеобразующий кислотный оксид
Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами – окислителями: H +Cu +2 O Cu 0 + H O восстановитель H - 2 2 H + 1 окислитель Cu +2 + 2 Cu 0 1 C 0 + 4HN +5 O 3 C +4 O 2 ↑+ 4N +4 O 2 ↑+ 2H 2 O восстановитель С 0 - 4 C +4 1 окислитель N +5 + 1 N +4 4 Восстановительные свойства t◦ t◦
C уществуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Эти реакции называют реакциями самоокисления-самовосстановления ( диспропорционирования ): Cl +H 2 O HCl -1 + HCl +1 O восстановитель Cl 0 - 1 С l +1 1 окислитель Cl 0 +1 С l -1 1 Cl + 6 KOH = 5KCl -1 +KCl +5 O 3 +2H 2 O восстановитель C l 0 - 5 Cl +5 1 окислитель Cl 0 +1 Cl -1 5 Восстановительные свойства
Презентация по химии на тему "Металлы и неметаллы, нахождение соединений металлов и неметаллов в природе. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов"
Металлы и неметаллы, нахождение соединений металлов и неметаллов в природе. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Из 118 элементов, известных
в настоящее время, … являются металлами. Металлы и их соединения играют важную роль в минеральной и органической жизни Земли. Атомы и ионы металлов входят в состав важнейших соединений, участвующих в жизнедеятельности растений, животных и человека.
Металлы – это элементы, проявляющие в своих соединениях только положительные степени окисления, и в простых веществах которые имеют металлические связи
«Металлом называется твердое, непрозрачное и светлое тело, которое в огне плавится и холодное ковать можно». М.В.Ломоносов.
Положение металлов в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева
В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева металлы располагаются ниже диагонали бериллий – астат. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма обладают двойственным характером и относятся к металлоидам. Металлы располагаются в начале периодов, к ним относятся s-элементы 1 и 2 групп, р-элементы 13 группы, все, кроме бора, 14 группы: германий, олово, свинец, 15 группы: сурьма, висмут, а также все d- и f- элементы.
Металлы
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая связь
На внешнем уровне 1-3 электрона
Отдают внешние электроны, поэтому являются восстановителями
В периодах Ме свойства усиливаются
В группах Ме свойства усиливаются
Неметаллы – химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы. Электронная конфигурация валентных электронов неметаллов в общем виде — ns2np1−5 Исключение составляют водород (1s1) и гелий (1s2), которые тоже рассматривают как неметаллы.
Неметаллы обычно обладают большим спектром степеней окисления в своих соединениях. Большее число электронов на внешнем энергетическом уровне по сравнению с металлами определяет их большую способность к присоединению электронов и проявлению высокой окислительной активности.
Положение неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева
Если в Периодической системе мысленно провести диагональ от бериллия к астату, то в правом верхнем углу таблицы будут находиться элементы-неметаллы. Среди неметаллов есть s-элемент – водород; р-элементы бор; углерод, кремний; азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, галогены и астат. Элементы VIII группы – инертные (благородные) газы, которые имеют полностью завершенный внешний энергетический уровень и их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам.
Руды – природные соединения металлов.
Вследствие высокой активности большинство металлов в природе встречается в соединениях. Только металлы малой химической активности (Cu,Ag,Hg,Au,Pt) встречаются в природе в свободном состоянии, в виде вкраплений в горные породы или в результате разрушения горных пород в россыпях (золотоносный песок). Иногда эти металлы встречаются в значительных россыпях – самородки.
В природе металлы образуют соединения с различными окислителями и по этому признаку классифицируют руды.
Оксидные руды.
Fe2O3 - гематит,
Fe2O3 • H2O - гетит
Al2O3 - боксит
TiO2 – рутил.
Карбонатные – легко переходят в оксидные, разлагаясь при нагревании:
CaCO3- Мрамор, мел, известняк;MgCO3- магнезит,CuCO3•Cu(OH)2малахит.
Силикатные и алюмосиликатные.
Полевой шпат ортоклаз K2O•Al2O3•6SiO2, каолинитAl2O3•2SiO2•2H2O, берилл 3BeO•Al2O3•6SiO2. Очень трудно поддаются переработке. Из них добывают только те металлы, которые не встречаются в других соединениях.
Сульфидные.
FeS2– железный колчедан,Cu2S•FeS2– медный колчедан,PbS– свинцовый блеск,ZnS– цинковая обманка. Обычно сульфидные руды содержат несколько металлов.
Галидные.
NaCl- каменная или поваренная соль,KCl- сильвин,KCl•MgCl2•6H2O– карналлит.
Нахождение неметаллов в природе
Неметаллы находятся в земной коре (в большинстве своем кислород и кремний — 76 % от массы земной коры а также As, Se, I, Te, но в очень незначительных количествах), в воздухе (азот и кислород) , в составе растительной массы (98,5 % — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот), а также в основе массы человека (97,6 % — — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот). Водород и гелий – входят в состав космических объектов, включая Солнце. Чаще всего в природе неметаллы встречаются в виде соединений.
Химические свойства
Взаимодействуют с кислородом
Взаимодействуют с неметаллами
Взаимодействуют с галогенами
Взаимодействуют с водородом
Взаимодействуют с кислотами
Взаимодействуют с солями
Взаимодействуют с оксидами
Взаимодействуют с водой
Презентация к уроку Обобщение по теме "Металлы и неметаллы"
презентация к уроку по химии (8 класс)
СВОЯ ИГРА ХИМИЯ Ткаченко М.А., учитель химии ГБОУ СОШ № 348 Невского района Санкт-Петербурга
изобретения и ученые химические элементы металлы неметаллы 20 20 20 20 40 60 80 100 40 60 80 100 40 60 80 100 40 60 80 100 своя игра
Изобретения и ученые-20 Этот ученый ( изобретатель динамита) завещал свое состояние (1897г.) на учреждение ежегодных премий тем, кто принес наибольшую пользу человечеству. Назовите ученого!
Правильный ответ Альфред Нобель – шведский химик
Изобретения и ученые-40 В 1887 году этот ученый один на аэростате поднялся выше облаков наблюдать затмение, а приземлился далеко в другой губернии. Суеверные люди посчитали, что на Землю спустился Всевышний. Кто этот ученый?
Правильный ответ Дмитрий Иванович Менделеев
Изобретения и ученые-60 Итальянский физик и химик. Его именем названа универсальная постоянная – число молекул в 1 моль идеального газа
Правильный ответ Амедео Авогадро
Изобретения и ученые-80 В 1748 году М.В. Ломоносову за оду, написанную в честь императрицы Елизаветы, было пожаловано вознаграждение в 2 тысячи рублей. Для доставки груза домой ему потребовалось несколько повозок. Почему нельзя было обойтись одной?
Правильный ответ Из-за отсутствия в казне золота ученый вынужден был получить дар медными монетами, массой 3,2 тонны
Изобретения и ученые-100 Известный датский физик Нильс Бор за создание теории строения атома в 1922 году был награжден Нобелевской премией. Во время оккупации Дании гитлеровцами Бор нашел способ спрятать свою золотую медаль Нобелевской премии. Что это за способ?
Правильный ответ Нильс Бор растворил медаль в «царской водке», а после войны выделил золото из раствора
Химические элементы-20 Какой химический элемент открыт раньше на Солнце, чем на Земле?
Правильный ответ Гелий. Гелий сначала был открыт на Солнце, и только через четверть столетия его нашли на Земле
Химические элементы-40 Что такое тяжелая вода?
Правильный ответ Тяжелой водой называют соединения изотопа водорода дейтерия с кислородом (тяжелая вода в небольшом количестве есть в обыкновенной воде)
Химические элементы-60 Этот элемент академик А.Е. Ферсман назвал «элементом жизни и мысли»
Правильный ответ ФОСФОР
Химические элементы-100 Какой элемент есть основа всего минерального мира нашей планеты?
Правильный ответ Кремний составляет 27,6% земной коры и является главным в царстве минералов и горных пород, которые исключительно состоят из соединений кремния
Металлы-20 Какой металл может заболеть «чумой»?
Правильный ответ Олово Олово – мягкий серебристо-белый пластичный металл. Олово имеет две аллотропные модификации: a-Sn (серое олово) и b-Sn (обычное белое олово). Известны случаи, когда оловянные изделия на морозе рассыпались в серый порошок («оловянная чума»). Данное явление редко встречается.
Металлы-40 Назовите самую тяжелую жидкость и самое тяжелое твердое вещество
Правильный ответ Самая тяжелая жидкость – ртуть, самое тяжелое твердое вещество - осмий
Металлы-60 Какой металл получил свое название в честь России?
Правильный ответ Рутений
Планеты-80 В природе этот металл встречается в виде минералов, основным из которых является каменная соль
Правильный ответ Натрий
Металлы-100 Какой металл является самым дорогим?
Правильный ответ Самый дорогой металл - это калифорний. Его стоимость в настоящее время составляет 6 500 000 долларов за 1 грамм . Мировое производство калифорния-252 составляет всего несколько десятков миллиграммов в год.
Неметаллы-40 Какой неметалл применяют на практике для уничтожения остатков разлитой ртути? Почему?)
Правильный ответ СЕРА Сера вступает в реакцию со ртутью при простом соприкосновении. Образуется сульфид ртути – химически малоактивное и безвредное вещество
Неметаллы-60 Недостаток этого элемента вызывает заболевание щитовидной железы .
Презентация "Металлы и неметаллы"
презентация к уроку по химии на тему
ВЕЩЕСТВА простые сложные
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Пластичность ( ковкость) Способность прокатываться в проволоку, тонкие листы, фольгу
Самый пластичный металл – золото. 1 грамм золота можно раскатать в проволоку длиной 160 м, тоньше человеческого волоса.
1 место 2 место 3 место Золото Серебро медь алюминий
МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК (отражают свет)
Температура плавления Самый легкоплавкий - ртуть
1 место 2 место 3 место галлий цезий Ртуть
Самая высокая температура плавления у вольфрама (W)- 3410 градусов
Плотность металлов Легкие (плотность до 5 г/куб.см) Тяжелые ( плотность больше 5 г/куб.см) Самый легкий - литий Самый тяжелый – осмий
Самый твердый – хром, самый мягкий - цезий Твердость
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ твердые жидкое газообразные Сера, фосфор, кремний бром Кислород, хлор, азот
Неметаллы имеют физические свойства, противоположные свойствам металлов: Не проводят электрический ток и тепло Не обладают металлическим блеском 3. Хрупкие графит красный фосфор
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Неметаллы (контрольная работа)
Контрольная работа в виде теста по теме "Неметаллы".
Презентация по теме "Общая характеристика неметаллов"
Презентация по теме "Общая характеристика неметаллов" может быть использована как сопровождение вводного урока химии по неметаллам в 9 классе. В презентации отражены основные физические св.
"Общая характеристика неметаллов V группы. Строение атомов азота и фосфора". Химия. 9 класс..
Урок изучения нового материала по теме "Неметаллы главных подгрупп V и IV групп ПСХЭ по Тверской программе по химии. Урок дан в рамках ИКТ как урок-презентация.
Неметаллы. Общая характеристика неметаллов. Разработка урока.
Данная разработка прекрасно раскрывает тему "Неметаллы. Общая характеристика". Рассматривается характеристика неметаллов и химические свойства некоторых неметаллов.
« Классификация веществ по составу на простые и сложные. Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Кислород и водород – представители неметаллов, их характеристика как химических элементов и простых веществ».
Модульный урок по химии в 8 классе по теме « Классификация веществ по составу на простые и сложные.Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Кислород и водород – представители неметал.
Урок химии, 9 класс,тема "Неметаллы. Общая характеристика неметаллов"
В методической разработке представлен урок по теме "Неметаллы. Общая характеристика неметаллов". Тип урока - урок усвоения новых знаний, а конкретнее урок работы с понятием «неметаллы» и поиска .
урок по химии в 9 классе "Неметаллы. Общие свойства неметаллов"
Метапредметный урок "Информация и знание". Это первый урок в теме "Неметаллы".
Читайте также: