Металлический натрий хранят в
Обновлено: 21.09.2024
Натрий — неорганическое вещество, простой элемент таблицы Менделеева, входит в группу щелочных металлов. Занимает шестое место по распространенности в земной коре; его больше всего среди металлов, растворенных в водах морей и океанов. В виде соединений встречается в таких минералах, как галит, мирабилит, тенардит, натриевая селитра, трона, бура и пр. В чистом виде не встречается.
Промышленный способ получения: электролиз расплава хлористого натрия (поваренной соли). Одновременно получают натрий и хлор.
Свойства
Пластичный металл серебристого цвета. На воздухе быстро окисляется и тускнеет. Мягкий настолько, что его можно резать скальпелем, прокатывать, прессовать. Легче воды. Хорошо проводит ток и тепло. Цвет пламени окрашивает в ярко-желтый цвет. Эта реакция является характерной для обнаружения многих соединений натрия.
Относится к химически очень активным металлам, обладает осно́вными свойствами. Вступает в реакцию с кислородом, углекислым газом, разбавленными и концентрированными кислотами, спиртами, газообразным и жидким аммиаком, оксидами. Самовоспламеняется при взаимодействии с хлором и фтором, бурно реагирует с водой (иногда — со взрывом), бромом, серой. Вступает в реакции практически со всеми неметаллами (иногда для этого требуются особые условия, электроразряд или высокая температура). С водой образует сильную щелочь — гидроокись натрия (едкий натр). Образует соединения со ртутью и некоторыми другими металлами, с органическими веществами.
Это интересно
У натрия весьма существенная разница между температурами плавления и кипения — почти 800 градусов. Плавитcя он при t около +98 °С, кипит при t +883 °С. Благодаря этому свойству из натрия получается хороший теплоноситель для мощных атомных реакторов, не закипающий до высоких температур.
Натрий играет большую роль в жизни живых организмов. Он необходим для нормального обмена веществ, работы нервной и сердечно-сосудистой систем. Недостаток натрия приводит к нарушениям работы ЖКТ, судорогам, невралгиям. Переизбыток — к отекам, повышению давления, проблемам в работе почек.
Меры предосторожности
Натрий нельзя брать руками, так как он тут же вступает в реакцию с влагой кожи и образует щелочь, вызывая сильные химические и термические ожоги.
Хранят натрий под слоем керосина или минерального масла в герметичных железных контейнерах (жидкость должна полностью покрывать реактив). Если хранят в стеклянной емкости, то ее, в свою очередь, нужно поместить в несгораемый металлический шкаф.
После работы с металлическим натрием остатки следует нейтрализовать спиртом, ни в коем случае не допуская попадания частиц натрия в мусорное ведро или канализацию, поскольку это может вызвать пожар и быстрое разрушение канализационных труб.
Применение
• Восстановительные свойства используются при получении чистых металлов: калия, циркония, тантала и др.
• В газоразрядных лампах.
• В металлургии натрий добавляют в сплавы свинца для придания им прочности. Сплавы других металлов он делает более тугоплавкими.
• В электротехнике натрий используется для изготовления энергоемких аккумуляторов, клапанов двигателей грузовиков, шин для очень высоких токов.
• Так как натрий плохо поглощает нейтроны, он применяется в качестве теплоносителя в атомных реакторах на быстрых нейтронах.
• Для осушения орг.растворителей, для качественного анализа в органической химии.
• Изотопы натрия применяется в медицине и научных исследованиях.
• В пищепроме применяются многие соли: глутамат, хлорид, гидрокарбонат, бензоат, нитрит, сахаринат натрия.
• Поваренная соль используется в водоочистке.
• Гидроокись натрия востребована в производстве бумаги, мыла, синтетических волокон; как электролит.
• Карбонаты и гидрокарбонаты натрия применяются в пожаротушении, фармацевтике.
• Фосфат натрия необходим для изготовления моющих средств, красок, в стекольной индустрии, фотоделе.
• Силикаты натрия используются в производстве огне- и кислотоупорных бетонов.
• Применение находят азид, цианид, хлорат, пероксид, тетраборат, сульфат, тиосульфат натрия и многие другие его соединения.
Металлический натрий хранят в
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР
НАТРИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
Technical metallic sodium. Specifications
ОКП 21 1211 0100
Дата введения 1977-01-01
1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности СССР
Жукова Г.Г., Адаев Е.И., Карталова Г.Г., Денищенко В.Я., Фролов Н.С., Резниченко М.Ф.
2. УТВЕРЖДЕН В ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 29.12.75 N 4080
4. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ
Обозначение НТД, на который дана ссылка
3.4.1; 3.5.1; 3.6.1; 3.7.1; 3.8.1
3.4.1; 3.5.1; 3.6.1; 3.7.1; 3.8.1
3.4.1; 3.6.1; 3.7.1; 3.8.1
3.4.1; 3.5.1; 3.6.1; 3.7.1
* Документ в информационных продуктах не содержится. За информацией о документе Вы можете обратиться в Службу поддержки пользователей. - Примечание изготовителя базы данных.
5. Постановлением Госстандарта СССР от 15.05.91 N 686 снято ограничение срока действия
Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 29 декабря 1975 года N 4080 срок введения установлен с 01.01.77
Настоящий стандарт распространяется на технический металлический натрий, предназначенный для химической, химико-фармацевтической, энергетической и других отраслей промышленности и экспорта.
Атомная масса (по международным атомным массам 1985 г.) - 22,99.
Требования настоящего стандарта являются обязательными.
(Измененная редакция, Изм. N 3).
1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ
1.1. Металлический натрий должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.
1.2. По физико-химическим показателям металлический натрий должен соответствовать требованиям и нормам, указанным в таблице.
Слитки серебристо-белого цвета
2. Массовая доля щелочи в пересчете на натрий, %, не менее
3. Массовая доля калия, %, не более
4. Массовая доля железа, %, не более
5. Массовая доля кальция, %, не более
6. Содержание тяжелых металлов, осаждаемых сероводородом
Выдерживает испытание по п.3.8
1. В металлическом натрии, получаемом электролизом едкого натра, массовую долю кальция не нормируют.
2. В металлическом натрии на экспорт массовая доля кальция должна быть не более 0,1%.
(Измененная редакция, Изм. N 2).
1а. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ
1a.1. Металлический натрий - пожаровзрывоопасен. При работе с металлическим натрием необходимо соблюдать правила техники безопасности, принятые при работе со щелочными металлами.
При взаимодействии металлического натрия с водой или влагой воздуха выделяется водород - легковоспламеняющийся газ, образующий с воздухом взрывчатую смесь.
Взаимодействие металлического натрия с водой, растворами кислот, галоидзамещенными органическими соединениями сопровождается воспламенением или взрывом.
При нагревании на воздухе до температуры выше 270°С металлический натрий самовоспламеняется, при горении металлического натрия образуется аэрозоль соединений натрия.
1а.2. Металлический натрий в твердом состоянии не летуч и не представляет опасности ингаляционного отравления.
При попадании на влажную кожу, слизистые оболочки металлический натрий вызывает ожоги.
Попадание металлического натрия в глаза может привести к потере зрения.
1а.3. Производственные помещения, в которых проводят работы с металлическим натрием, должны быть просторными, чистыми, сухими, оборудованными приточно-вытяжной вентиляцией и средствами пожаротушения. В помещении на видном месте должен быть вывешен знак со смысловым значением "Опасность взрыва! Осторожно" по ГОСТ 12.4.026.
Уборку производственных помещений производят сухим способом.
1а.4. Работающие с натрием должны быть обеспечены средствами индивидуальной защиты: специальной одеждой и обувью, капюшоном, резиновыми перчатками, респиратором типа "Лепесток" по ГОСТ 12.4.028, закрытыми защитными очками по ГОСТ 12.4.013 и противогазом марки БКФ по ГОСТ 12.4.121.
Как необходимо хранить щелочные металлы
Щелочные металлы – представители химически активных неорганических веществ: калий, натрий, литий, цезий, рубидий, франций. Их широко используют в быту, технике, различных промышленных и научных областях, производстве других металлов и сплавов: в источниках тока, аккумуляторах; в противогазах и дыхательных аппаратах; в оптических приборах, оружейных прицелах ночного видения; в составе лекарственных средств; в роли катализаторов химических процессов; изотопы цезия входят в состав средства для стерилизации медицинских инструментов; соединения рубидия используют не только в химической, но и в атомной промышленности.
Металлы этой группы очень опасны, так как способны воспламеняться просто от контакта с водой или кислородом воздуха, поэтому работать с ними нужно очень осторожно и хранить в особых условиях.
Какие факторы влияют на срок хранения
Соприкосновение щелочных металлов с влагой приводит к бурной химической реакции, выделению большого количества тепла, разогреву веществ и выделению водорода, в результате возможно воспламенение или даже взрыв. При этом образуются щелочи – очень активные соединения, вызывающие ожоги. Поэтому опасно содержать щелочные металлы в помещениях с повышенной влажностью.
Для работы с такими агрессивными веществами необходим вытяжной шкаф, обитый внутри стальными листами, поддон с асбестовым ковриком, далеко от источника влаги и огня. Безопасно хранить такие металлы, залитыми обезвоженным трансформаторным маслом или керосином, чтобы не допустить контакта чистого металла с воздухом.
Очень легкий литий в керосине всплывает на поверхность, поэтому его дополнительно прижимают сеткой или хранят под слоем вазелина, парафина.
Керосин, применяемый для хранения в нем активных металлов, необходимо периодически проверять на влажность. Для этого к небольшому количеству испытуемого керосина добавляют кусочек натрия. Если не появились пузырьки газа (водорода), керосин считается качественным.
Тара после щелочных металлов обезвреживается этиловым спиртом. Отходы и обрезки металлов необходимо собирать в отдельные банки с керосином для последующей утилизации.
Выбрасывать такие отходы в канализацию категорически запрещено.
Ненужные остатки калия и натрия не следует накапливать больше 2 грамм, а утилизировать в тот же день. Сначала отходы нужно растворить в этиловым спирте, приливая его небольшими порциями. Полученный раствор сильно разбавляют водой и только после этого уже можно сливать в канализацию.
Если условия хранения не соблюдались и произошло возгорание, тушить следует сухим песком или с помощью порошкового огнетушителя. Воду применять в этом случае нельзя.
Как хранить
Использование и хранение щелочных металлов требует строгого соблюдения особых правил. Необходимо создать условия, не допускающие их контакт с воздухом во избежание взрывов и пожаров.
Хранят металлы щелочной группы залитыми слоем обезвоженного керосина в стеклянной или фарфоровой емкости, плотно закрытой корковой или пластиковой пробкой (не рекомендуют использовать притертые пробки). Стеклянные банки помещают в металлический ящик с песком, оборудованным специальными ячейками.
Чтобы убедиться в годности керосина для хранения в нем щелочных металлов, проводят качественный анализ на влажность. Для этого в пробирку с керосином вносят небольшую порцию металлического натрия. Наполнитель считается качественным, если не появились пузырьки газа (водорода). Процесс необходимо проводить под вытяжкой в лабораторных условиях.
Рекомендации по правильному хранению
- По причине своей агрессивности щелочные металлы хранят под 15-ти миллиметровым слоем керосина, вазелина или трансформаторного масла в герметичных емкостях. Хранение химически активных веществ возможно в специальной кладовой, без доступа влаги и огня. Стеклянные или фарфоровые емкости закрывают пробками, снабженными У-образными хлоркальцевыми трубками для защиты от влаги и этикетками с четкой записью наименования вещества.
- Помещать в емкость и вынимать металлы из тары следует только с помощью сухого пинцета или специальными щипцами. Поверхность кусков промокнуть бумажным фильтром.
- Для хранения агрессивных химических реактивов необходимы специальные лабораторные шкафы с вытяжной системой.
- Небольшие количества реактивов производители расфасовывают в запаянные капсулы, удобные даже для длительного хранения.
- Категорически запрещается смешивать остатки и обрезки разных металлов, доводить их количество больше 2 грамм.
- При утилизации остатков металлов после опытов также требуется соблюдать осторожность. Их обязательно необходимо нейтрализовать, очень медленно добавляя спирт или эфир, залить большим количеством воды, только после этого сливать в канализацию.
- Тару после щелочных металлов обрабатывают спиртом, затем тщательно моют проточной водой.
- Все работающие с химически активными веществами обязаны пользоваться защитными очками или масками, перчатками, резиновыми сапогами, прорезиненным фартуком, противогазом или респиратором.
Поскольку щелочные металлы и многие их соединения являются пожаро- взрывоопасными, домой их лучше не приносить, а хранить в специальном помещении или лаборатории, соблюдая технику безопасности.
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
В лабораториях натрий хранят обычно под керосином в стеклянных банках из толстостенного стекла, закрываемых корковой пробкой. Притертых пробок следует избегать. Банка наполняется керосином так, чтобы над металлическим натрием находился небольшой слой керосина. [3]
Вследствие легкой окисляемости натрий хранят обычно под слоем керосина. [4]
Пербо; или перкарбонат натрия хранят в силосах из нержавеющей стали - ] силосы установлены на единой площадке. Для предотвращения по Дания влаги внутрь силосов над ними, в крытом помещении мои руют циклоны /, рукавные фильтры 2, систему аспирации, трубоп воды. [5]
Растворы арсенита натрия и арсенит-нитрита натрия хранят в бутылях, закрываемых резиновыми пробками с двумя отверстиями, в одно вставляют сифонную трубку, соединенную с бюреткой, в другое - хлоркальциевую трубку со стеклянной ватой. [6]
Растворы арсенита натрия и арсенит-нитрита натрия хранят в бутылях, закрываемых резиновыми пробками с двумя отверстиями, в - одно вставляют сифонную трубку, соединенную с бюреткой, в другое - хлоркальциевую трубку со стеклянной ватой. [7]
Вынуть кусочек металлического натрия пинцетом из керосина. Натрий хранят в керосине, так как этот металл обладает очень высокой реакционной способностью. Положить его на фильтровальную бумагу, обрезать ланцетом или ножом корочку окислов с поверхности металла и отделить небольшой кусочек чистого металла. [8]
Вынуть кусочек металлического натрия пинцетом из керосина. Натрий хранят в керосине, так как этот металл обладает очень высокой реакционной способностью. Положить его на фильтровальную бумагу, обрезать ланцетом или ножом корочку окислов с поверхности металла и отделить кусочек чистого металла величиной с рисовое зерно. [9]
Вынуть кусочек металлического натрия пинцетом из керосина. Натрий хранят в керосине, так как этот металл обладает очень высокой реакционной способностью. Положить его на фильтровальную бумагу, обрезать ланцетом или ножом корочку окислов с поверхности металла и отделить кусочек чистого металла величиной с рисовое зерно. [10]
При хлорировании температура раствора не должна подниматься выше 4 С. После прекращения подачи хлора в растворе определяют содержание гипо-хлорита и щелочи ( см. стр. Раствор гипохлорита натрия хранят в склянке из темного стекла, перед применением проверяют концентрацию. [11]
Вещества, реагирующие с водой, во время хранения необходимо защищать от воды и влаги, поэтому складские помещения предохраняют от попадания воды и атмосферных осадков. В помещения, где хранятся вещества, реагирующие с водой, не допускается ввод водопровода, канализации, водяного или парового отопления. Металлические калий и натрий хранят в герметически закрытых сосудах под слоем обезвоженного керосина или масла, карбид кальция - в железных герметически укупоренных барабанах или бидонах. Герметичность тары систематически проверяется. При обнаружении нарушения герметичности упаковки ( проколов, трещин, нарушения целостности швов, ослабления закатки) неисправные барабаны немедленно удаляют со склада и находящийся в них карбид быстро используют или пересыпают в исправную тару. [12]
Вещества, реагирующие с водой, во время хранения необходимо защищать от воды и влаги, поэтому складские помещения предохраняют от попадания во-ды и атмосферных осадков. В помещениях, где хра ятся вещества, реагирующие с водой, не допускается ввод водопровода, канализации, водяного или парового отопления. Металлические калий и натрий хранят в герметически закрытых сосудах под слоем обезвоженного керосина или масла, карбид кальция - в стальных герметически укупоренных бараба-рах или бидонах. Герметичность тары систематически проверяют. При обнаружении нарушения герметично - сти упаковки ( проколов, трещин, нарушения целост -: ности швов, ослабления закатки) неисправные барабаны немедленно удаляют со склада и находившийся IB них карбид быстро используют или пересыпают в исправную тару. [13]
Натрий представляет собой серебристо-белый металл. Он на-столько мягок, что легко режется ножом. Вследствие легкой окисляемое - на воздухе натрий хранят под слоем керосина. [14]
Важность натрия в жизни человека
Натрий – наиболее распространенный химический элемент по периодической системе Д. И Менделеева. Символическое обозначение – Na. Этот простой химический реактив представляет собой мягкий (легко режущийся ножом) металл светло-серебристого цвета, который быстро тускнеет на воздухе; пластичный, а при свежем срезе блестит. Натрий имеет достаточно высокий коэффициент электро- и теплопроводности, не токсичен.
Особые химические свойства натрия:
- высокая химическая активность (на воздухе щелочной металл легко окисляется);
- активное взаимодействие со многими неметаллами;
- при переизбытке кислорода образуется пероксид натрия;
- бурное взаимодействие с водой;
- растворяемость почти во всех кислотах.
В естественной среде натрий можно встретить только в виде химического соединения.
Соединения натрия известны человечеству с давних времён. Ранее этот элемент именовался содием. Название «натрий» пришло из среднеегипетского языка, где оно означало «едкий натр», «сода» – природная сода, которая встречается в натронных озёрах Египта. Данный природный элемент древние египтяне использовали очень активно: при бальзамировании, изготовлении разных видов красок, отбеливании холста, при варке пищи. Как химическое вещество натрий впервые был открыт английским химиком Хемфридом Дэви, который смог получить его путем использования особого лабораторного оборудования с применением электрического тока.
Основным поставщиком натрия можно назвать поваренную соль, сфера применения которой очень обширна:
- производство хлора;
- натрия;
- соды;
- консервирования и соления пищевых продуктов;
- в кулинарии в качестве пищевого продукта, а именно соли (очищенная и неочищенная, йодированная, морская и т.д.);
- приготовление мыла;
- производство соляной кислоты.
В лабораторных условиях все вышеуказанные процессы проводят исключительно с использованием лабораторной посуды из стекла или фарфора, резинотехнических изделий и фильтровальной бумаги.
Роль натрия в жизнедеятельности организма
Содержание натрия в организме достаточно велико. Суточная потребность здорового человека составляет от 4 до 7г, что равняется приблизительно 10-15г поваренной соли. Натрий является настолько важным элементом, что он присутствует почти во всех органах, биологических жидкостях и тканях человеческого организма и выполняет особую роль во внутриклеточных и межклеточных обменных процессах. Основная часть натрия находится во внеклеточных жидкостях – примерно 50 %, в костях – около 40 % и до 10 % – внутри клеток.
Натрий в соединении с калием, химические свойства которого очень схожи, принимает участи в следующих функциях:
- в возникновении и передаче нервного импульса;
- в работе механизма кратковременной памяти;
- в поддержании нормального состояния мышечной и сердечно-сосудистой системы;
- в выделении секреции соляной кислоты в желудке;
- в транспорте сахаров, аминокислот, различных анионов.
Основные признаки избытка натрия в организме – утомление, перевозбуждение, различного рода неврозы, дисфункция надпочечников, образование камней в почках, отеки.
Условия хранения и меры предосторожности
В лабораториях или аптеках натрий в небольших количествах (до 1 кг ) хранят в герметичных стеклянных банках под слоем керосина таким образом, чтобы последний покрывал весь металл. Несмотря на то, что натрий безвреден, не стоит забывать, что это химический реактив, и при работе с ним следует соблюдать некоторые меры предосторожности. Работы проводить в перчатках нитриловых или перчатках смотровых. С целью исключения взаимодействия данного реактива с другими химическими веществами использовать специальную лабораторную посуду из стекла. Хранить натрий дома, как и производить с ним опыты и эксперименты в домашних условиях, не рекомендуется.
Соединения натрия и их применение
Соединения натрия были известны и использовались химиками очень давно. По распространенности на планете среди всех химических элементов натрий занимает шестое место. Природные соединения натрия – это каменная соль, селитра, криолит, мирабилит, бура и т.д. С различными химическими реактивами натрий образует соединения, которые широко используются в медицине, быту, пищевой и химической промышленности.
Магазин химических реактивов Москва розница и оптом предлагает большой выбор соединений натрия широкого спектра применения:
- хлористый натрий – при обезвоживании организма; для промывки ран, глаз и слизистой оболочки носа; повышения осмотического давления крови;
- натрий лактат – в косметологии, в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E325;
- натрий глюконат – в качестве усилителя вкуса;
- натрий бромистый – в медицине как средство с седативным действием; в фотоделе – при производстве фотопленок и проявителей;
- натрий гидроокись (самая распространённая щёлочь) в химической и целлюлозно-бумажной промышленности, в нефтепереработке.
Где лучше купить соединения натрия
«Прайм Кемикалс Групп» – один из лидеров по продаже лабораторного оборудования и приборов, лабораторного стекла, химических реактивов, резинотехнических изделий в Москве и МО. Весь товар соответствует стандартам ГОСТ.
Читайте также: