Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием

Обновлено: 27.04.2024

1. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 14,12%, хлора – 83,53%, а остальное – водород. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,93. (CH₂Cl₂)

2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 92,31% и 7,69%, а его плотность по воздуху равна 2,69. (C₆H₆)

3. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%, плотность его паров при нормальных условиях 2,5 г/л. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров и назовите их по международной номенклатуре. (C₄Н₈, 5 изомеров)

4. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 40% углерода и 6,7% водорода, со спиртом образуется вещество, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Определите молекулярную формулу образующегося вещества. (СН₃СООСН₃)

5. Предельный одноатомный спирт нагрели до 170 – 180 о С в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С₃Н₇ОН)

6. При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л (н.у.) кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу исходного вещества. (KClO₃)

7. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции, и дайте им названия. (C₂H₅COOC₂H₅)

8. Вещество содержит 87,5% азота и 12,5% водорода. Плотность паров вещества по воде 1,778. Установите молекулярную формулу вещества. (N₂H₄)

· через долю одного элемента в веществе определенного класса

9. Массовая доля углерода в алкане составляет 82,76%. Определите молекулярную формулу вещества, напишите структурные формулы его изомеров и назовите их. (C₄H₁₀)

10. Установите молекулярную формулу алкина, содержащего 12,19% водорода. (С₆Н₁₂)

11. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, калиевая соль которой содержит 28,57% кислорода. (С₂Н₅СООК)

12. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома. (С₂Н₄Br₂)

13. При гидратации алкена образовалось соединение, в котором массовая доля углерода равна 64,9%. Установите молекулярную формулу алкена. (C₄H₈)

14. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе. (N(CH₃)₃)

15. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты. (C₂H₅NO₂)

16. При гидратации алкина образовалось соединение, в котором массовая доля водорода равна 11,1%. Установите молекулярную формулу алкина. (C₄H₆)

17. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, натриевая соль которой содержит 37,5% углерода. (C₂H₅COONa)

18. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, метиловый эфир которой содержит 9,09% водорода. (C₂H₅COOH)

· по продуктам сгорания

19. При полном сгорании 3,9 г углеводорода получили 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества (н.у.) равна 3,482 г/л. Выведите молекулярную формулу углеводорода. (C₆H₆)

20. При полном сгорании 2,9 г углеводорода получили 8,8 г углекислого газа и 4,5 г воды. Относительная плотность вещества по парам воды равна 3,223. Выведите молекулярную формулу углеводорода. (C₄Н₁₀)

21. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения. (C₂H₄F₂)

22. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л СО₂ (н.у.) и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержитcя 1,204 . 10 22 молекул. (C₃H₇NO₂)

23. В результате сжигания 1,74 г органического вещества получено 5,58 г смеси СО₂ и Н₂О. Количества веществ СО₂ и Н₂О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу этого органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125. (C₃H₆O)

24. При сгорании навески вторичного амина выделилось 0,672 л углекислого газа, 0.81 г воды и 0,112 л азота (н.у.). Установите молекулярную формулу этого амина. (CH₃NHC₂H₅)

25. При прокаливании соли массой 12,8 г получили 7,2 г воды и 4,48 л (н.у.) бесцветного газа, который при обычных условиях реагирует только с литием и имеет относительную плотность по метану 1,75. Определите формулу соли. (NH₄NO₂)

26. При сгорании органического соединения массой 7,2 г образовались СО₂ массой 9,9 г и вода массой 8,1 г. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества. (CH₃OH)

27. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров вещества по воздуху равна 3,69. Определите его молекулярную формулу. (C₇H₉N)

· через общую формулу класса и молярную массу

28. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38. (С₃Н₄)

29. Пары монобромалкана в 4,24 раза тяжелее воздуха. Определите молекулярную формулу монобромалкана. (С₃Н₅Br)

30. Масса некоторого объема воздуха равна 0,123 г. А масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана. (С₄Н₁₀)

31. Выведите молекулярную формулу предельной одноосновной кислоты, пары которой в 5,5 раз тяжелее метана. (C₃H₇COOH)

32. Установите молекулярную формулу алкина, относительная плотность паров которого по водороду 27. (С₄Н₈)

33. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,143 раза тяжелее азота. (С₃Н₆)

34. Установите молекулярную формулу спирта, внутримолекулярной дегидратацией которого получен алкен, пары которого в 2,5 раза тяжелее этилена. (C₅H₁₁OH)

35. Установите молекулярную формулу аминокислоты, плотность которой по кислороду 3,219. (С₄Н₉NO₂)

· через уравнение реакции и общую формулу класса

36. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода. (С₅Н₈)

37. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта. (С₄Н₉ОН)

38. На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты. (С₂Н₅СООН)

39. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты. (СН₃СООН)

40. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же его количество, взаимодействуя с галогенами, образует соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного. (С₃Н₆)

41. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты. (С₃Н₇СООН)

42. На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди (II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г, медь и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С₅Н₁₁ОН)

43. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С₃Н₇ОН)

44. Для получения 6,675 г трихлорпроизводного алкана потребовалось 3,36 л хлора (н.у.). Определите формулу алкана. (С₂Н₆)

45. При бромировании алкана образовалось 64,8 г его дибромпроизводного и выделился газ, при пропускании которого через избыток нитрата серебра выпало 112,8 г светло-желтого осадка. Определите формулу алкана. (С₄Н₁₀)

46. При реакции алкена с хлором в темноте образовалось 25,4 г дихлорида, а при реакции этого же алкена той же массы с раствором брома в четыреххлористом углероде – 43,2 г дибромида. Установите все возможные структурные формулы алкена. (С₄Н₈)

· через уравнение реакции горения в общем виде

47. На сгорание предельного одноатомного спирта потребовалось 84 л (н.у.) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С₃Н₇ОН)

48. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С₄Н₉ОН)

49. На полное сгорание 0,5 моль алкина израсходовано 28 л кислорода (н.у.). Установите молекулярную формулу алкина. (С₂Н₂)

50. В результате сжигания алкана образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 9 г воды. Определите формулу алкана. (С₄Н₁₀)

51. Определите формулу алкена, для сгорания 3 л которого потребовалось 18 л кислорода, измеренного при тех же условиях. (С₄Н₈)

52. Определите алкин, при сгорании которого в 2,5 л кислорода образовалось 2,0 л углекислого газа (н.у.). (С₂Н₂)

53. При полном сгорании 4,4 г алкана образовалось 6,72 л углекислого газа (н.у.) и некоторое количество водяных паров. Выведите формулу углеводорода. (С₃Н₈)

54. При термическом разложении 5,6 л (н.у.) неизвестного алкана образовалось 6 г технического углерода и водород. Выведите формулу углеводорода. (С₂Н₆)

55. На полное сгорание 1 л углеводорода израсходовано 2,5 л кислорода. Объем газообразного продукта реакции при н.у. составил 2 л. Установите формулу углеводорода. (С₂Н₂)

56. Смесь 3 мл газообразного углеводорода и 10 мл кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щёлочи объём её уменьшился до 2,5 мл. Оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу углеводорода. (С₂Н₂)

Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился

В 17:04 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "ЕГЭ (школьный)". Ваш вопрос звучал следующим образом: Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

2 RОН + 2 Na → 2 RОNa + Н2↑
n(RОNa) = 2n(H2) = 2V/Vm = 2∙2,8 / 22,4 = 0,25 моль
М(RОNa) = m / n = 20,5 / 0,25 = 82 г/моль
М(R) = М(RОNa) - М(О) - М(Na) = 82 - 23 - 16 = 43
R = СхН2х+1
12х + 2х+1=43
х=3
С3Н7ОН

НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Суворова Рая Леонидовна - автор студенческих работ, заработанная сумма за прошлый месяц 57 486 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

Ответы на вопросы - в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.

Полезные статьи - раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.

Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.

Примеры решения типовых задач

Пример № 1. В смесь этанола и пропанола массой 16,6 г поместили избыток натрия, при этом выделился водород объёмом 3,36 л. Каков состав исходной смеси спиртов?

Решение:

Обозначим массу этанола – х г, а массу пропанола (16,6 – х) г.

1. Объём водорода, выделившийся при действии натрия на этанол

Из 2 ∙ 46 л спирта образуется 22,4 л Н₂

из х г спирта образуется А л Н₂

2. Объём водорода, выделившийся при действии натрия на пропанол, 2С₃Н₇ОН + 2Na® 2С₃Н₇ОNa + Н₂

Из 2 ∙ 60 г пропанола выделится 22,4 л Н₂.

Из (16,6 – х) г пропанола выделится В л Н₂

В =

3. Зная, что общий объём А + В = 3,36 л, составляем уравнение с одним неизвестным:

Отсюда х = 4,6 г. Таким образом, в смеси находится 4,6 г С₂Н₅ОНи

16,6 – 4,6 = 12 г С₃Н₇ОН.

Пример № 2. При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л CO₂ (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Решение:Продукты сгорания вещества состоят из трёх элементов: углерода, водорода, кислорода. При этом очевидно, что в состав этого соединения входил весь углерод, содержащийся в CO₂, и весь водород, перешедший в воду. А вот кислород мог присоединиться во время горения из воздуха, а мог и частично содержаться в самом веществе.

Для определения простейшей формулы соединения нам необходимо знать его элементный состав.

Найдём количество продуктов реакции (в моль):
n(CO₂) = V(CO₂) / V_M = 3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль
n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 5,4 г : 18 г/моль = 0,3 моль
Следовательно, в состав исходного соединения входило 0,15 моль атомов углерода и 0,6 моль атомов водорода: n(H) = 2n(H₂O), так как в одной молекуле воды содержатся два атома водорода.

Вычислим их массы по формуле:

m = n∙M
m(H) = 0,6 моль ∙ 1 г/моль = 0,6 г
m(С) = 0,15 моль ∙ 12 г/моль = 1,8 г
Определим, входил ли кислород в состав исходного вещества:
m(O) = 4,8 (0,6 + 1,8) = 2,4 г
Найдем число моль атомов кислорода:
n(O) = m(O) / M(O) = 2,4 г : 16 г/моль = 0,15 моль
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
n(CO₂) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1,
самую маленькую из этих величин (0,15) принимаем за 1, а остальные делим на неё.
Итак, простейшая формула исходного вещества CH₄O. Однако по условию задачи требуется определить молекулярную формулу, которая в общем виде такова: (CH₄O)_х. Найдём значение x. Для этого сравним молярные массы исходного вещества и его простейшей формулы:

x = M(CH₄O)_х / M(CH₄O)
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдём молярную массу вещества
M(CH₄O)_х = M(H₂) ∙D(H₂) = 2 г/моль ∙ 16 = 32 г/моль
x = 32 г/моль : 32 г/моль = 1;
Есть и второй вариант нахождения x (алгебраический):
12x + 4x + 16x = 32; 32 x = 32; x = 1.

Ответ: Формула исходного органического веществаCH₄O (метанол).

Пример № 3. Какой объём водорода (н.у.) получится при взаимодействии 2 моль металлического натрия с 96 %-ным (по массе) раствором этанола в воде

(V = 100 мл, плотность d = 0,8 г/мл).

Решение: В условии задачи даны количества обоих реагентов − это верный признак того, что какой-нибудь из них находится в избытке. Найдём массу этанола, введённого в реакцию:
m(раствора) = V∙d = 100 мл ∙ 0,8 г/мл = 80 г
m(C₂H₅OH) = (раствора)∙w%> : 100% = 80 г ∙ 0,96 = 76,8 г.

на 2 моль этанола -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода

Найдём заданное количество этанола в моль:
n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) / M(C₂H₅OH) = 76,84 г : 46 г/моль = 1,67 моль.
Поскольку заданное количество натрия составляло 2 моль, натрий в нашей задаче присутствует в избытке. Поэтому объём выделенного водорода будет определяться количеством этанола:
n₁(H₂) = 1/2 n(C₂H₅OH) = 1/2 ∙ 1,67 моль = 0,835 моль
V₁(H₂) = n₁(H₂) ∙V_M = 0,835 моль ∙ 22,4 л/моль = 18,7 л;
Но это ещё не окончательный ответ. Будьте внимательны!
Вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода.
Найдём массу воды:
m(H₂O) = (раствора)∙w%> : 100% = 80 г ∙ 0,04 = 3,2 г;
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 3,2 г : 18 г/моль = 0,178 моль;

на 2 моль воды - 2 моль натрия - 1 моль водорода

Количество натрия, оставшееся неизрасходованным после реакции с этанолом, составит:
n(Na, остаток) = 2 моль − 1,67 моль = 0,33 моль;
Таким образом, и по сравнению с заданным количеством воды (0,178 моль) натрий всё равно оказывается в избытке.
Найдем количество и объём водорода, выделившегося по реакции (2):
n₂(H₂) = 1/2 n(H₂O) = 1/2 ∙0,178 моль = 0,089 моль;
V₂(H₂) = n₂(H₂) ∙V_M = 0,089 моль ∙ 22,4 л/моль = 1,99 л;
Общий объём водорода:
V(H₂) = V₁(H₂) + V₂(H₂) = 18,7 л+ 1,99 л = 20,69 л.

Ответ: V(H₂) = 20,69 л.

Пример № 4. При дегидратации одноатомного спирта получили углеводород этиленового ряда, 14 г которого способны реагировать с 40 г брома. Определите этот спирт.

Решение: В условии задачи указано, что исходное вещество представляет собой предельный одноатомный спирт.

Его общую формулу можно записать как C_nH_2n+1OH; тогда формула образующегося из него углеводорода C_nH_2n.

Запишем уравнения реакций и найдем молярную массу углеводорода:

Найдем значение n: 12n + 2n = 56; 14 n = 56; n = 4.

Следовательно, исходный спирт − это C₄H₉OH, бутанол.

Можно было бы записать ещё формулы:

Но при дегидратации этих изомеров углеводороды этиленового ряда не образуются.

Пример №5. Этиленовый углеводород присоединяет 6,72 л (н.у.) хлороводорода. При гидролизе продукта реакции водным раствором гидроксида натрия при нагревании образуется 22,2 г предельного одноатомного спирта, содержащего три метильные группы. Определите строение исходного углеводорода и полученного спирта.

Решение: Запишем уравнения реакций:
С_nН_2n + НСl = С_nН_2n+1Сl,
C_nH_2n+1Cl + NaOH = C_nH_2n+1OH + NaCl.
n(HCl) = 6,72/22,4 = 0,3 моль. Согласно уравнениям реакций,

n(C_nH₂_n₊₁OH) = n(C_nH₂_n₊₁Cl) = n(HCl) = 0.3 моль. Молярная масса спирта равна: M(C_nH_2n+1OH) = 22,2/0,3 = 74 г/моль, откуда n = 4. Следовательно, молекулярная формула спирта − С₄Н₉ОН.

Из четырёх спиртов состава С₄Н₉ОН только третичный спирт −

(2-метилпропанол-2, или трет-бутиловый спирт) содержит три метильные группы. В состав молекулы этого спирта входит разветвлённый углеродный скелет, следовательно, исходный алкен состава С₄Н₈ тоже имел разветвлённый скелет. Это 2-метилпропен. Уравнения реакций:

Ответ: 2-метилпропен; трет-бутанол.

Пример №6. Соединение неизвестного строения медленно реагирует с натрием, не окисляется раствором дихромата натрия, с концентрированной соляной кислотой реагирует быстро с образованием алкилхлорида, содержащего 33,3 % хлора по массе. Определите строение этого соединения.

Решение:Характер реакций с Na, с Na₂Cr₂O₇ и с HCl свидетельствует о том, что неизвестное вещество − третичный спирт, при реакции с HCl образуется третичный алкилхлорид:
ROH + HCl = RCl + Н₂О
Один моль RCl содержит один моль Cl массой 35,5 г, что составляет 33,3 % от общей массы, следовательно молярная масса алкилхлорида равна:

M(RCl) = 35,5/0,333 = 106,5 г/моль, а молярная масса углеводородного радикала равна: M(R) = 106,5 −35,5 = 71 г/моль. Единственный радикал с такой молярной массой − С₅Н₁₁.
Третичные спирты имеют общую формулу:

Один атом углерода из пяти соединён с гидроксильной группой, а четыре атома входят в состав трёх радикалов. Разбить четыре атома углерода на три радикала можно единственным способом: два радикала СН₃ и один радикал С₂Н₅. Искомый спирт 2-метилбутанол-2:

Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.

Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.

Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по массе. Определите молекулярную формулу этого соединения.

· Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого соединения.

· Один из монобромалканов содержит 65,04% брома. Установите молекулярную формулу этого соединения.

· Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%.

· Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 11,11%.

· Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%.

· Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 9,43%.

· Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28%.

· Массовая доля кислорода в одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.

· Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Определение формулы вещества по его реакционной способности.

· При нагревании 120 г предельного одноатомного спирта в присутствии концентрированной серной кислоты было получено 84 г алкена. Установите формулу исходного спирта.

120 г	84 г
C_nH₂_n+2 O	→	C_nH₂_n	+ H₂О
14n+2+16	12n+2n

120×14n=84(14n+18); 1680n=1176n+1512; 504n=1512; n=3;

· При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.

· Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

80	97
C_nH₂_n-2	+2Br₂	→	C_nH₂_nBr₄
320	14n+320

; 80(14n+320)=97×320; 1120n + 25600 = 31040; 1120n =5440; n = 5;

· В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 гполучили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

· На нейтрализацию 18,5 г одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу исходной кислоты.

· На нейтрализацию 25,5 г одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу исходной кислоты.

· Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.

· При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

· При взаимодействии 23г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

· При взаимодействии 22 г предельной одноатомной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходной кислоты.

· Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода

m кислорода=16×3=48,следовательно углерода=48/12=4

© 2014-2022 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.012)

Читайте также: