Серебристо белый щелочной металл

Обновлено: 19.05.2024

Ответы

Нажмите на слово, чтобы посмотреть альтернативные определения.

Состав слова

первая буква - Л; вторая буква - И; третья буква - Т; четвёртая буква - И; последняя буква - Й

Другие варианты определения

» Какой металл превращается в жидкость при 27 градусах по цельсию

» Щелочной металл, обозначаемый Li

» Химический элемент, серебристо-белый, мягкий, очень лёгкий щелочной металл

» 3-й элемент Менделеева

» Химический элемент, щелочной металл

» Легкий щелочной металл

» Химический элемент Li

» Третий в менделеевской шеренге

» Самый легковесный металл

» Элемент, что третьим будет

» No3 в таблице Менделеева

» Самый лёгкий из металлов

» Этот щелочной легкоплавкий металл имеет самую низкую плотность при комнатной температуре - почти в два раза меньше плотности воды

» Первый металл в таблице Менделеева

» Самый легкий металл

» Металл для батареек

» Литос по-гречески камень, а какой металл получил шведский химик Арфедсон самым первым из царства камней

» Какой из элементов занимает третье место в таблице Менделеева

» Металл для аккумуляторов

» Самый лёгкий щелочной металл

» Третий обитатель периодической таблицы

» Третий среди химических элементов

» Третья ячейка химической таблицы

» Химический элемент под номером три

» Что за химический элемент "Li"

» Элемент номер три

» Третий химический элемент

» Между гелием и бериллием

» Третий по расчётам Менделеева

» Какой металл на третьем месте

» Третий в таблице Менделеева

» Самый легкоокисляемый металл

» Третий в менделеевской таблице

» Третий согласно Менделееву

» Менделеев его определил третьим по счету

» Менделеев его назначил третьим

» Третий щелочной металл

» Между гелием и бериллием в таблице

» Химический элемент по "фамилии" Li

» Третий в химическом рейтинге

» Металл, который мягче воска и легче дерева

» Третий в периодической таблице

» Третий в химической таблице

» Какой металл плавится при температуре тела

» Третье место в химическом сообществе

» Один из щелочных металлов

» Металл для батареек и аккумуляторов

» Третий по счету щелочной металл

» Этот элемент занял 3-ю ячейку в таблице Менделеева

» 3-й "подопечный" Менделеева

» 3-е место в химическом сообществе

» Третий в ряду химических элементов

» 3-й по счёту химический элемент

» Менделеев поставил его на 3-е место

» 3-й химический элемент

» Третий в таблице химических элементов

» 3-й обитатель периодической таблицы

» Очень лёгкий металл

первая буква - К; вторая буква - А; третья буква - Л; четвёртая буква - И; последняя буква - Й

» Элемент с атомным номером 19

» Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета

» Седьмой по распространенности в земной коре химический элемент

» Химический элемент, металл

» Какой металл составляет основу бертолетовой соли

» Мягкий металл серебристо-белого цвета

» Очень лёгкий, мягкий и легкоплавкий металл

» Химический элемент, металл серебристо-белого цвета

» Основа бертолетовой соли

» Элемент номер девятнадцать

» Металл в удобрениях

» Один из трёх базовых элементов, которые необходимы для роста растений наряду с азотом и фосфором

» Металл из поташа

» "К" в таблице Менделеева

» Химический элемент по "фамилии" K

» Предшественник кальция в таблице

» Девятнадцатый в таблице Менделеева

» Металл, составляющий основу бертолетовой соли

» Химический элемент, K

» В таблице Менделеева он под №19

» Какой металл может быть цианистым

» Преемник аргона в таблице

» Последыш аргона в таблице

» Какой из элементов занимает девятнадцатое место в таблице Менделеева

» Идущий следом за аргоном в таблице

» Химический элемент с кодовым именем K

» Девятнадцатый щелочной металл

» В химической таблице он стоит девятнадцатым

» Вслед за аргоном в таблице

» Химический элемент под названием K

» Между аргоном и кальцием

» Предтеча кальцием в таблице

» Химический элемент, обозначаемый буквой K

» Этот металл открыл британский химик Дэви

» 19-й в череде химических элементов

» Щелочной металл № 19

» 19-й по расчётам Менделеева

» 19-я графа химических элементов

» В таблице он после аргона

» 19-я ячейка химической таблицы

» 19-й в химической таблице

» 19-й в периодической таблице

» Следом за аргоном в таблице

» 19-й химический элемент

» 19-е место в химическом сообществе

» После аргона в таблице

» До кальция в таблице

» Марганцово-кислый или цианистый

» 19-й обитатель периодической таблицы

» Что за химический элемент K

» 19-й в таблице химических элементов

» Металл из щелочных

» Металл, плавающий в воде

» Химический элемент №19

первая буква - Ц; вторая буква - Е; третья буква - З; четвёртая буква - И; последняя буква - Й

» Какой химический элемент считают самым взрывным металлом на планете

» Химический элемент Cs

» В таблице он перед барием

» 55-й по счету химический элемент

» Металл из атомных часов

» Мягкий металл, который можно расплавить теплом своих рук

» Следующий за ксеноном

» Идущий за ксеноном

» Химический элемент с самым большим количеством изотопов

» В таблице Менделеева он под 57

» В химической таблице он стоит пятьдесят пятым

» Какой металл можно расплавить теплом ладоней

» Какой металл обладает наибольшим числом изотопов

» Металл, обладающий наибольшим коэффициентом температурного расширения

» Очень мягкий металл

» После ксенона в таблице

» Предтеча бария в таблице

» Преемник ксенона в таблице

» Пятьдесят пятый щелочной металл

» Пятьдесят пятый элемент

» В таблице Менделеева он под №55

» Следом за ксеноном в таблице

» Идущий следом за ксеноном в таблице

» Пятьдесят пятый в таблице химических элементов

» Между ксеноном и барием

» 55-й по расчётам Менделеева

» Щелочной металл № 55

» Менделеев назначил его 55-м

» 55-й среди химических элементов

» 55-й щелочной металл

» В химической таблице он стоит 55-м

» Этот металл является одним из самых химически активных, например с водой он реагирует с сильным взрывом

Мягкий щелочной металл слово из 5 букв

Натрий

Натрий (Na, лат. natrium ) — химический элемент первой группы, третьего периода периодической системы Менделеева, с атомным номером 11. Как простое вещество представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный катион Na + . Единственным стабильным изотопом является 23 Na. В свободном виде не встречается, но может быть получен из различных соединений. Натрий — шестой по распространённости элемент в земной коре: он находится в составе многочисленных минералов, включая полевые шпаты, содалит и «каменную соль» (галит, хлорид натрия).

Содержание

1 История и происхождение названия
2 Нахождение в природе
3 Получение
4 Физические свойства
5 Химические свойства
6 Применение
7 Изотопы натрия
8 Биологическая роль
9 Меры предосторожности

История и происхождение названия

Соединения натрия известны и использовались с давних времён. В древнегреческом переводе Библии — Септуагинте — упоминается слово νίτρον (в латинском переводе — Вульгате — ему соответствует слово nitroet ) как название вещества типа соды или поташа, которое в смеси с маслом служило моющим средством(Иер. 2:22). В Танахе слову νίτρον соответствуют др.-евр. ברית — «мыло» и נתר — «щёлок»(мыльная жидкость). Сода (натрон) встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.

Название «натрий» происходит от латинского слова natrium (ср. др.-греч. νίτρον ), которое было заимствовано из среднеегипетского языка (nṯr), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр».

Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йенсом Якобсом Берцелиусом (Jöns Jakob Berzelius, 1779—1848) для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода. Ранее (а также до сих пор в английском, французском и ряде других языков) элемент именовался содий (лат. sodium ) — это название sodium, возможно, восходит к арабскому слову suda, означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли.

Металлический натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви электролизом расплава гидроксида натрия. Дэви сообщил об этом 19 ноября 1807 года в Бейкеровской лекции (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года, а натрий — через несколько дней после калия).

Нахождение в природе

Кларк натрия в земной коре 25 кг/т. Содержание в морской воде в виде соединений — 10,5 г/л . Металлический натрий встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Данную окраску соль приобретает под действием радиации.

Получение

Промышленное получение натрия по способу Девилля, распространённое в 19 веке. AC — железная трубка со смесью соды, угля и мела; B — холодильник Донни и Мареска; R — приёмник с нефтью

Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля):

Na₂CO₃ + 2C → 1000oC 2Na + 3CO

Вместо угля могут быть использованы карбид кальция, алюминий, кремний, ферросилиций, силикоалюминий.

С появлением электроэнергетики более практичным стал другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия:

4NaOH → электрический ток 4Na + 2H₂O + O₂ , 2NaCl → электрический ток 2Na + Cl₂ .

В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.

Натрий также можно получить цирконийтермическим методом или термическим разложением азида натрия.

Физические свойства

Качественное определение натрия с помощью пламени — ярко-жёлтый цвет эмиссионного спектра «D-линии натрия», дублет 588,9950 и 589,5924 нм

Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C ), температура плавления 97,86 °C , температура кипения 883,15 °C .

Под высоким давлением становится прозрачным и красным, как рубин.

При комнатной температуре натрий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,42820 нм , Z = 2 .

При температуре −268 °С (5 К) натрий переходит в гексагональную фазу, пространственная группа P 6₃/mmc , параметры ячейки a = 0,3767 нм , c = 0,6154 нм , Z = 2 .

Химические свойства

Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.

При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:

Кроме того, существует озонид натрия NaO₃.

С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды, реакция идёт с выделением водорода, который может воспламениться. Уравнение реакции:

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, йода, углерода, благородных газов):

2Na + Cl₂ → 2NaCl 2Na + H₂ → 250−400oC,p 2NaH

Натрий более активен, чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):

С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑

С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:

С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:

С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.

Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит реакция Вюрца.

Реагирует со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.

Растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей, давая электрид или алкалид (в последнем у натрия необычная степень окисления −1).

Применение

Металлический натрий широко используется как сильный восстановитель в препаративной химии и промышленности, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. В частности, сплав состава натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % имеет рекордно низкую температуру плавления −78 °C и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.

Жидкометаллический теплоноситель в ядерных реакторах на быстрых нейтронах БН-600 и БН-800.

Натрий также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления (НЛВД и НЛНД). Лампы НЛВД типа ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая) очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения. Также существуют лампы ДНаС, ДНаМТ (Дуговая Натриевая Матовая), ДНаЗ (Дуговая Натриевая Зеркальная) и ДНаТБР (Дуговая Натриевая Трубчатая Без Ртути).

Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом, добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня (1843), направлена на определение азота, серы и галогенов (проба Бейльштейна).

Хлорид натрия (NaCl) (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.

Азид натрия (NaN₃) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца.

Цианид натрия (NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).

Хлорат натрия (NaClO₃) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.

Изотопы натрия

В настоящее время (2012 г.) известно 20 изотопов с массовыми числами от 18 до 37 и 2 ядерных изомера натрия. Единственный стабильный изотоп 23 Na. У большинства изотопов период полураспада меньше одной минуты, лишь один радиоактивный изотоп — 22 Na — имеет период полураспада больше года. 22 Na претерпевает позитронный распад с периодом полураспада 2,6027 года , его используют в качестве источника позитронов и в научных исследованиях. 24 Na, с периодом полураспада по каналу β − -распада 15 часов, используется в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм лейкемии.

Биологическая роль

Натрий входит в состав всех живых организмов. В высших организмах натрий находится большей частью в межклеточной жидкости клеток (примерно в 15 раз больше, чем в цитоплазме клетки). Разность концентраций поддерживает встроенный в мембраны клетки натрий-калиевый насос, откачивающий ионы натрия из цитоплазмы в межклеточную жидкость.

Совместно с калием натрий выполняет следующие функции:

Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
Поддержание осмотической концентрации крови.
Поддержание кислотно-щелочного баланса.
Нормализация водного баланса.
Обеспечение мембранного транспорта.
Активация многих энзимов.

Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов. Для взрослых по данным Американской Ассоциации сердечных заболеваний минимальная необходимая доза составляет меньше 500 миллиграммов, рекомендуемая до 1500 миллиграммов в день (за исключением некоторых болезней или профессий, при которых нужно повышенное количество натрия). В виде поваренной соли в 3/4 чайной ложки содержится 1725 миллиграммов натрия. По другим данным здоровым взрослым стоит ограничивать употребление натрия 2300 миллиграммами, а людям с повышенным давлением и рядом других заболеваний 1500 или меньшим количеством.

Натрий содержится практически во всех продуктах в разных количествах, хотя большую его часть организм получает из поваренной соли, в том числе в составе консервов, полуфабрикатов, соусов, колбасных изделий и т.п. В качестве источника натрия служат также такие пищевые добавки как глутамат натрия, пищевая сода (бикарбонат натрия), нитрит натрия, сахаринат натрия и бензоат натрия. Усвоение в основном происходит в желудке и тонкой кишке. Витамин Д улучшает усвоение натрия, однако чрезмерно солёная пища и пища, богатая белками, препятствуют нормальному всасыванию. Количество поступившего с едой натрия показывает содержание натрия в моче. Для богатой натрием пищи характерна ускоренная экскреция.

Дефицит натрия у питающегося сбалансированной пищей человека не встречается, однако некоторые проблемы могут возникнуть при голодании. Временный недостаток может быть вызван использованием мочегонных препаратов, поносом, обильным потением или избыточным употреблением воды.

Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, рвота, образование газов в желудочно-кишечном тракте и нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов. Продолжительный недостаток вызывает мышечные судороги и невралгию.

Переизбыток натрия вызывает отек ног и лица, повышенное выделение калия с мочой, у некоторых людей повышенное кровяное давление и скопление жидкости. Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками, составляет примерно 20—30 граммов, большее количество уже опасно для жизни.

Меры предосторожности

Чистый металлический натрий огнеопасен. На воздухе склонен к самовоспламенению. Особенно опасен контакт с водой и влажными поверхностями, так как натрий очень бурно реагирует с водой, часто со взрывом, образуя едкую щёлочь (NaOH). В лабораториях небольшие количества натрия (примерно до 1 кг) хранят в закрытых стеклянных банках под слоем керосина, лигроина, бензина или вазелинового масла так, чтобы слой жидкости покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу (сейфе). Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем (натрий пластичен и легко режется ножом) на сухой поверхности (не на столе, а в стеклянной чашке); необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в керосин, либо тут же вводят в реакцию. Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по охране труда. Лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы. Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов. Для показательных опытов, например, в школе на уроках химии, следует брать не более одного грамма натрия. После работы с металлическим натрием всю посуду и остатки натрия заливают неразбавленным спиртом и полученный раствор нейтрализуют слабым раствором кислоты. Следует обратить особое внимание на то, чтобы все остатки и обрезки натрия были полностью нейтрализованы до их выбрасывания, так как натрий в мусорном ведре может вызвать пожар, а в канализационном сливе может вызвать взрыв и разрушение трубы. Все работы с натрием, как и вообще с щелочами и щелочными металлами, должны проводиться в очках или защитной маске. Хранить натрий дома и производить с ним какие-либо опыты не рекомендуется.

Воспламенение и даже взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой и многими органическими соединениями может причинить серьёзные травмы и ожоги. Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению (иногда взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия создает аэрозоль оксида, пероксида и гидроксида натрия, обладающий разъедающим действием. Некоторые реакции натрия протекают очень бурно (например, с серой, бромом).

Натрий. Таблица Менделеева Д.И.

Эту статью могут комментировать только участники сообщества.
Вы можете вступить в сообщество одним кликом по кнопке справа.

На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов , с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

История и происхождение названия

Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.
Название «натрий» происходит от латинского слова natrium (ср. др.-греч. νίτρον), которое было заимствовано из среднеегипетского языка (nṯr), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр».
Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йенсом Якобсом Берцелиусом (Jöns Jakob Berzelius, 1779—1848) для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода. Ранее элемент именовался содием (лат. sodium). Название sodium, возможно, восходит к арабскому слову suda, означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли.
Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.

Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C.
Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.

Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.
Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин.

Самые интересные факты о натрии

Натрий — это мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Под давлением натрий становится прозрачным и красным, как рубин.
В 1 литре морской воды содержится — 10,5 грамм натрия.
Название «натрий» происходит от латинского слова «natrium», что означает «сода».
Натрий плавится при температуре — 97,81 °C.
Первооткрывателем натрия является английский химик — Хемфри Дэви.
Натрий это мягкий металл, он легко режется ножом.

Ценность натрия для человеческого организма сложно переценить, ведь элемент контролирует многие обменные процессы. Его наличие может избавить от многих неприятных симптомов, макроэлемент даже способен продлить молодость. Однако и избыток натрия чреват серьезными проблемами со здоровьем. Поэтому крайне важно иметь представление о его вреде и пользе, а также о симптомах передозировки и дефицита макроэлемента. Натрий известен человечеству еще со времен Древнего Египта. Правда, тогда он назывался содий, современное название элементу дал Йенс Берцелиус. Макроэлемент имеет отношение к числу щелочных металлов. В системе Менделеева его можно увидеть в первой группе, третьего периода. Впервые он был получен в чистом виде Хэмфри Дэви. Этот химик, английского происхождения, в 1807 году поставил эксперимент, в ходе которого был получен натрий.

Свойства натрия Натрий обладает рядом физических и химических свойств: высокий уровень теплопроводности; металл белого цвета, с заметным сероватым оттенком; обладает хорошей электропроводностью; имеет высокую пластичность, можно сделать разрез при помощи обычного ножа; если сделать срез, то на металле выступит явный блеск; при воздействии кислорода элемент быстро окисляется, поэтому его хранят лишь под слоем керосина; при комнатной температуре происходит процесс кристаллизации натрия; приобретает прозрачность и красный окрас, если было использовано давление. Функции натрия в организме человека

Натрий выполняет ряд функций, без которых нормальная работа организма человека была бы невозможна: провоцирует выработку ферментов, которые обеспечивают переваривание пищи; способствует функционированию выделительной системы в нормальном режиме; является одним из компонентов необходимых для продуцирования гормона вазопрессина; предупреждает обезвоживание, так как натрий удерживает влагу в тканях; доставляет клеткам дозу глюкозы необходимую для обеспечения энергией; осуществляет контроль над продуцированием гормона адреналина; сокращает риски возникновения кислотно-щелочного дисбаланса; выступает одним из компонентов, обеспечивающих продуцирование соляной кислоты стенками желудка; поддерживает в тонусе сосуды; обеспечивает образование натрийуретические пептидов, которые избавляют организм от излишка воды, и отвечают за расширение сосудов; помогает глюкозе проникнуть внутрь клетки; является необходимым элементом, способствующим формированию канальцеввнутри клеточных мембран.

Благодаря этим канальцам клетки могут получать полезные вещества. Помимо перечисленных функций натрий осуществляет поддержку осмотического давления. Благодаря этому, клетки могут получать питательные вещества и выводить вредные. Правда, подобное воздействие возможно лишь в паре с достаточным количеством хлора. Совместное действие этих элементов обеспечивает сокращение мышечных тканей. Кроме того, они позволяют сигналам, идущим от нервной системы, перемещаться свободно. Помимо хлора, натрий активно взаимодействует и с калием. Их тандем позволяет организму осуществлять контроль за балансом электролитов на клеточном уровне. Польза натрия для организма

Макроэлемент в разумных дозах необходим организму для правильной работы. Ведь ему отведена ключевая роль во многих процессах. Польза натрия для организма заключается в следующем: Способствует выводу диоксида углерода. Обеспечивает правильную работу мозга. Макроэлемент способствует функционированию головного мозга. Уменьшение суточной дозы натрия может спровоцировать приступ головокружения, в редких случаях возможны летаргические припадки. Вдобавок уменьшение потребления натрия может привести к спутанности сознания. Способствует улучшению всасываемости полезных веществ. Натрий помогает кишечнику абсорбировать хлориды, глюкозу, аминокислоты. Способствует выводу излишков через выделительную систему. Замедляет процессы старения. Макроэлемент обладает свойством бороться с воздействием свободных радикалов, что делает его незаменимым в косметологии. Антивозрастной эффект выражается в поддержании тургора кожи, что значительно замедляет процесс старения. Поддерживает безопасное соотношение положительно и отрицательно заряженных ионов. Натрий сокращает риск появления дисбаланса. Поддержание безопасного соотношения разно заряженных ионов обеспечивает передачу нервных импульсов, способствует функционированию мышц. Помимо перечисленных свойств для натрия характерно антисептическое воздействие. Благодаря этому его используют при производстве мыла, шампуня, зубной пасты и ополаскивателя для полости рта.

Употребление натрия на постоянной основе в увеличенных дозах может принести вред организму и спровоцировать целый ряд заболеваний. Ведь макроэлемент негативно влияет на обменные процессы в организме. Из-за обилия натрия жидкости хуже циркулируют. В результате повышается кровяное давление, организм перестает выводить жидкость. Избыток жидкости приводит к отекам, из-за которых осложняется работа внутренних органов, происходит нагрузка на сосуды. Вдобавок натрий способствует вымыванию кальция из костей, что может привести к возникновению частых переломов. Макроэлемент приводит и к уменьшению запасов магния и калия, что может вызывать проблемы сердцем.

Суточная норма натрия

Ежедневно для обеспечения правильной работы организма человек должен потреблять около 1300-1500 мг натрия. Не допускается употребление более 2 г, так как это может привести к передозировке. Подобное количество макроэлемента находится в 5-6 г соли, что равняется 1 чайной ложке без горки. Для детей норма потребления разниться в зависимости от возраста: до 1 года содержание натрия не должно превышать 200-300 мг; с 1 до 3-х лет дозировку можно повысить до 500 мг; до 7 лет допускается употребление 700 мг; в возрастном периоде от 7 до 11 лет нормой будет считаться 1000 мг; до 14 лет дозировка натрия в рационе достигает 1100 мг; с 14 по 18 лет можно употреблять на 200 мг больше, чем в предыдущем возрастном периоде – 1300 мг.
В некоторых случаях суточная норма натрия может быть увеличена: Если область проживания расположена в государствах с жарким климатом. К примеру, страны Африканского континента или Южной Америки. Если основная деятельность связана с постоянными физическими нагрузками. Например, спортсмены или разнорабочие. Если работа осуществляется в условиях повышенной температуры. К примеру, при службе на металлургическом производстве. При различных отравлениях, вызывающих расстройство желудка. В случае приема мочегонных средств. При наличии гипергидроза или заболеваний надпочечников.

В каких продуктах содержится натрий

Самый простой способ восстановить норму натрия в организме – употребление соли. Одной чайной ложки будет достаточно, чтобы восполнить суточную дозу. Обычно основное количество полезных веществ поступает в организм через пищу. Наибольшее количество натрия содержится в следующих продуктах: В полуфабрикатах, консервах или готовой продукции. К примеру, копченая колбаса содержит около 2180 мг, а соленой сельди порядка 4800 мг. В овощах, фруктах и зелени. Например, стручковая фасоль содержит порядка 400 мг, а в шпинате – 85 мг. Среди фруктов высокой концентрацией отличаются бананы и абрикосы - 54 и 31 мг. Морепродукты. Раки обогатят организм натрием на 380 мг, а камбала на 200 мг.

Недостаток и избыток натрия в организме

В настоящее время дефицит натрия встречается крайне редко. Обычно он связан с работой в условиях повышенного температурного режима. В некоторых случаях его возникновение могут спровоцировать различные заболевания, для которых характерны лихорадочные состояния. При этом натрий активно выводится из организма под действием жара. Недостаток натрия в организме может проявиться по другим причинам: проведение диет, при которых ограничивается или исключается из рациона соль; сбои продуцирования антидиуретического гормона; периодическое промывание кишечника, посредством клизм; потребление кофеиносодержащих напитков в неконтролируемом количестве; заболевания эндокринной природы; цирроз печени; потребление продуктов, содержащих большое количество калия; наличие травм, сильных ожогов или операций. В этом случае макроэлемент будет скапливаться в поврежденных местах провоцируя более ускоренное заживление. К основным признакам нехватки макроэлемента можно отнести: возникновение головокружений, затяжные головные боли; рефлекторные мышечные подергивания; ощущение сильной жажды, высыхание слизистых; развитие метеоризма, появление рвоты и тошноты; при длительном дефиците – мышечная дистрофия; возникновении гипотонии; выпадение волос; кожа приобретает синюшный оттенок, из-за кислородного голодания, которое провоцирует нехватка натрия; нарушение сердечного ритма, его значительное учащение; слабость и сонливость; нарушение координации движений; снижение веса; сухость кожи, появление морщин и трещин; озноб. Все перечисленные симптомы объясняются довольно просто. Из-за наличия длительного дефицита макроэлемента, его содержание в межклеточной жидкости сокращается. В свою очередь это провоцирует скопление азотистых соединений. Их избыток постепенно отравляет организм, и может даже привести к смерти. Намного чаще дефицита макроэлемента, ставится диагноз передозировка. Это не удивительно, ведь многие продукты содержат скрытый натрий, поэтому контролировать его содержание довольно сложно. К основным причинам, провоцирующим развитие избытка натрия можно отнести: сахарный диабет; чрезмерное употребление снековой продукции (чипсов, сухарей, орехов); малое употребление воды; бесконтрольное употребление соли; регулярный прием лекарств, обеспечивающих функционирование почек (Кортизон). Передозировка натрия характеризуются следующими симптомами: развитие судорог; повышение давления; возникновение одышки; появление отеков; возбудимость нервной системы; гиперемия кожных покровов; набор веса. Вдобавок существуют исследования, доказавшие связь между избытком натрия и формированием катаракты. В этом случае болезнь развивается из-за хронического повышения внутриглазного давления, которое провоцирует увеличение дозы макроэлемента в организме пациента. Избыток натрия вызывает скопление эритроцитов, что приводит к риску появления тромбоза. Кроме того, постоянные перепады давления тоже могут объясняться дисбалансом натрия.

Читайте также: